1、上海市虹口区 2018 届高三第一学期教学质量监控测试化学试题相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）1. 化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（ ）A. 用热碱水清除炊具上的油污 B. 电解饱和食盐水制氯气C. 用酒精擦洗布料上的油污 D. 用食醋除去水壶内的水垢【答案】C【解析】A、纯碱是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，油脂在碱性条件下发生水解反应产生可溶性的物质，而水解反应是吸热的，所以用热碱水清除炊具上的油污效果好，发生的是化学变化，故 A 错误；B、电解饱和食盐水，产物为氯气、氢气、氢氧
2、化钠，生成了新物质，属于化学反应，故 B 错误；C、油脂易溶于酒精，所以用酒精擦洗，利用的是物质的溶解性，没有发生化学变化，故 C 错误；D、水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，加醋酸可以与其发生反应，使得水垢溶解，故 D 错误。故选 C。2. 下列关于 和 的说法正确的是（ ）A. 所有性质都相同 B. 电子数不同C. 属于同素异形体 D. 质子数相同【答案】D【解析】核素左下角的数代表质子数，左上角数字代表质量数。A、 和 的质子数都是53，中子数不同，二者互为同位素。质子数决定化学性质，同位素原子化学性质相同，但物理性质不一定相同，故 A 错误；B、原子的质子数等于电子数，所以两种微粒电子
3、数都是53，故 B 错误；C、同种元素形成的不同的单质互称为同素异形体， 和 不是单质，故 C错误；D、 和 的质子数都是 53，故 D 正确。故选 D。3. 下列过程属于人工固氮的是（ ）A. 工业合成氨 B. 闪电时，氮气转化为 NOC. 用 NH 3和 CO2合成尿素 D. 用硫酸吸收氨气得到硫酸铵【答案】A【解析】氮元素从游离态变为化合态是氮的固定；工业合成氨是通过人类生产活动把氮气转化为氨气，故 A 正确；闪电时，氮气转化为 NO，属于自然固氮，故 B 错误； NH 3和 CO2 合成尿素，氮元素不是从游离态变为化合态，不属于氮的固定，故 C 错误；用硫酸吸收氨气得到硫酸铵，氮元素不
4、是从游离态变为化合态，不属于氮的固定，故 D 错误。4. 下列各组物质中，由极性键构成的极性分子是（ ）A. CH4 B. NH3 C. C2H2 D. CO2【答案】B【解析】A、CH 4中含有极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，是非极性分子，故 A错误；B、NH 3含有极性键，电荷的分布都是不均匀，不对称的，是极性分子，故 B 正确；C、C 2H2含有极性键和非极性键，正负电荷的重心重合，是非极性分子，故 C 错误；D、CO 2含有极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，是非极性分子，故 D 错误；故选 B。5. 下列不与溴水反应的是（ ）A. C2H6 B. KI C. H2S
5、D. NaOH【答案】A【解析】A、C 2H6为饱和烷烃，不能和溴水反应，故 A 正确；B、溴水具有强氧化性，能将 KI氧化生成碘单质，故 B 错误；C、溴水能将 H2S 氧化为硫单质，故 C 错误；D、溴水和 NaOH 反应生成 NaBr、NaBrO 和 H2O，故 D 错误。故选 A。点睛：能与溴水反应的物质主要分为四类：强还原性物质；碱性物质；有机官能团：碳碳双键、碳碳三键、醛基；水。6. 下列各组物质中不易用物理性质区别的是（ ）A. Na2CO3 和 CaCO 3 固体 B. 酒精和汽油C. 氯化铵和硝酸铵晶体 D. 碘和高锰酸钾固体【答案】C【解析】A、Na 2CO3易溶于水，Ca
6、CO 3难溶于水，利用溶解性可以将其区分；B、酒精与水互溶，汽油难溶于水，与水分层，根据与水溶解性关系加以鉴别；C、氯化铵和硝酸铵均是白色晶体且都易溶于水，故不宜用物理性质区分；D、碘和高锰酸钾固体均为紫色固体，但可利用物质受热时碘易升华这一物理性质来区分。故选 C。7. 紧靠元素周期表中金属与非金属分界线的元素是（ ）A. 镁 B. 铝 C. 磷 D. 硫【答案】B8. 下列物质熔化时破坏分子间作用力的是（ ）A. CaO B. CO2 C. SiO2 D. NaCl【答案】B【解析】A、CaO 为离子化合物，熔化断裂离子键，故 A 错误；B、CO 2在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间
