《几种重要的金属》.doc

1、1几种重要的金属（考试时间：45 分钟 满分：100 分）第 I 卷 选择题一、选择题（每小题 5 分，共 60 分）1、已知 HX 为一元弱酸某混合溶液中含有 4mol NaX、2mol Na2CO3和 1mol NaHCO3往溶液中通入 3mol CO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，所得溶液中钠盐的量可能为（ ）选项 A B C DNaX 3mol 2mol 1mol 0molNa2CO3 0mol 1mol 2mol 3molNaHCO3 6mol 5mol 4mol 3mol2、准确称取 6 克铝土矿样品（含 Al2O3、Fe 2O3、SiO 2）加入 100mL 硫酸溶液，充分反

2、应后，向滤液中加入 10mol/L NaOH 溶液，产生沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的体积关系如图所示，求所用硫酸溶液的物质的量浓度（ ）A1.75 mol/L B3.5 mol/L C2.25 mol/L D无法计算3、将溶液（或气体）X 逐渐加入（或通入）到一定量 Y 溶液中，产生沉淀的质量与加入 X的物质的量关系如下图，符合图中情况的一组物质是 （ ）（A） （B） （C） （D）XBa(HCO3)2溶液Na2CO3溶液KOH溶液CO2气体Y NaOH CaCl2 Mg(HSO4)2 石灰水2溶液 溶液 溶液4、将一定质量的镁和铝混合物投入 200mL 硫酸中，固体全部溶解后，向所得

3、溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量 n 与加入 NaOH 溶液的体积 V 的变化如图所示则下列说法不正确的是（ ）A镁和铝的总质量为 9 gB最初 20 mL NaOH 溶液用于中和过量的硫酸C硫酸的物质的量浓度为 2.5 molL1D生成的氢气在标准状况下的体积为 11.2 L5、常温下，下列各组物质中，Y 既能与 X 反应又能与 Z 反应的是（ ）X Y Z NaOH 溶液 KAlO2 稀硫酸 KOH 溶液 NaHCO3 浓盐酸 O2 N2 H2 FeCl3溶液 Cu 浓硝酸A BC D6、某二价的金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗 H+和产生 CO2的物质的量之比

4、为 6：5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（ ）A1：2 B1：4C1：1 D1：37、由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为 ，其阴离子只有过氧离子（O）和超氧离子（O ）两种在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为（ ）A2：1 B1：1C1：2 D1：338、向 100mL 0.1molL1 硫酸铝铵溶液中逐滴滴入 0.1molL1 Ba（OH） 2溶液随着Ba（OH） 2溶液体积 V 的变化，沉淀总物质的量 n 的变化如图所示则下列说法中正确的是（ ）Aa 点的溶液呈中性Bb 点发生反应的离子方程式是：Al 3+2SO42 +2Ba2+3OH Al（OH） 3+

5、2BaSO 4Cc 点加入 Ba（OH） 2溶液的体积为 200mLDc 点溶液呈碱性9、下列操作过程中不能出现“先产生沉淀然后又完全溶解”现象的是（ ）A向 CaCl2溶液中通入 CO2至过量B向 AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量C向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量D向 NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量10、鉴别 K2CO3和 KHCO3两种白色固体，有 4 位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是（ ）A分别加入 1 molL1 的盐酸溶液，看有无气泡产生B分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C分别取样配成溶液，滴加 Ca（OH）

6、2溶液，观察有无白色沉淀D分别配成溶液，用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色（可使用蓝色钴玻璃）11、实验是化学学习的基础下列实验叙述正确的是（ ） 4A实验试管最终会充满水B实验试管中溶液变为血红色C可用实验装置除去 CO2气体中含有的少量 HCl 杂质D实验CuSO 4溶液中会形成一条光亮的通路12、在 1 L 含 0.1 mol NaAl(OH)4 和 0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 molL-1的 H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是（ ）第 II 卷 非选择题二、非选择题（共 40 分）

