湖南省衡阳市第一中学高中化学 第一章 从实验学化学学案（无答案）（打包7套）新人教版必修1.zip

1第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法第一课时 化学实验安全 【学习目标】1、树立安全意识 ，初步形成良好地实验习惯，并能识别一些化学品安全标志，培养基本的实验动手能力。2、通过参观实验室，了解试剂的分类与保存，掌握常见基本操作，从整体上把握化学知识与技能。3、激发学生兴趣，体验科学研究的严谨性。【使用说明与学法指导】请同学们用 15 分钟左右认真阅读教材 4～5 页，划出重要知识，完成课前延伸案，找出学习过程中的疑问写在我的疑问栏内。提前思考课内探究案。【重难点】1、化学实验安全的重要性，确保实验安全应注意的问题。2、常见仪器、实验操作的规范。第一部分 课前延伸案【知识衔接】1、你知道哪些危险化学品的标志？2、做完实验后的废弃物应如何处理？3、你掌握了哪些仪器的使用方法及化学实验基本操作（如：药品的取用）应该注意哪些实验安全？【自主学习】：认真阅读教材 4～5 页，回答下列问题：1、确保实验安全 应该注意的问题：2、实验室常用危险品的分类方法是什么？3、常用危险化学品的标志有哪些？4、常见的化学实验安全常识有哪些？【预习自测】：对于 易燃易爆有毒有腐蚀性的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签．下图所列物质与危险警告标签对应错误的是( )2【我的疑问】：第二部分 课内探究案课题一：化学实验室规则问题 1：实验操作中有哪些安全措施？问 题 2：常见事故有哪些处理方法？【巩固训练】：1、化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题．下列实验问题处理方法不正确的是 ( )①制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡皮塞．②在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须要先检验一氧化碳气体的纯度．最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声．③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室．④给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人．⑤不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛．⑥配制稀硫酸时，可先在烧怀中加一定体积的水，再一边搅拌一边加入 浓硫酸．⑦如果酒精小面积失火，迅速用湿抹布扑灭A．①② B．②③ C．③⑤ D．②⑥课题二：实验操作规范——常见仪器的使用及化学基本操作问题 1：固体药品和液体药品的取用方法是否相同？取用药品需要什么仪器？问题 2：托盘天平和量筒的使用方法是什么？问题 3：物质溶解时有什么注意事项？问题 4：如何进行气体发生装置气密性的检验？问题 5：应从哪些方面考虑常见化学试剂的保存方法？【巩固训练】：2、进行化学实验，必须注意安全，下列说法不正确的是 ( )A．点燃氢气前要检验气体的纯度，以免发生爆炸3B．不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用浓碱液冲洗C．CO 气体有毒，处理 CO 尾气时可将其点燃，转化为无毒的 CO2D．不慎将温度计打碎水银洒落在地面上，应立即用硫粉覆盖3、下列实验操作正确的是( )4、下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是( )A．在量筒的上端 B．在温度计的正中C． 在托盘天平刻度尺的正中 D．在量筒的下端5、少量下列化学药品应保存水里的是( )。A．氯化钠 B．白磷 C．硫磺 D．乙醇【我的知识网络图】：第三部分 课后提升案1、某同学用托盘天平称量烧杯的质量， 天平平衡后的状态如图所示．由图可以看出，该同学在操作时的一个错误是____________________，烧杯的实际质量为________g.2、指出下面 3 个实验中各存在的一个错误：A．向试管中滴加液体 B．碳酸氢钠受热分解 C．除去 CO 气体中的 CO2气体A．______________________________________________________________ ______；B．____________________________________________________________________；C．______________________________________________________ ______________.