专题8 钠、镁及其化合物.doc

1、1专题 8 钠、镁及其化合物考点一 钠及其氧化物考试标准知识条目 必考要求 加试要求1.钠的物理性质及用途 a a2.钠的化学性质(跟非金属、酸、某些氧化物的反应) b c3.钠的生产原理 a b4.过氧化钠的主要性质 c1钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽；密度： (H2O) (Na) (煤油)；熔点：低于 100 ；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。2从钠原子的原子结构认识钠的化学性质还原性(1)与非金属单质(如 O2、Cl 2)的反应O2Error!Cl2：2NaCl 2 2NaCl。= = = = =点 燃 (2)与水反应离子方程式：2Na2H 2O=2Na 2OH H 2。与滴加酚酞

2、的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na2H =2Na H 2。23钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为 2NaCl(熔融) 2NaCl 2。= = = = =通 电 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。4钠的用途(1)制取 Na2O2等化合物。(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源，制作高压钠灯。(4)冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4NaTiCl 4 4NaClTi。= = = = =熔 融 5焰色反应定义很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫作焰色反应，属于元素的物理性质实

3、验步骤火焰颜色 Na：黄色，K：紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃)6.Na2O2的主要性质(加试)(1)Na2O2是一种淡黄色的固体，它不是碱性氧化物。(2)Na2O2与 CO2、H 2O的反应：CO 2 2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 2；H 2O 2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2。(3)Na2O2强氧化性的五个表现(4)Na2O2的主要用途：漂白剂、清洁剂、供氧剂。正误辨析正误判断，正确的打“” ，错误的打“”3(1)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为 NA()(2)将钠块放入水中，产生气体的方程式为 2Na2H 2O=2NaOHH 2()

4、(3)钠与 CuSO4溶液的反应：2NaCu 2 =Cu2Na ()(4)用洁净的铂丝对某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液中一定含有 Na ，不含K ()(5)1 mol Na2O2固体中含离子总数为 4NA()(6)Na2O2与 H2O反应时，Na 2O2既是还原剂又是氧化剂()(7)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是 NaOH()(8)7.8 g Na2O2与足量的 CO2反应，转移电子的个数为 0.2NA()题组一 钠的性质1向分别盛有 100 mL水、100 mL 0.1 molL 1 盐酸、100 mL 0.01 molL 1 NaOH溶液的X、Y、Z 三个烧杯中各

5、投入 0.05 mol Na。下列有关说法正确的是( )A三个烧杯中均先发生的离子反应为 2Na2H 2O=2Na 2OH H 2B三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且 X烧杯中反应最剧烈C三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同D三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同答案 D解析 钠与盐酸反应时钠先与 H 反应，离子方程式表示为 2Na2H =2Na H 2，A、B项错误；X 烧杯中生成的溶质为 NaOH，Y 烧杯中生成的溶质为 NaCl、NaOH，Z 烧杯中生成NaOH，C 项错误；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成 H2的量相同，D 项正确。2(2016台州中学高一期

6、末)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是_。MgSO 4溶液 NaCl 溶液 Na 2SO4溶液 饱和澄清石灰水 Ca(HCO 3)2溶液 CuSO 4溶液 饱和 NaCl溶液答案 解析 2Na2H 2O=2NaOHH 2，中 Mg2 2OH =Mg(OH)2；中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH) 2的溶解度降低，析出 Ca(OH)2产生沉淀；中Ca2 HCO OH =CaCO3H 2O；中生成的 Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意；中水3减少， c(Na )增大，使 NaCl(s)Na (aq)Cl (aq)平衡向左移动。41钠与水、酸反应的实质都是与 H

7、 的反应。2金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板3钠与氧气反应的产物与氧气量多少无关，只与反应条件有关，常温生成 Na2O，燃烧生成Na2O2。4钠与氧气反应时，转移电子数与参加反应的钠量的多少有关，与反应产物无关。题组二 Na 2O2的性质(加试)3下列有关 Na2O2的说法不正确的是( )A向包有 Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明 Na2O2与 H2O反应放热且有氧气生成BNa 2O2与 CO2反应时有单质 O2生成，该反应属于置换反应CNa 2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na 2O2既是氧化剂，又是还原剂DNa 2O2粉末投入含有酚酞的溶液中，溶

