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2019版高考化学(5年高考+3年模拟)精品课件全国卷1地区通用版:专题十四 碳、硅及其化合物 无机非金属材料(共61张PPT) .pptx

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1、专题十四 碳、硅及其化合物 无机非金属材料,高考化学 (课标专用),考点一 碳及其化合物 1.(2014课标,7,6分,0.873)下列过程没 发生化学反应的是 ( ) A.用活性炭去除冰箱中的异味 B.用热碱水清除炊具上残留的油污 C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装,五年高考,A组 统一命题课标卷题组,答案 A A项,用活性炭去除冰箱中的异味利用了吸附原理,没有发生化学反应;B项,热碱水 使得油脂发生水解反应而变得易清除;C项,KMnO4能吸收成熟水果释放的乙烯,从而达到保鲜 水果的目的;D项,硅胶起干燥作用,而铁粉是脱氧剂,会与O2发生

2、化学反应。,疑难突破 铁粉的还原性较强,空气中的O2优先氧化铁粉,使食品不被氧化。,知识拓展 活性炭具有较大的表面积,孔径适中,为物理吸附原理,主要用来吸附微量有毒气 体。,2.(2014课标,27,15分,0.267)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。 回答下列问题: (1)铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第 周期、第 族;PbO2的酸性比CO2的酸性 (填“强”或“弱”)。 (2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为 。 (3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为 ;PbO2也可以通过石墨为电极,Pb(

3、NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极 发生的电极反应式为 ,阴极上观察到的现象是 ;若电解液中不加入Cu(NO3)2,阴极发生的电极反应式为 ,这样做的主要 缺点是 。 (4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示,已知失重曲线上的a点为样品失重4.0% (即 100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2 nPbO,列式计算x值和mn值 。,答案 (1)六 A 弱(每空1分,共3分) (2)PbO2+4HCl(浓) PbCl2+Cl2+2H2O(2分) (3)PbO+ClO- PbO2+Cl- Pb2+2H2O-2e- PbO2+4H+ 石墨上

4、包上铜镀层 Pb2+ +2e- Pb 不能有效利用Pb2+(1分,2分,1分,1分,1分,共6分) (4)根据PbO2 PbOx+ O2,有 32=2394.0%, x=2- =1.4(2分) 根据mPbO2nPbO, =1.4, = = (2分),解析 (1)铅元素位于元素周期表的第六周期第A族。 (2)PbO2具有强氧化性,能将浓盐酸氧化产生Cl2,反应的化学方程式为PbO2+4HCl(浓) PbCl2 +Cl2+2H2O。 (3)ClO-具有强氧化性,能将PbO氧化为PbO2,反应的离子方程式为PbO+ClO- PbO2+Cl-。用 电解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液的方法

5、制取PbO2时,Pb2+转化为PbO2,失电子,在阳极反应, 结合溶液呈酸性可知阳极反应式为Pb2+2H2O-2e- PbO2+4H+;同时阴极Cu2+放电,Cu2+ 2e- Cu,石墨电极上包裹上一层红色的铜;若不加入Cu(NO3)2,则阴极上Pb2+放电,Pb2+2e-Pb,此时溶液中的Pb2+不能完全转化为PbO2,原子利用率降低。 (4)由题意可写出PbO2受热分解的化学方程式: PbO2 PbOx+ O2或(m+n)PbO2 mPbO2nPbO+ O2,由于失重部分就是生成的O2, 则有: 100%=4.0%或 100%=4.0%,解得x=1.4;mn=23。,易错警示 在较强酸性时

6、,H+优先于Pb2+放电,在中性或较弱酸性时,Pb2+优先于H+放电。,知识拓展 在书写陌生的氧化还原反应方程式时,要学会缺项补充,例如主要的反应物和生成 物已经确定,可以依据题干信息、电荷守恒、原子守恒等确定缺项物质(通常为H+、OH-或H2 O)。,考点二 硅及其化合物 无机非金属材料 3.(2017课标,26,14分)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2,并含有一 定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:回答下列问题: (1)在分解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂,氯化铵为助溶剂,还需加入几滴硝酸。加入硝酸的 目的是 ,还可使用 代替硝

