1、- 1 -万州二中高 2018级高二上期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一选择题（本题共 20小题，每题 2.5分，共 50分，每题只有一个选项符合题意）1. 我国科学家近期研究发现。NaHCO 3可显著结合癌细胞中乳酸电离出的 H+，从而间接地“饿死”癌细胞，下列说法中不正确的是A. NaHCO3为弱电解质 B.H 2CO3的酸性弱于 乳酸C. NaHCO3也可以用来治疗胃酸过多 D.NaHCO 3固体中含有离子键和共价键2下列说法正确的是A凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C常温下，反应 C(s
2、)CO 2(g) = 2CO(g)不能自发进行，则该反应的 H0D反应 2Mg(s)CO 2(g) = C(s)2MgO(s)能自发进行，则该反应的 H03.下列实验事实 不能用勒夏特列原理解释的是A夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫B新制的氯水在光照下颜色变浅C. 实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气DH 2、I 2、HI 平衡混合气加压后颜色变深4下列说法不正确的是A在 25 、101 kPa 下，1 mol S 和 2 mol S的燃烧热相等B已知反应 H2S(g)aO 2(g) = XcH 2O(l) H，若 H 表示该反应的燃烧热，则 X为 SO2(g)C由 H2(g) O2(g)=H
3、2O(g) 241.8 kJmol 1 可知，H 2(g)的燃烧热为 241.8 kJmol112D在稀溶液中：H (aq)OH (aq) = H2O(l) H57.3 kJmol 1 。若将含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含 1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于 57.3 kJ- 2 -5已知： HCN(aq)+NaOH(aq)=NaCN(aq)+H 2O(l) H=-12.1KJmol -1；HCl(aq )+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.3KJmol -1；则 HCN在水溶液中电离的 H 等于 A.-69.4KJmol-1 B.-45.2
4、KJmol-1 C.+45.2KJmol-1 D.+69.4KJmol-16臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为 2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是A B C D升高温度，平衡常数减小03s内，反应速率为 =0.2 2(NO)vmolL-1时仅加入催化剂，1t平衡正向移动达到平衡时，仅改变 ，则 为x2(O)c7采用 NH3作还原剂，除去烟气中的氮氧化物，反应原理为：NO(g) + NO 2(g) + 2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。下图是烟气以固定的流速通过两种不同催化剂和时，测量相同时
5、间得到的烟气脱氮率图像。根据该图像，下列说法中正确的是A上述反应的正反应为吸热反应B催化剂、分别适合于 250和 450左右脱氮- 3 -C催化剂比脱氮效果好，说明催化剂能导致该反应平衡向右移动程度更大D相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响8化合物 HIn(铟化氢)因在水溶液中存在下列电离平衡，故可用作酸碱指示剂。HIn aq H aq In aq红 色 黄 色浓度为 0.020 molL1 的下列各溶液：HCl；Ca(OH) 2；NaCl；NaHSO 4；NaHCO 3；氨水，能使该指示剂显红色的有A B C D9下列根据反应原理设计的应用，不正确的是ACO 32-H 2O HCO3 OH
6、；用热的纯碱溶液清洗油污BAl 3 3H 2O Al(OH)3(胶体)3H ；明矾净水CTiCl 4(x2)H 2O(过量) TiO2xH2O4HCl；制备 TiO2纳米粉DSnCl 2H 2O Sn(OH)ClHCl；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠10常温下，下列各组离子，在所给的条件下，一定能够大量共存的是A.在滴加酸碱指示剂酚酞试液后呈现红色的溶液中：Na +、Cl -、AlO 2-、CO 32-B.在由水电离出的 c(H+)=110-12mol/L的溶液中：HCO 3-、Al 3+、NH 4+、ClO -C.在 c(H+)/c(OH-)=11012的溶液中：Fe 2+、Mg 2+、CO
7、 32-、NO 3-D.在 AlCl3溶液中：K +、NO 3-、S 2-、Na +11相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是酸 HX HY HZ电离常数 Ka 9107 9106 1102A.三种酸的强弱关系：HXHYHZB反应 HZY = HYZ 能够发生C相同温度下，0.1 mol/L 的 NaX、NaY、NaZ 溶液，NaZ 溶液 pH最大D相同温度下，1 mol/L HX 溶液的电离常数大于 0.1 mol/L HX溶液的电离常数- 4 -12.对室温下 pH相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸分别采取下列措施，有关叙述正确的是A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH均增大B使温
