1、2011 年全品高考命题预测结果分析报告(化学课标版)全品高考网 2011 年高考预测报告特约专家化学评审组在全品网络总部的领导和策划下，历时半年，“第五届（2011）全品高考有奖猜题活动” 取得了圆满成功，在此向参与本次活动的广大教师和购买 2011全品高考命题预测报告、最有可能考的 50 题的用户表示衷心的感谢！现将本次活动课标版化学命中高考真题结果公告如下：2011全品高考命题预测报告课标版化学，命中 2011 年高考真题 26 道，总计 145 分。2011最有可能考的 50 题课标版化学，命中 2011 年高考真题 4 道，总计 50 分。2011 年参与猜题活动的化学教师，共命中
2、2011 年高考真题 30 道，总计 195 分。（详见“第五届(2011)全品高考猜题活动 ”评奖公告）2011全品高考命题预测报告课标版化学 命中 2011 年高考试题对照表序号 2011 年高考真题 2011 年全品猜题分值1 2011 江苏卷 第 2 题 2 分下列有关化学用语表示正确的是AN 2 的电子式： BS 2-的结构示意图：C质子数为 53，中子数为 78 的碘原子：131 53I D邻羟基苯甲酸的结构简式：答案：C2011全品预测新课标化学 第 3 页【预测试题 5】5下列有关化学用语正确的是ACl 的结构示意图 B次氯酸分子的电子式：CCH 4Si 的结构式： HCSiD
3、质量数为 137 的钡原子 Ba56137【猜题理由】基本化学用语是高考的常考点也是易错点；2011 年还会出现此类命题。【命题人】江苏张尚伟推荐【答案】A【解析】A 项正确；B 项错误，有原子最外层电子数可知次氯酸分子的电子式为 ；C 项错误，因为 C、Si 原子最外层都是 42个价电子，故结构为 （相当于将乙烯中的一个 C 换成 Si）；D 项错误，属于位置上的错误，应为 。2 2011 江苏卷 第 8 题 2 分设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol 甲醇中含有 C-H 键的数目为4NAB.25,PH=13 的 NaOH 溶液中含有OH-的数目为 0.1NAC.标准
4、状况下，2.24L 已烷含有分子的数目为 0.1NAD.常温常压下，Na 2O2 与足量 H2O反应,共生成 0.2molO2,转移电子的数目为 0.4 NA答案：D解析：根据甲醇的分子结构，可知 1mol甲醇中含有 C-H 键的数目为 3NA，故 A错；由于 PH=13 的 NaOH 溶液未给体积，不能计算其 OH-的数目，故 B 错；标准状况下，已烷为液态，不能用气体摩尔体积求其物质的量，C 错。2011全品预测新课标化学 第 7 页【预测试题 2】2用 NA 表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是A标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为 1.0NAB25时，pH13 的 1.0
5、LBa(OH)2溶 液 中 含 有 的 OH 数 目 为 0.2NA C1mol CO2 与 1mol Na2O2 完全反应时，转移的电子数目为 NAD1mol/L 的 FeCl3 溶液中，所含 Fe3+的数目小于 NA【猜题理由】阿伏加德罗常数是高考的常考点，联系原子数电子数计算也是易错点，符合 2011 年高考要求。【命题人】浙江胡华【答案】C【解析】本题考查的是阿伏加德罗常数，中等难度。A 项，在标况下甲醇是液体，A 项错；B 项，pH=13 即 c(OH-)=0.1mol/L，V=1L，n(OH -)=0.1mol，B 项错；Na 2O2 中氧元素为-1 价，1mol CO 2 与1m
6、ol Na2O2 完全反应时，转移的电子数目为 NA，C 对；D 项未告知体积，无法计算物质的量，D 错。23 2011海南卷第 10 题 4 分设 N A 是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NAB.1molCl2 与足量的铁反应，转移的电子数为 3NA来源:Zxxk.ComC.10LpH=1 的硫酸溶液中含有的 H+离子数为 2NAD.10LpH=13 的 NaOH 溶液中含有的OH-离子数为 NA来源:学科网 ZXXK答案：D解析：A 选项中 Al3+是 10 电子粒子；B 选项中计算要以 Cl2 为计算依据；C选项中硫酸氢离子已经视为完全
