1、20102011学年度上学期期中考试高二化学试题 第卷一、选择题(每小题4分,共12小题。每小题只有一个选项符合题意)1某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )。A. 用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸 B. 用PH计测得某稀盐酸的pH为C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为D. 配制100ml1mol/L的NaCl溶液用托盘天平称取固体2.已知有下列热化学方程式:Zn(s)+1/2O2(g)= ZnO(s); H= 351.1KJ/mol ,Hg(l)+ 1/2O2(g)= HgO(s) ; H= 90.7KJ/mol,由此可知:Zn(s)+ HgO(s)= ZnO(s)+ H
2、g(l),在相同条件下的H为( )mol D.3CO2和H2的混凝土合气体加热到1023K时,可建立下列平衡:CO2+H2CO+H20(g),在该温度下,平衡时有90%的氢气变成水蒸气(K=1),则原混合气体中CO2和H2的分子数之比是( )A.1:1 B.1:5 C.1:10 D.9:14可逆反应:A2(?)B2(?)2AB(?),当温度和压强改变时n(AB)的变化如图,下列叙述正确的是()AA2、B2及AB均为气体,H 0BAB为气体,A2、B2至少有一种为非气体,H0DAB为固体,A2、B2有一种为非气体, H05下列能用勒沙特列原理解释的是棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 .FeCl
3、3溶液加热后颜色加深 .Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 氯水宜保存在低温、避光条件下 乙酸乙酯在碱性条件下水解(酯化反应的逆反应)比在酸性条件下水解更有利 . SO2催化氧化成SO3的反应,往往加入过量的空气向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成A B. CD全部6.常温下,某溶液中由水电离的c(H)=11013 molL1,该溶液可能是二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液ABCD7醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO,下列叙述不正确的是A醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H)c(OH)c(CH3COO)3COOH溶液中加水稀释,溶液
4、中c(OH)减小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动D常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后, 溶液的pH78下列叙述正确的是A95 纯水的pH7,说明加热可导致水呈酸性BpH = 3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH = 4C02 molL1的盐酸,与等体积水混合后pH = 1DpH = 3的醋酸溶液,与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 79 molL1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO浓度的变化依次为.A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小
5、、增大、增大D增大、减小、增大10 向体积为Va 的0.05molL-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05molL-1KOH溶液,下列关系错误的是A. VaVb时:c (CH3COOH) +c (CH3COO-)c (K+)B. Va=Vb时:c (CH3COOH) +c (H+)c (OH-)C. Vac (K+) c (OH-) c (H)D. Va与Vb任意比时:c (K+)+ c (H+) c (OH-)+ c (CH3COO-)11用0.1 mol.的盐酸滴定0.10 mol.的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是A., B. =, =C. , D. ,12将氢氧化钠稀溶液滴
6、加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,其中错误的是第卷二、简答题(共3小题,满分52分)13(16分)黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧反应为:4FeS2 + 1102 2Fe2O3 + 8SO2 试回答下列问题:(1)常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的反应速率 (填化学式)(2)当生成SO2的速率为/(Ls),则O2减少的速率是 。(3)设开始反应后的4s内反应按(2)的速率进行。测得4s后O2的浓度为2.8mol/L,则开始时O2的浓度为 。(4)将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容
7、器中,反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)0.040 mol/L。该条件下此反应的平衡常数K的表达式为 ,SO2的平衡转化率 (5)已知上述反应是放热反应,当该反应处于平衡状态时,在体积不变的条件下,下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 (填字母)(A)升高温度 (B)降低温度 (C)增大压强(D)减小压强 (E)加入催化剂 (G)移出氧气(6)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料,反应的化学方程式为_(7)将黄铁矿的煅烧产物Fe2O3溶于H2SO4后,加入铁粉,可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性,其原因是_。14
8、、(24分)(1)氯化铝水溶液呈 性 ,原因是(用离子方程式表示):_ _。在配制时常加入 抑制其水解,把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 。(2)向某酸溶液HA中加碱MOH,无论MOH的量多少总成立的一个等式关系是C(H+)+C(M+)= (3)252SO4溶液的PH=_;0.05mol/LBa(OH)2溶液C(H+)=_ mol/L某温度下纯水中的C(H+)= 210-7mol/L,则此时溶液中的C(OH-)= mol/L;若温度不变,滴入稀盐酸,使C(H+)= 510-4mol/L,则溶液中C(OH-)= mol/L,此时溶液中由水电离产生的C(H+)= mol/L 。
9、在温度t 时,pH=3的某水溶液中c(OH)=109 molL在此温度下pH均为4的盐酸和(NH4)2SO4溶液中由水电离出的c(H+)之比为_。(4)有关难溶盐的溶度积及溶解度,有以下叙述,其中正确的是 。A两种难溶盐电解质,其中KSP小的溶解度一定小B向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时,AgCl的溶度积不变,其溶解度也不变。C将难溶电解质放入纯水中,溶解达到平衡时,电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积KSP。D溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子,则Ksp小的一定先生成沉淀。E难溶盐电解质的Ksp与温度有关F同离子效应(加入与原电解质具有相同离子的
10、物质),使难溶盐电解质的溶解度变小,也使Ksp变小。15(12分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为: 4NH4 6HCHO =3H6H2O(CH2)6N4H 滴定时,1 mol (CH2)6N4H与 l mol H相当,然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:步骤I 称取样品1.500 g。步骤II 将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,加入10 mL 20的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入12滴酚酞试液,用NaOH标准溶液
11、滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤III 填空:碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察_(A)滴定管内液面的变化 (B)锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时,酚酞指示剂由_色变成_色。(2)滴定结果如下表所示:滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度123若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 molL1,消耗的标准溶液的体积平均值为 高二化学答题纸 校对人:选择题答案1B 2。D 3。D 4。B 5。D 6。A7B 8。C 9。A 10。C 11。C 12。D13 (1)_O2 SO2_ 14(1) 酸 、 略 盐酸 、 Al2O3 (2) C(A)+C(OH) (3) 1 、 10-13 210-7 、 810-11 、 810-11 _1:104_ _ (4) B、E 15 (1)_偏高_;_无影响_B_ 无、粉红 (2) 20。00ml