浙江省温州市乐清乐成寄宿中学2015-2016学年高一3月月考试题（全科）.zip

1浙江省乐清市乐成寄宿学校高一年级 2015-2016 学年度下学期 3 月月考化学试题时间：90 分钟 分值 100 分 第 I 卷（选择题共 60 分） 1、选择题（本大题 30 小题，每小题 2 分，共 60 分）1．向 Na2CO3、NaHCO 3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A．a 点对应的溶液中：Na +、OH -、SO 42-、NO 3-B．b 点对应的溶液中：Al 3+、Fe 3+、NO 3-、Cl -C．c 点对应的溶液中：Na +、Ca 2+、NO 3-、Cl -D．d 点对应的溶液中：Cl -、NO 3-、Fe 2+、Na +2．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使酚酞变红色的溶液中：Na +、Al 3+、SO 42﹣ 、Cl ﹣B． =1×10﹣13 mol•L﹣1 的溶液中：NH 4+、Ca 2+、Cl ﹣ 、NO 3﹣C．与 Al 反应能放出 H2的溶液中：Fe 2+、K +、NO 3﹣ 、SO 42﹣D．水电离的 c（H +）=1×10 ﹣13 mol•L﹣1 的溶液中：K +、Na +、AlO 2﹣ 、CO 32﹣3．赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu 2O） ，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu 2S） ，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu 2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列对于该反应的说法正确的是A．该反应中的氧化剂只有 Cu2OB．Cu 既是氧化产物又是还原产物C．Cu 2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 6：14．美国宇航局“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分析发现，火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐，可创造不利于任何潜在生命的恶劣环境．则下列说法错误的是A．含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的氧化性有关B．当元素处于最高价态时一定具有强氧化性C．可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤D．一定条件下高氯酸盐能与浓盐酸反应生成氯气5．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl 3+2KI═2FeCl 2+2KCl+I2②2FeCl 2+Cl2═2FeCl 3③2KMnO 4+16HCl═2KCl+2MnCl 2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有 Fe2+和 I﹣ 共存，要氧化除去 I﹣ 而又不影响 Fe2+和 Cl﹣ ，可加入的试剂是2A．Cl 2 B．KMnO 4 C．FeCl 3 D．HCl6．用 FeSO4还原 MnO4﹣ ，若还原 5×10﹣3 mol MnO4﹣ ，消耗 10mL 2.5mol•L﹣1 FeSO4溶液，则Mn 元素在还原产物中的化合价是A．+1 B．+2 C．+4 D．+57．向 Ba（OH） 2溶液中逐滴加入稀硫酸，若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用 I 表示）可近似地用下图中的曲线表示的是A．A B．B C．C D．D8．某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测 X 离子及其个数 b可能为离子 Na+ Al3+ Cl﹣ X个数 2a a a bA．NO 3﹣ 、2a B．SO 42﹣ 、2a C．OH ﹣ 、2a D．SO 42﹣ 、4a9．NaH 中的氢元素为﹣1 价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是 NaH+H2O═NaOH+H2↑．则下列说法正确的是A．NaOH 是氧化产物B．当 1molNaH 发生反应时，该反应转移电子的物质的量为 2molC．NaH 为还原剂D．H 2O 既是还原剂又是氧化剂10．可以用离子方程式 2H++CO32﹣ =H2O+CO2↑来表示的化学反应是A．硝酸和碳酸氢钠溶液的反应B．稀硫酸和碳酸钾溶液的反应C．醋酸和碳酸钠溶液的反应D．盐酸和碳酸钡溶液的反应11．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子 的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，Y 是地壳中含量最高的元素，Z 2+与 Y2﹣ 具有相同的电子层结构，W 与 X 同主族，下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．