7、电离，不要重复计算；D 选项由 pH=13 计算OH-浓度为 0.1mol/L。2011全品预测化学第 7 页 新课标【预测试题 3】3.若 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A. 标准状况下，1.12 L 水中含有的分子数约为 62.2 NA B. 常温下，5.6 g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为 0.3 NAC. 1L 0.5 molL-1 Na2CO3 溶液中，阴阳离子总数为 1.5 NAD. 1 mol H2O2 含有极性共价键为 NA，含有非极性共价键为 2 NA【猜题理由】本题考查的是阿伏加德罗常数，易错点是要能够正确知道物质的结构，反应的原理以及 Vm 的应用范
8、围。【命题人】黑龙江栾厚福推荐【答案】A【解析】A 项正确，水在标况下的密度为1g/ml，所以 1.12L 水的质量为 1120g，物质的量约为 62.2mol，故其分子数约为62.2NA；B 项错，Fe 与浓硝酸的量的关系并不清楚，若 Fe 过量则生成的为 Fe2+；C4项错，涉及到 CO32-的水解，CO 32- + H2OHCO 3-+OH-，阴阳离子的数目大于1.5NA；D 项错误，H 2O2 的结构简式为 H-O-O-H，在 1molH2O2 中，极性键和非极性键的数目均为 2NA。4 2011 全国大纲卷 第 12 题 6 分NA 为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A18gH 2O
9、 中含有的质子数为 10NAB12g 金刚石中含有的共价键数为 4 NA C46gNO 2 和 N2O4 混合气体中含有的原子总数为 3 NA D1molNa 与足量的 O2 反应， 生成Na2O 和 Na2O2 的混合物，钠失去 NA 个电子答案：B解析：一个 H2O 分子中含有 10 个质子，故 18gH2O 中含有的质子数为 10NA，故A 正确；金刚石的结构为正四面体构型，每个碳原子可以和另外的 4 个碳原子形成共价键，属于每个碳原子的共价键为2 个，故 12g 金刚石中含有的共价键数应为 2 NA，故 B 错误；46gNO 2 和 N2O4混合气体中，不管 46gNO2 、还是46g
10、N2O4 是所含的物质的量分别是1mol、0.5mol，则其含有的原子总数都为 3 NA，故 C 正确；1molNa 与足量的O2 反应，钠必然消耗完全，其转移的电子的物质的量必为 NA 个电子，故 D 正确。2011全品预测化学第 8 页 新课标【预测试题 5】5N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（ ）A01 mol 146C含中子数为 08N AB25时，10L pH=13 的Ba（OH ） 2 溶液中含有的 OH 数目为02N AC电解精炼钢时，外电路中转移电子数为 2NA,个时，阴极铜质量增加 64gD46gNa 在氧气中完全反应生成Na2O 和 Na2O2，生成物中阴离子
11、个数为 0lN A【猜题理由】本题考查的是阿伏加德罗常数，是高考的常考点，2011 年很有可能出现此类命题。【命题人】山东李平推荐【答案】B【解析】A 项正确，在 14C 中有 6 个中子；B 项错误，含有的 OH 数目为 0.1NA；C 项正确，根据得失电子守恒可得；D 项正确，在 Na2O 和 Na2O2 中，阴、阳离子数目比均为 2：1。652011 江苏卷第 4 题 2 分常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0molL-1 的 KNO3 溶液：H+、Fe 2+、Cl -、SO 42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba 2+、AlO 2-、Cl -C.pH=12
