1、- 1 -模块综合检测题(二)(时间：90 分钟 分值：100 分)一、选择题(共 15小题，每小题 3分，共 45分)1东晋炼丹家葛洪的抱朴子里记载：丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成了丹砂。这句话里没有涉及的反应类型为( )A氧化还原反应 B化合反应C分解反应 D置换反应答案：D2下列仪器常用于物质分离的是( )A B C D答案：B3.下列各组物质中分子数相同的是（ ）A.2 L CO和 2 L CO2B.9 g H2O和标准状况下 11.2 L CO2C.标准状况下 1 mol O2和 22.4 L H2OD.0.2 mol H2和 4.48 L HCl气体答案：B4下列实验能达到目
2、的的是( )A只滴加氨水鉴别 NaCl、AlCl 3、MgCl 2、Na 2SO4四种溶液B将 NH4Cl溶液蒸干制备 NH4Cl固体C用萃取分液的方法除去酒精中的水D用可见光束照射以区别溶液和胶体答案：D5将 X气体通入 BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入 Y气体，有沉淀生成，X、Y 不可能是( )- 2 -选项 X YA SO2 H2SB Cl2 CO2C NH3 CO2D SO2 Cl2答案：B6等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出 NO物质的量最多的是( )AFeO BFe 2O3 CFeSO 4 DFe 3O4答案：A7.下列对氧化还原反应分析正确的是（ ）答案：C8常温下，下
3、列各溶液中离子一定能大量共存的是( )A无色透明的溶液中：NH 、Fe 3 、SO 、Cl 4 24B能使紫色石蕊试液变红的溶液中：K 、Mg 2 、SO 、SO23 24C加入金属镁能产生 H2的溶液中：Na 、Fe 2 、SO 、NO24 3- 3 -DpH13 的溶液中：Na 、AlO 、NO 、Cl 2 3答案：D9下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( )选项 甲 乙 丙A Al HCl NaOHB NH3 O2 HNO3C SiO2 NaOH HFD SO2 Ca(OH)2 NaHCO3答案：B 10下列指定反应的离子方程式正确的是( )A将铜丝插入稀
4、硝酸中：Cu4H 2NO =Cu2 2NO 2H 2O3B向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe 3 Fe= =2Fe2C向 Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 4D酸性溶液中 KIO3与 KI反应生成 I2：IO I 6H =I23H 2O3答案：C11现要配制 0.01 molL1 的 KMnO4溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( )A称量时，左盘高，右盘低B定容时俯视容量瓶刻度线C原容量瓶洗净后没有干燥D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线答案：B12下列装置(夹持装置已略去)能达到实验目的的是( )选项 A B装置实验目的
5、比较酸性 H2CO3H2SiO3用 SO2与 Ba(NO3)2溶液反应获得 BaSO3沉淀选项 C D- 4 -装置实验目的 除去 Ca(OH)2中的 NH4Cl 证明 HCl溶于水答案：D13.某无色溶液中只可能含有 K 、Ag 、Ba 2 、Cu 2 、Cl 、OH 、CO 、SO 中的一种或几种，对其进行如下实验操作：23 24（1）取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，酚酞变红；（2）另取少量溶液，加入足量 BaCl2溶液，产生白色沉淀；（3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；（4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列对该溶液
6、的说法正确的是（ ）A.一定含有 K 、OH 、CO 、SO23 24B.可能含有 Cl 、OH C.一定不含有 Ag 、Ba 2 、Cu 2 、Cl D.无法判断答案：A14实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A 浓氨水 CaO NH3 H2OB 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液C 稀硝酸 Cu NO2 H2OD 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液答案：B15某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有
