1、1世纪中学 20162017 学年第一学期高三第三次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：Cu:64 Mg:24 OH -:17一、选择题（每题分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意）1、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A碘酒是指单质碘的乙醇溶 液 B84 消毒液的有效成分是 NaClOC浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D装饰材料释放的甲醛会造成污染2. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是 ( )ANa 2O、CaO、Al 2O3均属于碱性氧化物B根据电解质在水 溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D烧
2、碱、纯碱均属于碱3.下列有关实验装置进行的相应 实验，能达到实验目的的是 ( )A用图 1 所示装置除去 Cl2中含有的少量 HClB用图 2 所示装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体C用图 3 所示装置制取少量纯净的 CO2气体 D用图 4 所示装置分离 CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层4设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A常温常压下，8 g O 2含有 4NA个电子 B1 L 0.1 molL 1 的氨水中有 NA个 NH4+C标准状况下，22.4 L 盐酸含有 NA个 HCl 分子D1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2，失去 2NA个电子
3、5能正确表示下列反应离子方程式的是（ ）A将磁性氧化铁溶于盐酸 ：Fe 3O4+8H+ = 3Fe3+ + 4H2OBNaHCO 3溶液中加入盐酸：CO 32 +2H+ = CO2+ H 2O2CFeSO 4溶液与稀硝酸反应：3Fe 2+NO3- +4H+ = 3Fe3+NO+2H 20 D“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：ClO3- + 5Cl + 6H+ = 3Cl2+ 3H 2O6下列检验方法错误的是( )A加入盐酸酸化的BaCl 2溶液有白色沉淀产生，证明原溶液中肯定存在SO 42B某无色气体，通入氧气后出现红棕色气体，证明原气体中肯定存在NOC加Na
4、OH溶液，加热，若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明原溶液中肯定存在NH4+D加入AgNO 3溶液和稀硝酸有黄色沉淀产生，证明原溶液中肯定存在I 7. 25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )ApH1的溶液中：Na 、K 、MnO 4 、CO 32B c(H )110 13 molL1 的溶液中：Mg 2 、Cu 2 、SO 42 、NO 3-C0.1 molL 1 NH4HCO3溶液中：K 、Na 、NO 3-、Cl D0.1 molL 1 FeCl3溶液中：Fe 2 、NH 4+、SCN 、SO 428. R2O8n 在一定条件下可以把Mn 2 氧化成MnO 4-
5、，若反应中R 2O8n 变为RO 42 ，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则 n值为 ( )A1 B2 C3 D 49. 已知强弱顺序：还原性 I Br Fe 2 Cl ，氧化性 Cl2Fe 3 Br 2I 2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是 ( )ABr 22HI= =I22HBr BCl 2通入到 NaBr 和 NaI 的混合溶液中：I 先被氧化C2FeCl 2Cl 2=2FeCl3 D2FeCl 22HClI 2=2FeCl32HI10. 卫生部发出公告，自 2012 年 5 月 1 日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO 2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(Ca
6、O 2)的叙述错误的是 （ ） ACaO 2具有氧化性，对面粉可能具有 增白作用BCaO 2中阴阳离子的个数比为 11CCaO 2与水反应时，每产生 1 mol O2转移电子 4 mol DCaO 2与 CO2反应的化学方程式为 2CaO22CO 2=2CaCO3O 2111 L 某混合溶液中，溶质 X、Y 的浓度都为 0.1 mol/L，向混合溶液中滴加某溶液 Z(0.1 mol/L 的氢氧化3钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量随着 Z 溶液的体积变化关系如图所示，则 X、Y、Z 分别是( )AAlCl 3、 FeCl 3、 NaOH BAlCl 3、 MgCl 2、 NaOHCNaAlO
7、2、Ba(OH) 2、H 2SO4 DNaAlO 2、BaCl 2、 H 2SO4 12、某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（ ）ANaHCO 3、Al(OH) 3 BAgCl、NaHCO 3 CNa 2SO3 、BaCO 3 DNa 2CO3、CuSO 413下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ）A海带提碘 B氯碱工业 C氨碱法制碱 D海水提溴14用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对
