1、1三明一中 20162017学年度上学期第一次月考试卷高二化学试题考试时间：120 分钟 满分：100 分原子量：H-1 C-12 Ag-108 第卷 （共52分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 2分，共 52分）1下列事实中，与电化学腐蚀无关的是A镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀B在空气中，光亮的银器表面逐渐变暗C埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀D为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块2下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A铝片与稀硫酸反应 BBa (OH)28H2O与 NH4Cl的反应C灼热的炭与 CO2反应 D甲烷在 O2中的燃烧3下
2、列说法错误的是 A反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为反应焓变B反应产物的总焓小于反应物的总焓，该反应为吸收能量反应C同一反应在不同温度下进行，其焓变是不同的D同温同压下，H 2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H相同4下列说法或表示方法正确的是A等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多B已知： ，则金刚石比石墨稳定1()(,).5CssHkJmol， 石 墨 金 刚 石C在 101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2(g)+O2(g)2H 2O(l) H=2858kJ/molD在稀溶液中
3、： +(aq)+OH-(aq)H 2O(l) H=57.3kJ/mol，若将含 1molCH3COOH与含mol NaOH 的溶液混合，放出的热量小于 57.3kJ5黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO 3（s）+3C（s）K 2S（s）+N 2（g）+3CO 2（g） Hx kJmol 1已知：C（s）+O 2（g）CO 2（g） H 1a kJmol 1S（s）+2K（s）=K 2S（s） H 2b kJmol 12K（s）+N 2（g）+3O 2（g）2KNO 3（s） H 3c kJmol 12则 x为A3a+bc Bc +3ab Ca+bc Dc
4、ab6下列过程需要通电才能进行的是电离 电解 电镀 电泳 电化学腐蚀A B C D全部7下列有关金属的工业制法中，错误的是A制铝：电解熔融态氯化铝 B制铁：以铁矿石为原料，CO 还原得铁C制镁：电解熔融态氯化镁 D制钠：电解熔融态氯化钠8利用右图所示装置，当 X、Y 选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生 产。下列说法中正确的是A氯碱工业中，X、Y 均为石墨，Y 附近能得到氯气B铜的精炼中，X 是纯铜，Y 是粗铜，Z 是 CuSO4C电镀工业中，X 是待镀金属，Y 是镀层金属D外加电流的阴极保护法中，Y 是待保护金属9某学生欲完成 2HCl+2Ag2AgCl+H 2反应，设计了下列四个实
5、验，你认为可行的实验是A B C D10用惰性电极电解下列物质的溶液，经过一段时间，溶液的物质的量浓度增大，pH 不变的是A .NaBr B.CuSO4 C.HCl D.Na2SO411用指定材料做阳极和阴极来电解一定物质的量浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液复原。则合适的组合是阳极 阴极 溶液甲 物质乙A.Pt Pt NaOH NaOH固体B. 铜 铁 CuSO4 CuOC. 石墨 Pt NaCl 盐酸D. Pt Pt H2SO4 H2O12有 a、b、c、d 四个金属电极，G 为电流计。有关的反应装置及部分反应现象如下：3实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加溶液中的 SO42-向
6、 b极移动d极溶解 c极有气体产生电子从 d极流向 a极由此可判断这四种金属的活动性顺序是A. dabc B. abcd C. bcda D. abdc13某电池示意图如右，该电池工作时，下列说法正确的是A铜作正极，发生氧化反应B外电路中电流方向为 FeCuCFe 电极的电极反应式为 Fe3e Fe 3+D盐桥将两电解质溶液连接起来，传导电流，通过等量的 K+和 Cl 的定向移动，使两电解质溶液保持电中性。14铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO 2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，研读右图，下列判断不正确的是AK 闭合时，d 电极反应式：PbSO 4+2H2O-2e-PbO 2+4H+S
7、O42B当电路中转移 0.2mol电子时，I 中消耗的 H2SO4为 0.2molCK 闭合时，II 中 SO42-向 c电极迁移DK 闭合一段时间后，II 可单独作为原电池，d 电极为正极15下列各情况，在其中 Fe片腐蚀由慢到快的顺序是 A(4)(3)(1)(2)(5) B(5)(1)(2)(4 )(3) C(4)(2)(1)(3)(5) D(5)(2)(1)(3)(4)16化学反应 N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是4AN 2（g）+3H 2（g） 2NH3（l） H=2（abc）kJ/molBN 2（g）+3H 2（g） 2NH3（g） H=2（ba）kJ/
8、m olC0.5N 2（g）+1.5H 2（g）NH 3（l） H=（b+ca）kJ/molD0.5N 2（g）+1.5H 2（g）NH 3（g） H=（a+b）kJ/mol17下列各组热化学方程式中， H1 H2 的是C(s)O 2(g)CO 2(g) H1 C(s) O2(g)=CO(g) H212S(s)O 2(g)SO 2(g) H1 S(g)O 2(g)=SO2(g) H2H 2(g) O2(g)H 2O(l) H1 2H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H212CaCO 3(s)CaO(s)CO 2(g) H1 CaO(s)H 2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C
