湖北省枣阳市白水高级中学2015-2016学年高一3月月考试题（全科）.zip

1湖北省枣阳市白水高中 2015-2016 学年度下学期高一年级 3 月月考化学试题时间：90 分钟 分值 100 分 第 I 卷（选择题共 60 分） 一、单选题（本大题 30 小题，每小题 2 分，共 60 分）1．W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X 与 Y 形成的化合物能与水反应生成酸且 X、Y 同主族，两元素核电荷数之和与 W、Z 的原子序数之和相等，则下列说法正确的是（ ）A．Z 元素的含氧酸是最强酸B．原子半径：X＞ZC．气态氢化物热稳定性：W＞XD．W 与 Y 可以存在于同一离子化合物中2．N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）A．46g 乙醇中存在的共价键总数为 7NAB．1mol 甲醇完全燃烧时，转移的电子数为 6NAC．标准状况下，22.4L 甲烷和 22.4L 氯仿所具有的微粒数均为 NAD．1 L 0.1mol/L 醋酸溶液中含有的氢离子数为 0.1NA3．以下互为同位素的是（ ）A． 13C 与 14N B．D 2与 H2 C．O 2与 O3 D． 35Cl 与 37Cl4．固体 NH5属离子化合物．它与水反应的方程式为：NH 5+H2O═NH 3•H2O+H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气．下列有关 NH5叙述正确的是（ ）A．1mol NH 5中含有 5NA个 N﹣H 键B．NH 5中 N 元素的化合价为﹣5 价C．与水反应时，原理和 NaH 与水反应相同D．与乙醇反应时，NH 5被还原5．短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD．元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等6．已知 X、Y、Z、W、T 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素．其中 Y 和 X 两种元素可以组成 1：1、1：2、1：3、1：4 等多种化合物； Z 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，W 与 X 同主族，W 与 T 形成的化合物 WT 是厨房必需的调味品．下列说法正确的是（ ）A．原子半径：T＞W＞Z＞YB．W 与 T 的单质可通过电解饱和的 WT 水溶液获得2C．Z 与 W 形成的两种化合物中化学键类型完全相同D．元素 X、Z 与 T 可形成多种酸7．下列有关结构和性质的说法中不正确的是（ ）A．元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族十个纵行的元素都是金属元素B．碱性：NaOH＞NH 3•H2O，所以元素的金属性：Na＞NC．同周期第ⅡA 族与第ⅢA 族的元素原子序数之差不一定为 1D．第ⅦA 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱8．下列有关化学用语表示正确的是（ ）A．乙烯的结构简式为 C2H4B．质子数为 53，中子数为 78 的碘原子： 53131IC．S 2﹣ 的结构示意图：D．NH 4Cl 的电子式为9．W、X、Z 是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X 是金属元素，Z 是非金属元素，W、X 的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的 W 的最高价氧化物对应的水 化物溶液中逐滴加入 XZ3溶液，生成的沉淀 X（OH） 3的质量随 XZ3溶液加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）A．d 点对应的溶液中：K +、NH 4+、C0 32﹣ 、I ﹣B．c 点对应的溶液中：Ag +、Ca 2+、NO 3﹣ 、Na +C．b 点对应的溶液中：Na +、S 2﹣ 、SO 42﹣ 、Cl ﹣D．a 点对应的溶液中：Na +、K +、S0 42﹣ 、HCO 3﹣10．五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中 R 元素原子的最外层电子数等于其电子层数的 2 倍，下列判断正确的是（ ）X YZ M RA．元素的非金属性次序为：Y＞X＞MB．气态氢化物稳定性：M＞RC．Z 的氧化物可以做光导纤维D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X11．实验室用锌与稀硫酸反应制取 H2，欲使产生 H2的速率加快，下列措施可行 的是A．加水稀释 B．