讲练测2017届高考化学一轮复习 模块二 基本概念 专题三 化学计量（课件+试题）（打包6套）.zip

1第 1 步 高考真题试水1．(2015·新课标全国卷Ⅰ) NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A．18 gD 2O 和 18 gH2O 中含有的质子数均为 10NAB．2 L 0.5 mol·L －1 亚硫酸溶液中含有的 H＋ 离子数为 2NAC．过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2NAD．密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2充分反应，产物的分子数为 2NA解析：18 g D2O 含有质子数为 9NA,18 g H2O 含有质子数为 10NA，A 项错误；H 2SO3为二元弱酸，不完全电离，含有 H＋ 的数目小于 2NA，B 项错误；，C 项正确；2 mol NO 与 1 mol O2反应生成 2 mol NO2，但由于在密闭容器中存在化学平衡 2NO2N 2O4，故产物的分子数小于2NA，D 项错误。答案：C2．(2015·新课标全国卷Ⅱ) NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A．60 g 丙醇中存在的共价键总数为 10NAB．1 L 0.1 mol·L －1 的 NaHCO3溶液中 HCO 和 CO 离子数之和为 0.1NA－ 3 2－3C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NAD．235 g 核素 U 发生裂变反应： U＋ n Sr＋ Xe＋10 n，净产生的中23592 23592 10― ― →裂 变 9038 13654 10子( n)数为 10NA10解析：1 个丙醇分子中含有 11 个共价键，则 60 g 即 1 mol 丙醇中存在的共价键总数为 11NA，A 项错误；根据物料守恒得： c(Na＋ )＝ c(HCO )＋ c(CO )＋ c(H2CO3)＝0.1 － 3 2－3mol·L－1 ，故 HCO 和 CO 的离子数之和小于 0.1NA，B 项错误；钠在空气中燃烧时，Na－ 3 2－3均由 0 价转化为＋1 价，故 23 g 即 1 mol 钠充分燃烧转移的电子数为 1NA，C 项正确；由裂变反应知净产生的中子数为 9NA，D 项错误。答案：C3．(2015·四川卷)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．2.0 g H O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NA182B．常温常压下，4.4 g 乙醛所含 σ 键数目为 0.7NAC．标准状况下，5.6 L CO 2与足量 Na2O2反应转移的电子数为 0.5NAD．50 mL 12 mol/L 盐酸与足量 MnO2共热，转移的电子数为 0.5NA2解析：H O 和 D2O 的摩尔质量均为 20 g/mol，即 2.0 g H O 和 D2O 的混合物为 0.1 182 182mol，H O 和 D2O 所含的中子数均为 10，A 项正确；4.4 g 乙醛为 0.1 mol，而 1 个乙醛分182子含有 4 个碳氢 σ 键、1 个碳碳 σ 键和 1 个碳氧 σ 键，共 6 个 σ 键，即 4.4 g 乙醛应该含 0.6 mol σ 键，B 项错误；1 mol CO2与 1 mol Na2O2反应生成 0.5 mol O2，转移 1 mol 电子，而标准状况下 5.6 L CO2为 0.25 mol，即转移 0.25 mol 电子，C 项错误；浓盐酸与二氧化锰反应时，随着反应进行，浓盐酸浓度降低，反应逐渐停止，故无法通过给出的盐酸的量计算出转移的电子数，D 项错误。答案：A4．(2013·江苏卷)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．1 L 1 mol·L －1 的 NaClO 溶液中含有 ClO－ 的数目为 NAB．78 g 苯中含有 键的数目为 3NAC．常温常压下，14 g 由 N2与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NAD．