专题2.3 氧化还原反应.doc

1、- 1 -专题 2.3 氧化还原反应1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应。3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算热点题型一 认识和理解氧化还原反应 例 1、 (2015上海卷)工业上将 Na2CO3和 Na2S 以 12 的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取 Na2S2O3，同时放出 CO2。在该反应中( )A硫元素被氧化，氧元素被还原B氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12C每生成 1 mol Na2S2O3，转移 4 mol 电子D相同条件下，每吸收 10 m3 SO2就会放出 2.5 m3 CO2 【答案】D【提分秘籍】解答氧化还原反应概念型习题的思

2、路 (1)理清概念间的关系，把握知识线索(详见前面的基础梳理)。 (2)明确分析问题的方法思路：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。 【举一反三】 已知氧化还原反应：2Cu(IO 3)224KI12H 2SO4=2CuI13I 212K 2SO412H 2O，下列说法- 2 -正确的是( )ACuI 既是氧化产物又是还原产物BCu(IO 3)2作氧化剂，Cu(IO 3)2中的铜和碘元素被还原C每

3、生成 1 mol CuI，有 12 mol KI 发生氧化反应D每转移 1.1 mol 电子，有 0.2 mol 被氧化【答案】B【解析】标出电子转移的方向和数目：根据以上分析，CuI 仅是还原产物，A 项错；在 Cu(IO3)2中铜元素、碘元素的化合价均降低，被还原，B 项对；每生成 1 mol CuI，应有 11 mol KI 发生氧化反应，C 项错；根据方程式，每转移 22 mol e ，有 4 mol 的 被还原，所以当有 1.1 mol e 转移时，应有 0.2 mol I 5 被还原。I 5 热点题型二 氧化还原反应三大规律的灵活应用例 2、(2015海南卷)己知在碱性溶液中可发生

4、如下反应：2R(OH)33ClO 4OH =2RO 3Cl 5H 2O。则 RO 中 R 的化合价是( )n4 n4A3 B4C5 D6【答案】D 【提分秘籍】 1守恒规律 (1)内容：氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且得电子总数等于失电子总数。或者说氧化还原反应中，有物质元素化合价升高必有物质元素化合价降低，且化合价降低总数必等于升高总数。(2)应用：运用“守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平和相关计算。2转化规律 - 3 -(1)内容：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，其反应规律可总结为：“高价低价中间价” ，而不会出现交叉现象。(2)应用。运用转化规律可判断氧化还原反

5、应能否进行及反应产物。 3难易规律 (1)优先规律氧化性(还原性)强者优先反应。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应(先强后弱)。一种还原剂与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应(先强后弱)。(2)应用：判断物质的稳定性及反应的先后顺序。 【举一反三】 四氧化三铁(Fe 3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2 2S 2O O 2 xOH =Fe3O4S 4O 2H 2O。请回答下列问题。23 26(1)水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是_。(

6、2)反应的化学方程式中 x_。(3)每生成 1 mol Fe3O4，反应转移的电子为_mol，被 Fe2 还原的 O2的物质的量为_mol。【答案】(1)Fe 2 、S 2O (2)4 (3)4 0.523【归纳提升】 应用电子守恒解题的一般思路 (1)“一找各物质”：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)“二定得失数”：确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。 (3)“三列关系式”：根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式： n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值 n(还原剂)变价原子个数化合价变化值 热点题型三 物质氧化性、还原性强弱的应用例 3化学方程

7、式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：- 4 -氧化还原反应：2FeCl32HI=2FeCl 2I 22HCl2Co(OH)36HCl=2CoCl 2Cl 26H 2O2Fe(OH)2I 22KOH=2Fe(OH) 32KI3I26KOH=5KIKIO 33H 2O复分解反应：2HSCNK 2CO3=2KSCNCO 2H 2OKCNCO 2H 2O=HCNKHCO 3热分解反应：4NaClO 3NaClNaClO 4= = = = = NaClO4 NaCl2O 2= = = = = 下列说法不正确的是( )A氧化性(酸性溶液)：FeCl 3Co(OH)3I2B还原性(碱性溶液)：Fe(O

