1、12015-2016 学年内蒙古巴彦淖尔市临河区曙光学校九年级（下）月考化学试卷一、选择题（15 分）1我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是（ ）A发明黑火药 B创造湿法冶金C改进纯碱的生产 D发现了新元素2下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（ ）A在 Ca（OH） 2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B在 NaOH 溶液中通入 CO2气体，有白色沉淀生成C在 Ca（OH） 2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈红色D在 NaOH 溶液中加入 CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成3有关下列物质的用途不正确的是（ ）A建筑业上利用熟石灰制三合土或砌砖、抹墙B氢氧化钠可用于制
2、肥皂和造纸业C实验室制得的二氧化碳常混有水蒸气，可以用氢氧化钠固体来除去D利用盐酸除去金属表面的锈4下列离子能在 pH=1 的无色溶液中大量共存的是（ ）ACu 2+、SO 42 、Cl 、Na + BOH 、K +、NO 3 、Ba 2+CMg 2+、SO 42 、Al 3+、NO 3 DNa +、CO 32 、Ca 2+、Cl 5下列除杂质的方法中错误的是（ ）选项 物质 少量的杂质 除杂的方法A 稀硫酸 铜 过滤B 氯化钙溶液 稀盐酸 加入过量碳酸钙粉末、过滤C 硫酸钾溶液 碳酸钾溶液 加入过量硝酸钡溶液、过滤D 氯化亚铁溶液 氯化铜 加入过量铁粉、过滤AA BB CC DD6能与稀盐酸
3、发生中和反应的是（ ）A铁 B氧化铜 C碳酸钙 D氢氧化钙7下列做法对身体健康有益的是（ ）A多吃肉鱼不吃蔬菜B适量食用富含钙质的食品C将海产品在甲醛中消毒后再食用D霉变的大米经过反复蒸煮后食用8家庭装修需要各种材料下列材料属于有机合成材料的是（ ）A大理石 B沙子 C铝合金窗户 D塑料水管9在下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化钠溶液后，能产生红褐色沉淀的是（ ）AFe BFe 203 CCuO DFeO10推理是化学学习中常用的思维方法，下推理中正确的是（ ）A酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性2C酸与碱
4、反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应D碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐11实验室有三瓶化肥标签脱落，只知道它们分别是碳酸氢铵（NH 4HCO3） 、氯化铵（NH 4Cl）和尿素CO（NH 2） 2中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为X、Y、Z，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）根据上述实验，下列说法错误的是（ ）AX 物质为尿素BY 物质为碳酸氢铵C常温下如要鉴别 Y、Z 两种样品，能采取闻气味的方法D如果实验中 Y、Z 两种样品没有另取，则会使检验结果不准确12不用其他试剂即可鉴别下列溶液：硝酸镁硫酸铜氯化钾氢氧化
5、钠下列依次鉴别的顺序正确的是（ ）A B C D13CuCl 2和 MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（ ）AZn Mg 和 Cu BCu CZn 和 Cu DCu 和 Mg14下列肥料属于复合肥料的是（ ）A硫酸钾K 2SO4 B磷酸二氢钙Ca（H 2PO4） 2C尿素CO（NH 2） 2 D硝酸钾KNO 315某工厂排放的五色废水经测定 PH=2，为治理废水，需将此废水的 PH 调至 78，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入（ ）A生石灰 B氢氧化钠 C铁粉 D盐酸二、填空与简答题（13 分）16现有 H、C、N、O、Na、K、Ca 七种
6、元素，它们可构成多种物质回答下列问题（1）俗名为小苏打的物质为（填化学式）_，其物质分类是_（填酸、碱、盐） ；（2）工业用盐（亚硝酸钠）的化学式_（3）最简单的有机化合物是_（填名称） 17化学与人类生活的关系越来越密切（1）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等，用灼烧法可初步鉴定这三种纤维，其中灼烧后产生烧焦羽毛气味的纤维是_（填序号） A棉花 B羊毛 C涤纶（2）如表为某品牌芝麻酱标签的一部分 人类为了维持生命和健康，必须从食物中摄入的六大类主要营养素中，表中没有标出的是_表中钙、铁、硒是指_（填字母序号） A分子 B原子 C单质 D元素芝麻酱中维生素 A，可以
