1、福建省福州市 2018 届高三下学期 5 月模拟考试理综化学试题1. 中国古代记载文字的器物中，主要成分为蛋白质的是A. 甲骨 B. 竹简 C. 丝帛 D. 青铜器【答案】C【解析】分析：甲骨主要成分为无机盐；竹简主要成分为纤维素；蚕丝主要成分是蛋白质；青铜器属于金属材料；据此解答。详解：A 项，甲骨主要成分为碳酸钙等无机盐，故不选 A 项；B 项，竹筒主要成分为木质纤维素，故不选 B 项；C 项，丝帛是用蚕丝织成，成分为蛋白质，C 正确；D 项，青铜器是金属材料，故不选 D 项；正确选项 C。2. 传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。改用乙醇控温 60提取青蒿素，药效显著提高。屠呦
2、呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了 100%，这种适宜的物质是A B C D物质 乙醚 四氯化碳 丙醇 煤油沸点 34.5 76.5 97.4 180-310A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】分析：温度高时，会破坏青蒿素的有效成分，所以所选取的物质沸点要低；详解：乙醚的沸点低，当乙醚沸腾后，继续加热，乙醚的温度不会升高，避免因为温度高而破坏青蒿素的有效成分,所以 A 选项是正确；正确选项：A。3. 已知一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下表。项序 1 2 3 4 5 6 7 通式 C2H4 C2H4O C2H4O2 C3H6 C
3、3H6O C3H6O2 C4H8 各项物质均存在数量不等的同分异构体。其中第 12 项的异构体中，属于酯类的有(不考虑立体异构)A. 10 种 B. 9 种 C. 8 种 D. 7 种【答案】B【解析】分析：根据排列规律，第 12 项为 C5H10O2，其中属于酯类的异构体的种类判定方法为：先从 HCOOC4H9分析结构种类，然后从 CH3COOC3H7分析结构种类，然后从 C2H5COOC2H5分析结构种类，然后从 C3H7COOCH3分析结构种类。详解：根据排列规律，第 12 项为 C5H10O2， HCOOC 4H9(有 4 种)，CH 3COOC3H7(2 种)，C2H5COOC2H5
4、(1 种)，C 3H7COOCH3(2 种)，共计有 9 种；B 项正确；正确选项 B。4. 实验室在 500时，隔绝空气加热硫酸亚铁铵(NH 4)2Fe(SO4)2至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有 FeO、Fe 2O3和 Fe3O4，气体产物可能有NH3、N 2、H 2O、SO 3和 SO2)。下列说法正确的是A. 取中固体残留物与稀硫酸反应并滴加 KSCN，溶液变红，则残留物一定为 Fe2O3B. 装置用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂 X 最好选用碱石灰C. 装置用于检验分解产物中是否有 SO3气体生成并除去 SO3和 NH3D. 装置用于检验分
5、解产物中是否有 SO2气体生成，装置用于收集生成的 NH3和 N2【答案】C【解析】分析: 加热硫酸亚铁铵(NH 4)2Fe(SO4)2至分解完全，固体中可能含有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁，气体产物可能有氨气、氮气、二氧化硫、三氧化硫和水蒸气；中试剂装有硫酸铜，检验水的存在；用于检验三氧化硫的存在并吸收氨气；用于检验二氧化硫，过氧化氢氧化二氧化硫为硫酸；用于收集氮气，据此回答。详解：A中固体残留物中也可能还含有 FeO，也可能不含有 Fe2O3而含有 Fe3O4，而不一定只有 Fe2O3，选项 A 错误；B.装置的作用是检验分解产物中是否有水蒸气生成，故试剂 X 应选用无水硫酸铜，选项 B
6、错误；C.装置用于检验分解产物中是否有 SO3气体生成，若有SO3气体生成则装置中酸性条件下产生白色沉淀硫酸钡，并用氯化钡和盐酸除去 SO3和NH3，选项 C 正确；DNH 3极易溶于水，若分解产物中有 NH3，则 NH3被装置中的溶液所吸收了，装置中可以收集到氮气，不可能收集到 NH3，选项 D 错误。正确选项 C。点睛： SO 2 与 BaCl2溶液不反应，若向混合液中通入氨气或加入氢氧化钠溶液，中和了酸，生成亚硫酸钡白色沉淀；若混合液中通入二氧化氮或加入硝酸溶液、双氧水等强氧化性试剂，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，生成了硫酸钡白色沉淀。5. 一定条件下，在水溶液中 1mol Cl-、ClO