8、H) 2I2KIO3C热稳定性：NaClNaClO 4NaClOD酸性(水溶液)：HSCNH 2CO3HCN【答案】A【提分秘籍】物质氧化性、还原性强弱判断的常用方法 (1)依据反应条件来判断。 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可依据反应条件的难易程度来判断氧化剂氧化性的相对强弱，一般来说反应条件越苛刻，说明反应越难发生(即氧化剂得电子越困难)，则对应氧化剂的氧化性越弱，例如：Cu4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)22NO 22H 2O- 5 -Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O氧化性：浓硝酸浓硫酸。(2)根据“三表”判断。 根据元素周期表判断： (

9、3)依据“两池”判断。 两种不同的金属构成原电池的两极时，负极是电子流出的一极，正极是电子流入的极。则两种金属的还原性：正极负极。 用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先得电子的阳离子的氧化性较强，在阳极先失去电子的阴离子的还原性较强。 (4)依据“三度”判断(即：浓度、温度、酸碱度)。 一般情况下，浓度越大，温度越高，氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)越强；酸碱度是影响氧化性强弱的重要因素。例如：KMnO 4在酸性条件下具有较强的氧化性，常温下即可和浓盐酸反应制取氯气；HNO 3(浓)的氧化性强于 HNO3(稀)的氧化性；HNO 3(热)的氧化性强于 HNO3(冷)的氧化性。 【举一反三】 -

10、6 -高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO 5e 8H =Mn2 4H 2O 4MnO 3e 2H 2O=MnO24OH 4MnO e =MnO (溶液绿色) 4 24(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_影响。(2)将 SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为_。(3)将 PbO2投入到酸性 MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是_(填字母)。a氧化性：PbO 2KMnO 4b还原性：PbO 2KMnO 4c该反应可以用盐酸酸化(4)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中 K2SO4和 S 的物质的量之比为32。完

11、成下列化学方程式：_KMnO 4_K 2S_=_K 2MnO4K 2SO4_S_。若生成 6.4 g 单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为_。【答案】(1)酸碱性 (2)MnO Mn 2 (3)a 4(4)28 5 24KOH 28 3 2 12H 2O 2.8 mol【解析】(4)配平后的方程式是28KMnO45K 2S24KOH=28K 2MnO43K 2SO42S12H 2O。 n(S)0.2 mol， n(KMnO4)2.8 mol，转移 n(e )2.8 mol。热点题型四 氧化还原反应方程式的书写与配平例 4、 (2015浙江卷).完成以下氧化还原反应的离子方程式：( )MnO

12、( )C 2O _=( )Mn 2 ( )CO 2_ 4 24.化合物甲和 NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和 H2反应生成甲。甲与水反应可产生 H2，甲与 AlCl3反应可得到 NaAlH4。将 4.80 g 甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的 H2。请推测并回答：(1)甲的化学式_。(2)甲与 AlCl3反应得到 NaAlH4的化学方程式_。- 7 -(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式_。(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为 Fe2O3)脱锈过程发生的化学方程式_。 【答案】.2 5 16H 2 10

13、8H 2O.(1)NaH (2)4NaHAlCl 3=NaAlH43NaCl(3)NaAlH42H 2O=NaAlO24H 2 (4)3NaHFe 2O3=2Fe3NaOH【提分秘籍】(1)注意特殊物质中元素的化合价，如 CuFeS2中铜、铁元素的化合价都为2，硫元素的化合价为2；FeS 2中硫元素的化合价为1；K 2FeO4中铁元素的化合价为6 等。 (2)配平化学方程式时，化学计量数“1”也必须填写在空格里。 (3)依据电子得失守恒列等式时不要忽略变价原子的个数。 配平氧化还原反应方程式的基本技能(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。 (2)自变

14、从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。 (3)缺项配平法：先使得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H ，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加 OH ，生成物一边加水。然后进行两边电荷数配平。 (4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 【举一反三】 (1) H3PO2的工业制法是：将白磷(P 4)与 Ba(OH)2溶液反应生成 PH3气体和 Ba(H2PO2)2，后者再- 8 -与 H2SO4反应制得 H3PO2，写出白磷与 Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_。(2)PbO 2与浓盐酸共