12、 的溶液：K +、Na +、CH 3COO-、Br -D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K +、CO 32-、NO 3-答案：C解析：A 项中 H+、Fe 2+和 NO3-发生2011全品预测新课标化学 第 12 页【预测试题 2】2.下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是A能使石蕊试液变红的溶液中：K +、Cl 、NO 3、Fe 2+B能与铝片反应产生氢气的溶液中：Al3+、Cl 、Fe 2+、HCO 3C常温下，pH=12 的溶液中：SO 32、Cl一 、K +、SiO 32D含有较多 Fe3+的溶液中：Na +、SO 42-、SCN 、I 【猜题理由】对溶液中离子大量共存的判
13、断是高考的热点题型，特别是限制条件下2氧化还原反应而不能共存；B 项中溶液呈酸性，AlO 2-不能存在；且 AlO2-和NH4+发生双水解不能共存；D 项中若是酸性条件下 CO32-不能共存。的离子共存是高考的易错点。2011年很有可能出现此类命题。【命题人】山东张金国【答案】C【解析】首先注意限制条件，然后再判断在这个条件下离子组中的离子能够发生反应：A 项，能使石蕊试液变红的溶液呈酸性，此条件下溶液中的 NO3 表现强氧化性，会将 Fe2+氧化；B 项，能与铝片反应产生氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，HCO3 都不能存在；D 项， Fe3+与 SCN发生络合反应，与 I发生氧化还原反应。
14、62011 安徽卷第 8 题 6 分室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中 Cl、NO 3、Na +、SO 32-B. c(H+)=1.01013mol/L 溶液中 C6H5O、K +、SO 42-、Br C. Na2S 溶液中 SO42-、K +、Cl 、Cu 2+D.pH=12 的溶液中 NO3、I 、Na +、Al 3+【答案】B【解析】本题考查氧化还原反应以及离子反应等知识。A 氯水会氧化 ；B 在碱性环境下各23SO离子可以共存；C 选项会生成 CuS 沉淀；D 选项 Al3+不能存在于碱性环境。2011全品预测新课标化学 第 14 页【预测试题 8】8下列各组
15、离子，在所给条件下一定能够大量共存的是A加入苯酚显紫色的溶液中：Na+、Mg 2+、Cl -、SO 42-B常温下c (H )/c(OH ) = 1010 的溶液中：Ca2 、Mg 2 、ClO 、I C在含有大量HCO 3 的溶液中：K 、Na 、AlO 、Br D常温下pH7的溶液中：Fe3+、Mg 2+、NO 3 、SO 42【猜题理由】电离平衡理论是每年高考的重点和热点，其中离子共存更是高考必考内容，2011 年高考也不会例外。【命题人】湖北李军【答案】A【解析】B项，ClO 氧化性很强，能将I 氧化为碘单质；C项，HCO 3 与 AlO 不能大量共存；D项，Fe 3+在pH7的溶液中
16、已完全水解；所以A项正确。672011 江苏卷第 6 题 2 分下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.FeCl3 溶液与 Cu 的反应：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+B.NO2 与水的反应：3NO2+H2O=NO3-+NO+2H+C.醋酸溶液水垢中的 CaCO3 反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D.向 NaAlO2 溶液中 通入过量CO2：2AlO 2-+CO2+3H2O=2A(OH)2011全品预测新课标化学 第 14 页【预测试题 7】7下列离子方程式书写正确的是 ANaHSO 4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应至中性： H+SO42+Ba2+OH = BaSO4
