1、- 1 -化学物质及变化一、物质的分类【归纳总结】（1）物质的分类：按物质是否由同种物质（分子）组成，将物质分为纯净物和混合物。按组成物质的元素的种类把纯净物分为单质和化合物。化合物的分类方法很多，如按化合物的性质分类，又把化合物分为酸、碱、盐、氧化物等；若按化合物在水溶液或在融化状态下是否导电，则可以分为电解质和非电解质；若按在化学反应中的表现，则分为氧化剂和还原剂。按混合物中分散质粒子的直径大小可将混合物分类，分为溶液、胶体和浊液等。根据研究的需要，我们可以从多种不同的角度对物质进行分类，得到不同的分类结果。 （2）化学反应的分类：根据反应形式分：分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应。
2、根据反应中电子得失分：氧化还原反应和非氧化还原反应。根据反应中化学粒子特征分：分子反应和离子反应等。（3）胶体：本质特征：胶体粒子粒度在 1nm100nm 之间。重要性质：丁达尔现象、电泳、聚沉。胶体的提纯与精制：渗析。【题型过关】过关一、物质的分类方法及应用例题 1 离 子 反 应 、 复 分 解 反 应 、 置 换 反 应 和 氧 化 还 原 反 应 之 间 可 用 集 合 关 系 表 示 ， 其 正 确的 是 （ ）答案 解析A依据不同的标准，化学反应有多种不同的分类方法。它们之间并不是孤立的，而是有一定联系的。复 分 解 反 应 都 属 于 非 氧 化 还 原 反 应 ， 置 换 反
3、应 都 属 于 氧 化 还原 反 应 ， 离 子 反 应 有 的 属 于 氧 化 还 原 反 应 ， 如 ： Fe 2H+ Fe2+ H2 ， 有 的属 于 非 氧 化 还 原 反 应 ， 如 ： Ag+ Cl AgCl- 2 -例题 2 下列物质的分类正确的是（ ）碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物A NaOH H2SO4 BaCO3 SO2 CO2B Ba（ OH） 2 HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH CaCl2 CO SO2D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3答案 解析DA二氧化硫和碱反应只生成盐和水，和酸不反应，所以属于酸性氧化物，故 A 错误
4、；B一氧化碳和碱、酸都不反应，为不成盐氧化物，故 B 错误；C一氧化碳和碱、酸都不反应，为不成盐氧化物，故 C 错误；D根据这几个概念知，氢氧化钾为碱、次氯酸为酸、碳酸钙为盐、氧化钙为碱性氧化物、三氧化硫为酸性氧化物，故 D 正确过关二、胶体的性质例题 3 进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（ ）A胶粒可以导电 B胶体是混合物C胶体粒子大小在 1100nm 之间 D胶体的分散剂为气体答案 解析C 胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在 1100nm（10 7 10 9 m）之间，溶液的粒子直径小于 1nm，浊液
5、的子直径大于 100nm例题 4 人们利用纳米级(1100 nm,1 nm10 9 m)粒子物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。将纳米级粒子物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述不正确的是( )A该分散系能产生丁达尔效应 B该分散质颗粒能透过滤纸C该分散质颗粒能透过半透膜 D该分散质颗粒能发生布朗运动答案 解析C 将纳米级粒子物质分散于液体溶剂中形成的分散系是胶体。胶体具有丁达尔效应，能透过滤纸，能发生布朗运动，但其分散质颗粒不能透过半透膜- 3 -二、离子反应【概念辨析】1电解质和非电解质：在水溶液里或熔融状
6、态下能够导电的化合物叫电解质；在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物叫非电解质。2.酸、碱、盐：电离时，生成的阳离子全部是 H+的化合物是酸；生成的阴离子全部是 OH的化合物是碱；能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物称为盐。酸、碱、盐属于电解质，电解质包含酸、碱、盐。3.离子反应：有离子参加的反应。4.电离方程式：用来表示电解质在水溶液中电离情况的式子。5.离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。离子方程式的书写注意事项：合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。式正确：化学式与离子符号使用正确合理。号实际：“” “”等符号符合实际。两守恒：两边原子数、电荷数必须守
