1、12015-2016 学年四川省南充十二中九年级（下）月考化学试卷（3 月份）一、单项选择题（本大题包括 13 个小题，每小题 3 分，共 39 分）1下列属于化学变化的是（ ）A冰雪融化 B榨取果汁 C瓷碗破碎 D木柴燃烧2不法分子常用金光闪闪的“金元宝” （铜锌合金）蒙骗人们下列鉴别方法错误的是（ ）A加盐酸 B测密度 C加硝酸银溶液 D看颜色325时向氯化钙饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（ ）A溶质的溶解度不变 B溶质的质量分数不变C仍为饱和溶液 D溶液的质量不变4有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，乙、丙表面有气泡产生，且丙
2、产生气泡较快；再将甲投入丁的盐溶液中，甲的表面有丁析出，则这四种金属活动性顺序为（ ）A甲乙丙丁 B丙乙甲丁 C丙乙丁甲 D丁甲乙丙5下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得的是（ ）A硫酸锌 ZnSO4 B氯化镁 MgCl2C氯化铁 FeCl3 D硫酸亚铁 FeSO46下列化学方程式符合事实且书写正确的是（ ）A除去铜粉中的少量铁粉：2Fe+6HCl2FeCl 3+3H2B用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H 2SO4CuSO 4+H2C铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe+3O 22Fe2O3D正常雨水的 pH 值约为 5.6 的原因：CO 2+H2OH 2CO37一些食物的近似 pH 如下
3、：牛奶 6.36.6、醋 2.43.4、泡菜 3.23.6、鸡蛋清7.68.0，其中显碱性的是（ ）A牛奶 B醋 C鸡蛋清 D泡菜8下列反应属于中和反应的是（ ）A2HCl+CuOCuCl 2+H2O B2NaOH+CO 2Na 2CO3+H2OC2HCl+Cu（OH） 2CuCl 2+2H2O DCaO+H 2OCa（OH） 29制取二氧化碳气体时，所得的二氧化碳气体中会混有少量水蒸气杂质，要除去其中的水蒸气，可将混合气体通入（ ）A浓硫酸 B石灰石 C浓盐酸 D氢氧化钠固体10下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是（ ）ACaCO 3 石灰石 碳酸钙 BCaO 生石灰 消石灰CCa（O
4、H） 2熟石灰 氢氧化钙 DNaOH 烧碱 苛性钠11生活中处处有化学，下列说法或做法不正确的是（ ）A大理石主要成份是 CaCO3可用于建筑B用 NaOH 可改良酸性土壤CNaOH 固体可用作干燥剂D用汽油可洗去衣服上的油污212化学实验操作的正确性、规范性是实验成功的关键，同时也反映了实验者的化学素养下列实验操作中明显不正确的是（ ）A加热液体B稀释浓硫酸C蒸发食盐水D检查装置气密性13下列括号中的物质是杂质，除杂方法错误的是（ ）ACO（CO 2）通入足量的 NaOH 溶液BCu（Fe）磁铁吸引CCaO（CaCO 3）加足量稀盐酸DCaCl 2（稀盐酸）加入足量的 CaCO3二、填空题（
5、每空 2 分，共 34 分）14用化学式填写：食盐、熟石灰、干冰、生石灰四种物质，可改良酸性土壤的是 ，可用作调味品的是 15如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：（1）曲线上 M 点表示 ，t 3时，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序为 （2）欲使 t2时 A，B，C 物质的饱和溶液都变 为不饱和溶液，可采取的方法是 （任填一种方法） 16化学和我们的日常生活息息相关，化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，提高了人们的生活质量请你用化学方程式解释下列问题：用盐酸除去铁制品表面的铁锈 ，该反应的基本类型是 ；生活中铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜 ，该反应的基本类型是
6、17小明配制了 5%的双氧水 600g，则 600g 溶液中溶质为 克，溶剂为 克，小明倒出一半液体后，剩余液体的溶质质量分数为 18如图是两种稀释浓硫酸的操作：回答下列问题：（1）B 图中加水的仪器的名称是 （2）B 图中锥形瓶内产生的现象是 原因是 （3）上面两图中，稀释浓硫酸操作正确的是（填序号） （4）A 图中玻璃棒的作用是 三、实验探究（每空 2 分，共 20 分）19实验室常用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳（1）该反应的化学方程式为 （2）如图表示加入药品前的一个操作，其目的是 （3）检验生成的气体是二氧化碳的方法是（用化学方程式表示） 320向盛有 NaOH 溶液的烧杯中滴入几滴
7、酚酞试液，试液变为红色，此时溶液的 pH 7，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈 性；继续滴入稀 HCl，溶液呈 色，pH 7，在整个实验过程中，溶液发生了 反应，化学方程式为 ，当溶液呈红色时，溶液中的溶质有 四、计算题（本题包括 1 个小题，共 7 分）21将一定质量的金属锌投入到 100g 稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示试求：（1）完全反应后生成 H2的质量为 g；（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数42015-2016 学年四川省南充十二中九年级（下）月考化学试卷（3 月份）参考答案与试题解析一、单项选择题（本大题包括 13 个
