1、九年级化学酸碱盐及化肥知识点知识点一酸碱指示剂1酸碱指示剂遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液2酸碱指示剂变色情况酸碱指示剂只有遇到酸性或碱性溶液时才会显示不同的颜色，在中性溶液中不变色，所以我们把紫色石蕊试液和无色酚酞试液在不同酸碱性溶液中的变色情况总结如下：酸溶液 碱溶液 中性溶液 紫色石蕊溶液 变红色 变蓝色 不变色 无色酚酞溶液 不变色 变红色 不变色 【要点诠释】1酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的推断，对溶液的酸碱性的强弱程度的判断则需测溶液的酸碱度。2是酸或碱溶液使酸碱指示剂发生颜色改变，
2、而不是酸碱指示剂使酸或碱的溶液变色。例如我们可以说氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红，而不能说酚酞试液使氢氧化钠溶液变红。3酸溶液显酸性，但显酸性的不一定都是酸溶液，例如NaHSO4溶液显酸性，但不是酸。 碱溶液显碱性，但显碱性的不一定都是碱溶液，例如Na2CO3溶液显碱性，但它不是碱。知识点二几种常见的酸1.酸、碱、盐的组成酸是由氢离子和酸根离子组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属离子（或铵根）和氢氧根离子组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）盐是由金属离子（或铵根）和酸根离子组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠2盐酸、硫酸的物理性质、用
3、途的比较 盐酸（HCl）硫酸（）物理性质颜色、状态、气味、密度纯净的盐酸是无色的液体；工业上用的盐酸常因含有Fel3等杂质而略带黄色。有刺激性气味，有酸味。常用的浓盐酸中的HCl的质量分数为37%38%，密度为1.19g/cm3无色粘稠的油状液体，有酸味,实验室常用浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3打开瓶盖后的现象浓盐酸在打开瓶盖后瓶口上方会出现白雾无明显现象用途盐酸是一种重要的化工产品，用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中也含有少量的盐酸，可以帮助消化。硫酸是一种重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料、冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。利
4、用浓硫酸的吸水性，实验室中常用它做干燥剂。3浓盐酸、浓硫酸的特性（）浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾，不是白烟。在化学中“烟”是指细小的固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。（）浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。如果浓硫酸长期露置在空气中，会吸收空气中的水蒸气，使浓硫酸的溶质质量分数变小。浓硫酸能够干燥不和它反应的气体，如、等，但不能干燥能和它反应的（）浓硫酸具有脱水性。它能夺取纸张、木材、皮肤（都由碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时要格
5、外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上%的碳酸氢钠溶液。（）浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性。使用时要注意安全。（）浓硫酸溶于水时会放出大量的热，这是因为硫酸与水结合成水合物过程中放出的热量大于其分子扩散过程中吸收的热量。所以在稀释浓硫酸时绝对不可将水倒入浓硫酸中，而是要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的大量的热迅速扩散。【要点诠释】在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中，如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意
6、外。知识点3酸的化学性质盐酸和硫酸的化学性质比较盐酸的化学性质硫酸的化学性质与指示剂作用盐酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色与活泼金属反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HClFeCl2+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2与指示剂作用硫酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色与活泼金属反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4FeSO4+H2Mg+H2SO4MgSO4+H2 与某些金属氧化物反应6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O与某些金属氧化物反应CuO + H2SO4=CuSO4+ H2O4. 与碱反应HCl + NaOH = N
7、aCl + H2O4. 与碱反应H2SO4+2NaOH=Na2SO4+ 2H2O5、跟某些盐的反应HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO35、跟某些盐的反应H2SO4+ BaCl2=BaSO4+2HCl【要点诠释】稀盐酸与稀硫酸在水溶液中都有共同的氢离子，因此它们有着相似的化学性质，即酸的通性。酸的通性1.与酸碱指示剂作用酸使紫色石蕊试液变红，使无色的酚酞不变色2.与某些金属反应Zn+2HClZnCl2 + H2 Fe+H2SO4FeSO4+H23与某些金属氧化物反应Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4CuSO4+H2O4.与碱反应HCl + NaOH = N