7、酸。 (2)沉淀A的主要成分是 ,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应,该反应的化学方程式为 。 (3)加氨水过程中加热的目的是 。沉淀B的主要成分为 、 (写化学式)。 (4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后,用KMnO4标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的 含量,滴定反应为:Mn +H+H2C2O4 Mn2+CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品,滴定,时消耗了0.050 0 molL-1的KMnO4溶液36.00 mL,则该水泥样品中钙的质量分数为 。,答案 (1)将样品中可能存在的Fe2+氧化为Fe3+ H2O2 (2)SiO2(或H2SiO3) SiO2+4HF SiF4+

8、2H2O(或H2SiO3+4HF SiF4+3H2O) (3)防止胶体生成,易沉淀分离 Al(OH)3 Fe(OH)3 (4)45.0%,解析 本题以物质转化流程为主线,考查Ca、Al、Fe、Mg、Si等元素及其化合物的相关知 识。 (1)水泥样品中铁的氧化物主要为Fe2O3,其中可能含有少量的FeO,酸溶时加入几滴硝酸可将Fe 2+氧化为Fe3+,保证在除去铁离子的同时,不影响钙含量的测定;将Fe2+氧化为Fe3+的氧化剂还 可以选择H2O2,该氧化剂的还原产物为H2O,不会引入其他杂质。,(2)SiO2不溶于盐酸、硝酸等强酸,但可溶于氢氟酸。 (3)Fe3+、Al3+在沉淀的过程中容易形成

9、胶体而无法沉淀分离,采取加热的方法可加速微粒凝 聚形成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀,从而易于分离;pH为45时Al3+、Fe3+可完全沉淀,而Mg2+、Ca2+ 不沉淀,故沉淀B的主要成分为Al(OH)3、Fe(OH)3。,(4)配平方程式可得对应关系式: 2KMnO45H2C2O45CaC2O45Ca2+ 2 mol 540 g 0.050 036.0010-3 mol m(Ca2+) m(Ca2+)=0.180 g,故(Ca2+)= 100%=45.0%。,思路梳理 由含Ca元素的混合物得到CaC2O4,故流程中必须除去Fe3+、Mg2+、Al3+、SiO2等, 可以分析每一次分离对

10、象,从而轻松完成元素变化分析。,考点一 碳及其化合物 1.(2018江苏单科,1,2分)CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量 上升的是 ( ) A.光合作用 B.自然降雨 C.化石燃料的燃烧 D.碳酸盐的沉积,B组 自主命题省(区、市)卷题组,答案 C 本题考查CO2排放对环境影响的相关知识。A项,光合作用会吸收CO2放出O2;B项, 自然降雨对大气中的CO2含量影响不大;D项,碳酸盐的沉积对大气中的CO2含量影响不大。,知识拓展 植物的光合作用吸收CO2,植物的呼吸作用会释放CO2。,2.(2016江苏单科,1,2分,)大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下

11、列活动会导致 大气中CO2含量增加的是 ( ) A.燃烧煤炭供热 B.利用风力发电 C.增加植被面积 D.节约用水用电,答案 A 煤炭燃烧供热时会产生CO2。,3.(2016四川理综,2,6分,)根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 ( ),答案 D A项,气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该气体可能是CO2或SO2,则原溶液中可能 含有CO2-3或HC 或SO2-3或HS ,故错误;B项,常温下,铁片遇浓硫酸发生钝化,是化学变化,故 错误;C项,淀粉溶液遇碘单质变蓝,而遇KIO3不变蓝,则溶液不变色,只能证明该食盐中不含碘 单质,不能证明该食盐中一定没有添加KIO3,故错误;D项,溶液变

12、浑浊说明有苯酚生成,可证明 酸性:乙酸苯酚,故正确。,4.(2015江苏单科,4,2分,)在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是 ( ) A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B. Mg、MgO中镁元素微粒的半径: r(Mg2+)r(Mg) C.在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性 D.该反应中化学能全部转化为热能,答案 C A项,元素C的单质还有C60、C70等多种同素异形体;B项,Mg2+、Mg质子数相同,而 电子数不同,电子数越多,半径越大,故r(Mg2+)r(Mg);D项,该反应的化学能还可转化为光能等 其他能量。,5.(2018天津理综,10,14分)

