陕西省西安市长安区第一中学2015-2016学年高一下学期期中试题（全科）.zip

12015-2016 学年度长安一中高一年级第二 学期期中考试文科班化学试题相 对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5第 I 卷（选择题 共 60 分）1．前不久，我国科学家合成 了三种新核素，其中一种是 Hf。下列关于 Hf 的叙述中，正确的是（ 1857218572）A．该元素的原子序数是 72 B．该元素的原子序数是 113C．该核素的中子数为 72 D．该元素的相对原子质量为了 1852．下 列关于元素周期表的说法中正确的是（ ）A．过渡元素全部是金属元素B．同周期第ⅡA 族与第ⅢA 族元素的原子序数差值一定是 1C．催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找D．同一主族元素的原子序数的差不可能为 103．下列关于 o6027原子的叙述不正确的是（ ）A．中子数为 33 B．电子数为 33C．质量数为 60 D．质子数为 274．某核素 可形成 HmX 型氢化物，则 a g HmX 含有（ ）AzA． 质子 B． 电子 olZa)( olZA)(C． 中子 D． 分子5．X 元素最高价氧化物对应的水化物为 H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ）A．HX B．H 2X C．XH 4 D． XH 36．相关短周期元素如下图，其中 Y 元素在地壳中的含量最高。下列判断正确的是（ ）X YZ M RA．M 的氧化物的水化物都是强酸B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZMC．气态氢化物稳定性：XY2D．向漂白液中加入盐酸可生成 R 的单质7．有 A、B、C、D 四种元素的离子 A+、B 2+、C - 、D 2-，它们具有相同的电子数，下列判断中，正确的是（ ）A．A、B、C、D 四种元素可能属于同一周期B．A、B、C、D 四种元素一定属于短周期元素C．原子序数由大到小的顺序是 BACDD．离子半径由大到小的顺序是 B2+A+C- D2-8．下列关于化学键的说法正确的是（ ）A．离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键B．由金属元素和非金属元素组成的化学键一定是离子键C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．NH 4Cl 是一种共价化合物9． 下列电子式书写正确的是（ ）A. B. C. D. 10．既有离子键又有共价键的化合物是 （ ）A．NH 4NO3 B．NaCl C．H 2SO4 D．H 2O11．下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（ ）A．酸与碱的中和反应B．石灰石高温分解反应C．镁和盐酸的反应D．氧化钙和水反应12．已知反应 X+Y= M+N 为放热反应，下列说法正确的（ ）3A．X 的能量一定高于 M B．X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量C．Y 的能量一定高于 N D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生13．下列说法正确的是（ ）A．化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化B．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C．所有化学变化一定遵循质 量守恒和能量守恒D．凡是需要加热的反应都是吸热反应14．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰．在反应过程中，破坏 1mol H2中的化学键消耗的能量为 Q1 kJ，破坏 1mol Cl2中的化学键消耗的能量为 Q2 kJ，形成 1mol HCl 中的化学键释放的能量为 Q3 kJ．下列关系式中，正确的是（ ）A．Q 1+Q2＞Q 3B．Q 1+Q2＞2Q 3C．Q 1+Q2＜Q 3D．Q 1+Q2＜2Q 315．25℃，101kPa 时，使 1.0 g 钠与足量氯气反应，生成氯化钠晶体并放出 17.87kJ 的热量，生成 1 mol NaCl 的反应热为（ ）A、17.87kJ B、—17.87kJ/mol C、411 kJ/mol D、—411 kJ/mol16．有如图所示的装置，当电流表中产生持续电流时，下列说法正确的是（ ）A．Cu 是原电池的负极B．电流由 Cu 电极流出C．电子由 Al 沿导线流向 CuD．铝片上的电极反应式为：Al﹣3e ﹣ ═Al 3+17．下图中能组成原电池产生电流的是（ ）418．