加少量 NaOH 溶液C．降低温度 D．锌片改为锌粒12．在 2H2+O2 2H2O 的反应中，能量转化方式为A．化学能转化为热能 B．化学能转化为电能C．热能转化为化学能 D．化学能转化为 机械能313．下列反应属于吸热反应的是A．碳酸钙受热分解B．氧化钙溶于水C．甲烷燃烧D．铝粉与盐酸反应14．下列说法正确的是A．由 H 原子形成 1 mol H﹣H 键要吸收能量B．所有燃烧的反应都是放热反应C．NaOH 溶于水是放热反应D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应15．工业生产硫酸时，其中一步反应是 2SO2+O2 2SO3，下列说法不正确的是A．增大氧气的浓度可提高反应速率B．升高温度可提高反应速率C．使用催化剂能显著增大反应速率D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零16．根据报道，我国某些城市的酸雨严重，为了改变这一状况，某市正准备推广使用清洁能源，下列不是清洁能源的是A．太阳能 B．煤 C．天然气 D．酒精17．下列措施不能够使化学反应速率加快的是A．升高温度B．降低温度C．使用催化剂D．增大固体反应物面积18．生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是A．将湿衣服放在太阳下晒干B．向较多粉尘的地面洒水后再清洁C．铁制栏杆喷涂油漆D．将食盐密封好，防止吸潮结块19．在如图所示的原电池中，下列说法正确的是A．Zn 为负极，Cu 为正极B．正极反应为 Zn﹣2e ﹣ ═Zn 2+C．负极反应为 Cu﹣2e ﹣ ═Cu 2+D．该装置能将电能转化为化学能20．下列能量转化过程中没有化学能变化的是A．氯化铵热分解反应B．氮气和氢气化合生成氨的反应C．碘升华D．绿色植物的光合作用生成淀粉21．向 MgSO4和 Al2（SO 4） 3的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液．下列图象中，能正确表4示上述反应的是（横坐标表示加入 NaOH 溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量） （ ）A． B． C． D．22．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（ ）A．KSCN B．BaCl 2 C．HCl D．NaOH23．下列物质中既能跟稀 H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）①NaHCO 3②Al 2O3③Al（OH） 3④Al．A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部24．用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A．标准状况下，22.4L H 2O 含有的分子数为 NAB．常温常压下，1.06 克 Na2CO3含有的 Na 离子数为 0.02NAC．通常状况下，1N A个 H2分子占有的体积为 22.4LD．物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl2溶液中，含有 Cl 离子个数为 NA25．下列离子方程式书写正确的是（ ）A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H +═2Fe 3++3H2↑B．盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H ++OH﹣ ═H 2OC．碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3+2H+═Ca 2++CO2↑+H 2OD．稀硫酸与锌反应：H 2SO4+Zn═Zn 2++SO42﹣ +H2↑26．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A．K +、Mg 2+、NO 3﹣ 、Cl ﹣ B．Ba 2+、Na +、CO 32﹣ 、OH ﹣C．Mg 2+、Ba 2+、OH ﹣ 、NO 3﹣ D．H +、K +、CO 32﹣ 、SO 42﹣27．下列电离方程式中正确的是（ ）A．KOH═K ++OH﹣ B．NaHCO 3═Na ++H++CO32﹣C．H 2SO4═2H ++SO42﹣ D．Fe 2（SO 4） 3═Fe 23++3SO42﹣28．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ）A．硫酸、CuSO 4•5H2O、苛性钠 B．硫酸、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱29．