7、预防的疾病是_沾有芝麻酱的餐具用加入洗涤灵的水更易清洗，这是利用了洗涤剂的_作用铁人体所需的_（常量、微量）元素18按要求完成下列方程式：（1）工业上常用熟石灰和纯碱用来制取烧碱_3（2）胃乐新胶囊（主要成分是氢氧化铝）是一种治疗胃酸过多的药物，其反应的化学方程式_，基本反应类型是_反应三、实验探究题（16 分）19（1）写出上面仪器的名称 B_ E_（2）实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，请回答下列有关问题：其正确的操作步骤是_；_；_计算产率上述四个步骤中都需要使用的一种仪器是玻璃棒，其中该仪器在步骤的作用是_20某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中
8、，实验无明显现象取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体以下是探究白色固体成分的实验，已知 CaCl2溶液呈中性请填写如表：实验操作 测定结果 白色固体成分pH7用 pH 试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是_ CaCl2实验反思：无明显现象的中和反应可借助_判断反应终点21小艾同学在妈妈买回的某食品包装袋内发现有一包白色颗粒状固体 A 的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用” 小艾同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体 B小艾同学请你和同学们一起对块状固体 B 进行探究：（1）块状固体 B 溶于水如果没有_（选填“放热”或“吸热” ）现象，证
9、明没有氧化钙 （2）取块状固体 B 加入盛有足量水的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体 C就白色固体 C 同学们展开了热烈讨论，一起猜想a小艾同学认为白色固体C 可能是氢氧化钙；小聪同学认为白色固体可能是碳酸钙；小颖认为白色固体还可能是_（填化学式）的混合物就上述三种正确的猜想中，请你设计一个实验验证哪一个猜想是正确的，请完成下列表格：实验步骤 实验现象 实验结论取少量白色固体 C，加入适量的水，充分搅拌，过滤取少量滤液于试管中，滴加_取少量滤渣于试管中，加入_；_小聪同学的猜想是正确的四、计算题（6 分）22为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品 10g，向其中
10、逐滴加入 9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示试计算：（1）样品中铜的质量分数；（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；（3）反应后所得溶液的溶质的质量分数42015-2016 学年内蒙古巴彦淖尔市临河区曙光学校九年级（下）月考化学试卷（4 月份）参考答案与试题解析一、选择题（15 分）1我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是（ ）A发明黑火药 B创造湿法冶金C改进纯碱的生产 D发现了新元素【考点】化学的历史发展过程【分析】根据侯德榜在化学上做出的贡献进行分析解答本题【解答】解：侯德榜先生是我国制碱工业的先驱和奠基人，他改进了纯碱的生产，发明的“
11、侯氏制碱法”提高了原料的利用率故选 C【点评】了解化学史，可以了解科学本质、培养科学素养、树立正确的价值观，激励学生树立远大理想2下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（ ）A在 Ca（OH） 2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B在 NaOH 溶液中通入 CO2气体，有白色沉淀生成C在 Ca（OH） 2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈红色D在 NaOH 溶液中加入 CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成【考点】碱的化学性质【分析】A、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，再考虑实验现象；B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水考虑；C、紫色石蕊试液遇碱变蓝色；D、氢氧化钠与硫酸铜
