贵州省贵阳市第一中学2016届高三预测密卷（新课标II卷）（全科）.zip

1《2016 高考理综预测密卷》新课标 II 卷本试卷共 40 题（包括选考题） 分数：300 分 时间：150 分钟全卷满分 300 分。考试用时 150 分钟。注意事项：1. 答卷前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用统一提供的 2B 铅笔将答题卡上试卷类型 A 后的方框涂黑。2. 选择题的作答：每小题选出答案后，用统一提供的 2B 铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3. 非选择题的作答：用统一提供的签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4. 选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用统一提供的 2B 铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域内均无效。5. 考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137 P 31 B 10.8 Cu 64 Fe 56 Co 59 选择题 共 21 小题，共 126 分1、选择题 (本题共 13 小题，每题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1、美国科学家文卡特拉曼拉马克里希南、托马斯施泰茨和以色列科学家阿达约纳特因“对核糖体结构和功能的研究”而共同获得诺贝尔化学奖．下列有关核糖体的叙述不正确的是（ ）A．核糖核苷酸是组成核糖体的成分之一B．核糖体是有细胞生物共有的细胞器，此外、在线粒体、叶绿体中也有分布C．细胞核中的核仁与核糖体的形成有关D．核糖体 RNA 可以决 定多肽链中的氨基酸种类、数目、排列顺序2、γ﹣氨基丁酸和某种局部麻醉药在神经兴奋传递过程中的作用机理如图 1 所示．此种局麻药单独使用时不能通过细胞膜，如与辣椒素同时注射才会发生如图 2 所示效果．下列分析不正确的是（ ）2A．局麻药作用于突触后膜的 Na+通道，阻碍 Na+内流，抑制突触后膜产生兴奋B．γ﹣氨基丁酸与突触后膜的受体结合，促进 Cl﹣ 内流，使突触后膜电位差增加C．γ﹣氨基丁酸通过胞吐的方式通过突触前膜D．局麻药和 γ﹣氨基丁酸的作用效果一致，均属于抑制性神经递质3、下列有关植物生命活动调节的叙述，错误的是（ ）A．植物激素产生部位和作用部位可以不同 B．将要脱落的器官和组织中脱落酸含量比较多C．顶端优势与茎的背地性均体现生长素的两重性 D．生长素在植物体内的极性运输需要消耗能量4、图为农业生态系统中的农作物秸秆多级利用图，请据图选出不正确的选项（ ）A、此生态系统比自然生态系统优越的一个最大的特点是实现了物质、能量的多层分级利用，使农作物秸秆、动物粪便、分解者中的能量得到充分利用B、我国明令禁止焚烧秸秆，提倡“秸秆的多级利用” ，这一举措能够大大地提高能量的传递效率C、图示生态系统的分解者是食用菌和蚯蚓D、此图秸秆共进行了三级的分级利用，为能更加充分地利用秸秆中的能量，级数应该越多越好5．下列生命科学研究过程中所选择的技术（方法） ，不恰当的是（ ）A．使用过氧化氢溶液和新鲜肝脏来探究温度对酶活性的影响B．用 18O 标记 H2O，证明 H2O 在光合作用中的去向C．用显微镜观察染色体确认染色体变异D．用标记重捕法调查杏鼠的种群密度6、某动物毛色的黄色与黑色是一对相对性状，受一对等位基因（A、a）控制．已知在含有基因A、a 的同源染色体上，有一条染色体带有致死基因，但致死基因的表达会受到性激素的影响．根3据下列杂交组合结果判断，以下说法不正确的是（ ）子代杂交组合 亲本类型雌 雄甲黄色（♀）×黄色（♂）黄 238 黄 230乙黄色（♂）×黑色（♀）黄 111，黑 110 黄 112，黑 113丙 乙组的黄色 F1自交 黄 358，黑 121 黄 243，黑 119A．不能推测甲组亲本组合的基因型 B．乙组黄色亲本为杂合子，黑色亲本为纯合子C．丙组的子代中导致雌雄中黄与黑比例差异的可能原因是基因型为 AA 的雄性个体含两个致死基因而死亡 D．致死基因是显性基因，雄性激素促使其表达7．很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是（ ）A． “水滴石穿’ ’说明水在重力的作用下穿透石块，只涉及物理变化B． “玉不琢不成器” ， “百炼方能成钢”发生的均为化学变化C． “甘之如饴’ ’说明糖类均有甜味D． “火树银花’ ’中的焰火实质上是金属元素的焰色反应8．