1、- 1 -吉林省吉林大学附属中学 2017 届高三第八次模拟考试理综化学试题考试时间：150 分钟 试卷满分：300 分1. 化学与生活密切相关，下列叙述中正确的是A. 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用作人体的营养物质B. 补钙剂中常含有维生素 D，其作用是为了促进钙的吸收C. 天然存在的动植物油脂，大多属于单甘油酯D. 蛋白质的盐析属于化学变化，可用于分离、提纯蛋白质【答案】B【解析】A 、纤维素在人体内不能被消化吸收，因此不可作为人类的营养物质，A 错误。B 、维生素 D 可以促进钙的吸收，所以补钙剂中含有维生素 D 时可以使钙的吸收效果更好，B正确。C、单甘油酯是指组成油脂的高级脂肪
2、酸具有相同的烃基，天然存在的各种油脂，其组成中高级脂肪酸的烃基不是完全相同的，所以不属于单甘油酯，C 错误。D、蛋白质的盐析属于物理变化，D 错误。正确答案 B。点睛：纤维素虽然在人体内不能水解，但是它在人体消化过程中起着重要作用，是人体不可缺少的食物之一。蛋白质的盐析是指蛋白质在浓的盐溶液（除重金属盐）中产生沉淀，这种方法沉淀的蛋白质在加水进行稀释后，原沉淀的蛋白质又会逐渐溶解，利用蛋白质的的这一性质可以进行分离提纯。2. 已知 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为 0.3 NAB. 在标况下，22.4 L HF 和 22.4 L
3、C2H4原子个数比为 1:3C. 将 1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中 NH4+数目为 NAD. 0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为 0.3 NA【答案】C- 2 -考点：考查阿伏加德罗常数3. 丙烯酸羟乙酯（）可用作电子显微镜的脱水剂，可用下列方法制备：下列说法不正确的是A. 化合物能与 NaHCO3溶液反应生成 CO2B. 可用 Br2的 CCl4溶液检验化合物中是否混有化合物 IC. 化合物与乙醛互为同分异构体D. 化合物水解可生成 2 种有机物【答案】B4. 比亚迪公司开发了锂钒氧化物二次电池。电池总反应为 V2O4+xLi LixV2O4，下列说
4、法正确的是A. 该电池充电时，锂极与外电源的负极相连B. 该电池放电时，Li +向负极移动C. 该电池充电时阴极的反应为 LixV2O4xe =V2O4+xLi+D. 若放电时转移 0.2 mol 电子，则消耗锂 1.4x g【答案】A【解析】试题分析：A电池充电时负极与外电源的负极相连，Li 为负极反应物，所以 Li 与外电源的负极相连，故 A 正确；B向外供电时，该装置是原电池，锂离子向正极移动，故- 3 -B 错误；C该电池充电时阴极得电子，发生还原反应，电极反应为：xLi +xe-=xLi，故 C 错误；D若放电时转移 0.2mol 电子，负极上 Li-e-=Li+，所以反应消耗 Li
5、 的质量为0.2mol7g/mol=1.4g，故 D 错误；故选 A。【考点定位】考查化学电源新型电池【名师点晴】本题考查原电池原理，明确元素化合价是解本题关键，根据得失电子来分析解答即可，难点是电极反应式的书写。掌握原电池中电极反应式的书写方法：先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失；注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存；若正极上的反应物质是 O2，且电解质溶液为中性或碱性，电极反应式中不能出现 H+，且水必须写入正极反应式中，与 O2结合生成 OH-，若电解质溶液为酸性，电极反应式中不能出现 OH ，且 H+必须写入正极反应式中，与 O2结
6、合生成水；正负极反应式相加(电子守恒)得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式。5. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子最外层电子比次外层多 4 个，Y、Z 为相邻金属元素，Z 的简单离子半径在同周期元素中最小，W 与 X 同族。 下列说法不正确的是A. 原子半径：YZWXB. 气态氢化物的热稳定性：XWC. 工业上常用电解对应氯化物的方法制备单质 ZD. Y 的最高价氧化物对应的水化物可溶于氯化铵溶液【答案】C【解析】X 原子最外层电子比次外层