9、D18下列热化学方程式中，正确的是A甲烷的燃烧热为 890.3kJ/mol，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O 2（g）CO 2（g）+2H 2O（g） H=-890.3kJ/molB500、30MPa 下，将 0.5molN2和 1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3（g） ，放热 19.3kJ，其热化学方程式为：N 2（g）+3H 2（g） 2NH3（g） H=-38.6kJ/molCNaOH（aq）+1/2H 2SO4（浓）1/2Na 2SO4（aq）+H 2O（l） H=-573kJ/molD2.00gC 2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放
10、出 99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C 2H2（g）+5O 2（g） 4CO 2（g）+2H 2O（l） H=-2589.6kJ/moL19现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解 Na2SO4溶液生产 NaOH溶液和 H2SO4溶液。下列说法中正确的是Ab 是阳离子交换膜，允许 Na 通过B从 A口出来的是 NaOH溶液C阴极反应式为 4OH 4e =2H2OO 2DNa 2SO4溶液从 G口加入520. 某同学组装了如图所示的电化学装置，电极为 Zn，其他电极均为 Cu，电解质溶液都是 CuSO4溶液，则下列说法正确
11、的是A电子移动：电极电极电极电极B电极发生还原反应C电极逐渐溶解D电极的电极反应：Cu2e =Cu221如图所示， 为直流电源， 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸， 为电镀槽。接通电路(未闭合 K)后发现 上的 c点显红色。为实现铁片上镀铜，接通 K后，使 c、d 两点短路。下列叙述不正确的是Ab 为直流电源的负极Bf 极为阴极，发生还原反应Ce 极材料为铁片，f 极材料的铜片D可选用 CuSO4溶液或 CuCl2溶液作电镀液22如下图所示，a、b 是多孔石墨电极，某同学按图装置进行如下实验：断开 K2，闭合 K1一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开 K1，闭合 K2，
12、观察到电流计 A的指针有偏转。下列说法不正确的是A断开 K2，闭合 K1时，a 极上的电极反应式为：4OH -4e-O 2+2H 2OB断开 K2，闭合 K1一段时间，溶液的 pH要变大C断开 K1，闭合 K2时，b 极上的电极反应式为：2H +2e-H 2D断开 K1，闭合 K2时，OH -向 b极移动23将 0.2moLAgNO3、0.4moLCu(NO 3)2、0.6moLKCl 溶于水，配成 100mL的溶液，用石墨做电极电解一段时间后，在一极析出 0.3moLCu，此时在另一极收集到气体体积为（标况）A. 4.48L B. 5.6L C. 6.72L D.7.84L24由 NO2、O
13、 2、熔融盐 NaNO3组成的燃料电池如右图所示，在使用过程中石墨电极反应生成一种氧化物 Y，下列有关说法正确的是A石墨极为正极，石墨极为负极BY 的化学式可能为 NO C石墨极的电极反应式为 NO2NO e N 2O53D石墨极上发生氧化反应25一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料吸氢后制备的二 次电池(充放电电池)工作原理如下左图所示，该电池的电解质为 6 molL1 KOH溶液，下列说法中正确的是A放电时 K 移向碳电极6B放电时电池负极的电极反应为：H 2 2e = 2HC充电时镍电极的电极反应为：Ni(OH) 2 + OH e = NiO(OH) + H2OD该电池充电时将碳电极与电
14、源的正极相连，发生氧化反应25题图 26题图26某化学学习小组学习电化学后，设计了下面右图的实验装置图：下列有关该装置图说法中正确的是A合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动B合上电键后，丙池为电镀银的电镀池C合上电键后一段时间，丙池中溶液的 pH增大D合上电键一段时间，当丙池中生成标准状况下 560ml气体时，丁池中理论上最多产生 2.9g固体第卷 （非选择题 共48分）二、填空题（共 48分）27(8 分)用 50 mL 0.50molL-1盐酸与 50 mL 0.55 molL-1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：(1)
15、该实验中， 量取 50 mL盐酸或 NaOH溶液，需要用到的仪器有 ；(2) 某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指 温度；(3) 计算该实验发生中和反应时放出的热量为 J中和后生成的溶液的起始温度 t1/HClNaO平均值终止温度t2/温度差（t 2 t1）/1 25.5 25.0 25.25 28.5 3.252 24.5 24.2 24.45 27.6 3.153 25.0 24.5 24.75 26.5 1.757比热容 c=4.2 J(g) -1，稀溶液的密度都为 1 gcm-3；(4) 上述实验数值结果与 57.3 kJmol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母
16、） 。a实验装置保温、隔热效果差b量取 NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把 NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定 NaOH溶液起始温度后直接测定 H2SO4溶液的温度起始温度(5)若改用 60mL0.5 molL-1盐酸跟 50mL0.55 molL-1氢氧化钠进行反应，实验操作均正确，与上述实验相比，所求的的中和热 （填相等或不相等）。28. （7 分） （1）由气态基态原子形成 1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程。化学键 HH NH NN键能/kJmol 1 436 a 945已知反应 N2(g)3H 2(g)