用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A．常温常压下，36g 18O2中所含的中子数为 16NAB．8.0g Cu 2 S 和 CuO 的混合物中含有铜原子数为 0.1NAC．电解饱和食盐水时，阳极上生成 22. 4L 气体时转移的电子数为 2NAD．标准状况下，11.2LHF 中含有 H—F 键的数目为 0.5NA9.下列选项中，离子方程式书写正确的是 （ ）A. 向 Fe(NO3)2和 KI 混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe 2++4H＋ +NO3－ = 3Fe3＋ + 2H2O+NO↑B．泡沫灭火器的灭火原理：2Al 3+ +3CO32-+3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO 2↑C．向硝酸银溶液中加入足量的氨水：Ag + +2NH3·H2O = Ag(NH3)2+ + 2H2OD．用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO 2+ NH3·H2O = NH4+ + HSO3－10. 如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（H 2NCONH2）的化学能直接转化为电能，并生成对环4境无害物质的装置,同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是 （ ）A．H 十 透过质子交换膜由左向右移动B．铜电极应与 Y 相连接C．M 电极反应式： H 2NCONH2＋H 2O－6e － CO2↑＋N 2↑＋6H ＋D．当 N 电极消耗 0.25 mol 气体时，铁电极增重 16g11． 我国科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得 2015 年诺贝尔生理和医学奖。已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（ ）A．二羟甲戊酸的分子式为 C6H10O4B．能发生加成反应，不能发生取代反应C．在铜的催化下与氧气反应的产物能发生银镜反应D．1mol 该有机物可以与足量金属钠反应产生 33.6L H212. X、Y、Z、W 属于短周期主族元素。X 元素的原子半径最大，Y 元素的最外层电子数为 m，次外层电子数为 n，Z 元素的原子 L 层电子数为 m+n，M 层电子数为 m-n，W 元素与 Z 元素同主族，R 元素原子与 Y 元素原子核外电子数之比为 2：1。下列说法中错误的是（ ）A.X 与 Y 形成的两种化合物中阴阳离子个数比为 1：2B.Y 分别与 Z、W、R 以两种元素组成的常见化合物有 5 种C.Y 的氢化物比 R 的氢化物稳定，Y 的氢化物熔沸点比 R 的氢化物熔沸点低D. Z、W、R 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是 RWZ13．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ）选项 实验操作 实验现象 结论A向盛有 Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L－1 H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中 NO3—被 Fe2+还原为 NO2B 向含有酚酞的 Na2CO3溶液中加入少 溶液红色变浅 证明 Na2CO3溶液中5量 BaC12固体， 存在水解平衡C等体积 pH＝2 的 HX 和 HY 两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体HX 放出的氢气多且反应速率快HX 酸性比 HY 强D分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与 Na2CO3溶液的 pH后者较大证明非金属性S＞C二、选择题(48 分)：本题共 8 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中。