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（ ）A．萃取 B．蒸馏 C．过滤 D．丁达尔效应30．过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl 2、Na 2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（ ）①加入稍过量的 Na2CO3溶液；②加入稍过量的 NaOH 溶液；③加入稍过量的 BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④5第 II 卷（非选择题）请点击修改第 II 卷的文字说明评卷人 得分二、填空题（40 分）31． （14 分）氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，下面是氮的氧化物的几种不同情况下的转化。（1）已知：2SO 2(g)+ O2 (g) 2SO3 (g) △H ＝ - 196.6kJ·mol-12NO(g)+ O2 (g) 2NO2 (g) △H ＝ - 113.0kJ·mol-1则 SO2气体与 NO2气体反应生成 SO3气体和 NO 气体的反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。（2）向绝热恒容密闭容器中通入 SO2和 NO2，一定条件下使反应 SO2(g)＋NO 2(g) SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。①反应在 c 点 （填“达到”或“未到” ）平衡状态。②开始时，在该容器中加入：I：1molSO 2(g)和 1molNO2(g)；II：1molSO 3(g)和 1mol NO(g)，则达化学平衡时，该反应的平衡常数 I II(填“” 、 “＝”或“”)。（3）用氢氧化钠溶液吸收氮的氧化物时发生下列反应：2NaOH + NO + NO2 = 2NaNO2 + H2O2NaOH + 2NO2 = NaNO2 + NaNO2 + H2O将反应混合液和氢氧化钠溶液分别加到下图所示的电解槽中进行电解，A 室产生了 N2。①电极Ⅰ是 极，B 室产生的气体是 。②A 室 NO2－ 发生的电极反应是 。（4）NH 3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。现有NO、NO 2的混合气 6 L，可用同温同压下 7 L 的 NH3恰好使其完全转化为 N2，则原混合气体中 NO 和 NO2的物质的量之比为 。32． （10 分）X，Y，Z 为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A(g)，Y+Z→B(g)。请针对以下两种不同情况回答：（1）若常温下 X，Y，Z 均为气体，A 的相对分子质量大于 B，且 A 和 B 化合生成固体 C 时6有白烟产生，则：①C 的电子式是__________；②B 溶于水的过程中存在的可逆反应式为___________________________。（2）若常温下Ｙ为固体，Ｘ，Ｚ为气体，Ａ在空气中充分燃烧可生成Ｂ，则：①A 的化学式是_________；②向苛性钠溶液中通入过量的 B，所发生反应的离子方程式是_______________________。③若 A 的燃烧热为 M kJ·mol－1 ，试写出该反应的热化学方程式_____________________33． （16 分）（Ⅰ）某元素的原子序数为 33，写出该元素原子的核外电子排布式 ，此元素的原子中被电子占据的轨道有 个，有 个能级（能量不同的轨道）；（Ⅱ）有五种元素 A、B、C、D、E，A 2+的电子层结构为 1S22S22P63S23P63d5,B 原子的 M 层为最外层且有两个未成对电子，C 原子的 L 电子层的 P 轨道上有一个空轨道，D 原子的 L 电子层的 P 轨道上只有一对成对电子，E 原子的 M 电子层的 P 轨道半充满。写出 A---E 各元素的符号：A 、B 、C 、D 、E 参考答案1．D【解析】W、X、Y、Z 均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，X 与 Y 形成的化合物能与水反应生成酸且 X、Y 同主族，则 X 为 O 元素，Y 为 S 元素，O、S 元素核电荷数之和与W、Z 的原子序数之和相等，则 W、Z 的原子序数之和 24，而且 W 的原子序数小于 O，Z 的原子序数大于 S，则 Z 为 Cl 元素，所以 W 的原子序数为 24﹣17=7，即 W 为 N 元素；A、Z 为 Cl 元素，Cl 元素的最高价含氧酸是最强酸，其它价态的含氧酸的酸性不一定强，如 HClO 是弱酸，故 A 错误；B、电子层越多，原子半径越大，所以 O＜Cl，即原子半径：X＜Z，故 B 错误；C、元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性 O＞N，所以气态氢化物热稳定性：W＜X，故 C 错误；D、 N 与 S 可以存在于同一离子化合物中，如硫酸铵中含有 N、S，故 D 正确．