8、加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（ ）A若无固体剩余，则溶液中一定有 Fe3 B若有固体存在，则溶液中一定有 Fe2C若溶液中有 Cu2 ，则一定没有固体析出 D若溶液中有 Fe2 ，则一定有 Cu 析出15、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）A在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3+，无 Fe2+B气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有 Na+，无 K+D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 CO216汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2。
9、若氧化产物比还原产物多 1.75mol，则下列判断正确的是（ ）A生成 42.0LN2（标准状况） B有 0.250molKNO3被氧化C转移电子的物质的量为 1.25mol D被还原的 N 原子的物质的量为 3.75mol17已知：SO 32-+I2+H2OSO 42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有 Na+、NH 4+、Fe 2+、K +、I -、SO 32- 、SO 42-4，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（ ）A肯定不含 I- B肯定不含 SO42- C肯定不含 SO32- D肯定含有 NH4+18、铜和镁的合金 4
10、.6g 完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原，只产生 4480mLNO2气体和336mLN2O4气体（都已折算成标准 状况） ，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（ ）A.9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g二、填空题（本题 包括 4 个小题，共 46 分）19 （每空 2 分，共 10 分）已知某纯碱试样中含有 NaCl 杂质， 为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验。主要实验步骤如下： 按照图示组装仪器，并检查装置的气密性将 a g 试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的 U 形管的质量为 b g从分液漏斗
11、滴入 6 molL1 的稀硫酸，直到不再产生气体为止从导管 A 处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的 U 形管的质量为 c g重复步骤和的操作，直到 U 形管的质量基本不变，为 d g请回答下列问题：(1)装置中干燥管 B 的作用是_。(2)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测量的结果将_(填“偏高” 、 “偏低”或“不变”)。(3)步骤的目的是_ _ 。(4)步骤的目的是_ _。(5)试样中纯碱的质量分数为_(用含 a、 b、 d 的代数式表示)。20（每空 2 分，共 16 分）工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁Fe(OH)SO4的工艺流程如下：5已知：
12、部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3开始沉淀 2.3 7.5 3.4完全沉淀 3.2 9.7 4.4回答下列问题：（1）反应中发生的氧化还原反应的离子方程式为 。（2）加入少量NaHCO 3的目的是调节pH，使溶液中的_(填“Fe 3 ”、“Fe 2 ”或“Al 3 ”)沉淀。该工艺流程中“搅拌”的作用是_。（3）反应的离子方程式为 _。在实际生产中，反应常同时通入O 2以减少NaNO 2的用量，O 2与NaNO 2在反应中均作_ _。若参与反应的O 2有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO 2的物质的量为_。（4）碱
13、式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH) 2 离子，可部分水解生成Fe 2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为_。（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质 量标准，产品中不得含有Fe 2 及NO 3-。为检验所得产品中是否含有Fe 2 ，应使用的试剂为_(填字母)。A. 氯水 B. KSCN溶液 C. NaOH溶液 D. 酸性KMnO 4溶液21 （共 6 分）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。 请回答下 列问题：(1) （2 分）黄铁矿(FeS 2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为 3FeS28O 2高温 6SO2Fe 3O4，有
14、3 mol FeS2参加反应，转移_mol 电子。(2) （每空 1 分，共 2 分）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为_；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是_。(3) （2 分）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是_ 。22、 （每空 2 分，共 14 分）、请回答：（1）H 2O2的电子式_。（2）镁燃烧不能用 CO2灭火，用化学方程式表示其理由_。6（3）完成以下氧化还原反应的离子方程式：( )MnO4 ( )C 2O42 +_( )Mn 2+( )CO 2_化合物甲和 NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和 H2反应生成甲。甲与水反应可产生 H2，甲与 AlCl3反应可得到 NaAlH4。将 4.80g 甲加热至完全分解，得到金属钠和 2.24 L(已折算成标准状况)的 H2请推测并回答：（1）甲的化学式_。（2）甲与 AlCl3反应得到 NaAlH4的化学方程式_。（3）NaAlH 4与水发生氧化还原反应的化学方程式_。（4）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并 说明理由_。