7、 x- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是A. 这些离子中结合 H 能力最强的是 EB. A、B、C、D、E 五种微粒中 C 最稳定C. CB+D，反应物的总键能大于生成物的总键能D. BA+D 反应的热化学方程式为：3ClO (aq) = ClO3(aq) + 2Cl(aq) H = 116kJmol -1【答案】D【解析】分析：从图示变化看，A 为 Cl-，B 为 ClO-，C 为 ClO2-，D 为 ClO3，E 为 ClO4-；能量越低越稳定，-1 价的 Cl-能量最低，也最稳定，+3 价的 ClO2-能量最高，最不稳定；酸性越弱的酸，越容易结合
8、氢离子；根据盖斯定律进行计算 CB+D，2ClO 2-ClO -+ClO3-,H =64+60-1002=-76 kJmol-1，该反应放热，据此判断；根据盖斯定律进行计算BA+D：3ClO (aq) = ClO3(aq) + 2Cl(aq)， H =64-360-0=-116kJmol-1，据此判断。 详解：A.酸性越弱的酸，结合氢离子能力越强，次氯酸为最弱的酸，所以 ClO-结合氢离子能力最强，A 错误；B.根据图像可知氯元素的价态越低，能量最低，最稳定，所以A、B、C、D、E 五种微粒中 A 最稳定，B 错误；C.2ClO 2-ClO -+ClO3-,根据盖斯定律可知： H =64+60
9、-1002=-76 kJmol-1，该反应为放热反应，反应物的总键能小于生成物的总键能，C 错误；3ClO (aq) = ClO3(aq) + 2Cl(aq)，根据盖斯定律可知： H =64-360-0=-116kJmol-1，D 正确；正确选项 D。点睛：反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，反应为吸热反应；反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量，反应为放热反应；反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能。6. 某电池以 K2FeO4和 Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是A. 电池工作时 OH-向负极迁移B. 正极反应式为 2Fe + =Fe2O3+
10、5H2OC. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D. 电子由 Zn 电极流出，经 KOH 溶液流向正极【答案】A【解析】分析：某电池以 K2FeO4和 Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解溶质溶液，原电池工作时，Zn 被氧化，为原电池的负极， K 2FeO4具有氧化性，为正极，碱性条件下被还原生成 Fe(OH)3，总反应为 3Zn+2K2FeO4+8H2O 2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4KOH；结合电极方程式以及离子的定向移动解答该题。详解：A.电池工作时阴离子 OH-向负极迁移, A 正确；B.KOH 溶液为电解质溶液,则正极电极方程式为 2FeO42-+6e-+8H2O= Fe(O
11、H)3+10 OH -,B 错误；根据总反应 3Zn+2K2FeO4+8H2O2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4KOH 可以知道该电池放电过程中电解质溶液浓度增大,C 错误；D.根据化合价升降判断,Zn 化合价只能上升,故为负极材料,电子从负极流出经导线流向正极,电子不能流入电解质溶液, D 错误；正确选项 A。 7. 常温时，向 20mL 0.1 molL-1的 CH3COOH 溶液中逐滴滴加 0.1 molL-1的 NaOH 溶液，滴入NaOH 溶液的体积与溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是A. a 点的 pH=1B. b 点时， c (CH3COO)=0.05 molL-1
12、C. c 点时， V(NaOH)=20mLD. 反应过程中 的值不断增大【答案】D【解析】A、CH 3COOH 为弱酸，部分电离，a 点为 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液，c(H +)浓度小于0.1 mol/L，则 pH 大于 1，故 A 错误；B、b 点溶质为 CH3COOH 和 CH3COONa，二者物质的量相等；溶液体积由 20mL 扩大为 30mL，根据物料守恒 c(CH3COOH)+c(CH3COO )=0.1 mol/L ；CH 3COOH 的电离和 CH3COO 的水解均是微弱的，则二者的浓度应均接近于0.033mol/L，不会等于 0.05mol/L，故 B 错误
13、； C、假设 c 点时， V(NaOH)=20mL，则 CH3COOH 与 NaOH 恰好完全反应生成 CH3COONa，此时溶液显碱性，pH7，与图不符，故假设不成立，故 C 错误；D、 ，随着 NaOH 的加入，溶液的碱性逐渐增强，c(H +)逐渐减小，而温度不变，K a不变，则 的值逐渐增大，故 D 正确。故选 D。点睛：b 点溶质为 CH3COOH 和 CH3COONa，二者物质的量相等，此时溶液显酸性，则 CH3COOH的电离大于 CH3COO 的水解，所以 c(CH3COO )c(CH 3COOH)，又 c(CH3COOH)+ c(CH3COO )= 0.1 mol/L ，所以 c