13、CO2是一种廉价的碳资源,其综合利用具有重要意义。回答下列问 题: (1)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13,CO2主要转化为 (写离子符号);若 所得溶液c(HC )c(CO2-3)=21,溶液pH= 。(室温下,H2CO3的K1=410-7;K2=5 10-11) (2)CO2与CH4经催化重整,制得合成气: CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) 已知上述反应中相关的化学键键能数据如下:,则该反应的H= 。分别在V L恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压,容积可变)中, 加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是 (

14、填“A”或“B”)。 按一定体积比加入CH4和CO2,在恒压下发生反应,温度对CO和H2产率的影响如图1所示。此 反应优选温度为900 的原因是 。图1,图2,(3)O2辅助的Al-CO2电池工作原理如图2所示。该电池电容量大,能有效利用CO2,电池反应产物 Al2(C2O4)3是重要的化工原料。 电池的负极反应式: 。 电池的正极反应式:6O2+6e- 6 6CO2+6 3C2O2-4+6O2 反应过程中O2的作用是 。,该电池的总反应式: 。,答案 (14分)(1)CO2-3 10 (2)+120 kJmol-1 B 900 时,合成气产率已经较高,再升高温度产率增幅不大,但能耗升高,经济

15、效益降低 (3)Al-3e- Al3+(或2Al-6e- 2Al3+) 催化剂 2Al+6CO2 Al2(C2O4)3,解析 本题考查电离平衡常数的应用、反应热的计算、化学平衡的移动、电极反应式的书 写。 (1)NaOH溶液吸收CO2后所得溶液pH=13,CO2主要转化为CO2-3;由H2CO3的二级电离平衡常数 知,当溶液中c(HC )c(CO2-3)=21时,K2= = =510-11,故c(H+)=110-10 molL-1,则溶液pH=10。 (2)由已知键能数据知,反应的H=4413 kJmol-1+2745 kJmol-1-(21 075 kJmol-1+2436 kJmol-1)

16、=+120 kJmol-1;已知正反应是气体分子数增大的吸热反应,A(恒容)与B(恒压,容积可 变)相比,B中压强小于A,减压平衡正向移动,则B容器中反应达到平衡后吸收的热量较多。 观察图像知,900 时,合成气产率已经较高,再升高温度产率增幅不大,但能耗升高,经济效益 降低,故此反应优选温度为900 。 (3)观察原电池工作原理图知,铝电极作负极,多孔碳电极作正极,故负极反应式为Al-3e- Al3 +;正极反应式为6O2+6e- 6 、6CO2+6 3C2O2-4+6O2,由此可知反应过程中O2的作用 是催化剂;电池总反应式为2Al+6CO2 Al2(C2O4)3。,易混易错 恒容容器是指

17、容积不变的容器,气体的量发生变化时压强发生改变;恒压容器是指 压强不变的容器,气体的量发生变化时容器容积发生改变。,6.(2017北京理综,26,13分)TiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物,制备 纯TiCl4的流程示意图如下:资料:TiCl4及所含杂质氯化物的性质,(1)氯化过程:TiO2与Cl2难以直接反应,加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。 已知:TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g) H1=+175.4 kJmol-1 2C(s)+O2(g) 2CO(g) H2=-220.9 kJmol-1 沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g

18、)和CO(g)的热化学方程式: 。,氯化过程中CO和CO2可以相互转化,根据右图判断:CO2生成CO反应的H 0(填“” “”或“=”),判断依据: 。 氯化反应的尾气须处理后排放,尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液,则尾气的 吸收液依次是 。 氯化产物冷却至室温,经过滤得到粗TiCl4混合液,则滤渣中含有 。,(2)精制过程:粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下:物质a是 ,T2应控制在 。,答案 (13分) (1)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(g)+2CO(g) H=-45.5 kJmol-1 随温度升高,CO含量增大,说明生成CO

19、的反应是吸热反应 H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液 MgCl2、AlCl3、FeCl3 (2)SiCl4 高于136 ,低于181 ,解析 本题考查热化学方程式的书写、利用平衡移动判断反应的热效应、物质的分离和提 纯等。 (1)将已知的两个热化学方程式相加,即可得出答案。观察图像可知,随着温度的升高,CO 的含量增大,说明平衡向生成CO的方向移动,所以生成CO的反应是吸热反应,H0。在室 温下,TiCl4、SiCl4为液态,AlCl3、FeCl3、MgCl2为固态且在TiCl4中微溶或难溶,所以滤渣中应 含有AlCl3、FeCl3、MgCl2,但AlCl3、FeCl3在TiCl4中微溶,故