7、恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等） 。明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。6.离子共存：（1）离子不能共存的原因：不共存的原因 相关事实有气体产生：如 CO32 、SO 32 、S 2 、HCO 3 、HSO 3 、HS 等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存有沉淀生成：如 Ba2+、Ca 2+、Mg 2+、Ag +等不能与 SO42 、CO 32 等大量共存；Mg 2+、Fe 2+、Ag +、Al 3+、Zn 2+、Cu 2+、Fe 3+等不能与 OH大量共存；Pb 2+与 Cl ，F
8、e 2+与 S2 、Ca 2+与 PO43 、Ag +与 I 不能大量共存有弱电解质生成：如OH 、CH 3COO 、PO 43 、HPO 42 、H 2PO4 、F 、ClO 、SiO 32 等与H+不能大量共存发生复分解反应一些酸式弱酸根如 HCO3 、HPO 42 、HS 、H 2PO4 、HSO 3 不能与- 4 -OH 大量共存；NH 4+与 OH 不能大量共存具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如 S2 、HS 、SO 32 、I 和 Fe3+不能大量共存发生氧化还原反应在酸性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4 、Cr 2O72 、NO 3
9、、ClO 与S2 、HS 、SO 32 、HSO 3 、I 、Fe 2+等不能大量共存（2）题给出的附加条件：酸性溶液（H +） 、碱性溶液（OH ）等。有色离子 MnO4 ，Fe 3+，Fe 2+，Cu 2+，Fe(SCN) 2+。MnO 4 ，NO 3 等在酸性条件下具有强氧化性。 （4）注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存” 。7. 几种重要离子的检验离子 检验方法H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色 BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。OH能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。Cl 能与硝
10、酸银反应，生成白色的 AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。SO42 能与含 Ba2+溶液反应，生成白色 BaSO4沉淀，不溶于硝酸。CO32能与 BaCl2溶液反应，生成白色的 BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的 CO2气体。HCO3取含 HCO3 盐溶液煮沸，放出无色无味 CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向 HCO3 盐酸溶液里加入稀 MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO 2气体。【题型过关】过关一、离子方程式- 5 -例题 5 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）ACu+2Ag +=Cu2+2
11、Ag Cu+2AgCl=CuCl2+2AgBCO 32 +2H+=CO2+H 2O BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H 2OCCa 2+CO32 =CaCO3 Ca（NO 3） 2+NaCO3=CaCO3+NaNO 3DH +OH =H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O答案 解析DACu+2AgCl=CuCl 2+2Ag 之间氯化银为难溶物，不能拆开，不能用离子方程式Cu+2Ag+=Cu2+2Ag 表示，故 A 错误；BBaCO 3+2HCl=BaCl2+CO2+H 2O 中碳酸钡不能拆开，需要保留化学式，不能用 CO32 +2H+=CO2+H 2O 表示，故 B 错误
