1、上海市长宁（嘉定）区 2017-2018 学年高三第一学期期末教学质量检测化学试卷1. 研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构被称作“纳米泡沫” ，纳米泡沫碳与金刚石的关系是（ ）A. 同素异形体 B. 同位素 C. 同系物 D. 同分异构体【答案】A【解析】根据题意，纳米泡沫碳是由碳元素组成的单质，纳米泡沫碳与金刚石是由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，故 A 正确。2. 某同学写出的下列烷烃的名称中，错误的是（ ）A. 2,3二甲基丁烷 B. 3,3二甲基戊烷C. 3甲基2乙基戊烷 D. 2,2,3,3四甲基丁烷【答案】C考点：烷烃命名的正误判断。3. 某溶液中含有
2、、 、 和 ，若向其中通入 Cl2，溶液中浓度增大的离子是（ ）A. B. C. D. 【答案】B【解析】氯气与水反应生成盐酸和次氯酸， 与盐酸反应生成二氧化碳和水，所以减少； 被氯气氧化为 ，所以 减少、 增多； 浓度不变，故 B正确。4. 下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（ ）A. H2O B. Br2 C. CH4 D. HCl【答案】C【解析】AH 2O 为 V 形结构，含有极性键，正负电荷的重心不重合，电荷分布不均匀，为极性分子，故 A 错误；ABr 2为单质，只含有非极性键，为非极性分子，故 B 错误；CCH 4含有极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子，
3、故 C 正确；DHCl 为直线型，含有极性键，正负电荷的重心不重合，电荷分布不均匀，为极性分子，故 D 错误；故选C。点睛：同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子。5. 下列变化不需要破坏化学键的是（ ）A. 氯化铵受热分解 B. 干冰气化 C. 食盐熔化 D. 氯化氢溶于水【答案】B【解析】氯化铵受热分解破坏离子键和共价键，故 A 错误；干冰气化破坏分子间作用
4、力，故B 正确；食盐熔化破坏离子键，故 C 错误；氯化氢溶于水破坏共价键，故 D 错误。6. 硝酸与下列物质的反应中，既能表现出酸性，又能表现出其氧化性的是（ ）A. 氧化铁 B. 氢氧化钠 C. 碳 D. 铜【答案】D【解析】氧化铁与硝酸反应生成硝酸铁和水，硝酸只表现酸性，故 A 错误；氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水，硝酸只表现酸性，故 B 错误；碳与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮、水，硝酸只表现氧化性，故 C 错误；铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，硝酸既表现出酸性，又表现出氧化性，故 D 正确。点睛：硝酸在化学反应中若所含元素化合价降低，则硝酸表现氧化性；若反应中生成硝酸盐，则
5、硝酸表现酸性；如：碳与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮、水，硝酸中氮元素化合价降低，所以硝酸表现氧化性，没有硝酸盐生成，所以硝酸没有表现酸性。7. 下列化工生产的主要原理中，未涉及氧化还原反应的是（ ）A. 海带提碘 B. 氯碱工业 C. 氨碱法制碱 D. 工业制硫酸【答案】C【解析】海带提碘需要把碘离子氧化为碘单质，故 A 错误；氯碱工业是电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气、氢气，属于氧化还原反应，故 B 错误； 氨碱法制碱的方程式是NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO 3+NH4Cl；2NaHCO 3，2NaHCO 3 Na2CO3+CO2+H 2O，没有涉及氧化还原反应，故 C 正确