7、13、新型材料纳米 -Fe 粉具有超强的磁性能，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等，在不同温度下，-Fe 粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于 570 时，生成FeO，高于 570 时，生成 Fe3O4。5(1)甲同学用图 1 所示装置进行进行 -Fe 粉与水蒸气的反应。证明实验中有氢气产生的现象是_。(2)乙同学用图 2 所示装置进行 -Fe 粉与水蒸气反应并验证产物。试管 a 中的物质是_。乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：实验步骤 实验操作 实验现象将反应后得到的黑色粉末 X(假定为均匀的)，取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶

8、液呈浅绿色；有少量气泡产生向实验中得到的溶液滴加几滴 KSCN溶液，振荡_实验现象不能确定是否存在 Fe3O4，主要原因是_(用离子方程式表示)。乙同学称取 5.60 g Fe 粉，用图 2 装置反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为 6.88 g。然后将冷却后的固体物质与足量 FeCl3溶液充分反应，测定消耗 FeCl3的物质的量，最终确定产物的成分。若此装置中 Fe 粉与水蒸气反应的产物为 Fe3O4，则消耗 FeCl3的物质的量应为_mol。14、某厂的酸性工业废水中含有一定量的 Na 、Al 3 、Fe 3 、Cu 2 、Cl 。该厂利用如图所示的工艺

9、流程图，利用常见的气体氧化物、酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中生产出了氯化铁、氧化铝、NaCl 晶体和金属铜，产生了很好的社会经济效益。6请填写下列空白：(1)图中试剂 1 是_，试剂 2 是_。(2)步骤 1 和步骤 2 所用到的玻璃仪器是_。(3)步骤 1 反应的离子方程式为_。(4)步骤 3 反应的离子方程式为_。(5)从节约药品和环保方面考虑，步骤 5 所发生反应的离子方程式应为_。15、NaHCO 3和 Na2CO3xH2O 的混合物，为了测定 x 值，某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl 2、碱石灰均足量)。（1）A 装置的作用是_。（2）B 装置的作用是_。（3）C 装

10、置的作用是_。（4）若在装置 A 的试管中装入 NaHCO3和 Na2CO3xH2O 的混合物 3.7 g，用酒精灯加热到反应完全，此时 B 管增重 1.89 g，C 管增重 0.22 g，则 x 的值为 。（5）该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进_。为什么？716、某同学欲探究 Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na 2O2、蒸馏水、KMnO 4酸性溶液、MnO2。该同学取一定量 Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液 X 和一定量 O2，该同学推测反应中可能生成了 H2O2，并进行实验探究。（1）写出 Na2O2与水反应的化学方程式 。（2）试设计实验证明

11、溶液 X 中含过氧化氢 。（3）通过上述实验证明溶液中确实存在 H2O2。 取少量 X 于试管中，滴加 FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式： H2O2 + Fe2+ + OH Fe(OH)3，该反应中 H2O2表现了 性（填“氧化”或“还原”）。（4）已知溶液 X 可使酸性 KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，此时 H2O2表现了 性（填“氧化”或“还原”）。参考答案1.A【解析】溶液中首先发生反应：Na 2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由方程式可知 2molNa2CO3消耗2molCO2，故剩余 1molCO2，故溶液中 n（Na 2CO3）=0mol，生成

12、 NaHCO3为 2mol；由气体全部被吸收，故酸性 HXH 2CO3，还发生反应 NaX+CO2+H2O=HX+NaHCO3，则：NaX+CO2+H2O=HX+NaHCO3，1mol 1mol 1mol故 1mol 反应消耗 1molNaX，生成 1molNaHCO3，所以溶液中 n（NaX）=4mol1mol=3mol，n（NaHCO 3）=1mol+2mol+1mol=5mol，8故选：A2.A【解析】向含 Al2O3、Fe 2O3、SiO 2加入硫酸溶液，Al 2O3、Fe 2O3发生反应得到含 Fe2(SO4)3和 Al2(SO4)3溶液，而 SiO2不反应，仍然是固体。再向滤液中加