12、反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠考虑【解答】解：A、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，现象不明显，故 A 与事实相符；B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠易溶于水，不是白色沉淀，故 B 与事实不相符；C、紫色石蕊试液遇碱变蓝色，Ca（OH） 2溶液属于碱溶液，所以在 Ca（OH） 2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色，故 C 与事实相符；D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，有蓝色沉淀生成，故 D 与事实相符故选：B【点评】解答本题关键是要知道判断反应后实验现象时要考虑生成物的颜色、状态等3有关下列物质的用途不正确的是（ ）A建筑业上利用熟石灰制三合土或砌砖、抹墙B
13、氢氧化钠可用于制肥皂和造纸业C实验室制得的二氧化碳常混有水蒸气，可以用氢氧化钠固体来除去D利用盐酸除去金属表面的锈【考点】常见碱的特性和用途；酸的物理性质及用途【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可5【解答】解：A、建筑业上利用熟石灰制三合土或砌砖、抹墙，正确；B、氢氧化钠可用于制肥皂和造纸业，正确；C、因为二氧化碳能与氢氧化钠反应，故实验室制得的二氧化碳混有的水蒸气不可以用氢氧化钠固体来除去，错误；D、盐酸能与金属氧化物反应，可以利用盐酸除去金属表面的锈，正确；故选 C【点评】掌握常见的物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键4下列离子能在 pH=1 的无色
14、溶液中大量共存的是（ ）ACu 2+、SO 42 、Cl 、Na + BOH 、K +、NO 3 、Ba 2+CMg 2+、SO 42 、Al 3+、NO 3 DNa +、CO 32 、Ca 2+、Cl 【考点】离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与 pH 值的关系；酸碱盐的溶解性【分析】PH=1 的溶液中存在大量的氢离子，A、根据铜离子在溶液中显蓝色进行分析，B、根据氢离子会与氢氧根离子反应进行分析，C、根据四种离子之间以及和氢离子都不会反应来分析，D、根据碳酸根离子会与氢离子反应生成二氧化碳进行分析，【解答】解：A、铜离子在溶液中常显蓝色，而题干要求溶液是无色的，故 A 错误，B、氢氧根离子
15、和氢离子反应会生成水而不能共存，故 B 错误，C、四种离子之间以及和氢离子不会反应，可以共存，故 C 正确，D、碳酸根离子和氢离子会生成水和二氧化碳而不能共存，故 D 错误，故选 C【点评】在解此类题时，首先查看溶液中是否有带色的离子，然后再看离子之间是否会反应，只要会反应，就不能共存5下列除杂质的方法中错误的是（ ）选项 物质 少量的杂质 除杂的方法A 稀硫酸 铜 过滤B 氯化钙溶液 稀盐酸 加入过量碳酸钙粉末、过滤C 硫酸钾溶液 碳酸钾溶液 加入过量硝酸钡溶液、过滤D 氯化亚铁溶液 氯化铜 加入过量铁粉、过滤AA BB CC DD【考点】物质除杂或净化的探究；酸的化学性质；盐的化学性质【分
16、析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯） ，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：A、铜不与稀硫酸反应，可用过滤的方法除去杂质，故选项所采取的方法正确B、稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确C、硫酸钾溶液、碳酸钾溶液均能与过量硝酸钡溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误D、过量铁粉能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶
17、液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确6故选：C【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键6能与稀盐酸发生中和反应的是（ ）A铁 B氧化铜 C碳酸钙 D氢氧化钙【考点】中和反应及其应用【分析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，据此进行分析判断【解答】解：A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应是金属与酸反应生成盐和氢气，不属于中和反应，故选项错误B、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，该反应的反应物是酸和金