6、；工业制硫酸的过程中包括燃烧硫或煅烧硫铁矿制二氧化硫、二氧化硫氧化成三氧化硫、三氧化硫与水反应生成硫酸三个阶段，其中硫或煅烧硫铁矿制二氧化硫、二氧化硫氧化成三氧化硫都是氧化还原反应，故 D 错误。8. 常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是（ ）A. pH=0 的硫酸 B. 0.01mol/L NaOH 溶液C. pH=10 的纯碱溶液 D. pH=5 的氯化铵溶液【答案】C【解析】硫酸抑制水电离，pH=0 的硫酸中水的电离氢离子浓度是 ；氢氧化钠抑制水电离，0.01mol/L NaOH 溶液中水的电离氢离子浓度是 ；氢氧化钠抑制水电离，pH=10 的纯碱溶液中水的电离氢离子浓度是 ；氯化铵水
7、解促进水电离，pH=5 的氯化铵溶液中水的电离氢离子浓度是 ，故 D 正确。点睛：酸、碱电离出的氢离子、氢氧根离子抑制水电离，盐水解可以促进水电离，pH=5 的氯化铵溶液中氢离子完全由水电离，所以水电离的氢离子浓度是 。9. 根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3的实验，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】A 装置中二氧化碳与 NH3和氯化钠的饱和溶液接触不充分，不能充分反应，故 A 错误；二氧化碳与氯化钠不反应，故 BC 错误；D 装置中，二氧化碳与 NH3和氯化钠的饱和溶液能充分反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，故 D 正确。10. 已知热化学方
8、程式： ，可据此得出的结论正确的是（ ）A. 等量的金刚石储存的能量比石墨高B. 金刚石比石墨稳定C. 该反应是个放热反应D. 这个变化过程中没有新物质生成【答案】A【解析】根据 ，石墨生成金刚石，反应吸热，等量的金刚石储存的能量比石墨高，故 A 正确；金刚石的能量比石墨高，所以石墨比金刚石稳定，故 B 错误；反应吸热，故 C 错误；金刚石与石墨不是同种物质，故 D 错误。11. 下列关于物质的用途，与盐类水解有关的是（ ）A. 硫酸钡可做白色颜料 B. FeCl 3用于印刷线路板C. 热的纯碱溶液用于清洗油污 D. 氯化钠是氯碱工业的重要原料【答案】C【解析】硫酸钡是白色难溶于水的固体可做白
9、色颜料，与水解无关，故 A 错误；FeCl 3用于印刷线路板，利用 Fe3+的氧化性，与水解无关，故 B 错误；热的纯碱溶液水解程度增大，碱性增强，清洗油污能力增强，所以与盐类水解有关，故 C 正确；工业上电解饱和食盐水制取氢氧化钠、氯气、氢气，与水解无关，故 D 错误。12. 将过氧化钠加入到氯化亚铁溶液中，最终可以观察到的现象是（ ）A. 过氧化钠将溶液漂白 B. 生成红褐色沉淀C. 除溶解外无特殊现象产生 D. 生成白色沉淀【答案】B【解析】过氧化钠具有强氧化性可以将亚铁氧化为三价铁，过氧化钠投入氯化亚铁溶液中与水先反应生成氢氧化钠，三价铁再与氢氧化钠反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，故 B
10、正确。13. 关于石油和石油化工的说法错误的是（ ）A. 石油的主要成分是碳氢化合物B. 石油分馏得到的各馏分仍是混合物C. 石油裂解气的主要成分是甲烷D. 石油裂化的目的是为了提高轻质油的产量【答案】C【解析】石油是多种烃的混合物，故 A 正确；石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等仍是混合物，故 B 正确；石油裂解气的主要成分是乙烯、丙烯等，故 C 错误；石油裂化的目的是为了提高汽油等轻质油的产量，故 D 正确。14. 已知 33As 是第 VA 族元素，与 35Br 位于同一周期，下列关系正确的是（ ）A. 还原性： B. 热稳定性：C. 原子半径： D. 酸性：【答案】A【解析】同周期元素从
11、左到右非金属性增强，阴离子还原性减弱，所以 ，故 A 正确；同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性 AsBr，所以非金属性 ClBrAs，所以热稳定性： ，故 B 错误；同周期元素从左到右半径减小，原子半径： ，故 C 错误；同主族元素从上到下非金属性减弱，所以酸性 ，故 D 错误。点睛：同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱；非金属性越强，单质的氧化性越强、最高价含氧酸酸性越强、简单气体氢化物越稳定。15. 用下图所示装置电解粗盐溶液（含 Mg2+）时，某一电极附近出现浑浊现象。下列判断正确的是（ ）A. 碳棒是阴极B. 这个装置把化学能转变为电能C. 浑浊首先出现