第 14-18 只有一项符合题目要求，第 19-21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但选不全的得 3 分，有选错的得 0 分。14、 如图所示，A、B 两小球分别连在弹簧两端，B 端用细线固定在倾角为 30°的光滑斜面上，若不计弹簧质量，在线被剪断瞬间，A、B 两球的加速度分别为 ( )A．都等于 B． 和 0 2g2gC． 和 0 D．0 和MB2gMBA15．如图所示，真空中同一平面内 MN 直线上固定电荷量分别为﹣9Q 和+Q 的两个点电荷，两者相距为 L，以+Q 电荷为圆心，半径为 画圆，a、b、c、d 是圆周上四点，其中a、b 在 MN 直线上，c、d 两点连线过+Q 且垂直于直线 MN，一电荷量为 q 的负试探电荷在圆周上运动，比较 a、b、c、d 四点，则下列说法正确的是（ ）A．b 点电场强度最大B．c、d 两处的电势相等C．电荷 q 在 b 点的电势能最大D．电荷 q 在 d 点的电势能最大16．如图为气流加热装置的示意图，使用电阻丝加热导气管，变压器为理想变压器，原线圈接入电压有效值恒定的交流电并保持匝数不变，调节触头 P，使输出电压有效值由 220V 降至 110V．调节6前后（ ）A．副线圈输出功率比为 2：1 B．副线圈中的电流比为 1：2C．副线圈的接入匝数比为 2：1 D．原线圈输入功率比为 1：217．如图所示，磁感应强度为 B 的匀强磁场垂直纸面分布在半径为 R 的圆内，一带电粒子沿半径方向从 a 点射入，b 点射出，速度方向改变了 60°；若保持入射速度不变，而使磁感应强度变为B，则粒子飞出场区时速度方向改变的角度为（ ）A．30° B．45° C．60° D．90°18．如图所示，轻质弹簧一端固定，另一端与一质量为 m、套在粗糙竖直固定杆 A 处的圆环相连，弹簧水平且处于原长．圆环从 A 处由静止开始下滑，经过 B 处的速度最大（B 为杆 AC 中某一点） ，到达 C 处的速度为零，AC=h．如果圆环在 C 处获得一竖直向上的速度 v，恰好能回到 A．弹簧始终在弹性限度内，重力加速度为 g．则圆环（ ）A．下滑过程中，加速度一直减小B．下滑过程中，克服摩擦力做的功为 mv2C．从 A 下滑到 C 过程中弹簧的弹性势能增加量等于 mghD．在 C 处，弹簧的弹性势能为 mv2﹣mgh19．刀削面是山西最有代表性的面条，堪称天下一绝，已有数百年的历史．传统的操作方法是一手托面，一手拿刀，直接削到开水锅里，其要诀是：“刀不离面，面不离刀，胳膊直硬手水平，手端一条线，一棱赶一棱，平刀是扁条，弯刀是三棱” ．如图所示，面团与开水锅的高度差 h=0.80m，与锅的水平距离 L=0.50m，锅的半径 R=0.50m．要使削出的面条落入锅中，关于面条的水平初速度，以下数值正确的是（g=10m/s 2）7A、0.25m/s B、1.15m/s C、1.35m/s D、2.25m/s20．设宇宙中某一小行星自转较快，但仍可近似看作质量分布均匀的球体，半径为 R。宇航员用弹簧测力计称量一个相对自己静止的小物体的重力，第一次在极点处，弹簧测力计的读数为 F1 = F0；第二次在赤道处，弹簧测力计的读数为 。假设第三次在赤道平面内深度为 的隧道底02F2部，示数为 F3；第四次在距星球表面高度为 R 处绕行星做匀速圆周运动的人造卫星中，示数为 F4。已知均匀球壳对壳内物体的引力为零，则以下判断正确的是（ ）A． 0340B． 15F4C． 03D．在人造卫星中时，物体处于失重状态21．如图所示，A、B 为平行板电容器的金属板，G 为静电计．开始时开关 S 闭合，静电计指针张开一定角度．下列操作可使指针张开角度增大一些的是（ ）A．保持开关 S 闭合，将 R 上的滑片向右移动B．断开开关 S 后，将 A、B 两极板分开一些C．断开开关 S 后，将 A、B 两极板的正对面积减小一些D．保持开关 S 闭合，将 A、B 两极板分开一些非选择题 共 19 题（含选考题），共 174 分三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第 22 题～第 32 题为必考题，每个试题考生都必须做答，第 33 题~第 40 题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11 题，共 129 分）22． （6 分）(1)如图 1 游标卡尺的读数为 cm，图 2 螺旋测微器的读数为 mm．8（2）如图为多用表欧姆档的原理图，其中电流表的满偏电流为 300μA，内阻 rg=100Ω，调零电阻的最大阻值 R=50kΩ，串联的固定电阻 R0=50Ω，电池电动势 E=1.5V．