标准状况下，6.72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为 0.1NA解析：ClO － 能发生水解，溶液中 ClO－ 的数目小于 NA，A 项错误；苯分子中不含碳碳双键，B 项错误；14 g N2与 CO 混合气体的物质的量为 0.5 mol，所含原子数等于 NA，C 项正确；在反应 3NO2＋H 2O===2HNO3＋NO 中，标准状况下，6.72 L NO2为 0.3 mol，转移电子数为 0.2NA，D 项错误，故选 C。答案：C5．(2014·上海卷)含有砒霜(As 2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH 3)在热玻璃管中完全分解成单质和氢气。若砷的质量为 1.50 mg，则( )A．被氧化的砒霜为 1.98 mgB．分解产生的氢气为 0.672 mLC．和砒霜反应的锌为 3.90 mgD．转移的电子总数为 6×10－5 NA解析：由题意可写出如下化学反应方程式：As2O3＋6Zn＋12HCl 2As＋3H 2↑＋6ZnCl 2＋3H 2O= = = = =△ 6 2n(Zn) mol＝2×10 －5 mol1.50×10－ 375n(Zn)＝ ×2×10－5 mol＝6×10 －5 mol， m(Zn)＝6×10 －5 mol×65 62g/mol＝3.90×10 －3 g＝3.90 mg，转移的电子总数为 1.2×10－4 NA，故 C 正确，D 错误；在反应中砒霜被还原，A 错误；B 项，没有指明 H2所处状况，不一定是 0.672 mL。3答案：C1第 4 步 模拟练习达标1．(2016·安徽安庆五校联考)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．100 mL 1 mol·L －1 AlCl3溶液中含有的阳离子数等于 0.1NAB．标准状况下，22.4 L CCl 4中含有 CCl4的分子数为 NAC．将 2 mL 0.5 mol·L－1 Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得 H2SiO3胶体，所含胶粒数为0.001NAD．一定条件下，2.3 g Na 完全与 O2反应生成 3.6 g 产物时失去的电子数为 0.1NA解析：A 项，因为 Al3＋ 水解使 Al3＋ 数目小于 0.1NA；B 项，标准状况下，CCl 4为液体，22.4 L CCl4的物质的量不是 1 mol；C 项，2 mL 0.5 mol·L－1 Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得 H2SiO3的物质的量是 0.001 mol，但胶体粒子是多个硅酸分子的集合体，所以含有的胶粒数小于 0.001NA；D 项，2.3 g Na 的物质的量是 0.1 mol，完全与 O2反应，无论生成Na2O 还是 Na2O2，Na 元素的化合价都由 0 价变为＋1 价，所以转移的电子数一定是 0.1NA。答案：D2．(2016·山西四校联考)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．将 1 mol Cl2通入到水中，则 N(HClO)＋ N(Cl－ )＋ N(ClO－ )＝2 NAB．常温常压下，3.0 g 含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4NAC．标准状况下，2.24 L 的 CCl4中含有的 C—Cl 键数为 0.4NAD．将 CO2通过 Na2O2使其增重 a 克时，反应中转移的电子数为 NA解析：将 1 mol Cl2通入到水中发生下列反应： Cl2＋H 2OHCl ＋HClO，根据物料守恒可知 N(HClO)＋ N(Cl－ )＋ N(ClO－ )＋2 N(Cl2)＝2 NA，A 不正确；甲醛和冰醋酸的最简式相同，都是 CH2O，故 3.0 g 甲醛和冰醋酸的混合物中相当于含有 0.1 mol CH2O，所以含有的原子总数是 0.4NA，B 正确；标准状况下 CCl4为液体，不能用气体摩尔体积计算，C 错误；CO2通过 Na2O2时发生反应 2CO2＋2Na 2O2===2Na2CO3＋O 2，关系为 CO2～增重 28 g～e － ，则增重 a g 时转移电子数为 NA，D 错误。a28答案：B3．(2016·安徽合肥月考) NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )A．在 H2O2＋Cl 2===2HCl＋O 2反应中，每生成 32 g 氧气，转移 4NA个电子B．