20、粗TiCl4混合液中仍然会存在少量 的AlCl3、FeCl3。 (2)TiCl4在蒸馏塔二中被蒸出,说明物质a应是一种沸点比TiCl4低的物质,结合题给资料可知a是 SiCl4。T2应控制在136 以上,181 以下,确保TiCl4被蒸出,同时AlCl3等杂质不能被蒸出。,审题方法 认真读题,捕捉到题目中的所有信息。如资料中提到“TiCl4及所含杂质氯化物的 性质”,说明TiCl4中存在表中的四种杂质。,考点二 硅及其化合物 无机非金属材料 7.(2017北京理综,6,6分)古丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分属于无机物的是 ( ),答案 A 本题考查物质主要成分的辨别。瓷器的主要成分是硅酸盐

21、,属于无机物;丝绸的主 要成分是蛋白质,属于有机物;茶叶、中草药的主要成分是有机物。,试题评析 试题除了具备科学性,体现学科特点外,还要与时俱进。,易混易错 棉花的主要成分是纤维素,蚕丝的主要成分是蛋白质,光导纤维的主要成分是SiO2, 合成纤维是有机高分子化合物。,8.(2015江苏单科,8,2分,)在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的 是 ( ) A.粗硅 SiCl4 Si B.Mg(OH)2 MgCl2(aq) Mg C.Fe2O3 FeCl3(aq) 无水FeCl3 D.AgNO3(aq) Ag(NH3)2OH(aq) Ag,答案 A A项,粗硅在高温条件下与Cl2反

22、应生成SiCl4,再在高温条件下用H2还原SiCl4可制备 纯硅;B项,工业上常用电解熔融状态的MgCl2制备金属镁;C项,FeCl3易水解,加热可促进FeCl3的 水解,加热蒸发FeCl3溶液不能得到无水FeCl3;D项,蔗糖不能与银氨溶液发生银镜反应。,9.(2014重庆理综,1,6分,)下列物质的使用不涉 化学变化的是 ( ) A.明矾用作净水剂 B.液氨用作制冷剂 C.氢氟酸刻蚀玻璃 D.生石灰作干燥剂,答案 B A项,明矾净水是由于Al3+发生水解反应生成Al(OH)3胶体,可吸附水中的悬浮物,A 项不符合题意;B项,液氨用作制冷剂是利用了液氨汽化吸热的性质,属于物理变化,B项符合题

23、 意;C项,发生化学反应:SiO2+4HF SiF4+2H2O,C项不符合题意;D项,发生化学反应:CaO+H 2O Ca(OH)2,D项不符合题意。,10.(2014福建理综,9,6分,)常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是 ( ),A. B. C. D.,答案 B 中,Al(OH)3是两性氢氧化物,既能与强碱NaOH反应又能与强酸H2SO4反应;中, SiO2与浓盐酸不反应;中,N2与O2、H2在常温下均不能反应;中,Cu和FeCl3反应生成FeCl2和 CuCl2,Cu与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO2和水。其中、与题意吻合,故选B。,11.(2014安徽理综

24、,27,14分,)LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、 PCl5为原料,低温反应制备LiPF6,其流程如下:已知:HCl的沸点是-85.0 ,HF的沸点是19.5 。 (1)第步反应中无水HF的作用是 、 。反应设备不能用玻璃材质的原因是 (用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性,工厂安全手册提 示:如果不小心将HF沾到皮肤上,可立即用2%的 溶液冲洗。 (2)该流程需在无水条件下进行,第步反应中PF5极易水解,其产物为两种酸,写出PF5水解的化 学方程式: 。 (3)第步分离采用的方法是 ;第步分离尾气中HF、HCl采用的方法是 。 (4)LiPF6产品中通常混有少