12、在铁钉附近D. 铁钉上发生了氧化反应【答案】C【解析】碳棒与电源的正极相连，所以碳棒是阳极，故 A 错误；该装置是电解池，把电能转变为化学能，故 B 错误；铁钉是阴极，电极反应是 ，Mg 2+与 OH-反应生成氢氧化镁沉淀，故 C 正确；铁钉是阴极发生还原反应 ，故 D 错误。16. 在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，粉末还有少许蓝色就停止加热，其他操作正确，这一因素会导致测量结果（ ）A. 偏小 B. 偏大 C. 没影响 D. 无法预测【答案】A.17. 下列措施不能加快锌与稀硫酸反应速率的是（ ）A. 加热 B. 增大稀硫酸的浓度C. 粉碎锌粒 D. 提高锌的纯度【答案】D【解析】温度越
13、高反应速率越快，加热能加快锌与稀硫酸反应速率，故 A 错误；氢离子浓度越大反应速率越快，增大稀硫酸的浓度能加快锌与稀硫酸反应速率，故 B 错误；接触面积越大反应速率越快，粉碎锌粒能加快锌与稀硫酸反应速率，故 C 错误；粗锌与硫酸反应能形成原电池，纯锌与硫酸反应不能构成原电池，所以提高锌的纯度反应速率减慢，故 D 正确。18. 次氯酸钙溶液与过量二氧化碳反应的离子方程式正确的是（ ）A. B. C. D. 【答案】B【解析】次氯酸钙溶液与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，离子方程式是；次氯酸钙溶液与过量二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钙，离子方程式是；故 B 正确。19. 1丁醇和乙酸在浓硫
14、酸作用下，通过酯化反应制得了乙酸丁酯，反应温度为 115125，反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是（ ）A. 不能用水浴加热B. 长玻璃管起冷凝回流作用C. 提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D. 加入过量乙酸可以提高 1丁醇的转化率【答案】C【解析】试题分析：A、因此反应需要反应温度为 115125，而水浴加热适合温度低于100的反应，故 A 正确；B、有易挥发的液体反应物时，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置设计冷凝回流装置，使该物质通过冷凝后由气态恢复为液态，从而回流并收集实验室可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝回流管等实现，故 B 正确；C、使用氢氧化钠溶液洗
15、涤，会使乙酸乙酯发生水解而使乙酸丁酯损失，故 C 错误；D、酯化反应为可逆反应，增加乙酸的量，可使平衡向生成酯的方向移动，从而提高 1-丁醇的转化率，故 D 正确。考点：乙酸乙酯的制取20. I.已知某溶液中只可能含有 、 、 、 中的几种（忽略水的电离） ，进行如下实验：取样，加入足量盐酸，有气泡产生，再加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成；另取样，加入足量 NaOH 溶液，微热，产生的气体是湿润的红色石蕊试纸变蓝，下列判断正确的是（ ）A. 一定不含 B. 一定不含C. 一定含有 、 D. 一定含有 、【答案】D【解析】加入足量盐酸，有气泡产生，一定含有 ；开始加入盐酸，再加入 AgNO
16、3溶液，有白色沉淀生成，不能证明原溶液是否有 ；另取样，加入足量 NaOH 溶液，微热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有氨气放出，原溶液一定含有 ；根据以上分析，一定含有 、 ；不能确定是否含有 、 ，故 D 正确。21. 硫化钠广泛应用于染料工业。请完成下列各题：（1） 的核外电子排布式_，其核外有_种不同运动状态的电子。写出 Na2O 的电子式_，比较 Na2O 和 Na2S 的熔点高低：Na 2O_Na2S。（2）O、S 属于同主族元素，其单质的氧化性不同，用一反应的化学方程式表示：_，O、S、 半径从大到小的顺序是_。II.1100时，在体积固定且为 5L 的密闭容器中，发生