8、度都升高 20后，两溶液的 pH均不变C加水稀释 2倍后，醋酸溶液的 pH变化程度大D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多13实验室可以用 KMnO4标准液滴定草酸(H 2C2O4)，测定溶液中草酸的浓度。判断下列说法不正确的是A滴定中涉及的离子方程式为：2MnO 4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H 2OBKMnO 4标准溶液常用硫酸酸化，若用 HNO3酸化，会使测定结果偏低CKMnO 4标准溶液盛放在酸式滴定管中D该实验选择酚酞做指示剂，当待测液颜色由无色变为浅红色时即达到滴定终点14下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1 mol/L Na 2C
9、O3溶液：c(OH )c(HCO 3 )c(H )2c(H 2CO3)B0.1 mol/L NH 4Cl溶液：c(NH 4 )c(Cl )C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na )c(CH 3COO )c(H )c(OH ) D等物质的量浓度的 NH 4Cl溶液 (NH 4)2SO4 溶液 NH 4HSO4 溶液 (NH 4)2CO3溶液中 NH4+ 浓度的大小关系是 15下列有关实验说法正确的是A AlCl3溶液和 Al2(SO4)3溶液分别加热蒸发，所得固体的成分相同B配制 FeCl3溶液时，将 FeCl3固体溶解在盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C中和热测定时，用铜
10、制搅拌器代替玻璃环形搅拌器，测得实验结果不变 DNa 2CO3溶液加水稀释后，恢复至室温，pH 和 KW均减小16某温度下，水的离子积常数 KW10 12 。该温度下，将 pH4 的 H2SO4溶液与- 5 -pH9 的 NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的 pH7，则稀硫酸与 NaOH溶液的体积比为A110 B91 C101 D992117常温下，在 20 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入 0.1 mol/L 盐酸 40 mL，溶液的 pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒 物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO 2因逸出未画出），如图所示。下列说法不正确的是
11、 A0.1 mol/L Na 2CO3溶液中 c(Na+)+c(H+)2c(CO 32 )+c(HCO3 )+c(OH )B在 A点：c(Na +) c(CO32 ) c(HCO3 )c(OH )c(H+)C常温下 CO2饱和溶液的 pH约为 5.6D当加入 20 mL盐酸时，混合溶液的 pH约为 818某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A(g) + B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B 和 C的物质的量分别为 4 mol、2 mol 和 4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A均减半 B均加倍 C均减少 1 mol D均增加 1 mo
12、l 19一定温度下，在 2 L密闭容器中加入纳米级 Cu2O并通入 0.1 mol H2O(g)，发生反应：2H 2O(g) 2H2(g)O 2(g) H484 kJmol 1 ，不同时间产生 O2的物质的量见下表：时间/min 20 40 60 80n(O2)/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020下列说法不正确的是A前 20 min内的反应速率 v(H2O)5.010 5 molL1 min1Cu2O光照- 6 -B达到平衡时，至少需要从外界吸收能量 0.968 kJC增大 c(H2O)，可以提高水的分解率D催化效果与 Cu2O颗粒的大小有关20在 3个 2 L的密
13、闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应： 3H 2(g) + N2(g) 2NH3(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下下列说法不正确的是A容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为 v(H2)=0.3mol/(Lmin)B在该温度下甲容器中反应的平衡常数 K= C.2c11.5 D.2 1= 2二非选择题（本题共 4题，共 50分）21.(8分).在 0.1 molL1 的重铬酸钾(K 2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：Cr2O72-H 2O 2HCrO4- 2CrO42-2H (1)重铬酸钾溶液呈_性，在 强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为
14、_(填离子符号)，向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中 c(Cr2O72-)/c(CrO42-)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。.已知某溶液中只存在 OH 、H +、NH 4+、Cl 四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓大小顺序可能有如下四种关系： c(Cl )c(NH )c(H )c(OH ) c(Cl )c(NH )c(OH )c(H )4 4- 7 - c(NH )c(Cl )c(OH )c(H ) c(Cl )c(H )c(NH )c(OH )4 4填写下列空白：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 _，上述四种离子浓度的大小顺序为_(选填序号)。(2)若上述关系中是正