15、热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_。PbO 2可由 PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_。【答案】(1)2P 43Ba(OH) 26H 2O=3Ba(H2PO2)22PH 3(2)PbO 24HCl(浓) PbCl2Cl 22H 2O PbOClO =PbO2Cl = = = = = 【解析】(1)由白磷(P 4)与 Ba(OH)2溶液反应生成 PH3气体和 Ba(H2PO2)2，可知 P 元素的化合价发生了变化，由 P4中的 0 价变为 PH3中的3 价，和 Ba(H2PO2)2中的3 价，属于岐化反应。依据岐化反应方程式的的配平方法，从生成物配平。 (2)根据反应物的性

16、质，可知黄绿色气体应为 Cl2，则元素的化合价由 PbO2中的4 降为PbCl2中的2，HCl 中元素的化合价由1 升高为 Cl2中的 0 价。PbO 与次氯酸钠溶液反应生成 PbO2，则 Pb 元素的化合价由2 价升高为4 价，NaClO 中氯元素的化合价降低，生成Cl 。 1 【2016 年高考上海卷】下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ）A海带提碘 B氯碱工业C氨碱法制碱 D海水提溴【答案】C2 【2016 年高考上海卷】一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和 A代表不同元素的原子。- 9 -关于此反应说法错误的是（ ）A一定属于吸热反应 B一定属于可逆反

17、应C一定属于氧化还原反应 D一定属于分解反应【答案】A【解析】根据图示可知该反应反应物是一种，生成物是两种且其中一种是单质。该物质属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如 2H2O2=2H2O+O2的反应是放热反应，A 错误；根据图示可知有一部分反应物未参加反应，属于该反应是可逆反应，B 正确；该反应中化合物发生分解反应有单质生成，所以有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C 正确；反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，D 正确。3 【2016 年高考上海卷】O 2F2可以发生反应：H 2S+4O2F2SF 6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）A氧气是氧化产物B

18、O 2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol 电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1：4【答案】D1 【2016 年高考上海卷】某铁的氧化物（Fe xO）1.52g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入- 10 -标准状况下 112mlCl2，恰好将 Fe2+完全氧化。x 值为A0.80 B0.85 C0.90 D0.93【答案】A【解析】根据电子守恒可知，Fe xO 被氧化为 Fe3+转移的电子数和 Cl2转移的电子数相等。标准状况下 112mL Cl2转移电子数为 0.01mol。则有： ，解得x=0.8。故选项 A 正确。2 【2016 年高考上海卷】

19、 （本题共 12 分）NaCN 超标的电镀废水可用两段氧化法处理：（1）NaCN 与 NaClO 反应，生成 NaOCN 和 NaCl（2）NaOCN 与 NaClO 反应，生成 Na2CO3、CO 2、NaCl 和 N2已知 HCN（K i=6.310-10）有剧毒；HCN、HOCN 中 N 元素的化合价相同。完成下列填空：（1）第一次氧化时，溶液的 pH 应调节为_（选填“酸性” 、 “碱性”或“中性” ） ；原因是_。（2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。_（3）处理 100 m3含 NaCN 10.3 mg/L 的废水，实际至少需 NaClO_g（实际用量应为理论值的 4 倍）

20、，才能使 NaCN 含量低于 0.5 mg/L，达到排放标准。（4） （CN） 2与 Cl2的化学性质相似。 （CN） 2与 NaOH 溶液反应生成_、_和 H2O。【答案】 （1）碱性；防止生成 HCN，造成人员中毒或污染空气。（2）2OCN +3ClO CO 32 +CO2+3Cl +N2 （3）14 900 （4）NaOCN、NaCN - 11 -3 【2016 年高考新课标卷】(14 分)NaClO 2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）NaClO 2中 Cl 的化合价为_。（2）写出“反应”步骤中生成 ClO2的化学方程式_。（3） “