有 A、B 、C、D 四种金属，做如下实验：①将 A 与 B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀；②将 A、D 分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D 比 A 反应剧烈；③将铜浸入 B 的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入 C 的盐溶液里，有金属 C 析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）A．A＞B＞C＞D B．C＞D＞A＞BC．D＞A＞B＞C D．A＞B＞D＞C19．下列有关电池的说法不正确的是（ ）A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极20．一定条件下,反应 N2（g）+3H 2（g） 2NH3（g）在 10L 的密闭容器中进行,测得 2min 内 N2的 物 质 的量 由 20mol 减 小 到 8mol,则 2min 内 用 NH3表 示 的 反 应 速 率 为 （ ）A．1.2mol/（L·min） B．6.0mol/（L·min） C．0.6mol/（L·min） D．0.4mol/（L·min）第 II 卷（非选择题 共 40 分）21． （9 分）五种短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A 和 C 同主族，B 和 D 同主族，C 离子和B 离子具有相同的电子层结构。A 和 B、D、E 均能形成共价型化合物。A 和 B 形成的化合物在水中呈碱性，C 和 E 形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：（1）D 元素在周期表中的位置是____________。（2）B、C、D 元素原子半径由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。（3）A 和 E 形成的化合物与 A 和 B 形成的化合物反应，产物的化学式为___ ______。（4）单质 E 与水反应的离子方程式为____________。（5）下列选项中能作为判断 B 和 D 的非金属性强弱的依据有(填字母编号)_______。a．B 和 D 的单质的熔点高低b．B 和 D 的氢化物的稳定性强弱c．B 和 D 的单质与氧气反应的难易5d．B 和 D 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱22． （8 分）由以下一些微粒： 136C、 3919K、 4020Ca、 126C、 147N、 4018Ar其中：（1）互为同位素的是________和________；（2）质量数相等，但不能互称同位素的是_________和__________；（3）中子数相等，但质子数不相等的是 和 、 和 。23． （6 分）今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式H2(g) + 1/2O2(g) ＝H 2O(g) △H＝a kJ/mol 2H2(g) + O2(g) ＝2H 2O(l) △H＝b kJ/mol 请回答下列问题：（提示：︱b︱表示 b 的绝对值）(1)若 2 mol H2完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 ︱b︱kJ（填“＞” 、 “＜”或“＝” ）(2)反应热的关系：2a b（填“＞” 、 “＜”或“＝” ） 。(3)若已知 H2(g) + 1/2O2(g) ＝H 2O(g) △H＝—242 kJ/mol ，且氧气中 1mol O=O 键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中 1mol H—O 键形成时放出热量 463kJ， 则氢气中 1molH—H 键断裂时吸收的热量为 24． （17 分）如图所示，试回答下列问题 (灯泡功率合适)：（1）该装置是 （填“原电池”或“电解池” ． ）（2）电解质溶液为稀 H2SO4时，Mg 电极为 极，Al 电极为 极填“正”或“负” ） ，电子由 电极流出，电解质溶液中 SO42-向 （填 “左”或“右” ）移动，Mg 电极上发生的反应为： Al 电极上发生的反应为： （3）电解质溶液为 NaOH(aq)时，则 Mg 电极为 极，Al 电极为： 极（填“正”或“负” ） ，电子由 电极流出，电解质溶液中 （填离子符号）向右移动，Mg 电极上发生的反应为：，Al 电极上发生的反应为： 。12015-2016 学年度长安一中高一年级第二学期期中考试理科化学试题相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O- 16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5第 I 卷（选择题 共 44 分）1．下列做法不利于“开源节流”的是（ ）A．开发太阳能、水能、 风能、地热能等新能源B．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求C．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源D．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生2．