1、江苏省东台市创新学校 2018 届高三 11 月月考化学试题（考试时间：100 分钟 满分：120 分）命题人：杨枝华 命题时间：2017.11.25可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 S32Cl35.5 K39 Fe56 Pb207 Ba137选择题（共 40 分）一 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1. 下列叙述不能体现相关主旨的是A. “水域蓝天，拒绝污染”：严控 PM 2.5 排放，改善雾霾天气B. “化学，引领科技进步”：研究合成光纤技术，让通讯更快捷C. “节能减排，低碳经济”：综合利用煤和
2、石油，发展绿色化学D. “化学，让生活更美好”：积极开发风力发电，让能源更清洁【答案】D【解析】A. PM2.5 为粒子直径小于或等于 2.5 微米的微粒，可导致雾霾天气，故 A 能够体现相关主旨；B.光纤技术通讯效率高，故 B 能够体现相关主旨；C. 综合利用煤和石油，可提高原料的利用率，减少污染物的排放，故 C 能够体现相关主旨；D. 风力发电属于物理过程，不涉及化学反应，故 D 不能体现相关主旨。故选 D。2. 下列说法正确的是A. 核素 2H 的电子数是 2 B. 1H 和 D 互称为同位素C. H 和 H2互为同素异形体 D. H 2O 和 H2O2互为同分异构体【答案】B【解析】A
3、. 核素 2H 的电子数是 1，故 A 错误；B. 1H 和 D 互称为同位素，故 B 正确；C. 同种元素形成的不同单质互称同素异形体，所以 H 和 H2不互为同素异形体，故 C 错误；D. 分子式相同，结构不同的化合物互称同分异构体，所以 H2O 和 H2O2不互为同分异构体，故 D 错误。故选 B。3. 下列物质性质与应用对应关系正确的是A. 锂比能量(单位质量的电极材料放出电能的大小)大，可用作电池负极B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气C. (NH4)2SO4浓溶液使蛋白质溶液发生盐析，可用于杀菌消毒D. 铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀【答案】A【解析】
4、A. 锂比能量(单位质量的电极材料放出电能的大小)大，可用作电池负极，故 A 正确；B. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氯气，故 B 错误；C. (NH 4)2SO4浓溶液使蛋白质溶液发生盐析，蛋白质没有发生变性，不可用于杀菌消毒，故 C 错误；D. 铜的金属活动性比铁弱，在与铁组成的原电池中作正极，加快钢铁腐蚀，故 D 错误。故选 A。4. 常温条件下将 Cl2缓缓通入 NH3中，反应生成 NH4Cl 和 N2下列说法正确的是A. 反应过程中无明显现象 B. 反应为放热反应C. 每有 3molCl2反应，被氧化 NH3为 8mol D. NH4Cl 是共价化合物【答案】B【解析】A. 反应过程
5、中有白烟出现，故 A 错误；B. 反应为放热反应，故 B 正确；C. 每有3molCl2反应，被氧化 NH3为 2mol，故 C 错误；D. NH 4Cl 是离子化合物，故 D 错误。故选 B。5. 短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，其中只有 C 是金属元素，B 是地壳中含量最多的元素，A 元素常见化合价为+1 和1；A 与 C 的最外层电子数相同，C、D 两元素原子的电子数之和为 A、B 两种元素原子的电子数之和的 3 倍下列叙述正确的是（ ）A. 元素的原子半径：ABCDEB. 对应氢化物的热稳定性：DEC. B 与 C、B 与 D 形成的化合物中化学键类型相同D.
