1、- 1 -第 1 课时 金属与非金属的反应1下列有关钠的物理性质叙述正确的是( )银白色金属 质软，可以用小刀切割 熔点较低密度比水小 热和电的良导体A BC D解析：将钠放入水中，钠会熔成小球，说明钠的熔点低，钠能浮在水面上，说明其密度比水小，钠是金属，是热和电的良导体，D 项正确。答案：D2某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色 变灰暗 变白色 出现液滴 白色晶体 白色粉末，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正 确的是( )A发生了氧化还原反应B变灰暗是因为生成了过氧化钠C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D只发生物理变化答案：A3取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化
2、，下列说法中不正确的是( )A铝失去了光泽B剧烈燃烧，火星四射C熔化的铝不滴落D在加热熔化过程中生成了氧化铝解析：打磨掉氧化膜的铝箔，加热时表面的 Al 迅速被 O2氧化为 Al2O3，故铝箔失去了光泽，由于 Al2O3的熔点比铝高，当加热至 Al 熔化时，Al 2O3薄膜依然完好，故熔化的 Al 不滴落，由于 Al2O3薄膜的保护作用，里面熔化的 Al 不与 O2接触，不能产生剧烈燃烧、火星四射的现象，故 B 项不正确。答案：B4下列关于金属性质的叙述中正确的是( )A钠与氧气反应时，产物是由 O2的用量决定的B铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是
3、金属- 2 -D铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧答案：C5下列关于钠的叙述错误的是( )A钠在常温下就容易被氧化B钠在空气中燃烧生成 Na2OC钠燃烧时发出黄色的火焰D钠的密度比水小，熔点低于 100 解析：钠在空气中缓慢氧化生成 Na2O，而钠在空气中燃烧生成 Na2O2，B 项错误。答案：B6日常生活中常见铝制炊具，它质轻且坚固耐用，其原因是( )A铝制品表面涂有一层油，可以保护铝不受腐蚀B铝很不活泼，不易与其他物质反应C铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用D铝虽然很活泼，但只有在高温下才能反应解析：铝的化学性质很活泼，易和空气中的氧气反应形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部
4、的铝继续反应，故铝制炊具坚固耐用。答案：C(时间：40 分钟 满分：100 分)一、选择题(每小题 8 分，共 48 分)1下列叙述中正确的是( )A含金属元素的离子，不一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原一定得到金属单质解析：B 项，H 2与 CuO 反应，C 单质燃烧等非金属单质均作还原剂；C 项，非金属负离子被氧化成单质时被氧化；D 项，高价金属阳离子被还原到低价金属阳离子。答案：A2下列对于金属的叙述不正确的是( )A在点燃 Mg 之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜B用砂纸打磨过的铝条，放在酒精灯上
5、加热至熔化，铝会滴落下来C铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是 Fe3O4D金属单质在自然界中多以化合态的形式存在，因为它们大多有较强的还原性- 3 -解析：加热用砂纸打磨过的铝条时，铝条表面能迅速生成 Al2O3，其熔点较高，使熔化的铝不会滴落下来。答案：B3下列说法错误的是( )A钠在空气中燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得产物是 Na2O2B镁因在空气中形成了一层致密的氧化膜，保护了内层的镁，故镁不需要像钠一样的特殊保护C铝制品在生活中应用非常普遍，是因为铝不活泼D因为铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层解析：A 项，钠在空气中燃烧的产物是 Na2O
6、2；B 项，镁在空气中表面易形成一层致密的氧化膜，保护内层金属，使镁不再被空气中的 O2氧化；C 项，铝在空气中能形成致密的氧化膜，具有抗腐蚀性能，日常生活中的铝制品常采用特殊工艺将氧化膜变厚，使其抗腐蚀性能更好，故铝制品在生活中应用非常普遍；D 项，铁在潮湿的空气中所形成的氧化物非常疏松，不能起到保护内层金属的作用。答案：C4等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是( )A第一块钠失去电子数多B两块钠失去电子数一样多C第二块钠的反应产物质量较大D两块钠的反应产物质量一样大解析：不论是加热还是缓慢氧化，最终都是 a a，故二者失去的电子数一样
7、多；但加N0 N 1 热时产物为 Na2O2，而常温时产物为 Na2O，故第一块钠的反应产物质量大。答案：B5用一块已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图所示)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻后取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛” ，红墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是( )A实验中发生的反应都是氧化还原反应B铝是一种较活泼的金属- 4 -C铝与氧气反应放出大量的热量D铝片上生成的“白毛”是氧化铝和氧化汞的化合物解析：铝是一种活泼金属，当表面的氧化铝保护膜被破坏后，铝在空气中极易与氧气反应生成 Al2O3，该反应是放热反应，从而使反应体系的温度升高，压强增大，红墨
