1、1专题 18 弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性考点一 弱电解质的电离平衡考试标准知识条目 必考要求 加试要求1.几种典型的弱电解质 a a2.弱电解质水溶液中的电离平衡 a b3.弱电解质的电离方程式 b b1弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。(3)常见的弱电解质试写出 H2O、氢氟酸、醋酸、次氯酸、氢氰酸、一水合氨的电离方程式。H2O：H 2OH OH ；HF：HFH F ；CH3COOH：CH 3COOHCH 3COO H ；HClO：HClOH ClO ；HCN：HCNH CN ；NH3H2O：NH 3H
2、2O NH OH 。 42弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。(2)电离平衡的特征2(3)外界条件对电离平衡的影响内因：弱电解质本身的性质。外因：浓度、温度、加入试剂等。(4)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。以 0.1 molL1 CH3COOH 溶液为例：CH 3COOHCH 3COO H (正向吸热)。实例(稀溶液) CH3COOHH CH 3COO H0改变条件 平衡移动方向 n(H ) c(H ) 导电能力 Ka加水稀释 增大 减小 减弱 不变加入少
3、量冰醋酸 增大 增大 增强 不变通入 HCl(g) 增大 增大 增强 不变加 NaOH(s) 减小 减小 增强 不变加入镁粉 减小 减小 增强 不变升高温度 增大 增大 增强 增大加 CH3COONa(s) 减小 减小 增强 不变正误辨析正误判断，正确的打“” ，错误的打“”(1)AgCl 的水溶液不导电，而 CH3COOH 的水溶液能导电，故 AgCl 是弱电解质，CH 3COOH 是强电解质()(2)弱电解质溶液中存在溶质分子，而强电解质溶液中不存在溶质分子()(3)弱电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度一定相等()(4)氨气溶于水，当 c(OH ) c(NH )时，表明
4、NH3H2O 的电离处于平衡状态() 4(5)电离平衡向右移动，电解质分子的浓度一定减小，而离子的浓度一定增大()(6)稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度一定减小()题组一 改变条件，平衡移动，判结果变化1将浓度为 0.1 molL1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )A c(H ) B Ka(HF)3C. D.c F c H c H c HF答案 D解析 HF 为弱酸，存在电离平衡：HFH F 。根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但 c(H )减小，A 错误；电离平衡
5、常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数 Ka不变，B 错误；当溶液无限稀释时， c(F )不断减小，但c(H )接近 107 molL1 ，所以 减小，C 错误； ，由于加水c F c H c H c HF n H n HF稀释，平衡正向移动，所以溶液中 n(H )增大， n(HF)减小，所以 增大，D 正确。c H c HF225 时，把 0.2 molL1 的醋酸加水稀释，则图中的纵轴 y 表示的是( )A溶液中 OH 的物质的量浓度B溶液的导电能力C溶液中的c CH3COO c CH3COOHDCH 3COOH 的电离程度答案 B解析 25 时， 0.2 molL1 的醋酸稀释过程中
6、，随着水的加入溶液中 OH 的浓度增大(但不会超过 107 molL1 )，CH 3COOH 的电离程度增大，CH 3COO 数目增多，CH 3COOH 数目减少，但溶液中 CH3COO 的浓度减小，溶液的导电能力减弱。题组二 平衡移动，结果变化，判采取措施3稀氨水中存在着下列平衡：NH 3H2ONH OH ，若要使平衡向逆反应方向移动， 4同时使 c(OH )增大，应加入的物质或采取的措施是( )NH 4Cl 固体 硫酸 NaOH 固体 水 加热加入少量 MgSO4固体A BC D答案 C解析 若在氨水中加入 NH4Cl 固体， c(NH )增大，平衡向逆反应方向移动， c(OH )减小，