15、确的，则溶液中的溶质为_；若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于” “小于”或“等于”)。22. (12分)汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有 CO、NO x等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题。(1)汽车发动机工作时会引发 N2和 O2反应，其能量变化示意图如图：则该反应的热化学方程式为 。(2)对汽车加装尾气净化装置，可使 CO、NO x有毒气体相互反应转化为无毒气体。2xCO2NO x =2xCO2N 2，当转移电子物质的量为 0.4
16、x mol时，该反应生成标准状况下 N2的体积 L。(3)一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物，还可以用来合成很多有机物如甲醇等。在压强为 0.1 MPa条件下，将 a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下反应生成甲醇： CO(g)2H 2(g) CH3OH(g)；H -bkJmol -1 (b0)该反应的平衡常数表达式为 。若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。A升高温度 B将 CH3OH(g)从体系中分离C充入 He，使体系总压强增大 D再充入 1 mol CO和 3 mol H2经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：温度（） 250
17、300 350K 2.041 0.270 0.012若某时刻、250测得该反应的反应物与生成物的浓度为 c(CO)0.4 mol/L、c(H 2)0.4 mol/L、c(CH 3OH)0.8 molL 1 ,则此时 v 正 v 逆 (填、或)。23(12 分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。. 用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量(g/100 mL)- 8 -有关实验药品为：市售食用白醋样品 500 mL、0.100 0molL 1 NaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液(1)实验步骤用酸式滴定管量取 10.00 mL市售白醋样品，
18、置于 100 mL容量瓶中，加蒸馏水(煮沸除去 CO2并迅速冷却)稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液。用酸式滴定管取待测食醋溶液 20.00 mL于锥形瓶中,滴入 作指示剂。盛装标准 NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为 NaOH标准溶液体积的初读数。滴定，并记录 NaOH的终读数。重复滴定 2次3 次。(2)实验记录及数据处理滴定次数实验数据 1 2 3 4V(待测)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00V(NaOH)/mL(初读数) 0.00 0.200 0.10 0.00V(NaOH)/mL(终读数) 14.98 15.20 15.12 15.95V(NaOH)/mL(
19、消耗) 14.98 15.00 15.02 15.95则 c(样品)/molL 1 _；样品总酸量(g/100 mL)_。下列操作中可能使所测食醋溶液的浓度数值偏低的是 A碱式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液B滴定前盛放食醋溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D量取食醋体积时，开始正确读数，结束时仰视读数. 探究浓度对醋酸电离程度的影响 用 pH计测定 25时不同浓度的醋酸的 pH，结果如下：- 9 -醋酸浓度（molL 1 ） 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000pH 3.88 3.38 3.23 2.88(1)根据表中数据，可以
20、得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是。 (2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸溶液浓度的减小，醋酸的电离程度_(填“增大”“减小”或“不变”)。24. (18分)碳、 氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：.氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分 K值反应 大气固氮N2 (g)+O2 (g) 2NO(g)工业固氮N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g)温度/ 27 2000 25 400 450K 3.8410-31 0.1 5108 0.507 0.152分析数 据可知：人类不适合大规模模拟大
21、气固氮的原因： 。（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定 N2的平衡转化率在不同压强（ 1、 2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是 （填“A”或“B” ） ；比较 1、 2的大小关系 。(3)若往 20mL 0.0lmolL-l的弱酸 HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是 。该烧碱溶液的浓度为 0.02molL-1 - 10 -该烧碱溶液的浓度为 0.01molL-1HNO 2的电离平衡常数：ba 从 b点到 c点，混合溶液中一直存在： c(Na +)c(NO2-)c(OH ) c(H+)CO 也是制备 AICl3的副产品。(1)制备 A1C13的原理为 2A12O3(s)+6C12(g) 4A1C13(g)+3O2(g) H 已知该反应在较低温度下不能自发进行，则H_0(填“”“”“ （2）Al 2O3 + 3C + 3Cl2 2AlCl3 + 3CO3375 =降低温度