17、+H2OBNaClO 溶液与 FeCl2 溶液混合：Fe 2+ + 2ClO- + 2H2O = Fe(OH)2 + 2HClOCNH 4HSO3 溶液与足量 NaOH 溶液反应：NH4+ + OH- = NH3 + H2OD将 1mol/L NaAlO2 溶液和 1.5mol/L 的HCl 溶液等体积互相均匀混合：6AlO2 9H 3H 2O5Al(OH) 3Al 3【猜题理由】离子反应方程式书写正误判23+CO 32-答案：B解析：A 项不符合电荷守恒；C 项中醋酸是弱酸，不能拆开；D 项中通入过量CO2 应生成 HCO 。 3断是高考常考点。做题时要从反应离子的计量数、离子的氧化性和还原
18、性等几个方面考虑。【命题人】江苏单世乾推荐【答案】D【解析】A 项中反应至中性，其中的 H+与OH的计量数都应为 2，错误；因为ClO- 具有强氧化性能够氧化 Fe2+ 成Fe3+，B 错误；C 项中的 OH不仅与NH4+还与 HSO3反应 C 错误。82011 四川卷 第 10 题 6 分甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH 、Ba 2+、Mg 2+、H +、OH 、Cl 、+ 4HCO 、 SO 中的不同阳离子和阴离 3 2 4子各一种组成。已知： 将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1 mol/L 乙溶液中 c(H+)0.1 mol/L； 向丙溶液中滴入
19、 AgNO3 溶液有不溶于稀 HNO3 的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A甲溶液含有 Ba2+B乙溶液含有 SO2 4C丙溶液含有 ClD丁溶液含有 Mg2+答案：D解析：由推得甲应为 Ba(OH)2（能和其它三种物质有白色沉淀生成）；由可知乙只能是二元强酸 H2SO4；由可知丙为 MgCl2 （和甲生成深沉，不能是氯化铵）；则丁为 NH4HCO32011全品预测新课标化学 第 16 页【预测试题 11】11某无色溶液中可能含有NH4+、K +、Al 3+、HCO 3、Cl 、MnO 4、SO 42等离子中的几种离子。经实验可知溶液明显呈酸性，且焰色反应呈现出紫色。取 10mL 该溶液于试管
20、中滴加 Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到 0.03mol白色沉淀，向滤液中加入 AgNO3 溶液未见沉淀产生。另取少量该溶液于试管中，滴加 NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解。（1）该溶液中一定不含有： （填离子的化学式）离子，一定含有的离子有（填离子的化学式）；（2）在这些不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中和碱性环境中都不能存在，试写出该离子与酸反应的离子方程式： （3）为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量，取 100mL 上述溶液并向其中加入 Na2O2 固体，产生的沉淀和气体与所加Na2O2 固体物质的量的关系曲线如图：该溶液
21、中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量为： mol，写出 n(Na2O2)=0.2mol 时反应的总离子方程式： 6【猜题理由】本题考查了离子共存、化学计算等知识点。做题时要掌握离子不共存的条件以及题干中的隐含条件（譬如：溶液的酸碱性、有无颜色、PH 等条件），分析请图像数据以及反应的离子反应方程式以及物质的量的关系，这些是高考中容易出现的错误。【命题人】主编推荐【答案】（1）HCO 3、Cl 、MnO 4 ， K+、NH 4+、Al 3+、SO 42 ；（2）HCO 3+H+=CO2+H2O ；（3） 0.1 Al 3+NH4+2Na2O2+H2O=Al(OH)3+NH3+O2+4Na+ 【解析
