1、123OHN23HON兴国三中高二年级第二次月考化学试卷本试卷可能用到的相对原子质量：Ba：137 O:16 S：32 Cu：64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。 ）1在一密闭器中，等物质的量的 A和 B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后反应达到平衡，若混合气体中 A和 B的物质的量之和与 C的物质的量相等，则这时 A的转化率是（ ）A40% B50% C60% D 70% 2下列说法中，可以说明反应 N2+3H2 2NH3已达到平衡状态的是 （ ）A. 1个 NN 键断裂的同时，有 1个 HH键形成B1 个 NN 键断裂的同时，有 3个 HH键断裂C1 个 N
2、N 键断裂的同时，有 6个 NH键断裂D1 个 NN 键断裂的同时，有 6个 NH键形成3在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2 A(g)+2B(g) xC(g)，达到平衡时测得 A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器中的容积扩大到原来 2倍，再达平衡时，测得 A的浓度为0.3mol/L，下列有关判断正确的是 （ ）Ax=3 B平衡向正反应方向移动CB 的转化率降低 DC 的体积分数增大4.用水稀释 0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ）A. B. C.H+和OH -的乘积 D. OH 物质的量5下列说法正确的是 （ ）ApH=2 与 pH=1的硝酸中 c(
3、H+)之比为 1:10BH 2CO3溶液中 c(H+)与 c(CO 23)之比为 2:1C0.2mol/L 与 0.1mol/L醋酸中 c(H+)之比为 2:1DNO 2溶于水时，被氧化的 n(NO2)与被还原的 n(NO2)之比为 3:16下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是 （ ）A稀硫酸 B液态溴化氢 C铝 D蔗糖7下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 （ ）A熔化时不导电 B不是离子化合物，而是极性共价化合物C水溶液的导电能力很差 D溶液中已电离的离子和未电离的分子共存8在 CH3COOH H CH 3COO 的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采 取的措施
4、是 （ ）A加入 NaOH B加入盐酸 C加水 D升高温度29下列离子方程式中正确的是 （ ）A硫化亚铁放入盐酸中 S 2 +2H+=H2SB硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ H2S=CuS+2 H +C氢氧化钠溶液中通入过量 CO2 2OH +CO2=CO +H2O3D碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO + OH = CO +H2O310、在下列平衡 2CrO42 （黄色）+2H Cr O72(橙红色)+H 2O中，溶液颜色介于黄和橙红色之间，今欲使溶液的橙红色加深，则要在溶液中加入 、H + B、OH C、K + D、H 2O11、下列各图中能表示 A(g)+B(g) 2C(g)（
5、正反应为放热反应）这个可逆反应的为12、在 2A+B 3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是Av A=0.5molL1 min1 Bv B=0.3molL1 min1Cv C=0.8molL1 min1 Dv D=1molL1 min1 13、下图 中 a曲线表示一定条件下的可逆反应 X (g) + Y (g) 2Z (g) + W(s)，正反应放热的反应过程。若使 a曲线变为 b曲线，可采取的措施是A增大压强 B增大 X的浓度C升高温度 D加入 W14、室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H +和OH 浓度的乘积为110 24，则此溶液中可能大量共存的离子组 为（
6、 ） AHCO 3 、Al 3+、Na +、SO 42 BI 、NO 3 、K +、NH 4+CMnO 4 、Cl 、SO 42 、K + DSiO 32 、SO 32 、Na +、Cl 15.在1 200 时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应H 2S(g)+ O2(g) SO2(g)+H2O(g) H1 2H 2S(g)+SO2(g) S2(g)+2H2O(g) H23H 2S(g)+ O2(g) S(g)+H2O(g) H3 2S(g) S2(g) H41则 H4的正确表达式为( )A. H4=( H1+ H2-3 H3) B. H4=(3 H3- H1- H2) 1 3C. H4=( H1
7、+ H2-3 H3) D. H4=( H1- H2-3 H3) X 的 转 化 率 时间ab316.一定条件下的密闭容器中:4NH 3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H=-905.9 kJ mol-1,下列叙述正确的是( )A.4 mol NH3和 5 mol O2反应,达到平衡时放出热量为 905.9 kJB.平衡时, v 正 (O2)=v 逆 (NO)C.平衡后降低压强,混合气体平均摩尔质量增大D.平衡后升高温度,混合气体中 NO含量降低17.温度为 T时,向 2.0 L恒容密闭容器中充入 1.0 mol PCl5,反应 PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经过