7、4不合题意；硫酸中的 H 与 OH 反应，使 c(OH )减小，平衡向正反应方向移动，不合4题意；当在氨水中加入 NaOH 固体后， c(OH )增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但 c(OH )减小，不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动， c(OH )增大，不合题意；加入少量 MgSO4固体发生反应生成 Mg(OH)2沉淀，溶液中 c(OH )减小，不合题意。4已知 0.1 molL1 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOHCH 3COO H ，要使溶液中 c(H )/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是( )
8、加少量烧碱溶液 升高温度 加少量冰醋酸加水A B C D答案 C解析 本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但、会使 c(H )/c(CH3COOH)的值减小。题组三 强酸与弱酸的比较5在一定温度下，有 a.盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时， c(H )由大到小的顺序是_(用字母表示，下同)。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和 NaOH 的能力由大到小的顺序是_。(3)若三者 c(H )相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。(4)当三者 c(H )相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。(5)当三者 c
9、(H )相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的 H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_，反应所需时间的长短关系是_。(6)将 c(H )相同的三种酸均加水稀释至原来的 100 倍后， c(H )由大到小的顺序是_。(7)将 c(H )相同、体积相同的三种酸，分别与等浓度的 NaOH 稀溶液反应至 pH7，则消耗 NaOH 溶液的体积大小关系为_。答案 (1)bac (2)bac (3)cab(4)cab (5)abc abc (6)cab(7)cab解析 解答本题要注意以下三点：HCl、H 2SO4都是强酸，但 H2SO4是二元酸；CH 3COOH是
10、弱酸，在水溶液中不能完全电离；醋酸溶液中存在 CH3COOH CH3COO H 的电离平衡。56(2016金华十校 9 月高三模拟)pH11 的 x、 y 两种碱溶液各 5 mL，分别稀释至 500 mL，其 pH 与溶液体积( V)的关系如图所示。下列说法正确的是( )A x 是强碱， y 是弱碱B若 x、 y 是一元碱，则等物质的量浓度的 x 的硝酸盐溶液的 pH 比 y 的硝酸盐溶液大C若 x、 y 是一元碱，室温下 pH11 的 x、 y 两种碱溶液的浓度相同D完全中和 x、 y 两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积 V(x) V(y)答案 B解析 由题图知 x 的碱性强于 y，因 a 值
11、不确定，故不能推断 x 是否为强碱，A 错；pH11的两种碱 c(y) c(x)，C 错；完全中和 5 mL pH11 的两溶液时， y 消耗的酸多，D 错。7(2016嘉兴市桐乡高级中学高二上期中)(1)25 时，0.1 molL1 的醋酸 0.1 molL1 的硫酸 0.1 molL1 的氨水 0.1 molL1 的 NaOH 溶液，其 pH 由小到大的顺序是_(填序号)。(2)某一元弱酸溶液(A)与二元强酸(B)的 pH 相等。若将两溶液稀释相同的倍数后，pH(A)_(填“” 、 “”或“” ，下同)pH(B)。现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH 溶液，则需稀释溶液的体积 V(A
12、)_V(B)。(3)已知：二元酸 H2R 的电离方程式是 H2R=H HR ，HR R 2 H ，若 0.1 molL1 NaHR 溶液的 c(H ) a molL1 ，则 0.1 molL1 H2R 溶液中 c(H )_(填“” 、 “”或“”)(0.1 a) molL1 ，理由是_。答案 (1)(2) (3) H 2R 中第一步电离出的 H 对 HR 的电离产生了抑制作用解析 (1)醋酸为弱电解质，部分电离，0.1 molL1 的醋酸氢离子浓度小于 0.1 molL1 ；硫酸为强电解质，0.1 molL1 的硫酸中氢离子浓度为 0.2 molL1 ；一水合氨为弱电解质，部分电离，0.1 m