17、可逆反应：并达到平衡。（1）上述平衡的平衡常数表达式 _。欲使 值变大，可采取的措施是_。平衡后，向容器中充入 1mol H2，平衡向_（填“正反应方向” 、 “逆反应方向”或“不移动” ） ，重新达到平衡后，与原平衡相比，逆反应速率_（填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 。（2）若混合气体的密度不变， （填“能”或“不能” ）_判断该反应已经达到平衡状态。若初始时加入的 Na2SO4为 2.84g，10 分钟后达到平衡时 Na2SO4的转化率为45%， _。【答案】 (1). 1S 22S22P63S23P6 (2). 18 (3). (4). (5). 2H2S+O22S+2H 2O
18、(6). S2-SO (7). (8). 升高温度 (9). 正反应方向 (10). 增大 (11). 能 (12). 7.210 -4mol/(Lmin)【解析】试题分析：（1） 核外有 18 个电子；有几个电子就有几种运动状态；Na 2O 由钠离子和氧离子构成；离子半径越小晶格能越大，熔点越高；（2）同主族元素从上到下氧化性减弱，所以氧化性 O2S，可以通过氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性证明；O 原子 2个电子层，S、 都有 3 个电子层、16 个质子，S 原子的电子数 16、 的电子数 18；II. （1）固体不能写入平衡常数表达式；增大反应物浓度平衡正向移动；增大氢气浓度，重新达到
19、平衡后 的浓度增大；（2）根据方程式，反应过程中气体由氢气变为水蒸气，气体质量增大，容器体积不变，根据 ，反应过程中密度是变量；根据 计算反应速率。解析：（1） 核外有 18 个电子，根据能量最低原则，核外电子排布式是 1S22S22P63S23P6；有几个电子就有几种运动状态，所以核外有 18 种不同运动状态的电子；Na 2O 由钠离子和氧离子构成，Na 2O 的电子式是 ；离子半径越小晶格能越大，熔点越高，氧离子半径小于硫离子，所以熔点 Na2ONa2S；（2）同主族元素从上到下氧化性减弱，所以氧化性O2S，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，向硫化氢溶液中通入氧气生成浅黄色沉淀 S
20、可以证明氧化性 O2S，化学方程式是 ；O 原子 2 个电子层，S、都有 3 个电子层、16 个质子，S 的电子数 16、 的电子数 18，所以 O、S、 半径从大到小的顺序是 S2-SO；II. （1）固体不能写入平衡常数表达式，平衡常数表达式；该反应吸热，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大；增大反应物浓度平衡正向移动，所以平衡后，向容器中充入 1mol H2，平衡向正反应方向移动；增大氢气浓度，重新达到平衡后 的浓度增大，所以逆反应速率增大；（2）根据方程式，反应过程中气体由氢气变为水蒸气，气体质量增大，容器体积不变，根据 ，反应过程中密度是变量，所以若混合气体的密度不变，能说明反应达到平
21、衡状态；2.84g Na 2SO4的物质的量是0.02mol，10 分钟后达到平衡时 Na2SO4的转化率为 45%，所以消耗 Na2SO4 0.009mol，消耗氢气 0.036mol， = 7.210-4mol/(Lmin)。点睛：电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越大半径越小，质子数也相同时，电子数越多半径越大。22. 铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体（ ） ，为制取纯净的 ，某兴趣小组首先将其制成水溶液。（1）通常将氢氧化钠溶液加入氯化亚铁溶液的实验现象是_，书写氢氧化亚铁在空气中转化为氢氧化铁的化学方程式_。（2）已知 pH=1.9 时，Fe
22、 3+就能开始沉淀，因此可首先加入氧化剂将 Fe2+氧化后再除去，下列氧化剂最适合的是_。A. NaClO B. H2O2 C. KMnO4 D. 浓硫酸（3）在所得的 FeCl3、CuCl 2混合溶液中加入镁粉，产生的气体是_。试解释原因：_。有同学提出加入 CuO 以除去Fe3+。你认为理由是_。（4）能不能直接蒸发 CuCl2溶液得到 晶体？_（填“能”或“不能” ） 。若能，不用回答；若不能，说明理由_。经检测， 中含水28.6%，则 中 的值为_。【答案】 (1). 可观察到灰白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 (2). 4Fe（OH） 2+O2+2H2O 4Fe(OH) 3