7、多 4 个，X 为 O 元素，Y、Z 为相邻金属元素，Z 的简单离子半径在同周期元素中最小，Z 为 Al 元素，Y 为 Mg 元素，W 与 X 同族，W 为 S 元素。A、原子半径：同周期从左到右半径减小 MgAlS，同主族从上到下半径增大 SNa，故原子半径 MgAlSNa，故 A 正确；B、气态氢化物的热稳定性：同主族从上到下减弱，故 B正确；C、AlCl 3为共价化合物，液态是不导电，工业上用电解 Al2O3制备铝单质。故 C 错误；D、Y 的最高价氧化物 Mg(OH)2 2NH 4Cl=MgCl22NH 3H2O，故 D 正确；故选 C。6. 下列实验操作、现象和结论正确的是选项 实验
8、操作 现象 结论- 4 -A 将苯滴加到溴水中 溴水褪色 苯与溴发生加成反应B将盛有甲烷和氯气混合气的试管倒置于盛有饱和食盐水的烧杯中，光照一段时间后向烧杯中滴加石蕊试液石蕊试液变红生成的 CH3Cl 等有机产物具有酸性C用坩埚钳夹住点燃的镁条伸入二氧化碳气体中镁条剧烈燃烧 二氧化碳作氧化剂D向 FeCl3饱和溶液中滴入足量浓氨水，并加热至沸腾生成红褐色透明液体得到 Fe(OH)3胶体A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A、将苯加入到溴水中，苯可以萃取溴水中的溴单质而使溴水褪色，此时苯并未与溴单质发生化学反应，A 错误。B、实验中生成的产物包括CH3Cl、CH 2Cl2、C
9、HCl 3、CCl 4、HCl，其中能使石蕊试液变红的只有 HCl，B 错误。C、反应原理 2Mg+CO2 2MgO+C，该反应 Mg 做还原剂，CO 2是氧化剂，C 正确。D、FeCl 3饱和溶液中滴入浓氨水（并加热至沸腾时现象相同） ，溶液中产生红褐色 Fe(OH)3沉淀；制备 Fe(OH)3胶体需将 FeCl3饱和溶液滴入沸水中再加热煮沸，D 错误。正确答案 C。点睛：化学实验分析必须以事实为基础，不可主观猜测。7. 25时，有 pH=2 的 HX 溶液和 HY 溶液各 1 mL，分别加水稀释，溶液 pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是- 5 -A. a、c 两点对应 H
10、X 的电离平衡常数： K(c)K(a)B. a、b 两点对应的溶液中： c(X )c(Y ）C. 等物质的量浓度的 NaX 和 NaY 的混合溶液中： c(HY)c(HX)D. 分别向 10 mL 0.1 mol/L HX 溶液和 10 mL 0.1 mol/L HY 溶液中滴加同浓度的氢氧化钠溶液至 pH = 7，消耗氢氧化钠溶液较少的是 HX【答案】C【解析】A温度不变，HX 的电离平衡常数也不变，故 A 错误；B根据图示可知，HX 的酸性比 HY 强，溶液稀释时，HY 比 HX 更进一步电离，HY 溶液中离子浓度大于 HX 的离子浓度，所以 a、b 两点：c（Y -）c（X -） ，故
11、B 错误；C等物质的量浓度的 NaX 和 NaY 的混合溶液中，Y -水解程度大于 X-溶液中 c(HY)c(HX)，故 C 正确；D分别向 10mL0.1mol/LHX 溶液和10mL0.1mol/LHY 溶液中滴加同浓度的氢氧化钠溶液至恰好完全中和时，NaX 和 NaY 溶液均显碱性，且 NaY 的碱性强，则欲使溶液 pH，则 HY 中滴加的 NaOH 要比 HX 溶液中要少，故D 错误；答案为 C。8. 一氯化碘（沸点 97.4） ，是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，易溶于乙醇和乙酸。某校研究性学习小组的同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，其装置如下：- 6 -回答下列问题