某核素 可形成 HmX 型氢化物，则 a g HmX 含有（ ）AzA． 质子 B． 电子 olZa)( olZA)(C． 中子 D． 分子 3．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列叙述不正确的是（ ）A．从左到右，元素周期表中的第 15 列为ⅤA 族B．某ⅡA 族元素的原子序数为 x，则与其同周期的ⅢA 族元素的原子序数可能为 x+25C．ⅥA 族元素,随原子半径的增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐增强D．53 号元素位于周期表中第 5 周期ⅦA 族4．应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是（ ）①Be 的氧化物的水化物可能具有两性②第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性③At 单质为有色固体，AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸④Li 在氧气中剧烈燃烧，产物是 Li2O2,其溶液是一种强碱⑤SrSO 4是难溶于水的白色固体 ⑥H 2Se 是无色、有毒、比 H2S 稳定的气体A．①②③④ B．①③⑤ C．②④⑥ D．②④⑤5．下列结论正确的是（ ）①粒子半径：K ＋ ＞Al 3＋ ＞S 2－ ＞Cl －②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H 2S＞PH 3＞SiH 4③离子的还原性：S 2－ ＞Cl － ＞Br － ＞I －2④氧化性：Cl 2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H 2SO4＞H 3PO4＞H 2CO3＞HClO⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜KA．②⑤⑦ B．②④⑥ C．②⑥⑦ D．②④⑤⑥⑦6．有 A、B、C、D 四种元素的离子 A+、B 2+、C - 、D 2-，它们具有相同的电子数，下列判断中，正确的是（ ）A．A、B、C、D 四种元素可能属于同一周期B．A、B、C、D 四种元素一定属于短周期元素C．原子序数由大到小的顺序是 BACDD．离子半径由大到小的顺序是 B2+A+C- D2-7．X、Y、Z、W 为短周期元素，且原子序数依次增大。已知 X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 3 倍，Y 原子最外层只有一个电子，Z 是地壳中含量最高的金属元素 ，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是（ ）A．金属性：Z＞YB．原子半径：W＞Z＞Y＞XC．元素 X 和 Y 只能形成一种化合物D．Y、Z、W 的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应8．将下列晶体熔化：NaOH、SiO 2、CaO、CCl 4，需要克服的微粒间的相互作用①共价键②离子键③分子间作用力，正确的顺序是（ ）A．②①②③ B．①②②③ C．②③②① D．①①②③9． 下列电子式书写正确的是（ ）A. B. C. D. 10．既有离子键又有共价键的化合物是（ ）A．NaCl B．NH 4NO3 C．H 2SO4 D．H 2O11．下列关于化学键的说法正确的是（ ）A．离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键B．由金属元素和非金属元素组成的化学键一定是离子键3C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．NH 4Cl 是一种共价化合物12．下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（ ）A．酸与碱的中和反应B．石灰石高温分解反应C．镁和盐 酸的反应D．氧化钙和水 反应13．下列关于反应能量的说法正确的是（ ）A．H +（aq）+OH ﹣ （aq）═H 2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则 1 mol NaOH 的氢氧化钠固体与含 0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出 57.3 kJ 的热量B．相同条件下，如果 1 mol 氢原子所具有的能量为 E1，1 mol 氢分子所具有的能量为 E2，则 2E1=E2C．101 kPa 时，2H 2（g）+O 2（g）═2H 2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol ﹣1 ，则 H2的燃烧热为 571.6 kJ•mol﹣1D．Zn（s）+CuSO 4（aq）═ZnSO 4（aq）+Cu（s）△H=﹣216 kJ•mol ﹣1 ，则反应物总能量＞生成物总能量14．