1、高三重点班开学考试化学试题一、选择题（60 分）1下列说法正确的是（ ）A铝合金的大量使用归功于工业上用一氧化碳还原氧化铝生产铝B浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铁制容器盛放C氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D根据溶液导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质2下列说法中正确的是（ ）A干冰、液态氯化氢都是电解质BNa 2O、Fe 2O3、Al 2O3 既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应D根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体3取五个相同的气球，同温同压下，分别充入 CO 和以下四种混合气体，吹出体积相等
2、的状况，如图所示。A、B、C 、D 四个气球内，与 CO 所含原子数一定相等的是（ ）4常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）A由水电离的 c(OH )=10-12molL1 的溶液中：Br 、CO 32 、K +、SO 32B含有大量 AlO2 的溶液中：K +、Al 3+、Br 、SO 42C和 Al 反应放出氢气的溶液：Na +、Cl 、NH 4+、HCO 3D使酚酞变成红色的溶液中：Cl 、K +、Mg 2+、SO 425. 下列关于有机物的叙述错误的是A石油气、煤油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B氯乙烷在 NaOH 水溶液中加热得到乙醇C由 CH2CHCOOCH 3合
3、成的聚合物为CH2COH3nCO HClO3AH2NH3BN2O2CAHeNO2DD能与 NaOH 溶液反应且分子式为 C2H4O2的有机物不一定是羧酸6N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A等物质的量的 CO2和 CO 所含分子数均为 NAB3.4gNH 3中含 NH 键数目为 0.2NAC标准状况下的 22.4L 辛烷完全燃烧，生成 CO2分子数为 8NADNa 2O2与足量 H2O 反应生成 0.2molO2，转移电子的数目为 0.2NA7右图 a、b 为直流电源电极，c、 d 为惰性电极，电解液为淀粉碘化钾溶液，电解时 d极先呈现蓝色，下列说法不正确的是Aa 为直流电源的负极
4、Bd 极电极反应为 2I-=I2+2e-C电解质溶液电解过程中 PH 值减小 D要恢复原溶液需要通入一定量的 HI8短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置如右图所示。下列说法中，正确的是AY 的原子半径在同周期主族元素中最大BW 的最高价氧化物对应的水化物是强酸CW 的非金属性比 Z 的弱DZ 的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强9.重水(D 2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是( )A氘(D)原子核外有 1 个电子 B 1H 与 D 互称同位素CH 2O 与 D2O 互称同素异形体 D 1H218O 与 D216O 的相对分子质量相同10.100 mL 浓度为 2 molL
5、1 的盐酸跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )A加入适量 NaCl 溶液 B加入适量 NaOH 溶液C加入数滴 CuCl2溶液 D加入适量 NaNO3溶液11.下列事实不能证明 HNO2是弱电解质的是( )滴入酚酞，NaNO 2溶液显红色 用 HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 等 pH、等体积的盐酸和 HNO2溶液中和碱时，HNO 2的中和碱能力强 0.1 molL1 HNO2溶液的 pH2 HNO 2与 CaCO3反应放出 CO2气体 c(H )0.1 molL 1 的 HNO2溶液稀释至 1 000 倍，XYZ WpH4ABCD12、 W、X、Y、
6、Z 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们的最外层电子数之和为 22， W 与 Y 同主族，W 2-具有与氖原子相同的电子层结构。下列说法正确的是 A.简单离子半径：YXW B.单质的氧化性：WYZC.化合物 YW2 具有强氧化性 D.化合物 Y2Z2 中只含共价键13、 “保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是A推广燃煤发电，同时将化工厂迁移至人口稠密的地区B加强生活污水的脱氮除磷处理，遏制水体的富营养化C 加强汽车尾气的处理，减少大气污染物的排放D用 CO2 合成聚碳酸酯可降解塑料，实现 “碳”的循环利用14、 分子式为 C5H8O2 的有机物，能使溴水褪色，也能与饱和