7、作用力，故 B 错误；C、SiO 2是原子晶体，熔化断裂的是共价键，故C 错误；D、NaCl 为离子化合物，熔化断裂离子键，故 D 错误。故选 B。9. 为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是（ ）A. Na2SO3是否变质（BaCl 2） B. FeCl 2 是否变质（KSCN）C. KI 是否变质（淀粉溶液） D. 乙醛是否被氧化（pH 试纸）【答案】A【解析】A、Na 2SO3易被氧化为 Na2SO4，Na 2SO3和 Na2SO4都能与 BaCl2溶液反应生成白色沉淀，所以在检验前要先用盐酸酸化除去 SO32-，再加 BaCl2溶液检验，故 A 错误；B、FeCl 2
8、易被氧化为 FeCl3，Fe 3+与 SCN-发生络合反应，溶液变血红色，而 Fe2+与 SCN-不反应，所以可用KSCN 溶液检验 FeCl2 是否变质，故 B 正确；C、KI 易被氧化为 I2，I 2遇淀粉试液变蓝，KI 和淀粉试液无此现象，所以可以用淀粉检验 KI 是否变质，故 C 正确；D、乙醛被氧化生成乙酸，乙酸水溶液显酸性，而乙醛水溶液不显酸性，所以可以用 pH 试纸判断溶液酸碱性，检验乙醛是否变质，故 D 正确。故选 A。点睛：注意 A 中不能用硝酸酸化的氯化钡检验 Na2SO3是否变质，硝酸能将 Na2SO3氧化为Na2SO4而影响检验，为易错点。10. 下列离子方程式正确的是
9、（ ）A. 醋酸和碳酸钙反应： 2H +CaCO3=Ca2+CO2+H 2OB. 铁与三氯化铁溶液反应： Fe+Fe 3+=2Fe2+C. 氢氧化钠溶液与少量二氧化硫气体：=SO 2+2OH-=SO32-+=H2OD. 氯化铝溶液与足量氨水： Al 3+=4NH3H2O=AlO2-+=4NH4+2H2O【答案】C【解析】A、醋酸为弱电解质，在离子方程式中不可拆，故 A 错误；B、电荷不守恒，故 B 错误；C、二氧化硫少量时，与碱反应生成 SO32-，故 C 正确；D、氢氧化铝不溶于氨水，在氯化铝中加过量的氨水只能生成氢氧化铝，故 D 错误。故选 D。点睛：氢氧化铝只溶于弱酸弱碱，向 Al3+溶
10、液中加入过量氨水，只会生成氢氧化铝；同理，向 AlO2-溶液中通入过量 CO2也只会生成氢氧化铝，此为离子方程式判断中的易错点。11. 下列离子在溶液中能共存，加 OH -有沉淀析出，加 H +能放出气体的是（ ）A. Na+、Cu 2+、Cl -、SO 42- B. Ba2+、K +、Cl -、NO 3-C. Ba2+、NH 4+、CO 32-、NO 3- D. Na+、Ca 2+、Cl -、HCO 3-【答案】D【解析】A、该组离子之间不反应，能共存，加 OH-有氢氧化铜沉淀析出，但加 H+不反应，没有气体，故 A 错误；B、该组离子之间不反应，能共存，但加 OH-没有沉淀析出，加 H+不
11、反应，没有气体，故 B 错误；C、Ba 2+与 CO32-反应，不能大量共存，故 C 错误；D、该组离子之间不反应，能共存，加 OH-发生反应：OH -+HCO3-+Ca2+= CaCO3+H 2O，加 H+能产生 CO2，故 D 正确。故选 D。12. 根据右图装置判断，以下叙述正确的是（ ）A. 铁作正极 B. 该装置可以减缓铁的腐蚀C. 铁上发生的电极反应：Fe-3e -=Fe3+ D. 碳上发生的电极反应：O 2+ 4e-+2H2O=4OH-【答案】D【解析】A、铁作负极，碳作负极，故 A 错误；B、铁作负极，Fe 失电子生成 Fe2+，金属被腐蚀，故 B 错误；C、负极电极反应式为：
12、Fe-2e -Fe 2+，故 C 错误；D、碳作正极，正极上 O2得电子发生还原反应，电极反应式为：O 2+4e- +2H2O4OH -，故 D 正确。故选 D。13. 下列鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作与结论有误的是（ ）操作 结论A 分别加入金属铝片 产生刺激性气味者为浓硫酸B 分别加入到盛水的试管中 剧烈放热者为浓硫酸C 取等体积样品，称量质量 质量大者为浓硫酸D 分别滴在火柴梗上 变黑者为浓硫酸A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A、铝在浓硫酸中钝化，不会有刺激性气味气体产生，铝在稀硫酸中溶解，产生无色无味的气体，故 A 错误；B、浓硫酸稀释会放出大量的热，稀硫酸稀释没有