13、入 10mol/L NaOH 溶液，由于开始无沉淀，说明硫酸过量，首先发生酸碱中和反应，然后发生反应：Al 3 3OH -= Al(OH)3；Fe 3 3OH -= Fe(OH)3；当二者沉淀完全，再发生反应：Al(OH) 3+ OH-= AlO2-+ 2H2O。所以沉淀又逐渐溶解。当 Al(OH)3溶解完全，沉淀达到最小值。当沉淀达到最大值时溶液为 Na2SO4溶液，此时消耗 NaOH 的物质的量为 0.035L10mol/L=0.35mol,所以根据微粒守恒可得 n(H2SO4)=0.35mol2=0.175mol,由于 V(H2SO4)=0.1L，所以 c(H2SO4)=0.175mol

14、0.1L=1.75mol/L。因此选项为 A。3.C【解析】A.将 Ba(HCO3)2溶液加入到 NaOH 溶液中，会发生反应：Ba(HCO 3)2+NaOH= BaCO3+NaHCO 3；立即产生沉淀，与图像不符合。错误。将 B. Na2CO3溶液加入到 CaCl2溶液会发生反应：Na 2CO3+CaCl2= CaCO3+2NaCl；立即产生沉淀，与图像不符合。错误。C.将 KOH 溶液加入到 Mg(HSO4)2溶液中，首先发生反应：H +OH-=H2O；当 H+反应完全后，会继续加入发生反应：Mg2+2OH -=Mg(OH)2.当 Mg2+完全时沉淀达到最大值。与图像符合，正确。D.把 C

15、O2气体通入到石灰水中，会发生反应：CO 2+ Ca(OH)2 =CaCO3+H 2O；产生产生沉淀；当 CO2气体过量时，发生反应：CaCO 3+H2O+ CO2= Ca(HCO3)2。沉淀又逐渐溶解，最后消失。与图像不符合。错误。4.D【解析】由图象可知，从开始至加入 NaOH 溶液 20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解 Mg、Al 后硫酸有剩余，此时发生的反应为：H 2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O当 V（NaOH 溶液）=200mL 时，沉淀量最大，此时为 Mg（OH） 2和 Al（OH） 3，二者物质的量之和为0.35mol，溶液中溶质为 Na2SO4，根据钠元素

16、守恒可知此时 n（Na 2SO4）等于 200mL 氢氧化钠溶液中含有的 n（NaOH）的 从 200mL 到 240mL，NaOH 溶解 Al（OH）3：NaOH+Al（OH） 3=NaAlO2+2H2O，当 V（NaOH 溶液）=240mL 时，沉淀不再减少，此时全部为 Mg（OH） 2，物质的量为 0.15mol，所以沉淀量最大，Mg（OH） 2为 0.15mol，Al（OH） 3为 0.35mol0.15mol=0.2mol，由于从 200mL 到 240mL，NaOH 溶解 Al（OH）3：NaOH+Al（OH） 3=NaAlO2+2H2O，所以该阶段消耗 n（NaOH）=n=0.2

17、mol，氢氧化钠的浓度9为 =5mol/LA、由元素守恒可知 n（Al）=n=0.2mol，n（Mg）=n=0.15mol，所以镁和铝的总质量为0.2mol27g/mol+0.15mol24g/mol=9g，故 A 正确；B、由图象可知，从开始至加入 NaOH 溶液 20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al 后硫酸有剩余，此时发生的反应为：H 2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，故 B 正确；C、沉淀量最大，此时为 Mg（OH） 2和 Al（OH） 3，溶液中溶质为 Na2SO4，根据钠元素守恒可知此时 n（Na 2SO4）等于 200mL 氢氧化钠溶液中含有的 n（N

18、aOH）的 倍，所以n（Na 2SO4）= 0.2L5mol/L=0.5mol，所以硫酸的浓度为 =2.5mol/L，故 C 正确；D、由 A 中可知 n（Al）=0.2mol，n（Mg）=0.15mol，根据电子转移守恒可知 2n（H 2）=3n（Al）+2n（Mg）=30.2mol+20.15mol=0.9mol，所以 n（H 2）=0.45mol，故氢气体积为 0.45mol22.4mol/L=10.08L，故 D 错误故选 D5.C【解析】偏铝酸钾只能与酸反应生成氢氧化铝，不能与碱反应，故不符合；NaHCO 3是多元弱酸的氢盐，既可以与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，又可以与氢氧化钾