Y 分别与 Z、W 形成的化合物中化学键类型相同C．X 的最高氧化物对应的水化物的酸性比 W 的弱D．Y 的气态简单氢化物的热稳定性比 W 的强12． 13C﹣NMR（核磁共振） 、 15N﹣NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich 等人为此获得 2002 年诺贝尔化学奖．下面有关 13C、 15N 叙述正确的是A． 13C 与 15N 有相同的中子数B． 13C 与 12C 是同一种核素C． 15N 与 14N 互为同位素D． 15N 的相对原子质量为 1513．下列变化中，不存在化学键断裂的是A．氯化氢气体溶于水 B．干冰气化3C．氯化钠固体溶于水 D．氢气在氯气中燃烧14． 13C﹣NMR（核磁共振） 、 15N﹣NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich 等人为此获得 2002 年诺贝尔化学奖．下面有关 13C、 15N 叙述正确的是A． 13C 与 15N 有相同的中子数B． 13C 与 C60互为同素异形体C． 15N 与 14N 互为同位素D． 15N 的核外电子数与中子数相同15．元素 X 的离子结构示意图为 ，元素 Y 的原子结构示意图为 ，则元素 X与元素 Y 形成化合物的常见化学式为A．XY B．XY 2 C．X 2Y D．XY 316．列各组性质比较中，不正确的是A．元素最高化合价：Al＞MgB．金属性：Al＞MgC．酸性：H 2SO4＞H 3PO4D．原子半径：Cl＞F17．硼的原子序数为 5，硼的最高价含氧酸的化学式不可能是A．HBO 2 B．H 3BO3 C．H 2BO3 D．H 4B2O518．下列各组元素的性质递变情况错误的是A．N、O、F 原子最外层电子数依次增加B．N、O、F 原子半径依次增大C．Na、Mg、Al 元素最高正化合价依次升高D．Li、Na、K 的金属性依次增强19．下列元素中非金属性最强的是A．Mg B．Na C．F D．Cl20．下列物质中既有有离子键又有共价键的是A．Na 2S B．NaCl C．Na 2O2 D．BaCl 221．下列能量转化过程中有化学能变化的是A．氯化铵热分解反应B．氮气和氢气化合生成氨的反应C．碘升华D．绿色植物的光合作用生成淀粉22．在如图所示的原电池中，下列说法正确的是A．Zn 为负极，Cu 为正极B．正极反应为 Zn﹣2e ﹣ ═Zn 2+C．负极反应为 Cu﹣2e ﹣ ═Cu 2+D．该装置能将电能转化为化学能23．生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是4A．将湿衣服放在太阳下晒干B．向较多粉尘的地面洒水后再清洁C．铁制栏杆喷涂油漆D．将食盐密封好，防止吸潮结块24．下列措施不能够使化学反应速率加快的是A．升高温度B．降低温度C．使用催化剂D．增大固体反应物面积25．根据报道，我国某些城市的酸雨严重，为了改变这一状况，某市正准备推广使用清洁能源，下列不是清洁能源的是A．太阳能 B．煤 C．天然气 D．酒精26．工业生产硫酸时，其中一步反应是 2SO2+O2⇌2SO3，下列说法不正确的是A．增大氧气的浓度可提高反应速率B．升高温度可提高反应速率C．使用催化剂能显著增大反应速率D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零27．下列说法正确的是A．由 H 原子形成 1 mol H﹣H 键要吸收能量B．所有燃烧的反应都是放热反应C．NaOH 溶于水是放热反应D．凡经加热而发生的化 学反应都是吸热反应28．下列反应属于吸热反应的是A．碳酸钙受热分解B．氧化钙溶于水C．甲烷燃烧D．铝粉与盐酸反应29．在 2H2+O2 2H2O 的反应中，能量转化方式为A．化学能转化为热能 B．化学能转化为电能C．热能转化为化学能 D．化学能转化为机械能30．实验室用锌 与稀硫酸反应制取 H2，欲使产生 H2的速率加快，下列措施可行的是A．加水稀释 B．加少量 NaOH 溶液 C．降低温度 D．锌片改为锌粒二、填空题（40 分）31． （8 分）用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂（2Na 2CO3·3H2O2） ，它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源。（1）写出 H2O2的电子式______________。（2）这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的氰化钠（NaCN）转化为无毒物同时生成 NH3，写出反应的离子方程式：_________________________。（3）如果配制洗涤剂的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力，甚至完全失去杀菌作用。试分析其中的原因（结合文字表述和离子方程式说明 ）：___________________。532．