1、1东北育才学校高中部第一次阶段考试高一 化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 P31S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108一选择题（共 22 小题，共 66 分）1在反应 2H 2S+SO2=3S+2H 2O 中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为（ ）A1：2 B2：1 C1：1 D3：22N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）A18 g H 2O 中含的 质子数为 10 NAB12 g 金刚石含有的电子数为 4 NAC46 g NO 2和 N2O4混合气体中含有原子总数为 3 NA
2、D23 g Na 与足量 O 2反应，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，钠失去 NA个电子3在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（ ）A1：1：2 B2：2：1 C2：3：1 D4：3：24根据反应式：2Fe 3+2I 2Fe 2+I2，Br 2+2Fe2+2Br +2Fe3+，可以判断微粒的氧化性从强到弱的顺序是（ ）AFe 3+、Br 2、I 2 BI 2、Br 2、Fe 3+ CBr 2、Fe 3+、I 2 DBr 2、I 2、Fe 3+5CO 2气体中含有少量 SO2，欲得到干燥纯净的 CO2
3、，通过如图所示的洗气瓶， （1） （2）两瓶中所装的试剂应该是（ ）A （1）浓 H2SO4 （2）NaOH B （1）浓 H2SO4 （2）Na 2CO3C （1）饱和 NaHCO3 （2）浓 H2SO4 D （1）NaOH （2）浓 H2SO46下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（ ）是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器 使用前要先检查容量瓶是否漏液 容量瓶可以用来加热 不能用容量瓶贮存配制好的溶液 可以用 500mL 容量瓶配制250mL 溶液A和 B和 C除了 D除了27标准状况下某种 O2和 N2的混合气体 mg 含有 b 个分子，则 ng 该混合气体在相同状况下所占的体
4、积应是（ ）A B C D840硝酸钾饱和溶液先升温至 80，在恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质，然后将溶液逐渐冷却至 60下列示意图中能正确表示整个过程中溶液浓度 a%与时间 t 关系的是（ ）A B C D9某元素 1 个原子的质量是 a g，又知 1 个 12C 原子的质量为 b g，N A表示阿伏加德罗常数，则下列各式中能表示该原子的相对原子质量数值的是（ ） aN A A B C D10实验室中需要配制 0.2mol/L 的 NaCl 溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是（ ）A950mL，11.2g B500mL，11.7g C1000mL，1
5、1.7g D任意规格，11.12g11如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据则该盐酸的物质的量浓度是（ ）A3 mol/L B8.4 mol/L C11.8 mol/L D0.5 mol/L12将百分比浓度为 a%，物质的量浓度为 c1 molL1 的稀 H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为 2a%，此时物质的量浓度为 c2 molL1 ，则 c1和 c2的数值关系是（ ）Ac 2=c1 Bc 22c 1 Cc 22c 1 D无法确定13已知 M2O7x +3S2 +14H+=2M3+3S+7H 2O，则 M2O7x 中的 M 的化合价为（ ）A+2 B+3 C+4 D+614某氯化镁溶
6、液的密度为 1.18gcm3 ，其中镁离子的质量分数为 5.1%，500mL 该溶液中Cl 的物质的量浓度约等于（ ）3A5molL 1 B2.5molL 1 C2.1molL 1 D1.27molL 1 15下列叙述正确的是（ ）A直径介于 1nm100nm 之间的微粒称为胶体B电泳现象可证明胶体带电C渗析法可用于含有氯化钠的淀粉溶液的提纯D用含 1molFeCl3的溶液可制得 6.021023个 Fe（OH） 3胶体粒子16下列属于电解质的是（ ）ACu B熔融的 K2SO4 C乙醇 DNaOH 溶液17能用离子方程式 H+OH =H2O 表示的是（ ）ABa（OH） 2溶液和 H2SO4