13、olL1 的氨水中氢氧根离子浓度小于 0.1 molL1 ；氢氧化钠为强电解质，完全电离，0.1 molL1 的 NaOH 溶液中氢氧根离子浓度为 0.1 molL1 。6考点二 电离度、电离平衡常数及水的离子积常数(加试)考试标准知识条目 必考要求 加试要求1.电离度及其简单计算 c2.电离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱之间的关系 b3.多元弱酸的分步电离 a4.水的离子积常数 b1电离度(1)电离度概念与表达式一定条件下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占电解质分子总数的百分数。(常用符号 表示)可用数学式表达为 100%电 解 质 已 电 离 分 子 数
14、电 解 质 分 子 总 数或 100%已 电 离 电 解 质 物 质 的 量 mol溶 液 中 电 解 质 总 物 质 的 量 mol或 100%已 电 离 电 解 质 浓 度 molL 1溶 液 中 电 解 质 浓 度 molL 1即 100%(c：电解质浓度， c：已电离电解质浓度) cc注意 电离度适用于达平衡的电解质溶液。在相同温度和相同浓度下，电离度大小可表示弱电解质的相对强弱。电离度越小，电解质越弱。(2)影响电离度的因素温度：在其他条件不变时，升高溶液温度，电离平衡向电离方向移动，电离度增大。浓度：其他条件不变时，增大弱电解质溶液浓度，平衡向电离方向移动，但电离度减小。若降低弱电
15、解质溶液浓度，平衡向电离方向移动，电离度增大，通常在温度一定时电离度与溶液浓度平方根成反比。其他电解质的加入：如同离子效应，加入与弱电解质电离有相同离子的强电解质时，会使弱电解质电离度降低。2电离平衡常数7(1)填写下表弱电解质 电离方程式 电离常数NH3H2O NH3H2O NH OH 4 Kb1.710 5CH3COOH CH3COOH CH3COO H Ka1.710 5HClO HClOH ClO Ka3.010 8CH 3COOH 酸性大于(填“大于” 、 “小于”或“等于”)HClO 酸性，判断的依据：相同条件下，电离常数越大，电离程度越大， c(H )越大，酸性越强。电离平衡常数
16、的意义：弱酸、弱碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的相对强弱。电离平衡常数越大，电离程度越大。多元弱酸的电离以第一步电离为主，各级电离平衡常数的大小差距较大。外因对电离平衡常数的影响：电离平衡常数与其他化学平衡常数一样只与温度有关，与电解质的浓度无关，升高温度， K 值增大，原因是电离是吸热过程。(2)碳酸是二元弱酸电离方程式是 H2CO3H HCO ， 3HCO H CO 。 3 23电离平衡常数表达式： Ka1 ， Ka2 。c H c HCO 3c H2CO3 c H c CO23c HCO 3比较大小： Ka1Ka2。(3)几种多元弱酸的电离常数(25 )多元弱酸 电离常数H2SKa19.
17、110 8 Ka21.110 12H2C2O4Ka15.910 2 Ka26.410 5Ka17.5210 3Ka26.2310 8H3PO4Ka32.210 13Ka17.110 4Ka21.6810 5H3C6H5O7 (柠檬酸)Ka34.110 73.水的离子积常数Kw c(H )c(OH )。(1)室温下： Kw110 14 。(2)影响因素：只与温度有关，升高温度， Kw增大。8(3)适用范围： Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在 H 和 OH ，只要温度不变， Kw不变。注意 (1)水的离子积常数 Kw c(H )c(OH )，其实质
18、是水溶液中的 H 和 OH 浓度的乘积，不一定是水电离出的 H 和 OH 浓度的乘积，所以与其说 Kw是水的离子积常数，不如说是水溶液中的 H 和 OH 的离子积常数。即 Kw不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有 c(H )H2O c(OH )H2O。(2)水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有 H 和 OH 共存，只是相对含量不同而已。正误辨析正误判断，正确的打“” ，错误的打“”(1)电离平衡向右移动，电离度一定增大，而电离平衡常数不一定增大()(2)电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱()(3)电离平衡常数大的酸溶液中的 c(H )一定比电离常