17、 2NH3(g) H93 kJmol1 。试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为 kJmol。（2）已知：OHC-CHO(g)+2H 2(g) HOCH2CH2OH(g) H=78kJmol -1 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H=484kJmol -1 乙二醇气相氧化反应 HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC-CHO(g)+2H2O(g)的 H=_kJmol-1；（3）CuCl(s)与 O2反应生成 CuCl2(s)和一种黑色固体。在 25、101kPa 下，已知该反应每消耗 1mol CuCl(s)，放出 44.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是 。29(12 分
18、)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景下图是用甲醇燃料电池电解饱和食盐水的装置示意图。已知甲池的总反应式为: 2CH 3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O请回答下列问题8（1）甲池是_装置（池） ，通入 CH3OH的电极名称是_（填“正极”或“负极” ） ；通入 O2的一极的电极反应式为： _；（2）乙池中是_极（填“阴”或“阳” ） ； B电极上产生的物质可用_来检验。（3）乙池中的总反应化学方程式为_；（4）反应结束后乙池中 A（石墨）电极上共收集到气体 0.1mol，则甲池中理论上消耗O2_ mL（标准状况下） 。（5）若将乙池中的 NaCl溶液换成 AgNO3溶液
19、，B 电极上发生的电极反应：_；30(9 分)如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变） ，A、B 为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F 极附近呈红色。请回答：（1）B 极是电源的 ，一段时间后，甲中溶液颜色 ，丁中 X极附近的颜色逐渐变浅，Y 极附近的颜色逐渐变深，这表明 ，在电场作用下向 Y极移动。（2）若甲、乙装置中的 C、D、E、F 电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 。（3）现用丙装置给铜件镀银，则 H应该是 （填“镀层金属”或“镀件” ） ，电镀液是 溶液。当乙中溶液的 C(OH-)=0.1
20、mol/L时（此时乙溶液体积为 500mL） ，丙中镀件上析出银的质量为 ，甲中溶液的 pH （填“变大” 、 “变小”或“不变” ） 。（4）若将 C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是 。31(12 分)某反应中 反应物与生成物有： FeCl2、FeCl 3、CuCl 2、Cu。9（1）将上述反应设计成原电池如图甲所示，请回答下列问题：图中 X溶液的溶质是_（填化学式） ，Cu 电极上发生的电极反应方程式为_。原电池工作时，盐桥中的_ (填“K ”或“Cl ”)不断进入 X溶液中。（2）将上述反应设计成电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量
21、关系如图丙，请回答下列问题：M 是直流电源的_极。图丙中的线是_的物质的量的变化。当 电子转移为 2 mol时，向乙烧杯中加入 _ L 5 molL1 NaOH溶液，才能使溶液中所有的金属阳离子沉淀完全。（3）铁的重要化合物高铁酸钠(Na 2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为 Fe2OH 2H 2O 电 解 FeO42 3H 2，则电解时阳极的电极反应方程式为_。高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用 NaClO氧化 Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为_。10三明一中 20162017学年度上学期第一次月考试卷高二化
22、学参考答案一、选择题（共 46分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13答案 B C B D A C A D C D D A D题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26答案 C A A C D A D C C B C C D二、填空题（共 54分）27.（8 分）(1) 50ml量筒 胶头滴管（2 分） (2) 混合溶液的最高温度（1 分）(3) 1344（2 分） (4) acd（2 分）(5)相等（1 分）28.（7 分）（1）391（2 分）（2）-406（2 分）（3）4CuCl(s)+O 2(g)=2CuCl2(s)
23、+2CuO(s) H= -177.6kJ/mol （3 分）29. （12 分）（1）原电池（1 分）；负极（1 分）、O 2+2H2O+4e-=4OH- （2 分） （2）阴（1 分）； 湿润的淀粉碘化钾试纸（检查 Cl2） （1 分）（3）2NaCl +2H 2O 2NaOH +H2+Cl 2(2 分没配平全扣，条件没写、气标没标扣 1分)（4）1120（2 分）（5）4OH -4e -=O2+2H 2O （2 分）30(9 分)（1）负极（1 分）；逐渐变浅（1 分）；氢氧化铁胶体粒子带正电 （1 分） （2）1222（2 分）（3）镀件（1 分）；AgNO 3（1 分）；5.4g（2 分）；变小 （1 分） （4）Fe + Cu 2+ Cu + Fe2+ （2 分）31(12 分)（1）FeCl 3、FeCl 2（2 分）Cu2e Cu 2 （2 分） K （1 分） 11（2） 负（1 分）Fe 2+ （1 分） 2.8（1 分）（3）Fe80H 6e FeO 42 4H 2O （2 分） 2Fe(OH) 33ClO 4OH 2FeO 42 3C l 5H 2O（2 分）