18、属氧化物，不属于中和反应，故选项错误C、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的反应物是酸和盐，生成物是盐、水和二氧化碳，不属于中和反应，故选项错误D、氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故选项正确故选：D【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）是正确解答此类题的关键7下列做法对身体健康有益的是（ ）A多吃肉鱼不吃蔬菜B适量食用富含钙质的食品C将海产品在甲醛中消毒后再食用D霉变的大米经过反复蒸煮后食用【考点】微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；常见中毒
19、途径及预防方法【分析】A、根据营养素和微量元素与健康的关系进行解答B、从钙元素生理作用及食物来源进行分析C、根据甲醛对食品的影响进行分析D、根据黄曲霉毒素的性质进行分析【解答】解：A、人体所需各种营养素，在人体中都起着各自独立的生理作用，饮食不能偏食、挑食，要合理膳食，保持营养平衡，所以错误B、钙是人体所需的常量元素，缺乏会患骨质疏松，平时要适量多吃富含钙质的物质，如豆制品、牛奶等，以维持营养平衡，所以正确C、甲醛有毒，且浸泡食品后，会影响蛋白质的质感，所以用甲醛浸泡过的肉制品不能食用D、霉变的大米中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素有毒，且一般加热条件下不易被破坏，不能食用，所以错误故选 B【点评】
20、化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与人类生产、生活相关的知识历来是考查的热点，特别是关于食品加工及安全，易燃易爆物的安全知识，材料、能源、环保，化学元素、营养素与人体健康，生活经验或常识等内容78家庭装修需要各种材料下列材料属于有机合成材料的是（ ）A大理石 B沙子 C铝合金窗户 D塑料水管【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此结合材料的成分进行分析判断【解答】解：A、大理石成分是碳酸钙，不属于有机物，为无机非金属材料B、沙子成分是二氧化硅，不是有机物，为无机材料C、铝合金窗户
21、成分是铝的合金，属于金属材料D、塑料水管成分是塑料，塑料是三大合成材料之一故选 D【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物） 、分类是正确解答此类题的关键所在9在下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化钠溶液后，能产生红褐色沉淀的是（ ）AFe BFe 203 CCuO DFeO【考点】酸的化学性质；碱的化学性质【分析】根据初中范围内红褐色沉淀是氢氧化铁，氢氧化钠与含铁离子的物质反应能产生红褐色沉淀，据此结合酸的化学性质进行分析判断【解答】解：根据所学知识，红褐色沉淀为氢氧化铁，能与氢氧化钠反应生成红褐色色沉淀的物质需含铁离子A、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁
22、，氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁白色絮状沉淀，故选项错误B、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故选项正确C、由质量守恒定律，氧化铜中不含铁元素，最终不可能生成氢氧化铁红褐色沉淀，故选项错误D、氧化亚铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁白色絮状沉淀，故选项错误故选 B【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、酸的化学性质、常见沉淀的颜色是正确解答本题的关键10推理是化学学习中常用的思维方法，下推理中正确的是（ ）A酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝
23、的溶液一定呈碱性C酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应D碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐【考点】酸的化学性质；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质【分析】可根据酸、碱、中和反应的概念及反应物、生成物的种类和组成元素进行分析，并通过列举例子来判断【解答】解：A、H 2O、NaOH、NaHCO 3等物质中都含有 H 元素，但都不是酸，所以 A 不正确8B、紫色石蕊试液与碱性溶液变蓝色，这是碱性溶液的共性，所以 B 正确C、CuO+2HClCuCl 2+H2O，CO 2+2NaOHNa 2CO3+H2O 都是有盐和水生成，但反应物不是酸和碱，所
24、以 C 不对D、与盐酸反应放出气体的反应很多，如金属与酸反应放出氢气，碳酸氢钠与盐酸反应放出二氧化碳气体等，但反应物都不是碳酸盐，所以 D 不正确故选 B【点评】解题首先要分析题型，然后确定解题方法本题可根据酸、碱、中和反应的概念及反应物和生成物的种类进行判断，同时本题是通过具体事例考查对概念的理解，所以也可以通过列举例子的方法进行排除11实验室有三瓶化肥标签脱落，只知道它们分别是碳酸氢铵（NH 4HCO3） 、氯化铵（NH 4Cl）和尿素CO（NH 2） 2中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为X、Y、Z，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）根据上述实验，下列说法错误的是
25、（ ）AX 物质为尿素BY 物质为碳酸氢铵C常温下如要鉴别 Y、Z 两种样品，能采取闻气味的方法D如果实验中 Y、Z 两种样品没有另取，则会使检验结果不准确【考点】铵态氮肥的检验；化肥的简易鉴别【分析】A、根据加熟石灰无刺激性气味推断 X；B、根据碳酸氢铵与盐酸反应产生二氧化碳，氯化铵与盐酸不反应分析；C、根据碳酸氢铵常温易分解产生有刺激性气味气体分析；D、根据碳酸氢根离子与酸反应生成二氧化碳考虑；【解答】解：A、碳酸氢铵（NH 4HCO3） 、氯化铵（NH 4Cl）和尿素CO（NH 2） 2三种物质中加熟石灰无刺激性气味的尿素，而碳酸氢铵和氯化铵中含有铵根离子会和熟石灰反应产生刺激性气味的氨
26、气，故 X 是尿素正确；B、因为碳酸氢铵能与盐酸反应产生氯化铵、水、二氧化碳，氯化铵与盐酸不反应，所以 Y物质为碳酸氢铵，故说法正确；C、因为碳酸氢铵、氯化铵都是铵态氮肥，但是碳酸氢铵常温能分解产生刺激性气味的氨气，而氯化铵常温不分解所以能采取闻气味的方法鉴别，故说法正确；D、在实验加熟石灰是氢氧根离子与铵根离子的反应，在实验中加稀盐酸是从碳酸氢铵和氯化铵的阴离子方面来区分，所以两者的样品没有另取也不影响检验结果故说法错误故选 D【点评】本题主要是考查了铵态氮肥的检验和碳酸氢根离子与酸反应产生气体，应熟悉物质之间的化学反应及反应的现象，能利用现象来确定物质12不用其他试剂即可鉴别下列溶液：硝酸
27、镁硫酸铜氯化钾氢氧化钠下列依次鉴别的顺序正确的是（ ）A B C D【考点】酸、碱、盐的鉴别【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别9【解答】解：CuSO 4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的 CuSO4溶液；能与 CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是氢氧化钠溶液，能与氢氧化钠溶液反应产生白色沉淀的是硝酸镁溶液，无明显变化的是氯化钾溶液，故依次鉴别的顺序是或故选：D【点评】解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的
28、离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别13CuCl 2和 MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（ ）AZn Mg 和 Cu BCu CZn 和 Cu DCu 和 Mg【考点】金属的化学性质【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析解答【解答】解：在金属活动性顺序中，三种金属的活动性顺序为镁铁铜，在 CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量的锌粉，锌不与氯化镁溶液反应，故所得固体中不含有镁；锌能与氯化铜溶液反应生成氯化锌溶液和铜，留在滤纸上的物质中含有
29、铜；由于锌粉过量，反应后锌粉有剩余，故留在滤纸上的物质是锌和铜所以 C 正确故选 C【点评】本题难度不大，考查了金属的化学性质，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在14下列肥料属于复合肥料的是（ ）A硫酸钾K 2SO4 B磷酸二氢钙Ca（H 2PO4） 2C尿素CO（NH 2） 2 D硝酸钾KNO 3【考点】常见化肥的种类和作用【分析】氮、磷、钾三种元素中只含有氮元素的化肥称为氮肥；只含有磷元素的化肥称为磷肥；只含有钾元素的化肥称为钾肥；氮、磷、钾三种元素中含有两种或两种以上元素的化肥，称为复合肥【解答】解：A、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥，不属于复合肥，故不符合题意；B、