22、】（1）由得出溶液中不存在HCO3、MnO 4，含有 NH4+和 K+；由得出溶液中不含 Cl，含有 SO42；由得出溶液中含有 Al3+。所以一定不含有的离子为：HCO 3、Cl 、MnO 4 ， K+、NH 4+、Al 3+、SO 42 ；（2）HCO 3在酸性环境中和碱性环境中都不能存在，所以与酸反应的离子方程式为：HCO3+H+=CO2+H2O；（3）分析图像，该过程中发生的反应由：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Al3+3OH=Al（OH） 3NH4+OH=NH3+H2O Al（OH ） 3+OH=AlO2+2H2O结合数据进行计算，在 00.15mol 中产生的沉淀，得出
23、 n（Al 3+）=nAl（OH） 3=0.1mol；在加入 0.150.25mol 沉淀不溶解，发生 NH4+OH=NH3+H2O，得出n（NH 4+）=0.2mol；在 0.250.3mol 发生 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2和 Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，最终溶质为Na2SO4，由 n(Na)=2n(SO42)得出 n(SO42)=0.3mol。由溶液呈电中性，得出 n（K +）=0.1mol。在 n(Na2O2)=0.2mol 时反应的总离子方程式为：Al3+NH4+2Na2O2+H2O=Al(OH)3+NH3+O2+4Na+9 2011 上海卷 第 25 题
24、 6 分 2011全品预测新课标化学 第 20 页 6自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约 2500030000 kPa。在地壳内 SiO2 和 HF 存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g) SiF4(g)+ 2H2O(g)+148.9 kJ根据题意完成下列填空：(1）在地壳深处容易有 气体逸出，在地壳浅处容易有沉积。(2）如果上述反应的平衡常数 K 值变大，该反应 (选填编号）。a一定向正反应方向移动 b在平衡移动时正反应速率先增大后减小c一定向逆反应方向移动d在平衡移动时逆反应速率先减小后增大(3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当
25、反应达到平衡时， (选填编号）。a2v 正 (HF)=v 逆 (H2O) bv 正 (H2O)=2v 逆 (SiF4)cSiO 2 的质量保持不变 d反应物不再转化为生成物(4）若反应的容器容积为 2.0L，反应时间 8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内 HF 的平均反应速率为 。答案：SiF 4 、H 2O； SiO2 ad bc 0.0010molL 1min1解析 地壳深处压强大，根据化学反应方程式可知增大压强，平衡正向移动，有利于生成 SiF4 和 H2O.地壳浅处压强小，压强越小越不利于 SiO2 转化。K 值只与温度有关，该反应正向是放热反应，降温平
26、衡正向移动 K 值增大。降低温度正逆反应速率都减小，逆反应速率减小的程度大，后又逐渐加快。化学平衡的本质 v 正=v 逆，特征是反应体系中各组分的百分含量不变，化学平衡是动态平衡，反应并没有停止，c 对，d 错；平衡时 v 正 (HF)=2v 逆 (H2O)，a 错；无论是【预测试题 7】7 氟 和 氟 盐 是 化 工 原 料 。 由 于 氟 气 性 质活 泼 ， 很 晚 才 制 取 出 来 。（ 1） 不 能 通 过 电 解 纯 净 的 液 态 HF 获 得F2， 其 原 因 是 ； 但 电 解 液 态KHF2 时 ， 两 极 分 别 得 到 F2 和 H2， 写 出 阳极 上 HF2- 放
27、 电 产 生 气 体 的 电 极 反 应 式 。（2）利用 化 学 反 应 也 能 制 取 氟 。 请 配 平下 列 化 学 方 程 式 ：K2MnF6 + SbF5 KSbF6 + MnF3 + F2；其中还原产物是 。（ 3） 某温度下测得浓度均为 0.10 molL-1的 KF 和 HF 混合溶液的 pH4，近似计算 HF 的电离平衡常数 K a （写出计算过程）。（ 4） 一 定 浓 度 的 HF 和 Al2(SO4)3混 合 液中 ， 铝 的 各 种 微 粒 含 量 随 pH 的 分 布曲 线 如 图 示 。 用 NaOH 使混 合 液 的 pH 从5 调整到 7，写出有关反应的离子