7、部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全- 5 -部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为( )ANaHCO 3、Al(OH) 3 BAgCl、NaHCO 3CNa 2SO3、BaCO 3 DNa 2CO3、CuSO 4答案：C二、非选择题(包括 5个小题，共 55分)16(12 分)现有一定量含有 Na2O杂质的 Na2O2试样，用下图的实验装置测定 Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有 CaCO3固体、6 molL 1 盐酸、6 molL 1 硫酸和蒸馏水)。回答下列问题：(1)装置 A中液体试剂选用_，理由是_。(2)装置 B的作
8、用是_，装置 C的作用是_，装置 E中碱石灰的作用是_。(3)装置 D中发生反应的化学方程式是_。(4)若开始时测得样品的质量为 2.0 g，反应结束后测得气体体积为 224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_。解析：关键是抓住题目要测定 Na2O2试样的纯度，那就得求出 Na2O2的量。做法是让 Na2O2与 CO2反应产生 O2，通过测定 O2在标准状况下的体积，根据反应就能求出 Na2O2的量。但整个实验是要制备纯净的 CO2，所以在与 Na2O2反应之前，必须要除杂。制取 CO2用盐酸和 CaCO3固体反应，不用硫酸，因为硫酸与 CaCO3固体反应生成的 CaSO4微溶于水，
9、会覆盖在 CaCO3固体表面，使反应不能持续进行。饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去气体中的 HCl，浓硫酸的作用是干燥气体，装置 E中碱石灰的作用是吸收装置 D中反应剩余的 CO2。装置 D中发生反应的化学方程式是2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2、 Na2OCO 2=Na2CO3。反应结束后测得气体体积为 224 mL(标准状况)，即 0.01 mol，故过氧化钠的质量是 0.01 mol278 gmol1 1.56 g，则 Na2O2试样的纯度为 1.56 g2.0 g100%78%。答案：(1)6 molL1 盐酸 硫酸与 CaCO3固体反应生成的 CaSO4微溶于水，会覆盖在Ca
10、CO3固体表面，使反应不能持续进行- 6 -(2)除去气体中的 HCl 干燥气体 吸收装置 D中反应剩余的 CO2(3)2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2、Na 2OCO 2=Na2CO3 (4)78%17(10 分)近年来，我国许多地方频繁出现雾霾天气，雾霾的出现与空气中 PM2.5含量过高有关。PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 m(1m1 000 nm)的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，含有大量的有毒、有害物质。(1)下列有关说法正确的是_(填序号)。A空气中含有 PM2.5时可以形成气溶胶B空气中 PM2.5含量越高，对人体健康危害越大CPM2.5 是纯净物D当空气中
11、PM2.5含量较高时，应加强户外运动(2)开发利用太阳能新能源有利于减少雾霾天气。反应a：SiCl 42H 2 Si4HCl 是生产太阳能材料过程中的一个重要反应。= = = = =高 温 该反应中 SiCl4是_剂，H 2发生_反应。反应 b：SiO 22C Si2CO也是生产太阳能材料过程中的一个反应。若= = = = =高 温 用 a、b 两个反应分别制取等量的硅，则反应中转移的电子数之比为_。若反应 b中实际转移的电子为 40 mol，则理论上可得到_g 硅(Si 的相对原子质量：28)。解析：(1)胶体中的分解质粒子直径介于 1100 nm 之间，A 项错误；PM2.5 有毒，B 项
12、正确，D项错误；PM2.5 是混合物，C 项错误。(2)在反应 SiCl42H 2 Si4HCl 中，硅的化合价降低，SiCl 4是氧化剂，H 2= = = = =高 温 发生氧化反应。题述两个反应中硅的化合价变化值相同，因此生成等量的硅时转移的电子数相等。答案：(1)B(2)氧化 氧化 11 28018(11 分)某强酸性溶液 X含有 Ba2 、Al 3 、NH 、Fe 2 、4Fe3 、CO 、SO 、SO 、Cl 、NO 中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验23 23 24 3内容如下：根据以上信息，回答下列问题：- 7 -(1)反应的化学方程式为_。(2)沉淀 C、H 和气体 F
13、的化学式分别为_。(3)写出有关反应的离子方程式：中生成 A：_。：_。(4)上述离子中，溶液 X中肯定不含有的离子是_，可能含有的离子是_。解析：在强酸性溶液中一定不会存在 CO 和 SO ，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀23 23为 BaSO4沉淀，说明溶液中含有 SO ；生成气体 A，A 连续氧化生成气体 D和溶液 E，则 A为24NO，D 为 NO2，E 为 HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定有 Fe2 ；溶液 B中加入过量 NaOH溶液，生成的沉淀 H为 Fe(OH)3，生成气体 F，则 F为 NH3，说明溶液中含有 NH ；溶液 G中通4入 CO2气体，生成沉淀 I，则 I