8、小题，每小题 3 分，共 39 分）1下列属于化学变化的是（ ）A冰雪融化 B榨取果汁 C瓷碗破碎 D木柴燃烧【考点】化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化；化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成【解答】解：A、冰雪融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化故选项错误；B、榨取果汁的过程中没有新物质生成，属于物理变化故选项错误；C、瓷碗破碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化故选项错误；D、木材燃烧的过程中有新物质生成二氧化碳等，属于化学变化故选项正确；故选 D【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于
9、化学变化2不法分子常用金光闪闪的“金元宝” （铜锌合金）蒙骗人们下列鉴别方法错误的是（ ）A加盐酸 B测密度 C加硝酸银溶液 D看颜色【考点】金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断【分析】铜锌合金制成的假金元宝，虽然外观上与黄金无异，但合金中的金属铜和锌活动性都比黄金强，因此外观相似的两者化学性质相差较大：铜锌合金能与酸发生置换反应而放出氢气，在空气中灼热会变成黑色等，能与硝酸银溶液发生置换反应；利用这些性质上的差异可以很方便地区别它们【解答】解：A、放入盐酸中，锌与盐酸反应生成氢气，有气体放出者为假，可以区别真伪；B、测定密度，铜锌合金密度小于黄金，测定密度时会发现二者密度不同，密度小者为
10、假，可以区别真伪；C、放入硝酸银中，铜锌排在银的前面，能置换出硝酸银中的银，表面有一层银白色物质者为假，可以区别真伪；D、观察颜色，由于二者的颜色基本一致，所以难于比较为真假故选：D【点评】在金属活动顺序表中金（Au）的活动性最弱，通常情况下很难与其它物质发生反应， “真金不怕火炼”就是说其活动性很弱325时向氯化钙饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（ ）A溶质的溶解度不变 B溶质的质量分数不变C仍为饱和溶液 D溶液的质量不变【考点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】饱和溶液加水后会稀释溶液，是溶质的质量分数变小溶液变为不饱和5【解答】解：一定温度下，饱和溶液中
11、加入溶剂，该溶液会变成该温度下这一物质的不饱和溶液所以溶质的质量分数和溶剂质量、溶液质量均改变溶解度作为溶质的属性，同一温度下该值不发生变化故选 A【点评】此题是对溶液稀释后特点的考查，溶液稀释后溶液变为不饱和，溶液的组成发生了变化4有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快；再将甲投入丁的盐溶液中，甲的表面有丁析出，则这四种金属活动性顺序为（ ）A甲乙丙丁 B丙乙甲丁 C丙乙丁甲 D丁甲乙丙【考点】金属活动性顺序及其应用【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液
12、中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定金属活动性由强到弱的顺序【解答】解：由题意可知，甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，由乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快，可推出丙的活泼性大于乙，且都大于甲、丁；由甲投入丁的盐溶液中，甲的表面有丁析出，说明了甲的活泼性大于丁由此可得出甲、乙、丙、丁四种的金属的活泼性大小是：丙乙甲丁所以 B正确，A、C、D 错误故选 B【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键5下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得的是（ ）A硫酸锌 ZnSO4 B氯化镁 MgC
13、l2C氯化铁 FeCl3 D硫酸亚铁 FeSO4【考点】金属的化学性质【分析】根据金属的活动性顺序进行分析在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成相应的盐【解答】解：A、锌在氢的前面，锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故 A 错；B、镁在氢的前面，能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，故 B 错；C、铁在氢的前面，能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，故 C 正确；D、铁在氢的前面，能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故 D 错故选 C【点评】本题考查了金属与酸的反应，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，要注意铁参与的置换反应生成的是亚铁盐6下列化学方程式符合事实且书写正确的是（ ）
