1、1专题 08 化学反应中与能量变化1下列叙述正确的是( )A生成物总能量一定低于反应物总能量B酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是放热反应C硝酸铵溶于水温度降低，这个变化是吸热反应D同温同压下，H 2和 Cl2在光照和点燃条件下的 H 不同2对于反应中的能量变化，表述正确的是( )A放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B断开化学键的过程会放出能量C加热才能发生的反应一定是吸热反应D氧化反应均为吸热反应解析：选 A。当反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应是放热反应，故 A 正确；断开化学键的过程会吸收能量，故 B 错误；加热才能发生的反应不一定是吸热反应，故 C 错误；食物的腐败变质是氧
2、化反应，但该过程是放热的，故 D 错误。3对热化学方程式 C(s)H 2O(g)=CO(g)H 2(g) H131.3 kJmol1 最准确的理解是( )A碳和水反应吸收 131.3 kJ 热量B1 mol 碳和 1 mol 水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出 131.3 kJ 热量C1 mol 碳和 1 mol 水蒸气反应生成 1 mol CO 和 1 mol H2，同时吸收 131.3 kJ 热量D1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反应吸热 131.3 kJ解析：选 C。碳与水反应吸收 131.3 kJ 的热量，未指明物质的量和聚集状态，故 A 错误；碳和水的反应为吸热反应，故 B 错误；
3、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子或原子个数， 故 D 错误。4下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A已知 NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H 2O(l) H57.3 kJmol1 ，则含 40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于 57.3 kJB已知 2H2(g)O 2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol1 ，则氢气的燃烧热为 241.8 kJmol12C已知 2C(s)2O 2(g)=2CO2(g) H a,2C(s)O 2(g)=2CO(g) H b，则 a bD已知 P(白磷，s)=P(红磷，s) H0，则白
4、磷比红磷稳定解析：选 A。醋酸是弱酸，其电离过程是吸热的，含 40.0 g 即 1 mol NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于 57.3 kJ，故 A 正确；氢气的燃烧热是指 1 mol H2完全燃烧生成液态水时所放出的热量，液态水变为气态水是吸热的，故氢气的燃烧热大于 241.8 kJmol1 ，故 B 错误；碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，又因为该反应的焓变是负值，所以 ab，C 错误；红磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如红磷稳定，故 D错误。5由反应物 X 转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )A由 XY 反应的 H E5 E2B由
5、 XZ 反应的 H0C增大压强有利于提高 Y 的产率D升高温度有利于提高 Z 的产率6反应 ABC 分两步进行：ABX，XC，反应过程中能量变化如图所示， E1表示反应 ABX 的活化能。下列有关叙述正确的是( )3A E2表示反应 XC 的活化能BX 是反应 ABC 的催化剂 C反应 ABC 的 H0D加入催化剂可改变反应 ABC 的焓变7红磷(P)和 Cl2发生反应生成 PCl3和 PCl5，反应过程和能量的关系如图所示，图中的 H表示生成 1 mol 产物的数据。可知 PCl5分解生成 PCl3和 Cl2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是( )A其他条件不变，升高温度有利于 PCl
6、5的生成B反应 2P(s)5Cl 2(g)=2PCl5(g)对应的反应热 H798 kJmol 1CP 和 Cl2反应生成 PCl3的热化学方程式为：2P(s)3Cl 2(g)=2PCl3(g) H306 kJmol1D其他条件不变，对于 2PCl5(g)=2P(s)5Cl 2(g) H 反应，增大压强，PCl 5的转化率减小， H 减小解析：选 B。由图可知，P 和 Cl2反应生成 PCl5的热化学方程式是：P(s) Cl2(g)52=PCl5(g) H399 kJmol1 ，A 项错误，B 项正确；图中的 H 表示生成 1 mol 产物的数据，C 项错误；热化学方程式不变， H 不变，D