21、电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去 Mg2+和 Ca2+，要加入的试剂分别为_、_。 “电解”中阴极反应的主要产物是_。（4） “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。（5） “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2的氧化能力。NaClO 2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数)【答案】(1)+3 价；(2)2NaClO 3+SO2+H2SO4=ClO2+2NaHSO4；(3)NaOH 溶液 ；Na 2CO3溶液 ；ClO 2-(或 N

22、aClO2)；- 12 -(4)2:1； O 2；(5)1.57g。【解析】 （1）在 NaClO2中 Na 为+1 价，O 为-2 价，根据正负化合价的代数和为 0，可得 Cl 的化合价为+3。 （2）NaClO 3和 SO2在 H2SO4酸化条件下生成 ClO2，其中 NaClO2是氧化剂，还原产物为 NaCl，根据得失电子守恒和原子守恒，此反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。 （3）食盐溶液中混有 Mg2+和 Ca2+，可利用过量 NaOH 溶液除去 Mg2+，利用过量 Na2CO3溶液除去 Ca2+；向 NaCl 溶液中加入 ClO2，进行

23、电解，阳极发生反应 2Cl-2e-=Cl2，反应产生 Cl2， 阴极发生反应产生 NaClO2，可见“电解”中阴极反应的主要产物是 NaClO2；（4）根据图示可知：利用含有过氧化氢的 NaOH 溶液吸收 ClO2气体，产物为 NaClO2，则此吸收反应中，氧化剂为 ClO2，还原产物为 NaClO2，还原剂是 H2O2，氧化产物是 O2，每 1 mol 的 H2O2转移 2 mol 电子，反应方程式是：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O，可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2:1，该反应中氧化产物为 O2。 （5）每克 NaClO2的物质的量 n(NaClO2)

24、=1g90.5 g/mol=190.5mol，其获得电子的物质的量是 n(e)=190.5mol4=4/90.5 mol，1 mol Cl 2获得电子的物质的量是 2 mol，根据电子转移数目相等，可知其相对于氯气的物质的量为n=190.5mol42=290.5mol，则氯气的质量为290.5mol71 g/mol=1.57 g。1.(2015海南，1)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是( )A.明矾净化水 B.纯碱去油污C.食醋除水垢 D.漂白粉漂白织物【答案】D【解析】A 项，明矾净水是利用 Al3 水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附能力，错误；B 项，纯碱去油污是利用碳酸钠水

25、解，溶液呈碱性，错误；C 项，食醋除水垢是利用醋酸的酸性，能与碳酸钙反应而除去，错误；D 项，因漂白粉具有强氧化性而用于漂白织物，正确。2.(2015四川理综，1)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( )A.明矾作净水剂 B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂【答案】D- 13 -3.(2015上海，21 改编)工业上将 Na2CO3和 Na2S 以 12 的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取 Na2S2O3，同时放出 CO2。在该反应中( )A.硫元素只被氧化B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12C.每生成 1 mol Na2S2O3，转移 4 mo

26、l 电子D.相同条件下，每吸收 10 m3 SO2就会放出 2.5 m3 CO2【答案】D【解析】A 项，在反应物 Na2S 中 S 元素的化合价为2 价，在 SO2中 S 元素的化合价为4 价，反应后产生的物质 Na2S2O3中，S 元素的化合价为2 价，介于2 价与4 价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，错误；B 项，根据题意可得，在溶液中发生反应的方程式是Na2CO32Na 2S4SO 2=3Na2S2O3CO 2，在反应中氧化剂 SO2与还原剂 Na2S 的物质的量之比为4221，错误；C 项，根据反应的化学方程式可知，每生成 3 mol Na2S2O3，转移 8 mol电子，则产生

27、1 mol Na2S2O3，转移 8/3 mol 电子，错误；D 项，根据反应方程式可知，消耗的 SO2与产生的 CO2的物质的量的比是 41，由于在相同条件下，气体的物质的量的比等于气体的体积比，所以在相同条件下，每吸收 10 m3 SO2放出 CO2的体积为 2.5 m3，正确。1.利用钴渣制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_。铁渣中铁元素的化合价为_。在空气中煅烧 CoC2O4生成钴氧化物和 CO2，测得充分煅烧后固体质量为 2.41 g，CO 2的体积为 1.344 L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为_。【答案】2Co(OH) 3SO 4H =2Co