1.0 L 1.0 mol/L NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为 2NAC．标准状况下分子数为 NA的 CO、C 2H4混合气体体积约为 22.4 L，质量为 28 gD．假设 1 mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为 NA解析：每生成 1 个 O2，氧元素由－1 价升高到 0 价，失去 2 个电子，所以每生成 32 g 氧气，转移 2NA个电子，A 项错；水中也含有氧原子，B 项错；CO、C 2H4的相对分子质量都是 28，C 项正确；胶体微粒为集合体，应小于 NA，D 项错。2答案：C4．(2016·辽宁沈阳监测) NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是( )A．精炼铜过程中阴极增重 6.4 g 时，电路中转移电子数大于 0.2NAB．标准状况下，11.2 L 氨溶于水配制成 500 mL 溶液，溶液中 NH 数目为 0.5NA＋ 4C．1 mol D O＋ 中含有的中子数为 10NA183D．7.8 g Na 2S 和 Na2O2的混合物中含有的阴离子总数等于 0.1NA解析：精炼铜过程中阴极发生反应：Cu 2＋ ＋2e － ===Cu，阴极增重 6.4 g 时，转移电子数为 0.2NA，A 项错误；因为 NH3·H2O 是弱电解质，不能完全电离，所以溶液中 NH 数目＋ 4小于 0.5NA，B 项错误；1 个 D 中有 1 个中子，1 个 18O 中有 10 个中子，故 1 mol D O＋ 中183含有的中子数为 13NA，C 项错误；因为 Na2S 和 Na2O2的摩尔质量都是 78 g/mol，且阴离子分别为 S2－ 和 O ；7.8 g 该混合物为 0.1 mol，故含有的阴离子总数为 0.1NA，D 项正确。2－2答案：D5．(2016·贵州贵阳适应性监测)下列说法正确的是( )A．3.0 g C 2H6中含有共用电子对的数目为 0.7×6.02×1023B．25 ℃时 pH＝1 的醋酸中含有 H＋ 的数目为 0.1×6.02×1023C．已知 2CO(g)＋O 2(g)2CO 2(g) Δ H＝－ a kJ·mol－1 ，将 2NA个 CO 与 NA个 O2混合，充分反应放出 a kJ 的热量D．50 mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2分子数目为 0.46NA解析：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，意在考查考生对物质结构、电子转移及电解质溶液性质的理解和应用能力。1 个 C2H6分子中含有 7 个共价键，A 项正确；B 项未指明溶液的体积，错误；题给反应为可逆反应，该反应不能进行到底，放出的热量小于 a kJ，C 项错误；随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，减小到一定程度时反应将不再进行，D 项错误。答案：A6．(2016·广东教学质量检测) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A．常温下，78 g Na 2O2中含有 2NA个阴离子B．2.3 g Na 和足量的 O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为 0.1NAC．1 mol FeCl 3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为 NAD．1 L pH＝13 的氨水中，含有 NH3·H2O 的数目为 0.1NA解析：本题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生对阿伏加德罗常数的理解及计算能力。Na2O2中阴离子为 O ，则 78 g Na2O2中阴离子数为 NA，A 项错误；2.3 g Na 与足量 O2完2－2全反应，无论是常温时还是燃烧时，根据 Na Na＋ 可知，转移电子数均为 0.1NA，B 项― ― →失 e－ 3正确；FeCl 3与水制取氢氧化铁胶体的反应为可逆反应，且 1 个氢氧化铁胶体粒子是由很多个 Fe(OH)3组成的，故 1 mol FeCl3参与反应，制得的胶体中胶体粒子的数目小于 NA，C 项错误；pH＝13 的氨水中， c(OH－ )＝0.1 mol/L，而 c(NH3·H2O)远远大于 c(OH－ )，因此 1 L 该氨水中 NH3·H2O 的数目大于 0.1NA，D 项错误。