7、项错误。8已知：Cu(s)2H (aq)=Cu2 (aq)H 2(g) H12H2O2(l)=2H2O(l)O 2(g) H242H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H3则反应 Cu(s)H 2O2(l)2H (aq)=Cu2 (aq)2H 2O(l)的 H( )A H1 H2 H312 12B H1 H2 H312 12C H12 H22 H3D2 H1 H2 H3解析：选 A。将已知热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由 得：Cu(s)H 2O2(l)2H (aq)=Cu2 (aq)2H 2O(l) H H1 H212 12 12 H3，故 A 项正确。129SF 6是一种优良的绝
8、缘气体，分子结构中只存在 SF 键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子时吸收能量 a kJ，断裂 1 mol FF、1 mol SF 键需吸收的能量分别为 b kJ、 c kJ。则 S(s)3F 2(g)=SF6(g)的反应热 H 为( )A( c b a) kJmol1B( a3 b6 c) kJmol1C(6 c a3 b) kJmol1D( a b c) kJmol110氧气(O 2)和臭氧(O 3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：4Al(s)3O 2(g)=2Al2O3(s) H14Al(s)2O 3(g)=2Al2O3(s) H23O2(g)=2O3(g) H3则
9、 H1、 H2、 H3的关系正确的是( )A H1 H2 H3 B H1 H2 H3C H2 H1 H3 D H1 H2 H30解析：选 A。根据盖斯定律可知，反应可得 3O2(g)=2O3(g)，所以 H3 H1 H2。11合成二甲醚的三步反应如下：2H2(g)CO(g) CH 3OH(g) H152CH3OH(g) CH 3OCH3(g)H 2O(g) H2CO(g)H 2O(g) CO 2(g)H 2(g) H3则 3H2(g)3CO(g) CH 3OCH3(g)CO 2(g)的 H 是( )A H2 H1 H2 H3B H H1 H2 H3C H H12 H22 H3D H2 H1 H
10、2 H312已知：Fe 2O3(s) C(s)= CO2(g)2Fe(s) H1234.1 kJmol 1 32 32C(s)O 2(g)=CO2(g) H2393.5 kJmol 1 则 2Fe(s) O2(g)=Fe2O3(s)的 H 是( )32A824.4 kJmol 1B627.6 kJmol 1C744.7 kJmol 1D169.4 kJmol 1解析：选 A。由盖斯定律可得 H H2 H1 (393.5 kJmol1 )(234.1 32 32kJmol1 )824.4 kJmol 1 。13SiO 2广泛存在于自然界中，其在工业生产中有着广泛的用途。(1)白磷(P 4)可由
11、Ca3(PO4)2、焦炭和 SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)10C(s)=6CaO(s)P 4(s)10CO(g) H13 359.26 kJmol 1CaO(s)SiO 2(s)=CaSiO3(s) H289.61 kJmol 12Ca3(PO4)2(s)6SiO 2(s)10C(s)=6CaSiO 3(s)P 4(s)10CO(g) H3 则 H3_ kJmol 1 。(2)工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅。已知：6请将以下反应的热化学方程式补充完整：SiO2(s)2C(s)=Si(s)2CO(g) H_。答案：(1)2 821.6 (2)638
12、.4 kJmol 114氨在工农业生产中应用广泛。(1)根据图写出合成氨的热化学方程式是_。(2)将 1 mol N2(g)和 3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量_(填“大于” 、 “等于”或“小于”)92.2 kJ，原因是_；若加入催化剂， H_(填“变大” 、 “不变”或“变小”)。(3)已知分别破坏 1 mol NN 键、1 mol HH 键时需要吸收的能量为 946 kJ、436 kJ，则破坏 1 mol NH 键需要吸收的能量为_ kJ。(4)N2H4可视为 NH3分子中的 H 被NH 2取代的产物。发射卫星时以 N2H4(g)为燃料、NO 2为氧化剂，二者反应生成 N2和 H2O(g)。已知：N 2(g)2O 2(g)=2NO2(g) H167.7 kJmol 1.7N2H4(g)O 2(g)=N2(g)2H 2O(g) H2534 kJmol 1则 1 mol N2H4与 NO2完全反应的热化学方程式为_。答案：(1)N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H92.2 kJmol 1(2)小于 由于该反应是可逆反应，反应物不能全部转化为生成物 不变(3)391 (4)N 2H4(g)NO 2(g)= N2(g)2H 2O(g) H567.85 kJmol 132