实验室安全 常 见 事故 处 理实 验 操作 规 范 有 毒 气 体 实 验 应 在 中 进 行皮 肤 上 沾 上 浓 硫 酸 ：皮 肤 上 沾 上 浓 碱 液 ：酒 精 小 面 积 失 火 ：识 记 化 学 标 志实 验 室 中 药 品 的 分 类 与 保 存 方 法基 本 操 作 规 范 ：4【我的疑惑与学习反思】：1第二课时 混合物的分离与提纯【学习目标】1、初步 学会物质的检验、分离和提纯，通过物质的检验，混合物的分离、提纯等实验过程，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳概括等方法对信息进行加工的能力。2、通过设计粗盐进一步提纯的实验方案，体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的科学研究方法。3、通过分组实验，交流讨论养成实事求是的科学素养及合作意识。【使用说明与学法指导】请同学们用 20 分钟左右认真阅读教 材 5～7 页，划出重要知识，完成课前延伸案，找出学习过程中的疑问写在我的疑问栏内。提前思考完成课内探究案。【重难点】过滤和蒸发 结晶规范操作；粗盐提纯；常见离子的检验。简单实验过程的设计。第一部分 课前延伸案【知识衔接】回顾初中学习的将 粗盐提纯的内容；整理学过的离子检验的方法，能设计简单的检验过程。1、 粗盐提纯的操作过程和注意事项。2、 常见离子的化 学性质、检验方法，现象，实验规范。【自主学习】1、物质的分离和提纯：⑴、你学过哪些物质分离和提纯的方法？⑵、列举实例说明分离方法与物质的性质的关系。2、如何用托盘天平称量固体的质量？操作时应该注意什么？3、如何进行过滤操作？4、蒸发结晶 中应注意什么？5、玻璃棒有哪些作用？6、如何验证并除去粗盐中含有的杂质离子？【我的疑问】：第二部分 课内探究案课题一：粗盐的提纯【问题 1】粗盐提纯需要哪些步骤？有何现象？【问题 2】过滤操作应该注意什么问题？2【问题 3】蒸发过程中应该注意什么问题？【问题 4】粗盐提纯实验中，多次用到玻璃棒，作用分别是什么？【巩固训练】1、实验室进行 NaCl 溶液蒸发实验时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈的位置；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热、余热蒸干，其正确的操作顺序是（ ）A、①②⑤③④ B、①②③④⑤ C、②③①④⑤ D、②①③④⑤【知识小结】课题二：离子的检验与除杂【问题 1】仅通过溶解、过滤、蒸发得到的固体是纯净的食盐吗？可能含有什么杂质？用什么方法可以检验出它们呢？【问题 2】请学生设计实验方案证明粗盐中含有可溶性 CaCl2、MgCl 2及一些硫酸盐。参考教材中“一些物质的溶解 性”资料卡片填写下表：杂质 加入试剂 反应原理硫酸盐MgCl2CaCl2【问题 3】如何除尽杂质离子？是否引入了新的杂质离子？如引进了，你如何除去新的杂质离子？【巩固训练】2、自来水是采用氯气消毒的，为了检验 Cl-的存在，最好选用下列物质中的（ ）A、石蕊溶液 B、四氯化碳 C、NaOH 溶液 D、AgNO 3溶液和稀硝酸【知识小结】【我的知识网络图】31、除杂方法小结： 方法 适用范围 主要仪器 举例 注意事项溶解过滤蒸发结晶2、常见离子检验 离子 所加试剂 现象 化学方程式(以具体物质为例)Cl24SO3、分离和提纯物质的具体的化学方法【当堂检测】1、分离氯化钾和氯化镁合液，最简便的是向混合液中加入过量 ，充分反应后过滤，再分别向滤液和固体中加入适量的 。2、要除去下列物质中含有的杂质（在括号中） ，选择合适的试剂，写出化学方程式含有杂质的物质 选择来除杂质的物质 反应的化学方程式稀硝酸（盐酸）氯化钠溶液（碳酸钠）氧化铜粉末（铜粉）CuSO4溶液（H 2SO4）第三部分 课后提升案1、粗盐中含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不 溶性杂质。我们食用的精盐是粗盐经提纯而得到的。根据教材中粗盐的提纯回答下列问题：1、 如何运用最简单的方法检验溶液中有无 24SO？如果有 24SO，应该如何除去？ ⑵、在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和 Na2CO3溶液，直至不在产生沉淀为止，请回答这步操 作的目的是： 。⑶、在经过操作⑵后的溶液过滤，请问这一操作能够除去哪些杂质？ 。⑷、在实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的作用：2、对一份稀溶液初步分析后发现，溶液无色、澄清，其中可能含有：424SO、N a+、 23C、H+、 3、 、 l等离子中的若干种，然后又做了以下分析，以确定这些离子是否大量存在。①、用 PH 试纸对溶液测 PH，结果 PH 试纸显红色。②、取 2ml 溶液用 BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。