答案：B模块二 基本概念模块二 基本概念专题三 化学计量专题三 化学计量 考纲专题解读考纲专题解读 考点精准研析考点精准研析 考点一 考点一 物质的量 气体摩尔体积物质的量 气体摩尔体积 第 1步 高考真题试水 第 2步 教材知识盘点 第 3步 命题要点突破 第 4步 模拟练习达标 温 示提馨请做：请做： 第第 1步步 高考真题试水高考真题试水 第 2步 教材知识盘点 第 3步 命题要点突破 1第 1 步 高考真题试水1．(2015·安徽卷)下列有关实验的选项正确的是( )A.配制0．10 mol·L －1NaOH 溶液B.除去 CO 中的 CO2C.苯萃取碘水中 I2，分出水层后的操作D.记录滴定终点读数为12．20 mL解析：A 项错误，应先在烧杯里溶解 NaOH(s)；B 项正确，CO 2可被 NaOH 溶液吸收；C项错误，含 I2的苯溶液应在水层之上，应从分液漏斗上口倒出；D 项错误，实际读数应为11.80 mL。答案：B2．(2013·江苏卷)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )解析：A 项，托盘天平使用时应左物右码，图为左码右物，故错误；C 项，移液时不能将烧杯中的溶液直接倒入容量瓶，应用玻璃棒引流；D 项，胶头滴管应在容量瓶口上方，不能伸入瓶中。答案：B3．(2010·四川卷)标准状况下 V L 氨气溶解在 1 L 水中(水的密度近似为 1 g/mL)，所得溶液的密度为 ρ g/mL，质量分数为 w，物质的量浓度为 c mol·L－1 ，则下列关系式中不正确的是( )A． ρ ＝(17 V＋22 400)/(22.4＋22.4 V)B． w＝17 c/(1 000ρ )C． w＝17 V/(17V＋22 400)D． c＝1 000 Vρ /(17V＋22 400)2解析：A 选项的错误在于它将溶液的体积误作水的体积加气体的体积；B 选项，取 1 L溶液计算，1 L 溶液中 NH3的物质的量等于 c mol·L－1 ×1 L＝ c mol，故 NH3的质量等于17c g，溶液的质量等于 1 000 mL×ρ g·mL－1 ，所以 w＝17 c/(1 000ρ )；C 选项，NH 3的质量等于 ＝ g，故 w＝ ＝ ；D 选项， c＝V L×17 g·mol－ 122.4 L·mol－ 1 17V22.417V22.417V22.4＋ 1 000 17V17V＋ 22 400，将 C 项中的 w 代入，M＝17 代入即可。1 000ρ wM答案：A4．(2010·新课标全国卷)把 500 mL 含有 BaCl2和 KCl 的混合溶液分成 5 等份，取一份加入含 a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( )A．0.1( b－2 a)mol·L－1 B．10(2 a－ b)mol·L－1C．10( b－ a)mol·L－1 D．10( b－2 a)mol·L－1解析：根据题意，500 mL 溶液分成 5 等份，每份中 n(Ba2＋ )＝ a mol， n(Cl－ )＝ b mol，根据电荷守恒关系， n(K＋ )＝( b－2 a)mol，则 c(K＋ )＝ ＝10( b－2 a)  b－ 2a mol0.1 Lmol·L－1 。答案：D1第 4 步 模拟练习达标1．(2016·河北衡水 3 月大联考)仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)，不能实现相应实验目的的是( )选项 实验目的 仪器A 从食盐水中获得 NaCl 晶体 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯B用硫酸、Na 2CO3溶液比较元素 S 与 C 的非金属性强弱试管、胶头滴管C用 8.0 mol·L－1 的盐酸配制 250 mL 1.5 mol·L－1 的盐酸250 mL 容量瓶、玻璃棒、烧杯D 测定 NaOH 溶液的物质的量浓度酸(碱)式滴定管、胶头滴管、锥形瓶、烧杯解析：从食盐水中获得 NaCl 晶体选用蒸发操作，A 正确；把硫酸置于试管中，用胶头滴管滴入碳酸钠溶液，有气泡产生，说明酸性 H2SO4H2CO3，从而说明非金属性 SC，B 正确；配制一定物质的量浓度溶液还缺少量筒和胶头滴管，C 错误；D 项是中和滴定操作，提供仪器全面，正确。答案：C2．(2016·湖北四校联考)某同学按下图所示的步骤配制 50 mL 一定物质的量浓度的NaOH 溶液，其中不正确的操作有( )2A．②⑤ B．①②⑤C．①②③⑤ D．