19、反应生成碳酸盐和水，故符合；氮气与氧气在放电条件下反应得到 NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应，常温下氮气不能与氧气、氢气发生反应，故不符合；常温下，Cu 与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，故符合，故选 C6.A【解析】令碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量分别为 xmol、ymol，则：RCO32H +CO 2，R（HCO 3） 22H +2CO 2，1 2 1 1 2 2xmol 2xmol xmol ymol 2ymol 2ymol所以（2xmol+2ymol）：（xmol+2ymol）=6：5，解得 x：y=1：210故选 A7.C【解

20、析】假设质量为 126g，则由钾的质量分数可知和的总质量为 126g78g=48g，且n（K +）= =2mol，设为 O22 xmol，为 O2 ymol，则 ，解之得：x=0.5，y=1，则 x；y=1：2，故选 C8.D【解析】100mL 0.1molL1 硫酸铝铵，NH 4Al（SO 4） 2物质的量为 0.01mol溶液含有NH4+0.01mol，Al 3+0.01mol，SO 42 0.02mol关键弄清楚反应顺序，开始滴加同时发生反应为 SO42 +Ba2+=BaSO4，Al 3+3OH =Al（OH）3，当 Al3+沉淀完全时需加入 0.03molOH ，即加入 0.015mo

21、lBa（OH） 2，加入的 Ba2+为0.015mol，SO 42 未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；再滴加 Ba（OH） 2，生成BaSO4沉淀，发生反应为 SO42 +Ba2+=BaSO4，NH 4+OH =NH3？H 2O，所以沉淀质量继续增加，但增加幅度较前一过程小；当 SO42 完全沉淀时，共需加入 0.02molBa（OH） 2，加入0.04molOH ，Al 3+反应掉 0.03molOH ，生成 Al（OH） 30.01mol，剩余 0.01molOH 恰好与NH4+完全反应，此时溶液中 NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液，沉淀达最大为 BaSO4和Al（OH） 3；继

22、续滴加 Ba（OH） 2，Al（OH） 3溶解，发生反应 Al（OH） 3+OH =AlO2 +2H2O，由方程式可知要使 0.01molAl（OH） 3完全溶解，需再加入 0.005molBa（OH） 2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液A、由分析可知，从开始到 a 点，发生反应为 SO42 +Ba2+=BaSO4，Al 3+3OH =Al（OH）3，a 点对应的沉淀为 BaSO4和 Al（OH） 3，溶液的溶质是（NH 4）2SO 4，那么该物质水解溶液呈酸性溶液显示中性，故 A 错误；B、由分析可知，b 点发生反应为 SO42 +Ba2+=BaSO4，NH 4+OH =NH3H2O，故 B

23、错误；C、由分析可知，c 点加入 Ba（OH） 2的物质的量为 0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以11=0.25L=250ml，故 C 错误D、由分析可知，c 为溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，所以溶液呈碱性，故 D 正确；故选：D9.A【解析】A、向 CaCl2溶液中通入 CO2至过量，不发生化学反应，不出现“先产生沉淀然后又完全溶解”现象，所以符合条件，故 A 选；B、向 AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，首先生成氢氧化铝沉淀，后来沉淀又与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以看到的现象是“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合条件，故 B 不选；C、向 Fe（OH） 3胶

24、体中逐滴加入过量的稀硫酸，先胶体和电解质溶液产生聚沉现象，有沉淀生成；后氢氧化铁又和硫酸反应生成可溶性的硫酸铁，所以沉淀又溶解，所以不符合条件，故 C 不选；D、向 NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸，偏铝酸钠和盐酸反应先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝和盐酸反应生成可溶性的氯化铝，所以看到的现象是“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合条件，故 D 不选故选 A10.B【解析】A将 K2CO3和 KHCO3两种白色固体分别加入稀盐酸中都产生二氧化碳，所以反应现象相同，无法鉴别，故 A 错误；BKHCO 3不稳定，受热易分解生成二氧化碳，将二氧化碳通入澄清石灰水中能生成白色沉淀，但 K2CO3