14、(CH3COO )略大于 0.033mol/L，c(CH 3COOH)略小于 0.033mol/L，B 选项为该题的难点。8. 在有机化学中，硫酰氯(SO 2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的 Cl2和 SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO 2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) H =97.3 kJmol1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点54.1，沸点 69.1。在潮湿空气中“发烟” ；100C 以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解
15、。回答下列问题：（1）装置丙中作为反应容器的仪器的名称为_，装置丙中球形冷凝管的作用是_；如何控制两种反应物体积相等：_。（2）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：_(选填字母)A蒸馏水 B饱和食盐水 C浓氢氧化钠溶液 D6.0 molL -1盐酸（3）若缺少装置己，硫酰氯(SO 2Cl2)会和空气中的水反应而变质，其化学方程式是_。（4）氯磺酸(ClSO 3H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO 3H SO2Cl2 + H2SO4，分离两种产物的方法是_(选填字母)。A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取（5）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是_(用化学方程式和必要的文字加以解释)。（6）若
16、反应中消耗的氯气体积为 896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到 4.05 g 纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_。（7）请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl 2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：_。【答案】 (1). 三颈烧瓶 (2). 冷凝回流导气 (3). 观察乙、丁导管口产生气泡的速度相等 (4). B (5). SO 2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl (6). C (7). SO2Cl2=SO2+Cl2，分解产生少量的氯气溶解在其中 (8). 75% (9). 取产物在干燥的环境中加热至 100，待产物的质量不在改变时，冷却后将剩余物质加入到水中；
17、取少量溶液加入石蕊试液，溶液变红；再取少量试液加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则说明产品中有硫酸【解析】分析：用干燥的氯气和二氧化硫制备 SO2Cl2，甲是用亚硫酸钠与硫酸反应制备二氧化硫，与氯气在活性炭催化作用下于丙装置内发生反应制备 SO2Cl2；乙、丁盛放浓硫酸干燥气体，氯气和二氧化硫不能直接排放到空气中，用已装置中的碱石灰进行吸收。据此回答。详解：（1）装置丙中作为反应容器的仪器，名称为三颈烧瓶；装置丙中球形冷凝管的作用是冷凝回流导气；通过调节旋塞或滴液的快慢控制气体流速，使装置乙和丁导管口产生气泡的速度相等；正确答案：三颈烧瓶；冷凝回流导气 ； 观察乙、丁导管口产生气泡的速度相等。（2
18、）A蒸馏水可以溶解氯气；B饱和食盐水溶解氯气的能力很小；C浓氢氧化钠溶液与氯气发生反应；D6.0 molL -1盐酸挥发逸出杂质气体氯化氢；正确选项 B。（3）硫酰氯(SO 2Cl2)会和空气中的水反应而变质，生成硫酸和盐酸，化学方程式是：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；正确答案：SO 2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。（4）两种产物都呈液态，且沸点差别较大，采用蒸馏方法进行分离，正确选项 C。（5）SO 2Cl2=SO2+Cl2，分解产生少量的氯气溶解在其中，会导致硫酰氯会发黄；正确答案： SO2Cl2=SO2+Cl2，分解产生少量的氯气溶解在其中。（6）若反应中消耗的