③、对②中所得的混合物充分静置后，取其澄清溶液用 AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。请回答下列问题：⑴根据 以上信息，溶液中一定存在的离子是： ，一定不存在的离子是： 。⑵在上述实验操作中，有错误的步骤是（填序号） 。对该错误改正的方法是： ⑶若所有操作均正确，实验现象与前面一致，则确实不能肯定在溶液中是否 存在的离子是：【 我的疑惑与学习反思】1第三课时 蒸馏与萃取 【学习目标】1、初步学会蒸馏、萃取的原理与操作过程；了解试纸的实验方法。2、通过分组实验，交流讨论，能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完 成实验报告，培养主动进行交流的意识，学会运用所学 知识解决实际问题的方法。3、完成实事求是的科学素养及合作意识。【使用说明与学法指导】请同学们用 20 分钟左右认真阅读教材 7～9 页，划出重要知识，完成课前延伸案，找出学习过程中的疑问写在我的疑问栏内。提前思考完成课内探究案。【重难点】蒸馏、萃取的原理与规范操作；试纸的使用方法。第一部分 课前延伸案【知识衔接】1、回顾初中所学的关于水的净化的内容。复习蒸馏的相关 注意事 项，规范操作要求。2、结合生活常识及以学习的物质溶解性的知识，理解物质在不同溶剂中的转移及应用。【自主学习】1、蒸馏：认真阅读教材中的实验 1-3，完成下列问题：⑴什么样的混合物可以用蒸馏法分离？⑵说出蒸馏装置中各仪器名称：⑶请对比蒸发结晶实验操作，分析蒸馏操作中的注意事项，安全操作，操作过程。2、萃取请从 你的身边找出萃取的应用实例，结合教材中的实验 1-4 的描述理解 萃取原理。3、试纸的使用你接触过哪些试纸？分别是怎样使用 的？4、 请总结常见的物质检验及分离方法。【我的疑问】：第二部分 课内探究案课题一： 蒸馏问题 1：蒸馏原理是什么？ 问题 2：说出蒸馏装置中各仪器名称问题:3：做蒸馏实验时应注意什么？【巩固训练】1、 在制取蒸馏水的实验中，下列叙述不正确的是：（ ）2A、在蒸馏烧瓶中盛约占烧 瓶容积 1/3 的自来水，并放入沸石B、将温度计水银球插入自来水中C、冷水从冷凝管下口进，上口出D、收集蒸馏水时，应弃去开始溜出的部分2、水资源非常重要，联合国确定 2003 年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获取淡水的工艺过程，其方法较多，如反渗透法、水合物法，电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是：（ ）A、过滤法 B、蒸馏法 C、分液法 D、冰冻法课题二：萃取问题 1：萃取原理是什么？主要仪器是什么？问题 2：萃取如何操作？问题 3：你知道哪些生活中利用萃取的例子？问题 4：能否用酒精萃取碘水中碘单质？为什么？【知识总结】1、总结物质分离与提纯的基本思路及方法：2、 化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”【巩固训练】3、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A.萃取、蒸馏、分液 B. 分液、蒸馏、萃取C.分液、萃取、蒸馏 D. 蒸馏、萃取、分液4、在四氯化碳萃取碘水中的碘的实验中，如何用实验方法知道哪一层是水层，写出两种方法：① ② 3【我的知识网络图】方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例蒸馏萃取分液【当堂检测】1．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示，据此，将甲和乙互相分离的方法是 （ ）物质熔点(℃) 沸点(℃)密度 (g•cm-3) 水中溶解度甲 -98 57.5 0.93 可溶乙 -84 77 0.90 可溶A．蒸馏法 B．升华法 C．萃取法 D．过滤法2．选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是 （ ）A．易溶于水，且不能与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且密度必须比水大 D．不溶于水，且密度必须比水小3．下列实验操作中错误的是 （ ）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．蒸馏操作时，冷凝水从下口进、上口出C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4．下列各组物质的分离可用分液漏斗的 是 （ ）A．乙醇和水 B．苯和食盐水C．黄河水中的泥沙与水 D．食盐水中获得食盐第三部分 课后提升案1．某溶液中滴入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中4A. 