12、：（1）ICl 中 I 元素化合价为_。（2）各装置连接顺序为 a_；如何检验 A 装置的气密性：_。（3）B 装置烧瓶需放在冷水中，其目的是：_；D 装置中溶质如果改用 Na2CO3溶液。发生反应的离子方程式为_。（已知电离平衡常数：H 2CO3：K a1=4.4107 ，K a2=4.71011 ；HClO：K a=3.0108 )（4）将 B 装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的 ICl，提纯采取的操作方法是_。（5）测定 ICl 的纯度。实验过程如下（设杂质不参与反应）：步骤 1：称取 4.00 g ICl 与冰醋酸配成 500 mL 标准液。步骤 2：取上述标准液 25.00
13、mL 于锥形瓶中，加入足量 KI 溶液、100 mL 蒸馏水，滴入几滴_作指示剂（填名称） ，用 0.1000 molL1 Na2S2O3溶液滴定（I 2+2Na2S2O32NaI+Na 2S4O6） ，滴定到终点时消耗 Na2S2O3溶液 24.00 mL。步骤 1 配制标准液需要的玻璃仪器除烧杯、量筒及玻璃棒外，还需要_（填仪器名称） 。ICl 的纯度是_。 （列式并计算）【答案】 (1). +1 (2). degjbcf (3). 关闭分液漏斗的活塞，在 a 处连接长导管插入水中，加热烧瓶，在导管末端产生气泡，停止加热，导管中形成一段液柱，说明装置 A气密性良好 (4). 防止 ICl
14、挥发 (5). Cl 2 + 2CO32-+2H2O= Cl- + ClO- + 2HCO3- (6). 蒸馏 (7). 淀粉 (8). 胶头滴管、500mL 容量瓶 (9). =97.50%- 7 -【解析】试题分析：本题以一氯化碘的制备为载体，重点考查实验装置的连接顺序、气密性的检验方法、装置的作用、离子方程式、提纯方法、滴定原理及计算等知识，考查考生对题中所给信息的理解能力和知识的综合应用能力。解析：（1）ICl 分子中，Cl 的吸引电子能力更强，为-1 价，所以 I 为+1 价。正确答案：+1。 （2）题目中提示“用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘” ，所以首先通过A、C、E 制备
15、干燥、纯净的氯气，再通入到 B 中与 I2反应，逸出的氯气用 D 装置吸收。检验A 装置气密性时，可以先关闭分液漏斗活塞，将 a 连接长导管并通入水中，加热烧瓶，此时水中有气泡产生，停止加热后，导管中会倒吸形成一小段水柱并且能够保持一段时间。正确答案：degjbcf 、关闭分液漏斗的活塞，在 a 处连接长导管插入水中，加热烧瓶，在导管末端产生气泡，停止加热，导管中形成一段液柱，说明装置 A 气密性良好。 （3）由于 ICl 易挥发，将 B 烧瓶放入冷水中可以防止 ICl 挥发产生损失。D 中若盛放饱和 Na2CO3溶液，根据电离平衡常数可知酸性 H2CO3HClOHCO3-，所以在足量 Na2
16、CO3溶液中生成 NaHCO3、NaClO 和NaCl，不可能得到 CO2，也不会生成 HClO。即反应为2Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3（由于需要确保氯气完全吸收，所以饱和 Na2CO3应该是足量的） 。正确答案：防止 ICl 挥发、Cl 2+2CO32-+H2O = Cl-+ClO-+2HCO3- 。 （4）B 中最后得到的是 ICl、I 2及 Cl2的混合物，其中 I2和 Cl2溶解在液态 ICl 中，因此可以通过蒸馏的方法先除去 Cl2，再收集 ICl。正确答案：蒸馏。 （5）步骤 2 取用步骤 1 的二十分之一进行试验，加入 KI 后，ICl+KI
17、=KCl+I 2，使用 Na2S2O3滴定时，I 2不断消耗，所以可以选用淀粉作指示剂。反应过程中 IClI 22Na 2S2O3，则 n(ICl)= ，ICl 纯度正确答案：淀粉、胶头滴管 500mL 容量瓶、点睛：电离平衡常数越大，弱酸酸性越强。滴定计算中需要特别留意取用量与滴定用量的比例关系，如本题中，步骤 1 配置 500mL 溶液，步骤 2 的实验中取用 25.00 mL，因此用总量计算时，ICl 的总量为步骤 2 计算的 20 倍。当然也可以用部分量（步骤 2 的结果直接除以总质量）进行计算，但是此时的总质量是取用的 25.00mL 中含有的样品总质量，即，请注意二者的差别！9.