用它测量电阻 Rx，能准确测量的范围是 （ ）A．30kΩ～80kΩ B．3kΩ～8KΩC．300Ω～800Ω D．30Ω～80Ω23． （10 分）小灯泡灯丝的电阻随温度的升高而变大，某同学利用实验探究这一现象．所提供的器材有：A．电流表（A 1） 量程 0﹣0.6A，内阻约 0.125ΩB．电流表（A 2） 量程 0﹣3A，内阻约 0.025ΩC．电压表（V 1） 量程 0﹣3V，内阻约 3kΩD．电压表（V 2） 量程 0﹣15V，内阻约 15kΩE．滑动变阻器（R 1）总阻值约 10ΩF．滑动变阻器（R 2）总阻值约 200ΩG．电池（E）电动势 3.0V，内阻很小H．导线若干，电键 K该同学选择仪器，设计电路并进行实验，通过实验得到如下数据：I/A 0 0.12 0.21 0.29 0.34 0.38 0.42 0.45 0.47 0.49 0.50U/V 0 0.20 0.40 0.60 0.80 1.00 1.20 1.40 1.60 1.80 2.009（1）请你推测该同学选择的器材是：电流表为 ，电压表为 ，滑动变阻器为 （以上均填写器材前面字母） ．（2）请你推测该同学设计的实验电路图并画在图甲的方框中．（3）若将该小灯泡直接接在电动势是 1.5V，内阻是 2.0Ω 的电池两端，小灯泡的实际功率为 W．24.（13 分）如图所示，质量为 M 的小球被一根长为 L 的可绕 O 轴在竖直平面内自由转动的轻质杆固定在其端点，同时又通过轻绳跨过光滑定滑轮与质量为 m 的小球相连．若将 M 由杆呈水平状态开始释放，不计摩擦，忽略杆水平时质量为 M 的小球与滑轮间的距离，竖直绳足够长，则杆转到竖直位置时，M、m 的速度分别为多大？25． （18 分）如图所示，长 L＝0.125 m、质量 M＝30g 的绝缘薄板置于倾角为 θ=37°的斜面 PM 底端 P， PN 是垂直于 PM 的挡板，斜面与薄板间的动摩擦因数 μ 0＝0.8 .质量 m＝10g、带电荷量q＝＋2.5×10 -3C 可视为质点的小物块放在薄板的最上端，薄板和物块间的动摩擦因数 μ＝0.5，所在空间加有一个方向垂直于斜面向下的匀强电场 E．现对薄板施加一平行于斜面向上的拉力F＝0.726N，当物块即将离开薄板时，立即将电场 E 方向改为竖直向上，同时增加一个垂直纸面向外 B=6.0T 足够大的匀强磁场，并撤去外力 F，此时小物块刚好做匀速圆周运动. 设最大静摩擦力与滑动摩擦力相同，不考虑因空间电、磁场的改变而带来的其它影响，斜面和挡板 PN 均足够长．取 g＝10 m/s 2，sin37=0.6．求：10(1)物块脱离薄板时所经历的时间；(2)物块击中挡板 PN 时，物块离 P 点的距离．26． （14 分）天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。 资料：氰化钠化学式 NaCN，白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。 (1) NaCN 用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式 。 (2) NaCN 水溶液呈 （填酸性或碱性） ，其原因是 （用离子方程式解释） 。 【一】实验室通过下图装置制备 Na2S2O3。(3) a 装置中盛 Na2SO3固体的仪器名称是 (4) c 装置中的产物有 Na2S2O3和 CO2等，d 装置中的溶质有 NaOH、Na 2CO3，还可能有 。 (5) 实验结束后，在 e 处最好连接盛 （选填“NaOH 溶液” 、 “水” 、 “CCl4”中任一种）的注射器，再关闭 K2打开 K1，防止拆除装置时污染空气。 11【二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。已知： ① 废水中氰化钠的最高排放标准为 1mg/L。 ② Ag ++CN- =AgCN↓, Ag ++I- = AgI↓,且 AgCN 的 Ksp=3.2 x10-27 AgI 的 Ksp=4.7x10-19实验如下：取 25.00 mL 处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴 KI 溶液作指示剂，用 1.000 ×10-4 mol/L 的标准 AgNO3溶液滴定，消耗 AgNO3溶液的体积为 2.50 mL。 (6) 滴定终点的判断方法是 。 (7)经计算处理后的废水是否达标 (填“是”或者“否”)27． （14 分）(1)在 2L 容器中利用甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下： CH3OH(g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g) H(298K)＝+ 49.4 kJ/mol该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号） 。A．v 正(CH 3OH)＝v 正(CO 2) B．混合气体的密度不变C．c(CH 3OH)＝c(H 2O) D．混合气体的总物质的量不变（2）如图所示为硝酸铜晶体[Cu(NO 3)2·nH2O]的溶解度曲线(温度在 30 ℃前后对应不同的晶体)，从图中获取如下信息，不正确的有 (填字母)。 a．C 点溶液为 Cu(NO3)2的不饱和溶液b．30℃时结晶可析出两种晶体c．该反应最终得到的晶体是 Cu(NO3)2·3H2Od．将 A 点溶液升温至 30 ℃时，可以析出 Cu(NO3)2·3H2O 晶体（3）某些共价化合物（如 H2O、NH 3、N 2O4等）在液态时发生了微弱的电离，如：2H2O OH－ +H3O+，则液态 NH3电离的方程式是 (4) 甲、乙两容器体积相等，甲容器通入 2 mol SO2和 2 mol O2，乙容 器通入 2 mol SO3和 1 mol O2，发生反应：2SO 2(g) + O2 (g) 2SO3(g) H＜0，甲、乙起始反应温度相同，均和外界无热量交换，平衡时，甲中 SO2的转化率为 a，乙中 SO3的分解率为 b，则 a、b 的关系为 a+b 1（填“﹤” 、 “﹥”或“＝”) 。(5) 甲醇是燃料电池的常见原料，现以 熔融的 K2CO3为电解质，以甲醇M Na ←← d→ cb →－ ＋012为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。下图是甲醇燃料电池模型，试回答下列问题：写出该燃料电池的正极反应式 。b 处应该通入 （填空气或者甲醇） M、N 是阴 离子交换膜，则阴离子移动的方向是 （填“从左到右”或“从右到左” ） 用该电池电解 500ml，0.2mol/L 的 CuSO4溶液，消耗 3.2g 甲醇时，阴极析出 Cu 的质量为 28． （15 分）铝在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：①铝土矿的主要成分是 Al2O3，此外还含有少量 SiO2、Fe 2O3等杂质；②除硅的方法：溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na2SiO3＋2NaAlO 2＋2H 2O===Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH。回答下列问题：（1）Fe 元素在元素周期表中的位置为 ；电解制取 Al 的化学反应中，反应物总能量 生成物总能量(填“大于” 、 “等于”或“小于”)；二氧化碳的结构式为 。（2）写出向 Al2O3与氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式 _____。（3）滤渣 A 的主要成分为__________________________。（4）若将铝用酸溶解，下列试剂中最好选用 （填编号） ．A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀 HNO3 D．浓 HNO3（5）在工艺流程第三步中，通入过量二氧化碳的化学反应方程式是_______________________。（6）实验时取铝土矿 ag，经过上述工艺流程最后得到 bgAl，则铝土矿中的 Al2O3质量分数为 。A．=102b/54a B．102b/54a C．Fe3+,应为 NO3- 和 I- 反应，B 选项泡沫灭火器是 Al3+和 HCO3- 的双水解反应，C 选项生成配合物，正确，D 选项 SO2过量应生成酸式盐。10【答案】D【解析】由图甲 O2生成 H2O ，可知 N 为正极，M 为负极。A 选项，H 十 应移向正极，由左向右移动，正确，B 选项，铜电极失电子，与电源正极相连，正确， C 选项，尿素失电子生成 CO2和 N2，碳元素化合价没有变化，1 mol 尿素失去 6mol 电子，正确，D 选项，N 电极消耗 0.25 mol 氧气时，转移 1 mol，则铁电极析出 0. 5 mol 铜，质量应为 32g。11【答案】C【解析】分子式为 C6H12O4 A 错误。