30、磷酸二氢钙含有磷元素，属于磷肥，不属于复合肥，故不符合题意；C、尿素含有氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，故不符合题意；D、硝酸钾中含有钾元素、氮元素，属于复合肥，故符合题意故选 D【点评】本题考查化肥的种类，只要同学们记住化肥的分类原则，就可做好此题15某工厂排放的五色废水经测定 PH=2，为治理废水，需将此废水的 PH 调至 78，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入（ ）A生石灰 B氢氧化钠 C铁粉 D盐酸【考点】酸、碱性废水的处理；溶液的酸碱性与 pH 值的关系【分析】当溶液的 PH 小于 7 时，呈酸性加入显碱性的物质时溶液的 PH 升高所以 应加入碱性物质来治理【解答】
31、解：废水显酸性，要将废水调节到显弱碱性，需加入碱性物质A、生石灰放入水中会和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的碱性相对弱一些，也经济故正确；10B、氢氧化钠是强碱，有很强的腐蚀性，不行；故错误；C、铁粉不是碱性物质，故错误；D、盐酸本身是酸，不是碱，加入后会使酸性增强，故错误故选 A【点评】生石灰、熟石灰的用途很广泛，改良酸性土壤、治理酸性废水都要用它，经济实用二、填空与简答题（13 分）16现有 H、C、N、O、Na、K、Ca 七种元素，它们可构成多种物质回答下列问题（1）俗名为小苏打的物质为（填化学式） NaHCO 3 ，其物质分类是 盐 （填酸、碱、盐） ；（2）工业用盐（亚硝酸钠）的化学式
32、 NaNO 2 （3）最简单的有机化合物是 甲烷 （填名称） 【考点】化学式的书写及意义；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别【分析】根据常见物质的组成特点、俗名、应用进行分析，然后根据化学式的写法解答【解答】解：（1）小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为 NaHCO3，含有金属离子和酸根离子，属于盐，故填：NaHCO 3；盐；（2）亚硝酸钠的化学式为 NaNO2；故填：NaNO 2；（3）甲烷是结构最简单的有机物，故填：甲烷【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目的设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了常见物质的用途、俗名等知识17化学与人类生活的关系越来越密切（1）我们穿的衣服通常
33、是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等，用灼烧法可初步鉴定这三种纤维，其中灼烧后产生烧焦羽毛气味的纤维是 B （填序号） A棉花 B羊毛 C涤纶（2）如表为某品牌芝麻酱标签的一部分 人类为了维持生命和健康，必须从食物中摄入的六大类主要营养素中，表中没有标出的是 水 表中钙、铁、硒是指 D （填字母序号） A分子 B原子 C单质 D元素芝麻酱中维生素 A，可以预防的疾病是 夜盲症 沾有芝麻酱的餐具用加入洗涤灵的水更易清洗，这是利用了洗涤剂的 乳化 作用铁人体所需的 微量 （常量、微量）元素【考点】生命活动与六大营养素；乳化现象与乳化作用；元素的概念；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；矿物
34、质与微量元素【分析】 （1）羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧会有焦羽毛味（2）了解人们为了维持生命和健康，必须从食物中摄入六大类主要营养物质有哪些根据分子、原子、单质和元素的概念就可正确选择维生素 A 可预防夜盲症洗洁精具有乳化作用铁元素属于人体所需的微量元素【解答】解：（1）羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧会有焦羽毛味11（2）人们为了维持生命和健康，必须从食物中摄入六大类主要营养物质有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水由图可知没有标出的营养物质是水故答案为：水元素又称化学元素，指自然界中一百多种基本的金属和非金属物质，它们由几种有共同特点的原子组成因此图中钙、铁、硒是指元素故选 D人体缺乏维生