18、硫酸锌用于制造立德粉，并用作媒染剂、木材防腐剂等现欲用氧化锌矿（主要成分为- 8 -ZnO，另含 ZnSiO3、FeCO 3、CuO 等）为原料生产 ZnSO47H2O，工艺流程如图 l：（l）步骤 I 的操作是_，滤渣 A 的主要成分是_。（2）步骤 I 加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气，其目的是_。（3）步骤中，在 pH 约为 5.1 的滤液中加入高锰酸钾溶液，生成 Fe(OH)3和 MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为_。（4）步骤得到的滤液中，阳离子是_。 （不考虑 H+）（5）步骤 IV 中的烘干操作需在减压低温条件下进行，其原因是_。（6）取 28.70 g Z
19、nSO47H2O 加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图 2 所示。680时所得固体的化学式为_（填字母序号） 。aZnO bZn 3O(SO4)2 cZnSO 4 dZnSO 4H2O【答案】 (1). 过滤 (2). H 2SiO3 (3). 升高温度，加快反应速率 (4). 3Fe2+MnO4-8H 2O=3Fe (OH)3+MnO(OH) 2+5H + (5). Zn2+、K + (6). 防止ZnSO47H2O 分解，并减少 ZnSO4水解 (7). b- 9 -【解析】试题分析：本题以 ZnSO47H2O 的工业制备为载体，着重考查化学实验基本操作、操作原理、离子方程式分析与书写、
20、热重分析法的数据计算等知识和应用，考查考生对工业流程的综合分析能力和应用化学知识解决实际问题的能力。解析：流程中物质转化关系如下：（1）步骤 1 是在加入硫酸后分离出 H2SiO3固体，所以应当采用过滤的方法。正确答案：过滤、H 2SiO3。 （2）通入高温水蒸气可以使反应体系温度升高，从而加快反应速度。正确答案：升高温度加快反应速度。 （3）依题意，反应基础为 Fe2+MnO4-Fe(OH) 3+MnO(OH) 2，依据氧化还原反应的得失电子守恒得到：3Fe 2+MnO4-3Fe(OH) 3+MnO(OH) 2，结合溶液酸性和离子电荷守恒，得到 3Fe2+MnO4-+8H2O=3Fe(OH)
21、3+MnO(OH) 2+5H +。正确答案：3Fe 2+MnO4-+8H2O=3Fe(OH)3+MnO(OH) 2+5H +。 （4）步骤 3 发生的反应是 Zn 与 CuSO4的置换，所以溶液中 Cu2+完全消耗， Zn 2+总量增加。正确答案：K + Zn2+。 （5）步骤 4 是在得到 ZnSO47H2O 晶体后除去多余的水分，由于结晶水合物一般加热时都会失去结晶水，且 ZnSO4加热时水解程度会增加，导致产物减少、杂质增多， ，所以为了防止晶体分解及 ZnSO4水解，需要在减压及较低的温度下除去多余的水。正确答案：防止 ZnSO47H2O 分解，并减少 ZnSO4水解。 （6）28.7
22、0g 样品为 ，设各段产物为 ZnX，由于 Zn 元素不损失，所以 ZnX 为0.1mol。100时损失的质量为 28.70g-17.9g=10.8g，相当于损失摩尔质量108g0.1mol=108g/mol，既失去 6 分子水得到 ZnSO4H2O。250时又失去质量 17.90g-16.10g=1.8g，相当于摩尔质量 1.8g0.1mol=18g/mol，既失去 1 分子水得到 ZnSO4。680时，再失去质量 16.10g-13.43g=2.67g，相当于损失摩尔质量2.67g0.1mol=26.7g/mol。c、d 分别是上述 250、100时的产物，选项 a 损失的摩尔质量为 80
23、g/mol，与上述计算不符。b 的分子表达成 Zn3O(SO4)2，则按照上述计算为 Zn1/3，损- 10 -失的摩尔质量为 161-=26.7g/mol ，与上述计算相符。正确答案：b。点睛：解答工业流程题首先需要了解流程中的物质转化关系，结合化学反应原理对过程进行具体分析，这时可能会出现误判或由于知识储备不足出现无法理解的问题，这些基本能够在实际解答过程中进行纠正。如本题加入 KMnO4的操作，一般会理解为酸性溶液中得到MnSO4、Fe 2(SO4)3，或是注意到分离得到滤渣 B 联想到生成 Fe(OH)3沉淀，都可以在解答（3）时得到纠正。所以在流程分析结束进入解题时，不可忽视这些重要