故选：D．【点评】本题以元素推断为载体，考查原子结构位置与性质关系、元素化合物知识，题目难度不大，推断元素是解题的关键．2．B【解析】A、46g 乙醇的物质的量为 1mol，而乙醇中含 8 条共价键，故含 8NA条，故 A 错误；B、1mol 甲醇燃烧消耗 1.5mol 氧气，而氧气反应后变为﹣2 价，故 1.5mol 氧气转移 6mol电子即 6NA个，故 B 正确；C、标况下氯仿为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和微粒个数，故 C 错误；D、醋酸是弱电解质，在溶液中不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于 0.1NA 个，故D 错误．故选 B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．D【解析】A． 13C 与 14N 的质子数不同，分别为 6、7，故 A 错误；B．D 2与 H2是同一种单质，故 B 错误；7C．O 2与 O3是氧元素的不同单质，所以是同素异形体，故 C 错误；D． 1735Cl 和 1737Cl 是质子数相同中子数不同的同一元素，所以互称同位素，故 D 正确．故选 D．【点评】本题考查的是同位素、同素异形体的判断，难度不大，侧重考查学生的辨别能力．4．C【解析】A．NH 5是离子化合物氢化铵，所以 1molNH5中有 4NA个 N﹣H 键，故 A 错误；B．NH 5属于离子化合物，其化学式为 NH4H，氢离子为﹣1 价，铵根离子中氢元素为+1 价，则氮元素为﹣3 价，故 B 错误；C．NH 4H 中氢离子为﹣1 价，NaH 中 H 为﹣1 价，所以与水反应时，原理和 NaH 与水反应相同，故 C 正确；D．根据 NH5与水反应类比知，与乙醇反应时，NH 5中氢离子的化合价由﹣1 价→0 价，所以失电子作还原剂，NH 5在氧化还原反应中被氧化，故 D 错误；故选 C．【点评】本题考查了氧化还原反应，难度较大，能根据题意判断化合物 NH5含有的离子是解本题的关键．5．A【解析】A、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：Z＞W＞X＞Y，故 A 错误；B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：X＞W＞Z，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z，故 B 正确；C、元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：Y＞X＞W＞Z，所以元素的氢化物的稳定性：Y＞X＞W＞Z，故 C 正确；D、主族元素除了 O 和 F 之外，最高化合价等于主族序数，所以 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等，故 D 正确；故选 A．【点评】本题考查元素的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识，学生只要熟悉元素周期表，确定元素的种类是解题的关键，比较容易．6．D【解析】X、Y、Z、W、T 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素，Z 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，最外层电子数不超过 8 个，K 层为最外层不超过 2 个，所以 Z原子次外层为 K 层，其最外层有 6 个电子，为 O 元素；其中 Y 和 X 两种元素可以组成 1：1、1：2、1：3、1：4 等多种化合物，且 X 原子序数最小，为 H 元素，Y 为 C 元素；W 与 X 同主族，且原子序数大于 Z，所以 W 为 Na 元素，W 与 T 形成的化合物 WT 是厨房必需的调味品，则 T 为 Cl 元素，A．T 是 Cl 元素、W 是 Na 元素、Z 是 O 元素、Y 为 C 元素，所以原子半径 W＞T＞Y＞Z，故A 错误；B．W 与 T 的单质分别是 Na、Cl 2，Na 属于活泼金属，应该电解熔融 NaCl 得到氯气和钠，如果电解 NaCl 溶液，阴极上氢离子放电生成氢气，所以得不到 Na，故 B 错误；C．Z 与 W 形成的两种化合物分别是 Na2O、Na 2O2，Na 2O 中只含离子键、Na 2O2中含有离子键和非极性键，所以化学键类型不完全相同，故 C 错误；D．在含氧酸中 Cl 元素化合价可能为+1 价、+5 价、+7 价等，所以元素 H、O、Cl 可以形成多种含氧酸，如 HClO、HClO 3、HClO 4等，故 D 正确；8故选 D．