1、1专题 14 原电池 化学电源考点一 原电池的工作原理考试标准知识条目 必考要求 加试要求1.原电池的概念 a a2.铜锌原电池的原理及电极反应式 b b3.原电池的构成条件 a b4.原电池的构造与工作原理，盐桥的作用 b5.判断与设计简单的原电池 c6.原电池的电极反应式及电池反应方程式 b7.原电池的正、负极和电子流向的判断 c1概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。2工作原理(1)反应原理电极名称 负极 正极电极材料 锌片 铜片电极反应 Zn2e =Zn2 Cu2 2e =Cu反应类型 氧化反应 还原反应电子流向 由 Zn 片沿导线流向 Cu 片(2
2、)原理归纳23原电池的构成条件(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：电解质溶液；两电极直接或间接接触；两电极插入电解质溶液中。4盐桥原电池(加试)(1)构造(2)盐桥的组成和作用盐桥中装有饱和的 KCl、KNO 3等溶液和琼脂制成的胶冻。盐桥的作用a连接内电路，形成闭合回路；b平衡电荷，使原电池不断产生电流。盐桥含饱和 KCl 溶液，K 移向正极，Cl 移向负极。(3)单池原电池和盐桥原电池的对比图 1 和图 2 两装置的相同点：正负极、电极反
3、应、总反应、反应现象。负极：Zn2e =Zn2正极：Cu 2 2e =Cu3总反应：ZnCu 2 =CuZn 2不同点：图 1 中 Zn 在 CuSO4溶液中直接接触 Cu2 ，会有一部分 Zn 与 Cu2 直接反应，该装置中既有化学能和电能的转化，又有一部分化学能转化成了热能，装置的温度会升高。图 2 中 Zn 和 CuSO4溶液分别在两个池子中，Zn 与 Cu2 不直接接触，不存在 Zn 与 Cu2 直接反应的过程，所以仅是化学能转化成了电能，电流稳定，且持续时间长。关键点：盐桥原电池中，还原剂在负极区，而氧化剂在正极区。正误辨析正误判断，正确的打“” ，错误的打“”(1)在原电池中，发生
4、氧化反应的一极一定是负极 ()(2)在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强 ()(3)在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应 ()(4)其他条件均相同，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长 ()(5)在铜锌原电池中，因为有电子通过电解质溶液，形成闭合回路，所以有电流产生 ()(6)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动 ()题组一 原电池装置的判断及应用1下面装置中，能构成原电池的是_(填序号)。答案 2(2015浙江 10 月选考，16)如图所示进行实验，下列说法不正确的是( )4A装置甲的锌片上和装置乙的铜片上
5、均可观察到有气泡产生B甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D装置乙中负极的电极反应式：Zn2e =Zn2答案 B3在铜锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为_极，电极上发生的是_(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为_；锌片上观察到的现象为_；铜为_极，电极上发生的是_(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式是_；铜片上观察到的现象是_。原电池总反应的离子方程式为_。答案 负 氧化 Zn2e =Zn2 锌片溶解 正 还原 Cu 2 2e =Cu 铜极变粗 ZnCu 2 =Zn2 Cu题组二 原电池正、负极的判断(加试)
6、4下列有关原电池的说法中正确的是( )A在内电路中，电子由正极流向负极B在原电池中，相对较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极C原电池工作时，正极表面一定有气泡产生D原电池工作时，可能会伴随着热能变化答案 D解析 A 项，内电路中不存在电子的移动；B 项，若是由铝、镁、氢氧化钠溶液构成的原电池，则负极是铝；C 项，若是由锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池，则正极表面析出铜，没有气泡产生。5分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( )5A中 Mg 作负极，中 Fe 作负极B中 Mg 作正极，电极反应式为 6H2O6e =6OH 3H 2C中 Fe 作负极，电极反应式为 Fe2e =Fe2D中