8、aCl + H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+ 2H2O5.跟某些盐的反应HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO3 H2SO4+ BaCl2=BaSO4+2HCl（1）只有可溶性的酸才能使酸碱指示剂改变颜色。（2）与金属反应的酸不能用浓硫酸、硝酸、与酸反应的金属必须是比氢活泼的金属；铁在置换反应中为+2价。（3）盐酸能跟碳酸盐和硝酸银反应，硫酸能跟碳酸盐和氯化钡和硝酸钡反应，硝酸只能跟碳酸盐反应。知识点4常见的碱的特性及用途我们常见的碱的氢氧化钠（a）、氢氧化钙Ca(OH)2，除此之外还有氢氧化钾（）、氨水（NH3H2O），以及治疗胃酸过多的药物氢氧化铝 Al(OH)3 还
9、有一些生物碱如烟碱（尼古丁）等。氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较 氢氧化钠a氢氧化钙Ca(OH)2俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰物理性质白色固体，极易溶于水，溶解时放出热量，水溶液有涩味和滑腻感，有强烈的腐蚀性，a固体有吸水性，可做干燥剂。白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随温度的升高而减小，其水溶液俗称石灰水，有腐蚀性。用途重要的化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。生活中用的炉具清洁剂中就含有氢氧化钠，用以去除油污。用于建筑业，制三合土，石灰浆；工业制烧碱、漂白粉；用于农业改良酸性土壤、配制农药波尔多液。制备原理Na2CO3 + Ca(OH)2 = Ca
10、CO3+ aCaO + H2O Ca(OH)2化学性质与指示剂反应a溶液能使紫色石蕊变成蓝色，使无色酚酞变红。1.与指示剂反应Ca(OH)2溶液能使紫色石蕊变成蓝色，使无色酚酞变红。与非金属氧化物反应CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O故氢氧化钠应密封保存否则易变质。与非金属氧化物反应CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O故熟石灰可做建筑材料，此反应也可以用来鉴别CO23.与酸反应（中和反应）NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O3.与酸反应（中和反应）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)
11、2+H2SO4=CaSO4+2H2O4. 与某些盐的反应CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4 FeCl3 3NaOH Fe(OH)33NaCl4. 与某些盐的反应Ca(OH)2+CuSO4Cu(OH)2Ca SO4Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH【要点诠释】1 氢氧化钠极易溶于水（放出大量的热），易吸收空气中的水分而潮解。故可作某些气体如氢气、氧气、一氧化碳等的干燥剂。2使用氢氧化钠必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，实验时最好戴防护镜，防止溶液溅到眼睛里。如果不慎沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。3氧化钙与水反应可制得熟石灰，化学方程式为CaO + H2
12、O Ca(OH)2，反应时放出大量的热。4氢氧化钙对皮肤、衣服也有腐蚀性，使用时注意安全。5常用的碱是氢氧化钠和氢氧化钙，它们的水溶液中都有共同的氢氧根离子，因此它们有共同的化学性质即碱的通性。6.NaOH与KOH,Ca(OH)2与Ba(OH)2 的化学性质和反应现象都比较相似，学会套用即可。知识点5：酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物化学性质（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2
13、O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4（1）少数可与水反应生成碱Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOHBaO +H2O= Ba(OH)2CaO +H2O= Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+碱 盐+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O(不是复分解反应)(2) 碱性氧化物+酸 盐+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O知识点6 中和反应 溶液酸碱度的表示法pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法pH（测定pH最简单的方法是使用pH试纸）（1）0 14酸性增
14、强 中性 碱性增强 PH的范围在014之间，pH7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH7溶液呈酸性。PH越大碱性越强，pH越小酸性越强；pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 具体方法：用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2） pH5.6的雨水为酸雨知识点7 常见的盐 （1）俗称、物理性质及用途物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4
