1、12016 级高一年级第一次月考化学试卷考试时间：100 分钟 满分：120 分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Zn 65 Fe 56 卷一、选择题（共 60 分，每小题只有一个正确选项）1下列名词中，不属于 基本物理量的是 A长度 B摩尔 C质量 D时间2物质的量相同的甲烷和氨气，一定相等的是A体积 B质量 C质子数 D原子数3用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A2.24 LH 2含有的原子数为 0.2NAB常温常压下，18 g NH 4+的电子数为 10 NA C标准状况下，1 N A H2O 分子占
2、有的体积约为 22.4 LD0.5 mol /L 的 AlCl3溶液中，Cl - 的数目为 1.5 NA4下列说法不正确的是（N A表示阿伏伽德罗常数） A0.012 kg 12C 中所含的碳原子数为 NAB磷酸的摩尔质量(以 g/mol 为单位)与 NA个磷酸分子的质量（以 g 为单位）在数值上相等C24g 镁单质变为镁离子时，失去的电子数为 2NAD1mol 任何物质都含有 NA个原子5下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B通常状况（室温、101kP）下，气体摩尔体积约为 22.4L/molC标准状况（0、101kP）下，气体摩尔体积约为 22
3、.4 L D标准状况（0、101kP）下，1 mol H 2O 的体积是 22.4 L6下列关于物质的量的叙述中，错误的是 A.1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数 B. 1molH 2O 中含有 3mol 原子C.1molH2O 中含有 2 mol 氢和 1mol 氧 D. 0.012Kg 12C 中约含有 6.021023个碳原子7实验室需配制一种强酸溶液 500mL， c (H+)=2mol/L，下列配制方法可行的是2A取 100mL5mol/LH2SO4，加入 400mL 水 B取 200mL5mol/LHCl，加水稀释至 500mLC取 100mL5mol/LH2SO4，加水
4、 500mL D取 100mL5mol/LHNO3，加水稀释至 500mL8下列溶液中，Cl -的物质的量浓度与 50ml 1mol/LAlCl3溶液中 Cl-物质的量浓度相等是A100ml 1mol/LNaCl 溶液 B75ml 1mol/LMgCl 2溶液C150ml 3mol/LKCl 溶液 D25ml 2mol/LAlCl 3溶液9下列叙述正确的是A1 mol H 2O 的质量为 18g/mol BCH 4的摩尔质量为 16g C3.0110 23个 SO2分子的质量为 32g D标准状况下，1 mol 任何物质体积均为 22.4L10从 1L1molLNaOH 溶液中取出 100 m
5、l，下列关于这 100ml 溶液的叙述中错误的是A.含 NaOH0.1mol B.浓度为 1molL C.含 NaOH 4g D.浓度为 0.1 molL11在同温同压下，11.5g 气体 A 所占的体积和 8gO2所占的体积相同，则气体 A 的相对分子质量为A.46 B.28 C.44 D.64 12标准状况下有：6.72LCH 4；3.0110 23个氯化氢分子；13.6gH 2S 分子；0.2molNH 3，下列对四种气体的关系从小到大表达 正确的是A体积： B分子数： C质量： D氢原子个数：13在同温同压下，A 容器中盛有 H2，B 容器中盛有 NH3，若使它们所含的原子数相等，则两
6、个容器的体积之比是A2:1 B1: 5 C2: 3 D5:114设 NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 A0.2mol/L 的 Ba(NO3)2溶液 1 L，含 NO3-数为 0.2NAB常温常压下，22.4L 氧气所含的原子数为 2NAC常温常压下，48gO 2、O 3组成的混合气体所含的氧原子数为 3NA D1L0.1mol /LNaCl 溶液中所含的 Na+的电子数为 1.1NA15在一定温度和压强下,2.4 克 CH4的体积为 30mL,则在此状况下,4.8 克氧气的体积为 A40mL B30mL C20mL D10mL 16100mL 0.3mol/L Na2SO4溶
7、液和50mL0.2mol/L Al 2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO 离子的物质的24量浓度(设体积为二者之和)为 3A0.2 mol/L B0.25 mol/L C0.4 mol/L D0.5 mol/L 17如图表示 1gO2与 1gX 气体在相同容积的密闭 容器中压强( p)与温度( T)的关系，则 X 气体可能是AC 2H4 BCH 4CCO 2 DNO18把 VL 含有 MgSO4和 K2SO4的 混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含 bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾
8、离子的浓度为 A mol/L B mol/L C mol/L D mol/Lb-aV 2b-aV 2(b-a)V 2(2b-a)V19等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为 1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A1:2:3 B 1:3:6 C1:6:9 D 1:3:3 20某溶液中仅含有 Na 、Mg 2 、SO 、Cl 四种离子（水电离的离子忽略不计） ，其物质的量浓24度比为 Na Mg 2 Cl =355，若 Na 的浓度为 3mol/L，则 SO 的浓度为24A2 mol/L B3 mol/L C4 mol/L D8 mol/L卷