7、 Cu 作正极，电极反应式为 2H 2e =H2答案 B解析 中 Mg 不与 NaOH 溶液反应，而 Al 能和 NaOH 溶液反应失去电子，故 Al 是负极；中 Fe 在浓硝酸中钝化，Cu 和浓 HNO3反应失去电子作负极，A、C 错；中电池总反应为2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2，负极反应式为 2Al8OH 6e =2AlO 4H 2O，二 2者相减得到正极反应式为 6H2O6e =6OH 3H 2，B 正确；中 Cu 是正极，电极反应式为 O22H 2O4e =4OH ，D 错。1规避原电池工作原理的 3 个失分点(1)原电池闭合回路的形成有多种方式，可以是导线连接两个
8、电极，也可以是两电极相接触。(2)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。(3)无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。2原电池正、负极判断方法说明 原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，不要形成“活泼电极一定作负极”的思维定势。题组三 盐桥原电池(加试)66(2016绍兴调研)根据下图，下列判断中正确的是( )A烧杯 a 中的溶液 pH 降低B烧杯 b 中发生氧化反应C烧杯 a 中发生的反应为 2H 2e =H2D烧杯 b 中发生的反应为 2Cl 2e =Cl2答案 B解析 由题给原电池装置可知，电子经过导线，
9、由 Zn 电极流向 Fe 电极，则 O2在 Fe 电极发生还原反应：O 22H 2O4e =4OH ，烧杯 a 中 c(OH )增大，溶液的 pH 升高；烧杯 b 中，Zn 发生氧化反应：Zn2e =Zn2 。7如图所示，杠杆 AB 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓 CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑两球的浮力变化)( )A杠杆为导体或绝缘体时，均为 A 端高 B 端低B杠杆为导体或绝缘体时，均为 A 端低 B 端高C当杠杆为导体时，A 端低 B 端高D当杠杆为导体时，A 端高 B
10、端低答案 C解析 当杠杆为导体时，构成原电池，Fe 作负极，Cu 作正极，电极反应式分别为负极：Fe2e =Fe2 ，正极：Cu 2 2e =Cu，铜球质量增加，铁球质量减少，杠杆 A 端低 B 端高。8控制适合的条件，将反应 2Fe3 2I 2Fe 2 I 2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是( )7A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时，甲中石墨电极上 Fe3 被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中溶入 FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极答案 D解析 由图示结合原电池原理分析可知，Fe 3 得电子变成 Fe2 被还原，I 失去电子
11、变成 I2被氧化，所以 A、B 正确；电流计读数为零时，Fe 3 得电子速率等于 Fe2 失电子速率，反应达到平衡状态，C 正确；在甲中溶入 FeCl2固体，平衡 2Fe3 2I 2Fe 2 I 2向左移动，I2被还原为 I ，乙中石墨为正极，D 不正确。平衡移动与盐桥作用当氧化剂得电子速率与还原剂失电子速率相等时，可逆反应达到化学平衡状态，电流计示数为零；当电流计指针往相反方向偏转，暗示电路中电子流向相反，说明化学平衡移动方向相反。题组四 原电池原理的应用应用一 判断金属的活动性9有 A、B、C、D、E 五块金属片，进行如下实验：(1)A、B 用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，A