已知 H2（g）+Cl 2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol ﹣1 ，则反应 HCl（g）═ H2（g）+ Cl2（g）的△H 为（ ）A．+184.6kJ•mol ﹣1 B．﹣92.3kJ•mol ﹣1 C．+92.3kJ•mol ﹣1 D．﹣69.2kJ•mol ﹣115．已知：①2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol②H ＋ (aq)＋OH － (aq)＝H 2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol下列说法中错误的是 （ ）A．①式表示常温常压时，2 mol H 2和 1 mol O2完全燃烧生成 2 mol H2O(l)放热 571.6 kJB．2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g)中 ΔH 大于－571.6 kJ·mol －1C．将含 1 mol NaOH 的水溶液与 50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的热量大于 57.3 kJD．将含 1 mol NaOH 的稀溶液与含 1 mol CH3COOH 的稀溶液混合后放出的热量为 57.3 kJ16．下列热化学方程式表达正确的是（△H 的绝对值均正确） （ ）A．C 2H5OH（1）+3O 2（g）=2CO 2（g）+3H 2O（g）△H=﹣1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．S（s）+O 2（g）=SO 2（g）△H=﹣269.8kJ/mol （反应热）C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H 2O（1）△H=+57.3kJ/mol（中和热）4D．2NO 2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol （反应热）17．下列有关热化学方程式的表示及说法正确 的是 ( )A．已知 2H2(g)+O2(g)＝2H 2O(g) △H=－483.6kJ/mol，则 氢气的燃烧热为 241.8kJ/molB．含 20.0g NaOH 的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+1/2H 2SO4 (aq)＝NaCl(aq)+H 2O(l) △H=－57.4kJ/molC．已知 C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H0，则金刚石比石墨稳定D．已知 I2(g)+ H2(g)＝2HI(g) △H 1△H 218．在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H 1＞△H 2的是( )A．2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) △H 1； 2H 2(g)＋O 2(g)＝ 2H2O(g) △H 2B．S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g) △H 1； S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g) △H 2C．C(s)＋1/2O 2(g)＝CO(g) △H 1； C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) △H 2D．H 2(g)＋Cl 2(g)＝2HCl(g) △H 1； 1/2H 2(g)＋1/2Cl 2(g)＝HCl(g) △H 219．已知 C2H4(g)和 C2H5OH(l)的燃烧热分别为 1411.0kJ/mol 和 1366.8kJ/mol，则 C2H4(g)+H2O(l)＝C 2H5OH(l)的△H 为（ ）A．+44．2 kJ/mol B．-44．2kJ/mol C．-330 kJ/mol D．+330 kJ/mol20．己 知 丙 烷 (C3H8)的 燃 烧 热 △ H＝ -2215kJ·mol¯1， 若 一 定 量 的 丙 烷 完 全 燃 烧 后 生 成 1.8g 水 ， 放出的热量约为( )A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1108 kJ21．有如图所示的装置，当电流表中产生持续电流时，下列说法正确的是( )A．电子由 Al 沿导线流向 CuB．电流由 Cu 电极流出C．Cu 是原电池的负极D．铝片上的电极反应式为：Al﹣3e ﹣ ═Al 3+22．下图中能组成原电池产生电流的是（ ）5第 II 卷（非选择题 共 56 分）23． （10 分）五种短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A 和 C 同主族，B 和 D 同主族，C 离子和 B 离子具有相同的电子层结构。A 和 B、D、E 均能形成共价型化合物。