一定有SO 42- B. 可能有SO 42- 或Ag + C. 一定无Ag + D. 还可能有CO 32-2．某溶液中含有较大量的 Cl-、CO 32-、OH -等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依次检验出来 ，下列实验操作顺序正确的是 （ ）①滴加 Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加 AgNO3溶液；④滴加 Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① 3． 如何分离出氯化钠和单质碘的水溶液混合物中的氯化钠和单质碘？（已知 碘的沸点比四氯化碳高）【我的疑惑与学习反思】：1第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用第一课时 物质的量的单位—摩尔【学 习目标】1、知道摩尔是物质的量的基本单位，了解阿伏加德罗常数的含义；初步学会物质的量、微粒数、物质质量之间的转化关系。2、了解摩尔质量的概念，了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系；3、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，掌握有关概念的计算。【重难点】1、物质的量及其单位的建立。2、以物质的量为核心涉及阿伏加德罗常数、微粒个数、摩尔质量、质量的计算和转化关系。第一部分 课前延伸案【知识衔接】1、从微观和宏观上说说以下化学方程式的意义：C + O2 点 燃 CO2微观（粒子数） ；宏观（质量）2、初中学过哪些物理量？单位分别是什么？分别表示什么含义？请总结。3、想一下，在实际生活中，如何购买香烟，粉笔等物品？【自主学习】：认真通读教材 11～13 页，进行知识梳理；勾画 课本找出物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的概念；熟记基础知 识，回答下列问题。1、想想看， 给你一杯水，你可以数出其中含有多少个水分子吗？为什么要引入“物质的量”这个概念？有些同学描述物质的量为“物质量”、“物质的质量”，这可以吗？2、你可以用物质的量表示一斤大米的数目吗？物质的量所计量的对象是什么？3、何为“摩尔”？1 摩尔是怎样定义的？4、物质的量、阿伏加德罗常熟与粒子数有何关系？5、什么是“摩尔质量”？物质的量、质量和摩尔质量之间有何关系？【预习自测】：填写下表：物质 分子数 质量/g 物质的量/mol 摩尔质量/g·mol -1氮气 14H2SO4 3.01×1022H2O 0.5物理量 物理量符号 单位名称及符号2【我的疑问】：第二部分 课内探究案课题一：物质的量的单位——摩尔问题 1：物质的量的含义是什么？引入物质的量有什么意义？问题 2：物质的量的概念中提到的“粒子”指什么？有些同学描述物质的量为“物质量” 、“物质的质量” ，这合适吗？问题 3 ：何为“摩尔”？1 mol 是如何定义的？阿伏伽德罗常数是如何定义的？两者有何关系？问题 4：物质的量、阿伏伽德罗常数和粒子数之间的联系？【巩固训练】：1、判断下列 说法是否正确，并分析原因。1）1 mol 氢 2）1 mol Fe 3）1 mol H 2O 含有 1molH24）0.5mol H 2约含有 3.01×1023个氢原子5）3mol NH 3中含有 3mol 氮原子和 9mol H 原子6）1m ol 任何物质都约含有 6.02×1023个分子2、下列说法不正确的是(双选) （ ）A．阿 伏加德罗常数的 “集体 ”就是 1 molB．阿伏加德罗常数是 6.02×1023C．1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数D．使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称E．1 mol 任何粒子的质量相同3、在 0.5molO2中含有的氧原子数目是 。4、在一定质量的 Na 2CO3中，有 3NA Na+，则 CO32-的物质的量的是 。3课题二：摩 尔质量问题 1：摩尔质量的含义是什么？摩尔质量的数值是怎样确定的？问题 2：摩尔质量、质量和物质的量之间有何关系？（注意符号和单位）【巩固检测】5、24.5gH 2SO4的物质的量是 ，1.50mol Na 2CO3的质量是 。6、49gH 2SO4的物质的量是 ；1.5molH 2SO4的质量是 ；其中含有mol H， g O。【我的知识网络图】：÷（ ） ×（ ）m n N×（ ） ÷（ ）【当堂检测】：1、下列表示方法中不正确的是：（ ）A、1 mol 氧 B、1 mol O C、1 mol O 2 D、1 mol O 2-2、下列说法中，正确的是（ ）A、H 2SO4的摩尔质量是 98g B、1molO 2的质量是 32gC、铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量 D、1molNa +的质量为 23g/mol3、已知铁的相对原子质量是 56，则一个铁原子的质量是 。