羧基不能发生加成反应，羟基可以发生取代反应，B 错误。没有标准状况，无法计算氢气物质的量，D 错误。C 选项醇氧化后生成醛，可以发生银镜反应。12【答案】C【解析】X 元素的原子半径最大所以为钠，元素的原子 L 层电子数为 8，所以 n=2，m=6，由此可以推出 Y 元素为氧，Z 元素为硅，W 元素为碳，R 元素为硫。A 中氧化钠和过氧化钠阴阳离子个数比为241：2，B 中可以形成二氧化硅、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫五种，C 中水比硫化氢稳定，熔沸点也比硫化氢高，D 正确。13【答案】B【解析】A 选项酸性条件下 NO3—被 Fe2+还原为 NO，B 选项含有酚酞的 Na2CO3溶液，因碳酸根离子水解显碱性溶液变红，加入少量 BaC12固体，水解平衡逆向移动，则溶液颜色变浅，证明 Na2CO3溶液中存在水解平衡，B 正确，C 选项 HX 放出的氢气多且反应速率快，说明 HX 浓度比 HY 大， HX 酸性比 HY 弱，D 选项等物质的量浓度的 Na2SO3与 Na2CO3溶液的 pH，后者较大，可比较亚硫酸与碳酸的酸性，因亚硫酸不是最高价含氧酸，则不能比较非金属性，D 错误。2、选择题（共 8 小题，每题 6 分。 ）14.【答案】 D【解析】对 A：在剪断绳子之前，A 处于平衡状态，所以弹簧的拉力等于 A 的重力沿斜面的分力．在剪断上端的绳子的瞬间，绳子上的拉力立即减为零，而弹簧的伸长量没有来得及发生改变，故弹力不变仍为 A 的重力沿斜面上的分力．故 A 球的加速度为零；对 B：在剪断绳子之前，对 B 球进行受力分析，B 受到重力、弹簧对它斜向下的拉力、支持力及绳子的拉力，在剪断上端的绳子的瞬间，绳子上的拉力立即减为零，对 B 球进行受力分析，则 B 受到到重力、弹簧的向下拉力、支持力．所以根据牛顿第二定律得：aB= =15.【答案】B【解析】在 a、b、c、d 四点,+Q 对﹣q 的电场力大小相等，在 a 点，﹣9Q 对﹣q 的电场力最大，而且方向与+Q 对﹣q 的电场力方向相同，根据合成可知，﹣q 在 a 处所受到的电场力最大，因此 a 点电场强度最大，故 A 错误；c、d 两点和两个电荷的距离相等，根据电场的叠加可知，电势相等，故 B 正确；a、b、c、d 四点在以点电荷+Q 为圆心的圆上，由+Q 产生的电场在 a、b、c、d 四点的电势是相等的，所以 a、b、c、d 四点的总电势可以通过﹣9Q 产生的电场的电势确定，根据顺着电场线方向电势降低可知，b 点的电势最高，c、d 电势相等，a 点电势最低，根据负电荷在电势低处电势能大，可知﹣q 在 a 处的电势能最大，在 b 处的电势能最小，在 c、d 两处的电势能相等，故C、D 错误．16.【答案】C【解析】通过调节触头 P，使输出电压有效值由 220V 降至 110V，输出电压减小为原来的一半，在原线圈电压和匝数不变的情况下，根据原副线圈电压之比等于匝数之比得副线圈接入匝数也应该变为原来的一半，所以接入匝数之比为 2：1，副线圈电压减半，电阻不变，电流也随之减半，所以电流之比为 2：1，由 P= ，所以输出功率之比为 4：1，故 A、B 错误，C 正确；副线圈输出功率等于原线圈输入功率，所以原线圈输入功率之比为 4：1，故 D 错误；17.【答案】D25【解析】带电粒子进入磁场中做匀速圆周运动，由 qvB=m ，得：r=当磁感应强度由 B 变为 B 时，轨迹半 径变为原来的倍，即：r′= r．设粒子原来速度的偏向角为 α，B 变化后速度的偏向角为 β．根据几何关系有：tan =， tan =又 α=60° 则得：β=90°故 D 项正确18.【答案】B【解析】圆环从 A 处由静止开始下滑，到达 C 处的速度为零，所以圆环先做加速运动，再做减速运动，经过 B 处的速度最大，所以经过 B 处的加速度为零，所以加速度先减小，后增大，故 A 错误；研究圆环从 A 处由静止开始下滑到 C 过程，运用动能定理列出等式 mgh﹣W f﹣W 弹 =0﹣0=0在 C 处获得一竖直向上的速度 v，恰好能回到 A，运用动能定理列出等式﹣mgh+W 弹 ﹣W f=0﹣ mv2解得：W f=﹣ mv2，则克服摩擦力做的功为 mv2，故 B 正确；由 B 中的公式得：W 弹= mv2﹣mgh，所以在 C 处，弹簧的弹性势能为mgh﹣ mv2，则从 A 下滑到 C 过程中弹簧的弹性势能增加量等于 mgh﹣mv2，故 CD 错误．19.【答案】CD【解析】根据 h= 得：t= ，因为水平位移的范围为 L＜x＜L+2R，则最小速度为： ，最大速度为： ．