12、；CCa（NO 3） 2+NaHCO3=CaCO3+NaNO 3中碳酸氢根离子不能拆开，其离子方程式不能用 Ca2+CO32 =CaCO3表示，故 C 错误；D2KOH+H 2SO4=K2SO4+2H2O 的离子方程式为：H +OH =H2O，故 D 正确例题 6 下列离子方程式中，书写错误的是A碳酸钠溶液跟稀 H2SO4混合：CO 32 2H + H 2OCO 2B硝酸铜溶液中滴加烧碱溶液：Cu 2+2OH Cu(OH) 2C醋酸溶液中加入氢氧化钾溶液：H +OH H 2ODMgSO 4溶液中加入 BaCl2溶液：Ba 2+SO 42 BaSO 4答案 解析C 书写离子方程式要注意：反应要符
13、合事实；微粒书写形式要正确；方程式要配平。C 中醋酸是弱电解质，应写成 CH3COOH 的形式过关二、离子共存例题 7 在酸性无色溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）AMnO 4 、H +、K +、NO 3 BNa +、H +、Cl 、NO 3CBa 2+、H +、SO 42 、Cl DH +、Fe 3+、SO 42 、Cl 答案 解析B AMnO 4 为紫色，与无色不符，故 A 错误；B该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故 B 正确；CBa 2+、SO 42 结合生成沉淀，不能大量共存，故 C错误；DFe 3+为黄色，与无色不符，故 D 错误例题 8 将 AgNO3、N
14、a 2SO4、BaCl 2三种物质按分子数为 211 的比例混合后溶于足量水中，最终溶液中大量存在的离子是ABa 2+和 NO3 BNa +和 Cl CNa +和 NO3 DAg +和 SO42- 6 -答案 解析C将三种物质按分子数为 211 的比例混合后溶于足量水中，Ag +和 Cl 、SO 42和 Ba2+恰好完全反应转化成 AgCl 和 BaSO4沉淀，最终溶液中大量存在的离子是Na+和 NO3过关三、离子检验例题 9 某溶液中可能含有 SO 、CO 、Cl 。为了检验其中是否含有 SO ，除 BaCl2溶液24 23 24外，还需要的溶液是( )AH 2SO4 BHCl CNaOH
15、DNaNO 3答案 解析B 检验 SO ，除 BaCl2溶液外，还需要加入强酸溶液，硫酸提供 SO ，干扰 SO24 24的检验24例题 10 某溶液中含有较大量的 Cl 、CO 32 、OH 等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )滴加 Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加 AgNO3溶液；滴加 Ba(NO3)2溶液A B C D 答案 解析A首先滴加足量 Ba(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有 CO32 ，同时除去CO32 ；过滤后，在滤液中加入足量滴加 Mg(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有 OH ，同时除去
16、OH ；过滤后，滴加 AgNO3溶液，如果出现白色沉淀，证明有Cl三、氧化还原反应【概念辨析】特征 有化合价的升降实质 有电子的转移(得失或偏移)氧化剂和还原剂：反应中得到电子的反应物是氧化剂；反应中失去电子的- 7 -反应物是还原剂氧化反应和还原反应：物质失去电子的反应叫做氧化反应；物质得到电子的反应叫做还原反应氧化性和还原性：氧化剂在反应中获得电子的性质，叫做氧化性；还原剂在反应中失去电子的性质，叫做还原性基本概念氧化产物和还原产物：还原剂发生氧化反应后的生成物，叫做氧化产物；氧化剂发生还原反应后的生成物，叫做还原产物守恒律：化合价升高和降低总数相等，电子得失总数相等强弱律：氧化剂的氧化性
17、强于氧化产物；还原剂的还原性强于还原产物价态律：元素处于最高价，只有氧化性，元素处于最低价，只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性基本规律转化律：邻价转化最易；化合价只靠拢，不交错【题型过关】过关一、氧化还原反应的实质及判断例题 11 下列反应中不是氧化还原反应的是 ( )A3Cl 26KOH= =5KClKClO 33H 2O BCuOH 2 CuH 2OC2KMnO 4 K2MnO4MnO 2O 2 D2AgNO 3BaCl 2=2AgClBa(NO 3)2答案 解析D从化合价升降的角度分析，凡物质所含元素的化合价在反应前后有变化的反应，均属于氧化还原反应；而 D 项是复分解反应，