8、一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:t/s 0 50 150 250 350n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20下列说法正确的是( )A.反应在前 50 s的平均速率 v(PCl3)=0.003 2 mol(Ls)-1B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时 c(PCl3)=0.11 molL-1,则反应的 H v(逆)D.相同温度下,起始时向容器中充入 2.0 mol PCl3和 2.0 mol Cl2,达到平衡时,PCl 3的转化率小于 80%二、填空题（共 49分）18. NOx是汽车尾气中的主要污染 物之一。(1)NOx能形成酸雨,写出 NO
9、2转化为 HNO3的化学方程式: 。 (2)汽车发动机工作时会引发 N2和 O2反应,其能量变化示意图如下:写出该反应的热化学方程式: 。 随温度升高,该反应化学平衡常数的变化趋势是 。 (3) 已知:甲醇脱水反应 2CH 3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H1=-23.9 kJmol-1甲醇制烯烃反应 2CH 3OH(g) C2H4(g)+2H2O(g) H2=-29.1 kJmol-1乙醇异构化反应 C 2H5OH(g) CH3OCH3(g) H3=+50.7 kJmol-1则乙烯气相直接水合反应 C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)的 H= kJmol -1。
10、19、在一定条件下，可逆反应 A + B mC.变化右图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物 C在混合物中的质量分数，P为反应在 T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：（1）温度 T1 T2（填大于、等于或小于）T1T2PC%时间4（2）正反应是 反应（填“吸热”或“放热” ）（3）如果 A、B、C 均为气体，则 m 2；（填大于、等于或小于）（4）当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强 （填增大、减小或不变）,平衡 移动（填“向正反应方向” 、 “向逆反应方向”或“不” ） 。20.某课外活动小组在实验室用下图的一些装置组合后，快速制取氨并验证
11、氨的某些性质，同时收集少量纯净氮气，请回答：(1)写出用熟石灰和氯化氨反应制氨气的化学方程式 。(2) 本实验进行一断时间后，观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末转为红色，盛无色硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式：_ _,这个反应说明氨气具有_ (填编号)A、碱性 ； B、还原性； C、氧化性能； D、不稳定性(3) 洗气瓶中盛浓硫酸的主要作用是_。 (4) 在 最后的出气的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是： _。(填编号： A、排气法 B、排水法 C、用气囊收集)(5)装置 E的作用是_ 。
12、装置 F的作用是 _。21.汽车尾气里含有 NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致:N 2(g)+O2(g)2NO(g) H0已知该反应在 2 404 时,平衡常数 K=6410-4。请回答:(1)某温度下,向 2 L的密闭容器中充入 N2和 O2各 1 mol,5分钟后 O2的物质的量为 0.5 mol,则 N2的反应速率为 。 (2)假定该反应是在恒容条件下进行,判断该反应达到平衡的标志是 (填字母序号)。 A.消耗 1 mol N2同时生成 1 mol O2 B.混合气体密度不变C.混合气体平均相对分子质量不变 D.2v 正 (N2)=v 逆 (NO)(3)将 N2、O 2
13、的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下列变化趋势正确的是 (填字母序号)。 (4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的 N2和 O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量 NO,重5新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比,此时平衡混合气体中 NO的体积分数 (填“变大” “变小”或“不变”) 。 (5)该温度下,某时刻测得容器内 N2、O 2、NO 的浓度分别为 2.510-1molL-1、4.010 -2molL-1和 3.010-3molL-1,此时反应 (填“处于化学平衡状态” “向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”),理由是 。 22、常温下，110 4 molL-1的盐酸溶液 100 ml，求：(1) 溶液中 pH = ；(2)上述溶液稀释 100倍，溶液中水电离出来的 CH+= ；(3) 向上述溶液加 pH = 12的 NaOH(ag)，恰好中和，则加 NaOH(ag)的 V = .