【点评】本题涉及化学键、金属冶炼、原子半径比较等知识点，综合性较强，侧重考查基本理论，会根据金属活泼性强弱确定金属冶炼方法，熟练掌握物质结构、原子结构，知道过氧化钠中存在的化学键并会书写其电子式．7．B【解析】A．元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族十个纵行的元素为过渡金属元素，都为金属，故 A 正确；B．比较金属性，应根据最高价氧化物对应的水化物的碱性，比较角度错误，故 B 错误；C．第四周期相差 11，第六周期相差 25，故 C 正确；D．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故 D 正确．故选 B．【点评】本题考查元素性质的递变规律，题目难度不大，本题注意把握元素周期律的递变规律，注意元素的性质与元素对应单质、化合物的性质的关系，把握比较物质性质的方法．8．B【解析】A．乙烯分子中含有官能团碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH 2=CH2，故 A 错误；B．质子数为 53，中子数为 78 的碘原子的质量数为：53+78=131，该碘原子可以表示为：53131I，故 B 正确；C．硫离子的核电荷数为 16，核外电子总数为 18，最外层达到 8 电子稳定结构，硫离子正确的结构示意图为： ，故 C 错误；D．氯化铵属于离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及原子的最外层电子，氯化铵正确的电子式为： ，故 D 错误；故选 B．【点评】本题考查了结构简式、电子式、离子结构示意图、元素符号等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的表示方法，明确结构简式与结构式、原子结构示意图与离子结构示意图的区别．9．C【解析】W、X、Z 是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X 是金属元素，Z 是非金属元素，W、X 的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，则 W 为 Na 元素，X为 Al 元素；X 与 Z 形成 XZ3溶液，则 Z 为 Cl 元素．向一定量的 NaOH 溶液中逐滴加入AlCl3溶液．由图可知，0～b，没有沉淀，故溶液中氢氧化钠有剩余，溶液中溶质为氢氧化钠、偏铝酸钠、氯化钠．b 点时，氢氧化钠与氯化铝恰好完全反应，溶液中溶质为偏铝酸钠、氯化钠b～c，沉淀增大，偏铝酸根与铝离子发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀，溶液中溶质为偏铝酸钠、氯化钠．c 点时，沉淀达最大，偏铝酸根与铝离子恰好完全反应，溶液中溶质为氯化钠．c 点以后，再加入氯化铝，沉淀不变，溶液中溶质为氯化铝、氯化钠．A、d 点对应的溶液中含有 Al3+，Al 3+与 C032﹣ 发生水解反应生成氢氧化铝沉淀、二氧化碳，9不能大量共存，故 A；B、c 点对应的溶液中含有 Cl﹣ ，Cl ﹣ 与 Ag+反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故 B 错误；C、b 点对应的溶液中偏铝酸钠、氯化钠，离子之间不发生反应，可以大量共存，故 C 正确；D、a 点对应的溶液中含有氢氧化钠、偏铝酸钠、氯化钠，OH ﹣ 与 HCO3﹣ 发生反应生成碳酸根与水，不能大量共存，故 D 错误．故选：C．【点评】考查根据物质的性质推断元素、离子共存、反应图象分析等，难度中等，推断元素、理清图象中各阶段含有的溶质是关键．10．D【解析】由短周期元素在周期表的位置可知，X、Y 处于第二周期，Z、M、R 处于第三周期，R 元素原子的最外层电子数等于电子层数的 2 倍，则 R 为 S，可推知 X 为 C 元素，Y 为 N 元素，Z 为 Al，M 为 P 元素．A．磷酸的酸性碳酸的强，故非金属性 P＞C，故 A 错误；B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性 R＞M，故氢化物稳定性：R＞M，故 B 错误；C．Z 的氧化物为三氧化二铝，可以用作耐火材料，用作光导纤维的是二氧化硅，故 C 错误；D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性 Y＞X，故最高价含氧酸酸性：Y＞X，故 D 正确，故选 D．【点评】本题考查元素周期表及元素周期律 的应用知识，题目难度不大，要熟记元素周期表中的递变规律，学以致用，掌握元素周期表结构．【答案】D【解析】试题分析：A．加水稀释，溶液中 c(H+)减小，所以产生 H2的速率减小，A 错误；B．