28、2 SO 5H 2O 3 Co 3O423 24【解析】Co(OH) 3首先被 H2SO4 溶解生成 Co3 ，Co 3 具有氧化性，可将 SO 氧化为 SO ，23 24同时自身被还原为 Co2 ，写出离子方程式并配平即可。铁渣中 Fe 元素的化合价为3 价。CO2的物质的量为 n(CO2) 0.06 mol，根据 CoC2O4的组成可知 Co 物质的量1.344 L22.4 Lmol 1为 0.03 mol，其质量为 m(Co)0.03 mol59 gmol 1 1.77 g，设钴氧化物的化学式为CoxOy，根据元素的质量比可得 59x16 y1.77 g(2.41 g1.77 g)，解得

29、 x y34，- 14 -所以钴氧化物的化学式为 Co3O4。2.(2015海南，6)已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)33ClO 4OH =2RO 3Cl 5H 2O，则 RO 中 R 的化合价是( )n4 n4A.3 B.4 C.5 D.6【答案】D【解析】根据反应前后电荷守恒，可得：342 n3，解得 n2，则 RO 中 R 的化合价24为6 价，即选 D。1 【2014 年高考上海卷第 2 题】下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A过氧化钠 B氢硫酸 C硫酸亚铁 D苯酚【答案】A2 【2014 年高考山东卷第 9 题】等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出 NO 物质的量最

30、多的是AFeO B. Fe 2O3 C. FeSO4 D、Fe 3O4 【答案】A【解析】根据化学式可算出四种物质中+2 价 Fe 含量最大的是 FeO，所以等质量的四种物质与足量稀硝酸反应，放出 NO 物质的量最多的是 FeO，故 A 项正确。3 【2014 年高考上海卷第 17 题】用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A若无固体剩余，则溶液中一定有 Fe3 B若有固体存在，则溶液中一定有 Fe2C若溶液中有 Cu2 ，则一定没有固体析出 D若溶液中有 Fe2 ，则一定有 Cu 析出【答案】B4 【2014 年高考上海卷第 19

31、 题】下列反应与 Na2O2SO 2Na 2SO4相比较，Na 2O2的作用相同- 15 -的是A2Na 2O22CO 22Na 2CO3O 2 B2Na 2O22SO 32Na 2SO4O 2C2Na 2O2H 2SO4Na 2SO4H 2O2 D3Na 2O2Cr 2O32Na 2CrO4Na 2O【答案】D【解析】反应 Na2O2SO 2Na 2SO4中 SO2是还原剂，过氧化钠是氧化剂，则 A、反应2Na2O22CO 22Na 2CO3O 2中过氧化钠既是氧化剂，也还原剂，A 不正确；B、反应2Na2O22SO 32Na 2SO4O 2中过氧化钠既是氧化剂，也还原剂，B 不正确；C、反

32、应2Na2O2H 2SO4Na 2SO4H 2O2中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，C 不正确；D、反应 3Na2O2Cr 2O32Na 2CrO4Na 2O 中，过氧化钠是氧化剂，D 正确，答案选 D。5.【2014江苏化学，20(2)】将 H2S 和空气的混合气体通入 FeCl3 、FeCl 2 、CuCl 2的混合溶液中反应回收 S，其物质转化如图所示。(1)在图示的转化中，化合价不变的元素是_。(2)反应中当有 1 mol H2S 转化为硫单质时，保持溶液中 Fe3 的物质的量不变，需消耗 O2的物质的量为_。【解析】(1)由图示反应原理，溶液里 H2O 中1 价的 H，

33、Cl 、Cu 2 没有参与氧化还原，即H、Cl、Cu 三种元素的化合价没有变化。其他元素如 O(O2被还原为2 价氧)、Fe(Fe 3 与Fe2 相互转化)、S(S 2 转化为 S)的化合价均有变化。(2)根据得失电子守恒可知，1 mol H2S转化为 S 单质时，需要氧气 0.5 mol。【答案】(1)Cu、H、Cl(或铜、氢、氯) (2)0.5 mol1在含有 Cu(NO3)2、Zn(NO 3)2、Fe(NO 3)3、AgNO 3各 0.01 mol 的混合溶液中加入 0.01 mol 铁粉，经搅拌后发生的变化应是( )A铁溶解，析出 0.01 mol Ag 和 0.005 mol CuB