第三部分 课后提升案1、某硫酸铝溶液中含有 3.01×1022个 Al3+，则该溶液中 SO42-的物质的量是 ，SO42-的摩尔质量是 。2、0.5molH 2SO4中含_________个 H，_________mol O。与 0.2molH3PO4有相同 H 原子数的HNO3为_________mo l，与相同氧原子数的 H2SO4有_________个。3、9gN H4+中所含的原子数为 ，质子数为 ，电子的4物质 的量为 。 【我的疑惑与学习反思】1第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用第二课时 气体摩尔体积【学习目标】1.了解固、液、气态物质的一些特性，初步学会运用气体摩尔体积进行简单的计算。2.通过气体摩尔体积的有关计算，培养分析、推理、归纳、总结的能力；通过有关气体摩尔体积的计算，培养计算能力和解题技巧。3.通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。通过本节学习，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。【使用说明与学法指导】阅读教材进行知识梳理，分析影响物质体积的因素，理解气体摩尔体积；明确气体体积与物质的量和 Vm 的关系。【重难点】1、阿伏加德罗定律； 2、气体摩尔体积的相关计算。第一部分 课前延伸案【知识衔接】：填写创新设计 P10设计 1【自主学习】：1、阅读教材 P14并参考创新设计 P11后回答，决定物质体积大小的因 素有 、 和 。2、阅读教材 P14并参考创新设计 P11后回答，阿伏加德罗定律的内容为 。3、阅读教材 P14并参考创新设计 P11后回答，气体摩尔体积是指 ，符号： ，单位： 。4、计算气体摩尔体积 Vm 的公式是 。【预习自测】： 填写下列表格：物理量 符号 单位质量物质的量摩尔质量气体摩尔体积阿伏加德罗常数【我的疑问】：第二部分 课内探究案课题一：决定物质体积大小的因素【科学探究】阅读教材 P13~14并填写三个表格中的内容，想一想，从中能得出什么结论？问题 1：观察下列图片并思考：固体、液体和气体的微观 结构有何差异？影响物质体积的因素有哪些？ 2【图片展示】固体、液体和气体内分子之间距离的比较问题 2：相同条件下，1 摩尔固体和液体的体积主要决定于什么因 素？1 摩尔气体的体积主要决定于什么因素？【巩固训练】：1、同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是（ ）A．气 体的分子大小不同 B．气体分子间的平均距离不同C．气体的物质的量不同 D．气体的性质不同课题二：气体摩尔体积问题 1 ：什么是气体摩尔体积？（注意符号和单位）使用标准状况下气体摩尔体积要注意什么？问题 2：气体摩尔体积、气体体积和物质的量之间的联系？【巩固训练】：2、标准状况下，1mol O 2的体积为 L；14gN2在标准状况的体积为 L；在标准状况下，体积为 6.72L的 H2物质的量为 。3、下列说法正确的是（ ）A．1mol 任何气体占有的体积都约为 22.4LB．1mol H 2O在标准状况下的体积约为 22.4LC．标准状况下空气的体积约为 22.4LD．标准状况下 1mol任何气体的体积都约为 22.4L4、在体积相同的两个密闭容器中分别充 满 O2、O 3气体，当这两个容器内的温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）A．两种气体的压强相等 B．O 2比 O3的质量小C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等【我的知识网络图】：m固体 液体 气体3÷（ ）×（ ）÷（ ） ×（ ）V（气体） n N（ ）× （ ）÷【当堂检测】：1、下列说法中，正确的是（ ）A、1mol 某气体的体积是 22.4 L，该气体所处的状况不一定是标准状况B、非标准状况下，1mol 的体积必定不是 22.4 LC、某物质含有阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下的体积为 22.4 LD、标准状况下，1mol 混合气体的体积不一定约为 22.4 L2、用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A、含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2 LB、64g 二氧化硫气体中含有的原子数为 3NAC、在常温常压下，11.2 L 氯气含有的分子数为 0.5 NAD、在标准状况下，11.2 L 四氯化碳含有的分子数为 0.5 NA第三部分 课后提升案1、下列叙述正确的是（ ）A、同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B、任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C、1L 一氧化碳气体一定比 1L氧气的质量小D、相同条件下的 CO和 N2，若体积相等，则质量也相等2、在两个容积相同的容器中，一个盛有 HCI气体，另一个盛有 H2和 CI2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）A.