18、在反应前后元素的化合价都没发生变化，所以是非氧化还原反应例题 12 有以下反应方程式：ACuOH 2 CuH 2O，B2KClO 3 2KCl3O 2，CCl 22NaOH= =NaClNaClOH 2O，D2FeBr 23Cl 2=2FeCl32Br 2，EMnO 24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O，F2NaBrCl 2=2NaClBr 2，GKClO 36HCl(浓)=KCl3H 2O3Cl 2，HHgSO 2=HgSO 2。按要求将上述化学方程式序号填入相应空格内：(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原_；(2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化_；(3)同一种物质
19、中一种元素氧化另一种元素_；(4)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应_；- 8 -(5)不同物质的同种元素间发生氧化还原反应_；(6)发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应_；(7)所有元素均参加氧化还原反应的是_。答案 解析(1)A (2)F (3)B (4)C (5)G (6)EG(7)DH反应方程式 A：H 2(单质)将 CuO(化合物)中铜元素还原，符合(1)；B：KClO 3(同一物质)中氯元素氧化氧元素，符合(3)；C：Cl 2(同一物质)中氯元素之间发生氧化还原反应，符合(4)；D：Fe 由2 价升高到3 价，Br 由1 价升高到 0 价，Cl由 0
20、 价降低到1 价，所有元素均参加氧化还原反应，符合(7)；E：MnO 2中 Mn 由4 价降低到2 价，参加反应的 HCl 中氯元素有一半被氧化生成 Cl2，符合(6)；F：Cl 2(单质)将 NaBr(化合物)中溴元素氧化，符合(2)；G：KClO 3中氯元素由5价降低到 0 价，HCl 中氯元素有 的 Cl 由1 价升高到 0 价，符合(5)、(6)；56H：HgS 中汞元素由2 价降低到 0 价，硫元素由2 价升高到4 价，O 2中氧元素由 0 价降低到2 价，所有元素均参加氧化还原反应，符合(7)过关二、氧化还原反应的表示方法例题 13 下列电子转移的表示方法中正确的是 ( )答案 解
21、析D A 项 Fe2O3被还原；B 项不用“”、“”号表示；C 项得到“23e ”，“失去 32e ”，标注错误例题 14 火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：S+2KNO 3+3CK 2S+3CO2+N 2。（1）用双线桥的方法标出化合价升降、电子得失数目情况。- 9 -（2）其中被还原的元素是_，被氧化的元素是_；氧化剂是_，还原剂是_；氧化产物是_，还原产物是_（填元素符号或物质的化学式） 。答案 解析(1)见解析 (2) N 和S；C；KNO 3和S；C；CO 2；K 2S和 N2（1）在反应 2KNO3+3C+S=K2S+N2+3C
22、O 2中，N 元素的化合价由+5 降低为 0，S 元素的化合价由 0 降低为2 价，C 元素的化合价由 0 升高到+4，反应中转移电子数为 4，则转移的电子方向和数目为。（2）N 元素的化合价由+5 降低为 0，S 元素的化合价由 0 降低为2 价，则 KNO3和 S 作氧化剂，被还原的元素为N、S，C 元素的化合价由 0 升高到+4，则 C 作还原剂，被氧化，对应的CO2为氧化产物，K 2S 和 N2为还原产物过关三、氧化性、还原性强弱的比较及应用例题 15 现有下列几个离子反应：Cr 2O 14H 6Cl =2Cr3 3Cl 27H 2O2Fe 2 Br 2=2Fe3 2Br 2Fe 3
23、SO 2272H 2O=2Fe2 SO 4H ，下列有关性质的比较中正确的是 ( )24A氧化性：Cr 2O Cl2Fe3 B氧化性：Cl 2Br2Cr2O27 27C还原性：SO 2Cr3 Fe2答案 解析A根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律推知：氧化性强弱顺序为Cr2O Cl2Br2Fe3 SO ；还原性强弱顺序为 SO2Fe2 Br Cl Cr327 24例题 16 已知常温下，在溶液中发生如下反应：16H 10Z 2XO =2X2 5Z 28H 2O2A 2 B 2=2A3 2B 2B Z 2=B22Z ，
24、4由此推断下列说法错误的是 ( )A反应 Z22A 2 =2A3 2Z 可以进行BZ 元素在反应中被还原，在反应中被氧化C氧化性由强到弱的顺序是 XO 、Z 2、B 2、A 3 4D还原性由强到弱的顺序是 Z 、B 、A 2 、X 2答案 解析- 10 -D由题中信息知氧化性的强弱顺序为 XO Z 2B 2A 3 ，所以 A、C 正确；在反应 4中 Z 元素被氧化，在反应中 Z 元素被还原，所以 B 项正确；还原性为A2 B Z X 2 ，D 项错过关四、有关氧化还原反应的配平和计算例题 17 已知 3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO 3） 2+2NO+4H 2O，则下列说法不正确的是( )