13、明显的放热现象，故 B 正确；C、浓硫酸密度大于稀硫酸，等体积时，浓硫酸质量大，故 C 正确；D、浓硫酸具有脱水性，将浓硫酸滴在火柴梗上，火柴梗变黑，而稀硫酸没有脱水性，故 D 正确。故选 A。点睛：浓硫酸具有强氧化性、吸水性、脱水性、酸性，浓硫酸体现氧化性，产物一般为二氧化硫；稀硫酸具有酸性、弱氧化性且是 H+表现弱氧化性，还原产物为氢气。14. 室温下，氢氧化钙固体在水溶液中达到溶解平衡：Ca(OH) 2 (s) Ca2+2OH-，向其中加入以下物质，恢复到室温，Ca(OH) 2固体减少的是（ ）A. CH3COONa B. AlCl3 C. NaOH D. CaCl2【答案】B【解析】A
14、、加入 CH3COONa，CH 3COO水解产生 OH-，溶液中 OH-浓度增大,平衡向左移动, Ca(OH)2 固体析出，故 A 错误；B、加入 AlCl3，Al 3+与 OH-反应，OH -浓度减小，平衡向右移动，Ca(OH) 2固体减少，故 B 正确；C、加入 NaOH，溶液中 OH-浓度增大,平衡左移，则 Ca(OH)2固体的量增加，故 C 错误；D、加入 CaCl2，Ca 2+浓度增大，平衡左移，Ca(OH) 2固体增加，故D 错误。故选 B。15. 室温下 1mol 苯在空气中完全燃烧，生成液态水，放出热量 Q，该反应的热化学方程式是（ ）A. C6H6+15/2O26CO 2+3
15、H2O+QB. C6H6(l)+15/2O2(g) 6CO 2(g)+3H2O(l)-QC. C6H6(g)+15 / 2O2 (g) 6CO 2 (g) +3H2O(g) +QD. 2C6H6(l)+15O2(g) 12CO 2(g)+6H2O(l)+2Q【答案】D【解析】热化学方程式需注明物质的聚集状态，故 A 错误；室温下，苯为液态，故 C 错误；苯的燃烧为放热反应，故 B 错误。故选 D。16. pH=11 的 NaOH 溶液和 pH=3 的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中 c(Na + )、 c(CHCOO -) 的正确关系是（ ）A. c(Na+ ) c(CHCOO -) B.
16、c(Na+ )= c(CHCOO -)C. c(Na+ )” 、 “”或“=” ） 。（4）某温度时，将 0.1mol CO 和 0.1mol NO 充入 2L 的密闭容器中，5s 后测得生成 0.28g N2，则该时间内 v(NO) = _。【答案】 (1). 1s 22s22p63s23p6 (2). 7 (3). O (4). NO 中氮元素的化合价为+2，氧元素为-2（合理即可） (5). (6). 不变 (7). (8). 0.002mol/(Ls)【解析】 （1）S 为 16 号元素，S 2- 核外有 18 个电子，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6；原子核外没有两
17、个运动状态完全相同的电子，有几个电子就有几种运动状态，氮原子核外有 7 个电子，所以有 7 种不同运动状态。故答案为：1s 22s22p63s23p6；7；（2）原子电子层数越大，半径越大；电子层数相同时，核电荷数越多半径越小。则C、O、S、N 四种元素中原子半径最小的为 O 元素；几种非金属元素同处于一种物质中，可用化合价判断其非金属性强弱，NO 中氮元素的化合价为+2，氧元素为-2，说明 O 元素非金属性强于 N 元素；非金属单质与 H2化合越容易，非金属性越强，O 2与 H2反应，比 N2与 H2反应容易，说明 O 元素的非金属性强于 N 元素。故答案为：O；NO 中氮元素的化合价为+2