35、素 A 时易患夜盲症因此，经常吃含有维生素 A 的食物如动物肝脏、鱼肝油等，可以预防夜盲症故答案为：夜盲症乳化作用是将一种液体分散到第二种不相溶的液体中去的过程洗洁精可以分散到芝麻酱中，更易洗净故答案为：乳化铁元素属于人体所需的微量元素故答案为：微量元素【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力18按要求完成下列方程式：（1）工业上常用熟石灰和纯碱用来制取烧碱 Ca（OH） 2+Na2CO3CaCO 3+Ca（OH） 2 （2）胃乐新胶囊（主要成分是氢氧化铝）是一种治疗胃酸过多的药物，其反应的化学方程式 Al（OH
36、） 3+3HCl=AlCl3+3H2O ，基本反应类型是 复分解 反应【考点】书写化学方程式；反应类型的判定【分析】根据反应物、生成物和反应条件及质量守恒定律的两个原则，写出正确的化学方程式【解答】解：（1）纯碱与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钙，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3CaCO 3+Ca（OH） 2；（2）胃酸的主要成分是盐酸，盐酸与氢氧化铝反应是中和反应，它属于复分解反应中的一种胃乐新胶囊中的主要成分与胃酸发生反应的化学方程式为 Al（OH） 3+3HCl=AlCl3+3H2O；故答案为：（1）Ca（OH） 2+Na2CO3CaCO 3+Ca（OH） 2；（2）Al（OH
37、）3+3HCl=AlCl3+3H2O；复分解反应；【点评】本题难度不大，主要考查了化学方程式的书写，从而加强学生对化学反应的理解三、实验探究题（16 分）19（1）写出上面仪器的名称 B 漏斗 E 蒸发皿 （2）实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，请回答下列有关问题：其正确的操作步骤是 溶解 ； 过滤 ； 蒸发 计算产率上述四个步骤中都需要使用的一种仪器是玻璃棒，其中该仪器在步骤的作用是 搅拌 【考点】常用仪器的名称和选用；氯化钠与粗盐提纯【分析】 （1）熟悉常见仪器，了解名称；12（2）为除去粗盐中混有的不溶性杂质对粗盐进行提纯，需要经过溶解过滤蒸发的操作过程；在蒸发操作中，使用玻璃棒的
38、目的是使液体受热均匀，防止液滴飞溅【解答】解：（1）图中 B 是漏斗，E 是蒸发皿（2）欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，应先把粗盐进行溶解，以达到把食盐与不溶性杂质初步分离；然后进行过滤，彻底除去不溶性杂质；最后进行蒸发，把溶解在水中的食盐结晶分离出来，以获得食盐；溶解操作需要使用玻璃棒搅拌；过滤操作使用玻璃棒引流；蒸发操作中使用玻璃棒搅拌故答案为：（1）漏斗；蒸发皿；（2）溶解 过滤 蒸发； 搅拌【点评】粗盐提纯一般要经过溶解过滤蒸发几个操作过程，要这几个操作过程中，都要使用的仪器为玻璃棒20某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象取反应后的部
39、分溶液加热、蒸干、得到白色固体以下是探究白色固体成分的实验，已知 CaCl2溶液呈中性请填写如表：实验操作 测定结果 白色固体成分pH7用 pH 试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是用玻璃棒蘸取溶液滴到 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的 pH CaCl2实验反思：无明显现象的中和反应可借助 酸碱指示剂（或无色酚酞试液） 判断反应终点【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱度测定；溶液的酸碱性与 pH 值的关系【分析】根据 pH 的测定方法和酸碱中和的过程来分析【解答】解：溶液的酸碱度具体测定方法是用玻璃棒蘸取溶液滴到 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比
40、较，即可得出待测溶液的 pH；当氢氧化钙与稀盐酸恰好完全中和时，溶液中只存在氯化钙，溶液呈中性；若稀盐酸有剩余，溶液中存在氯化氢和氯化钙，溶液呈酸性，但经过蒸发只有氯化钙；若氢氧化钙有剩余，溶液中存在氯化钙和氢氧化钙，溶液呈碱性；故答案为：实验操作 测定结果 白色固体成分pH7 CaCl2、Ca（OH）2用 pH 试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是：用玻璃棒蘸取溶液滴到 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的 pH pH7 CaCl2实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂或无色酚酞试液判断反应终点故填：酸碱指示剂（或无色酚酞试液） 【点评】本题考查了酸碱