I、 （10 分）现有下列电解质溶液：① Na 2CO3 ② NaHCO3 ③苯酚钠(不与碱反应) ④CH 3COONH4 ⑤NH 4HCO3（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）： （2）已知：酸性 H2CO3 苯酚 HCO3- 。常温下，物质的量浓度相同的① 、②、 ③溶液pH 大小顺序为(填写序号)： （3）写出⑤与足量 NaOH 溶液混合加热反应的离子方程式 （4）已知常温下 CH3COONH4 溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的 pH 7(填＞、＝或＜)， 理由是： II、 （4 分）室温时，向 a mL 0.10 mol/L 的稀氨水中逐滴加入 b mL 0.10 mol/L 的稀盐酸，试分析：(1)当 b＝ a 时，溶液呈________(填“酸” “碱”或“中”)性，此时溶液中， c(NH )＋ 4________(填“＞” “＜”或“＝”) c(Cl－ )．(2)当溶液呈中性时， a________(填“＞” “＜”或“＝”) b，此时溶液中 c(NH )＋ 4________c(Cl－ )(同上)．33． （9 分）（1）实验室中可用 KClO3和浓 HCl 反应制取氯气，写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目 ；该反应中，氧化产物是 ，还原产物是 ，氧化产物与还原产物的物质的量之比是 。（2）化学镀镍的溶液中含有 Ni2+和 H2PO2-在酸性条件下发生如下反应，请配平该反应。Ni2++ H2PO2-+ → Ni ++ H2PO3－ +34． （12 分） （1）环境专家认为可以用铝将水中的 NO3﹣ 转化为 N2，从而清除污染．该反应中涉及的粒子有：H 2O、Al、OH ﹣ 、Al（OH） 3、NO 3﹣ 、N 2，请将各粒子分别填入以下空格（请将整个方程式配平后写在答题纸上） ．NO3﹣ + + → + + ﹣ 该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 ．（2）若 4Al（s）+3O 2（g）=2Al 2O3（s）△H=﹣a KJ/mol Fe2O3（s）+C（s）=CO 2（g）+2Fe （s）△H=+b KJ/molC（s）+O 2（g）=CO 2（g）△H=﹣c KJ/mol 写出 Al 与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式： ．（3）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到 20mL PH=14 的溶液，然后用2mol/L 的盐酸滴定，可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如图：则反应过程中产生氢气的总体积为 L（标准状况）6参考答案1．C【解析】试题分析：a 点溶液中含有 CO32-和 HCO3-，b 点全部为 HCO3-，c 点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，d 点盐酸过量，呈酸性。A、a 点溶液中含有 CO32-和 HCO3-，HCO 3-与 OH-反应不能大量共存，故 A 错 误； B、b 点全部为 HCO3-，Al 3+、Fe 3+与 HCO3-发生互促水解反应而不能大量共存，故 B 错误；C、c 点恰好完全反应生成 NaCl，溶液呈中性，离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故 C 正确；D、d 点呈酸性，酸性条件下，NO 3-与 Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，故 D 错误；故选 C。考点：考查了离子共存的相关知识。2．B【解析】A．使酚酞变红色的溶液，显碱性，碱性溶液中不能大量存在 Al3+，故 A 错误；B. =1×10﹣13 mol•L﹣1 的溶液，显酸性，该组离子在酸性溶液中不反应，可大量共存，故 B 正确；C．与 Al 反应能放出 H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中 Fe2+（或 Al） 、H+、NO 3﹣ 发生氧化还原反应，碱性溶液中不能大量存在 Fe2+，故 C 错误；D．水电离的 c（H +）=1×10 ﹣13 mol•L﹣1 的溶液，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在 AlO2﹣ 、CO 32﹣ ，故 D 错误；故选 B．【点评】本题考查离子的共存，为 2015 年高考题 ，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，注意“一定共存”的信息，题目难度不大．3．C【解析】A．反应中，Cu 2S 和 Cu2O 中的+1 价 Cu 元素得电子生成 0 价的 Cu，所以 Cu2S 和Cu2O 都是氧化剂，故 A 错误；B．反应中，+1 价 Cu 元素得电子生成 0 价的 Cu，所以 Cu 是还原产物，故 B 错误；C．