18、，氧元素为-2（或 O2与 H2反应，比 N2与 H2反应容易） ；（3）平衡常数 K= ；平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。升高温度，吸热反应速率和放热反应速率瞬间都增大，但吸热反应速率增得更多，所以吸热反应开始逐渐减小，放热反应开始逐渐增大，直到两个反应速率相等，达到新的平衡状态。本题中逆反应速率先增大后减小，则逆反应为放热反应，正反应为吸热反应，故HO。故答案为：K= ；不变；（4）5s 后生成 0.28g N 2，即生成了 0.01molN2,物质的量变化量之比等于系数之比，所以 5s内 NO 变化了 0.02mol。v(NO)= = 0.002mol/(Ls)；故答案为：
19、0.002mol/(Ls)；三、 （本题共 15 分）22. 硫化物是一类重要的化工原料，具有广泛的用途。完成下列填空：（1）Na 2S 溶液中，水的电离程度会_（填“增大” 、 “减小”或“不变” ） ；微热该溶液， pH 会_（填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 。（2）Na 2S 溶液中各离子浓度由大到小的顺序为： _。（3）向 Na 2S 和 Na 2SO3 的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，发生以下反应：_ Na2S+ _ Na2SO3+_ H2SO4_ Na 2SO4+_ S+ _ H 2O配平上述化学方程式，标出电子转移的方向和数目_。反应中被氧化的元素是_。（4）CuS 和
20、 FeS 都是难溶于水的固体，工业上可用 FeS 将废水中的 Cu 2+转化为 CuS 除去，请结合相关原理进行解释：_。【答案】 (1). 增大 (2). 增大 (3). c(Na +)c(S 2-)c(OH -)c(HS -)c(H +) (4). (5). -2 价的硫元素 (6). 难溶的 FeS 加入水中存在着溶解平衡： FeS Fe2+S2-， S 2-与 Cu 2+结合生成 CuS 沉淀，S2-浓度减小，平衡向右移动， FeS 沉淀逐渐转化为 CuS 沉淀。【解析】 （1）Na 2S 为强碱弱酸盐，S 2-结合水电离出的 H+，S 2-+H2OHS-+OH-（水解） ，促进水的电
21、离，故水的电离程度增大；水解为吸热过程，微热该溶液，促进水解，H +浓度减小，pH增大。故答案为：增大；增大；.（3）Na 2S 中 S 元素化合价由-2 价升高到 0 价，Na 2SO3中 S 元素由+4 价降到 0 价，根据化合价升降守恒可得 Na2S 与 Na2SO3系数比为 21，再根据观察法将其他物质的系数配平。Na2S 中 S 元素化合价升高，则电子由 Na2S 转移至 Na2SO3，每 2mol Na2S 转移 4mol 电子。故答案为： ；根据上述分析，被氧化的元素为 Na2S 中-2 价的 S 元素；故答案为：-2 价的硫元素；（4）难溶的 FeS 加入水中存在着溶解平衡：
22、FeS(s)Fe 2+(aq)+S2-(aq)， S 2-与 Cu 2+结合生成 CuS 沉淀，S 2-浓度减小，平衡向右移动，FeS 沉淀逐渐转化为 CuS 沉淀。点睛：利用平衡原理答题的思路为：先分析存在什么平衡（电离平衡，水解平衡等） ，列出方程式，然后分析改变条件（加入反应物，升高温度，增大压强等） ，引起平衡如何移动，平衡移动的结果是什么。四、 （本题共 15 分）23. 某小组同学为探究 H 2O2、 H 2SO3、 Br 2 氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验） 。实验记录如下：实验操作 实验现象打开活塞 a，滴加氯水，关闭活塞 a_吹入热空气一段时间后
23、停止A 中溶液颜色明显变浅；B 中有气泡，产生大量白色沉淀，沉降后上层清液为无色打开活塞 b，逐滴加入 H2O2溶液开始时溶液颜色无明显变化；继续滴加 H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成橙红色。完成下列填空：（1）在进行操作时，A 中的实验现象是_，有关反应的离子方程式是_。（2）操作吹入热空气的目的是_。B 中产生白色沉淀的化学式是_。（3）装置 C 的作用是_。（4）由上述实验可知，在此实验条件下，H 2O2、H 2SO3、Br 2氧化性强弱顺序为_。（5）操作开始时颜色无明显变化可能原因是（写出一条即可）：_。【答案】 (1). A 中溶液变为橙红色 (2). Cl 2+2Br-=