24、提示！10. 丙烷脱氢制丙烯是液化气生产化工原料的重要途径。回答下列问题：（1）已知：丙烷、丙烯、氢气的燃烧热分别为 2217.8 kJ/mol、2049 kJ/mol、285.8 kJ/mol。写出丙烷脱氢制丙烯的热化学方程式：_。（2）实验测得在总压强分别为 p1和 p2时，平衡时丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示：压强： p1_(填“”或“”或“ (3). 0.012 5MPa (4). 丙烷直接裂解是吸热反应，通入足量 O2可提供裂解所需的能量，并保持热平衡 (5). (6). 13 (7). 1 000 K【解析】试题分析：本题以丙烷脱氢制丙烯为题材，主要考查盖斯定律的运用、化学平衡移
25、动、平衡常数的计算、实验条件的选择等知识，考查考生图像分析能力、数据处理能力和对化学反应原理知识的综合运用能力。解析：（1）由已知可以得到：C 3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) H 1=-2217.8kJ/mol ，C 3H6(g)+4.5O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) H 2=-2049kJ/mol，H 2(g)+0.5O2(g)=H2O(l) H 3=-285.8kJ/mol，用 1 式-2 式-3 式可得：C 3H8(g)=C3H6(g)+ H2(g) H=+117kJ/mol。正确答案：C3H8(g)=C3H6(g)+ H2(g) H=+117kJ
26、/mol。 （2）对于平衡 C3H8 C3H6+ H2 ，当温度不变时，压强增大，化学平衡逆向移动，则重新建立平衡后丙烷物质的量分数将增大，所以图中温度相同时丙烷（C 3H8）物质的量分数更大的图像压强更大，即 p1p2。Q 点温度下，压强为 p1时，C3H8物质的量分数为 0.5，则 C3H6和 H2的物质的量分数之和为 0.5，反应生成的 C3H6与 H2物质的量相等，所以 C3H6和 H2的物质的量分数都是 0.25，。正确答案：、0.0125MPa。 （3）从上述分析可知，丙烷直接脱氢裂解是吸热反应，氧气存在时生成 C3H6为放热反应，这样可以通过该反应释放的能量供丙烷直接裂解。正确答
27、案：丙烷直接裂解是吸热反应，通入足量 O2可提供裂解所需的能量，并保持热平衡。 （4）任一选择一种投料比可以发现，随着温度升高，丙烷的平衡转化率增大，即温度升高，平衡正向移动，所以正反应为吸热反应， H0。从表格数据可以直接读出在 n(CO2) :n(C3H8)=1:3，1000K 时，丙烷的平衡转化率最高。正确答案：、1:3 1000K。点睛：燃烧热是指 25、101 kPa 时，1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，即燃烧热数据对应的可燃物计量为 1mol。运用平衡移动原理分析时，必须控制“其- 12 -他条件不变” 。如本题（2）-的分析中，图像中的变量包括温度、压强、
28、物质的量分数、丙烷或丙烯等四个变量，结合题目的要求，分析过程中选择了“相同温度” 、 “丙烷” 。这样分析的思路就转变成随着压强的改变，丙烷的物质的量分数如何变化。当然，此处也可以选择“相同温度” 、 “丙烯” ，大家可以自己试一试。11. 金属钛被誉为 21 世纪金属，其单质和化合物具有广泛的应用价值。以 TiCl4为原料，经过一系列反应可以制得 TiN 和纳米 TiO2(如下图所示)。图中的 M 是短周期金属元素，M 的部分电离能如下表：I1 I2 I3 I4 I5电离能/(kJmol 1 ) 738 1451 7733 10540 13630请回答下列问题：（1）M 是_(填元素符号)，
29、该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为_。（2）Ti(BH 4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。基态 Ti2 的电子排布式为_， BH的立体构型是_。（3）纳米 TiO2是一种应用广泛的高效催化剂。电镀厂排放的废水中常含有剧毒的 CN ，可在 TiO2的催化下，先用 NaClO 将 CN 氧化成CNO ，再在酸性条件下 CNO 继续被 NaClO 氧化成 N2和 CO2。H、C、N、O 四种元素的电负性由小到大的顺序为_；与 CN 互为等电子体微粒的化学式为_(任写两种)。纳米 TiO2可催化、光解附着于物体表面的甲醛、乙醛等有机物，能起到净化室内空气的功效。结合化学用语解释甲醛易溶于