6、五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 E【答案】D【解析】试题分析：地壳中含量最多的元素是 O 元素，所以 B 是 O 元素；A 元素常见化合价为+1 和1，则 A 只能是 H 元素；A 与 C 的最外层电子数相同，则属于同主族元素，所以 C是 Na 元素；C、D 两元素原子的电子数之和为 A、B 两种元素原子的电子数之和的 3 倍，A 与B 的电子数之和是 9，则 C、D 两元素原子的电子数之和为 27，则 D 是 S 元素，所以 E 只能是Cl 元素。A、根据原子半径的比较，五种原子的半径：A” 、 “”或“=” ） 。（7）取 25.00 mL 上述溶液，用滴定的方法测定 Na
7、2SO3的纯度。下列试剂可作为标准溶液进行滴定的是_。滴定终点的现象为_。A酸性 KMnO4溶液 BH 2O2溶液 CBr 2水 DFeCl 3溶液【答案】 (1). 略 (2). 略 (3). 略 (4). 略 (5). 略 (6). 略 (7).略 (8). 略【解析】试题分析：（1） 准确配制 250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：天平、烧杯、玻棒、胶头滴管、药匙和 250m 容量瓶；（2） Na 2SO3固体在空气中被氧化变为 Na2SO4.氧化变质的化学方程式是 2Na2SO3O 2=2Na2SO4；（3） 方案 I 加入过量的盐酸酸化的 BaCl2溶液，如果 Ba
8、Cl2溶液过量，则在滤液中含有大量的 Ba2+，或溶液中不再含 SO32-离子。所以检验沉淀是否完全的操作是静置，向上层清液中继续滴加 BaCl2，若无沉淀产生，则已沉淀完全；若仍出现沉淀，则未沉淀完全。 （4） 方案 I 中，若滤液浑浊，则称量得到的 BaSO3的质量就偏低，将使导致测定结果偏高；（5） 由方案 I ：根据 S 元素守恒Na2SO4BaSO 4,n(Na2SO4) =(m1g233g/mol);则未变质的 Na2SO3的质量是：W g(m 1g233g/mol)126g/mol，所以 Na2SO3固体的纯度可表示为 =“W“ g(m 1g233g/mol)142g/molW1
9、00%= 100%；（6）由于硝酸有强氧化性，Na2SO3氧化为 Na2SO4，使产生的 BaSO4沉淀质量偏多，所以 m1 m2,（7）取 25.00 mL 上述溶液，用滴定的方法测定 Na2SO3的纯度。若物质可以作滴定试剂，则该物质应该有强氧化性，而且滴定时达到终点时，溶液反应变色要非常明显才可以，只有酸性 KMnO4溶液具备该特点，因此选项是 A；达到滴定终点的现象为当滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。考点：考查仪器的使用、沉淀洗涤干净的判断、实验方案的设计与评价、滴定终点的判断及物质纯度的计算的知识。17. 化合物 A（分子式为：C 6H6O2）是一种有机
10、化工原料，在空气中易被氧化由 A 合成黄樟油（E）和香料 F 的合成路线如下（部分反应条件已略去）：（1）写出 E 中含氧官能团的名称：_和_（2）写出反应 CD 的反应类型：_（3）写出反应 AB 的化学方程式：_（4）某芳香化合物是 D 的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢写出该芳香化合物的结构简式：_ （任写一种） （5）根据已有知识并结合流程中相关信息，写出以 、 为主要原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）_合成路线流程图示例如下：CH 3CH2Br CH2=CH2【答案】 (1). 醚键 (2). 羰基 (3). 取代反应 (4). (5). (6). 考点：考查有机物
11、推断与合成有关问题。18. 固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，其化学组成可表示为 Fex(OH)y(SO4)znH2O。SPFS 的工业制备：用绿矾（FeSO 47H2O）与 NaClO3溶液在酸性介质中充分反应，经水解、聚合、减压蒸发可得到聚合硫酸铁SPFS 的组成测定：取 8.19g 某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的 BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得到 9.32g 白色沉淀；向滤液中加入 NH3H2O，调节溶液 pH=6，经过滤、洗涤、干燥、灼烧得到 4.00 g 固体 Fe2O3。（1）从 FeSO4溶液中得到绿矾的实验操作为 _
12、。（2）中绿矾与 NaClO3溶液反应的离子方程式为_。（3）中当溶液 pH=6 时， c(Fe3 )_。(已知： KspFe (OH) 3=4.01038 )（4）该 SPFS 的化学式为_（写出计算过程） 。【答案】 (1). 蒸发浓缩、冷却结晶 (2). 6Fe 2 ClO 3 6H 6Fe 3 Cl 3H 2O (3). 4.01014 molL1 (4). Fe5(OH)7(SO4)42H2O【解析】本题主要考查关于物质的量的计算。（1）从 FeSO4溶液中得到绿矾的实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶。（2）中绿矾与 NaClO3溶液反应中 Fe2 被 ClO3 氧化为 6Fe3 ，同时得