加少量 NaOH 溶液，会与酸发生酸碱中和反应，使溶液中 c(H+)减小，所以产生 H2的速率减小，B 错误；C．降低温度，物质的能量降低，有效碰撞次数减小，反应速率减慢，C 错误；D．锌片改为锌粒，固体与液体接触面积增大，反应速率加快，D 正确，答案选 D。考点：考查影响化学反应速率的因素的判断的知识。【答案】A【解析】试题分析：2H 2+O2 2H2O 是氢气的燃烧反应，将化学能主要转化为热能，答案选 A。考点：考查能量变化的判断【答案】A【解析】试题分析：A．碳酸钙受热分解是吸热反应，A 正确；B．氧化钙 溶于水是放热反应，B 错误；C．甲烷燃烧，发光发热，是放热反应，C 错误；D．铝粉与盐酸反应是放热反应，D 错误，答案选 A。考点：考查放热反应和吸热反应判断【答案】B【解析】10试题分析：A．由 H 原子形成 1 mol H﹣H 键要释放能量，A 错误； B．燃烧将化学能主要转化为热能，所有燃烧的反应都是放热反应，B 正确；C．NaOH 溶于水是物理变化，没有发生化学反应，虽过程中放热，但不能叫放热反应，C 错误；D．反应吸热还是放热与反应的条件无关，燃烧是放热反应，也需要加热达到可燃物的着火点，D 错误，答案选 B。【考点定位】本题主要是考查了吸热反应和放热反应判断【名师点晴该题比较基础，难度不大。易错选项是 C，注意吸热反应和放热反应是对于化学反应过程中的能量变化而言的，物理变化过程中的能量变化不能归为放热反应或吸热反应。另外反应吸热还是放热与反应的条件无关，只与反应物总能量和生成物总能量相对大小有关系。【答案】D【解析】试题分析：A．增大氧气的浓度，单位体积活化分子数目增加，反应速率增大，A 正确；B．升高温度，活化分子百分数增加，反应速率增大，B 正确；C．加入催化剂，活化分子百分数增加，反应速率增大，C 正确；D．达到化学平衡时正逆反应速率相等，应反应没有停止，速率不为零，D 错误，答案选 D。【考点定位】本题主要是考查化学反应速率的影响因素【名师点晴】该题难度不大，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累。难点是平衡状态的理解，在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为 0） ，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，平衡状态具有逆、等、动、定、变等特点。【答案】B【解析】试题分析：A．太阳能无污染，属于清洁能源，A 不符合题意；B．煤炭在燃烧过程中会产生二氧化硫等有毒气体，还会产生大量的灰尘，容易造成酸雨和雾霾，不是清洁能源，B符合题意；C．天然气燃烧后，只生成水和二氧化碳，没有硫的氧化物（煤的燃烧） ，没有氮氧化物、一氧化碳等有害物质，属于清洁能源，C 不符合题意；D．酒精燃烧后，只生成水和二氧化碳，没有硫的氧化物（煤的燃烧） ，没有氮氧化物、一氧化碳等有害物质，属于清洁能源，D 不符合题意，答案选 B。考点：考查清洁能源判断【答案】B【解析】试题分析：A．升高温度可以使分子运动速率加快，而使反应速率加快，A 不符合题意；B．温度降低，反应速率减小，B 符合题意；C．根据催化剂的定义可以知道，使用合适的催化剂，能够增大化学反应速率，C 不符合题意；D．增大固体反应物面积，化学反应速率加快，D 不符合题意，答案选 B。考点：考查外界条件对反应速率的影响【答案】C【解析】试题分析：A．升高温度，反应速率加快，将湿衣服放在太阳下晒干的通过改变温度提高蒸发速率，该过程没有发生化学反应，所以不符合条件，A 不符合题意；B．向较多粉尘的地面洒水后再清洁，将粉尘表面积缩小，但该过程没有发生化学反应，所以不符合条件，B不符合题意；C．铁制栏杆喷涂油漆，防止铁制品与空气、水蒸气接触，防止发生化学反应，所以改变化学反应速率，C 符合题意；D．将食盐密封好，防止吸潮结块，氯化钠和水不发生化学反应，所以不符合条件，D 不符合题意，答案选 C。11【考点定位】本题主要是考查化学与生活的有关判断【名师点晴】该题难度不大，侧重于化学反应速率在日常生活中的应用的考查，明确物质性质及题中限制性条件“化学反应”是解本题关键，易错选项是 A，注意该过程中没有发生化学反应。【答案】A【解析】试题分析：A、该原电池中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，A 正确；B、正极上得电子发生还原反应，电极反应式为 2H++2e﹣ =H2↑，B 错误；C、负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为 Zn﹣2e ﹣ ═Zn 2+，C 错误；D、该装置是将化学能转变为电能的装置，属于原电池，D 错误，答案选 A。【考点定位】本题主要是考查了原电池原理【名师点晴】明确原电池的原理、构成条件是答题的关键。原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，因此一般可以根据金属的活泼性确定原电池的正负极，但需要注意镁、铝和氢氧化钠溶液构成的原电池中铝是负极，为易错点。