1、- 1 -浙江省杭州市学军中学 2017 届高三化学选考模拟试题（含解析）可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Ba-137选择题一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。在毎小题列出的四个备选项中，只有一个是符合题目要求的。不选、多选、错选均不得分）1以下与氢氧化钠反应不可能生成盐的物质是（ ）AI 2 BSO 3 CCO DCH 3COOH【答案】C【解析】AI 2 与 NaOH 溶液反应生成 NaI、NaIO，均为盐，故 A 正确；BSO 3
2、是酸性氧化物，能与 NaOH 反应生成盐和水，故 B 正确；CCO 是不成盐氧化物，与 NaOH 不反应，故 C错误；DCH 3COOH 与氢氧化钠能发生中和反应，二者反应生成盐类物质醋酸钠和水，故D 正确；答案为 C。2下列仪器在使用前不需要检查是否漏水的是（ ）A量筒 B分液漏斗 C容量瓶 D酸式滴定管【答案】A【点睛】根据仪器的构造，若使用的仪器带有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查是否漏水；相反，若是仪器没有有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查不需要检查是否漏水，据此进行判断即可。3下列属于电解质的是（ ）A铜 B氨水 C氧化钠 D蔗糖【答案】C【解析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物
3、是电解质，电解质必须是化合物，常见的电解质有：酸、碱、盐、金属氧化物和水； A铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故 A 错误；B氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故 B 错误；C氧化钠是金属氧化物，是电解质，故 C 正确；D蔗糖是非电解质，故 D 错误；答案为 C。- 2 -【点睛】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，常见的电解质有：酸、碱、盐、金属氧化物和水；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，常见的非电解质是：酒精、蔗糖、非金属氧化物和氨气，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。4下列物质在生活中应用起氧化剂的是（
4、）A明矾作净水剂 B硅胶做干燥剂C漂粉精作消毒剂 D铁粉作食品袋内的脱氧剂【答案】C【解析】A明矾作净水剂，利用吸附性，没有化合价变化，故 A 不选；B硅胶做干燥剂是因为硅胶具有吸水性，没有化合价变化，故 B 不选；C漂粉精中次氯酸根离子具有强的氧化性，能够杀菌消毒，作消毒剂，故 C 选；D铁粉作食品袋内的脱氧剂，利用 Fe的还原性，起还原作用，故 D 不选；故选 C。525时，下列各物质的水溶液的 pH 小于 7 的是（ ）ANa 2SO4 BKOH CFe 2(SO4)3 DKHCO 3【答案】C【点睛】根据盐类水解的原理进行判断即可，25时，pH 小于 7 溶液显示酸性，酸溶液或强酸弱碱
5、盐的溶液，以及部分以电离为主的酸式盐如 NaHSO3的溶液都显酸性，据此分析。6化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是（ ）A棉布、羊毛和涤纶充分燃烧的产物是二氧化碳和水B铅蓄电池是常见的二次电池C钢铁厂用热还原法冶炼铁D焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠【答案】A- 3 -7下列表示正确的是（ ）A 可以表示 10B 的原子结构，但不能表示 11B 的原子结构B聚乙烯的结构简式：CCH 4的球棍模型：D次氯酸分子的结构式：HOCl【答案】D【解析】A 10B 和 11B 是同位素，核电荷数均为 5，原子结构均可用 表示，故 A 错误；B聚乙烯的结构简式为 ，故 B 错误；CCH 4的
6、球棍模型为， 为甲烷的比例模型，故 C 错误；D次氯酸分子的结构式为 HOCl，故 D 正确，答案为 D。【点睛】解决这类问题过程中需要重点关注的有：书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“”，没有成键的价电子也要写出来。书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如 HClO 应是 HOCl，而不是 HClO），其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。热化学反应方程式中物质的聚集状态、离子方程式中的电荷守恒、化学反应的客观性是经常出现错误的地方，在判