41、中和反应的过程及溶液酸碱性强弱的测定，难度不大，实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础21小艾同学在妈妈买回的某食品包装袋内发现有一包白色颗粒状固体 A 的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用” 小艾同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体 B小艾同学请你和同学们一起对块状固体 B 进行探究：（1）块状固体 B 溶于水如果没有 放热 （选填“放热”或“吸热” ）现象，证13明没有氧化钙 （2）取块状固体 B 加入盛有足量水的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体 C就白色
42、固体 C 同学们展开了热烈讨论，一起猜想a小艾同学认为白色固体 C 可能是氢氧化钙；小聪同学认为白色固体可能是碳酸钙；小颖认为白色固体还可能是 Ca（OH） 2和 CaCO3 （填化学式）的混合物就上述三种正确的猜想中，请你设计一个实验验证哪一个猜想是正确的，请完成下列表格：实验步骤 实验现象 实验结论取少量白色固体 C，加入适量的水，充分搅拌，过滤取少量滤液于试管中，滴加 少量无色酚酞试液 取少量滤渣于试管中，加入 少量稀盐酸 无色酚酞试液不变色 ； 有气泡产生 小聪同学的猜想是正确的【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；生石灰的性质与用途；碱的化学性质；盐的化学性质【分析】根据氧化钙与水
43、反应生成氢氧化钙，会放出热量进行分析；根据生石灰在空气中易吸水变成氢氧化钙，氢氧化钙又易与二氧化碳反应生成碳酸钙，进行判断猜想一可能含有的物质；根据氢氧化钙是碱能使无色酚酞变红，碳酸钙是能与盐酸反应生成二氧化碳气体来设计实验【解答】解：白色粉末中可能含有未反应完全的氧化钙，由于氧化钙溶于水会放热，如果块状固体 B 溶于水如果没有放热象，证明没有氧化钙由于生石灰在空气中易吸收空气中的水蒸汽变成氢氧化钙，氢氧化钙又易与二氧化碳反应生成碳酸钙，所以，猜想固体中可能含有氢氧化钙、碳酸钙；由于氢氧化钙溶液是碱能使无色酚酞变红，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体所以，设计实验如下：取少量白色固体 C，加入
44、适量的水，充分搅拌，过滤取少量滤液于试管中，滴加少量无色酚酞试液，无色酚酞试液不变色，说明无氢氧化钙；取少量滤渣于试管中，加入少量稀盐酸，有气泡产生，说明有碳酸钙，故小聪同学的猜想是正确的答案：放热；Ca（OH） 2和 CaCO3；实验步骤 实验现象 实验结论取少量白色固体 C，加入适量的水，充分搅拌，过滤取少量滤液于试管中，滴加 少量无色酚酞试液取少量滤渣于试管中，加入 少量稀盐酸无色酚酞试液不变色；有气泡产生【点评】此题是一道实验探究题，解决的重点是把握生石灰与水的反应以及氢氧化钙与二氧化碳的反应，属基础性知识考查题四、计算题（6 分）22为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组
45、称取该样品 10g，向其中逐滴加入 9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示试计算：（1）样品中铜的质量分数；14（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；（3）反应后所得溶液的溶质的质量分数【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；金属活动性顺序及其应用【分析】根据锌与硫酸反应的化学方程式，由图中最多生成的氢气质量 0.10g，可以计算出：（1）参加反应的锌的质量，进而计算出样品中铜的质量分数；（2）参加反应的硫酸的质量，进而计算出硫酸溶液的质量；（3）生成硫酸锌的质量，进而计算出所得硫酸锌溶液的溶质质量分数【解答】解：设样品中铜的质量分数为 x；消耗硫酸溶液的质量为 y；生成硫酸锌的质量为 zZn+H2SO4=ZnSO4+H265 98 161 210g（1x） y9.8% z 0.10g（1）=，x=67.5%（2）=，y=50g（3）=，z=8.05g所得溶液的溶质质量分数为：100%15.1%答：（1）样品中铜的质量分数为 67.5%；（2）消耗硫酸溶液的质量为 50g；（3）所得溶液的溶质质量分数为 15.1%【点评】本题主要考查有关化学方程式的计算和质量分数的计算，难度较大计算所得溶液质量时，要注意：不能把铜的质量计算在所得溶液中；不能把生成氢气的质量计算在所得溶液中