14、A除去铜粉中的少量铁粉：2Fe+6HCl2FeCl 3+3H2B用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H 2SO4CuSO 4+H2C铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe+3O 22Fe2O3D正常雨水的 pH 值约为 5.6 的原因：CO 2+H2OH 2CO3【考点】书写化学方程式6【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；和的标注是否正确【解答】解：A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HClFeCl2+H2B、铜和稀硫酸不反应，故选项错误C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为 3Fe
15、+2O2Fe3O4D、该化学方程式书写完全正确故选：D【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号7一些食物的近似 pH 如下：牛奶 6.36.6、醋 2.43.4、泡菜 3.23.6、鸡蛋清7.68.0，其中显碱性的是（ ）A牛奶 B醋 C鸡蛋清 D泡菜【考点】溶液的酸碱性与 pH 值的关系【分析】可以根据溶液的 pH 进行判断例如，当 pH=7 时，溶液显中性，当 pH7 时，溶液显酸性，pH7 时，溶液显碱性【解答】解：A、牛奶的
16、pH 为 6.36.6，小于 7，显酸性；B、醋的 pH 为 2.43.4，小于 7，显酸性；C、鸡蛋清的 pH 为 7.68.0，大于 7，显碱性；D、泡菜的 pH 为 3.23.6，小于 7，显酸性；故选 C【点评】本题主要考查了溶液的 pH 与溶液酸碱性的关系，可以依据已有的知识进行8下列反应属于中和反应的是（ ）A2HCl+CuOCuCl 2+H2O B2NaOH+CO 2Na 2CO3+H2OC2HCl+Cu（OH） 2CuCl 2+2H2O DCaO+H 2OCa（OH） 2【考点】中和反应及其应用【分析】根据中和反应的定义进行分析，中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，要抓住反
17、应物为酸和碱【解答】解：A、盐酸和氧化铜反应生成盐和水，氧化铜属于金属氧化物，故 A 错误；B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳属于非金属氧化物，故 B 错误；C、盐酸和氢氧化铜反应生成氯化铜和水，为酸和碱的反应，故 C 正确；D、氧化钙与水的反应为金属氧化物与水的反应，不是中和反应，故 D 错误故选 C【点评】本题考查了中和反应的判断，完成此题，可以依据中和反应的定义进行，要抓住反应物为酸和碱9制取二氧化碳气体时，所得的二氧化碳气体中会混有少量水蒸气杂质，要除去其中的水蒸气，可将混合气体通入（ ）A浓硫酸 B石灰石 C浓盐酸 D氢氧化钠固体【考点】气体的干燥（除水） 7【分析】
18、本题是除去二氧化碳气体中会混有少量水蒸气杂质的问题，在除杂质时必须遵循三原则：不引入新杂质；不减少被提纯物质的质量；杂质便于分离从备选的 4 个选项中选出最佳的答案即可【解答】解：本题在 4 个选项中选个最适合的一项物质，按照上述三个原则不难发现：A、针对浓硫酸对二氧化碳气体中混有少量水蒸气的混合物性质的差异；利用了浓硫酸的吸水性，而又不和 CO2反应的特点就可以起到除杂的目的，故 A 正确B、石灰石不吸水，起不到除杂质的目的；C、浓盐酸，具有挥发性不仅不除杂质，还会带来新的杂质；D、氢氧化钠固体会和混有水蒸气的 CO2反应；所以 B、C、D 均错误故选 A【点评】本题是化学中常出现的气体除杂
19、的类型题，属于气体混合物的提纯中常采用的吸收法除杂质10下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是（ ）ACaCO 3 石灰石 碳酸钙 BCaO 生石灰 消石灰CCa（OH） 2熟石灰 氢氧化钙 DNaOH 烧碱 苛性钠【考点】化学式的书写及意义【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可【解答】解：A、石灰石的主要成分是碳酸钙，其化学式 CaCO3，其名称或俗称与化学式相符B、氧化钙俗称生石灰，其化学式为：CaO，消石灰是氢氧化钙的俗称，其名称或俗称与化学式不相符C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为 Ca（OH） 2，其名称或俗称与化学式相符D、氢氧化钠俗称火碱、烧
20、碱、苛性钠，其化学为 NaOH，其名称或俗称与化学式相符故选 B【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键11生活中处处有化学，下列说法或做法不正确的是（ ）A大理石主要成份是 CaCO3可用于建筑B用 NaOH 可改良酸性土壤CNaOH 固体可用作干燥剂D用汽油可洗去衣服上的油污【考点】常用盐的用途；溶解现象与溶解原理；常见碱的特性和用途【分析】物质的性质决定物质的用途，物质的用途反应物质的性质，根据常见物质的性质和用途进行分析【解答】解：A、大理石硬度大具有美丽的花纹，常用作建筑装饰材料，故正确；B、NaOH 具有强烈的腐蚀性，不可改良酸性土壤，故
21、错误；C、氢氧化钠具有吸水性，可用作干燥剂，正确；D、汽油可溶解油污，用汽油可洗去衣服上的油污，正确；故选 B【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的812化学实验操作的正确性、规范性是实验成功的关键，同时也反映了实验者的化学素养下列实验操作中明显不正确的是（ ）A加热液体B稀释浓硫酸C蒸发食盐水D检查装置气密性【考点】给试管里的液体加热；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；蒸发与蒸馏操作；检查装置的气密性【分析】A、给液体加热时，注意先预热、试管内液体的量，试管的倾斜度等；B、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌；C、