①②③⑤⑥解析：氢氧化钠容易变质，且容易潮解，称量氢氧化钠固体时应该在烧杯中快速称量，图示操作方法不合理，故①错误；量筒只能用于量取液体，不能在量筒中溶解或者稀释，溶解氢氧化钠固体应该在烧杯中进行，故②错误；转移溶液时，玻璃棒应该放在容量瓶刻度线下方，图示操作不合理，故③错误；直接加入蒸馏水定容时，要用玻璃棒引流，玻璃棒放在容量瓶刻度线以下，该操作合理，故④正确；图示为仰视容量瓶刻度线定容，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，正确操作应该平视定容，故⑤错误；⑥为摇匀操作，摇匀时需要将容量瓶上下反复颠倒摇匀，该操作合理，故⑥正确。答案：C3．(2016·山东潍坊一中月考)下列有关化学实验叙述正确的是( )A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水B．用 98%的浓硫酸配制 100 g 10%的稀硫酸时，除使用量筒外还需用到容量瓶C．在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中D．若 FeCl2溶液中含有 I－ 杂质，可用过量 Cl2氧化后进行萃取分液解析：配制 100 g 10%的稀硫酸时只需用到量筒、烧杯、玻璃棒，B 错；剩余的钠块应放回原试剂瓶，C 错；Cl 2会氧化 FeCl2，D 错。答案：A4．(2016·上海长宁模拟)下列溶液配制实验的描述完全正确的是( )A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．用浓盐酸配制 1∶1(体积比)的稀盐酸(约 6 mol·L－1 )通常需要用容量瓶等仪器C．配制 NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量 H2SO4以防水解D．用 pH＝1 的盐酸配制 100 mL pH＝2 的盐酸所需全部玻璃仪器有：100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管解析：容量瓶不能稀释溶液，浓硫酸在烧杯中稀释后再移入容量瓶，A 项错；配制一定体积比的溶液时应选择烧杯、玻璃棒、量筒，B 项错；D 项量取时还需要用到量筒。答案：C5．(2016·山东济宁模拟)下列操作会导致实验结果偏高的是( )A．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值B．中和滴定测定盐酸溶液浓度，量取 20.00 mL 待测盐酸的滴定管未用待测盐酸润洗C．用托盘天平称量 10.5 g 某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量D．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度3解析：A 选项中铜导热快，热量损失多，结果偏低；B 选项中未润洗则将待测液稀释，测得结果偏低；C 选项中称得的药品质量为 9.5 g，结果偏小。答案：D6．(2016·安徽蚌埠二次检测)仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是( )编号 仪器 药品 实验目的A托盘天平(带砝码)、250 mL 容量瓶、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒NaOH 固体、蒸馏水配制 240 mL 一定物质的量浓度的 NaOH 溶液B分液漏斗、锥形瓶、导管及橡皮塞稀硫酸、碳酸钠、硅酸钠溶液证明非金属性：SCSiC碱式滴定管、酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)、锥形瓶已知浓度的 NaOH 溶液、待测盐酸、蒸馏水、白纸测定稀盐酸的物质的量浓度D铁架台(带铁夹)、酒精灯、大试管、集气瓶、导管及橡皮塞氯化铵 制取氨气解析：A 项缺少胶头滴管，无法定容；C 项缺少指示剂，无法判断滴定终点；D 项氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢气体，遇冷又生成氯化铵固体，无法制取氨气。答案：B模块二 基本概念模块二 基本概念专题三 化学计量专题三 化学计量 考点二 考点二 物质的量在化学实验中的应用物质的量在化学实验中的应用 第 1步 高考真题试水 第 2步 教材知识盘点 第 3步 命题要点突破 第 4步 模拟练习达标 温 示提馨请做：请做： 第第 1步步 高考真题试水高考真题试水 第 2步 教材知识盘点 第 3步 命题要点突破