9、二、实验题（14 分）21 （共 14 分）实验室欲配制 0.5 mol/L 的 NaOH 溶液 500 mL 有以下仪器：烧杯100 mL 量筒1000mL 容量瓶500 mL 容量瓶玻璃棒托盘天平（带砝码）(1)配制时，必须使用的仪器有（填代号） ，还缺少的仪器是 ,实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。(2)需称量 g 烧碱固体，固体应放在 中称量。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ，具体操作方法为 (4)配制时，一般可分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却。其正确的操作顺序为 。(5)在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入的少量水的做法是 (6)在配制过程中
10、，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是 。未洗涤烧杯、玻璃棒未等 NaOH 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中容量瓶不干燥，含有少量4蒸馏水定容时俯视标线定容时仰视 标线NaOH 用纸盛装进行称量；超过刻度线，吸出一部分水 ；摇匀后液面下降，补充水三、填空题(共 40 分)22相同质量的 SO2与 SO3的物质的量之比 ，所含氧元素的质量之比 ，若使它们所含氧元素的质量相同，则 SO2和 SO3的质量之比 。238.4gN 2与 9.6g 某单质 RX，所含原子个数相同，且分子数之比为 3:2，则 R 的相对原子质量是 ，x 值为 。24现有 mg 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为
11、 Mgmol1 。若阿伏加德罗常数用 NA表示，则：该气体的物质的量为 mol。该气体所含原子总数为 个。该气体在标准状况下的体积为 L。该气体溶于水后形成 VL 溶液，其溶质的物质的量浓度为 mol/L25某液体化合物 X2Y4，常用作火箭燃料。16gX 2H4在一定量的 O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)O 2(g) X2(g)2Y 2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物气体的体积为= = = = =点 燃 11.2L，其密度为 1.25 gL1 ，则：(1)反应前 O2的体积 V(O2)为 。(2)X2的摩尔质量为 ；Y 元素是 。(3)若反应生成 0.3molX2，则反应中
12、消耗 O2的质量为 g。26(12 分) 如图 所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板 a、b 分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入 NH3 0.4 mol，甲室中充入 HCl、N 2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量差为 17.3g。(1)甲室中气体的物质的量为 mol， 质量为 g。(2)甲室中 HCl、N 2的物质的量之比为 ，该混合气体的密度为同温同压下氢气密度的 倍。(3)将隔板 a 去掉，当 HCl 与 NH3充分反应生成 NH4Cl 固体后(仅发生此反应：HCl+NH 3=NH4Cl)，隔板 b 将位于刻度“ ”处(填数字，不考虑固体物质产生的压
13、强)，此时体系中气体的平均摩尔质量为 g/mol。527某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现 1.0 L 该矿泉水中含有 45.6 mg Mg2 ，则该矿泉 Mg2 的物质的量浓度为 mol/L。四、计算题（ 共 6 分）28 （6 分）在 18.6g Fe 和 Zn 合金中加入 200mL 某浓度的稀硫酸恰好完全反应，生成 0.3mol H2，试计算：原合金中有 Fe 的物质的量；该稀硫酸的物质的量浓度。62016 级高一年级第一次月考化学卷答题纸二、实验题（14 分）21 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 三、填空题(共 40 分)22 23 24 25 (1)
14、 (2) (3) 26 (1) (2) (3) 27 四、计算题（ 共 6 分）28月考（一）答案7一、选择题BCBDA CBCCD ACACB CCDCC二、实验题（共 14 分，除标注外每空 1 分）21 （1） 胶头滴管、钥匙 搅拌 引流（2）10.0 烧杯（3）检漏 加入少量水，盖好瓶塞，倒置，旋转 1800，观察是否漏液（4）（2 分）(5)加水至离刻度线 1-2cm 时改用胶头滴管逐滴加入,眼睛平视凹液面的最低处（2 分）（6）（2 分）三、填空题(共 40 分，每空 2 分)22 5 : 4 5 ：6 6 ：5 23 16 3 24 a/M 2a NA/M 22.4a/M a/(MV) 25 (1) 11.2 L (2) 28 g/mol 氢（H） (3) 9.626 (1) 0.8 24.1 (2) 1:3 15 (3) 4 25.25g/mol271. 910 -3 mol/L四、计算题（ 共 6 分）28 （6 分） 16.8g 1.5mol/L(计算过程略)
