1、1化学反应速率（考试时间：45 分钟 满分：100 分）第 I 卷 选择题一、选择题（每小题 5 分，共 60 分）1、对于反应 N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) 来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）A v(H2) =0.8mol/(L？s) B v(N2) =0.4mol/(L？s)C v(NH3) =0.6mol/(L？s) D v(H2) =4.2mol/(L？min) 2、少量锌和足量的稀 HCl 反应时，加入少量 CuSO4固体，下列叙述正确的是( )A反应速率减慢，产生 H2的量不变 B反应速率加快，产生 H2的量不变C反应速率不变，产生 H2的
2、量增加 D反应速率加快，产生 H2的量减少3、下列说法正确的是( )A增加水的量或提高温度都可以加快镁和水的反应速率B增加硝酸的浓度可以加快锌与硝酸反应制氢气的速率C增加 CaCO3的量可以加速 CaCO3的分解反应速率D增加气态反应物的物质的量，未必增大其反应速率 4、氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：ClO3+3HSO3=3SO42+Cl+3H+ 已知该反应的速率随 c(H+)的增大而加快。下列为用 ClO3在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应 v-t 图。下列说法中不正确的是( ) A反应开始时速率增大可能是 c(H+)所致B纵坐标为 v(Cl)的 v-t 曲线与图中曲线完全
3、重合C纵坐标为 v(H+)的 v-t 曲线与图中曲线完全重合D后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小 5、下列说法正确的是（ ）2A.化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B.在可逆反应里，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C.在同一化学反应里，其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示，其数值可能相同，也可能不相同D.化学反应速率的单位可以是 gL-1s-1,也可以是 KgL-1s-1，甚至可以用 tL-1s-1等来表示。6、下列措施，对增大反应速率明显有效的是（ ）A.Na 与水反应时增大水的用量B.Fe 与硫酸反
4、应制取 H2时，选用浓硫酸C.在 K2SO4与 BaCl2两溶液反应时，增大压强D.Al 在氧气中燃烧生成 Al2O3，将铝片改成铝粉7、在 2L 密闭容器中，发生 3A(气)+B(气)2C(气)的反应，若最初加入 A 和 B 都是4mol，A 的平均反应速率为 0.06mol/Ls，则 10 秒钟后容器中 B 的物质的量为（ ）A、2.8mol B、1.6mol C、3.2mol D、3.6mol 8、反应 2SO2 + O2 2SO3 经一段时间后，SO 3的浓度增加了 0.4mol/L，在这段时间内用 O2表示的反应速率为 0.04mol/(Ls)，则这段时间为（ ）A. 0.1s B.
5、 2.5s C. 5s D. 10s 9、一定温度下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应 X(g)2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是（ ） X、Y、Z 的物质的量之比为 122 X、Y、Z 的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成 2n mol Z，同时消耗 2n mol YA. B. C. D. 10、化学反应 A(g)3B(g) 2C(g)2D(g)，下列四个选项是在不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中反应速率最快的是（ ）A v(A)0.2mol(Lmin) B v(B)0.30 mol(Lmin)C v(C)0.40 mol(Lmin) D v(
6、D)0.35 mol(Lmin) 311、反应 4NH3(g) + 5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(g) 在 10L 密闭容器中进行，30 s 后，水蒸气的物质的量增加了 0.45 mol，则此反应的平均速率 v(x)可表示为（ ）A. v(NH3) 0.010molL -1s-1 B. v(O2) 0.0010molL -1s-1C. v(NO) 0.0010molL -1s-1 D. (H 2O) 0.045molL -1s-1 12、一定条件下反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在 10L 的密闭容器中进行，测得 2min 内，N2的物质的量由 20mol 减小到
7、 8mol，则 2min 内 NH3的反应速率为( )A1.2mol(Lmin) B1mol(Lmin) C0.6mol(Lmin) D0.4mol(Lmin) 第 II 卷 非选择题二、非选择题（共 40 分）13、某温度时,在 2 L 容器中,某一化学反应中 A、B 的物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析得:(1)在 4 min 末时 ,A、B 的物质的量浓度 c(A) c(B),04 min 内 A、B 的物质的量浓度变化量 c(A) c(B)(填“” “ ，= ”)。该反应在 （填:高温或低温）条件下能自发进行。该反应的 v-t 图像如图 2 中左图所示。若其他条件不变，仅
8、在反应前加入合适的催化剂，则其 v-t 图像如图 2 中右图所示。以下说法正确的是 a1a2 ； b 1t2 ； 、右图中阴影部分面积更大； 、两图中阴影部分面积相等若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为 T1、T 2时，平衡体系中 X 的体积分数随压强变化曲线如图所示。5下列说法正确的是 。A A、C 两点的反应速率：ACB A、C 两点的气体密度：ACC B、C 两点的气体的平均相对分子质量：BCD 由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法17、反应 A(g) B(g) +C(g)在容积为 1.0L 的密闭容器中进行，A 的初始浓度为0.050mol/L。温度 T1和 T2下 A 的
9、浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：（1）上述反应的温度 T1 T2，平衡常数 K(T1) K(T2)。 （填“大于” 、 “小于”或“等于” ）（2）若温度 T2时，5min 后反应达到平衡，A 的转化率为 70%，则：平衡时体系总的物质的量为 。反应的平衡常数 K= 。反应在 05min 区间的平均反应速率 v(A)= 。参考答案1.B 62.D 3.D 4.C 5.C 6.D 7.D 8.C 9.C 10.B 11.C 12.A 13.(1)= (2)0.05 molL -1min-1(3)2A B(1)由图可以看出,在 4 min 末 n(A)=n(B)=0.4 mol,又因体积相等
10、,所以 c(A)=c(B),从 0 到4 min 内 c(A)=0.2 molL -1,c(B)=0.1 molL -1。(2)v(A)=0.05 molL-1min-1。(3)参加反应的各物质的物质的量之比为 n(A)n(B)=0.4 mol0.2 mol=21。14.15.（1）3x+y 2z（2）0.05mol（lmin） 1 ；0.04mol（lmin） 1（3）相等16. ， ，低温 B D 17.（1）小于 小于 （2）0.085mol 0.082mol/L 0.007mol/(Lmin)（1）图中显示， T2时达到平衡所用时间少，速率大所以温度高；而温度越高 c(A)越小，可判断反应为吸热反应，升温 K 将增大。 （2）平衡问题的常规计算，略。7