则速度的范围为：1.25m/s＜v＜3.75m/s故 C、D 正确20.【答案】CD【解析】设该行星的质量为 M，则质量为 m 的物体在极点处受到的万有引力： ,由102GMmFR＝于球体的体积公式为： ；由于在赤道处，弹簧测力计的读数为 ．则：34rV 2Fn2＝ F1−F2＝ F0＝ mω 2•R,所以半径 以内的部分的质量为： ；物体在123()81R＝26处受到的万有引力： ; 物体需要的向心力：12R3102()GMmFFR＝ ＝, 所以在赤道平面内深度为 的隧道底部，示数为：223 014nFm＝ ＝ ＝ 12R,第四次在距星球表面高度为 R 处绕行星做匀速圆周运动的人造30nF＝ ＝卫星中时，物体受到的万有引力恰好提供向心力，所以弹簧秤的示数为 0。21.【答案】BC【解析】保持开关闭合，电容器两端的电势差等于电源的电动势，故电容器两端的电势差不变，则指针张角不变，故 AD 错误；断开开关 S 后，电容器带电量 Q 不变，将 A、B 两极板的正对面积 S 减小，电容 C 减小，根据 C= 知，电势差 U 增大，指针张角增大，故 C 正确；断开开关 S 后，电容器带电量不变，将 AB 分开一些，则 d 增大，电容减小，根据 C=知，电势差 U 增大，指针张角增大，故 B 正确.3、非选择题22.（1） 【答案】0.97；0.398． （2）B （每空 2 分）【解析】 （1） 、游标卡尺的主尺读数为 9mm，游标尺上第 7 个刻度和主尺上某一刻度对齐，所以游标读数为 7×0.1mm=0.7mm，所以最终读数为：9mm+0.7mm=9.7mm=0.97cm．2、螺旋测微器的固定刻度为 0mm，可动刻度为 39.8×0.01mm=0.398mm，所以最终读数为0mm+0.398mm=0.398mm．（2）欧姆表的中值电阻附近刻度最均匀，读数误差最小；欧姆表的中值电阻 R 中 等于欧姆表的内电阻 R 总 ，根据闭合电路欧姆定律，满偏时：I g=半偏时， Ig=联立解得：R 中 =R 总 =23.【答案】 （1）A，C，E；（每空 1 分）（2）电路图如图所示 （4 分）（3）0.28W （3 分）【解析】 （1）由表中实验数据可知，电流最大测量值为 0.5A，则电流表应选 A；电压最大测量值为2V，电压表应选 C；为方便实验操作滑动变阻器应选择 E．（2）由表中实验数据可知，电压与电流从零开始变化，滑动变阻器应采用分压接法；灯泡最大阻27值约为：R 灯 = = =4Ω，电流表内阻约为 0.125Ω，电压表内阻约为3kΩ，电压表内阻远大于灯泡电阻，电流表应选择外接法；电路图如图所示．（3）在灯泡的 U﹣I 图象坐标系内作出电源的 U﹣I 图象如图所示，它与小灯泡的伏安特性曲线的交点坐标就是小灯泡的工作点，由图象可知，小灯泡的实际电流为 0.34A（0.33﹣0.35A 均正确） ，电压为 0.81A， （0.80﹣0.82V 均正确） ，功率 P=IU=0.34×0.81=≈0.28W．24.【答案】速度分别为 和 mMglvmMglvm 242【解析】根据几何知识可得 m 上升的高度为 L，m 的重力势能增加 mgL，M 的重力势能减少 MgL （3 分）设此时质量为 M 的球、质量为 m 的球的速度分别为 vM、v m，有 vM= vm （3 分）在整个运动过程中，由机械能守恒有：MgL﹣ mgL= MvM2+ mvm2 （3 分）由以上式子得出：vm= ， （各 2 分）glvmglM24225.【答案】 （1）0.5s（2）1.87m【解析】 （1）电场方向竖直向上时，小物块可在磁场中做匀速圆周运动，由此可知，电场力和重力平衡：qE=mg （2 分）解得 （1 分）40/gENCq由牛顿定律可知： （2 分）1(cos)sinmEqgma解得 a1=3m/s2 （1 分）（2 分） 0(cos)(co)sinFgqMgMa a2=4m/s2 （1 分）28又 ，解得 t=0.5s （1 分）21()Lat（2） v1=a1t=1.5m/s （2 分）10.375smS2=S1+L=0.5m,加磁场时物块距挡板 PN 距离为 0.5m （2 分）在磁场中由 解得 r=1.0m （2 分）211vqBr由几何关系可得离 P 点的距离： （2 分）21.87dPDCrsm26（14 分）【答案】(1)NaCN+H2O2+H2O=NH3+NaHCO3(2 分)(2)碱性(1 分) CN -+H2O HCN+OH-(2 分)(3)圆底烧瓶(1 分) (4) NaSO3 ,NaSO4 (2 分,写不全给 1 分，有错不给分)(5)NaOH 溶液(2 分)(6)滴入最后一滴硝酸银溶液，出现黄色沉淀，且半分钟不褪色(2 分)(7)是(2 分)【解析】 （1）由信息可知产生气体为氨气，方程式为 NaCN+H2O2+H2O=NH3+NaHCO3（2）CN -离子水解，生成 OH-显碱性 CN-+H2O HCN+OH-（4）由元素守恒可知产物可能为 NaSO3 ,NaSO4 （5）试验结束后 e 处接盛 NaOH 溶液的注射器可吸收剩余的 SO2 （6）根据 Ksp 关系，优先生成 AgCN 沉淀，当生成黄色的 AgI 时，CN -沉淀完全。