25、量LiF。取样品w g,测得Li的物质的量为n mol,则该样品中LiPF6的 物质的量为 mol(用含w、n的代数式表示)。,答案 (1)反应物 溶剂 SiO2+4HF SiF4+2H2O NaHCO3 (2)PF5+4H2O H3PO4+5HF (3)过滤 冷凝 (4) (本题部分小题属于开放试题,合理答案均给分),解析 (1)由流程知,LiF是固体,无水HF是液体,二者混合得LiHF2饱和溶液,所以HF的作用是: 一为反应物,二为溶剂;玻璃中有SiO2,而HF能与SiO2反应,化学方程式为:SiO2+4HF SiF4+ 2H2O;因为无水HF有腐蚀性和毒性且HF水溶液显酸性,所以HF沾到

26、皮肤上,可用2%呈弱碱性 的NaHCO3溶液冲洗。 (2)PF5极易水解,产物为两种酸,分析PF5和H2O的元素组成知,产物为HF和H3PO4,所以反应的化 学方程式为:PF5+4H2O H3PO4+5HF。 (3)第步是把LiPF6(s)和HF(l)分离,所以采用的方法是过滤;HCl和HF的沸点相差较大,二者都 是气体,所以可以采用冷凝的方法分离。 (4)由题意设:LiPF6的物质的量为a mol,LiF的物质的量为b mol,则有 解得:a= 。,考点一 碳及其化合物 1.(2013上海单科,7,3分,)将X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀 生成,X、Y不可能是

27、 ( ),C组 教师专用题组,答案 B A项,SO2通入BaCl2溶液中不反应,再通H2S时,2H2S+SO2 3S+2H2O,故A可能;B 项,始终无明显现象,故B不可能;C项,通NH3无沉淀,再通CO2时,2NH3+H2O+CO2+BaCl2 Ba CO3+2NH4Cl,故C可能;D项,通SO2,无沉淀,再通Cl2时,SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl,H2SO4+ BaCl2 BaSO4+2HCl,故D可能。,2.(2013江苏单科,6,2分,)甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元 素,它们之间具有如下转化关系:甲 乙 丙。下列有关物质的推断不正确的是 (

28、) A.若甲为焦炭,则丁可能是O2 B.若甲为SO2,则丁可能是氨水 C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸 D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2,答案 C A项,C CO CO2,A项正确;B项,SO2 NH4HSO3 (NH 4)2SO3,B项正确;C项,Fe FeCl2,但FeCl2与HCl不反应,C项错误;D项,NaOH Na2CO3NaHCO3,D项正确。,3.(2013浙江理综,27,14分,)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要 的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生如下可逆反应: 反应:2NH3(l)+H2O(l)+CO2

29、(g) (NH4)2CO3(aq) H1 反应:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) NH4HCO3(aq) H2 反应:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) 2NH4HCO3(aq) H3 请回答下列问题: (1)H3与H1、H2之间的关系是:H3= 。 (2)为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响,在某温度T1下,将一定量的(NH4)2CO3溶液置于 密闭容器中,并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂),在t时刻,测得容器中CO2气体的浓 度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下,保持其他初始实验条件不变,重复上述实验,经过相 同时间测得CO2气体

30、浓度,得到趋势图(见图1)。则: H3 0(填、=或)。 在T1-T2及T4-T5二个温度区间,容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势,其原因是 。,反应在温度为T1时,溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时,将该反应 体系温度迅速上升到T2,并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。,(3)利用反应捕获CO2,在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下,提高CO2吸收量的措施有 (写出2个)。 (4)下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是 。 A.NH4Cl B.Na2CO3 C.HOCH2CH2OH D.HOCH2CH2NH2,答案 (共14

31、分)(1)2H2-H1 (2) T1-T2区间,化学反应未达到平衡,温度越高,化学反应速率越快,所以CO2被捕获的量随温度升 高而提高。T4-T5区间,化学反应已达到平衡,由于正反应是放热反应,温度升高平衡向逆反应方 向移动,所以不利于CO2捕获 (3)降低温度;增加CO2浓度(或分压) (4)B、D,解析 (1)根据盖斯定律可推出H3=2H2-H1。(2)由图2可判断t1前(NH4)2CO3的pH大于NH4 HCO3,t1时反应达到平衡,迅速升温至T2,平衡应向左移动,pH增大。(3)采取的措施应使化学 平衡向右移动。(4)作为CO2捕获剂的物质应呈碱性,Na2CO3溶液因CO2-3水解呈碱