【答案】C【解析】试题分析：A．氯化铵受热分解为氨气和 HCl，属于化学变化，转化过程中有化学能变化，A 错误；B．氮气和氢气化合生成氨的反应，属于化学变化，转化过程中有化学能变化，B错误；C．碘升华是物理变化，转化过程中没有化学能变化，C 正确；D．绿色植物的光合作用生成淀粉，属于化学变化，转化过程中有化学能变化，D 错误，答案选 C。考点：考查能量变化的判断21．D【解析】因横坐标表示加入 NaOH 溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向MgSO4和 Al2（SO 4） 3的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液，发生 Mg2++2OH﹣ ═Mg（OH）2↓、Al 3++3OH﹣ ═Al（OH） 3↓，则沉淀的质量一直在增大，直到最大，然后发生 Al（OH）3+OH﹣ ═AlO 2﹣ +2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有 D 符合，故选 D．【点评】本题考查化学反应与图象的关系，明确图象中坐标及点、线、面的意义，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氢氧化铝能溶于碱，而氢氧化 镁不能来解答．22．D【解析】A．KSCN 只能鉴别出氯化铁，故 A 不选；B．均与氯化钡不反应，不能鉴别，故 B 不选；C．均与 HCl 不反应，不能鉴别，故 C 不选；D．氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液分别与 NaOH 反应的现象为：无现象、白色沉淀生成后溶解、白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色、红褐色沉淀、白色沉淀，现象不同，可鉴别，故 D 选；故选 D．【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．23．D【解析】Al、Al 2O3、Al（OH） 3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀硫酸反应又能和 NaOH 溶液反应，碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐，所以能和稀硫酸、NaOH溶液反应的物质有碳酸氢钠、氧化铝、氢氧化铝和铝，故选 D．12【点评】本题考查能和强酸强碱反应的物质，侧重考查物质性质，知道常见物质的性质即可解答，注意总结归纳．24．B【解析】A、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故 A 错误；B、1.06g 碳酸钠的物质的量为 0.01mol，而 1mol 碳酸钠中含 2mol 钠离子，故 0.01mol 碳酸钠中含 0.02mol 钠离子即 0.02NA个，故 B 正确；C、通常状况下，气体摩尔体积大于 22.4L/mol，故 NA个氢气分子即 1mol 氢气的体积大于22.4L，故 C 错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故 D 错误．故选 B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．25．B【解析】A．铁跟稀硫酸反应的离子反应为 Fe+2H+═Fe 2++H2↑，故 A 错误；B．盐酸与饱和的澄清石灰水反应的离子反应为 H++OH﹣ ═H 2O，故 B 正确；C．碳酸钙与醋酸反应的离子反应为 CaCO3+2HAc═Ca 2++CO2↑+H 2O+2Ac﹣ ，故 C 错误；D．锌跟稀硫酸反应的离子反应为 Zn+2H+═Zn 2++H2↑，故 D 错误；故选 B．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的离子反应是解答本题的关键，难度不大．26．A【解析】A、因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故 A 正确；B、因 Ba2+、CO 32﹣ 能结合生成碳酸钡沉淀，则不能大量共存，故 B 错误；C、因 Mg2+、OH ﹣ 能结合生成氢氧化镁沉淀，则不能大量共存，故 C 错误；D、因 H+、CO 32﹣ 能结合生成水和二氧化碳气体，则不能大量共存，故 D 错误；故选 A．【点评】本题考查离子的共存，明确离子之间的反应、常见物质的溶解性、状态等即可解答，难度不大．27．A【解析】略28．