25、较稳定，受热不易分解，所以通入澄清石灰水没有白色沉淀生成，其现象不同，可以鉴别，故 B 正确；CK 2CO3+Ca（OH） 2=CaCO3+2KOH、2KHCO 3+Ca（OH） 2=CaCO3+K 2CO3+2H2O，二者都有白色沉淀生成，所以现象相同，则无法鉴别，故 C 错误；D二者都属于钾盐，钾盐焰色反应相同，其火焰都是紫色，现象相同，无法鉴别，故 D 错误；故选 B11.B【解析】A二氧化氮和水发生反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO，因为试管中含有 NO，所以溶液不12能充满整个试管，故 A 错误；B铁离子和 KSCN 溶液反应生成络合物硫氰化铁，溶液呈血红色，该反应现象可以检验

26、铁离子，故 B 正确；CCO 2和 HCl 都能和 NaOH 溶液反应，所以不能用 NaOH 溶液除去 CO2中的 HCl，应该用饱和NaHCO3 溶液除去 CO2中的 HCl，故 C 错误；D胶体具有丁达尔效应，溶液不产生丁达尔效应，故 D 错误；故选 B12.A【解析】n(NaAl(OH) 4)=0.1mol；n(Ba(OH) 2)=0.1mol。向 1 L 含 0.1 mol NaAl(OH)4 和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为 0.1 molL-1的 H2SO4溶液，首先发生反应：Ba(OH) 2+H2SO4= BaSO4+2H 2O，当恰好完全反应时消耗硫

27、酸的体积是 0.1mol0.1 mol/L=1L,然后发生反应：2NaAl(OH) 4+ H2SO4=Na2SO4+2Al(OH)3+H 2O；当恰好完全反应时又消耗硫酸的体积是 0.1mol20.1mol/L=0.5L,后继续滴加硫酸溶液，发生反应：3H2SO4+2Al(OH)3= Al2(SO4)3+6H2O；反应完全时消耗；硫酸的体积是：(0.1mol23)0.1L=1.5L。此后无论然后滴加，沉淀不再发生变化，离子也不再消耗，因此选项是 A。13.(1)有大量肥皂泡生成，部分肥皂泡浮在空中，点燃肥皂泡发生轻微爆炸(2)水 溶液没有出现红色 2Fe 3 Fe=3Fe 2 0.08【解析】

28、(1)如果有氢气，则肥皂液里混有氢气，会出现以下现象：有大量肥皂泡生成，部分肥皂泡浮在空中，点燃肥皂泡发生轻微爆炸。(2)加热试管 a 来提供水蒸气，以便和-Fe 粉反应；步骤只能说明溶液中存在 Fe2 ，步骤没有出现红色，说明没有Fe3 ，但也有可能是因为过量 Fe 与 Fe3 反应生成了 Fe2 ，故不能判断 Fe3O4是否存在；增加的质量就是氧元素的质量，即 n(O)0.08 mol，根据 Fe3O44O3Fe，算得消耗铁的物质的量是 0.06 mol，即剩余 0.04 mol Fe 和 FeCl3反应，消耗 0.08 mol FeCl3。14.(1)废铁屑 稀盐酸(2)漏斗、玻璃棒、烧

29、杯(3)FeCu 2 =CuFe 2 ，Fe2Fe 3 =3Fe2(4)2Fe2 H 2O22H =2Fe3 2H 2O(5)AlO2CO 22H 2O=Al(OH)3HCO 3【解析】所加试剂的关键是有效地将 Na 、Al 3 、Fe 3 、Cu 2 、Cl 分离并得到相应产品。利用这几种离子之间的性质差异，将它们分离开。若试剂 1 为足量的 NaOH，沉淀 A 为13Fe(OH)3和 Cu(OH)2，根据高中知识和题目信息，无法实现 Fe(OH)3和 Cu(OH)2的分离；若试剂 1 为足量的废铁屑，Fe 与 Cu2 、Fe 3 反应经过滤后得到含有 Fe、Cu 的沉淀 A，向Fe、Cu