7、断时需要注意。8下列说法不正确的是（ ）- 4 -A工业制备镁的原理：MgCl 2 Mg+Cl2B久罝的硫酸亚铁溶液滴加 KSCN 溶液，溶液显淡红色C钠可以从四氯化钛溶液中置换出金属钛D向氯化铵溶液加入筑氢氧化钠溶液，加热，产生的气体使湿润的 PH 试纸变蓝【答案】C9下列说法正确的是（ ）A粗盐的提纯时，加入沉淀剂过滤的滤液在坩埚中蒸发结晶、出现晶膜停止加热B用碱式滴定管可以准确量取 20.00 mLKMnO4溶液C在未知溶液中滴加 BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在 SO42-D配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未干燥，不影响所配溶液浓度【答案
8、】D【解析】A滤液在坩埚中蒸发结晶、出现多量晶体时停止加热，故 A 错误；BKMnO 4溶液有强氧化性，只能用酸式滴定管盛装，故 B 错误；C稀硝酸能氧化 BaSO3为 BaSO4，另外 AgCl 白色沉淀也不能溶解于稀硝酸，故 C 错误；D定容时需要向容量瓶内加水，容量瓶洗涤后未干燥，不影响所配溶液浓度，故 D 正确；答案为 D。10下列说法不正确的是（ ）AC 60与 C70互为同素异形体BCH 4和 C3H8互为同系物CCH 3COOCH2CH3和 CH3CH2COOCH3同分异构体DH 2O 与 D2O 属同位素【答案】D- 5 -11下列有关说法错误的是（ ）A过氧化氢酶、酚醛树脂、
9、尼龙、有机玻璃、PVC 都是高分子化合物B植物秸秆发酵制沼气、玉米制乙醇、工业有机废弃物的再利用都涉及生物质能C分子筛、青花瓷、黏土、硅藻土的主要成分都是硅酸盐D酸碱质子理论扩大人们对酸碱的认识，可以解释一些非水溶液中进行的酸碱反应【答案】C【解析】A过氧化氢酶为蛋白质、酚醛树脂、尼龙、有机玻璃、PVC 均为合成高分子材料，均为高分子，故 A 正确；B植物秸秆发酵制沼气、玉米制乙醇都涉及生物质能，但不包括城市与工业有机废弃物的再利用，故 B 错误；C含 Si、O 及金属的盐类物质为硅酸盐，则分子筛、青花瓷、黏土、硅藻土的主要成分都是硅酸盐，故 C 正确；D酸碱质子理论可以解释一些非水溶液中进行
10、的酸碱反应，进一步扩大了人们对酸碱的认识，故 D 正确；故选 C。12一定条件下的可逆反应 2NO2 (红棕色） 2NO (无色）+O 2 (无色），在恒压密闭容器充入 NO2，达到化学平衡状态的标志是（ ）A反应停止了 BNO 的正反应速率与 O2的逆反应速率相等Cc(NO)c(O 2)=21 D气体的颜色不再变化【答案】D【解析】A反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但反应并没有停止，故 A 错误；BNO 的正反应速率与 O2的逆反应速率之比为 2:1 时才能确定反应达到平衡状态，故 B 错误；Cc(NO)c(O 2)始终是 21 ，不能作为判断是否达到平衡的依据，故 C 错误；D混合气体的
11、颜色不再改变，说明 NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故 D 正确；故选D。【点睛】注意反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，必须是同一物质的正逆反应速率相等；反应达到平衡状态时，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，此类试题中容易发生错误的情况往往有：平衡时浓度不变，不是表示浓度之间有特定的大小关- 6 -系；正逆反应速率相等，不表示是数值大小相等；对于密度、相对分子质量等是否不变，要具体情况具体分析等。13下列离子方程式正确的是（ ）A金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+2H 2ONa +2OH- +H2B用 NaOH 溶液吸收单质碘：I 2 +6OH- 5I - +IO3
12、-+3H2OC将 NaHCO3溶液和过量 Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：2HCO 3-+Ca2+2OH-CaCO 3+ 2H2O + CO32-D二氧化锰和浓盐酸反应：MnO 2+4HCl Mn2+2Cl2+2H 2O【答案】B【点睛】解这类题主要是从以下几个方面考虑：反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇 OH-和 CO32-时更宜生成的是 Mg(OH)2沉淀等。电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如 NaHCO3只能改写成 Na+和 HCO3-