25、ACu 作还原剂，HNO 3作氧化剂BHNO 3在该反应中只有部分表现出了氧化性C每生成 22.4L（标准状况）NO 有 3mol 的电子转移D如果有 8molHNO3被还原，则生成了 2molNO答案 解析DA、因反应中 Cu 元素的化合价升高，N 元素的化合价降低，则 Cu 作还原剂，HNO3作氧化剂，故 A 正确；B、因部分硝酸反应生成硝酸盐时表现出酸性，故 B正确；C、由反应可知，生成 2molNO 转移的电子为 6mol，22.4L（标准状况）NO 的物质的量为 =1mol，则转移的电子为 3mol，故 C 正确；D、由反应可知，2molHNO 3被还原，则生成了 2molNO，故
26、D 错误例题 18 一反应体系有反应物和生成物共 7 种物质：O2、KMnO 4、MnSO 4、H 2SO4、H 2O、H 2O2、K 2SO4。已知该反应中 H2O2只发生如下过程：H2O2 O 2，试回答下列问题：(1)该反应中的氧化剂是_。(2)该反应中，发生还原反应的过程是_。(3)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是_。(4)如反应转移了 0.3 mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。答案 解析(1)KMnO4 (2)KMnO4 MnSO 4 (3)52(4)3.36 L由于 H2O2发生的变化为 H2 ，H 2O2为还原剂，氧化产物为 O2，O2 1 O20 则
27、KMnO4为氧化剂，K O4 SO4，发生还原反应，还原产物为Mn 7 Mn 2 MnSO4。每生成 1 mol O2失去 2 mol 电子，每生成 1 mol MnSO4，得到 5 mol 电子，故 n(O2) n(MnSO4)52。若反应转移 0.3 mol 电子则生成 O2的体积为 0.3 mol222.4 Lmol1 3.36 L【单元过关演练】- 11 -一、选择题（本小题共 7 小题，每题只有一个正确选项，每题 6 分，共 42 分）1. 当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是( )ANaCl 溶液 B盐酸 CNaOH 溶液 DFe（OH） 3胶体2. 下列各组中的离子，能
28、在溶液中大量共存的是( )ACu 2+、Ba 2+、C1 、SO 42 BK +、Na +、OH 、C1 CNa +、H +、SO 42 、OH DH +、Na +、Cl 、CO 323下列离子方程式中，正确的是( )A稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H +=2Fe3+3H2B碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO 3 +H+=H20+C02C硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuS0 4+20H =Cu（OH） 2+SO 42D硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgN0 3+C1 =AgCl+NO 34. 根据反应式：（1）2Fe 3+2I =2Fe2+I2， （2）Br 2+2Fe2+=2Fe3+2Br ，判
29、断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）ABr 、Fe 2+、I BI 、Fe 2+、Br CBr 、I 、Fe 2+ DFe 2+、I 、Br 5. ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO 3+H2C2O4+H2SO42ClO 2+K 2SO4+2CO2+2H 2O，下列说法不正确的是（ ）ACO 2是氧化产物 BH 2C2O4在反应中被氧化C1mol KClO 3参加反应，转移的电子为 1molDH 2C2O4的氧化性强于 ClO2的氧化性6. 某反应可用下式表示：xR 2+yH+O2mR 3+nH2O。 则 m 的值为（ ）A2x
30、 B4 C D77. 下列离子方程式书写不正确的是( )铝溶于稀硫酸中：Al+2H +Al 3+H2将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H +2Fe 3+3H2用食醋除去热水瓶中的水垢：CaCO 3+2CH3COOHCa 2+2CH3COO +CO2+H 2O氯化钙与碳酸氢钾溶液反应：Ca 2+CO32 CaCO 3A B C D、二、非选择题（本小题共 4 小题，共 58 分）8. （1）现有下列 7 物质铜 烧碱 硫酸钡 氯化钠晶体 盐酸 蔗糖 酒精，其中，能导电是_，属于电解质的是_，属于非电解质的是_。 （填序号，多选或错选扣分）（2）写出下列物质的电离方程式：HNO 3在水溶液中的电离方程