12、极为负极，活动性_。(2)C、D 用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，电流由 D导线C，活动性_。(3)A、C 相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，C 极产生大量气泡，活动性_。(4)B、D 相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，D 极发生氧化反应，活动性_。(5)用惰性电极电解含 B 离子和 E 离子的溶液，E 先析出，活动性_。综上所述，这五种金属的活动性从强到弱的顺序为_。_。答案 (1)AB (2)CD (3)AC (4)DB(5)BE ACDBE10(2016浙江乐清芙蓉中学高一 5 月月考)有 A、B、C、D 四块金属片，进行如下实验，A、B 用导线相连后，同时插入稀 H
13、2SO4中，A 极为负极 C、D 用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4中，电子由 C导线D A、C 相连后，同时浸入稀 H2SO4，C 极产生大量气泡 8B、D 相连后，同时浸入稀 H2SO4中，D 极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为( )AABCD BCABDCACDB DBDCA答案 C比较金属活动性顺序的思维模型(1)思路归纳依据原理，判断正负极，比较活动性。(2)方法归纳根据原电池：一般情况下，负极大于正极。根据电解池：易得电子的金属阳离子，相应金属的活动性较弱。根据金属活动性顺序表。应用二 设计原电池，画出装置图11请运用原电池原理设计实验，验证 Cu2 、Fe 3 氧化性的强
14、弱。请写出电极反应式，负极：_，正极：_，并在方框内画出实验装置图，要求用烧杯和盐桥，并标出外电路电子流向。答案 Cu2e =Cu2 2Fe 3 2e =2Fe2“装置图”常见失分点提示(1)不注明电极材料名称或元素符号。(2)不画出电解质溶液(或画出但不标注)。(3)误把盐桥画成导线。(4)不能连成闭合回路。提醒 只有放热的氧化还原反应才能设计成原电池将化学能转化成电能。9考点二 常见化学电源考试标准知识条目 必考要求 加试要求1.常见化学电源 b c2.银锌电池、铅蓄电池、燃料电池的工作原理与应用价值 b1碱性锌锰电池一次电池电池组成：锌、碳棒、二氧化锰、氯化锌、氯化铵特点：用途广泛正极反
15、应：2MnO 22H 2O2e =2MnOOH2OH ；负极反应：Zn2OH 2e =Zn(OH)2；总反应：Zn2MnO 22H 2O=2MnOOHZn(OH) 2。2银锌钮扣电池一次电池电池组成：锌、氧化银、氢氧化钾溶液特点：放电平稳，电流大负极反应：Zn2OH 2e =Zn(OH)2；正极反应：Ag 2OH 2O2e =2Ag2OH ；总反应：ZnAg 2OH 2O=Zn(OH)22Ag。3铅蓄电池二次电池电池组成：铅、二氧化铅、硫酸特点：广泛用于机动车辆铅蓄电池是最常见的二次电池，负极材料是 Pb，正极材料是 PbO2。(1)放电时的反应负极反应：PbSO 2e =PbSO4；24正极
16、反应：PbO 24H SO 2e =PbSO42H 2O。24(2)充电时的反应阴极反应：PbSO 42e =PbSO ；24阳极反应：PbSO 42H 2O2e =PbO24H SO ；24总反应：PbO 2Pb2H 2SO4 2PbSO42H 2O。 放 电 充 电4镍氢电池二次电池10电池组成：贮氢合金，泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液特点：寿命长、性能好，比能量高(1)放电时的反应负极反应：MHe OH =MH 2O正极反应：NiO(OH)e H 2O=Ni(OH)2OH (2)充电时的反应阴极反应：MH 2Oe =MHOH 阳极反应：Ni(OH) 2OH e =NiO(OH)H 2O总反应：
17、NiO(OH)MH Ni(OH)2M 放 电 充 电说明 (1)MH 表示贮氢合金 M 中吸收结合的氢。(2)可逆电池的充、放电不能理解为可逆反应。5氢氧燃料电池电池组成：铂碳/氢气、铂碳/氧气，氢氧化钾溶液(或 H2SO4溶液)特点：用于航天飞机、牵引车等。氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱性两种。种类 酸性 碱性负极反应式2H24e =4H 2H24OH 4e =4H2O正极反应式O24e 4H =2H2O O22H 2O4e =4OH电池总反应式2H2O 2=2H2O正误辨析正误判断，正确的打“” ，错误的打“”(1)在碱性锌锰电池中，正极碳棒不参与电极反应，起导电作用 (