34、铁溶解，析出 0.01 mol Ag 并放出 H2- 16 -C铁溶解，析出 0.01 mol Ag，溶液中不再有 Fe3D铁溶解，析出 0.01 mol Ag，溶液中不再有 Cu2【答案】C2被称为万能还原剂的 NaBH4溶于水并和水反应：NaBH 42H 2O=NaBO24H 2，下列说法中正确的是(NaBH 4中 H 为1 价)( )ANaBH 4既是氧化剂又是还原剂BNaBH 4是氧化剂，H 2O 是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原D被氧化的元素与被还原的元素质量之比为 11【答案】D【解析】首先分析四种元素价态的变化：Na 的价态反应前后都是1 价，B 反应前后都是3 价，O 反应

35、前后都是2 价，变价元素只有 H，NaBH 4中1 价氢被 H2O 中1 价 H 氧化，发生归中反应生成 H2。3等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气物质的量最多的是( )已知：MnO H Cl Mn 2 Cl 2H 2O(未配平) 4ClO H Cl Cl 2H 2O(未配平) 3ClO H Cl Cl 2H 2O(未配平)AKClO 3 BKMnO 4CMnO 2 DCa(ClO) 2【答案】A【解析】根据得失电子守恒可知，选项中物质的量相等的四种物质得电子，而盐酸中 Cl 失电子，等物质的量的物质得到的电子越多，生成的氯气越多，A、B 选项中，1 mol 物质均得到 5 mo

36、l 电子，但是 A 选项中氯酸钾中的氯元素也转化成了氯气，所以 A 正确。4NaNO 2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性 KMnO4溶液与 NaNO2反应的化学方程式为MnO NO Mn 2 NO H 2O。下列叙述中正确的是( ) 4 2 3A该反应中 NO 被还原 2B反应过程中溶液的 pH 减小C生成 1 mol NaNO3需消耗 0.4 mol KMnO4D. 中的粒子是 OH【答案】C- 17 -【解析】NO 中 N 元素的化合价升高，NO 被氧化，A 项错误。根据得失电子守恒和原子守 2 2恒可知反应的离子方程式为 2MnO 5NO 6H =2Mn2 5NO 3H 2O，据此可知

37、B、D 项 4 2 3错误，C 项正确。5高铁酸钾(K 2FeO4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为 Fe(OH)3ClO OH FeO Cl H 2O(未配平)。下列有关说法不24正确的是( )A由上述反应可知，Fe(OH) 3的氧化性强于 FeO24B高铁酸钾中铁显6 价C上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 32D用 K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的 Fe3 水解形成 Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质【答案】A6化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl32HI=2FeCl 2I 2

38、2HCl2Co(OH)36HCl=2CoCl 2Cl 26H 2O2Fe(OH)2I 22KOH=2Fe(OH) 32KI3I26KOH=5KIKIO 33H 2O复分解反应：2HSCNK 2CO3=2KSCNCO 2H 2OKCNCO 2H 2O=HCNKHCO 3热分解反应：4NaClO 3NaClNaClO 4= = = = = NaClO4 NaCl2O 2= = = = = 下列说法不正确的是( )A氧化性(酸性溶液)：FeCl 3Co(OH)3I2B还原性(碱性溶液)：Fe(OH) 2I2KIO3C热稳定性：NaClNaClO 4NaClOD酸性(水溶液)：HSCNH 2CO3HC

39、N- 18 -【答案】A7下列说法正确的是( )A分子式为 C2H6O 的有机化合物性质相同B相同条件下，等质量的碳按 a、b 两种途径完全转化，途径 a 比途径 b 放出更多热能途径 a：C COH 2 CO2H 2O H2O 高 温 O2 燃 烧途径 b：C CO2 O2 燃 烧C在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数D通过化学变化可以直接将水转变为汽油【答案】C【解析】A 项，分析式为 C2H6O 的可能是乙醇也可能是乙醚，两种官能团不同，性质不同。B项，根据盖斯定律，碳转化为二氧化碳，无论途径如何，释放的能量都相同。C 项，氧还原反应中得失电子式守恒的，所以 C