19、氯气体积为 896 mL(标准状况下)，氯气的物质的量为 0.04mol，根据反应 SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l)可知，制备出的 SO2Cl2的量为 0.04mol，质量为0.04135=5.4g，则硫酰氯的产率为 4.05/5.4100%=75%；正确答案：75%。（7）由于 SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 发生，所以要检验 SO2Cl2中混有硫酸，就要先除去SO2Cl2，根据题给信息，进行如下操作：取产物在干燥的环境中加热至 100，待产物的质量不在改变时，冷却后将剩余物质加入到水中；取少量溶液加入石蕊试液，溶液变红；再取少量试液加入氯化钡溶液，产生白色沉
20、淀，则说明产品中有硫酸。正确答案：取产物在干燥的环境中加热至 100，待产物的质量不在改变时，冷却后将剩余物质加入到水中；取少量溶液加入石蕊试液，溶液变红；再取少量试液加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则说明产品中有硫酸。9. 辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu 2S)及少量脉石(SiO 2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示：(1)写出“浸取”过程中 Cu2S 溶解时发生反应的离子方程式：_。(2)“矿渣”中除了 S 以外，还有_(填化学式)；“回收 S”过程中温度控制在5060之间，不宜过高或过低的原因是_。(3)“保温除铁”过程中，加入 CuO 的目的是_；“蒸发浓缩、冷却结品”
21、过程中，要用 HNO3溶液调节溶液的 pH，其理由是_。(4)气体 NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为_；向“滤液 M”中加入(或通入) _(填下列选项代号)，可得到另一种流程中可循坏利用的物质。a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾【答案】 (1). Cu 2S + 4Fe3+ = 2Cu2+ + 4Fe2+ + S (2). SiO2 (3). 温度过高苯易挥发，温度过低硫的溶解速率（或溶解度）小 (4). 提升溶液的 pH,促进 Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀 (5). 抑制 Cu2+水解 (6). 4NO x + (5-2x)O2 + 2H2O
22、 = 4HNO3 (7). b.10. TiCl4是由钛精矿（主要成分为 TiO2）制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯 TiCl4的流程示意图如下：资料：TiCl 4及所含杂质氯化物的性质化合物 SiCl4 TiCl4 AlCl3 FeCl3 MgCl2沸点/ 58 136 181（升华） 316 1412熔点/ -69 -25 193 304 714在 TiCl4中的溶解性 互溶 微溶 难溶(1)氯化过程：TiO 2与 Cl2难以直接反应，加碳生成 CO 和 CO2可使反应得以进行。已知：TiO 2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) H 1=+175.4kJmol-12C
23、(s)+O2(g)=2CO(g) H 2=-220.9kJmol-1沸腾炉中加碳氧化生成 TiCl4(g)和 CO(g)的热化学方程式：_。氯化过程中 CO 和 CO2可以相互转化，根据如图判断：CO 2生成 CO 反应的 H _0（填“”、 “ (3). 随温度升高，CO 含量增大，说明生成 CO 的反应是吸热反应 (4). 水、FeCl2溶液、NaOH 溶液 (5). MgCl 2、AlCl 3、FeCl 3 (6). SiCl4 (7). 136181【解析】 （1）生成 TiCl4和 CO 的反应方程式为 TiO22Cl 22C=TiCl 42CO，根据盖斯定律，两式相加，得到 TiO
24、2(g)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) H= H1+ H2=（-220.9 kJmol-1）+（+175.4 kJmol -1）=-45.5kJmol 1 。根据图像，随着温度的升高，CO 的浓度增加，CO 2浓度降低，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，即H0。除去氯气中混有 HCl 一般采用将气体通过饱和食盐水，结合操作目的，因此先通过饱和食盐水，然后在通入 FeCl2溶液中，最后用氢氧化钠溶液吸收剩余的 Cl2。资料中已经给出“TiCl 4及所含杂质氯化物的性质”一览表，因此氯化过程中生成的 MgCl2、AlCl 3、FeCl 3只有少量溶解在液态 TiCl