31、式：_，Ca（OH） 2在水溶液中的电离方程式：_，Na 2SO4在水溶液中的电离方程式：_，NaHCO 3在水溶液中的电离方程式：_。- 12 -（3）写出下列反应的离子方程式：硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式： _，锌粒与稀硫酸反应的离子方程式：_9. 有一包白色粉末，其中可能含有 Ba（OH） 2、CaCl 2、K 2CO3，现做以下实验：（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；（3）取少量（2）的溶液滴入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，判断源白色粉末中肯定含有_物质，可能含有_物质，写出步
32、骤（1） （2） （3）中有关反应的离子方程式步骤（1）中的离子方程式：_；步骤（2）中的离子方程式：_；步骤（3）中的离子方程式：_。10. 酒后驾车是马路第一大杀手。已知酒精(C 2H5OH)能与 K2Cr2O7和 H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：2K 2Cr2O73C 2H5OH8H 2SO4=2K2SO42Cr 2(SO4)33CH 3COOH11H 2O 且知 Cr2O 和 Cr3 在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：27(1)该反应_(填“是”或“不是”)离子反应。(2)写出电离方程式：Cr 2(SO4)3：_。(3)该反应_(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判
33、断的依据是_。(4)你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？简述其原理。11. 现有KMnO 4；H 2；O 2；Cl 2；CO；Al 六种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲： 中，常用的还原剂放入乙： 中，则：(1)甲中有_；乙中有_。(填序号)(2)由 Fe Fe3O4，Fe 2O3 Fe 可知，欲实现反应过程应从_(填“甲”或 “乙” ，下同)中找物质，欲实现反应过程应从_中找物质。(3)请将 4 种物质：Fe、Fe 2O3、CO、CO 2分别填入下面对应的横线上，组成一个配平了的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。_。答案与解析选择题题号 答案 解析1 D
34、ANaCl 溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故 A 错误； B盐酸属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故 B 错误；C氢氧化钠溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故 C 错误；DFe（OH） 3胶体是胶体能产生丁达尔效应，故 D 正确2 B ABa 2+、SO42 反应生成硫酸钡白色沉淀，所以不能共存，故 A 错误；- 13 -B这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故 B 正确；CH +、OH 反应生成弱电解质水，所以不能大量共存，故 C 错误；DH +、CO 32 反应生成二氧化碳和水，所以不能大量共存，故 D 错误3 BA稀硫酸滴在铁片上的离子反应为 Fe+2H+
35、=Fe2+H2，故 A 错误；B碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合的离子反应为 HCO3 +H+=H20+C02，故 B 正确；C硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合的离子反应为Cu2+20H =Cu（OH） 2，故 C 错误；D硝酸银溶液与氯化钠溶液混合的离子反应为 Ag+C1 =AgCl，故 D 错误4 B2Fe3+2I =2Fe2+I2中，I 元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性 I Fe 2+，Br 2+2Fe2+=2Fe3+2Br 中，Fe 元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性 Fe2+Br ，所以离子的还原性由强到弱的顺序为I Fe 2+Br
