1、1硫和氮的氧化物（考试时间：45 分钟 满分：100 分）第 I 卷 选择题一、选择题（每小题 5 分，共 60 分）1、有关 X 气体的收集及其尾气处理的装置如右图所示，下列选项合理的是( )2、氮及其化合物的变化关系如下图所示。则下列说法不正确的是( )A.路线是工业生产硝酸的主要途径B.路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径C.上述所有反应都是氧化还原反应D.氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成 NO23、如图所示,在注射器中加入少量 Na2SO3晶体,并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.沾有 KMnO4溶液的滤纸褪色,证明了
2、SO2的漂白性C.品红试纸褪色,证明了 SO2的漂白性D.沾有酚酞和 NaOH 溶液的滤纸褪色,证明了 SO2的漂白性4、下列实验操作能够达到实验目的的是( )2A.实验室采用图所示装置收集 SO2B.可用图所示装置比较 KMnO4、Cl 2、S 的氧化性强弱C.除去 NaHCO3溶液中的 Na2CO3可加入 Ca(OH)2溶液后过滤D.称取 0.40 g NaOH,放入 100 mL 容量瓶中,配制 0.10 molL-1的 NaOH 溶液5、下列说法中错误的是( )A.Na2SO3与 BaCl2溶液作用,有白色沉淀生成,加硝酸后沉淀不消失B.将 SO2气体通入 Ba(OH)2溶液中有白色沉
3、淀生成C.将 SO2气体通入 BaCl2溶液中有白色沉淀生成D.将 SO2气体通入硝酸酸化的 BaCl2溶液中有白色沉淀生成6、SO 2是常见的大气污染物之一,下列措施中能够减少 SO2排放量的是( )用天然气代替煤炭作民用燃料使用水煤气或干馏煤气作燃料硫酸厂使用 V2O5作催化剂,加快 SO2的转化速率将块状煤粉碎,提高其燃烧效率在煤中加入生石灰后燃烧循环处理吸收塔放出的尾气A. B. C. D.7、为了除去 CO2气体中的 SO2气体,下列仪器和药品组合中合理的是( )仪器:洗气瓶 干燥管药品:固态生石灰 苏打溶液 小苏打溶液A. B. C. D.8、近期,世界范围内有成千上万个湖泊变为鱼
4、类绝迹的死湖,数以千万公顷计的森林衰败枯萎,大片土地沙漠化将这些现象与频繁降落的酸雨相联系,人们认为,酸雨是肇事主因。某研究小组研究某地硫酸型酸雨的形成,有人提出以下猜想:猜想一: SO2 SO3 H2SO4猜想二: SO2 H2SO3 H2SO4猜想三:以上两过程同时存在3有关上述猜想,收集一定量该地区刚下的雨水进行实验,下列判断中错误的是( )A.若猜想一或猜想三正确,则该雨水加入盐酸后,再加入 BaCl2溶液,有白色沉淀生成B.若存在猜想二的过程,则该雨水可能使品红溶液褪色C.若只存在猜想一的过程,则该雨水的 pH 随时间延长而增大D.上述任意一个猜想正确,该地区雨水的 pH 均小于 5
5、.69、硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液褪色变成丙。在丙里加入 Na2S 生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是（ ） A.SO3 H2SO4 H2SO3 H2S S B.SO2 H2SO3 H2SO4 SO2 SO3C.SO3 H2SO4 H2SO3 SO2 Na2S2O3 D.SO2 H2SO3 H2SO4 H2S S10、将足量 SO2通入氯化钡溶液中，无明显现象，当加入一试剂 X 后即有沉淀产生。此试剂 X可能是( )H 2SO4 氯水 氨水 H 2S 硝酸钠 硝酸银A B C D11、下列各组气体在
6、常温下都不能共存，其中极易发生非氧化还原反应而不能共存的是( )AH 2S 和 SO2 BNO 和 O2 CNH 3和 HCl DCl 2和 H2S12、下图是一套检验气体性质的实验装置示意图。如右图所示，向装置中缓慢通入气体 X，若关闭活塞 K，则试管中的品红试液无变化，而烧杯中的石灰水变浑浊；若打开活塞 K，则品红试液褪色。根据此现象判断，气体 X 和洗气瓶内液体 Y 可能是（ ）X：H 2S，Y：浓 H2SO4 X：SO 2，Y：饱和 NaHCO3溶液X：CO 2，Y：Na 2SO3溶液 X：Cl 2， Y：饱和 NaHCO3溶液A和 B和 C和 D和第 II 卷 非选择题二、非选择题（