13、到还原产物 Cl ，反应的离子方程式为 6Fe2 ClO 3 6H 6Fe 3 Cl 3H 2O。（3）中当溶液 pH=6 时， c(OH-)110 -8mol/L， c3(OH-)c(Fe3 )=KspFe (OH) 3=4.01038 ，得到 c(Fe3 )4.010 14 molL1 。（4）9.32g 白色沉淀是硫酸钡，其物质的量为 0.04mol，其中 的质量为 3.84g；4.00 g固体 Fe2O3的物质的量为 0.025mol，其中含 Fe3 0.05mol 即 2.8g；根据电荷守恒可得 n(OH )=0.15mol-0.08mol=0.07mol 即 1.19g；m(H 2
14、O)=(8.19-3.84-2.8-1.19)g=0.36g，n(H 2O)=0.02mol。因此，该 SPFS 的化学式为 Fe5(OH)7(SO4)42H2O。19. 草酸合铁酸钾晶体 KxFe（C 2O4） y3H2O 是一种光敏材料，下面是一种制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程已知：（NH 4） 2SO4、FeSO 47H2O、莫尔盐（NH 4） 2SO4FeSO46H2O的溶解度如下表：温度/ 10 20 30 40 50（NH 4） 2SO4/g 73.0 75.4 78.0 81.0 84.5FeSO47H2O/g 40.0 48.0 60.0 73.3 （NH 4） 2SO4FeS
15、O46H2O/g 18.1 21.2 24.5 27.9 31.3（1） “溶解 1”应保证铁屑稍过量，其目的是_ “溶解 2”加“几滴 H2SO4”的作用是_（2） “复分解”制备莫尔盐晶体的基本实验步骤是：蒸发浓缩、_、过滤、用乙醇洗涤、干燥用乙醇洗涤的目的是_（3） “沉淀”时得到的 FeC2O42H2O 沉淀需用水洗涤干净检验沉淀是否洗涤干净的方法是_（4） “结晶”时应将溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是_（5）请补全测定草酸合铁酸钾产品中 Fe3+含量的实验步骤【备选试剂：KMnO 4溶液、锌粉、铁粉、NaOH 溶液】：步骤 1：准确称取所制备的草酸合铁酸钾晶体 a g
16、，配成 250mL 待测液步骤 2：用移液管移取 25.00mL 待测液于锥形瓶中，加入稀 H2SO4酸化，_，C 2O42 转化为 CO2被除去步骤 3：向步骤 2 所得溶液中_加热至充分反应（溶液黄色刚好消失） ，过滤、洗涤、将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中步骤 4：用 c molL1 KMnO4标准溶液滴定步骤 3 所得溶液至终点，消耗 V mL KMnO4标准溶液【答案】 (1). 防止 Fe2+被氧化为 Fe3+ (2). 抑制 Fe2+水解 (3). 冷却结晶 (4).洗去杂质，减少莫尔盐晶体溶解损失，便于快速干燥 (5). 用小试管取少量最后一次洗涤液，加入 BaCl2溶液，如
17、出现白色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，否则，沉淀已洗涤干净 (6). 黑暗可以防止晶体分解 (7). 加入足量 KMnO4溶液 (8). 加入稍过量的锌粉【解析】本题主要考查对于制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程的评价。（1）2Fe 3+Fe 3Fe2+， “溶解 1”应保证铁屑稍过量，其目的是防止 Fe2+被氧化为Fe3+。FeSO 4+2H2O Fe(OH)2+H2SO4， “溶解 2”加“几滴 H2SO4”的作用是抑制 Fe2+水解。（2） “复分解”制备莫尔盐晶体的基本实验步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、干燥，用乙醇洗涤的目的是洗去杂质，减少莫尔盐晶体溶解损失，便于快速干燥。（
18、3）检验沉淀是否洗涤干净就是检验沉淀吸附的 等离子是否洗涤干净，方法是用小试管取少量最后一次洗涤液，加入 BaCl2溶液，如出现白色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，否则，沉淀已洗涤干净。（4） “结晶”时应将溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是黑暗可以防止晶体分解。（5）步骤 1：准确称取所制备的草酸合铁酸钾晶体 ag，配成 250mL 待测液。步骤 2：用移液管移取 25.00mL 待测液于锥形瓶中，加入稀 H2SO4酸化，加入足量 KMnO4溶液，C2O42 转化为 CO2被除去。步骤 3：向步骤 2 所得溶液中加入稍过量的锌粉加热至充分反应（溶液黄色刚好消失） ，过滤、洗涤、将过滤
19、及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中。步骤 4：用 cmolL1 KMnO4标准溶液滴定步骤 3 所得溶液至终点，消耗 VmLKMnO4标准溶液。20. 工业上通常用下列方法治理含氮化合物的污染（1）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的 CO、NO x、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染写出 NOx与 CO 催化转化成 N2和 CO2的化学方程式_（2）用 NH3还原 NOx生成 N2和 H2O现有 NO、NO 2的混合气 3L，可用同温同压下 3.5L 的 NH3恰好使其完全转化为 N2，则原混合气体中 NO 和 NO2的物质的量之比为_（3）电化学降解治理水中硝酸盐污染在酸性条件下，电化学降