22、蒸发溶液是，要用玻璃棒不断地搅拌，防止液体飞溅；D、在检查装置的气密性时，先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁【解答】解：A、给液体加热时，注意先预热，试管与桌面成约 45角，图中操作正确，故 A 正确；B、稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人图中操作错误，故 B 错误；C、蒸发溶液是，要用玻璃棒不断地搅拌，图中操作正确，故 C 正确；D、在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，图中操作正确，故 D 正确故选 B【点评】掌握检验装置的气密性的方法，了解稀释浓硫酸和蒸发的方法，掌握给试管里的液体加热的
23、注意事项13下列括号中的物质是杂质，除杂方法错误的是（ ）ACO（CO 2）通入足量的 NaOH 溶液BCu（Fe）磁铁吸引CCaO（CaCO 3）加足量稀盐酸DCaCl 2（稀盐酸）加入足量的 CaCO3【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；常见金属的特性及其应用；酸的化学性质；盐的化学性质【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯） ，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：A、CO 2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO 不与氢氧化钠溶
24、液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确B、Fe 能被磁铁吸引，而铜粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确C、CaO 和 CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误9D、稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确故选：C【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键
25、二、填空题（每空 2 分，共 34 分）14用化学式填写：食盐、熟石灰、干冰、生石灰四种物质，可改良酸性土壤的是 ，可用作调味品的是 【考点】化学式的书写及意义【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可【解答】解：用于改良酸性土壤的物质应有碱性，且价格低廉，熟石灰是一种便宜的碱，适于改良酸性土壤故填：Ca（OH） 2；食盐有咸味，无毒，生活中常做调味品故填：NaCl【点评】熟悉常见物质的俗称和性质，能根据物质的性质推断物质的用途，并能正确的书写物质的化学式15如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：（1）曲线上 M 点表示 ，t 3时，A、
26、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序为 （2）欲使 t2时 A，B，C 物质的饱和溶液都变 为不饱和溶液，可采取的方法是 （任填一种方法） 【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，曲线上 M 点表示 t2时，A、C 物质的溶解度相等，t 3时，A、B、C 三种物质的溶解
27、度由大到小的顺序为 A、B、C；（2）A、B 物质的溶解度随温度的升高而增大，C 物质的溶解度随温度的升高而减小，所以欲使 t2时 A，B，C 物质的饱和溶液都变 为不饱和溶液，可采取的方法是增加溶剂故答案为：（1）t 2时，A、C 物质的溶解度相等，A、B、C；（2）增加溶剂【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力16化学和我们的日常生活息息相关，化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，提高了人们的生活质量请你用化学方程式解释下列问题：用盐酸除去铁制品表面的铁锈 ，该反应的基本类型是 ；生活中铝
28、制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜 ，该反应的基本类型是 【考点】酸的化学性质；金属的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式【分析】根据铁锈的主要成分是氧化铁，金属氧化物可以溶于酸进行分析，10根据铝会与空气中的氧气反应来分析，根据反应物和生成物的种类分析反应的基本类型【解答】解：铁锈的主要成分是氧化铁，金属氧化物会溶于酸，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故答案为：6HCl+Fe 2O3=2FeCl3+3H2O，两种化合物反应生成了两种化合物，满足复分解反应的条件，故答案为：复分解反应，铝会与空气中的氧气反应生成了致密的氧化物薄膜，阻碍了氧化反应的继续进行，故答案为：4Al+3O 2=2A