7、共 40 分）13、黑火药的成分是硝酸钾、硫黄和木炭，俗称“一硫二硝三木炭”。当加热或点燃黑火药时4会发生剧烈反应而爆炸，其原理为 S2KNO 33C K2SN 23CO 2。请回答= = = = = 下列问题：(1)该反应中的氧化剂是 ，还原剂是 。(2)现有一定量的黑火药爆炸，产生了标准状况下的气体 44.8 L，反应过程中转移电子的物质的量是 。(3)分离黑火药中三种成分的方法是将黑火药溶于水，过滤，蒸发滤液得 ，再将滤纸上的物质溶于 ，过滤，滤纸上留下的物质是 ：(4)简述禁止燃放烟花爆竹的原因 .14、某无色气体可能是由 CO2、HCl、NH 3、NO 2、NO、H 2中的一种或几种
8、组成。该气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶后，气体体积减少；将剩余气体通过装有 Na2O2的干燥管得到红棕色气体；再将此红棕色气体通入盛满水且倒立在水槽中的试管内，可见试管内液面有变化，但最后液体充满试管。由此可以推断：（1）原气体中一定有 ，一定没有 。（2）由最终结果可推算出原气体中 和 气体的体积比为 。（以上现象均在相同状况下观察）15、长期存放的亚硫酸钠可能被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下： 称量 a g 样品，置于水中 加入适量蒸馏水，使样品溶解 加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的 BaCl2溶液 过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。 加热干燥沉淀物 将沉淀物冷却
9、至室温后，称量 重复，操作直到合格，最后得到 b g 固体 回答下面问题：（1）本实验中能否用 23)(NOBa代替 BaCl2？ 其理由是 （2）步骤中加盐酸是溶液呈强酸性的目的是 （3）步骤的“合格”标准是 （4）实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是 （只列出算式，不须简化）16、某学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验：5（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是 。（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是 溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是 。
10、17、有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图示的装置进行试验。通入二氧化硫气体，将带余烬的木条插入试管中，木条复燃。请回答下列问题：（1）第一小组同学认为 Na2O2与 SO2反应生成的白色固体中含有 Na2SO3和 O2该反应的化学方程式为 （2）请设计一种实验方案证明 Na2O2与 SO2反应生成的白色固体中含有 Na2SO3 （3）第二小组同学认为 Na2O2与 SO2反应除了生成 Na2SO3和 O2外还有 Na2SO4生成。为检验是否有 Na2SO4生成，他们设计了如下方案：将 B 中反应后的固体溶解于水（再加 BaCl2溶液）白色沉淀（加入稀硝酸）仍有部分白
11、色沉淀不溶解，证明有 Na2SO4生成。上述方案是否合理？ 。请简要说明两点理由： 参考答案1.A 2.D氮气和氧气在放电条件下反应生成 NO,NO 与 O2转化为 NO2,即氮气与氧气不能一步转化为 NO2。3.C6选项 A,Na2SO3与浓硫酸反应生成 SO2,SO2与水作用生成 H2SO3而使蓝色石蕊试纸变红,但不能使其褪色;选项 B,KMnO4具有强氧化性,SO 2与之反应而使其褪色,能证明 SO2具有还原性;选项 C,品红试纸褪色可证明 SO2具有漂白性;选项 D,SO2能与 NaOH 溶液反应,体现了 SO2的酸性。4.B二氧化硫的密度大于空气的密度,用向上排空气法收集,A 项错误