A 和 B 形成的化 合物在水中呈碱性，C 和 E 形成的化合物中 C 与 E 原子个数比为 1：1，且该化合物在水中呈中性。回答下列问题：（1）D 元素在周期表中的位置是____________。（2）B、C、D 元素原子半径由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。（3）A 和 E 形成的化合物与 A 和 B 形成的化合物反应，产物的化学式为_______ __。（4）单质 E 与水反应的离子方程式为____________。（5）下列选项中能作为判断 B 和 D 的非金属性强弱的依据有(填字母编号)_______。a．B 和 D 的单质的熔点高低b．B 和 D 的氢化物的稳定性强弱c．B 和 D 的单质与氧气反应的难易d．B 和 D 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱24． （14 分）用化学用语回答下列问题（1）用电子式表示： Na 2O2 （2）用电子式表示 Na2S 的形成过程： （3）用 形式 表示中子数为 18 的硫离子： XAz（4）空气中含量最多的气体单质分子的结构式 （5）氯化铵、次氯酸钠 中均含有的化学键是 （6）原子序数为 15 的原子结构示意图： 、其最高价氧化物对应的水化物的化学式 25． （16 分）I.根据下列叙述写出相应的热化学方程式或反应热：（1）1.0 克乙醇完全燃烧生成液态水放热 29.72kJ___________________（热化学方程式） （2）SiH 4是一种无色气体，在空气中爆炸性自燃，生成 SiO2和 H2O（l），己知室温下 1 克 SiH4自燃放热 44.6kJ _______________________________________（热化学方程式）（3）0.3mol 气态高能燃料乙硼烷（B 2H6）在 O2中燃烧，生成固态的 B2O3和液态水，放出 649.5kJ 热量，6表示其燃烧热的热化学方程式为_____________________________________（4）已知常温常压下拆开 1mol H﹣H 键、1mol N﹣H 键、1mol N≡N 键分 别需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ，则常温常压时， N2 与 H2 反应生成 NH3 的热化学方程式为 ______________________________________________________________ 。（5）已知碳的燃烧热△H 1=a kJ•mol﹣12K（s）+N 2（g）+3O 2（g）═2KNO 3（s）△H 2=b kJ•mol﹣1S（s）+2K（s）═K 2S（s）△H 3=c kJ•mol﹣1则 S（s）+2KNO 3（s）+3C（s）═K 2S（s）+N 2（g）+3CO 2（g）△H= 。II.“西气东输”的气体是指天然气，主要成分是甲烷。工业上用碳与水在高温下反应制得水煤气。水煤气的主要成分是 CO 和 H2，两者体积比约为 1:1。100℃，101kpa 时，1mol CO 气体完全燃烧生成 CO2气体放出 283kJ 热量，1molH 2完全燃烧生成气态水放出 242kJ 热量；1molCH 4气体完全燃烧生成 CO2气体和气态水放出 802kJ 热量。（1）写出 H2完全燃烧生成气态水的热化学反应方程式：_________________________；（2）100℃，101kpa 时，忽略水煤气中其它成分，相同状况下若产生相等的热量，则所需水煤气体积是甲烷体积的_____________倍，水煤气放出 CO2的 体积是甲烷放出 CO2的体积的______________倍（结果保留小数点后两位） 。26． （16 分）实验室用 50 mL 0.50 mol·L－1 盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH 溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：起始温度 t1/℃实验次数盐酸 NaOH 溶液终止温度 t2/℃1 20.2 20.3 23.72 20.3 20.5 23.83 21.5 21.6 24.9完成下列问题：（1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_ 。（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_____________。大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 （填“偏大” 、 “偏小”或“无影响” ） 。结合日常生活实际该实验在 中（家用产品）效果更好。（3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热 ΔH＝ （盐酸和 NaOH 溶液的密度按 1 g·cm－3 计算，反应后混合溶液的比热容 C 按 4.18 J·（g·℃） －1 计算，结果保留小数点后一位） 。