8、液会先变红后褪色答案 B解析 A 项，燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质；B 项，反应物中没有单质参加反应，不符合置换反应的定义；C 项，Na 2O2与 CO2、H 2O的反应都是 Na2O2自身的氧化还原反应；D项，Na 2O2与水反应生成 NaOH使酚酞变红，同时 Na2O2具有强氧化性，红色慢慢消失，同时也体现了 Na2O2的氧化性、漂白性。4(2016杭州学军中学高一检测)某溶液中含有 HCO 、SO 、CO 、CH 3COO 4种阴离3 23 23子。向其中加入足量的 Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)( )ACH 3COO BSO 23CCO

9、DHCO23 3答案 A解析 Na 2O2与水反应生成 NaOH，HCO OH =CO H 2O，HCO 浓度减小，CO 浓度3 23 3 23增大；SO 具有还原性，被 Na2O2氧化，浓度减小；CH 3COO 浓度几乎不变。23考点二 碳酸钠与碳酸氢钠考试标准5知识条目 必考要求 加试要求1.碳酸钠、碳酸氢钠的性质及检验方法 b c2.碳酸钠、碳酸氢钠的用途 a a1性质2转化Na2CO3 NaHCO3 CO2 H2O； 适 量 H 固 体 加 热 ； 适 量 OH正误辨析正误判断，正确的打“” ，错误的打“”(1)用试管加热碳酸氢钠固体时，使试管口竖直向上()(2)分别加热 Na2CO3

10、和 NaHCO3固体，试管内壁均有水珠出现，则说明两种物质均受热分解()(3)苏打是面包发酵粉的主要成分之一()(4)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液()(5)确定 NaCl溶液中是否混有 Na2CO3的方法是取少量溶液滴加 CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊()(6)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液()题组一 Na 2CO3、NaHCO 3的比较与鉴别1(2016浙江 3月选考模拟)有关 Na2CO3和 NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是( )A相同温度下，等浓度的 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强6

11、B常温时溶解度：Na 2CO3NaHCO3C在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D都能与烧碱反应，后者反应较慢答案 D解析 D 项，Na 2CO3不能与 NaOH反应。2下列几种试剂不能把等物质的量浓度的 Na2CO3、NaHCO 3鉴别开的是( )ABaCl 2溶液 B澄清石灰水C稀盐酸 DpH 试纸答案 B判断类别，用准性质，突破 Na2CO3、NaHCO 3的鉴别(1)利用热稳定性不同(2)利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)(3)利用阴离子不同(4)利用溶液的酸碱性不同题组二 Na 2CO3、NaHCO 3与酸反应的定量关系3(2016金华 3月模拟)有关 NaHCO3和

12、 Na2CO3的性质，以下叙述错误的是( )A等质量的 NaHCO3和 Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下 Na2CO3产生的 CO2体积小B等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积 Na2CO3是 NaHCO3的两倍C等质量 NaHCO3和 Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D等物质的量的 NaHCO3和 Na2CO3与足量盐酸反应产生 CO2一样多答案 C解析 Na 2CO32HCl= =2NaClCO 2H 2O7NaHCO3HCl= =NaClCO 2H 2O解答此类题目用归“1”法，A项，假设二者都是 1 g，则 n(NaHCO3) n(CO2) mo

13、l， n(Na2CO3) n(CO2) mol，184 1106正确；B项，假设二者均为 1 mol，则消耗的盐酸：Na 2CO3为 2 mol，NaHCO 3为 1 mol，正确；C项，假设二者均为 1 g，Na 2CO3需盐酸为 2 mol mol，NaHCO 3需盐酸 mol，错1106 153 184误。4将 0.4 g NaOH和 1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1 molL1 稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系的是( )答案 C解析 滴加盐酸先发生反应：OH H =H2O，再发生反应：CO H =HCO ，最后发23