13、。配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。注意反应物的用量对离子反应的影响，如选项C，要注意过量澄清石灰水过量时溶液中不可能再存在 CO32-。14W、X、Y、Z、N、M 元素，它们在周期表中位罝如图所示，下列说法不正确的是（ ）A离子半径：WXY - 7 -B单质的还原性：XYNC硒与元素 N 同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比 N 的弱 D元素 M 位于金属与非金属的分界线附近，推测 M 元素的单质一定可以做半导体材料【答案】D15乙烯是重要的工业原料，下列有关乙烯叙述不正确的是（ ）A常温常压下是气体 B能使溴的四氯化碳溶液褪色C可使酸
14、性高锰酸钾溶液发生加成反应而褪色 D在氧气中燃烧有明亮的火焰【答案】C【解析】A乙烯是碳原子数小于 5 的烃，常温常压下是气体，故 A 正确；B乙烯分子结构中含有碳碳双键，性质较活泼，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，故 B正确；C乙烯含有碳碳双键，性质较活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故 C 错误；D乙烯具有可燃性，在氧气中燃烧有明亮的火焰，故 D 正确；故选 C。【点睛】碳原子数小于 5 的烃在常温常压下是气体，乙烯中含有碳碳双键，性质较活泼，能被强氧化剂氧化，在一定条件下能发生加成反应、加聚反应；注意乙烯中含有碳碳双键导致其性质较活泼，其特征反应是加成反
15、应。16下列说法正确的是（ ）A蔗糖水解产物只有葡萄糖 B乙烯制聚乙烯、苯制氯苯均发生加聚反应C蛋白质变性、糖类水解均为化学变化 D石油分馏产物、煤干馏的产物都只有烃【答案】C- 8 -17氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是（ ）A该装置将化学能转化为电能B为了增加灯泡亮度，可以将电极碳棒变得多粗糙多孔C电子迁移方向：电极 a灯泡电极 b电解质溶液电极 aD该电池的总反应：2H 2+O2=2H2O【答案】C18反应 4NH3 (g) +5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g)， H=-a kJmol -1，在 5L 密闭容器投入1
16、molNH3和 1mol 的 O2，2 分钟后 NO 的物质的量增加了 0.4mol，下列说法正确的是（ ）A2 分钟反应放出的热.量值小于 0.1akJB用氧气表示 2 分钟的反应速率：v(O 2)=0.05mol L-1 min-1- 9 -C2 分钟内 NH3的转化率是 50D2 分钟末 c(H 2O)=0.6mol/L【答案】B【解析】 4NH 3 (g) +5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g)起始物质的量（mol） 1 1 0 0变化物质的量（mol） 0.4 0.5 0.4 0.6终了物质的量（mol） 0.6 0.5 0.4 0.6A2 分钟时参加反应的 NH3的物质的量
17、为 0.4mol，反应放出的热量值等于 0.1a kJ，故A 错误；B用氧气表示 2 分钟的反应速率：v(O 2)= =0.05mol L-1min-1，故 B正确；C2 分钟内 NH3的转化率= =40，故 C 错误；D2 分钟末 c(H 2O)= =0.12mol L-1，故 D 错误；答案为 B。19工业生产水煤气的反应为：C(s)+H 2O(g) CO(g)+H2(g) H= 131.4 kJ/mol ，下列判断正确的是（ ）A反应物能量总和大于生成物能量总和BCO(g)+H 2(g) C(s)+ H2O(l ) H= -131.4 kJ/molC水煤气反应中生成 1mol H2(g)
18、吸收 131.4 I kJ 热量D水煤气反应中生成 1 体积 CO(g)吸收 131.4 kJ 热量【答案】C【解析】A、该反应是吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，A 错误；B、正反应吸热，逆反应放热，B 正确；C、由题干反应可知生成 1mol 氢气即 2g 氢气吸收的热量为 131.4 kJ，C 错误；D、由题干反应可知生成 1molCO 吸收的热量为 131.4 kJ，而1LC0 物质的量不是 1mol，D 错误；答案选 B。考点：考查反应热的有关判断与计算20有关物质结构的说法正确的是（ ）A有强共价键存在的物质熔沸点一定很高B液氯与水反应破坏了分子间作用力和共价键C离子化合
19、物中一定含有离子键、一定不含共价键D晶体 NH4Cl 和 Na2O 中的化学键类型完全相同【答案】B- 10 -21室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是（ ）序号 pH 12 12溶液 氨水 氢氧化钠溶液A两溶液中 c(OH-)相等B溶液的物质的量浓度为 0.01 molL-1C两溶液分别加水稀释 10 倍，稀释后溶液的 PH：【答案】C【解析】ApH 相等的氨水和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等，故 A 正确；BNaOH 是强电解质，能完全电离，pH=12 的 NaOH 溶液中，其物质的量浓度等于 0.01mol/L，故 B正确；CpH 相等的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时，NaOH 溶液