12、;Ca(OH) 2溶液与 NaHCO3和Na2CO3的溶液都发生反应,C 项错误;不能在容量瓶中进行溶解操作,D 项错误。5.CNa2SO3与 BaCl2溶液作用,有白色沉淀生成,Na 2SO3+BaCl2=BaSO3+2NaCl,加稀硝酸后,BaSO 3被 HNO3氧化为 BaSO4,所以沉淀不消失,选项 A 正确;将 SO2气体通入 Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成:SO 2+Ba(OH)2=BaSO3+H 2O,选项 B 正确;将 SO2气体通入 BaCl2溶液中没有白色沉淀生成,因为 H2SO3酸性比盐酸弱,弱酸不能制取强酸,选项 C 错误;将 SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶
13、液中,SO 2在水溶液中被 HNO3氧化为 H2SO4,与 BaCl2反应有白色沉淀生成,D 项正确。6.C中天然气的成分是 CH4,所以用天然气代替煤炭作民用燃料可以减少 SO2的排放;中水煤气的主要成分是 CO、H 2,干馏煤气的主要成分是 CH4、H 2、CO 等,所以用水煤气或干馏煤气作燃料也可以减少 SO2的排放;中硫酸厂使用催化剂加快反应速率,并不能减少 SO2的排放;中将煤粉碎,能提高燃烧效率,但不能减少 SO2的排放;在煤中加入 CaO,煤在燃烧过程中发生如下反应:CaO+SO 2 CaSO3、2CaSO 3+O2 2CaSO4,可以减少 SO2的排放;在硫酸工业中循环处理吸收
14、塔中的尾气,可以提高 SO2的利用率,减少 SO2的排放,所以能够减少 SO2排放的有,即 C 项组合正确。7.A因 CO2和 SO2均与 CaO 反应而不能选用,CO 2能与 Na2CO3溶液反应生成 NaHCO3而不能选用;CO 2与 NaHCO3溶液不反应,而 SO2与 NaHCO3溶液反应:SO 2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2,所以应选择药品;显然仪器不能选用干燥管,应使用洗气瓶。8.C分析三个猜想,其区别在于雨水的成分,猜想一是指酸雨中含 H2SO4,猜想二是指酸雨中含 H2SO3,然后逐渐被氧化为 H2SO4。猜想三则是指酸雨中既有 H2SO4又有 H2SO3。
15、由此分析各选项,A 项是检验雨水中含有 S ,正确。B 项 H2SO3可使品红溶液褪色,正确。C 项,若只存在猜想一的过程,雨水成分为 H2SO4,无 pH 变化过程,错误。D 项,酸雨的 pH 均小于 5.6,正确。9.D10.A11.C712.D 13.(1)S、KNO 3 C (2)6 mol (3)KNO 3 CS 2 C(4)因为燃放烟花爆竹会产生污染性气体SO2，还有噪声、粉尘等都会造成环境污染，而且不小心还会引发火灾，造成意外伤害事故14.（1）NH 3、NO、CO 2； NO 2、HCl、H 2 （2）NO；CO 2；2315.（1）不能；因为硝酸根离子遇到溶液中的氢离子，具有
16、很强的氧化性，会将亚硫酸根氧化成硫酸根离子，无法判断原样品是否被氧化；（2）使亚硫酸根离子全部转化为二氧化硫气体，并证明所生成的沉淀不溶于酸；（3）取最后一次洗液，滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，证明已经洗净；（4）（a142b/233）/a。16.（1）溶有氨气的酚酞溶液；加热，氨气挥发（2）溶有二氧化硫的品红溶液；因为二氧化硫的漂白生成不稳定的化合物，加热，使其分解，失去漂白性，所以变红。17.（1）2Na 2O2+2SO2 = 2Na2SO3+ O2（2）取白色固体加入稀 H2SO4，若产生能使品红溶液褪色的气体，则白色固体中含有 Na2SO3（3）不合理。稀 HNO3具有氧化性，可将 BaSO3氧化成BaSO4，如果反应后的固体，它溶于水后能将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子 8
