1、1专题 3 溶液中的离子反应(时间：90 分钟 满分：100 分)一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分)1下列物质中属于强电解质的是( )NaOH NH 3H2O CaCO 3 CH 3COOH NaHCO 3 氢氧化铝 氯化铵 二氧化碳 乙醇 铜A BC D除2将 1 mol 冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到 1 L 溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是( )A醋酸的浓度达到 1 molL1BH 的浓度达到 0.5 molL1C醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H 的浓度均为 0.5 molL1D醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等
2、3下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是( )A因为水的离子积常数的表达式是 Kw c(H )c(OH )，所以 Kw随溶液中 H 和 OH 浓度的变化而变化B水的离子积常数 Kw与水的电离平衡常数 K 电离 是同一个物理量C水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D水的离子积常数 Kw与水的电离平衡常数 K 电离 是两个没有任何关系的物理量4已知某温度下 CH3COOH 和 NH3H2O 的电离常数相等，现向 10 mL 浓度为 0.1 molL1 的 CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )A水的电离程度始终增大B. 先增大再减小C c(CH3COOH)与
3、 c(CH3COO )之和始终保持不变D当加入氨水的体积为 10 mL 时，二者恰好完全反应5下列说法正确的是( )A强酸的水溶液中不存在 OHBpH0 的溶液是酸性最强的溶液C在温度不变时，水溶液中 c(H )和 c(OH )不能同时增大D某温度下，纯水中 c(H )210 7 molL1 ，其呈酸性6将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A水的离子积变大、pH 变小、呈酸性 B水的离子积不变、pH 不变、呈中性2C水的离子积变小、pH 变大、呈酸性 D水的离子积变大、pH 变小、呈中性7用 0.102 6 molL1 的盐酸滴定 25.00 mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时
4、，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为( )A22.30 mL B22.35 mLC23.65 mL D23.70 mL8下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：取一锥形瓶，用待测 NaOH 溶液润洗两次 在锥形瓶中加入 25 mL 待测 NaOH 溶液 加入几滴石蕊试液作指示剂取一支酸式滴定管，洗涤干净 直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定 左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶 两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为( )A BC D9如图表示某物质发生的是( )A中和反应 B水解反应C电离反应 D取代反应10下列操作会使 H2O 的电离平衡
5、向电离方向移动且 pH7 的是( )A向水中加少量 Na2CO3 B向水中加少量 FeCl3C向水中加少量 NaHSO4 D向水中加入少量 NaCl11下列关于 FeCl3水解的说法错误的是( )A水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁溶液达饱和，溶液的酸性会增强B浓度为 5 mol/L 和 0.5 mol/L 的两种 FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe 3 的水解程度前者比后者小C有 50 和 20 的同浓度的两种 FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe 3 的水解程度前者比后者小D为抑制 Fe3 的水解，较好地保存 FeCl3溶液，应加少量盐酸12下列说法正确的是( )3AAlCl 3溶液和
6、 Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B配制 FeCl3溶液时，将 FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C用加热的方法可除去 NaCl 溶液中混有的 FeCl3D泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝13常温下，0.2 molL1 的一元酸 HA 与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是( )AHA 为强酸B该混合液 pH7C该混合溶液中： c(A ) c(Y) c(Na )D图中 X 表示 HA，Y 表示 OH ，Z 表示 H14已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均