23、(3). B (4). 氢气(H 2) (5). 镁粉与FeCl3、CuCl 2水解产生的 H 反应而生成氢气 (6). CuO 能与酸反应既不带入新的杂质，又能使得溶液 pH 升高，Fe 3 沉淀 (7). 不能 (8). 加热使得上述水解程度增大，随着盐酸的挥发，平衡不断朝正反应方向移动最终得到 Cu (OH)2 (9). 3【解析】试题分析：（1）将氢氧化钠溶液加入氯化亚铁溶液生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁；（2）加入的氧化剂不能引入新杂质； （3）FeCl 3、CuCl 2溶液因水解呈酸性；氧化铜可以消耗氢离子使溶液 PH 增大，同时又不引入新杂质；（4）直接蒸发
24、 CuCl2溶液促进氯化铜水解，随着盐酸的挥发，平衡不断朝正反应方向移动最终得到 Cu (OH)2。根据 计算 X。解析：（1）将氢氧化钠溶液加入氯化亚铁溶液生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，所以可以观察到白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁的方程式是 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3；（2）加入NaClO，Fe 2+被氧化为 Fe3+，NaClO 被还原为氯化钠，引入氯化钠杂质，故 A 错误；加入H2O2，Fe 2+被氧化为 Fe3+，H 2O2被还原为水，不引入杂质，故 B 正确；加入 KMnO 4 引入钾离
25、子、锰离子杂质，故 C 错误；加入浓硫酸，引入硫酸根离子，故 D 错误；（3）FeCl 3、CuCl 2溶液因水解呈酸性，镁粉与 FeCl3、CuCl 2水解产生的 H 反应而生成氢气，所以放出的气体是氢气；氧化铜可以消耗氢离子使溶液 PH 增大，Fe 3 生成氢氧化铁沉淀，同时又不引入新杂质；（4）直接蒸发 CuCl2溶液促进氯化铜水解，随着盐酸的挥发，平衡不断朝正反应方向移动最终得到 Cu (OH)2，所以不能直接加热蒸发 CuCl2溶液得到 。，解得 X=3。点睛：氯化铜水解， ，直接蒸发 CuCl2溶液促进氯化铜水解，随着盐酸的挥发，平衡不断朝正反应方向移动最终得到 Cu(OH)2，在
26、氯化氢气流中加热 CuCl2溶液可以抑制氯化铜水解得到 晶体。23. 氯气是非常重要的化工产品，我国年产量在 t 左右。氯气的实验室制备有多种不同方法。完成下列填空：（1）漂粉精固体和盐酸混合即可反应产生氯气，相关的化学反应方程式为：_。发生装置选择下图中 A 而不是 B 的理由是：_（2）实验室用此法制取纯净的氯气，可将混合气体通过盛有饱和食盐水的装置，目的是_；为了将氯气干燥，可选用的干燥剂是_。实验室用向上排空气法收集了一试管氯气，设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否收集满_。（3）实验室用 2.00mol/L 盐酸和足量的漂粉精，若产生 2.24L（标准状况）氯气，反应转移电子的物
27、质的量是_，发生反应的盐酸_mL。（4）为了比较氯、溴、碘单质的氧化性，将一定量氯气缓缓通入溴化钠溶液中时，可以看到无色溶液逐渐变为_色；通入碘化钾溶液并加入少量苯振荡并静置后，可发现的现象_。【答案】 (1). Ca(ClO) 2 + 4HCl CaCl 2 + 2Cl2+ 2H 2O (2). A 装置便于控制反应的进程、可防止氯气等从漏斗口逸出，氯气逸出既污染空气又影响气体收集 (3). 除去氯气中的 HCl (4). 浓硫酸 (5). 将试管倒立在足量的氢氧化钠溶液中，观察试管中有无残留气体 (6). 0.1mol (7). 100 (8). 黄 (9). 溶液分为两层，上层（苯层）为
28、紫红色；下层几乎无色【解析】试题分析：（1）漂粉精中的 Ca(ClO)2与盐酸发生归中反应生成氯气、氯化钙、水；A 装置氯气不能从漏斗口逸出，B 装置氯气能从漏斗口逸出；（2）饱和食盐水能吸收氯化氢并能减小氯气的溶解度；氯气是酸性气体，可以用浓硫酸干燥；氯气能完全溶于氢氧化钠溶液；（3）根据电子转移的方向和数目 可知生成 2mol氯气转移 2mol 电子、消耗 4mol 氯化氢；（4）氯气能把溴化钠中的溴置换出来；氯气能把碘化钾中的碘置换出来。解析：（1）漂粉精中的 Ca(ClO)2与盐酸发生归中反应生成氯气、氯化钙、水，反应方程式是 Ca(ClO)2 + 4HCl = CaCl2 + 2Cl