20、 pH 变化大，故 C 错误；DpH 相等的氨水和氢氧化钠溶液中，一水合氨的物质的量比氢氧化钠多，与盐酸中和时消耗的盐酸，故 D 正确；故选 C。22N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A0.1mol FeCl 3与足量 KI 溶液反应，转移的电子数为 0.1NAB标准状况下，1L0.5 molL -1乙酸溶液中含有氢离子总数为 0.5NAC31 白磷分子含有共价键总数为 1.5NAD53 克 Na2CO3固体中含有 CO32-数为小于 0.5NA【答案】C- 11 -23常温下，向 20mL 0.2mol/L H2A 溶液中滴加 0.2 mol/L NaOH 溶液，含 A 元
21、素的有关微粒物质的量变化如下图所示。根据图示判断，下列说法正确的是（ ）AH 2A 在水中的电离方程式是：H 2A = H+ +HA- ； HA - H+A2B等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2A 溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大C当 V(NaOH)=30mL 时，溶液中存在以下关系：2c(H +)+ c(HA-)+ 2c(H2A)c(A 2-)+2c(OH-)D当 V(NaOH)=20mL 时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na +)c(HA -)c(H +)c(OH -)【答案】D - 12 -24在复盐 NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，可能发生的
22、离子方程式是（ ）AFe 2+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+Fe(OH) 2BNH 4+Fe3+4OH-=Fe(OH)3+NH 3H2OC2Fe 3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Fe(OH) 3D3NH 4+Fe3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+Fe(OH) 3+3NH 3H2O【答案】C【解析】25某 100mL 溶液可能含有 NA、NH 4+、Fe 3+、CO 32-、SO 42-、Cl -中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（ ）A原溶液一定存在 CO32 和 SO42 ，一
23、定不存在 Fe3+B原溶液一定存在 Cl ，可能存在 Na+C原溶液中 c(CO32 ) 是 0.1molL-1D若原溶液中不存在 Na+，则 c(Cl )0.1molL -1【答案】D- 13 -考点：考查了常见离子的检验方法的相关知识。非选择题二、非选择题（本大题共 4 小题，共 20 分）26化合物 X 是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：请回答：（1）E 中官能团的名称是_。 （2）BDF 的化学方程式_。 （3）对于化合物 X，下列说法正确的是_。- 14 -A能发生水解反应 B不与浓硝酸发生取代反应 C能使 Br2/CCl4溶液褪色 D能发生银镜反应【答案
24、】 (1)醛基 (2)(3)AC27电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须严格处理后才可以排放。含 CN-废水在排放前的处理过程如下： 已知：9.0g 沉淀 D 在氧气中灼烧后，产生 8.0g 黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生 10.0g 白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标准状况下密度为 1.25g/L 的单质气体 1.12L。（1）溶液 B 具有性质_（填“氧化性”或“还原性”）。- 15 -（2）写出沉淀 D 在氧气中灼烧发生的化学方程式_。（3）滤液 C 中还含有微量的 CN-离子，通过反应，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理_。【答案】