20、解 NO 的原理如图 1，阴极反应式为_（4）科研小组研究铁屑对地下水脱氮的反应原理pH=2.5 时，用铁粉还原 KNO3溶液，相关离子浓度、pH 随时间的变化关系如图 2（部分副反应产物曲线略去） 请根据图中信息写出 t1时刻前发生反应的离子方程式_，t 1时刻后，反应仍在进行，溶液中 NH4+的浓度在增大，Fe 2+的浓度却没有增大，可能的原因是_pH=2.5 时，将铁屑和活性炭同时加入硝酸钾溶液中，可以加快脱氮速率，其原因是_通常地下水中含有 CO32 ，会降低脱氮效果，其原因为_【答案】 (1). 2NO x+2xCO N2（g）+2xCO 2 (2). 1：3 (3). 2NO+12
21、H+10e =N2+6H 2O (4). 4Fe+NO3 +10H+4Fe 2+NH4+3H2O (5). 生成的 Fe2+水解 (6). 活性炭和铁构成了原电池，加快反应速率 (7). Fe 2+ 与 CO32 反应生成的难溶物覆盖在反应物的表面阻止反应进行（或者 CO32 +H2OHCO3 +OH ，溶液酸性减弱，脱氮效果降低）【解析】本题主要考查 NOx等含氮化合物的性质。（1）NO x与 CO 催化转化成 N2和 CO2的化学方程式：2NO x+2xCO N2（g）+2xCO 2。（2）根据电子守恒可得 V(NO)+V(NO2)=3L 和 2V(NO)+4V(NO2)=3V(NH3)=
22、33.5L，解得 V(NO)=0.75L 和 V(NO2)=2.25L，则原混合气体中 NO 和 NO2的物质的量之比等于体积之比为 1:3。（3）在阴极 NO 被还原为 N2，阴极反应式为 2NO+12H+10e =N2+6H 2O。（4）t 1时刻前 c(NO3 )减小，c(NH 4+)增大，pH 增大，t 1时刻前发生反应的离子方程式：4Fe+NO3 +10H+4Fe 2+NH4+3H2O，t 1时刻后，反应仍在进行，溶液中 NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是生成的 Fe2+水解。pH=2.5 时，将铁屑和活性炭同时加入硝酸钾溶液中，可以加快脱氮速率，其原因是活
23、性炭和铁构成了原电池，加快反应速率。通常地下水中含有 CO32 ，会降低脱氮效果，其原因为Fe2+ 与 CO32 反应生成的难溶物覆盖在反应物的表面阻止反应进行（或者 CO32 +H2OHCO3 +OH ，溶液酸性减弱，脱氮效果降低） 。21. 已知 A、B、C、D 都是短周期元素，它们的原子半径大小为 BCDAB 的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D 原子有 2 个未成对电子A、B、D 三种元素组成的一种化合物 M 是新装修居室中常含有的一种有害气体E 是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与 A 原子相同，其余各层电子均充满回答下列问题（用元素符号或化
24、学式表示） （1）M 分子中 B 原子轨道的杂化类型为_（2）化合物 CA3的沸点比化合物 BA4的高，其主要原因是_（3）写出与 BD2互为等电子体的 C3 的结构式_（4）E +的核外电子排布式为_，如图是 D、E 形成的某种化合物的晶胞结构示意图，该晶体 1 个晶胞中阳离子的个数为_（5）向 E 的硫酸盐溶液中通入过量的 CA3，可生成E（CA 3） 42+配离子，1molE（CA 3） 42+中含有 键的数目为_【答案】 (1). sp 2 (2). NH3分子间能形成氢键 (3). N=N=N (4). 1s22s22p63s23p63d10 (5). 4 (6). 166.0210
25、23【解析】试题分析：根据题意知，B 的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，则 B 为碳元素；D 原子有 2 个未成对电子，A、B、D 三种元素组成的一种化合物 M 为甲醛，原子半径大小为 BCDA，则 A 为氢元素，D 为氧元素，C 为氮元素； E 是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与 A 原子相同，其余各层电子均充满，则 E 为铜元素。 （1）甲醛的结构式为 ，分子中碳元素原子轨道的杂化类型为sp2；（2）化合物 NH3的沸点比化合物 CH4的高，其主要原因是 NH3分子间能形成氢键；（3）与 CO2互为等电子体的 N3 的结构式为N=N=N -；（4）铜为 29 号元素，Cu +的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d10，根据 O、Cu 形成的某种化合物的晶胞结构示意图利用分摊法确定，该晶体 1 个晶胞中阳离子的个数为 81/8+1=2；（5）向硫酸铜溶液中通入过量的NH3，可生成Cu (NH 3)42+配离子，在Cu(NH 3)42+中四个 NH3通过配位键与 Cu2+结合，在每个NH3中含有 3 个共价键，所以在阳离子Cu(NH 3)42+中含有的共价键为 34+4=16.因此 1mol该配合物中含有 键的数目为 16mol（或 166.021023） 。考点：考查物质结构与性质。