30、混合物中加入足量的稀盐酸得到 Cu 和 FeCl2，FeCl 2再与 H2O2反应得到FeCl3：2Fe 2 H 2O22H =2Fe3 2H 2O。溶液 A 中含有 Na 、Al 3 、Fe 2 、Cl ，利用Al(OH)3的两性实现 Fe2 、Al 3 的分离，所以试剂 3 为过量的 NaOH 溶液，沉淀 C 为 Fe(OH)2，其与盐酸反应生成 FeCl2，再经步骤 3 可得 FeCl3，溶液 C 为 NaCl、NaOH、NaAlO 2的混合液，向该溶液中通入过量的廉价 CO2，可将 AlO2转化为 Al(OH)3沉淀，将得到的 Al(OH)3沉淀加热即得到 Al2O3，所得溶液 D 中

31、含有 NaCl、NaHCO 3，再用盐酸调节其 pH 得到 NaCl溶液，NaCl 溶液经蒸发、结晶得到 NaCl 晶体。15.（1）加热，使 NaHCO3分解，使 Na2CO3xH2O 失水（2）吸收反应中生成的水 （3）吸收反应中生成的 CO2（4）10（5）在 C 装置后再加一个装有碱石灰的 U 形管 为了防止空气中的 CO2和 H2O 被 C 装置中的碱石灰吸收【解析】试题分析：从该实验的目的和要求来看：（1）A 装置的作用是加热，使 NaHCO3分解，使 Na2CO3xH2O 失水。（2）B 装置的作用是吸收反应中生成的水。（3）C 装置的作用是吸收反应中生成的 CO2。（4）若在装

32、置 A 的试管中装入 NaHCO3和 Na2CO3xH2O 的混合物 3.7 g，用酒精灯加热到反应完全，此时 B 管增重 1.89 g，C 管增重 0.22 g，从 A，B，C，的作用可以看到：A 的试管中装入 NaHCO3和 Na2CO3xH2O 的混合物总质量 3.7 g，B 管增重 1.89 g，包括 NaHCO3分解产生的水，和 Na2CO3xH2O 失去的水，C 管增重 0.22 g，仅仅是碳酸氢钠分解产生的二氧化碳，由定量关系可知：2NaHCO 3=Na2CO3H 2O CO 2 ，碳酸氢钠分解产生的二氧化和水的物质的量是相同的。所以计算关系如下：2NaHCO3 = Na2CO3

33、 H 2O CO 2 168 1 18 44Z=0.84g Y=0.09 g 0.22 g所以 Na2CO3xH2O 的质量是 3.7 g-0.84g=2.86g ，所以 Na2CO3xH2O 中的水的质量是 1.89g-0.09g=1.8g所以 x 的值为 10。（5）该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应在 C 装置后再加一个装有碱石灰的 U14形管 为了防止空气中的 CO2和 H2O 被 C 装置中的碱石灰吸收。16.（1）2 Na 2O2 + 2 H2O 4 NaOH + O 2（2）取溶液 X 少量于洁净的试管中，加入适量 MnO2粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有 H2

34、O2（3）1、2、4、2；氧化性（4）还原性【解析】试题分析：Na 2O2与水反应的化学方程式是 2 Na2O2 + 2 H2O 4 NaOH + O2；证明溶液 X 中含过氧化氢的方法是：取溶液 X 少量于洁净的试管中，加入适量 MnO2粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有 H2O2；通过上述实验证明溶液中确实存在 H2O2。 取少量 X 于试管中，滴加 FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式： 1 H2O2 + 2 Fe2+ + 4OH =2 Fe(OH)3，该反应中 H2O2表现了氧化性；已知溶液 X 可使酸性 KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，此时 H2O2表现还原性。15