原子数 B.分子数 C.质量 D.密度3、 （选做题）用 NA 代表阿伏加德罗常数的值，如果 a g某气体中含有的分子数为 b，则 c g该气体在标准状况下的体积是（ ）A、22.4 bc / aNA B、22.4 ab / cNA C、22.4 ac / bNA D、22.4 b / acNA4、 （选做题）标准状况下，一容器装满氮气时重 64 g，改装满氧气时重 66g，则容器的质量为 。4【我 的疑惑与学习反思】1第三课时 物质的量浓度【学习目标】1、了解物质的量浓度的概念;2、掌握计算的技巧和方法，深化对物质的量浓度的理解运用能力；3、小组合作、实验探究，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，培养实验分析能力。【使用说明与学法指导】请同学们用 20 分钟左右认真阅读教材 15～17 页，划出重要知识，完成课前延伸案和预习自测题目，找出学习过程中的疑问写在我的疑问栏内。 提前思考完成课内探究案。【重难点】物质的量浓度的概念、计算；一定物质的量浓度的溶液的配制。第一部分 课前延伸案【知识衔接】1、溶液组成的成分有哪些？2、溶质的质量分数怎样表示？3、使用托盘天平应注意什么？4、请写出物质的量 n 与 N、N A、m、M 的定量关系式。【自主学习】1、物质的量浓度与质量分数有何区别？如何理解物质的量浓度？2、容量瓶有哪些规格？容量瓶上有什么标记？容量瓶的用途是什么？可以作为反应容器吗？热溶液配制时如何处理？3、如何配制 100 mL 1.00 mol/L 的 NaCl 溶液？需用托盘天平称取多少克 NaCl 固体？4、在配制一定物质的量浓度的溶液时，几次用到玻璃棒？作用分别是什么？【预习自测】1、将 4.0gNaOH 固体溶于水配成 50 mL 溶液，其物质的量浓度为（ ）A、0.1 mol/L B、0. 5mol/L C、1mol/L D、2mol/L2、容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度；②浓度；③容量；④压强；⑤刻度线；⑥酸式或碱式这六项中的 （ ）A、②④⑥ B、③⑤⑥ C、①②④ D、①③⑤【我的疑问】第二部分 课内探究案课题一： 物质的量浓度问题 1：求算物质的量浓度应注意什么？【巩固训练】1、下列说法中正确的是 （ ）A、1L 水中溶解了 58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为 1mol/LB、从 1L2moi/L 的 H2SO4溶液中取出 0.5L，该溶液的浓度变为 1 mol/LC、配制 500ml0.5 mol/L 的 CuSO4溶液，需 62.5g 胆矾D、1 mol/LNaCl 溶液表示溶液中含 1 molNaCl问题 2：如何求溶液中离子的物质的量浓度？2【巩固训练】2、 （1）2 mol/L 的 Al2（SO 4） 3溶液中，Al 3+、SO 42—的物质的量浓度分别为 、。（2）已知 FeCl3溶液中 Cl—的浓度为 0.3 mol/L，则 FeCl3溶液的物质的量浓度 为 问题 3： 浓溶液的稀释怎样计算？【巩固训练】3、现有 18 mol/L 的浓硫酸，取 10 mL，加水稀释至 50 mL，则稀释后硫酸的物质的量浓度为 。课题二：一定物质的量浓度溶液的配制及其误差分析问题 1：要配制 100 mL 0.1 mol/L 的 NaCl 溶液，试分析要经过哪些步骤？需要哪些实验仪器？（每个步骤用俩个字概括，并在每个步骤后面，写出所需用的仪器名称）【分组实验】【巩固练习】4、关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（ ）A、使用前要检查容量瓶是否漏液B、用蒸 馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干C、为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D、为了使所配溶液浓度均匀，定容 结束后，手握瓶颈，左右振荡问题 2：配制过程中的误差分析：步骤 具体情况 对 c 的影响砝码生锈砝码残缺或放在了左盘（且使用了游码）量筒内有水（量取液体溶质时）俯视量筒刻度（液体为溶质时）仰视量筒刻度（液体为溶质时）用滤纸称 NaOH 固体称或量吸水性、挥发性药品长时间暴露溶解、转移 搅拌及转移时有液体溅出，未洗涤烧杯 及玻璃棒溶液未冷却就倒入容量瓶中移液前容量瓶内有少量水定容时水加多后，用滴管吸出定容摇匀后液面下降，再加水定容时俯视刻度定容定容时仰视刻度3【巩固练习】5、实验室用 10mol/L 的浓盐酸配制 250 mL 0.1mol/L 的盐酸，填空并请回答下列问题：（1）配制 250 mL 0.1mol/L 的盐酸应量取浓盐酸体积/mL 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其他仪器（2）配制时，其正确的操作程序是 （用字母表示，每个字母只能用一次） 。