14、3生反应：HCO H =CO2H 2O；因 n(OH ) n(CO )0.01 mol，故加入 0.02 mol 3 23HCl后开始有气体生成，故 C正确。用数形结合思想理解 Na2CO3、NaHCO 3与盐酸的反应(1)向 Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，第一步：CO 转化为 HCO ，无气体产生；第二步：23 3HCO 与 H 反应产生 CO2。消耗 HCl的体积与产生 CO2的体积的关系如第 4题图 A所示。3(2)向 NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗 HCl的体积与产生 CO2的体积的关系如第 4题图 B所示。(3)向 NaOH、Na 2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗 HC

15、l的体积与产生 CO2的体积的关系如第 4题图 C所示(设 NaOH、Na 2CO3的物质的量之比 x y11，其他比例时的图像略)。(4)向 Na2CO3、NaHCO 3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗 HCl的体积与产生 CO2的体积的关系如第 4题图 D所示(设 Na2CO3、NaHCO 3的物质的量之比 m n11，其他比例时的图像略)。8考点三 金属镁的性质和制取考试标准知识条目 必考要求 加试要求1.镁的物理性质及用途 a a2.镁的化学性质(跟非金属、酸、某些氧化物的反应) b c3.镁的生产原理 a b1镁的性质(1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低

16、，有良好的导电、传热和延展性。(2)化学性质与非金属反应Error!与 CO2反应：2MgCO 2 2MgOC；= = = = =点 燃 与 H2O反应：Mg2H 2O Mg(OH)2H 2；= = = = =高 温 与 H 反应：Mg2H =Mg2 H 2。2从海水中提取镁的原理与方法(1)流程(2)完成上述流程中标序号变化的方程式：贝壳煅烧成生石灰9CaCO3 CaOCO 2；= = = = =高 温 生石灰制成石灰乳CaOH 2O=Ca(OH)2；石灰乳加入海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀(写离子方程式)Ca(OH)2Mg 2 =Mg(OH)2Ca 2 ；氢氧化镁与盐酸反应(写离子方程式)M

17、g(OH)22H =Mg2 2H 2O；电解熔融的氯化镁得到金属镁MgCl2 MgCl 2。= = = = =通 电 熔 融1将燃着的镁条插入下列气体中，镁条不能继续燃烧的是( )AO 2 BCl 2 CCO 2 DAr答案 D2从海水中提取镁，正确的方法是( )A海水 Mg(OH)2 Mg NaOH 通 电 B海水 MgCl2溶液 MgCl 2固体 Mg HCl 通 电 C海水 Mg(OH)2 MgO Mg NaOH 灼 烧 通 电 D海水 Mg(OH)2 MgCl2溶液 MgCl 2(熔融) Mg 石 灰 乳 HCl 通 电 答案 D3工业上制取镁粉，是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作冷却

18、剂的是( )ACO 2 B空气CH 2O DH 2答案 D4(2016绍兴一中高二期末)下列有关钠和镁的说法中，不正确的是( )A金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火B金属钠在高温下能将 TiCl4中的钛置换出来C金属镁着火，可用二氧化碳灭火D电解熔融 NaCl可以得到金属钠答案 C解析 A 项，镁燃烧时发生耀眼的白光，并放出大量的热，可用于制造信号弹，正确；B 项，10Na的活泼性大于 Ti，在熔融状态下，钠能置换出 Ti，所以金属钠在高温下能将 TiCl4中的钛置换出来，正确；C 项，在点燃条件下，镁在二氧化碳中燃烧生成 MgO和 C，因此金属镁着火，不能用二氧化碳灭火