硫化铜中硫元素化合价升高，铜元素的化合价升高，所以 Cu2S 在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故 C 正确；D．根据 Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑知，还原产物和氧化产物的物质的量之比是 6：1，故 D 错误；故选 C．【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，注意该题中反应物都是氧化剂，但 Cu2S 还是还原剂，为易错点．4．B【解析】A、高氯酸盐具有较强的氧化性，能使蛋白质变性，所以含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在，故 A 正确；B、处于最高价的元素不一定具有氧化性，如硫酸钠中硫元素处于最高价+6 价，但是不具有氧化性，故 B 错误；C、高氯酸盐中的 Cl 元素处于+7 价，最高价，有强的氧化性，可以和具有还原性的物质亚铁离子之间反应，土壤中加入亚铁盐等还原性物质，可以放弃其和土壤中蛋白质反应的机7会，所以能改善这种土壤，故 C 正确；D、高氯酸盐能中的 Cl 元素处于+5 价，与浓盐酸中的 Cl 元素处于﹣1 间价之间发生归中反应生成氯气，故 D 正确．故选 B．【点评】本题考查学生元素中 的化合价和物质具有的性质之间的关系，属于综合知识的考查，B 是易错点，难度不大．5．C【解析】由信息可知，氧化性由强至弱的顺序为：MnO 4﹣ ＞Cl 2＞Fe 3+＞I 2，还原性由强至弱的顺序为 I﹣ ＞Fe 2+＞Cl ﹣ ＞Mn 2+，A．氯气能将 Fe2+、I ﹣ 均氧化，故 A 不 选；B．KMnO 4能将 Fe2+、I ﹣ 和 Cl﹣ 均氧化，故 B 不选；C．FeCl 3能氧化除去 I﹣ 而不影响 Fe2+和 Cl﹣ ，故 C 选；D．HCl 与三种离子均不反应，故 D 不选；故选 C．【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重氧化还原反应应用的考查，注意氧化剂比较及除杂的原则，题目难度不大．6．B【解析】n（Fe 2+）=0.01L×2.5mol/L=0.025mol，Fe 2+被氧化生成 Fe3+，失去电子0.025mol，n（MnO 4﹣ ）=5×10 ﹣3 mol，应得到 0.025mol 电子，设 Mn 还原后的化合价为x，则 5×10﹣3 mol×（7﹣x）=0.025mol，x=2，故选 B．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生计算能力的考查，难度不大，注意根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度解答该类题目．7．C【解析】电解质溶液导电性与离子浓度成正比，向 Ba（OH） 2溶液中逐滴加入稀硫酸，若缓缓加入稀硫酸直至过量，反应的离子方程式为：Ba 2++OH﹣ +H++SO42﹣ =BaSO4↓+H 2O，随着反应进行，溶液中离子浓度减小，则溶液导电性逐渐减弱，当两种溶液恰好完全反应时生成硫酸钡和水，所以溶液相当于纯水，导电性为 0，过量后溶液中离子浓度增大，导电性增强，故选 C．【点评】本题考查电解质溶液导电性图象分析，为高频考点，明确溶液导电性与离子浓度关系及该反应实质是解本题关键，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．8．B【解析】溶液中存在的阳离子为 Na+、Al 3+，根据各自离子个数可知带正电荷数为2a×1+3×3=5a，因溶液呈电中性，则阴离子也应带 5a 个负电荷，因含有 a 个 Cl﹣ ，则选项离子应带 4a 个负电荷，选项阴离子电荷数分别为 2a、4a、2a8a，故选 B．【点评】本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度大不，注意从电中性的角度解答该题．9．C【解析】A．只有 H 元素的化合价变化，氢气为氧化产物也为还原产物，故 A 错误；B.1molNaH 发生反应时，该反应转移电子的物质的量为 1mol，故 B 错误；C．H 元素的化合价由﹣1 价升高为 0，可知 NaH 为还原剂，故 C 正确；D．水中 H 元素的化合价降低，水为氧化剂，故 D 错误；故选 C．8【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念并把握物质的性质，难度不大．10．B【解析】A．硝酸和碳酸氢钠溶液的离子反应为 H++HCO3﹣ =H2O+CO2↑，故 A 不选；B．稀硫酸和碳酸钾溶液反应的离子反应为 2H++CO32﹣ =H2O+CO2↑，故 B 选；C．醋酸和碳酸钠溶液的离子反应为 2CH3COOH+CO32﹣ =H2O+CO2↑+2CH 3COO﹣ ，故 C 不选；D．盐酸和碳酸钡溶液的离子反应为 2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑，故 D 不选；故选 B．【点评】本题考查离子反应方程式的书写及意义，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复 分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．