18、)(2)银锌钮扣电池工作一段时间后，溶液的 pH 不会发生很大变化 ()(3)在原电池中，一般情况下，阴离子移向负极，阳离子移向正极，而在铅蓄电池中，SO向两极均移动 ()24(4)燃料电池的电极不参与反应，有很强的催化活性，起导电作用 ()题组一 常见电池考查1(2016浙江乐清市芙蓉中学高一 5 月月考)人造地球卫星用到的一种高能电池银锌电11池，它在放电时的电极反应为Zn2OH 2e =ZnOH 2O，Ag 2OH 2O2e =2Ag2OH 。据此判断，氧化银是( )A负极，被氧化 B负极，被还原C正极，被还原 D正极，被氧化答案 C2(2016杭州高一第二学期期末考试押题卷)氢氧燃料电
19、池是一种新能源电池，如图为氢氧燃料电池示意图。下列说法不正确的是( )A该装置能将化学能转化为电能BA 极是正极，B 极是负极C电子由 A 极通过导线流向 B 极D产物为无污染的水，属于环境友好电池答案 B题组二 燃料电池电极反应式的书写3以甲烷燃料电池为例来分析不同的环境下电极反应式的书写。(1)酸性介质(如 H2SO4)负极：_；正极：_；总反应式： _。答案 CH 48e 2H 2O=CO28H 2O28e 8H =4H2OCH42O 2=CO22H 2O(2)碱性介质(如 KOH)负极：_；正极：_；总反应式： _。答案 CH 48e 10OH =CO 7H 2O232O28e 4H
20、2O=8OHCH42O 22OH =CO 3H 2O2312(3)固体电解质(高温下能传导 O2 )负极：_；正极：_；总反应式： _。答案 CH 48e 4O 2 =CO22H 2O2O28e =4O2CH42O 2=CO22H 2O(4)熔融碳酸盐(如熔融 K2CO3)环境下负极：_；正极：_；总反应式： _。答案 CH 48e 4CO =5CO22H 2O232O28e 4CO 2=4CO23CH42O 2=CO22H 2O题组三 可逆电池的考查4一种碳纳米管能够吸附氢气，可作二次电池(如下图所示)的碳电极。该电池的电解质溶液为 6 molL1 的 KOH 溶液。(1)写出放电时的正、负
21、极电极反应式。(2)写出充电时的阴、阳极电极反应式。答案 (1)负极：H 22e 2OH =2H2O；正极：2NiO(OH)2H 2O2e =2Ni(OH)22OH 。(2)阴极：2H 2O2e =H22OH ；阳极：2Ni(OH) 22OH 2e =2NiO(OH)2H 2O技巧点拨 负极与阴极颠倒，正极与阳极颠倒，即得各,自电极反应式。题组四 新型电池的考查5(2016浙江 4 月选考，17)MgH 2O2电池是一种化学电源，以 Mg 和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下。下列说法不正确的是( )13A石墨电极是该电池的正极B石墨电极上发生还原反应CMg 电极的电极反应式：Mg2e
22、=Mg2D电池工作时，电子从 Mg 电极经导线流向石墨电极，再出石墨电极经电解质溶液流向 Mg电极答案 D解析 Mg 易失电子发生氧化反应而作负极，石墨电极是该电池的正极，故 A 正确；H 2O2在石墨电极上得电子发生还原反应，故 B 正确；Mg 易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应为 Mg2e =Mg2 ，故 C 正确；电池工作时，电子从负极 Mg 电极经导线流向石墨电极，但是电子不会经过电解质溶液，故 D 错误。6(2016绍兴第一中学高一下学期期末考试)如图为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子流向如图所示。下列判断正确的是( )AX 为氧气B电极 A 反应式：CH 3OH6e H 2O
23、=CO26H CB 电极附近溶液 pH 增大D电池工作时，溶液中电子由电极 B 流向电极 A答案 C解析 根据图示中电子的流向可知左边 A 电极通入的是燃料甲醇；右边 B 电极通入的是氧气，A 错误；电极 A 是负极，失去电子，发生氧化反应，由于电解质溶液为碱性，所以电极反应式：CH 3OH6e 8OH =CO 6H 2O，B 错误；B 电极上发生的电极反应是23O24e 2H 2O=4OH ，由于反应产生 OH ，所以附近溶液碱性增强，溶液的 pH 增大，C正确；电子只能通过导线传递，不能在溶液中传递，D 错误。14专题强化练1(2016绍兴选考适应性考试)某研究性学习小组设计了用化学电源使