25、(1)还原性 (2)2CuCN+3O 2 2CuO+N2+2CO2 (3)2CN +5ClO+2H+=5Cl+N2+2CO 2+H 2O（2）沉淀 D 在氧气中灼烧发生的化学方程式：2CuCN+3O 2 2CuO+N2+2CO2；（3）CN -离子与 NaClO 在酸性条件转化为对环境无害的物质，应是生成氮气、二氧化碳，还有氯化钠与水生成，反应离子方程式为：2CN -+5ClO-+2H+=5Cl-+N2+2CO 2+H 2O。28ClO 2(与 Cl2的氧化性相近），常温下为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图 1 装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。（1
26、）安装 F 中导管时，应选用图 2 中的：_。（填“a”或“b”）（2）打开 B 的活塞，A 中氯酸钠和稀盐酸混和产生 Cl2和 ClO2，写出反应化学方程式：_。- 16 -（3）关闭 B 的活塞，ClO 2在 D 中被稳定剂完全吸收生成 NaClO2，此时 F 中溶液的颜色不变，则装置 C 的作用是：_。（4）已知在酸性条件下 NaClO2可发生反应生成 NaCl 并释放出 ClO2，在 ClO2释放实验中，打开 E 的活塞，D 中发生反应，则装置 F 的作用是：_。【答案】 (1)b (2)2NaClO 3+4HCl2ClO 2+ Cl 2+2NaCl+2H 2O (3)吸收 Cl2 (
27、4)检验是否有 ClO2生成【点睛】注意根据问题进行制备流程分析，了解实验原理是解题关键，根据实验装置图可知，A、B 是制备氯气和二氧化氯的；C 是用于吸收氯气的；D 是用于吸收二氧化氯的，E 是用于重新释放二氧化氯的，F 是用于验证二氧化氯的，F 中的颜色不变，从而验证 C 的作用是吸收氯气。29高温时，Cu 2S 和 O2在密闭容器中实际发生的反应为以下两步：2Cu2S+3O2 2Cu2O+ 2SO2 2 Cu2O+ Cu2S 6Cu+ SO2取 amol Cu2S 和 bmol 空气（设氧气占空气体积的 20%）在高温下充分反应。根据下列几种情况回答问题（反应前后温度、容器体积不变）：（
28、1）若反应后剩余固体只有 Cu，则 a 和 b 的关系是_。（2）若反应后容器内的压强小于反应前，通过分析，确定反应后容器内固体的成分_?【答案】 (1)b=5a (2)Cu 和 Cu 2O- 17 -前，反应前为 Cu2S，反应后容器内固体的成分为 Cu2O 或 Cu 和 Cu2O。30数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了 些重要成果。如利用 CO2和 CH4重整可制合成气（主要成分为 CO、H 2），已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：I 、CH 4(g)=C(s)+2H2(g) H= + 75.0 kJmol -1II、 CO 2(g)+H2(g)=CO(g)+
29、H2O(g) H = + 41.0 kJmol -1III、CO(g)+H 2(g)=C(s)+H2O(g) H = 131.0 kJmol -1（1）反应 CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的H =_kJmol -1。（2）固定 n(CO2)=n(CH4)，改变反应温度，CO 2和 CH4的平衡转化率见图。同温度下 CO2的平衡转化率大于 CH4的平衡转化率，其原因是_。（3）CO 常用于工业冶炼金属，右图是在不同温度下 CO 还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg 与温度( t)的关系曲线图。下列说法正确的是_- 18 -A工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和 CO 接
30、触的时间，减少尾气中 CO 的含量BCO 不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr）C工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有利于提高 CO 的利用率DCO 还原 PbO2的反应 H0 （4）一定条件下 Pd-Mg/SiO2催化剂可使 CO2“甲烷化”变废为宝 CO2+4H2 CH4+2H2O，最佳催化温度是 200-300左右，超过 300催化剂会完全失活、反应停止。向密闭容器通入 v(CO2) v(H 2)=14 的反应气体，常温进料开始加热，画出甲烷的量随温度的变化曲线。_（5）在载人航天器中应用电化学原理，以 Pt 为阳极，Pb（CO 2的载体）为阴极，KHCO 3溶液为电解质溶液，还原消除航天器内