7、为 0.1 mol/L 的 NaA 和 NaB混合溶液中，下列排序正确的是( )A c(OH ) c(HA) c(HB) c(H ) B c(OH ) c(A ) c(B ) c(H )C c(OH ) c(B ) c(A ) c(H ) D c(OH ) c(HB) c(HA) c(H )15一定温度下，在 Ba(OH)2的悬浊液中，存在 Ba(OH)2固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH) 2(s)Ba 2 2OH ，向此体系中再加入少量的 BaO 粉末，如果保持温度不变，则下列说法正确的是( )A c(Ba2 )增大 B溶液中 Ba2 数目减少C溶液 pH 减小 D溶液 pH
8、增大16下列说法不正确的是( )A Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于 Ksp(ZnS) Ksp(CuS)，所以 ZnS 沉淀在一定条件下可转化为 CuS 沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时， Ksp不变D两种难溶电解质作比较时， Ksp小的溶解度一定小题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16答案4二、非选择题(本题包括 5 小题，共 52 分)17(8 分)某温度下，纯水中 c(H )210 7 molL1 ，则此温度下水的离子积为_。若温度不变，滴入稀盐酸使 c(H )510 4 molL1 ，则此时 c(OH )_，由水电离产生的 c(H
9、 )为_，此时温度_(填“高于” 、 “低于”或“等于”)25 。18(10 分)某可溶性盐的化学式为 XmYn(m n)，将一定量的该盐溶于适量的水中。(1)若测得溶液的 pH 为 3，则该盐与水反应的离子方程式为(该盐中只有一种离子水解)_。(2)若该盐水溶液的 pH 为 11，则其与水反应的离子方程式为(该盐中只有一种离子水解)_。19(10 分)(1)AgNO 3的水溶液呈_(填“酸” 、 “中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)_；实验室在配制 AgNO3溶液时，常将 AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_(填“促进”或“抑制”)其水解。(2)明
10、矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)_。把 FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_。(3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)_ _。20(14 分)某化学兴趣小组按图示组装好实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸。实验时同时完全捏扁 a、b 的胶头，观察实验现象。(1)装置 A、B 中用红墨水而不用水的原因是_。(2)实验开始前两溶液的 H 浓度的大小：盐酸_醋酸(填“” 、 “c(A )c(OH )c(HA)c(H )，因此 X 表示 OH ，Y 表示 HA，Z 表示 H ，D 错误。14导学号 02490181 解析：选
11、A。酸越弱，对应的盐的水解程度越大，故同浓度的NaA 和 NaB，前者水解程度更大，因此其溶液中 c(HA) c(HB)，D 项错误；盐类水解一般来说是一些比较弱的反应，盐的水解程度很弱，故 c(OH )不可能大于 c(A )和 c(B )，故B、C 错。15导学号 02490182 解析：选 B。一定温度下，在 Ba(OH)2的悬浊液中，存在Ba(OH)2固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH) 2(s)Ba 2 2OH ，加入少量的BaO 粉末，BaO 与 H2O 反应消耗了水，平衡向左移动，溶液中有部分沉淀析出，且溶液仍为饱和溶液， c(Ba2 )、 c(OH )、pH 不变。1
12、6导学号 02490183 解析：选 D。相同温度下不同的难溶电解质，溶度积常数不同，这是由物质本身的性质决定的，对同一难溶电解质来说，温度不同， Ksp不同， Ksp不受其他因素的影响。同种类型的难溶电解质 Ksp越小，溶解度越小。17导学号 02490184 解析：水的离子积为 c(H ) c(OH )410 14 ， c(OH ) Kw/c(H )810 11 mol/L，水电离的氢离子和氢氧根离子的浓度任何时候都相等。答案：410 14 810 11 mol/L 810 11 mol/L 高于18导学号 02490185 解析：多元弱酸的酸根分步水解，分步书写；多元弱碱的阳离子分步水解
13、，一步书写。答案：(1)X n nH2OX(OH) n nH(2)Ym H 2OHY (m1) OH 19导学号 02490186 解析：(1)AgNO 3溶液中存在：Ag H 2OAgOH H ，所以溶液呈酸性，为抑制 AgNO3水解，配制时通常加入 HNO3。(2)利用 Al3 3H 2OAl(OH) 3(胶体)3H ，Al(OH) 3胶体能凝聚水中的悬浮杂质从而达到净水目的；FeCl 3溶液中存在 FeCl33H 2OFe(OH) 33HCl，加热时 HCl 挥发，蒸干时得到 Fe(OH)3，再灼烧得到 Fe2O3。(3)加热时促进 CO 水解，而使 c(OH )增大，去污能力增强。23
14、答案：(1)酸 Ag H 2OAgOH H 抑制(2)Al3 3H 2OAl(OH) 3(胶体)3H Fe 2O3(3)CO H 2OHCO OH 23 3820导学号 02490187 解析：盐酸为强电解质，完全电离，醋酸为弱电解质，部分电离，所以相同物质的量浓度的两溶液，盐酸溶液中 c(H )大，与等量的 Zn 粒反应时单位时间内放出热量多，产生的 H2多，所以装置中气体压强大，长导管中液面上升的快，但最终温度下降且二者产生的 H2的量相同，所以液面高度相同。该实验中为便于观察导管中液面高度的变化，现象明显，装置 A、B 中用红墨水。答案：(1)便于观察长导管中液面高度的变化(2) 醋酸 (3)盐酸 (4)相同21导学号 02490188 (1) (2) (3)