30、水的原因_；乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型为_。（4）氮化钛广泛用于耐高温、耐磨损及航空航天等领域。- 13 -科学家通过 X 射线探明 KCl、MgO、CaO、TiN 的晶体与 NaCl 的晶体结构相似。且知三种离子晶体的晶格能数据如下：离子晶体 NaCl KCl CaO晶格能/(kJmol 1 ) 786 715 3401KCl、CaO、TiN 三种离子晶体熔点的高低的顺序为_。某氮化钛晶体是典型的 NaCl 型晶体，晶胞结构如图所示，该晶胞中 N、Ti 之间的最近距离为 a pm，则该氮化钛的密度为_gcm 3 (阿伏加德罗常数的值用 NA表示)。【答案】 (1). Mg (2). 12
31、 (3). 1s 22s22p63s23p63d2 (4). 正四面体 (5). H离子晶体分子晶体，而金属晶体熔点由于本身相差很大。一般无法总体与离子晶体、分子晶体比较，但是比原子晶体低。等电子体可以是离子团，但不包括离子化合物。12. 麻黄素是中枢神经兴奋剂，其合成路线如图所示。NBS 是一种选择性溴代试剂。已知：（1）其中 A 为烃，相对分子质量为 92，A 的结构简式是_；E 中官能团的名称为_。（2）反应 BC 的反应条件和试剂是_，的反应类型是_。（3）F 的结构简式是_。- 15 -（4）写出 CD 的化学方程式_。（5）化合物 F 的芳香族同分异构体有多种，M 和 N 是其中的
32、两类，它们的结构和性质如下：已知 M 遇 FeCl3溶液发生显色反应，能和银氨溶液发生银镜反应，苯环上只有两个对位取代基，则 M 的结构简式可能为_。已知 N 分子中含有甲基，能发生水解反应，苯环上只有一个取代基，则 N 的结构有_种。【答案】 (1). (2). 羟基、碳碳三键 (3). 氢氧化钠水溶液、加热 (4). 加成反应 (5). (6). (7). (8). 5【解析】试题分析：本题以麻黄素的合成切入点，重点考查常见官能团、有机反应条件、反应类型、有机物结构、有机反应原理等知识，考查考生应用相对分子质量计算烃分子式的思路、考查考生对同分异构体的综合分析能力和对已知有机合成路径的理解
33、能力。解析：本题重点之一是 E 的结构。流程中未知物分析如下：D 合成 E 时 E 分子中的 HCC来源于 HCCNa，则 D 可能为 或 ，由于 D 来源于 C 的催化氧化，则判断D 为 ，C 为 ，所以 B 为 ，烃 A 为 ，这也与（1）中已知的相对分子质量一致。E 通过反应得到 F，通过反应条件可以判断发生的反应与题中已知的丙炔的水化反应相似，结合 F 分子式可得 F 为 。 （1）E 分子中还有两种官能团，分别为羟基和碳碳双键。正确答案： 、羟基 碳碳双键。 （2）BC 是将卤代烃转化为醇，反应条件是氢氧化钠水溶液、加热。是将分子中的 C=N 键转化为 CN 键，属于加成反应。正确答
34、案：氢氧化钠水溶液 加热、 加成反应。 （3）结合上述分析，正确答案： 。 （4）CD 是将 利用 Cu 作催化剂氧化得到 。正确答案： 。 （5）F 的分子式为C9H10O2，其芳香族同分异构体中还有一个苯环，M 遇 FeCl3溶液发生显色反应，说明分子结构- 16 -中含有苯酚结构单元，能与银氨溶液发生银镜反应说明分子中还含有CHO，则还有两个 C原子只能以单键的形式连接在苯环与醛基之间，所以 M 只可能为或 。N 能够发生水解反应，则含有 COOC 的酯基结构，由于 N 苯环上只有一个取代基，因此其余原子以单键连接形成一个整体（包括酯基COOC）连接在苯环上，且这个整体含有甲基，可能是苯环位于酸一侧：C6H5COOCH2CH3、C 6H5CH2COOCH3，苯环位于醇一侧：HCOOCH（CH 3）C6H5、CH 3COOCH2C6H5、CH 3CH2COOC6H5等一共 5 种。正确答案： 、5。点睛：限定条件的有机物同分异构体的书写，要先将已知进行碎片化处理获得结构碎片，再根据不饱和度、除碳氢之外的原子数目找出这些原子的缺失数目，然后进行碎片的拼接。“看懂”已知中的反应原理是理解有机流程的关键之一，这种“看懂”不一定是完整、正确的理解反应原理，而是能从结构上理解反应。例如本题的已知反应，从结构上看可以理解为炔侧面的 C 原子变成CH3，中间 C 原子变成酮羰基。
