1、1专项突破练(五) (加试)溶液中的离子反应1(1)常温时，初始浓度分别为 1 molL1 和 0.1 molL1 的氨水中 c(OH )分别为 c1和 c2，则 c1和 c2的关系为 c1_10c2。(2)25 时，醋酸的电离常数 Ka1.7510 5 。向该溶液中加入一定量的盐酸， Ka是否变化？为什么？若醋酸的初始浓度为 0.010 molL1 ，平衡时 c(H )是多少？醋酸的电离度是多少？答案 (1)CH3COOHH2CO3H2PO HCO HPO (4) (或 ) 4 3 24 c 2c 1 c 21 解析 (1)弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进弱电解质电离，则生成物浓度增大
2、，反应物浓度减小，所以 K 值增大。(2)K 值越大，酸的电离程度越大，则溶液中氢离子浓度更大，所以溶液的酸性越强。(3)电离常数越大，则酸性越强，电离常数越小，则酸性越弱，根据表格知，酸性最强的是H3PO4，最弱的是 HPO 。24(4)醋酸溶液中水电离出的氢离子浓度很小，对于醋酸电离出的氢离子来说水电离出的氢离子可以忽略，所以该溶液中 c(CH3COO ) c(H ) c molL1 ，溶液中 c(CH3COOH) c(1 )molL1 ，则电离常数 K 。 c 2c 1 c 21 3(2016浙江省嘉善一中高二上期末)常温下有浓度均为 0.1 molL1 的NH 3H2O、CH 3COO
3、H 、HCl、NH 4Cl 四种溶液。(1)已知 CH3COOH 溶液的 pH3，其电离度为_。(2)上述三种溶液中由水电离的 c(H )由大到小的顺序_(填序号)。(3)溶液和溶液等体积混合后，溶液呈酸性的原因是_(离子方程式表示)。此时，该混合溶液中的微粒浓度关系正确的是_。A c(Cl ) c(H ) c(NH ) c(OH ) 4B c(Cl ) c(NH ) c(OH ) c(H ) 4C c(NH ) c(NH3H2O)0.1 molL 1 4D c(H ) c(NH3H2O) c(OH )答案 (1)1% (2) (3)NH H 2O NH3H2OH D 44(2016金华、温州
4、、台州三市部分学校高二联考)某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：A移取溶液至 250 mL 的容量瓶中并加水定容至 250 mLB用移液管(或碱式滴定管)量取 25 mL 烧碱溶液于锥形瓶中滴加几滴酚酞作指示剂C在天平上准确称取烧碱样品 W g，在烧杯中用蒸馏水溶解D将物质的量浓度为 c molL1 的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面记下开始读3数为 V1 mLE在锥形瓶下一张白纸，滴定至红色刚好消失为止，记下读数 V2 mL。回答下列问题：(1)正确操作步骤的顺序是(填字母)：_D_。(2)滴定管读数时应注意_。(3)操作 E 中的锥形瓶下垫一张白纸的作
5、用是_。(4)操作 D 中液面应调整到_，尖嘴部分应_。(5)某学生实验时把锥形瓶用烧碱溶液润洗，使测定的浓度_(填“偏高” 、 “偏低”或“无影响”)，原因是_。(6)该烧碱样品纯度的计算式为_。答案 (1)C A B E(2)滴定管应垂直；装液或放液后需等一会儿，待液面上下不发生变化时才能读数；读数时，眼睛应平视液体凹液面的最低点；读数应精确到 0.01 mL(3)便于观察溶液颜色的变化(4)“0”或“0”以下某一刻度 充满溶液，无气泡(5)偏高 该错误操作将导致多消耗标准酸溶液(6) 100%0.8c V2 V1W5(2016嘉兴市桐乡高级中学高二期中)用“间接碘量法”可以测定溶液 A
6、中 Cu2 (不含能与 I 发生反应的杂质)的浓度。过程如下：第一步：移取 10.00 mL 溶液 A 于 100 mL 容量瓶，加水定容至 100 mL。第二步：取稀释后溶液 20.00 mL 于锥形瓶中，加入过量 KI 固体，充分反应生成白色沉淀与碘单质。第三步：以淀粉溶液为指示剂，用 0.050 00 molL1 的 Na2S2O3标准溶液滴定，前后共测定三组。达到滴定终点时，消耗 Na2S2O3标准溶液的体积如下表：(已知：I 22S 2O =2I S 4O )23 26滴定次数 第一次 第二次 第三次滴定前读数(mL) 0.10 0.36 1.10滴定后读数(mL) 20.12 20