29、l2O3，两种物质反应生成了一种物质，满足化合反应的条件，故答案为：化合反应【点评】在解此类题时，首先要选对应用的原理，然后根据原理找出反应物、生成物、再书写方程式，根据反应物、生成物的种类判断反应的基本类型17小明配制了 5%的双氧水 600g，则 600g 溶液中溶质为 克，溶剂为 克，小明倒出一半液体后，剩余液体的溶质质量分数为 【考点】有关溶质质量分数的简单计算【分析】溶质质量分数=100%；另外，溶液是由溶质和溶剂组成；【解答】解：600g 溶液中溶质的质量为：600g5%=30g，需水：600g30g=570g，由于溶液的均一性，小明倒出一半液体后，剩余液体的溶质质量分数仍为 5%
30、故填：30；570；5%【点评】本题难度不大，灵活运用有关溶质质量分数的计算是正确解答本题的关键18如图是两种稀释浓硫酸的操作：回答下列问题：（1）B 图中加水的仪器的名称是 （2）B 图中锥形瓶内产生的现象是 原因是 （3）上面两图中，稀释浓硫酸操作正确的是（填序号） （4）A 图中玻璃棒的作用是 【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释【分析】 （1）根据常见仪器的名称和用途解答；（2）根据水的密度比浓硫酸小会浮在水面上，浓硫酸溶于水会放出大量的热，水会沸腾解答；（3）根据稀释浓硫酸要将浓硫酸加入水中不能将水加入浓硫酸中解答；（4）根据玻璃棒搅拌能及时散热解答【解答】解：（1）由图是可知，B 图
31、中加水的仪器的名称是分液漏斗，故答案：分液漏斗；（2）水的密度比浓硫酸小会浮在水面上，浓硫酸溶于水会放出大量的热，水会沸腾，故答案：液滴飞溅；水的密度比浓硫酸小会浮在水面上，浓硫酸溶于水会放出大量的热，水会沸腾（3）稀释浓硫酸要将浓硫酸加入水中不能将水加入浓硫酸中，故答案选 A；（4）浓硫酸溶于水会放出大量的热，用玻璃棒搅拌能及时散热防止液滴飞溅，故答案：用玻璃棒搅拌能及时散热防止液滴飞溅【点评】浓硫酸具有吸水性，能吸收空气里的水蒸气，且浓硫酸溶于水时放出大量的热11三、实验探究（每空 2 分，共 20 分）19实验室常用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳（1）该反应的化学方程式为 （2）如图表示
32、加入药品前的一个操作，其目的是 （3）检验生成的气体是二氧化碳的方法是（用化学方程式表示） 【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式【分析】 （1）稀盐酸和石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可（2）根据实验室制取二氧化碳时的操作时的操作步骤进行分析解答（3）根据二氧化碳的检验方法进行分析解答【解答】解：（1）稀盐酸和石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl 2+H2O+CO2（2）实验室制取二氧化碳时，在加入药品前，为防止气体不纯或无法收集，应先检查装置的气密性（3）检验生成的气体是二氧化碳的方法是将产
33、生的气体通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，证明生成的气体是二氧化碳，反应的化学方程式为：CO 2+Ca（OH）2=CaCO3+H 2O；故答案为：（1）CaCO 3+2HClCaCl 2+H2O+CO2；（2）防止气体不纯或无法收集；（3）CO2+Ca（OH） 2=CaCO3+H 2O【点评】本题难度不大，掌握二氧化碳的实验室制法、步骤、检验方法等是正确解答本题的关键20向盛有 NaOH 溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为红色，此时溶液的 pH 7，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈 性；继续滴入稀 HCl，溶液呈 色，pH 7，在整个实验过程中，溶液
34、发生了 反应，化学方程式为 ，当溶液呈红色时，溶液中的溶质有 【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与 pH 值的关系【分析】根据酸碱的基本性质和中和反应进行分析【解答】解：氢氧化钠是一种常见的碱，其溶液呈碱性，能使无色酚酞变成红色，其溶液的酸碱度大于 7；氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，因此在与盐酸恰好完全反应时，所得溶液呈中性，溶液的酸碱度等于 7；继续滴加稀盐酸，由于盐酸的过量而使溶液酸性增强，溶液的酸碱度小于 7，酚酞仍为无色；故答案为：，中，无，中和，HCl+NaOHNaCl+H 2ONaOH【点评】本题以氢氧化钠为例考查了碱类物质的性质，碱溶液能使酚
35、酞变成红色，能与酸进行中和而使溶液呈中性四、计算题（本题包括 1 个小题，共 7 分）21将一定质量的金属锌投入到 100g 稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示试求：（1）完全反应后生成 H2的质量为 g；（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算12【分析】根据图中数据可以判断生成氢气的质量；根据氢气的质量可以计算稀硫酸中硫酸的质量，进一步可以计算所用硫酸溶液中溶质的质量分数【解答】解：（1）由图中可知，完全反应后生成 H2的质量为 0.4g故填：0.4（2）设所用硫酸溶液中溶质的质量为 x，Zn+H2SO4ZnSO 4+H2，98 2x 0.4g=，x=19.6g，所用硫酸溶液中溶质的质量分数为：100%=19.6%，答：所用硫酸溶液中溶质的质量分数为 19.6%【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性