24、 LED 灯发光的装置，示意图如下。下列说法不正确的是( )A锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片B氢离子在铜片表面被还原C锌质量减少 65 g 时，铜电极表面析出氢气是 22.4 LD装置中存在“化学能电能光能”的转换答案 C解析 该装置组成原电池，Zn 为负极，Cu 为正极，电子由锌片经导线流向铜片，A 项正确；H 在铜片上得电子被还原，产生 H2，B 项正确；电池工作时，化学能转换为电能，LED 灯发光，则是电能转换为光能，D 项正确；未标明状态，故 C 项错误。2(2016宁波效实中学高一下学期期中)下列关于实验现象的描述不正确的是( )A铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜B把铜
25、片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C把铜片插入 FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴 CuCl2溶液，气泡放出速率加快答案 C3(2016浙江乐清芙蓉中学高二 5 月月考)某原电池装置如图所示。下列说法正确的是( )A石墨棒为负极 B铁片的质量减少C硫酸被氧化 D电子从石墨棒流向铁片答案 B4(2016金华十校 9 月高三模拟)下列装置都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是( )15答案 D解析 电解水是电能转化成化学能；水力发电是机械能转化成电能；太阳能热水器是太阳能转化成热能；干电池是化学电源，工作时化学能转化成电能。5(201
26、6温州 8 月选考模拟)某氢氧燃料电池，以多孔碳棒为电极，电解质为 H2SO4溶液，示意图如下。下列说法正确的是( )Aa 电极是该电池的负极Bb 电极的电极反应式：H 22e =2HCb 电极上发生还原反应D电池工作时，SO 移向 a 电极24答案 B解析 由题图可知，a 电极通 O2为电池的正极；b 电极为负极发生氧化反应，反应式为H22e =2H ；电池工作时，SO 由 a 极(正极)移向 b 极(负极)。246下图所示的装置能够组成原电池并产生电流的是( )答案 B解析 依据构成原电池的必要条件分析：A 中两电极相同；C 中没有构成闭合回路；D 中酒精是非电解质。在 B 装置中虽然铁与
27、 NaCl 溶液不能反应，但 NaCl 溶液中溶有 O2，铁在其中可以发生吸氧腐蚀，因此 B 装置可以构成原电池并产生电流。7(2016台州 9 月选考质量评估)下图为水果电池的示意图，下列说法正确的是( )16A锌片作负极，质量逐渐减少B电子由铜片沿导线流向锌片C铜电极逐渐溶解D该装置能够将电能转化为化学能答案 A解析 A 项，锌比铜活泼，所以 Zn 作负极，发生氧化反应，失去电子，生成的 Zn2 进入溶液中，所以质量减少，正确；B 项，Zn 作负极，则 Cu 作正极，所以电子从锌片沿导线流向铜片，错误；C 项，铜极发生还原反应，溶液中的氢离子在铜电极上发生还原反应，生成氢气，所以 Cu 不
28、溶解，错误；D 项，该装置是原电池，工作时把化学能转化为电能，错误。8(2016浙江省名校协作体高三试题)某电池以 K2FeO4和 Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解质溶液。下列说法正确的是( )A电子由 Zn 电极流出，经 KOH 溶液流向正极B正极反应式为 2FeO 10H 6e =Fe2O35H 2O24C该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D电池工作时 OH 向负极迁移答案 D解析 A 项，电子由负极(Zn)流出，经导线流向正极，错误；B 项，电解液为 KOH 溶液，故正极电极反应式为 2FeO 6e 5H 2O=Fe2O310OH ，错误；C 项，该电池的总反应为243Zn2FeO