A.用 30 mL 水洗 涤烧杯和玻璃棒 2-3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约 30 mL） ，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入 250 mL 的容量瓶中D.将容量瓶盖紧、振荡、摇匀E.改用胶头滴管加水，使凹液面最低处恰好与刻度线水平相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 1-2 cm 处6、配制一定物质的量浓度 KOH 溶液时，造成实验结果偏高的原因可能是（ ）A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中C.定容时俯视液面D.定容时加水超过刻度线【课堂小结】总结知识要点，以物质的量为中心画出知识网络图，构建知识体系。第三部分 课后提升案1、下列关于 0.1 mol/L Ba(NO3)2溶液的正确说法是（ ）A.该溶液可由 1 L 水中溶解 0.1 mol Ba(NO3)2制得B.1 L 该溶液中含 Ba2+和 NO3—总数为 3×6.02×1023C.0.5 L 该溶液中 Ba2+的物质的量浓度为 0.2 mol/LD.0.5 L 该溶液中 NO3—的物质的量浓度为 0.2 mol/L2、下列溶液中 Cl—浓度与 50 mL 1 mol·L—1AlCl3溶液中 Cl—的物质的量浓度相等的是（ ）A.150 mL 1mol·L—1的 NaCl 溶液B.75 mL 2mol·L—1的 NH4Cl 溶液C.150 mL 1.5mol·L—1的 KCl 溶液D.75 mL 1mol·L—1的 FeCl3溶液3、实验室里需要 480ml0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选取 500ml 容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）A .称取 7.68g 硫酸铜，加入 500ml 水B. 称取 12.0g 胆矾配成 500ml 溶液C. 称取 8.0g 硫酸铜，加入 500ml 水4D. 称取 12.5g 胆矾配成 500ml 溶液4、（选做题）将 VLHCl 气体（标准状况）溶于水制得 1000ml 盐酸，则该盐酸的物质的量浓度为（ ）A.V/22400mol/L B.1000V/22.4 mol/L C.V/22.4 mol/L D.V/11.2 mol/L5、（选做题）在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为 V mL，溶液密度为 d g·cm—3,质量分数（质量百分比浓度）为 w%，物质的量浓度为 c mol·L—1,溶液中含氢氧化钠质量为 m g。（1）用 w 表示该温度下氢氧化钠的溶解度（S）为 。（2） 用 m、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度 c 为 。 （3）用 w、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度 c 为 。（4）用 c、d 表示溶液中溶质的质量分数 w%为 。 【我的疑惑与学习反思】1第一章 复习学案【学习目标】1、了解化学实验安全知识。掌握混合物分离提纯的常用方法和操作要求。掌握 SO42— 、Cl — 、 CO32— 等离子的检验方法。能设计简单的实验。掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积和物质的量浓度的概念和计算公 式，并熟练应用。掌握一定物质的量浓度的配制方法及误差分析方法。2、通过课堂实验、培养实验动手能力、分 析能力和实验设计能力。3、提升学习化学的兴趣，养成学化学的好习惯。【重难点】常见物质的分离和提纯；常见离子的检验；物质的量相关概念与计算 【使用说明与学法指导】1、独立完成“知识导图”和“知识梳理”的内容。如有不会的可在教材中查找；填写思维导图或知识结构图时要认真领会知识点间的横向和纵向联系。2、通过完成知识梳理，可以帮助你更深层次地理解知识点之间的内在联系。