36、5 DA该反应中 C 元素的化合价由+3 价升高到+4 价，所以草酸是还原剂，则二氧化碳是氧化产物，故 A 正确；B该反应中草酸是还原剂，在反应中被氧化，故 B 正确；C.1molKClO 3参加反应有1mol（54）=1mol 电子转移，故 C 正确；D该反应中草酸是还原剂，二氧化氯是还原产物，所以草酸的还原性大于 ClO2的还原性，故 D 错误6 B反应 xR2+yH+O2=mR3+nH2O 中，R 的化合价有+2 价升高为+3 价，被氧化，O 的化合价由 0 价降低降低到2 价，被还原，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，可配平反应的方程式为 4R2+4H+O2=4R3
37、+2H2O，则 m=47 D铝溶于稀硫酸中的离子反应为 2Al+6H+3Al 3+3H2，故错误；将铁粉加入稀硫酸中的离子反应为 Fe+2H+Fe 2+H2，故错误；用食醋除去热水瓶中的水垢的离子反应为 CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO +CO2+H 2O，故正确；氯化钙与碳酸氢钾溶液反应，不反应，则不能写离子反应，故错误- 14 -非选择题题号 答案 解析8（1）；（2）HNO 3=H+NO3 ；Ca（OH）2=Ca2+2OH ；Na 2SO4=2Na+SO42 ；NaHCO3=Na+HCO3（3）Ba2+2OH +2H+SO42 =BaSO4+2H 2O；2H +Zn=Z
38、n2+H2（1）能导电的物质有金属、电解质溶液或熔融液，即含有自由移动离子或电子的物质能够导电，符合条件的有：，电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，符合条件的有：，非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，符合条件的有：。 （2）HNO 3是强电解质，在水溶液中完全电离生成氢离子和硝酸根离子，电离方程式为 HNO3=H+NO3 ，Ca（OH） 2是强电解质，在水溶液中完全电离生成钙离子和氢氧根离子，电离方程式为 Ca（OH）2=Ca2+2OH ，Na 2SO4是强电解质，在水溶液中电离生成钠离子和硫酸根离子，电离方程式为：Na 2SO4=2Na+SO42 ，NaHCO 3是弱酸
39、酸式盐，为强电解质，在水溶液中完全电离生成弱酸酸式酸根离子和钠离子，电离方程式为NaHCO3=Na+HCO3 。 （3）氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程为：Ba2+2OH +2H+SO42 =BaSO4+2H 2O；二者反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式：2H+Zn=Zn2+H29K2CO3、CaCl 2；Ba（OH） 2；Ca2+CO32 =CaCO3；CaCO 3+2H+=Ca2+CO2+H 2O；Ag+Cl =AgCl（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙；（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀
40、消失，并有气泡产生；证明沉淀一定是碳酸钙或碳酸钡沉淀；（3）取少量（2）的溶液商入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成证明含有氯离子，混合物中一定含有氯化钙，说明一定含有- 15 -K2CO3、CaCl 2；可能含有 Ba（OH） 2；根据上述实验现象，判断白色粉末中肯定含有K2CO3、CaCl 2；可能含有 Ba（OH） 2，原白色粉末中肯定有 K2CO3、CaCl 2；可能含有 Ba（OH）2；步骤（1）中的离子方程式；Ca2+CO32 =CaCO3；步骤（2）中的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H 2O；步骤（3）中的离子方程式：Ag +Cl =AgCl10(1)是(2)Cr2(SO4)3=2Cr3 3SO 24(3)是 铬元素在反应后化合价降低，碳元素在反应后化合价升高(4)能；该反应前后有颜色变化，K2Cr2O7在酸性条件下遇乙醇发生反应，颜色由橙色变为绿色(3)很容易判断铬元素的化合价在反应前后发生了变化，是氧化还原反应。(4)由于该反应前后有物质颜色的变化，可以用来检验司机是否酒后驾车11(1) (2)甲 乙（3）Fe Fe 3O4需加入氧化剂；Fe 2O3 Fe 需加入还原剂- 16 -