28、方程式： 。【猜题理由】物质的制备是高考的常考点，实验联系弱电解质的电离平衡常数、氧化还原反应的配平、图表数据的分析是高考的热点。【命题人】广东朱红莲推荐【答案】（ 1） 氟 化 氢 是 共 价 化 合 物 ， 纯液 态 时 不 电 离 ， 因 而 不 导 电 ；HF2- -2e- =F2 +H+ （ 2） 2 4 4 2 1； MnF3 （3） HF H+ + F-0.10-110-4 110-4 0.10+110-4近似为 0.10 110 -4 0.10 Ka=c（H +）c（F -）/c（HF）=1X10 -4 molL-1 X 0.10molL-1/0.10 molL-1=1.0X1
29、0-4 molL-1（ 4） AlF2 +3OH =Al(OH)3+ 2F ， AlF +3OH =Al(OH)3+ F【解析】（1）电 解 要 在 液 态 时 能 导 电 ，而 氟 化 氢 是 共 价 化 合 物 ， 纯 液 态 时 不 电 离 ，所 以 不 能 通 过 电 解 纯 净 的 液 态 HF 获 得F2。 电 解 池 阳 极 上 发 生 的 是 失 去 电 子 的 氧化 反 应 ， 故 反 应 为 HF2- -2e- =F2 +H+； （ 2） 根 据 化 合 价 升 降 （ 得 失否达到平衡状态，v(H 2O)=2v(SiF4)，b对。气体密度增大了 0.12gL-1，可得气体
30、质量增加了 0。24g，根据化学反应方程式：SiO24HF SiF42H 2O 气体质量增 加4mol 60gn 0.24gn=0.016mol 则 v(HF)= =0.001molL-1min-1。10.mi8216. MINLoll电 子 守 恒 ） ， Mn 的 化 合 价 降 低（ +4 +3） ， F 的 化 合 价 升 高 （ -1 0） ，故 反 应 配 平 为 2K2MnF6 +4SbF5 =4KSbF6 + 2MnF3 +F2，其中还还原产物为MnF3；（3）要搞清楚溶液中个离子浓度的大小关系：（4）从图中曲线的变化趋势可知，随着c（OH -）变大，A lF2 和 AlF 的
31、 含 量 变 小 ，而 Al(OH)3 的 含 量 在 增 加 ， 故 存 在 反 应AlF2 +3OH =Al(OH)3+ 2F 和AlF +3OH =Al(OH)3+ F 。102011 上海卷 第 5 题 2 分高铁酸钾( K 2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌答案：A 解析：K 2FeO4 中 Fe 的化合价为+6 价的高价态，使其具有强氧化性而消毒，还原产物为 Fe3+，水解
32、产生氢氧化铁胶体而吸附水中的杂质。2011全品预测新课标化学 第 21 页【预测试题 8】8 2011 年 3 月 11 日 13 时 45 分，日本发生 9 级地震，震中位于宫城县以东太平洋海域，震源深度 10 公里，地震引发海啸及伤亡。灾区重建面临多种困难，其中饮水安全是重要问题之一。高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：(1)高铁酸钾中铁元素的化合价为 ，推测它具有的化学性质是 。(2)在次氯酸钠(NaClO，84 消毒液的主要成分)溶液中加入烧碱固体形成碱性环境，将研磨的硝酸铁少量多次地加入到上述溶液中，冰浴中反应 1h。发生的
33、离子反应为2Fe3 3ClO 10OH 3FeO 3Cl 5H 2O，氧化剂是 。将 KOH 加入到反应后的溶液搅拌半小时。静置，抽滤粗产品。该反应的化学方程式为 2KOHNa 2FeO4 K2FeO42NaOH 根据 复分解反应原理，高铁酸钠的溶解度 高铁酸钾的溶解度(填：大于、小于或等于)(3)在强碱性溶液中，高铁酸钾能将亚铬酸盐(KCrO 2)氧化为铬酸盐(K 2CrO4)，生成的铬酸盐溶液酸化后，得到的重铬酸钾(K2Cr2O7)用 Fe(II)的标准溶液滴定，以二2苯胺磺酸钠为指示剂。到达滴定终点时，溶液由紫色变为淡绿色(6 价铬转化成3 价铬)。有关离子方程式为 3FeO CO 2H