7、NaHCO3 溶液反应，则该有机物的结构（不考虑立体异构）有A.6 种 B.7 种 C.8 种 D.9 种15 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A16 gO2 和 O3 混合气体中的质子数为 8NAB常温下，1L pH=1 的 H2SO4 溶液中的 H+数为 0.2NAC由 0.1molCH3COONa 和少量醋酸形成的中性溶液中，CH 3COO-数目小于 0.1NAD标准状况下，2.24LCHCl 3 中含有的共价键数目为 0.4NA16 W、X、Y 、Z 是原子半径依次增大的四种短周期主族元素，已知 25时，W、X 形成的0.1 mol/L 化合物的水溶液 pH1 ， Z 的电
8、子层数与最外层电子数相等。下列说法错误的是AX 、Y 、Z 一定位于同一周期BX 与 Y 形成的化合物中各原子不一定达到 8 电子稳定结构CY、Z 的最高价氧化物对应水化物之间一定能相互反应DW 与 X、Y 形成的化合物的稳定性一定是前者大于后者17某温度下，向 10 mL 0.1 mol/LCuCl2 溶液中滴加 0.1 mol/L 的 Na2S 溶液，滴加过程中溶液中lg c(Cu2+)与 Na2S 溶液体积 (V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是已知：lg20.3，Ksp(ZnS)=310 -25 mol2/L2。Aa、b、c 三点中，水的电离程度最大的为 b 点BNa 2S 溶液中
9、：c(S 2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)C该温度下 Ksp(CuS)=410-36 mol2/L2D向 100 mL Zn2+、Cu 2+浓度均为 10-5 molL-1 的混合溶液中逐滴加入 10-4 molL-1 的Na2S 溶液，Zn 2+先沉淀18.下列反应能用离子方程式 SO32-+2H+ SO2+H 2O 表示的是 ( )A.亚硫酸钙溶解于稀盐酸中 B.亚硫酸溶液与醋酸溶液混合C.亚硫酸钠溶液滴加到稀硝酸中 D.亚硫酸钾溶液与稀硫酸混合19.0.1000molL-1的 H3PO4溶液用 0.1000molL-1的 NaOH 溶液进行滴定,其滴定曲线如下图所示已知
10、:滴定分数 a=n(滴定液中溶质)/n(被滴定溶质).下列说法正确的是A. n=1 时,c(Na +)c(H 2PO4-)c(H 3PO4)c(HPO 42-)B. n=1.5 时,2c(Na +)3c(H 3PO4)+3c(HPO42-)C. n=2 时,c(Na +)c(HPO 42-)c(PO 43-)c(H 2PO4-)D. n=3 时,c(OH -)=c(H+)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)20.短周期元素 X、Y、Z 的简单离子具有相同的核外电子排布,原子半径 XZ,离子半径YZ,Y 与 Z 可形成常见的离子化合物.则下列说法中错误的是A. 原子序数一定
11、是 ZXYB. X、Z 两种元素的单质的沸点一定是 ZXC. Z 的最高价氧化物一定能溶于 X、Y 的最高价氧化物的水化物D. 工业上获得 X、Z 单质的方法主要时电解二、非选择题（40 分）21. （14 分）氮化铝（AlN)是一种新型无机非金属材料。某 AlN 样品仅含有 Al2O3杂质，为测定 AlN 的含量，设计如下两种实验方案。已知：AlN+NaOH+H 2ONaAlO 2+NH3【方案 1】取一定量 mg 的样品，用图 1 装置测定样品中 AlN 的纯度（夹持装置已略去）。（1）如图 1，C 装置中球形干燥管的作用是_。（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再
12、加入实验药品。接下来的实验操作是_，打开分液漏斗活塞，加入 NaOH 浓溶液，至不再产生气体。打开 K1，通入氮气一段时间，测定 C 装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_。（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_。【方案 2】用图 2 装置测定 mg 样品中 A1N 的纯度（部分夹持装置已略去）。（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的 X 液体可以是_。（填字母序号）aCCl 4 bH 2O cNH 4Cl 溶液 dC 6H6（苯） （5）若 mg 样品完全反应，测得生成气体的体积为 VmL（已转换为标准状况），则 AlN 的质量分数是_。若将 a 处胶管用弹簧夹夹住