29、2+ 2H 2O；A 装置氯气不能从漏斗口逸出，B 装置氯气能从漏斗口逸出，氯气逸出既污染空气又影响气体收集，所以发生装置选择 A 而不选 B；（2）饱和食盐水能吸收氯化氢并能减小氯气的溶解度，将混合气体通过盛有饱和食盐水的目的是除去氯气中的 HCl；氯气是酸性气体，可以用浓硫酸干燥；氯气能完全溶于氢氧化钠溶液，将试管倒立在足量的氢氧化钠溶液中，观察试管中有无残留气体，若没有气体残留说明氯气已满；（3）根据 可知生成 2mol 氯气转移 2mol 电子、消耗 4mol 氯化氢，若产生 2.24L（标准状况）氯气（0.1molCl 2） ，反应转移电子的物质的量是 0.1mol，发生反应的盐酸是
30、 0.2mol，体积是 ；（4）氯气能把溴化钠中的溴置换出来，反应方程式是 ，所以可以看到无色溶液逐渐变为黄色；氯气能把碘化钾中的碘置换出来，反应方程式是 ，加入少量苯振荡并静置后，可发现的现象是溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；下层几乎无色。点睛：苯难溶于水，密度比水小，苯能萃取碘水中的碘，所以把苯加入碘水中振荡并静置后，可发现的现象是溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；24. 异戊二烯（2甲基1,3丁二烯）是一种重要的有机化工原料。（1）其结构简式为_，官能团的名称是_。推测它在空气中燃烧时的现象_。（2）下列是关于其性质的描述。在你认为肯定错误的地方划出横线（不能确定就不划出） 。如“
31、熔点_” 。通常状态下是无色刺激性液体，沸点 34。能溶于水，易溶于乙醇和乙醚。在贮藏过程中易发生氧化和聚合。又已知，化合物 X 与异戊二烯具有相同的分子式，是一种没有支链的炔烃，X 可能的结构简式为_。【答案】 (1). (2). 碳碳双键 (3). 剧烈燃烧，有明亮的火焰，产生浓烟 (4). 能溶于水 (5). CHCCH 2CH2CH3、CH 3CCCH 2CH3【解析】试题分析：(1)根据异戊二烯的系统命名写结构简式；烯烃的官能团是碳碳双键；根据异戊二烯含碳量高于烷烃分析燃烧的现象；（2）烃均难溶于水；异戊二烯的不饱和度是 2，X 是炔烃，所以只含有 1 个碳碳叄键；解析：(1)异戊二
32、烯的系统命名是 2甲基1,3丁二烯，所以结构简式是；异戊二烯的官能团是碳碳双键；烯烃中碳的质量分数较大，异戊二烯在空气中燃烧时的现象是剧烈燃烧，有明亮的火焰，产生浓烟；（2）碳原子数大于 4，所以常温下是液体，烃均难溶于水，易溶于有机溶剂，含有碳碳双键，所以易发生氧化反应和聚合反应，所以错误的是能溶于水；异戊二烯的不饱和度是 2，X 是炔烃，只含有 1 个碳碳叄键，所以没有支链的可能结构简式是 CHCCH 2CH2CH3、CH 3CCCH 2CH3；25. 异戊二烯的一种制备方法如下图所示：（1）A 能发生的反应有_。 （填反应类型）B 生成异戊二烯的化学方程式为_。（2）设计一条由异戊二烯制
33、得有机合成中间 的合成路线。_（合成路线常用的表示方式为： ）【答案】 (1). 加成（还原） 、氧化、聚合、取代（酯化） 、消除反应； (2). (3). 【解析】试题分析：（1）A 中含有碳碳叄键、羟基，根据官能团分析反应类型；B 脱水发生消去反应生成异戊二烯 ，逆推 B 是 ；（2）异戊二烯与氯化氢发生加成反应生成 ， 再发生水解反应生成； 再与氢气发生加成反应可以生成。解析：（1）A 中含有碳碳叄键可以发生加成（还原） 、氧化、聚合反应，A 含有羟基可以发生氧化、取代（酯化） 、消除反应；B 脱水发生消去反应生成异戊二烯 ，逆推 B 是 ， 在浓硫酸作用下发生消去反应生成异戊二烯的化学方程式为 ；（2）异戊二烯与氯化氢发生加成反应生成 ， 再发生水解反应生成 ； 再与氢气发生加成反应可以生成，所以合成路线为。点睛：醇羟基在浓硫酸作用下发生消去反应生成碳碳不饱和键，如乙醇在浓硫酸加热到170时发生消去反应生成乙烯气体；卤代烃在氢氧化钠的水溶液中加热可以发生取代反应生成醇，如溴乙烷在氢氧化钠的水溶液中加热生成乙醇和溴化钠。