24、Br2+2Cl- (3). 吹出单质 Br 2 (4). BaSO4 (5). 吸收尾气 (6). H 2O2Br 2H 2SO3 (7). H2SO3 有剩余（H 2O2浓度小或 Br -与 H 2O2 反应慢等因素，合理即可）【解析】装置分析：本题利用“氧化剂的氧化性大于氧化产物”这一原理来比较H2O2、H 2SO3、Br 2氧化性强弱。向 NaBr 溶液中滴加氯水，氯水置换出溴单质；然后鼓吹热空气，将 Br2(g)吹入 B 装置，H 2SO3与 BaCl2不反应，当 Br2(g)进入，产生了白色沉淀，则 Br2将 H2SO3氧化成 H2SO4，Br 2被还原为 Br-，说明 Br2氧化性
25、强于 H2SO3，该白色沉淀为 BaSO4；再向 B 装置中加入 H2O2溶液，一段时间后溶液变橙红色，则 Br-被氧化为 Br2，说明 H2O2氧化性比 Br2强。（1）打开活塞 a，向 NaBr 溶液中滴加氯水，氯水氧化溴离子为溴单质，反应方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；A 中因为有溴单质导致 A 中溶液变橙红色；故答案为：A 中溶液变为橙红色；Cl 2+2Br-=Br2+2Cl-；（2）Br 2具有挥发性，热空气能促进 Br2挥发，将 Br2(g)吹入 B 装置；Br 2将 H2SO3氧化为H2SO4，所以白色沉淀为 BaSO4。故答案为：吹出单质 Br2；BaSO 4；（3
26、）装置 C 中为 NaOH 溶液，反应过程中有氯气、溴蒸气等污染性气体不能排放到空气中,可以用 NaOH 溶液吸收，所以装置 C 的作用是吸收尾气。故答案为：吸收尾气；（4）根据上述分析，可知：氧化性 H2O2Br 2H 2SO3；（5）操作中，向 B 装置中逐滴加入 H2O2，溶液开始时颜色无明显变化可能是因为：B 装置中还有 H2SO3剩余，H 2O2先与 H2SO3反应，再与 Br-反应；也可能是因为 H2O2浓度小或 Br -与H2O2 反应慢等因素。五、 （本题共 15 分）24. -甲基苯乙烯（AMS）在有机合成中用途广泛，以下是用苯为原料合成 AMS 并进一步制备香料龙葵醛的路线
27、：完成下列填空：（1）反应的反应类型是_；反应所需的试剂与条件是_。（2）检验 B 中含氧官能团所需的试剂是_。（3）写出反应的化学方程式： _。（4）AMS 可以自身聚合，写出该高聚物的结构简式： _。（5）写出同时满足下列条件的龙葵醛的一种同分异构体的结构简式： _。i. 苯环上的一溴代物有两种 ii. 分子中含有羟基但没有甲基（6）设计一条由 AMS 合成 的合成路线_。 （合成路线常用的表示方式为：）【答案】 (1). 加成反应 (2). NaOH 醇溶液，加热 (3). 单质钠 (4). (5). (6). 或 或 (7). 【解析】流程分析：反应：CH 3CH=CH2中碳碳双键断裂
28、后，一个碳上加氢原子，一个碳上加苯基，故反应为加成反应，C 6H6为 ；反应： 的分子式为 C9H12，A 分子式为 C9H11Br，则反应为取代反应，已知 A 中含有两个甲基，则推断 A 结构简式为：；反应为卤代烃的消去反应； ，由卤代烃经过两步反应生成醛，这两步应为卤代烃水解生成醇，醇催化氧化得到醛。（1）根据上述分析可知，反应为加成反应；反应为卤代烃的消去反应，反应条件应为NaOH 的醇溶液，加热。故答案为：加成反应；NaOH 醇溶液，加热；（2）根据上述分析，B 的官能团为醇羟基。羟基可以与 Na 反应产生气泡，现象明显，故可以用 Na 单质检验羟基的存在。故答案为：单质钠；（3）反应
29、为取代反应，Br 2在光照条件下取代饱和碳原子上的氢原子，生成卤代烃和HBr，方程式为： ；（4）AMS 中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，聚合物结构简式为： ；（5）苯环上的一溴代物只有 2 种，则苯环上只有 2 种位置上的氢原子，分子中含有-OH，根据不饱和情况可推断，除苯环外，分子中应该有一个碳碳双键或一个环。则同分异构体可能的结构简式有： 或 或 ；（6）合成目标为： ，由 1 个官能团变 2 个官能团，一般采用先与卤素单质加成的方式使官能团的数目增加，再进行官能团的转化。卤素原子可以经过水解得到羟基，而-COOH 可以利用醇的氧化反应得到。卤代烃的水解条件为 NaOH 的水溶液加热；醇的催化氧化条件为 Cu 或 Ag 作催化剂/加热；醇催化氧化生成醛，醛再氧化得到酸。参考合成路线如下：