15、）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性） 苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打 白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多备注（1）粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）（2）碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO310H2O。碳酸钠晶体Na2CO310H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
16、风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）（3）2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2（2）盐的化学性质可溶性盐 + 某些金属 另一种金属 + 另一种盐， Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg条件：在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na）除外。酸 + 某些盐 新酸 + 新盐（见酸的化学性质）条件：强酸制取弱酸，不挥发性酸制取挥发性酸。 可溶性碱 + 可溶性盐 新盐 + 新碱（见碱的性质）条
17、件：反应物都可溶，生成物有沉淀。可溶性盐 + 可溶性盐 两种新盐 （条件：反应物都可溶，生成物有沉淀）NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 知识点8 复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应可表示为： AB+CDAD+CB 复分解反应包括以下五种反应： （1）酸与碱 （2）酸与盐 （3）碱与盐 （4）盐与盐 （5）金属氧化物与酸知识点9、化学肥料 1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）（1）氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂
18、盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶黄a、常用氮肥 尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7% 含N量使用注意事项NH4HCO3 17.7%易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH4NO3 35%易爆，结块不可用铁锤砸(NH4)2SO4 21.2%长期使用会使土壤酸化、板结NH4Cl 26.2%NH3.H2O加水稀释后施用NaNO3b、NH4+的检验试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 +H2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收（2）钾肥
19、作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄常用钾盐肥 KCl草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结（3）磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达 磷矿粉 Ca3(PO4)2钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）常用磷肥 过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能与碱性物质混合施用。重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰（4）复合肥：含N、P、K中的两种或三种 KNO3NH4H2PO4 不能与碱性物质混合施用(NH4)2HPO4 3.使用化肥、农药对环境的影响（1
20、）、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质（2）、大气污染：N20、 NH3 、 H2S（3）、引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象4.合理使用化肥（1）、根据土壤情况和农作物种类选择化肥 （2）、农家肥和化肥合理配用1、5.氮、磷、钾三种化肥的区别方法氮 肥钾 肥磷 肥看外观白 色 晶 体灰白色粉末加 水全 部 溶 于 水大多数不溶于水灼 烧可燃烧，熔化有气泡或冒烟不燃烧，跳动或有爆裂声加熟石灰放出具有刺激性气味的氨气无气味放出知识点10酸、碱、盐溶液的导电性1酸、碱、盐溶于水形成溶液过程会离解出可自由移动的离子，所以酸、碱、盐的水溶液能导电。2酸具有相似的化
21、学性质是因为酸溶液中都存在相同的氢离子（H+）。 碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子（OH）。知识点10四种离子的检验试剂现象Cl-AgNO3 及HNO3白色沉淀SO42-Ba(NO3)2及HNO3白色沉淀CO32-HCl 及石灰水有气泡产生，石灰水变浑浊NH4+可溶性碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸红色石蕊试纸变蓝可溶性要点记忆：钾钠铵盐都可溶，硝盐遇水影无踪；碱溶钾钠铵钙钡；盐酸盐（氯化物）不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅；碳磷酸盐多不溶；几种微溶记心中。附录资料：不需要的可以自行删除长方体和正方体知识要点名称面棱顶点长方体有6个面 一般情况下6个面都