34、 2O CrO Fe(OH) 3OH ， 2CrO 2H CrO H 2O，CrO 6Fe 2 14H 2Cr3 6Fe 2 7H 2O现称取 500 g 高铁酸钾样品于烧杯中，加入适量氢氧化钾溶液，加入稍过量的KCrO2，充分反应后，转移到 250 mL 容量瓶中，定容，量取 2500 mL，再用稀硫酸酸化，用 01000 molL 1 的(NH 4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，用去标准溶液3333 mL。计算上述实验制得的样品中，高铁酸钾的质量分数为 ；(4)明矾、硫酸铁、高铁酸钾都能净水，简述高铁酸钾净水原理： 。【猜题理由】与日本发生“311 大地震”联系可能是今年高考的热点。【命
35、题人】浙江胡华【答案】(1)3 强氧化性 (2)大于 (3)440% (4) 高铁酸钾杀菌消毒，被还原产物3 价铁离子水解生成氢氧化铁胶体粒子起净水作用【解析】(1)高铁酸钾中铁为6 价，最高价态，铁通常为3、2 价，所以，高铁酸钾具有强氧化性；(2)在该反应中，次氯酸钠是氧化剂；复分解反应向溶解度较小的方向进行，高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度；(3)根据离子方程式得到关系式：K 2FeO43Fe2 ， 901.)(,31.0.)( 42molFeOKnLmolFen %.5.98.)(142 glO(4)从两个方面分析高铁酸钾处理水过程：高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，本身被还原成
36、Fe3 ，铁离子与水反应生成氢氧化铁胶体，能净水。112011 北京卷第 6 题 6 分 垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是2011全品预测新课标化学 第 22 页【预测试题 1】1由全球人居环境论坛理事会(GFHS)主办、联合国环境规划署(UNEP) 特别支持的第六6A B C D垃圾废易拉罐废塑料瓶废荧光灯管不可再生废纸垃圾分类答案：B 解析：废易拉罐、废塑料瓶都属于可回收物，废荧光灯管中含有重金属等有害物质，属于有害垃圾，废纸属于可燃垃圾，选 B。届全球人居环境论坛(GFHSVI)于 2011 年4 月 7 日8 日在纽约联合国总部隆重举行。论坛主题为：建设低碳城市，应对
37、气候变化。下列行为中不符合“建设低碳城市，应对气候变化”主题的是( )A2011 年 4 月 2 日，辽宁针对地沟油、瘦肉精等开展专项整治工作。防止“地沟油”重上餐桌的方法之一是将其制成生物柴油，在汽油中添加 20%的生物柴油可减少 50%的 CO2、70%的 SO2 的排放，空气毒性可降低 90%B2011 年 4 月 1 日“上海浦东新区垃圾分类试点工作”在陆家嘴街道正式启动，以促进垃圾的综合利用C减少 CO2 的方法可将 CO2 制成干冰用于人工降雨、用石灰水吸收 CO2、将 CO2制成甲醇、种植树木吸收 CO2 等D限制化学工业发展，关停化工企业，消除污染源头【猜题理由】联系社会关心热
38、点永远是高考的命题方向。【命题人】山东王广磊【答案】D【解析】“地沟油” 转化为生物柴油，一方面提供了替代能源，同时能减少 CO2 的排放，符合低碳理念；垃圾分类是变废为宝的好方法，例如废旧金属、高分子材料可以重新加工，既能减小矿藏的消耗，又能减少加工过程中所需的能源，从而减少发电过程中排放的 CO2 排放；吸收、转化和综合利用 CO2 则是直接的减碳，所以只有D 项与低碳理念无关。122011 江苏卷 第 1 题 2 分化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料。A. B.C. D.答案：B解析：加快化石燃料的开采与使用，只会2011全品预测新课标化学 第 22 页【预测试题 2】22011 年 3 月 5 日提交全国两会代表委员审查谈判的“十二五” 规划纲要草案，新增了非化石能源占一次能源消费比重、单元国内出产总值二氧化碳排放量等多个节能减排约束性指标，原有的首要污染排放指标则加倍细化。这些束性指标的确立，将为我国低碳经济创造极大契机。所谓“低碳”就是降低二氧化碳等温室气体的排放，人人行动来保护我们生存的家园。 下列有关说法错误的 是( )A所谓低碳经济，是指尽可能地减少煤炭、2
