1、1第 7 章 化学反应的定量研究复习目标1、能正确说出质量守恒定律2、知道化学反应应遵循质量守恒定律的原因3、能用质量守恒定律解释常见的化学变化的质量关系4、能用最小公倍数法配平简单的化学方程式 5、会书写简单的化学方程式6、能利用化学方程式进行简单的化学计算课时安排：教学安排：2 课时复习重点和难点1、能正确说出质量守恒定律，化学反应应遵循质量守恒定律的原因2、能用质量守恒定律解释常见的化学变化的质量关系，能用最小公倍数法配平简单的化学方程式 。3、会书写简单的化学方程式，能利用化学方程式进行简单的化学计算教学过程一、知识梳理：知识点一：质量守恒定律1.物质发生化学变化的依据： 定律。实质：
2、 的重新组合。2.质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的 总和等于反应后生成的各物质的 总和。微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的 没有改变，原子的 没有增减，原子的 也没有变化（原子的“三不变” ） 。所以化学反应前后各物质的质量总和必 然相等。化学反应前后“五个不变，两个一定改变，一个可能改变”一定不变 宏观： 的总质量不变； 种类质量不变 微观：原子的 、 、 不变一定改变 宏观：物质的 一定变微观： 种类一定变 可能改变：分子总数可能变2知识点二：化学方程式知识点三：根据化学方程式的计算1.根据化学方程式计算的依据：（1）理论依据： ；（2）基本依据： 。2.步骤：（1）设 （
3、2）写出反应的 。（3）标出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。（4）列出 ，求解。（5）简明地写出答案。3.计算类型：已知反应物质量求生成物质量；已知生成物质量求反应物质量；已知一种反应物质量求另一种反应物质量；已知一种生成物质量求另一种生成物质量。（二）题型、方法归纳：本单元是中考必考内容，主要考查化学方程式的书写以及计算，应用质量守恒定律解释变化及现象，常见题型有选择题、简答题和计算题。（三）典例精讲：典题 1： 将红磷在氧气中燃烧 7.1g 的五氧化二磷，如果所需氧气完全由高锰酸钾分解得到，至少需要多少克的高锰酸钾？分析：本题涉及到两个化学反应，KMnO 4分解和红磷在 O2中燃烧
4、，如果分步求解，先求出生成定义：用 表示 的式子书写原则：以客观事实为依据 遵守 定律写 等号左边写 ，右边写 。配 依据： 方法：观察法、最小公倍数法和奇偶数法化学方程式表示反应物与生成物各物质间的质量 。表示反应物和生成物以及反应条件书写步骤注明点燃、加热“” 、高温等反应条件注明生成物沉淀号“”和气体逸出号“”表示意义标读法等 将短线改为等号37.1gP2O5需要多少克氧气？再求出生成这些 O2需要多少克的 KMnO4，经过两次计算比较繁琐，但这两个反应通过 O2存在一定的联系，KMnO 4的分解产物 O2是红磷燃烧的反应物，因此可通过两个反应的化学方程式找出 KMnO4与 P2O5在量
5、方面的关系式。2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 4P+5O 2 2P2O5 将5 与叠加可得关系式：10 KMnO45O24P2P2O5 简化后可得 5 KMnO4P2O5然后用关系式可一步求解。解：设至少需要 KMnO4 的质量为 g。有关化学方程式2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 4P+5O22P2O5 关系式 5 KMnO 4P2O55158 142 7.1g5158 142 7.1gX=39.5g 答：至少需要 KMnO4 39.5g。例题 2：把干燥的高锰酸钾固体 50g 装入大试管中加热制取氧气，待反应一段时间后停止加热，将试管冷却，称得剩余固体物质的质量为
6、 45.2g，计算反应中生成多少克氧气？45.2g 剩余物中含有哪些物质？各是多少克？分析：由于反应后生成的氧气脱离了反应体系而逸出故原高锰酸钾的质量与反应后剩余固体物质的质量之差，就是反应中生成的氧气的质量，然后再根据 KMnO4分解的化学方程式和生成 O2的质量，求出剩余固体物质中 K2MnO4和 MnO2的质量，同时也要求出分解的 KMnO4的质量，判断出 KMnO4是否完全分解。如果 KMnO4完全分解则剩余固体是 K2MnO4和 MnO2的混合物，如果 KMnO4有剩余，则剩余固体是KMnO4，K2MnO 4和 MnO2的混合物。解：反应后生成 O2的质量为 5045.2=4.8g设
7、参加反应的 KMnO4的质量为 g，反应生成 K2MnO4的质量为 yg，生成 MnO2的质量为 zg。2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2316 197 87 32 y z 4.84316 197 87 32 y z 4.8g3164.8g 321974.8g 32874.8g 32反应后剩余 KMnO4 50g47.4g=2.6g答：反应后生成 4.8gO2 29.55g K2MnO4 ，13.05gMnO 2例题 3：在食盐中加入适量的碘酸钾(KIO 3)可有效的防治碘缺乏症，从 2001 年 10 月 1 日起我国规定每千克食盐中碘酸钾的含量应在 0.060.08g 之间，某研
8、究小组称取食盐样品 100g，加入足量的碘化钾发生如下反应：KIO 3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，测得生成碘单质 0.0254g，请计算1000g 样品中 KIO3的含量并判断样品是否符合国家标准。6.解：设 100g 该样品中含 KIO3的质量为 XKIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O214 762X 0.0254g214 762 X 0.0254 x=0.0071g 1000g 样品中含 KIO3 0.0071g1000g/100g =0.071g0.071g 在 0.060.08g 之间 该样品中含 KIO3 的含量符合国家标准。（四
9、）归纳小结：教学中注重引导学生建立较完整的知识结构，注意加强前后知识的联系。化学式的书写、化学方程式的书写和配平是本节复习课的重点。复习过程中贯穿化学方程式的意义、书写原则、书写步骤、化学方程式的计算等内容，学生要掌握这些内容。体现了知识的系统性、综合性。 （五）板书设计：1、质量守恒定律的内容、微观解释、实质，能用质量守恒定律解释一些问题。 47.4g29.55g13.05gyz52、化学方程式的定义、意义、书写原则、书写步骤，重点是配平的方法。3、根据化学方程式 进行简单计算，格式要规范。作业布置：化学方程式同步练习题。教学反思：这 节课的教学重点是化学方程式的含义及能正确书写化学方程式。难点是化学方程式的配平。应用的是质量守恒、元素符号、化学式等基础知识。由于 学生对化学式掌握的不好，不能真正的理解化学式的含义，所以在完成本节的任务显得比较吃力，这就要求我们在以后的教学过程中，多练习来达到巩固提高的目的。