40、 项正确。D 项，水中没有碳元素，所以是变不成汽油的，D 项错误。8写出下列反应的离子方程式：(1)6 价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的 Cr2O ，可以用绿矾除去。测得反27应后的溶液中含 Cr3 、Fe 2 、Fe 3 、H 等阳离子。写出该反应的离子方程式：_。(2)已知：MnO e MnO (绿色)(强碱性条件)； 4 24MnO 8H 5e Mn 2 (无色)4H 2O(强酸性条件)。将 KMnO4溶液滴入 NaOH 溶液中微 4热，得到透明的绿色溶液，写出反应的离子方程式：_。【答案】(1)Cr 2O 6Fe 2 14H =2Cr3 6Fe 3 7H 2O27(2)4Mn

41、O 4OH 4MnO 2H 2OO 2 4 = = = = = 24【解析】(1)根据反应后的离子组成判断，Cr 2O 被还原为 Cr3 ，而绿矾中的 Fe2 被氧化27成 Fe3 。(2)根据信息，在强碱性条件下，MnO 得电子生成 MnO ，2 价的氧失电子生成 O2。 4 249高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO 5e 8H =Mn2 4H 2O 4MnO 3e 2H 2O=MnO24OH 4- 19 -MnO e =MnO (溶液绿色) 4 24(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_影响。(2)将 SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过

42、程为_。(3)将 PbO2投入到酸性 MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是_(填字母)。a氧化性：PbO 2KMnO 4b还原性：PbO 2KMnO 4c该反应可以用盐酸酸化(4)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中 K2SO4和 S 的物质的量之比为32。完成下列化学方程式：_KMnO 4_K 2S_=_K 2MnO4K 2SO4_S_。若生成 6.4 g 单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为_。【答案】(1)酸碱性 (2)MnO Mn 2 (3)a 4(4)28 5 24KOH 28 3 2 12H 2O 2.8 mol【解析】(4)配平后的方程式是28K

43、MnO45K 2S24KOH=28K 2MnO43K 2SO42S12H 2O。 n(S)0.2 mol， n(KMnO4)2.8 mol，转移 n(e )2.8 mol。10 NaNO 2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生反应：2NaNO24HI=2NOI 22NaI2H 2O。(1)上述反应中氧化剂是_。(2)根据上述反应，鉴别 NaNO2和 NaCl。可选用的物质有：水 碘化钾淀粉试纸 淀粉 白酒 食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号)。(3)某厂废液中含有 2%5%的 NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使 NaNO2转化为不引起二次污染的 N

44、2的是_(填字母)。ANaCl BNH 4ClCHNO 3 D浓 H2SO4(4)请配平以下化学方程式：Al NaNO3 NaOH= NaAlO2 N2 H2O若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成标准状况下 N2的体积为_ L。【答案】(1)NaNO 2 (2) (3)B(4)10 6 4 10 3 2 11.2【解析】(1)NaNO 2中 N 元素的化合价降低，作氧化剂。- 20 -(2)根据上述反应，NaNO 2在酸性溶液中，能将 I 氧化成 I2，I 2遇淀粉变蓝色，故必须选用的物质有。(3)根据氧化还原知识，所选试剂充当还原剂，题给选项中只有 NH4Cl 能与 NaNO2反应转化为不引起二次污染的 N2，故选 B。(4)根据化合价升降相等配平：10Al6NaNO 34NaOH=10NaAlO 23N 22H 2O。根据关系式N210e ，若反应过程中转移 5 mol e ，则生成标准状况下 N2的体积为 11.2 L。11(1)已知 Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)：Fe(OH)3ClO OH FeO Cl H 2O。n4已知有 10.7 g Fe(OH)3参加反应，共转移了 0.3NA个电子，则 n_，FeO 中铁n4元素的化合价为_。根据所学的知识，推测 FeO 能和下列_