19、数小的酸溶液中的 c(H )大()(4)纯水中， c(H )随着温度的升高而降低()(5)在蒸馏水中滴加浓 H2SO4， Kw不变()题组一 电离度及简单计算120 时，在 0.5 L 0.2 molL1 的 HA 溶液中，有 0.01 molL1 的 HA 电离成离子，求该温度下的电离度。答案 5%解析 100%5%。0.01 molL 10.2 molL 12已知 25 时几种物质的电离度(溶液浓度均为 0.1 molL1 )如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的)：H 2SO4溶液HSO H SO 424NaHSO 4溶液HSO H SO 4 24醋酸溶液CH3COOHH CH 3COO
20、盐酸 HCl=H Cl 10% 29% 1.33% 100%(1)25 时， 0.1 molL 1上述几种溶液中 c(H )由大到小的顺序是_(填序号，下同)。(2)25 时， c(H )相同的上述溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是_。(3)25 时，0.1 molL1 H2SO4溶液中的 HSO 的电离度小于 0.1 molL1 NaHSO4溶 49液中 HSO 的电离度的原因是 4_。答案 (1)(2)(3)0.1 molL1 的 H2SO4溶液中，H 2SO4第一步电离产生的 H 抑制了第二步的电离，所以H2SO4中 HSO 的电离度小于 NaHSO4中 HSO 的电离度 4 4题组二
21、 电离平衡常数及其应用3(2016温州中学高二上学期期中)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸 CH3COOH HClO H2CO3 H2SO3电离平衡常数(25 )Ka1.75105Ka3.0108Ka14.3010 7 Ka25.6110 11Ka11.5410 2 Ka21.0210 7请回答下列问题(1)上述四种酸的酸性由强到弱的顺序是_。(2)下列离子方程式正确的是_。A少量的 SO2通入 Na2CO3溶液中：SO 2H 2O2CO =SO 2HCO23 23 3B少量 CO2通入 NaClO 溶液中：CO 2H 2O2ClO =CO 2HClO23C少量的 SO2通入 Ca(Cl
22、O)2溶液中：SO 2H 2OCa 2 2ClO =CaSO32HClOD相同浓度 NaHCO3溶液与 NaHSO3溶液等体积混合：H HCO =CO2H 2O 3(3)常温下 0.1 molL1 的 CH3COOH 溶液在加水稀释过程中，填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大” 、 “变小”或“不变”)： _；c CH3COOHc H _；c CH3COO c H c CH3COOH _；c CH3COO c CH3COOH _。c CH3COO c CH3COOH c OH (4)体积为 10 mL pH2 的醋酸溶液与一元酸 HX 分别加水稀释至 1 000 mL，稀释过程中 pH变化
23、如图所示，则 HX 的电离平衡常数_(填“大于” 、 “等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是_。10答案 (1)H 2SO3CH 3COOHH 2CO3HClO(2)A(3)变小 不变 变大 不变(4)大于 稀释相同倍数，HX 的 pH 变化比 CH3COOH 的 pH 变化大，酸性强，电离平衡常数大解析 (1)电离平衡常数越大，酸性越强。(2)A 项，根据电离平衡常数 H2SO3H 2CO3HSO HCO ； 3 3B 项，应改为 CO2H 2OClO =HCO HClO； 3C 项，发生氧化还原反应；D 项，根据电离平衡常数 H2CO3HSO ，所以 HCO 与 HSO 不反应。
24、3 3 3(3)加水稀释， n(CH3COOH)减小， n(H )增多，所以 变小；c CH3COOHc H Ka 只与温度有关，加水稀释， Ka不变；c CH3COO c H c CH3COOH ，加水稀释， n(CH3COO )增大， n(CH3COOH)减小，故c CH3COO c CH3COOH n CH3COO n CH3COOH增大；c CH3COO c CH3COOH ， Ka、 Kw只与温度有关，所以c CH3COO c CH3COOH c OH c CH3COO c CH3COOH Kwc H KaKw加水稀释， 不变。c CH3COO c CH3COOH c OH (4)根
