1、- 1 -中和滴定基础问答 1.酸式滴定管怎样查漏？2.酸碱中和滴定实验操作的要点是什么？如何判断滴定终点？(以标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸为例，酚酞作指示剂)3.在酸碱中和滴定时，滴定管或锥形瓶未润洗，对滴定结果有何影响？(注：用标准液滴定未知液)4.滴定前读数正确，滴定完毕俯视或仰视读数对滴定结果有何影响？(注：用标准液滴定未知液)5.用 0.1molL1 的 NaOH 溶液分别滴定 0.1molL1 的 HCl、0.1molL 1 的 CH3COOH 所得pH 变化曲线如下：则是 NaOH 滴定 CH3COOH 的 pH 变化曲线，判断的理由是。6.DIS 数字化信息系统因为可以准
2、确测量溶液的 pH 而在中和滴定的研究中应用越来越广泛深入。某学习小组利用 DIS 系统测定 NaOH 滴定同浓度 HCl、CH 3COOH 的 pH 变化曲线分别如下，你能从中得到的信息有(写出 2 条信息)：_；_。7.如图所示 A 的 pH 范围使用的指示剂是_；C 的 pH 范围使用的指示剂是_；B点是_； D 区域为_。- 2 -8.用 0.103 2 molL1 的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，重复三次的实验数据如表所示。实验序号消耗 0.103 2 molL1 的盐酸溶液的体积/mL待测氢氧化钠溶液的体积/mL1 28.84 25.002 27.83 25.003 27.8
3、5 25.00则待测氢氧化钠的物质的量浓度是_molL 1 。在上述滴定过程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将_(填“偏高” 、 “偏低”或“不影响”)。9.利用简洁酸碱滴定法可测定 Ba2 的含量，实验分两步进行。已知：2CrO 2H =Cr2O24H 2O Ba 227CrO =BaCrO424步骤移取 x mL 一定浓度的 Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用 bmolL1 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为 V0 mL。步骤：移取 y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入 x mL 与步骤相同浓度的 Na2CrO4溶液，待Ba2 完全沉淀
4、后，再加入酸碱指示剂，用 bmolL1 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为 V1 mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管， “0”刻度位于滴定管的_(填“上方”或“下方”)。BaCl 2溶液的浓度为_molL 1 ，若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba 2浓度测量值将_(填“偏大”或“偏小”)。10.测定维生素 C(C6H8O6)含量的方法：向其溶液中加入过量的碘水，发生反应：C6H8O6I 2 C 6H6O62HI，然后用已知浓度的 Na2S2O3滴定过量的碘，发生反应：I 22S 2O=S4O 2I ，可选用_作指示剂，滴定终点的现象是23 26_。- 3 -参考答案3. 滴定管未润洗，所测结果偏高；锥形瓶未润洗无影响。9. 上方 偏大V0b V1by10. 淀粉溶液 滴入最后一滴 Na2S2O3溶液，蓝色褪去，且半分钟不恢复