32、性,HOCH2 CH2NH2中NH2呈碱性。,评析 本题涉及知识点较多,综合性较强,(2)中步受图1干扰极易出错。本题考查了学生综 合运用能力及思维的缜密性。,考点二 硅及其化合物 无机非金属材料 4.(2013广东理综,11,4分,)下列措施不合理的是 ( ) A.用SO2漂白纸浆和草帽辫 B.用硫酸清洗锅炉中的水垢 C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D.用Na2S作沉淀剂,除去废水中的Cu2+和Hg2+,答案 B SO2有漂白性,能漂白纸浆等物质,A项正确;水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2, CaCO3+H2SO4 CaSO4+CO2+H2O,CaSO4是一种微溶物,会覆盖在

33、水垢的表面阻碍反应进 一步进行,B项错误;2C+SiO2 Si+2CO是工业上制粗硅的主要反应,C项正确;S2-能与Cu2 +、Hg2+反应生成沉淀,D项正确。,5.(2013江苏单科,4,2分,)下列有关物质性质的应用正确的是 ( ) A.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂 B.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸 C.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气 D.氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝,答案 A SiO2+4HF SiF4+2H2O,B项错误;Cl2能与Ca(OH)2反应,C项错误;AlCl3是共价化 合物,熔融的AlCl3不导电,若电解AlCl3溶液,在阴极是H+放电,

34、而Al3+不放电,故电解AlCl3溶液得 不到Al,D项错误;A项正确。,评析 本题主要考查物质的性质、电解原理等知识。掌握某些物质的特殊性质,如SiO2与HF 能反应,AlCl3是共价化合物,熔融的AlCl3不导电等是解题的关键。本题难度中等。,6.(2012课标全国,8,6分)下列说法中正确的是 ( ) A.医用酒精的浓度通常为95% B.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料,答案 B A中医用酒精的体积分数通常为75%;C中油脂的相对分子质量较小,不属于高分子 化合物;D中合成纤维属于有机高分子材

35、料。,7.(2014重庆理综,8,15分,)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人类未来的资 源宝库。 (1)3He是高效核能原料,其原子核内中子数为 。 (2)Na的原子结构示意图为 ,Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为 。 (3)MgCl2在工业上应用广泛,可由MgO制备。 MgO的熔点比BaO的熔点 (填“高”或“低”)。 月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的离子方程式为 ;SiO2的晶体类型为 。 MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收, 则生成的盐为 (写化学式)。 (4)月壤中含有丰富的3H

36、e,从月壤中提炼1 kg 3He,同时可得6 000 kg H2和700 kg N2,若以所得H2 和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵 kg。,答案 (1)1 (2) Na+ 2-Na+ (3)高 SiO2+2OH- SiO2-3+H2O 原子晶体 NaCl,NaClO,Na2CO3 (4)3 950,解析 (1)He元素核内质子数为2,所以3He的核内中子数为3-2=1。 (2)Na是11号元素,原子结构示意图为 ,Na在O2中完全燃烧生成的是Na2O2,电子式为 Na+ 2-Na+。 (3)MgO和BaO都是离子化合物,Mg2+的半径比Ba2+小,所以MgO的熔点比BaO的熔点高。

37、 由MgO和SiO2的性质知,SiO2能与强碱溶液反应生成可溶性的盐而被除去,所以除去SiO2的 离子方程式为SiO2+2OH- SiO2-3+H2O;SiO2是原子晶体。 MgO与碳粉和氯气反应制MgCl2,根据反应原理和物质的性质知,反应后的尾气中有CO2和Cl 2。所以用足量NaOH溶液处理尾气时,生成的盐有Na2CO3、NaCl、NaClO。 (4)由NH4HCO3的组成知,NH4HCO3中的N来自N2,而6 000 kg H2和700 kg N2合成NH3时,H2过量, 所以生成的NH4HCO3的质量取决于N2的质量,根据N原子守恒,n(NH4HCO3)=2n(N2)=2 =5.01