25、据图像分析知，起始时两种溶液中 c(H )相同，故 c(较弱酸) c(较强酸)，稀释过程中较弱酸的电离程度增大的多，故在整个稀释过程中较弱酸的 c(H )一直大于较强酸的c(H )，稀释相同倍数，HX 的 pH 变化比 CH3COOH 的大，故 HX 酸性强，电离平衡常数大。4碳氢化合物完全燃烧生成 CO2和 H2O。常温常压下，空气中的 CO2溶于水，达到平衡时，溶液的 pH5.60， c(H2CO3)1.510 5 。若忽略水的电离及 H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO H 的平衡常数 Ka1_。(已知：10 5.60 2.510 6 ) 3答案 4.210 7解析 H 2CO3H
26、 HCO 311Ka1 4.210 7 。c H c HCO 3c H2CO3 10 5.6010 5.601.510 55(2016杭州模拟)常温下，将 a molL1 CH3COONa 溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的 b molL1 的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，用含 a 和 b 的代数式表示醋酸的电离常数 Ka_。答案 10 7 a bb解析 由电荷守恒和物料守恒可得：Error!所以 c(CH3COOH) c(Cl )，CH3COOH CH 3COO H molL1 ( ) molL1 107 molL1b2 a2 b2Ka 。10 7 a2 b2b2 10 7 a
27、 bb6在一定条件下可用甲醇与 CO 反应生成醋酸消除 CO 污染。常温下，将 a molL1 的醋酸与 b molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在 2c(Ba2 ) c(CH3COO )，则该混合溶液中醋酸的电离常数 Ka_(用含 a 和 b 的代数式表示)。答案 2b10 7a 2b解析 根据电荷守恒得 2c(Ba2 ) c(H ) c(OH ) c(CH3COO )，由于 c(CH3COO )2 c(Ba2 ) b molL1 ，所以 c(H ) c(OH )，溶液呈中性；CH3COOH CH 3COO H ( b) molL1 b molL1 107 molL
28、1a2Ka 。10 7ba2 b 2b10 7a 2b判断复分解反应能否发生，应遵循“强酸制弱酸”规律12题组三 水的离子积常数及其应用7水的电离过程为 H2OH OH ，在不同温度下其平衡常数为 K(25 )1.010 14 ， K(35 )2.110 14 。则下列叙述正确的是( )A c(H )随着温度的升高而降低B在 35 时， c(H )c(OH )C水的电离度 (25 ) (35 )D水的电离是吸热的答案 D解析 由题给条件可以看出：温度升高后， K 值增大。25 时， c(H ) c(OH )1.010 7 molL1 ；35 时， c(H ) c(OH )1.4510 7 mo
29、lL1 。温度升高，c(H )和 c(OH )都增大，且仍然相等，水的电离度也增大。因温度升高，平衡向正反应方向移动，故水的电离是吸热的。8关于水的离子积常数，下列说法不正确的是( )A100 的水中， c(H )c(OH )110 14B纯水中，25 时， c(H )c(OH )110 14C25 时，任何以水为溶剂的稀溶液中 c(H )c(OH )110 14D Kw值随温度升高而增大答案 A解析 Kw只与温度有关，升高温度， Kw增大。25 时，纯水和任何物质的水溶液中均有Kw c(H )c(OH )110 14 。13考点三 溶液的酸碱性与 pH考试标准知识条目 必考要求 加试要求1.
30、溶液的酸碱性与溶液中 c(H )、 c(OH )的关系 a a2.pH 的概念，pH 与溶液酸碱性的关系 a a3.pH 的简单计算 b c4.测定溶液酸碱性的方法(pH 试纸、pH 计测定溶液的pH)a b1水的电离(1)水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为 H2OH 2OH 3O OH 或 H2OH OH 。(2)影响水电离平衡的因素升高温度，水的电离程度增大， Kw增大。加入酸或碱，水的电离程度减小， Kw不变。加入可水解的盐(如 FeCl3、Na 2CO3)，水的电离程度增大， Kw不变。(3)外界条件对水的电离平衡的影响体系变化条件 平衡移动方向 Kw 水的电离程度 c(OH