13、，并把分液漏斗上口导管拨开，其它操作均同上，则最终测定的结果将_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。22.(10 分) 煤气中主要的含硫杂质有 H2S 以及 COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成 SO2 从而引起大气污染，因此煤气中 H2S 的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。请回答下列问题:（1）H 2S 在水溶液中的电离方程式为 。（只写第一级）（2）脱除煤气中 COS 的方法有 Br2 的 KOH 溶液氧化法、H 2 还原法、水解法等。COS 的分子结构与 CO2 相似，COS 的结构式为 。Br 2 的 KOH 溶液将 COS 氧化为硫酸盐的离子方程式为 。已知：H 2、
14、COS、H 2S、CO 的燃烧热依次为285kJ/mol、299kJ/mol 、586kJ/mol、283kJ/mol；H 2 还原 COS 发生的反应为 H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g)，该反应的 H= kJ/mol。用活性 -Al2O3 催化 COS 水解反应为 COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g) H0，相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下 COS 的转化率（未达到平衡）如图 1 所示；某温度下，COS 的平衡转化率与 n(H2O)/n(COS)的关系如图 2 所示。由图 1 可知，催化剂活性最大时对应的温度约为 ，COS 的转化率在后期下
15、降的原因是 。由图 2 可知，P 点时平衡常数 K= （保留 2 位有效数字）。23（16 分）（1）高铁酸钾 是一种新型、高效、多功能水处理剂。某学习小组设计如下方案制备高铁酸钾： 高铁酸钾中铁元素的化合价为_，据此推测它具有的化学性质是_。其中第一步操作是：在 NaClO 溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境，将研磨过的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中，冰水浴中反应 1 h。发生的离子反应为2Fe3 3ClO 10OH =2FeO 3Cl 5H 2O，还原剂是_。高铁酸钾和水发生反应，生成物能吸附杂质净水，同时还产生气体，写出反应的离子方程式：（2 分）（2）某 Fe 2(SO4) 3样品含有少
16、量 FeSO4杂质，为了测定该样品中铁元素的含量，设计如下实验：.称取样品 m g，加入稀 H2SO4，后加水配制成 250.00 mL 溶液；.取 25.00 mL 溶液，先加入 ，然后再加过量的氨水，过滤；.将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干；.灼烧至质量不再减少为止，得到红棕色固体，冷却后称量，质量为 n g。请根据上面操作流程，回答以下问题： 步骤中称量使用的仪器是_，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要补充的玻璃仪器是_。（2 分）步骤中过滤用的仪器有滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是_；加入 的主要目的是 。 （2 分）步骤中检验该沉淀已经洗涤干净的操作是_。（2
17、分）若要检验溶液中的 ，则应该加入_试剂。计算该样品中铁元素的质量分数的表达式是_。（2 分）1-4.CCCA 5-8.AACB 9-12.CABD 13-16.ACAC 17-20 CDBC21.【答案】 (1). 防止倒吸 (2) . 关闭 K1，打开 K2 . 把装置中残留的氨气全部赶入 C 装置 (3) . C 装置出口处连接一个干燥装置 (4) . ad (5). 100% 偏大22.(10 分) (1) H2SH+HS（1 分）(2) O=C=S（1 分） COS+4Br 2+12OH=CO32+SO42+8Br+6H2O（2 分） 285（2 分） 150（1 分） 催化剂中毒，发生副反应等合理答案（平衡逆向移动相关描述一律不给分）（1 分） 0.048（2 分）23 6 强氧化性 Fe (NO3) 3 或 Fe3 4FeO2410H2O=4Fe(OH)3(胶体)8OH3O2 托盘天平 250mL 容量瓶 漏斗和玻璃棒 将 Fe2+氧化为 Fe3+ 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液(或 BaCl2 溶液)，若无白色沉淀产生，证明已洗涤干净。 KSCN 7n/m100% 或 700n/m %