29、5H 2O=Fe2O33Zn(OH) 24OH ，由方程式可知 KOH 浓度增大，错误；D 项，24电池工作时阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，正确。9(2016浙江选考测试)两电极用导线连接插入电解质溶液中(不考虑溶液中溶解的氧气的影响)，你认为不能构成原电池的是( )选项 A B C D电极材料 Zn Fe Cu Al电极材料 Cu Zn Ag C电解质溶液 CuCl2溶液H2SO4溶液 CuSO4NaOH溶液答案 C10(2016温州市十校联合体高二下学期期末)将一张滤纸剪成四等份，用铜片、锌片、发17光二极管、导线在玻璃片上连接成如图所示的装置，在四张滤纸上滴入稀 H2SO4直至全部
30、润湿。下列叙述正确的是( )A锌片上有气泡，铜片溶解BZn 片发生还原反应C电子都是从铜片经外电路流向锌片D该装置至少有两种形式的能量转换答案 D解析 A 项，锌为负极，铜为正极，正极上生成氢气，错误；B 项，锌为负极，发生氧化反应，错误；C 项，电子从锌极经外电路流向铜极，错误；D 项，该装置存在电能与化学能、电能与光能的转化，正确。11(2016杭州西湖高级中学高二 5 月月考)下列铜锌原电池装置中，电极材料、灯光、烧杯等均相同，能使小灯泡最亮且持续时间最长的是( )答案 C12(加试题)(2016绍兴第一中学高二下学期期末考试)甲醇、空气和强碱溶液作电解质的手机燃料电池中所发生的反应为
31、2CH3OH3O 24OH 2CO 6H 2O，下列有关说法 放 电 充 电 23正确的是( )A放电时，CH 3OH 参与反应的电极为正极B放电时，每通入标况下 11.2 L O2完全反应转移电子数为 1 molC放电时，电解质溶液的 pH 逐渐增大18D放电时，负极反应为 CH3OH6e 8OH =CO 6H 2O23答案 D解析 A 项，放电时，CH 3OH 被氧化变为 CO ，因此其反应的电极为负极，错误；B 项，放23电时，每通入标况下 11.2 L O2转移电子的物质的量：(11.2 L22.4 Lmol1 )42 mol，错误；C 项，放电时，由于消耗 OH ，溶液中 c(OH
32、)减小，因此电解质溶液的 pH 逐渐减小，错误；D 项，放电时，通入 CH3OH 的电极是负极，发生氧化反应，负极反应为CH3OH6e 8OH =CO 6H 2O，正确。2313(加试题)下图所示的装置不是原电池的是( )答案 D解析 选项 D 的装置中，两个电极活泼性不同，且有导线相连，又有电解质溶液，但没有形成闭合回路，所以不能构成原电池。14(加试题)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为 3Zn2K 2FeO48H 2O 3Zn(OH)22Fe(OH) 放 电 充 电34KOH，下列叙述不正确的是( )A放电时，负极反应
33、为 Zn2e 2OH =Zn(OH)2B充电时，阳极反应为 Fe(OH)33e 5OH =FeO 4H 2O24C放电时，每转移 3 mol 电子，正极有 1 mol K2FeO4被氧化D放电时，正极附近溶液碱性增强答案 C解析 该电池放电时负极发生氧化反应：Zn2e 2OH =Zn(OH)2，A 正确；正极发生还原反应：FeO 3e 4H 2O=Fe(OH)35OH ，电极附近溶液碱性增强，D 正确，C 不正确；24充电时阳极发生氧化反应：Fe(OH) 33e 5OH =FeO 4H 2O，B 正确。2415(加试题)锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中
34、电解质 LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li 通过电解质迁移入 MnO2晶格中，生成LiMnO2。19回答下列问题：(1)外电路的电流方向是由_极流向_极(填字母)。(2)电池正极反应式为_。(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？_(填“是”或“否”)，原因是_。答案 (1)b a(2)MnO2e Li =LiMnO2(3)否 电极 Li 是活泼金属，能与水反应解析 (1)活泼金属锂作电池负极，失去的电子由负极(a 极)经过导线流向正极(b 极)，电流方向由 b 极流向 a 极。(2)负极上 Li 失去电子生成 Li ：Lie =Li ；正极上 MnO2得到电子同时结合迁入的 Li 生成 LiMnO2：MnO 2e Li =LiMnO2。(3)Li 是活泼金属，易与水反应，因此不能用水代替电池中的混合有机溶剂。