19、，错误；D 项，Na 是活泼金属，工业上采用电解熔融 NaCl的方法冶炼，正确。5(2016浙江省名校协作体高三试题)取钠镁合金 7.0 g进行如下实验：(1)写出 Mg在 CO2中燃烧的化学方程式： _。(2)向溶液 1中加过量的 NaOH溶液，发生反应的离子方程式为_。(3)写出合金的化学组成为_。答案 (1)2MgCO 2 2MgOC= = = = =点 燃 (2)H OH =H2O、Mg 2 2OH =Mg(OH)2(3)Na2Mg解析 (1)2MgCO 2 2MgOC。= = = = =点 燃 (2)溶液 1中含有的溶质为 HCl、NaCl、MgCl 2，加入过量的 NaOH溶液，发

20、生的反应为H OH =H2O、Mg 2 2OH= =Mg(OH)2。(3)设 7.0 g NaMg 合金中，Na、Mg 的物质的量为 x、 y，则23x24 y7.0 2NaH 2 MgH 2x y yx2 y0.2 mol x2由可得 x0.2 mol， y0.1 mol 即 ，n Nan Mg 21故合金的化学组成为 Na2Mg。专题强化练1(2015金华外国语学校高一上期中)下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )A过氧化钠：供氧剂B烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C小苏打：发酵粉主要成分11D纯碱：除去物品上的油污答案 B2(2015浙江东阳中学高一上月考)除去 Na2CO3固体中少量

21、NaHCO3的最佳方法是( )A加入适量盐酸B加入 NaOH溶液C加热D配成溶液后通入 CO2答案 C3(2015浙江龙湾中学高一上期中)将一小块金属钠投入下列溶液中，既产生气体，又产生白色沉淀的是( )ACuSO 4溶液 BNH 4Cl溶液CFeCl 3溶液 DMgCl 2溶液答案 D4(2015浙江艾青中学高一上月考)下列关于 Na2CO3和 NaHCO3性质的说法中，不正确的是( )A热稳定性：NaHCO 3Na2CO3B与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO 3Na2CO3C相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO 3Na2CO3D等物质的量浓度溶液的 pH：NaHCO 3Na2CO3答

22、案 B5(2015湖州中学高一上月考)下列物质与 Na2CO3溶液不发生化学反应的是( )ACO 2 BNaOHCBaCl 2 D稀盐酸答案 B6(2015衢州市高一期末)下表为某轻质纯碱产品说明书：化学名：碳酸钠，俗称苏打性状：白色粉末，易溶于水，水溶液呈中性化学式：Na 2CO3用途：重要的基本化工原料之一，在纺织、玻璃、制皂、造纸等领域都有广泛应用12其中不正确的一项是( )A化学名 B性状C化学式 D用途答案 B7(2016浙江 4月选考，8)下列有关钠及其化合物的说法不正确的是( )A电解饱和食盐水可制取金属钠B钠与氧气反应的产物与反应条件有关C氧化钠与水反应生成氢氧化钠D钠可以从四

23、氯化钛中置换出钛答案 A8(2016浙江 1月学考)下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是( )A钠是一种银白色金属，其密度比水大B钠的硬度很大，无法用小刀切开C钠在空气中燃烧得到白色固体 Na2ODNaHCO 3固体受热分解生成 Na2CO3、CO 2和 H2O答案 D9镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，瓶壁有黑点和白色粉末，不能说明( )A二氧化碳具有氧化性B二氧化碳中含有碳元素C二氧化碳是酸性氧化物D助燃和不助燃是相对的答案 C10等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( )A第一块钠失去电子多B两块钠失去电子一样多C第二块钠的反应产物质量

24、大D两块钠的反应产物质量一样大答案 B解析 本题只涉及钠与氧气的反应。钠在氧气中加热生成过氧化钠，不加热则生成氧化钠，产物中的钠元素都显1 价；钠与氧气反应随温度不同产物不同，等质量的钠被氧化时失去相同数目的电子，等质量的钠生成过氧化钠时结合的氧多，产物质量大。11(2016宁海 3月模拟)下列不属于碱性氧化物的是( )13ACaO BCuOCFe 2O3 DNa 2O2答案 D解析 Na 2O2是复杂氧化物，Na 2O与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，A、B、C 三项类似Na2O。12将一小块钠投入盛有 MgCl2溶液的试管里，不可能观察到的现象是( )A熔成小球并在液面上游动B有气体生成C