（4）如用 0.5 mol/L 的盐酸与 NaOH 固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将___ _（填“偏7大” 、 “偏小” 、 “不变” ） 。如改用 60 mL0.5 mol/L 的盐酸与 50 mL 0.55 mol·L－1 的 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等” ） ，所求中和热 （填“相 等”或“不相等” ） 。（5）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是 （填字母序号） 。A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C.做本实验的当天室温较高D.将 50mL0.55mol/L 氢氧化钠溶液取成了 50mL0.55mol/L 的氨水E.在量取盐酸时仰视计数F.大烧杯的盖板中间小孔太大82015-2016 学年度长安一中高一年级第二学期期中考试理科化学答题纸23． （10 分） （1）位置是__________________________。（2）顺序是______________________________(用元素符号表示)。（3）化学式为_________________。（4）离子方程式为____________________________________________。（5）依据有(填字母编号)_________________________。24． （14 分） （1）用电子式表示： Na 2O2 （2）用电子式表示 Na2S 的形成过程： （3）用 形式 表示中子数为 18 的硫离子： XAz（4）空气中含量最多的气体单质分子的结构式 （5）氯化铵、次氯酸钠 中均含有的化学键是 （6）原子序数为 15 的原子结构示意图： 其最高价氧化物对应的水化物的化学式 25． （16 分）I.（1）___________________________________________________________（2）________________________________________________________________________（3）________________________________________________________________________（4）________________________________________________________________________9（5）△H= 。II.（1）热化学反应方程式：_____________________________________________________；（2）所需水煤气体积是甲烷体积的_____________倍，水煤气放出 CO2的体积是甲烷放出 CO2的体积的______________倍（结果保留小数点后两位） 。26． （16 分） （1）理由是_ 。（2）关键是_________________________________________________________________。（填“偏大” 、 “偏小”或“无影响” ） 。 在 中（家用产品）效果更好。（3）ΔH＝ （盐酸和 NaOH 溶液的密度按 1 g·cm－3 计算，反应后混合溶液的比热容 C按 4.18 J·（g·℃） －1 计算，结果保留小数点后一位） 。（4）_____________（填“偏大” 、 “偏小” 、 “不变” ） ， （填“相等”或“不相等” ） ， （填“相等”或“不相等” ） 。（5）原因是 。1长安一中高 2015 级 16 班第二学期期中考试历史试题一． 选择题（本大题共 24 小题，每小题 2 分，总计 48 分。每小题只有一个选项是正确选项。 ）1． “中国地方行政区划，自秦汉以来，基本上按山川地形的自然境界建制。元朝地方区域的设置，人为地使自然区域隔开，造成犬牙交错的局面。 ”下列选项中，与元朝统治者采取这一措施的目的相同的是A.秦朝修建长城 B.汉朝颁布“推恩令”C.宋元设立市舶司 D.唐朝实行三省六部制2.罗马帝国疆域曾横跨欧亚非三洲，但其行政人员很少。公元一世纪初行政人员只有百人左右，国家治理的仍然井井有条。你认为这主要应该得益于A.精简机构后提高了行政效率 B.万民法促进了社会的稳定C.公民法渗透到社会生活的各个领域D.帝国强大的军队提供了统治保障3.1689 年，英国议会下院提出《三年法案》 ，即每三年必须召开一次议会，每届议会任期不得超过三年，国王威廉立即予以否决。直到 1694 年，出于对外战争的需要，威廉才签署了此案。 《权利法案》也是在“光荣革命”次年才通过。在此期间，各方还曾讨价还价。这说明当时的英国A.君主立宪制度还有待完善B.议会集体领导对国王负责C.封建君主专制体制在延续D.国王的个人权力仍然很大4.美国人石约翰在《中国革命的历史透视》一书中写道：“无论如何，起义虽只是象征性、鲁莽的行动，但却是政府和人民联合行动的例证，由此能使西方吸取教训。 ”与这次事件相关的评论应是A.提出了发展资本主义的方案B.打击了日本侵略势力C.粉碎了列强瓜分中国的图谋D.有利于山东问题的解决5 抗日战争期间，湖北省政府曾发布《湖北省减租实施办法》 ，在农村推行以“减租”为内容的土地改革并取得一定成效，但未得到国民党中央的肯定。