1、化学元素周期律教案及教学反思（附练习题）导语：结合元素周期律的学习，使学生初步掌握从大量的事实和资料中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。以下是品才网小编整理的化学元素周期律教案及教学反思，欢迎阅读参考！化学元素周期律教案及教学反思教学内容元素周期律教学目标知识1使学生了解元素原子的核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化规律2认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。能力通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力德育结合元素周期律的学习，使学生初步掌握从大量
2、的事实和资料中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。教学重点原子的核外电子排布和原子半径变化的规律。教学难点原子半径变化的规律，元素周期律的实质。教 师 活 动学 生 活 动设计意图放映钟表，时间的周期性变化，的 flash.四季的轮回，年复一年，日复一日，这些描述时间的词语，都体现了时间变化的一个典型的特点周期性，这节课，我们将通过元素周期律的学习来研究元素性质的变化特点，总结其规律。第二节 元素周期律为了更方便的研究元素的性质的变化规律，我们引入原子序数的概念一、原子序数按照核电荷数有小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数。根据原子序数的概念，思考：它与原
3、子组成粒子的数量有什么关系？数值上 原子序数=核电荷数=质子数意义上 并不相同二、原子结构和性质的递变规律写出 118 号元素的原子序数、元素名称、元素符号。118 号元素的原子序数、元素名称、元素符号。请同学们对照，自己写得对不对。今天要讲的是元素性质的递变规律，我问什么要大家写原子结构是意图呢？这二者有什么关系呢？结构决定了元素的性质。所以要研究性质必须先研究结构。很好，说得全面。就构决定性质！那么，现在为了研究元素的性质，我们一起来找找看元素的结构随着原子序数的增加有什么变化。请同学们观察你们手中的原子结构够示意图，总结其变化规律。118 号元素的电子层结构原子序数电子层数最外层电子数达
4、到稳定使得最外层电子数 1-211-22 或 83-1021-8811-1831-88 结论：随着原子序数的递增，最外层电子呈现周期性变化 随着原子序数的增加，电子层数每隔一定数目就增加一层，最外层电子数则呈周期性变化。【指导阅读】元素的性质随核电荷数的递增有什么变化呢？请同学们阅读课文中表 5-3 关于原子半径的数据，参考书上 130 页底端的小字注解，归纳原子半径的变化规律。(呈周期性变化)完成表 5-7118 号元素的半径归纳原子序数原子半径的变化由大到小由大到小结论：随着原子序数的递增，原子半径周期性变化 原子半径为什么呈周期性变化呢？从原子结构角度来讲，半径受哪些因素影响呢？请同学们
5、分析影响原子半径的因素，1 电子层数2 核对电子的吸引3 电子间的斥力大家说的三种因素都起作用，但有主次关系。通常，电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，随核电荷数的递增，在后两种影响结果相反的因素当中，核吸引电子的影响是主要的，因此，当电子层数相同时，原子半径减小。习题比较下列粒子的半径大小O F Na Mg Al提示 下节课内容元素的金属性，非金属性的递变，请做好预习主题:看动画听讲、思考理解为什么引入原子序数的思考，回答记笔记练习写出 118 号元素的原子序数、元素名称、元素符号。思考回答对照根据投影的表格进行讨论、归纳阅读按照原子结构示意图总结结构变化归律分析总结归纳做练习边阅
6、读边思考，根据投影的表格进行讨论、归纳得出结论：不考虑稀有气体元素，从 Li 到 F、从 Na 到 Cl，原子半径都由大逐渐变小思考，在分析争论中得出以下几点：影响原子半径大小的因素有：电子层数，电子层数越多，原子半径越大；原子核对电子的吸引，使半径有减小的趋向；核外电子多了，增加了电子之间的排斥，有使半径增大的倾向。思考习题听讲思考分析，讨论后回答：在 39 号元素中，从 Li 到 N，正价由+1 到+5，从 C 到 F 开始有负价，负价由-4 到-1；在1117 号元素中，正价由+1 到+7；从中部的元素开始有负价，负价是从-4 递变到-1，呈周期性变化。思考、讨论后回答：除由于 F、O