38、04 mol,所以m(NH4HCO3)=79 g/mol5.0104 mol=3.950106 g=3 950 kg。,考点一 碳及其化合物 1.(2018广东佛山教学质量检测一,7)2017年国产大飞机C919试飞成功,化学工作者研发的新材 料发挥了重要作用。下列关于C919的说法中错误的是 ( ) A.机身涂料中的氢氧化铝有阻燃作用 B.发动机使用的高温陶瓷材料氮化硅属于硅酸盐产品 C.使用的碳纤维复合材料能经受许多由温差带来的“冷冻热蒸”的考验 D.使用的第三代铝锂合金具有低密度、高比强度、优良的耐低温等性能,三年模拟,A组 20162018年高考模拟基础题组,答案 B 氮化硅不属于硅酸

39、盐,B项错误。,2.(2018福建百所重点校联考,7)2017年5月4日光明日报报道称,中科院大连化学物理研究 所的研究团队利用多功能催化剂首次实现了CO2直接加氢制汽油的过程。其转化过程如图所 示。下列说法中正确的是 ( ) A.反应的产物中含有水 B.反应为化合反应 C.所制得的汽油的主要成分是烃和烃的含氧衍生物 D.这种人造汽油用作汽车的燃料时,汽车尾气中不含氮氧化物,答案 A 根据质量守恒定律可以判断反应的产物中含有水,A项正确;反应物CO中含有氧 元素,而生成物(CH2)n中不含氧元素,所以反应不可能为化合反应,B项错误;所制得的汽油的 主要成分是烃,C项错误;在燃烧产生的高温条件下

40、,N2+O2 2NO,所以这种人造汽油用作汽 车的燃料时与其他燃料一样,汽车尾气中都含有氮氧化物,D项错误。,3.(2016湖北八校第一次联考,1)如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题 之一。目前,采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。下列与二氧化碳有 关的叙述正确的是 ( ) A.CO2是形成酸雨的主要物质 B.CO2导致温室效应,是一种大气污染物 C.CO2(g)+C(s) 2CO(g) H0,高温有利于该反应自发进行 D.实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳,答案 C A项,CO2是形成温室效应的主要物质,而二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的主要物

41、质,故A错误;B项,二氧化碳不是大气污染物,故B错误;D项,大理石与稀硫酸反应生成二氧化碳 和硫酸钙,硫酸钙微溶于水,附着在大理石的表面,阻止了稀硫酸与大理石的进一步接触,这时 反应就会停止,只能制取很少的二氧化碳,所以实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳, 而不用稀硫酸,故D错误。,考点二 硅及其化合物 无机非金属材料 4.(2018福建龙岩教学质量检查,2)“九秋风露越窑开,夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷 的诗句,描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品,下列有关说法 中正确的是 ( ) A.玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品 B.制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英

42、C.硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高 D.沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐,答案 C 陶瓷是人类最早使用的硅酸盐制品,A项错误;纯碱、石灰石和石英是制玻璃的原 料,而制水泥的原料是黏土和石灰石,B项错误;硅酸盐制品性质稳定、熔点高,C项正确;沙子的 主要成分是SiO2,黏土的主要成分是硅酸盐,D项错误。,5.(2018晋豫省际大联考,1)山西博物院是太原地标性建筑之一,下列相关说法正确的是( ) A.展柜使用的钢化玻璃,其主要成分只有SiO2 B.墙体使用的砖瓦、水泥是硅酸盐制品 C.陈列的元青花瓷的原料有高岭土Al2Si2O5(OH)4,也可以表示为Al2O3SiO2H2O D.展示的青铜器上有

43、一层绿色物质可能是碱式碳酸铜,此绿色物质不溶于盐酸,答案 B 钢化玻璃与普通玻璃的成分相同(只是制造的工艺不同),主要是硅酸钠、硅酸钙和 二氧化硅,A项错误;砖瓦和水泥都是硅酸盐制品,B项正确;高岭土Al2Si2O5(OH)4应该表示为 Al2O32SiO22H2O,C项错误;铜绿是碱式碳酸铜,该物质可以与盐酸反应生成氯化铜而溶解,D项错 误。,6.(2017山东、湖北重点中学冲刺模拟二,7)下列有关说法或对有关现象的解释正确的是( ) A.SiO2既可与NaOH溶液反应也可与HF溶液反应,均生成盐和水,所以SiO2属于两性氧化物 B. SO2和NH3分别通入水中,水溶液均可以导电,所以SO2