这表明当时国民党中央A.放弃了对农村原有土地制度的保护B.无意改变农村的生产关系C.阻止地方政府进行土地政策的调整D.无力控制地方政府的行为6.《中国的法制建设》指出， “1949 年中华人民共和国的建立，开启了中国法制建设的新纪元。 ”对材料中“新纪元”的正确理解是A.在法律上确立了人民民主专政的原则B.确立了国家根本政治制度C.制定了中国第一部社会主义类型的宪法D.确立了依法治国的基本方针7.1985 年，一艘荷兰东印度公司的沉船被发现，船上载有景德镇生产的青花瓷。该船沉没的时间最早应为2A.北宋中期 B.元末明初C.明末清初 D.清中后期8.《唐六 典》记述：“工巧业作之子弟，一入匠籍后，不得别入诸色” ；《新唐书》载：“细镂之工，教以四年；车路，乐器之工，三年；平漫，刀韒之工，二年…教作者传家技。”这表明唐代工匠①频繁更换工种 ②长期在官府作坊干活③职业世袭 ④属于临时工人A.①② B.①③ C.②③ D.②④9.《荀子·王制》：“凡农之道，厚（候）之为宝。 ”《农书·粪田之宜》：“用粪犹用药业。 ”《吕氏春秋·上农》：“时至而作，竭时而止。 ”《齐民要术》：“麦黄种麻，麻黄种麦。 ”以上四则材料均反映了A.中国古代农业根据节气安排生产B.中国古代农业注重因地制宜C.中国古代农业发展尊重自然规律D.中国古代农业有精耕细作特点10.“在中国传统社会里，往往是君子之泽，数世而斩。所谓‘千年土地八百主’的谚语正是惯见人世沧桑之后的概括。 ”文中的谚语实质上反映了中国古代A.地主土地私有制的变迁 B.土地买卖相当频繁C.土地所有权的非连续性 D.自然经济渐趋瓦解11.有学者经过仔细辨识，发现北宋张择端的《清明上河图》中竟然有四十多处东京城中的店家都有各式招牌与广告。这从一个侧面主要反映了A.北宋消费者已经形成了追求名牌的消费习惯B.北宋商家重视自身商品的品牌价值C.北 宋城市功能的变化D.北宋城市经济的繁荣12.在近年编撰的《世界通史》中，不少著作突破以民族、国家为单位的传统套路，按文明类型及其演变划分历史，注重描述不同文明间的冲突与融合。一些中国研究者尝试以这种视野审视中国历史，撰写了《反思“西方中心论”的一个代表》等著作。下列史实中，最能印证这种“视野”的是A.16 世纪兴起的三角贸易B.清朝厉行海禁政策并维护朝贡体系C.1640 年英国爆发资产阶级革命D.革命时代英国颁布《航海条例》13.“工业革命不能仅仅归因于一小群发明者的天才。…除了在强有力的需要的刺激下，发明者很少做出发明。作为种种新发明的基础的许多原理在工业革命前数世纪已为人们所知道，但是，由于缺乏刺激，它们未被应用于工业。 ”这段材料强调的是A.天才发明者无法决定历史的发展轨迹B.科学研究直接推动工业革命的开展C.第一次工业革命很少使用科学原理D.现实需要才是推动工业革命的动力14.经济学家罗斯托在《经济增长的阶段》以及后来的《政治和成长历程》中，把人类社会发展划分为六个阶段：传统社会、为起飞创造前提、起飞阶段、向成熟推进阶段、高额群 众消费阶段、追求生活质量阶段。其中“向成熟推进阶段”大致相当于A.手工工场阶段 B.第一次工业革命阶段3C.第二次工业革命阶段 D.第三次工业革命阶段15.马克思主义经典作家指出：“尽管有这些关税保护措施，大工业仍使竞争普遍化了，大工业创造了交通 工具……把所有的资本都变成工业资本，从而使流通加速，资本集中…” ；“它首次开创了世界历史，因为它使每个文明国家以及这些国家中的每一个人的需要的满足都依赖于整个世界。 ”对此最恰当的理解是A.工业革命促进了世界市场的形成B.交通工具扩大了工业文明的影响C.关税保护阻碍不了资本的竞争D.自由竞争增强了工业资本的流通16.《国家强盛之道：怎样做大国》一书指出：“现代金融市场起源于西方。以粗略的线条勾勒，那就是从以佛罗伦萨等独立城市为中心的‘北意大利金融’ ，发展到以阿姆斯特丹为中心的‘荷兰金融’ ，然后发展到以伦敦为中心的‘英国金融’ ，最后到达以纽约华尔街为中心的‘美国金融’ 。 ”这一发展轨迹A.始于第一次工业革命 B.因国家军事实力而转移C.始终受益于殖民扩张 D.最终改变了欧洲的传统地位17.1906 年，清政府成立税务处，计划并入度支部（即原来的户部） ；并将原隶属外务部的海关总税务司移交税务处管理。清政府还声明不会改变海关内部制度。此举反映出清政府试图A.从列强手中收回海关管理权B.排除总税务司干预外交事务C.摆脱列强对财政命脉的操控D.改变屈辱的半殖民地的命运18.费正清在《导论·近代中国历史的透视》中这样评价辛亥革命：“革命的主要目标一直是推翻中央集权，它的方式本身（指各省纷纷宣布独立）就是反中央集权的。 ”由此可知，费正清认为辛亥革命A.结束专制统治 B.引发军阀割据C.强化中央集权 D.实现民族独立19.李鸿章在《论试办轮船招商》中说：“目下既无官造商船在内，自无庸官商合办，应仍官督商办，由官总其大纲，察其利病，而听该商董等自立条议，悦服众商。 ”对其认识正确的是A.支持民族资本主义发展B.封建官办洋务企业发展日盛C.洋务企业创办模式发生变化D.民用工业逐渐取代军用工业20.共产国际代表罗明纳兹在八七会议中分析了中国各阶级的情况，并强调：“如果过去党对农民有正确的领导，不在农民问题上对国民党让步，不阻止农民运动，坚持党的独立性，就不会使革命失败。 ”他意在说明中国共产党应A.坚持对革命武装的领导权B.坚持以城市为中心的革命模式C.掌握民族革命战线的领导权D.正确认识农村革命根据地的重要地位21.1922 年，俄共中央提出：“集体农庄作为农村中最坚固的苏维埃细胞，在走上总的合作化轨道时，可以发挥出积极的、显著的作用。 ”提出这一建议的背景是A.农业集体化政策全面推行 B.农业的基础地位急需加强4C.社会主义改造提上议事日程 D.多种所有制经济成分并存22.斯大林经济体制根深蒂固，以致于后来的赫鲁晓夫和勃列日涅夫改革都未能冲破其固有框架。该体制的本质特征是A.否定价值规律与市场货币关系B.用政府行政命令来管理经济C.权力高度集中，缺乏群众监督D.忽视社会主义民主与法治建设23.罗斯福新政期间，一些人激烈地抨击罗斯福，更有甚者还有人将罗斯福告上法庭。1935 年 5 月，美国最高法院裁决认为,“非常形势并 未创立或者扩大宪法权力……总统制定行业法规的权力是违宪的。 ”部分新政措施因之而取消。下列措施中最有可能作为抨击理由的是A.兴建田纳西水利工程 B.颁布《紧急银行法》C.销毁多余农产品 D.颁布《国家工业复兴法》24.斯塔夫里阿诺斯在《全球通史》中说：“20 世纪 20 年代后期是繁荣、稳定与和解的几年；20 世纪 30 年代则是萧条、危机和战争的十年。 ”后十年所述状况的产生原因包括①自由主义经济理论的困境 ②《凡尔赛——华盛顿体系》被破坏③各国不恰当的危机应对方式 ④资本主义与社会主义苏联的对立A.①③ B.①②③ C.①③④ D.①②③④二． 非选择题（本大题共三个小题，总分 52 分。其中第 25 题 10 分，第 26 题 16 分，第 27 题 26 分）25.阅读材料， 回答问题：材料一 《中国盐税发展史》记 述：春秋时期，管仲相齐，为实现富国强兵，规定盐业资源属于国家所有，民制之盐需交官府尽数收购，由官府运销；战国时秦国商鞅变法，允许百姓自由开采售卖食盐，官府从中征税；汉武帝时盐铁官营；隋朝和唐初，轻徭薄赋，既无官卖，又免征盐税；唐后期，政府改革盐业政策，由政府统一收购，在盐场就地征税后批发给盐商，任其自由销售；明朝实行纲运法，官府指定少数资本雄厚的商人，在向官府缴纳盐款后，拥有收购与销售的特许权力，这对后来徽商的形成起了巨大推动；清朝为打破徽商对盐业的垄断局面，于 1832 年实行了“盐票制” ，规定无论什么人，只要按章纳税，即可领取政府的许可票证，经营盐业。请回答：根据上述材料，中国古代政府的盐业政策大致有哪几种类型？根据所学知识分析影响政府盐业政策变化的相关原因。 （10 分）26 阅读材料，回答问题：材料一 罗马帝国时期的 《 查士丁尼法典》中明确界定：“法学是关于神和人的事物的知识，是关于正义和非正义的的科学。 ”法律的目的是保证“正直生活，不害他人，各得其所” ， “人生而平等，任何人都享有不能被剥夺的一些基本权利；法律是最高的理性；法是最高的理性，是一种最高权力，…是正义和非正义的人的标准。 ”中国法制史学者将唐高宗时期颁行的《唐律疏议》与罗马法相提并论，并视之为中华法系的代表作。 《唐律疏 议》首篇开宗明义：“德礼为政教之本，刑罚为政教之用” 。材料二 民国初年颁行了 《 商人通例》 《公司条例》 《证券交易所法》等法规，涉及生产、交换、分配、消费和政府管理等领域。……民国工商部在制定相关法规时，采纳了工商界人士的许多建议和要求，并在参考西方有关法规的基础上，较多的注意了本国现状。材料三 改革开放三十多年来，经过各方面的不懈努力，截止到 2010 年底，我国已制定宪法和现 行有效法律 237 件，行政法规 690 多件，地方性法 规 8600 多件，保护改革开放和人民群众的基本利益。5--《中国特色社会主义法律体系发展历程的全景回顾》请回答：⑴根据 材料一，比较罗马法和中国传统法律精神的不同。 （4 分）⑵根据所学知识，分析材料二中进行工商立法的背景 。 （4 分）⑶根据材料三，概括并分析改革开放时期我国法律建设的基本特点及其成因。 （8 分）27.阅读材料，回答问题：材料一：“长达十六周的辩论于 1787 年 9 月 7 日结束后，制宪者来到市立饭店共进在一起的最后一顿午餐，这时，他们有充分的理由来自豪的估量他们的劳动成果。宪法将十三州联合在一起，组成了世界 历史上第一个持久的联邦政府。 ”--斯塔夫里阿诺斯《世界通史》材料二：第一个任期结束的 1936 年，面对国民收入 50%的增幅，罗斯福娓娓动听地描述道：“此时此刻，工厂机器齐奏乐曲，市场一片繁荣，银行信用坚挺，车船满载客货往来奔驰。 ”因此，罗斯福再次当选总统，也就不足为怪了。材料三：罗斯福说：“作为一个国家，我们拒绝了任何彻底的革命计划。为了永远的纠正我们经济制度中的严重缺点，我们依靠的是旧民主秩序的新应用。 ”材料四：凯恩斯主义是建立在凯恩斯著作《就业、利息和货币通论》的思想基础上的经济理论。主张国家采用扩张性的经济政策，通过增加需求促进经济增长。即扩大政府开支，实行财政赤字，刺激经济，维持繁荣。请回答 ⑴材料一中这些“制宪者”们的具体劳动成果有哪些表现？该如何评价其劳动成果？（8 分）⑵联系材料一二三，结合所学知识，你认为罗斯福“新政”相较于已往的资本主义经济制度“新”在何处？为何不可能“永远的纠正”资本主义经济制度的缺点？（9 分）⑶凯恩斯主义经济理论在 20 世纪的迅速兴与衰说明了什么？（9 分）