7、溶液混合 BNaOH 溶液和盐酸混合CCu（OH） 2和稀 H2SO4反应 DCO 2通入 NaOH 溶液中18已知反应2BrO 3 +Cl2=Br2+2ClO3 ；5Cl 2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；ClO 3 +5Cl +6H+=3Cl2+3H2O，下列有关氧化（还原）能力强弱顺序正确的是（ ）A还原性：C l I 2Br 2Cl 2 B还原性：Cl I 2Cl 2Br 2C氧化性：BrO 3 ClO 3 Cl 2IO 3 D氧化性：Cl 2BrO 3 C1O 3 IO 319在某无色溶液中，可能存在 Na+、Ca 2+、Fe 3+、Br 、CO 32 、SO 42 、Cl
8、 离子中的几种某学生进行了下列实验：（1）取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为 2 份；（2）一份加入 AgNO3溶液，有白色沉淀产生；（3）另一份加入 BaCl2溶液，有白色沉淀产生该溶液中一定大量存在的离子组是（ ）ANa +、Fe 3+、SO 42 BNa +、SO 42 、CO 32 CCa 2+、Br 、SO 42DCO 32 、Cl 、SO 4220不能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）ANa 与稀硫酸反应的离子方程式为 2Na+2H+2Na +H2BNa 2O2溶于水产生 O2：2Na 2O2+2H2O4Na +4OH +O2C碳酸氢钙
9、溶液中滴加氢氧化钠溶液至 Ca2+恰好完全沉淀Ca2+HCO3+OH=CaCO 3+H 2OD饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体 CO 32 +CO2+H2O=2HCO321高铁酸钾（K 2FeO4，4FeO 42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O 2+8OH -）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（ ）A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌22在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是（ ）AF 2+H2O（生成 O
10、2和 HF） BNa+H 2O CNaH+H 2O（生成 H2和 NaOH）DNa 2O2+H2O4二 填空题23在 Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H 2O 反应中（1）_ 元素被氧化，_ 是氧化剂（2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H 2O（3）若有 2.4mol 的 H2SO4参与反应，则被还原的 H2SO4为_ g24含有 A+、B 3+、C 3+ 三种金属阳离子的水溶液发生了如下一系列变化：请通过分析回答（用化学符号填写）：（1）A +是_，B 3+是_，C 3+是_；（2）X 是_，Y 是_，Z 是_；（3）写
11、出有关离子方程式：生成 Y 沉淀：_；生成 Z 沉淀：_25焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈发生的 反应体系中共有六种物质：NH 4Cl、 FeCl3、N 2、Fe 2O3、Fe 和 X（1）根据题意，可判断出 X 是_（写化学式） （2）写出并配平该反应的化学方程式：_；（3）发生还原反应的物质是_，反应中 2mol 的氧化剂能_（填“失去”或“得到” ）_mol 电子（4）反应中被氧化产生了 5.6L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为_5东北育才学校高中部第一次阶段考试高一化学主观题答题区23 （1）_，_（2）Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2
12、H 2O（3）_24（1）_， _， _；（2）_， _， _；（3）：_ _；：_25（1）_（2）_；（3）_，_ _（4）_6东北育才学校高中部第一次阶段考试高一化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 P31S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108一选择题（共 22 小题，共 66 分）1B 2B 3B 4C 5C6D 7A 8A 9D 10C11C 12C 13D 14A 15C16B 17B 18C 19B 20D21A 22D二填空题（每空 2 分，共 34 分）23（1） 铜 ， 硫酸 （2）Cu+2H 2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H 2O（3） 117.6 g24（1）Ag + Fe3+或 Al3+ Al3+或 Fe3+（2）AgCl Fe（OH） 3 Al（OH） 3（3）Fe 3+3OH-=Fe（OH） 3AlO2-+H+H2O=Al（OH） 3；25 （1） H 2O （2） 6NH 4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2+12H 2O ；（3） Fe 2O3 ， 得到 12 mol（4） 40g 座位号（后两位）