44、和NH3均属于电解质 C.“水滴石穿”不仅包含着“量变到质变”的哲学思想,同时也包含了物理和化学变化 D.14CO2和12CO2具有相同的元素组成,所以14CO2、12CO2属于同素异形体,答案 C A项,SiO2属于酸性氧化物,具有亲氟性,能与HF溶液反应,而与其他的酸一般不反应, 故错误;B项,SO2和NH3均与水反应生成了电解质,而不是SO2和NH3自身电离出离子,SO2和NH3 均为非电解质,故错误;C项正确;D项,同素异形体指单质,错误。,7.(2016安徽江南十校联考,9)下列说法正确的是 ( ) A.由反应SiO2+4HF SiF4+2H2O,可知SiO2是碱性氧化物 B.由酸性

45、溶液中Mn 可以氧化Cl-,可知酸性溶液中Mn 也能氧化Br- C.由CuSO4+H2S CuS+H2SO4,可知酸性H2SH2SO4 D.由常温下金属钠、铝可溶于NaOH溶液,可知金属镁也能溶于NaOH溶液,答案 B SiO2是酸性氧化物,SiO2与HF反应,产物不是盐,且SiO2与其他酸一般不反应,故A错 误;B项,还原性:Cl-Br-,能将Cl-氧化,也能将Br-氧化,故B正确;C项,由于CuS不溶于稀H2SO4,使反 应可以进行,这是典型的弱酸(H2S)制强酸(H2SO4)的例子,故C错误;D项,Na与NaOH溶液中的H2 O反应,Al与NaOH溶液反应,而Mg不与NaOH溶液反应,故

46、D错误。,1.(2018河南开封一模,8)化学与社会、生活密切相关,下列说法中正确的是 ( ) A.焚烧废旧塑料以防止“白色污染” B.牛奶中加入果汁会产生沉淀,是因为发生了酸碱中和反应 C.聚氯乙烯化学稳定性好,可用于生产药品包装盒、快餐盒等 D.由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料,其主要由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合 而成,它是一种新型无机非金属材料,一、选择题(每题5分,共45分),B组 20162018年高考模拟综合题组 (时间:45分钟 分值:75分),答案 D 焚烧废旧塑料会产生危害空气的污染性气体,将“白色污染”转化为大气污染,A 项错误;牛奶是以蛋白质为胶粒的胶体,果汁中

47、含有可溶性电解质,所以在牛奶中加入果汁会使 蛋白质凝结而沉淀,这是胶体的聚沉现象,B项错误;聚氯乙烯塑料受热易产生有毒物质,所以不 能用于生产快餐盒等,C项错误;新型“连续纤维增韧”航空材料,其主要由碳化硅、陶瓷和碳 纤维复合而成,所以它是一种新型无机非金属材料,D项正确。,易错警示 聚乙烯无毒,可以用于生产食品包装袋,而聚氯乙烯有毒,不能用于生产食品包装 袋。,2.(2018湖北黄冈调研,7)化学与生产、生活密切相关,下列有关说法中错误的是 ( ) A.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质 B.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化 C.陶瓷、水泥和石英玻璃都

48、属于硅酸盐产品 D.开发全降解CO2塑料,可缓解日益严重的白色污染,答案 C 石英玻璃的主要成分为二氧化硅,不属于硅酸盐产品,C项错误。,知识拓展 聚二氧化碳是一种正在研究的新型合成材料,以二氧化碳为单体原料在双金属配 位PBM型催化剂作用下,被活化到较高的程度时,与环氧化物发生共聚反应,生成脂肪族聚碳 酸酯(PPC),经过处理,就得到二氧化碳树脂材料。在聚合过程中加入其他反应物,可以得到不 同化学结构的二氧化碳树脂。二氧化碳共聚物具有柔性的分子链,容易通过改变其化学结构 来调整其性能;较易在加热、催化剂或微生物作用下发生分解。,3.(2018河南南阳期末,7)天工开物记载:“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无砂粘(黏)土而为 之”,“凡坯既成,干燥之后,则堆积窖中燃薪举火”,“浇水转釉(主要为青色),与造砖同 法”。下列说法中错误的是 ( ) A.黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料 B.“燃薪举火”使黏土发生复杂的物理化学变化 C.沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐 D.烧制后自然冷却成红瓦,浇水冷却成青瓦,

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