D【解析】A、硫酸属于酸，CuSO 4·5H2O 属于纯净物中的化合物，苛性钠属于碱，故 A 错误；B、硫酸属于酸，空气属于混合物，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故 B 错误；C、氧化铁属于氧化物，但凡是五水硫酸铜的俗称，属于纯净物中的化合物，熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱类，故 C 错误；D、硝酸属于酸，食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱类，故 D 正确．故选 D．【点评】本题考查学生物质的分类知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．29．D【解析】胶体和溶液的区别是：氯化铁胶体具有丁达尔效应，而氯化铁溶液不具备，可以据此来鉴别二者．故选 D．【点评】本题考查胶体的特性以及溶液和胶体的鉴别知识，是对课本知识的考查，较简单．30．A【解析】首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀， 硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子13沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④；故选 A．【点评】除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．31． （14 分）（1）放热； （2）①未到； ②＜（3）①阴极；O 2 ；②2NO 2－ +6e－ +6H2O=8OH－ +N2↑ （4）1:3【解析】试题分析：（1）反应 SO2(g)＋NO 2(g) SO3(g)＋NO(g)可看成是（ⅰ－ⅱ）/2 得到的，则△H＝－41.8 kJ·mol -1，故此反应为放热反应。（2）①图像显示的是正反应速率随时间的变化曲线，不能体现是否是平衡状态，故反应在c 点未到平衡状态。②因为此反应是放热反应，在绝热的容器内进行，状态 I 可看成是状态状态 II 形成平衡状态的基础上再升温，平衡逆向移动，平衡常数减少，故达化学平衡时，该反应的平衡常数III与在相同条件下形成的平衡是等效平衡，K I•KII＝1（3）A 室产生的 N2是还原产物，电解时阴极上发生还原反应，阳极上发生氧化反应，产物是氧气；①电极Ⅰ是阴极，B 室产生的气体是氧气；②A 室 NO2－ 发生的电极反应是 2NO2－ +6e－ +6H2O=8OH－ +N2↑（4）同温同压下体积比就是物质的量之比，设、NO、NO 2的混合气 6amol，与 7amol 的 NH3恰好完全反应生成 N2，另设：NO 为 nmol，NO 2为(6a-n)mol，因恰好完全反应，则生成 N2的同时得到水，可知：混合气体中氧原子数与氨气中氢原子数之比为 1：2，即：n+2(6a-n)=21a/2 解得 n=1.5a 则原混合气体中 NO 和 NO2的物质的量之比为 1.5a：4.5a=1:3考点：考查化学平衡及盖斯定律、电解原理及氮氧化物尾气处理32．23、10 分（1）① ②NH 3＋H 2O NH3·H2O NH4+＋OH －（2）①H 2S ②OH － ＋SO 2＝HSO 3-③2H 2S(g)＋3O 2(g)＝2SO 2(g)＋2H 2O(l) △H＝－2MkJ/mol【解析】试题分析：（1）由两种短周期元素组成且化合成固体 时有白烟产生的 A、B 为 NH3、HCl 的组合，A 和 B 化合生成固体 C 时有白烟产生，该物质为 NH4Cl，A 的相对分子质量大于 B，A为 HCl，B 为 NH3，则①C 的电子式是②B 溶于水的过程中存在的可逆反应式为 NH3＋H 2O NH3·H2O NH4+＋OH － ；14（2）从短周期非金属单质中逐一试探，寻找符合反应“Y（固体单质）+X（气体单质）A（g） ”和“Y（固体单质）+Z（气体单质） B（g） ”的物质，并据 A（g）可在空气中燃烧生成 B（g）筛选，可知 Y 为 S，X 为 H2，Z 为 O2，A 为 H2S，B 为 SO2，则①A的化学式是 H2S；②向苛性钠溶液中通入过量的 B，所发生反应的离子方程式是OH－ ＋SO 2＝HSO 3-；③若 A 的燃烧热为 M kJ·mol－1 ，该反应的热化学方程式为 2H2S(g)＋3O 2(g)＝2SO 2(g)＋2H 2O(l) △H＝－2MkJ/mol。考点：考查物质的判断，化学方程式，离子方程式的书写。33． （Ⅰ） 1S 22S22P63S23P63d104S24P3 ，17 个，8 个；（Ⅱ）A Mn 、B S 或 Si 、C C 、D O 、E P 【解析】 （Ⅰ）根据核外电子排布规律可以写出 33 号元素的核外电子排布式为1S22S22P63S23P63d104S24P3，该元素原子中被电子占据的轨道，s 轨道有 4 个，p 轨道有个，d 轨道有 5 个，所以占据的轨道总共有 18 个，所给参考答案有误。该原子电93子占据的能级有 1S、2S、2P、3S、3P、3d、4S