25、4中，而 SiCl4完全溶解在 TiCl4中，因此过滤得到粗 TiCl4混合液时滤渣中含有上述难溶物和微溶物。 （2）根据资料，SiCl 4的沸点最低，先蒸馏出来，因此物质 a 为 SiCl4，根据流程目的，为了得到纯净的 TiCl4，后续温度需控制在稍微大于 136，但小于 181。11. 元素周期表中，除了 22 种非金属元素外，其余的都是金属，请根据元素周期表回答下列问题：I(1)基态氮原子核外共有_种运动状态不相同的电子，该原子核外电子排布中电子在能量最低的轨道呈_形，用 n 表示能层，氟元素所在族的外围电子排布式为_。(2)在元素周期表中，某些主族元素与下方的主族元素的性质有些相似，
26、被称为“对角线规则” ，如下表：根据“对角线规则”写出 Be(OH)2与 NaOH 反应的离子方程式_，硼酸(H 3BO3)是一种具有片层结构的白色晶体，层内的 H3BO3分子间通过氢键相连（如图） 。含 1mol H3BO3的晶体中有_mol 氢键，H 3BO3中 B 原子的杂化类型为_。(3)以第二周期为例，除 Be、N 外，其它元素的第一电离能从左到右逐渐增大的原因是_。II近年来铁及其化合物在工农业中有广阔的应用前景。(4)铁的一种络离子Fe(CN) 64-中 Fe2+的配位数为 6，该络离子中不存在_（填序号） 。A共价键 B非极性键 C配位键 D 键 E 键(5)AlCl3的熔点比
27、 NaCl 熔点低的原因是_。(6)一种 Al-Fe 合金的立体晶胞如图所示。若晶体的密度为 gcm-3，则此合金中最近的两个 Fe 原子之间的距离为_cm（用含 的代数式表示） 。【答案】 (1). 7 (2). 球形 (3). ns 2np5 (4). Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O (5). 3 (6). sp2 (7). 从左到右，随着核电荷数增加，原子半径逐渐减小，原子核对外层价电子的吸引能力逐渐增大，故元素的第一电离能从左到右逐渐增大 (8). B (9).AlCl3是分子晶体，NaCl 是离子晶体 (10). 点睛：本题考查物质结构与性质，题目综合性大，解题关键
28、：掌握第一电离能、杂化理论、核外电子排布、化学键、晶胞计算等， （6）中距离计算为易错点、难点12. 药物 Targretin(F)能治疗顽固性皮肤 T细胞淋巴瘤，其合成路线如下图所示：(1)反应的反应类型是_。(2)反应的化学方程式：_。(3)C 的核磁共振氢谱图中有_个峰。(4)反应的化学方程式：_。(5)F 的分子式是 C24H28O2. F 中含有的官能团：_。(6)写出满足下列条件 A 的两种同分异构体的结构简式（不考虑OO或 结构）：_。a苯环上的一氯代物有两种 b既能发生银镜反应又能发生水解反应(7)已知： 。以 2-溴丙烷和乙烯为原料，选用必要的无机试剂合成 合成路线（用结构简
29、式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）_。【答案】 (1). 氧化反应 (2). (3). 2 (4). (5). 碳碳双键、羧基 (6). (7). 【解析】分析：对二甲苯被酸性高锰酸钾氧化为对苯二甲酸，对苯二甲酸与甲醇发生酯化反应生成（B） ，根据信息 iii 可知，B 与 SOCl2反应生成 ； 与溴发生 1,4 加成生成(CH 3)2CBr-CH=CH-BrC(CH3)2,该有机物与氢气发生加成生成(CH 3)2CBr-CH2CH2-BrC(CH3)2,根据信息 ii 可知，(CH 3)2CBr-CH2CH2-BrC(CH3)2与 发生取代反应生成 ；然后根据信息
30、 i 可知，有机物 与 发生取代反应生成 ； 在酸性条件下发生水解生成 （F） 。据此进行解题。详解：(1) 对二甲苯被酸性高锰酸钾氧化为对苯二甲酸，反应的反应类型是氧化反应；正确答案：氧化反应。(2) 对苯二甲酸与甲醇发生酯化反应生成（B） ，反应的化学方程式：；正确答案：。(3)根据以上分析可知，有机物 C 的结构简式为(CH 3)2CBr-CH=CH-BrC(CH3)2,以碳碳双键为对称轴进行分析可知，核磁共振氢谱图中有 2 个峰；正确答案：2。(4) 根据信息 ii 可知，(CH 3)2CBr-CH2CH2-BrC(CH3)2与 发生取代反应生成；反应的化学方程式： ；正确答案： 。(
31、5)综上分析可知，有机物 F 的分子式是 C24H28O2.，结构简式为 ，含有的官能团：碳碳双键、羧基；正确答案：碳碳双键、羧基。(6)有机物 A 为对苯二甲酸，同分异构体满足 a苯环上的一氯代物有两种，环上有两个取代基；b既能发生银镜反应又能发生水解反应，结构中含有 HCOO-取代基，具体结构如下: ；正确答案： 。(7) 乙烯与溴加成生成 BrCH2CH2Br，BrCH 2CH2Br 发生取代生成 HOCH2CH2OH，HOCH 2CH2OH 被氧化为 OHCCHO，根据信息 可知，并结合生成物的结构简式可知，OHCCHO 与 CH3CHBrCH3在 Mg/H2O 条件下发生加成反应生成，该有机物再发生消去生成 ；具体合成 3流程如下： ；正确答案： 。点睛：本题考查有机推断与有机合成、有机反应方程式的书写、同分异构体、信息获取与迁移应用等，综合性较强，需要学生完全凭借已知反应规律和合成路线进行推断，对学生的思维能力提出了更高的要求。