22、是长方形，相对的面完全相同（特殊情况下有两个相对的面是正方形，其余的4个面是完全相同的长方形）有12条棱（相对的4条棱的长度相等）有8个顶点正方体有6个面 是6个完全相同的正方形有12条棱12条棱的长度都相等有8个顶点 长方体的棱长总和 = 长4+宽4+高4 或 长方体的棱长总和=（长+宽+高）4 正方体的棱长总和 = 棱长12 长方体或正方体六个面的总面积，叫做它的表面积。长方体的表面积 = （长宽 + 长高 + 宽高） 2 上面或下面 前面或后面 左面或右面正方体的表面积 = 棱长棱长 6 一个面的面积 6个面物体所占空间的大小叫做物体的体积。容器所能容纳物体的体积，叫做这个容器的容积。常
23、用的体积单位有：（立方厘米）、（立方分米）、（立方米）。 棱长1厘米的正方体，体积是1立方厘米。棱长1分米的正方体，体积是1立方分米。棱长1米的正方体，体积是1立方米。计量液体的体积，常用（ 升 ）和（ 毫升 ）作单位。1立方分米 = 1升 1立方厘米 = 1毫升长方体的体积=长宽高 正方体的体积=棱长棱长棱长V = abh V =a.a.a 或 V=a3 读作a的立方表示3个a相乘。 长方体和正方体底面的面积，叫做它们的底面积。长方体和正方体体积计算的统一公式：长方体（或正方体）的体积 = 底面积高 V = sh正方体的棱长扩大缩小若干倍，它的表面积扩大或缩小这个倍数的平方，体积扩大或缩小这
24、个倍数的立方。长方体的长、宽、高同时扩大缩小若干倍，它的表面积扩大或缩小这个倍数的平方，体积扩大或缩小这个倍数的立方。分数乘法知识要点： 分数与分数相乘，用分子相乘的积作分子，分母相乘的积作分母。 分数与分数相乘的计算方法对于整数与分数相乘也适用，因为整数可以化成分母是1的分数。 求一个数的几分之几是多少，用乘法计算。（求一个数的几倍是多少，也用乘法计算） 乘积是1的两个数互为倒数。A、求一个分数的倒数，把它的分子和分母调换位置。 B、整数（0除外）的倒数是 C、 1的倒数是1 D、 0没有倒数。E、真分数的倒数都大于1，假分数的倒数都小于或等于1。分数除法知识要点1、甲数除以乙数（乙数不为0
25、），等于甲数乘乙数的倒数。2、一个数（不为0），乘一个小于1的数，得数比这个数小； 乘一个大于1的数，得数比这个数大。3、被除数（不为0），除数大于1，商比被除数小；除数小于1，商比被除数大；除数等于1，商等于被除数。4、做分数乘除法应用题的注意点：（1）找出关键句，确定单位“1”、比较量，看清单位“1”是已知还是未知。（2）单位“1”已知，求比较量，用乘法计算。 单位“1” 分率 = 比较量 单位“1”未知，求单位“1”，用方程或除法计算。 对应量对应分率=单位“1”5、求一个数是另一个数的几分之几用除法计算。（求一个数是另一个数的几倍，也用除法计算） 求一个数的几分之几是多少，用乘法计算。
26、（求一个数的几倍是多少，也用乘法计算）认识比知识要点1、两个数的比表示求两个数相除，比的前项除以后项所得的商叫做比值。 比与除数、分数的联系：比前项后项比值除法被除数除数商分数分子分母分数值补充：比的后项不能为0 。 比值不能带单位名称。3、比的基本性质：比的前项和后项同时乘或除以相同的数（0除外），比值不变。 4、化简比的依据：比的基本性质。5、化简比与求比值的区别化简比：化成最简单的整数比，有前项、后项和比号； 求比值：是前项除以后项所得的商。认识百分数知识要点1 表示一个数是另一个数的百分之几的数叫做百分数，也叫做百分率或百分比。百分数通常用%来表示。百分号“%”是表示百分数的符号。 2
27、、分母是100的分数不一定是百分数。3、分数既可以表示一个数是另一个数的百分之几（分率），也可以表示具体数量；百分数只表示一个数是另一个数的百分之几（分率）。百分数不能带单位名称。4. 小数化成百分数：只要把小数点向右移动两位，同时在后面添上百分号; 百分数化成小数：把百分数化成小数，只要把百分号去掉，同时把小数点向左移动两位。 5. 分数化成百分数：通常先把分数化成小数（除不尽时，通常保留三位小数)，再把小数化成百分数。 6. 百分数化成分数：先把百分数改写成分数，能约分的要约成最简分数。7、求一个数是另一个数的几分之几用除法计算，求一个数是另一个数的百分之几也用除法计算。常用的数量关系式1
28、、每份数份数总数总数每份数份数总数份数每份数 2、速度时间路程路程速度时间路程时间速度 3、单价数量总价总价单价数量总价数量单价 4、工作效率工作时间工作总量工作总量工作效率工作时间工作总量工作时间工作效率 5、加数加数和 一个加数和另一个加数6、被减数减数差 被减数差+减数 减数被减数- 差 7、因数因数积 一个因数积另一个因数 8、被除数商除数 被除数除数商 除数被除数商 9、总数总份数平均数10、相遇问题 相遇路程速度和相遇时间 相遇时间相遇路程速度和 速度和相遇路程相遇时间 运算定律1. 加法交换律： 两个数相加，交换加数的位置，它们的和不变，即a+b=b+a 。 2. 加法结合律：
29、三个数相加，先把前两个数相加，再加上第三个数；或者先把后两个数相加，再和第一个数相加它们的和不变，即（a+b)+c=a+(b+c) 。 3. 乘法交换律： 两个数相乘，交换因数的位置它们的积不变，即ab=ba。 4. 乘法结合律： 三个数相乘，先把前两个数相乘，再乘第三个数；或者先把后两个数相乘，再和第一个数相乘，它们的积不变，即(ab)c=a(bc) 。5. 乘法分配律：两个数的和与一个数相乘，可以把两个加数分别与这个数相乘再把两个积相加，即(a+b)c=ac+bc 。 6. 减法的性质：从一个数里连续减去几个数，可以从这个数里减去所有减数的和，差不变，即a-b-c=a-(b+c) 。 小学
30、数学图形计算公式 1、正方形周长边长4 正方形面积=边长边长 长方形周长=(长+宽)2 长方形面积=长宽 2、三角形面积=底高2 三角形高=面积 2底 三角形底=面积 2高3、平行四边形面积=底高 4、梯形面积=(上底+下底)高25、圆的周长=直径或=2半径 圆面积=半径2常用单位换算长度单位换算 1千米=1000米 1米=10分米 1分米=10厘米 1米=100厘米 1厘米=10毫米 （1米=100厘米）面积单位换算 1平方千米=100公顷 1公顷=10000平方米 1平方米=100平方分米 1平方分米=100平方厘米 1平方厘米=100平方毫米 1平方米=10000平方厘米体(容)积单位换算 1立方米=1000立方分米 1立方分米=1000立方厘米 1立方分米=1升 1立方厘米=1毫升 1立方米=1000升 质量单位换算1吨=1000 千克 1千克=1000克 1千克=1公斤 人民币单位换算1元=10角 1角=10分 1元=100分 17