8、水柱右端上升；铝与硝酸汞发生置换反应：2Al3Hg 2 =2Al3 3Hg，生成的汞不活泼，很难与氧气反应生成氧化汞，故“白毛”是氧化铝，D 项错误。答案：D6(2015山东卷改编)某化合物由两种单质加热时直接反应生成。下列化合物中不符合上述条件的是( )AAl 2O3 BNa 2OCMgO DFe 3O4解析：铝、镁与氧气加热时能反应，分别生成氧化铝、氧化镁；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；钠在加热时与氧气反应生成过氧化钠。答案：B二、非选择题(包括 3 个小题，共 52 分)7(20 分)(1)如图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到_，发生反应的
9、化学方程式为_。(2)某班同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。上述实验过程中发生反应的化学方程式为_。实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的 1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的 1/5。下列对这两种现象解释合理的是_。a甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完b甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内c乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出- 5 -d乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出(3
10、)实验探究钠加热与空气中氧气的反应。用坩埚钳夹持坩埚放在三脚架的泥三角上，用小刀切下绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油后放入坩埚中。点燃酒精灯进行加热。观察现象并记录生成固体的颜色。提示：切下的钠块不宜太大，剩余的钠块放回原试剂瓶。钠块开始燃烧时，立即撤掉酒精灯。实验现象：钠受热先融化成_，然后剧烈燃烧，火焰呈_，生成一种_。化学方程式为_。思考讨论：通过实验分析 Na2O(_色)和(Na 2O2)(_色)哪种物质更稳定？ 。解析：(1)钠与空气中的氧气反应生成 Na2O，使钠表面变灰暗，同时烧瓶内压强降低，气球会膨胀。(2)a 项，若钠的量不足，则氧气消耗不完，造成进水量少于容器容积的 1/5
11、，结果偏低，合理。b 项，若瓶塞未塞紧，钠熄灭冷却，瓶内气体收缩，外面的空气会进入瓶内，使气体得到补充，造成结果偏低，合理。c 项，若弹簧夹未夹紧，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，使部分气体从导管口逸出，造成结果偏高，合理。d 项，若插入燃烧匙太慢，瓶内部分气体从瓶口逸出，造成结果偏高，合理。(3)由于有反应发生 2Na2OO 2 2Na2O2，所以判断 Na2O2= = = = = 比 Na2O 稳定。答案：(1)钠表面变灰暗，气球膨胀 4NaO 2=2Na2O(2)2NaO 2 Na2O2 abcd= = = = = (3)闪亮的小球 黄色 淡黄色固体2NaO 2 Na2O2 白 淡黄色 Na 2
12、O2= = = = = 8(22 分)现用金属钠和空气制备纯度较高的 Na2O2，可利用的装置如下。回答下列问题已知 Na2O2易与空气中 CO2、H 2O(g)反应：(1)装置中盛放的药品是_，其作用是_。(2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各件仪器的正确连接顺序为(按从左到右顺序写明仪器的编号、)_，各仪器接口的标号字母(a、b)顺序是：- 6 -空气进入_，_接_，_接_，_接_。(3)装置的作用是_。(4)操作中通空气和加热的顺序为_。解析：用金属钠和空气制备纯度较高的 Na2O2，要避免生成的 Na2O2与空气中的水分和二氧化碳发生反应，在制取过程中要除去这两种杂质，
13、且要防止外界空气中的水分和二氧化碳倒吸进入装置。答案：(1)氢氧化钠溶液 吸收导入的空气中的二氧化碳 (2)、 h g f e a b c (3)防止空气中的水分和二氧化碳进入装置 (4)先通一段时间的空气，再加热装置9(10 分)(1)与足量盐酸反应，若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是_；质量比是_。(2)若将 0.2 mol 金属钠、镁、铝分别投入 10 mL 1 molL1 盐酸中，在标准状况下产生氢气体积大小顺序是_。解析：(1)氢气的体积相等，转移的电子数相等，即金属失去的电子数相等。(2)Mg、Al 过量，应以盐酸的量计算气体的体积(转移电子数为 0.01 mol)，Na 也过量，但过量的钠可以与水反应(共转移电子数为 0. 2 mol)。答案：(1)1 或 632 2312912 13(2)V(NaH2) V(AlH2) V(MgH2)