3、建议完成时间20分钟。知识导图 1、整体知识框架2 化学实验基本方法：23、化学中的常用量——物质的量：知识梳理1、混合物的分离和提纯表 1-1分离和提纯的方法 分离的物质 应用举例过滤蒸发蒸馏萃取分液2、离子的检验表 1-2离子 检验试剂 实验现象 化学方程式（以两种物质为例）SO42— 稀盐酸，BaCl2溶液加入稀盐酸，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀Na2SO4 + BaCl2═══ BaSO4 ↓+ 2NaClH2SO4+ BaCl2═══ BaSO4↓+2HClCO32— Ba(NO3)2溶液，稀硝酸产生白色沉淀，它溶于稀硝酸并冒出气泡Na2CO3+Ba(NO3)2═══ BaCO3 ↓+2NaNO3K2CO3+Ba(NO3)2═══ BaCO3 ↓+2KNO3BaCO3+2HNO3═══ Ba(NO3)2+H2O+CO2↑Cl— AgNO3溶液，稀硝酸 产生白色沉淀，它 不溶于稀硝酸NaCl+AgNO3═══ AgCl ↓+NaNO 3HCl+ AgNO3═══ AgCl ↓+HNO 33、写出 n、N、m、V(g)、cV(aq)之间的转化关系 。4、写出配制一定物质的量浓度溶液的过程 3质疑探究——质疑解疑、合作探究探究一 化学实验安全（1）基本操作与安全1、下列仪器在使用前必须检查是否漏水的是（ ）①量筒 ②容量瓶 ③圆底烧瓶 ④滴定管 ⑤分液漏斗 ⑥长颈漏斗 ⑦启普发生器A.只有②⑦ B.只 有②④⑦ C.②④⑤⑦ D.①③⑥2、在某化学实验中需要量取 21.00 mL 稀盐酸，下列仪器中最好使用（ ）A.量筒 B.酸式滴定管 C.容量瓶 D.胶头滴管3、下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是（ ）A.称量前先调节托盘天平B.称量时左盘放被称量物，右盘放 砝码C.潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可以直接放在天平托盘上称量D.用托盘天平可以准确称量至 0.01g4、下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（ ）A.往酒精灯内添加酒精要使用漏斗B.从试剂瓶往量筒中倾倒液体药品要用玻璃棒引流C.碰倒酒精灯着火时可用水扑灭D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅 拌条件下慢慢加入浓硫酸（2）物质的分离与提纯5、下列实验装置不适用于物质分离的是（ ）A B C D探究点二 物质的量相关概念与计算（1）基本概念辨析与基本计算关系应用1、下列叙述正确的是（ ）A.1 mol H2O 的质量为 18 g/molB.CH4的摩尔质量为 16 gC.3.01×1023个 SO2分子的质量为 32 gD.标准状况下，1 mol 任何物质体积均约为 22.4 L2、N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B.2 g 氢气所含原子数目为 NAC.在常温下，11.2 L 氢气所含的原子数目为 NAD.17 g 氨气所含电子数目为 10NA3、下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）A.质量相等密度不等的 N2和 C2H44B.等体积等密度的 CO 和 C2H4C.等温等体积的 O2和 N2D.等压等体积的 N2和 CO2（2）物质的量浓度的相关计算4、将 13.44 L（标准状况下）HCl 气体溶于水配成 250 mL 溶液。该溶液中 HCl 的物质的量浓度为 。5、在 20 g 密度为 d g/cm3的硝酸钙溶液里含 1 g Ca2+，则 NO3—的物质的量浓度是（ ）A.d/400 mol·L—1 B.20/d mol·L—1C.2.5d mol·L—1 D.1.25 mol·L—1（三）实验欲配制 500 mL 0.2 mol·L—1的碳酸钠溶液，回答下列问题：（1）通过计算可知，应用托盘天平称取 g 碳酸钠。（2）称量的操作顺序为 （填字母） 。A.调天平零点B.游码回零C.向小烧杯中加入碳酸钠D.称量空烧杯E.向右盘加砝码并把游码移到所需位置F.将砝码回盒G.记录称量结果（2）若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯） ，天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是 g。（4）下列操作使所配溶液的浓度偏高的是 。A.若称取 28.6 g Na2CO3·10H2O 进行配置B.称量时用了生锈的砝码C.往溶量瓶转移溶液时，有少量液体溅出D.碳酸钠中含有不溶性杂质E.未洗涤溶解碳酸钠的烧杯F.定容时，仰视刻度线G.小烧杯洗净后未干燥即用来称量H.容量瓶未干燥即用来配置溶液