31、) c(H )酸 逆 不变 减小 减小 增大碱 逆 不变 减小 增大 减小Na2CO3 正 不变 增大 增大 减小可水解的盐 NH4Cl 正 不变 增大 减小 增大升温 正 增大 增大 增大 增大温度降温 逆 减小 减小 减小 减小其他：如加入 Na 正 不变 增大 增大 减小注意 在水中加入 H2SO4，水的电离平衡向左移动，是因为加入 H2SO4后， c(H )增大，平衡左移。2溶液的酸碱性(1)溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中 c(H )和 c(OH )的相对大小。14酸性溶液： c(H )c(OH )，常温下，pH7。(2)pH 及其测量计算公式：pHlg c(H )。测量方法ap
32、H 试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的 pH。pH 试纸使用注意事项：pH 试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差；用广泛 pH 试纸读出的 pH 值只能是整数；不能用 pH 试纸测定氯水的 pH，因为氯水呈酸性的同时呈现强氧化性(漂白性)。bpH 计测量法。溶液的酸碱性与 pH 的关系常温下：正误辨析正误判断，正确的打“” ，错误的打“”(1)250 时，向纯水中加入少量 NaHCO3固体， c(OH )增大， c(H )减小()(2)向水中加入少量 NaHSO4固体，促进了水的
33、电离， c(H )增大， Kw不变()(3)任何温度下，利用 H 和 OH 浓度的相对大小均可判断稀溶液的酸碱性()(4)用蒸馏水润湿的 pH 试纸测溶液的 pH，一定会使结果不准确()(5)用 pH 试纸不能测定氯水的 pH()(6)用广泛 pH 试纸测定溶液的 pH，只能读出整数，不能读出小数()题组一 水电离出的 c(H )或 c(OH )的判断比较解题指导理清溶液中 H 或 OH 的来源(1)常温下，中性溶液c(OH ) c(H )10 7 molL1(2)溶质为酸的溶液15来源OH 全部来自水的电离，水电离产生的 c(H ) c(OH )。实例如计算 pH2 的盐酸溶液中由水电离出的
34、 c(H )，方法是先求出溶液中的 c(OH ) Kw/102 molL1 10 12 molL1 ，即由水电离出的 c(H ) c(OH )10 12 molL1 。(3)溶质为碱的溶液来源H 全部来自水的电离，水电离产生的 c(OH ) c(H )。实例如计算 pH12 的 NaOH 溶液中由水电离出的 c(OH )，方法是知道溶液中的 c(H )10 12 molL1 ，即由水电离出的 c(OH ) c(H )10 12 molL1 。(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液pH5 的 NH4Cl 溶液中 H 全部来自水的电离，由水电离的 c(H )10 5 molL1 ，因为部分 OH 与部分
35、NH 结合，溶液中 c(OH )10 9 molL1 。 4pH12 的 Na2CO3溶液中 OH 全部来自水的电离，由水电离出的 c(OH )10 2 molL1 。1(1)25 时，相同物质的量浓度的下列溶液中：NaCl NaOH H 2SO4 (NH 4)2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序_(填序号)。答案 (2)物质的量浓度相同的 NaOH 溶液与盐酸溶液中，水的电离程度_(填“前者大”、 “后者大”或“相同” ，下同)；常温下，pH5 的 NH4Cl 溶液与 pH9 的 CH3COONa 溶液中，水的电离程度_。答案 相同 相同2(加试题)求算下列常温下溶液中由 H2O 电离的
36、c(H )和 c(OH )。(1)pH2 的 H2SO4溶液c(H )_， c(OH )_。(2)pH10 的 NaOH 溶液c(H )_， c(OH )_。(3)pH2 的 NH4Cl 溶液c(H )_。(4)pH10 的 Na2CO3溶液c(OH )_。16答案 (1)10 12 molL1 10 12 molL1(2)1010 molL1 10 10 molL1(3)102 molL1(4)104 molL1解析 (1)pH2 的 H2SO4溶液中，H 来源有两个：H 2SO4的电离和 H2O 的电离，而 OH 只来源于水。应先求算 c(OH )，即为水电离的 c(H )或 c(OH )