14、为 Al(OH)3，溶液 G中含有 AlO ，说明溶液 X中含有 Al3 ；强2酸性溶液中含有 Fe2 ，就一定不含 NO ，含有 SO 就一定不含 Ba2 ，不能确定是否含有3 24Fe3 和 Cl 。(1)由以上推断可知，D 为 NO2，E 为 HNO3，反应的化学方程式为4NO2O 22H 2O=4HNO3。(2)由以上推断可知，沉淀 C为 BaSO4沉淀，沉淀 H为 Fe(OH)3，气体 F为 NH3。(3)Fe 2 被氧化为 Fe3 ，NO 被还原为 NO气体，反应的离子方程式为33Fe2 NO 4H =3Fe3 NO2H 2O。3溶液 G中含有 OH 和 AlO ，通入过量二氧化碳
15、后分别发生的反应为：2CO2OH =HCO 、AlO CO22H 2O=Al(OH)3HCO 。3 2 3(4)通过以上分析可知，X 中肯定含有 Al3 、NH 、Fe 2 、SO ，可能含有 Fe3 、Cl ，4 24一定没有 Ba2 、CO 、SO 、NO 。23 23 3答案：(1)4NO 2O 22H 2O=4HNO3(2)BaSO4、Fe(OH) 3、NH 3(3)3Fe2 NO 4H =3Fe3 NO2H 2O3CO2OH =HCO AlO CO 22H 2O=Al(OH)3HCO3 2 3(4)NO 、Ba 2 、CO 、SO Cl 、Fe 33 23 2319(12 分)已知有
16、如图所示转化关系(反应条件略)。已知；X、Y、Z、W 均为氧化物。常温下，X 是红棕色气体；Y 能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。相对分子质量：甲乙。将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加，浓度降低。请完成下列空白：- 8 -(1)Z是(写化学式)：_。(2)将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加，浓度降低，表明乙的浓溶液具有_性。利用这种性质可以进行_(填字母)实验操作。A钝化铁片 B检验 Ba2 C干燥氨气 D干燥氯气(3)在 X与 Z的反应中，被氧化的 X与被还原的 X的物质的量之比是_。(4)W可用于工业制溴过程中吸收
17、潮湿空气中的 Br2，写出该反应的化学方程式：_。该反应很好地解决了环保问题，但给工业生产带来了_的问题。(5)写出 M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：_。解析：该题考查 NO2、SO 2、浓硝酸、浓硫酸的性质，关键是根据题给已知信息推导出，X为 NO2、Y 为 CO2、Z 为 H2O、W 为 SO2，甲为浓硝酸，乙为浓硫酸，M 为炭，其余各问便很容易解答了。答案：(1)H 2O (2)吸水 D (3)21 (4)SO 2Br 22H 2O=2HBrH 2SO4 强酸对设备腐蚀 (5)C4HNO 3(浓) CO24NO 22H 2O= = = = = 20(8 分)氧化还原反应在生产
18、、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。(1)水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。试写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式：_，其中水为_剂。(2)氯化铵常用作焊接，如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为(未配平)：CuONH 4Cl CuCuCl 2N 2H 2O。 该反应中，被氧化的元素是_(填元素名称)，氧化剂是_(填化学式)。- 9 -(3)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到 1 500 生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)26SiO 2=6CaSiO3P 4O10，10CP 4O10=
19、P410CO。每生成 1 mol P4就有_mol 电子发生转移。解析：(1)由图可知，反应类型全部属于氧化还原反应，应该是置换反应，有水参加的置换反应有许多，如 CH 2O(g) COH 2、 2Na2H 2O=2NaOHH 2等，上述两个= = = = =高 温 反应中水均作氧化剂。(2)在该反应中，氮元素化合价升高，被氧化，NH 4Cl为还原剂，铜元素化合价降低，被还原，CuO 为氧化剂。(3)反应过程中磷酸钙最终变成了白磷，磷的化合价由5 价变成 0价，由此可以得到如下关系式：2Ca 3(PO4)2P 420e ，所以每生成 1 mol P4，转移 20 mol电子。答案：(1)CH 2O(g) COH 2(合理即可) 氧化(与化学方程式对应)= = = = =高 温 (2)氮 CuO (3)20