29（7）25ml 废水中 NaCN 含量等于 AgNO3用量=1x10 -4x2.5x10-3=2.5x10-7mol，NaCN 的浓度为 2.5x10-7x49/25x10-3=4.9x10-4g/L=0.49mg/L。已达标。27． （14 分）【答案】(1) D （2 分）(2) c、d（2 分） （3） 2NH 3 NH4+＋NH 2－ （2 分） (4) ﹤（2 分）(5) ① O 2+4e－ + 2CO2＝2CO 32－ （2 分）② 甲醇 （1 分） 从右到左 （1 分） 6.4g （2 分）【解析】 （1）A都是正反应速率 ； B为恒容容器，密度一直不变 ； C甲醇好水的浓度没有任何关系 ； D正向为气体物质的量增大的反应，当物质的量不变时，达到平衡状态。 （2）斜线为平衡状态，溶液恰好饱和，斜线上方的点都是过饱和溶液，下方的点为不饱和溶液。a正确。由图像知B点析出Cu(NO 3)2·3H2O和Cu(NO 3)2·6H2O两种晶体。b正确。温度不同，得到不同的晶体，c错误。溶解度随温度升高而增大，A点升温到30 ℃后变为不饱和溶液，不会有固体析出，d错误。 （3） 2NH3NH4+＋NH 2－ （4）若为恒温恒容容器，则两平衡等效，a+b=1.现为恒容绝热容器，正向反应放热，甲容器温度升高，转化率降低，乙容器温度降低，分解率降低，a+b1 （5）正极为氧气得电子O 2+4e－ + 2CO2＝2CO 32－ 甲醇在负极失电子， b侧通入。消耗 3.2g甲醇转移0.6mol电子，CuSO 4只有0.1mol，转移0.2mol电子时已经消耗完毕，析出Cu的质量为6.4g 。28.（15 分）【答案】1）第四周期 Ⅷ族(2 分) 小于（1 分） O=C=O（2 分）（2）Al 2O3 +2OH－ =2AlO2-+H2O （2 分） （3）Fe 2O3 Na2Al2Si2O8（2 分）（4）B（2 分）（5）NaAlO 2 +CO2 +2H2O = Al(OH)3 ↓+NaHCO 3 （2 分） （6）B（2 分）【解析】（1）铝是 26 号元素，位于元素周期表中第四周期 Ⅷ族；电解法制铝是吸热反应，所以反应物总能量小于生成物总能量；CO 2 中 CO 之间共用了四对电子，则 CO2 的结构式为 O=C=O。（2）氧化铝属于两性氧化物，能与强碱反应生成盐和水，则 Al2O3与氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式是 Al2O3 +2OH－ =2AlO2-+H2O。30（3）铝土矿的主要成分是 Al2O3，此外还含有少量 SiO2、Fe 2O3等杂质，加入足量的 NaOH 溶液后，Al2O3 和 SiO2 与强碱反应，生成溶于水的盐溶液，氧化铁与 NaOH 溶液不反应，又因为溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，所以滤渣 A 的主要成分为 Fe2O3和 Na2Al2Si2O8。（4）A、浓硫酸和 Al 发生钝化反应，阻碍反应进一步进行，故不行；B、和稀硫酸反应，产生氢气，故正确；C、和稀硝酸反应生成 NO，NO 有毒，污染空气，故不可取；D、和浓硝酸发生钝化反应，阻碍反应的进行，故错误。（5）在工艺流程第三步中，通入过量二氧化碳目的是将溶液酸化，使 NaAlO2 生成 Al(OH)3 沉淀，化学反应方程式为 NaAlO2 +CO2 +2H2O = Al(OH)3 ↓+NaHCO 3。（6）根据铝原子守恒，2Al—Al 2O3 ，经过上述工艺流程最后得到 bgAl，则 Al2O3 的质量为102b/54，Al 2O3 的质量分数为 102b/54a，实际上，在工艺流程中，由于2Na2SiO3＋2NaAlO 2＋2H 2O===Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH 反应的存在，铝元素会损失，所以铝土矿中的Al2O3质量分数大于 102b/54ª，选 B。29、 【答案】