37、。(2)pH10 的 NaOH 溶液中，OH 有两个来源：H 2O 的电离和 NaOH 的电离，H 只来源于水。应先求出 c(H )，即为水电离的 c(OH )或 c(H )， c(OH )10 4 molL1 ， c(H )10 10 molL1 ，则水电离的 c(H ) c(OH )10 10 molL1 。(3)、(4)水解的盐溶液中的 H 或 OH 均由水电离产生，水解显酸性的盐应计算其 c(H )，水解显碱性的盐应计算其 c(OH )。pH2 的 NH4Cl 溶液中由水电离产生的 c(H )10 2 molL1 ；pH10 的 Na2CO3溶液中由水电离产生的 c(OH )10 4
38、molL1 。3(加试题)下列四种溶液中，室温下由水电离生成的 H 浓度之比()是( )pH0 的盐酸 0.1 molL1 的盐酸 0.01 molL1 的 NaOH 溶液 pH11 的NaOH 溶液A1101001 000 B011211C14131211 D141323答案 A解析 中 c(H )1 molL1 ，由水电离出的 c(H )与溶液中 c(OH )相等，等于1.01014 molL1 ；中 c(H )0.1 molL 1 ，由水电离出的 c(H )1.010 13 molL1 ；中 c(OH )1.010 2 molL1 ，由水电离出的 c(H )与溶液中 c(H )相等，等于
39、1.01012 molL1 ；中 c(OH )1.010 3 molL1 ，同所述由水电离出的 c(H )1.010 11 molL1 。即(1.010 14 )(1.010 13 )(1.010 12 )(1.010 11 )1101001 000。题组二 溶液酸碱性的判断4用“酸性” 、 “碱性” 、 “中性”或“不确定”填空。(1)pHc(OH )的溶液( )(6)0.1 molL1 的 NH4Cl 溶液( )17(7)0.1 molL1 的 NaHCO3溶液( )(8)0.1 molL1 的 NaHSO3溶液( )答案 (1)不确定 (2)不确定 (3)中性 (4)不确定(5)酸性 (
40、6)酸性 (7)碱性 (8)酸性题组三 溶液混合酸碱性判断规律5判断下列溶液在常温下的酸碱性(在括号中填“酸性” 、 “碱性”或“中性”)。(1)相同浓度的 HCl 和 NaOH 溶液等体积混合( )(2)相同浓度的 CH3COOH 和 NaOH 溶液等体积混合( )(3)相同浓度 NH3H2O 和 HCl 溶液等体积混合( )(4)pH2 的 HCl 和 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合( )(5)pH3 的 HCl 和 pH10 的 NaOH 溶液等体积混合( )(6)pH3 的 HCl 和 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合( )(7)pH2 的 CH3COOH 和 pH12
41、的 NaOH 溶液等体积混合( )(8)pH2 的 HCl 和 pH12 的 NH3H2O 等体积混合( )答案 (1)中性 (2)碱性 (3)酸性 (4)中性 (5)酸性 (6)碱性 (7)酸性 (8)碱性1溶液呈现酸碱性的实质是 c(H )与 c(OH )的相对大小，不能只看 pH，一定温度下pH6 的溶液也可能显中性，也可能显酸性，应注意温度。2使用 pH 试纸测溶液 pH 时不能用蒸馏水润湿。325 时，pH12 的溶液不一定为碱溶液，pH2 的溶液也不一定为酸溶液，也可能为能水解的盐溶液。4等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液“谁强显谁性，同强显中性”(1)强酸与强碱混合呈中性；(2
42、)强酸与弱碱混合呈酸性；(3)弱酸与强碱混合呈碱性。5常温下，已知酸和碱 pH 之和的溶液等体积混合(1)两强混合：若 pH 之和等于 14，则混合后溶液显中性，pH7；若 pH 之和大于 14，则混合后溶液显碱性，pH7；若 pH 之和小于 14，则混合后溶液显酸性，pH7。(2)一强一弱混合“谁弱显谁性” 。pH 之和等于 14 时，一元强酸和一元弱碱等体积混合溶液呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合溶液呈酸性。18题组四 走出溶液稀释时 pH 值的判断误区6pH5 的 H2SO4溶液，加水稀释到 500 倍，则稀释后 c(SO )与 c(H )的比值为24_。答案 110解析 稀释前 c(SO ) molL1 ，稀释后 c(SO ) molL1 10 8 2410 52 24 10 52500molL1 ， c(H )接近 107 molL1 ，所以 。c SO24c H 10 8 molL 110 7 molL 1 1107(1)体积相同，浓度均为 0.2 molL1 的盐酸和 CH3COOH 溶液，分别加水稀释 10 倍，溶液的 pH 分别变成 m 和 n，则 m 与 n 的关系为_。(2)体