31、 CO2同时产生 O2和新的能源 CO，则阴极的电极反应式为_；室温下 H2CO3电离常数约为 K1=410-7 K2=510-11，则 0.5molL-1的 Na2CO3溶液的 pH 等于_（不考虑第二步水解和 H2O 的电离）- 19 -【答案】 (1)247 (2)CO 2发生了其他副反应（反应）。 (3)BC (4)(5)H 2O+3CO2+2e-=CO+2 HCO3- (6)12是常温，反应速率较慢，生成的甲烷的物质的量增加幅度较少，则甲烷的量随温度的变化曲线可表示为 。（5）以 Pt 为阳极，Pb（CO 2的载体）为阴极，KHCO 3溶液为电解质溶液，还原消除航天器内 CO2同时产
32、生 O2和新的能源 CO，总反应的化学方程式为：2CO 2 2CO+O2，则 CO2在阴极上得电子发生还原反应生成CO，电极反应式为：H 2O+3CO2+2e-=CO+2HCO3- ；根据 Kh=，所以 c（OH -）=10 -2mol/L，pH=12。- 20 -【点睛】解盖斯定律是解题的关键。根据盖斯定律，由已知热化学反应方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减。盖斯定律的使用方法：写出目标方程式；确定“过渡物质”(要消去的物质)；用消元法逐一消去“过渡物质”。 31三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。制备三氯
33、化铬的流程如下图所示：（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr 2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净？_。（2）用下图装置制备 CrCl3时，反应管中发生的主要反应为： Cr2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl2，则向三颈烧瓶中通入 N2的作用为：_；_。（3）样品中三氯化铬质量分数的测定：称取样品 0.3000g，加水溶解并定容于 250mL 容量瓶中。移取 25.00mL 于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入 1g（足量）Na 2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量 2molL-1H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72-存在，再加入
34、 1.1g KI，加塞摇匀，充分反应后铬以 Cr3+存在，于暗处静置 5min后，加入 1mL 指示剂，用 0.0250molL-1标准 Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准 Na2S2O3溶液 21.00mL。(已知：2Na 2S2O3+I2 = Na2S4O6+2NaI)判定终点的现象是_；若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使样品中无水三氯化铬的质量分数的测量结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 加入 Na2O2后要加热煮沸，其主要原因是_。- 21 -样品中无水三氯化铬的质量分数为_。(保留三位有效数字)【答案】 (1)最后一次的洗涤液呈无色 (
35、2)赶尽反应装置中的氧气 (3)鼓气使反应物进入管式炉中进行反应 (4)最后一滴滴入时，蓝色恰好完全褪去，且半分钟内不恢复原色 (5)偏低 (6)除去其中溶解的氧气，防止氧气将 I-氧化，产生误差 (7)92.5%【点睛】无机工艺流程题，重点探究的是反应原理并能熟练化学用语解答，这就要求对整个流程进行认识分析，对流程中每一个反应池或操作中出现的箭头要理解清楚，通常箭头指向反应池或容器的代表参加反应的物质，箭头背离的为生成物，再结合包括酸碱性、有无空气中氧气参与反应的环境，并借助于质量守恒及氧化还原反应的理论知识判断反应原理，写出反应方程式或离子反应式。- 22 -32氯吡格雷是一种用于抑制血小
36、板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以 2氯苯甲醛为原料的合成路线如下：（1）DE 所需 X 物质的结构简式：_。（2）CD 反应生成 D 的产量偏低，请解释原因：_（3）写出 C 聚合成高分子化合物的方程式_；（4）A 能转化成 F 分子 C7H7NO2，写出同时符合下列条件 F 的所有同分异构体的结构简式：_。红光光谱表明分子中含有-COO-结构；1H-NMR 谱显示分子中含有苯环，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子。（5）已知：写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物 的合成路线流程图_（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：【答案】 (1) (2)酯化反应需要酸，但氨基会与酸反应 (3)n +（n-1）H 2O (4)- 23 -(5)