7、.34 22.124(1)CuSO4溶液与 KI 的反应的离子方程式为_。(2)滴定中，试液 Na2S2O3应放在_(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)，判断滴定终点的依据是_。(3)溶液 A 中 c(Cu2 )_molL 1 。答案 (1)2Cu 2 4I =2CuII 2(2)碱式滴定管 最后一滴试液滴入，溶液由蓝色变为无色，半分钟颜色不变(3)0.500 0解析 (1)CuSO 4与 KI 反应生成碘单质、碘化亚铜、硫酸钾，离子反应为2Cu2 4I =2CuI I 2。(2)Na2S2O3属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应用碱式滴定管盛放，淀粉溶液为指示剂，当最后一滴 Na2S2O3溶液滴入
8、时，溶液蓝色褪去，半分钟颜色不变，说明滴定到达终点。(3)三次滴定消耗的标准液的体积分别为(20.120.10)mL20.02 mL、(20.340.36)mL19.98 mL、(22.121.10)mL21.02 mL，前两组数据有效，所以平均体积为 20 mL，由 2Cu2 4I =2CuII 2、I 22S 2O =S4O 2I 可知，Cu 2 S 2O ，因移取23 26 2310.00 mL 溶液 A 于 100 mL 容量瓶，加水定容至 100 mL，取稀释后试液 20.00 mL 于锥形瓶中，所以 c(Cu2 )0.500 0 molL 1 。0.05 molL 10.02 L5
9、0.01 L6(2016宁波九所重点学校高二上期末)在化学分析中，常需用 KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的 KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的 KMnO4晶体，配成大致浓度的 KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠，对配制的 KMnO4溶液进行标定，测出所配制的 KMnO4溶液的准确浓度，反应原理：5C2O 2MnO 16H =10CO22Mn 2 8H 2O24 4以下是标定 KMnO4溶液的实验步骤：步骤一：先粗配浓度约为 0.1 molL1 的高锰酸钾溶液 500 mL。步骤二：取 0.200 0
10、molL1 的 Na2C2O4 20.00 mL 放入锥形瓶中，并加稀硫酸酸化，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。三次平行实验的数据记录在下表中：平行实验编号Na2C2O4溶液(mL)滴定管起读数(mL)始滴定管滴定终点读数(mL)1 20.00 0.00 23.182 20.00 1.02 21.0053 20.00 1.18 21.20试回答下列问题：(1)步骤一中粗配溶液要用到的主要玻璃仪器除量筒外还需_、_。(2)高锰酸钾溶液应盛装于_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在使用滴定管前，应检查_(填部位名称)是否漏水，在确保滴定管不漏水后方可使用；润洗滴定管内壁后的液体应从滴定管的_(填“下部放入”或“上口倒入”)预置的烧杯中；步骤二中滴定终点的判断方法是_。(3)下列滴定操作会导致测量结果偏高的是_(填字母)。A滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失B锥形瓶洗涤后没有干燥C滴定终点读数时俯视D滴定时锥形瓶中有液体溅出(4)从实验所得数据计算，KMnO 4溶液的浓度为_molL 1 。答案 (1)(500 mL)烧杯 玻璃棒(2)酸式 活塞 下部放入 滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液由无色变紫(红)色，且半分钟不褪色(3)CD(4)0.08