25、溶液底部有白色物质生成D溶液变浑浊答案 C解析 钠投入 MgCl2溶液中，钠先与水反应产生氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化镁发生复分解反应生成难溶物氢氧化镁，使溶液变浑浊。13(2016嘉兴一中高二期末)某学生用 Na2CO3和 KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等且不考虑 HCl的挥发)实验序号 盐酸体积/mL 50 50 50 50固体质量/g 3.06 6.12 9.18 12.24生成气体体积/L(标况) 0.672 1.344 1.568 1.344下列有关说法正确的是( )A实验中混合物过量B原混合物样品中， n(Na2CO3) n(KHCO3)

26、11C盐酸的物质的量浓度为 2 molL1D实验反应后，至少需继续加入 40 mL的该盐酸才能把 12.24 g的混合物全部反应答案 C解析 A 项，若实验中混合物全部反应，则产生的气体体积应该是 0.672 6.12 g3.06 gL1.344 L，所以反应中混合物没有过量，错误；B 项，实验中混合物全部反应，设Na2CO3和 KHCO3的物质的量分别是 x mol、 y mol，则x y0.67222.4、106 x100 y3.06，解得 x0.01， y0.02，则原混合物样品中n(Na2CO3) n(KHCO3)12，错误；C 项，根据中数据可知反应中盐酸不足，其中二氧化碳是 0.0

27、7 mol，碳酸钠是 0.03 mol，碳酸氢钾是 0.06 mol，由于碳酸钠首先与盐酸反14应，则反应中消耗的盐酸是 0.03 mol0.07 mol0.1 mol，所以盐酸的浓度是 0.1 mol0.05 L2 molL 1 ，正确；D 项，根据以上分析可知反应中碳酸钠是 0.04 mol，碳酸氢钾是 0.08 mol，完全反应需要盐酸是 0.04 mol20.08 mol0.16 mol，盐酸的体积是 80 mL，所以实验反应后，至少需继续加入 30 mL的该盐酸才能把 12.24 g的混合物全部反应，错误。14(2016乐清 3月模拟)下图是模拟“侯氏制碱法”制取 NaHCO3的部分

28、装置。下列操作正确的是( )Aa 通入 CO2，然后 b通入 NH3，c 中放碱石灰Bb 通入 NH3，然后 a通入 CO2，c 中放碱石灰Ca 通入 NH3，然后 b通入 CO2，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉Db 通入 CO2，然后 a通入 NH3，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉答案 C解析 侯氏制碱法的原理是向饱和的 NaCl溶液中先通入 NH3，然后通入 CO2，利用生成的碳酸氢钠溶解度小而析出。由于 NH3在水中的溶解度大所以先通 NH3，但为了防倒吸，所以 a通入 NH3，然后 b通入 CO2，考虑 NH3的尾气处理，所以 c中选择放蘸稀硫酸的脱脂棉，即 C选项正确。15(2015浙江 1月学

29、考)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如下图所示。(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是_(填装置序号)。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_；15与实验相比，实验的优点是_(填选项序号)。A比复杂B比安全C比操作简便D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管 B中装入的固体最好是_(填化学式)。答案 (1) (2)2NaHCO 3 Na2CO3H 2OCO 2、CO 2Ca(OH)= = = = = 2=CaCO3H 2O D(3)NaHCO3解析 (1)图不能达到实验目的，因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳气体与澄清石灰水作用变浑浊，故不可以；图可以鉴别，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度来判断。(2)图、所涉及的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3H 2OCO 2、CO 2Ca(OH) 2=CaCO3H 2O，实验的优点= = = = = 是可同时做对比实验。(3)试管 B装入碳酸氢钠，试管 A装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠，温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。