7、元素化学性质的特殊性不显正价和稀有气体外，其他元素的最高正价数值=最外层电子数。负价的绝对值=8-最外层电子数。联系所学知识，讨论后列举：从碱金属元素到卤族元素，最外层电子数从 1 递变到 8，失电子的能力依次减弱，得电子的能力依次增强；金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。对周期有初步的认识，通过生活常识对周期性变化有所理解。做好知识的铺垫。明确本节研究的内容。为研究的方便，引入原子序数的概念。理解原子序数的编排原则。熟悉所学的化学用语。通过与旧知识的联系，巩固新知识。理解其意义。复习，重温以前学过的，为总结规律做准备培养学生阅读、归纳能力订正进一步明确性质是结构决定的，要研究性质必须首先研究结
8、构。此处由学生自己总结，找到规律，提高学生分析问题，解决问题的能力总结结构上的变化规律，为性质上底变化规律打下基础。形象化的教学给学生增加一些感性认识，提高了直观性，有利于调动学生的学习积极性。体会原子半径的递变规律。培养学生分析问题、解决问题的能力。加深对事物进行辩证分析的能力。培养学生分析问题时要抓住主要矛盾以及矛盾的主要方面。课堂上进行联系，使学生对所学知识马上应用，加深理解，学会应用。总结解题技巧，注意学习方法的渗透培养学生从分析大量的数据中提取、归纳知识的能力。鼓励学生积极参与。培养学生从个别到一般的推理方法。尽可能使学生实现最大程度的参与，让学生在“发现真理”中体会成功的喜悦。巩固
9、知识，加深认识，使知识条理化，促进对知识的落实。培养学生的发散思维。培养学生的整理、概括的能力。引出元素周期律。学以致用，提高学生的学习兴趣。作业布置步步高 第二节 第一课时 p16化学元素周期律练习题 一、考点归纳 元素周期律： 。 周期性变化：每隔一定数目的元素，元素的性质出现周期性变化规律; 元素性质周期性变化的本质原因以及元素性质周期性变化的具体表现 元素周期表 元素周期表(长式)的结构_个短周期周期(_个) _个长周期_个不完全周期元素周期表主族 (_个) 族(_个) 副族 (_个)VIII 族 (_个)零族 (_个) 元素周期表与原子结构的关系原子序数=_数=_数=_数周期序数=_
10、数主族序数=_电子数=元素的最高正价数 元素性质递变规律性质同周期同主族原子半径电子层结构原子核对外层电子的吸引力失电子能力得电子能力金属性非金属性主要化合价最高价氧化物对应水化物的酸碱性非金属气态氢化物形成难易及其稳定性 “位构性”三者关系 判断元素金属性、非金属性强弱 判断元素金属性强弱。 _; _; _; _。 判断元素非金属性的强弱。 _; _; _; _。 微粒半径比较规律 同周期的原子半径：_;同主族的原子半径：_; 同种元素的微粒半径：原子半径 阳离子半径，原子半径 阴离子半径; 核外电子排布相同的原子和离子：_。二、典型例题例 1 下列说法中错误的是A.原子及其离子的核外电子层
11、数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从B 族到B 族 10 个纵行的元素都是金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8D.同一主族不同长周期元素的原子序数一定相差 18例 2 有 A、B 两种短周期元素能形成 AB2 型化合物。若 A 的原子序数为 n，则 B 的原子序数为：n+2，n+5，n+10，n+13，n-3，n-6，n-8，n+1。其中A.不可能 B.不可能 C.不可能 D.都可能例 3 A、B、C、D、E 是短周期的五种主族元素。A 元素的某种原子，其核内中子数为零，B 元素的原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，C 处于 B 的同一周期，且原子半径小于 B，D 与 C 是同主族元素，E 元素的一价阳离子和C 元素的阴离子具有相同的电子层结构。根据上述信息回答下列问题： 画出 B 元素的原子结构示意图 ; A 元素分别与 C、D 两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示) ; 由 E 元素分别与 C、D 两元素组成的化合物溶于水形成等物质的量浓度的溶液，其溶液的 pH 由大到小的顺序是(用化学式表示) ; 若 1mol A 单质与 1mol D 单质完全反应时共放出的热量，则该反应的热化学方程式为