11．D【解析】X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，因此 X 是 C，Y 是地壳中含量最高的元素 O，W 与 X 同主族，W 是 Si，短周期元素 Z2+与 Y2﹣ 具有相同的电子层结构，电子层结构与 Ne 相同，因此 Z 为 Mg．A、Mg 和 Si、C 和 O 同周期，C 和 Si 同主族，同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径 r（Mg）＞r（Si）＞r（C）＞r（O） ，故 A 错误；B、Y 分别与 Z、W 形成的化合物分别为 MgO、SiO 2，MgO 中含有离子键，SiO 2中含有共价键，化学键类型不同，故 B 错误；C、C 和 Si 同主族，非金属性 C＞Si，因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性，故 C 错误；D、非金属性 O＞Si，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此 H2O 的热稳定性大于 SiH4，故 D 正确；故选 D．【点评】本题考查了短周期元素种类推断，涉及元素周期律中原子半径、非金属性的比较以及化合键的判定等知识，难度不大，熟悉短周期元素的原子结构、10 个电子的微粒是解题的必备知识．12．C【解析】A． 13C 与 15N 的中子数分别为 7、8，故 A 错误；B． 13C 与 12C 中子数不相同，不是同一种核素，故 B 错误；C． 15N 与 14N 为质子数都是 7，但中子数不同的原子，则互为同位素，故 C 正确；D．相对原子质量=（各同位素相对原子质量×丰度）的和，不知道丰度，无法求出，故 D错误；故选 C．【点评】本题考查原子的构成及原子中的数量关系，较简单，熟悉同位素、同素异形体的概念及判断可解答．13．B【解析】A．氯化氢溶于水后，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的断裂，故 A 不选；B．干冰气化，只是物质状态的变化，化学键没有断裂，故 B 选；C．氯化钠固体溶于水，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的断裂，故 C 不选；D．氢气的氯气中燃烧发生的化学反应，有化学键的断裂和形成，故 D 不选；故选：B．9【点评】本题考查了化学键的断裂，明确化学键断裂的情况是解本题关键，难度不大，注意有化学键断裂的不一定发生化学反应，如 AC 选项，为易错点．14．C【解析】A． 13C 与 15N 的中子数分别为 7、8，故 A 错误；B． 13C 为原子，C 60为单质，二者不是同素异形体，故 B 错误；C． 15N 与 14N 为质子数都是 7，但中子数不同的原子，则互为同位素，故 C 正确；D． 15N 的核外电子数为 7，中子数为 15﹣7=8，故 D 错误；故选 C．【点评】本题考查原子的构成及原子中的数量关系，较简单，熟悉同位素、同素异形体的概念及判断可解答．15．C【解析】元素 X 的离子结构示意图为 ，元素 Y 的原子结构示意图为 ，则 X是 Na+、Y 是 O2﹣ ，要使二者形成的化合物中各元素化合价的代数和为 0，则 X、Y 离子个数之比为 2：1，所以其化学式为 X2Y，故选 C．【点评】本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，涉及离子结构示意图、化学式判断、化合价判断等知识点，属于基础题，题目难度不大．16．B【解析】A．Al 的最高价位+3，Mg 的最高价为+2，元素最高化合价：Al＞Mg，故 A 正确；B．Mg、Al 处于第三周期，自左到右，金属性逐渐减弱，因此金属性：Al＜Mg，故 B 错误；C．非金属性 S＞P，酸性 H2SO4＞H 3PO4，故 C 正确；D．F、Cl 处于同一主族，Cl 比 F 多一个电子层，因此原子半径 Cl＞F，故 D 正确；故选 B．【点评】本题考查了元素周期律，为高频考点，侧重于粒子半径、非金属性和金属性、主要化合价的比较，难度一般．17．C【解析】硼的原子序数为 5，最外层有 3 个电子，对应的最高价含氧酸中 B 元素的化合价为+3 价，A．HBO 2中 B 的化合价为+3 价，符合，故 A 正确；B．H 3BO3中 B 的化合价为+3 价，符合，故 B 正确；C．H 2BO3中 B 的化合价为+4 价，不符合，故 C 错误；D．H 4B2O5中 B 的化合价为+3 价，符合，故 D 正确，故选 C．【点评】本 题考查原子结构与元素的性质，注意根据原子结构判断最高化合价，再利用化合价规则解答，难度不大．18．B【解析】A．N、O、F 原子最外层电子数依次为 5、6、7，逐渐增多，故 A 正确；B．N、O、F 是同周期元素的原子，从左到右，原子半径依次减小，故 B 错误；C．Na、Mg、Al 元素最高正化合价依次为+1、+2、+3，依次升高，故 C 正确；D．Li、Na、K 是同主族元素，从上到下的金属性依次增强，故 D 正确．故选 B．【点评】本题考查了元素周期表中同周期、同主族元素 原子的结构、性质变化规律及应用，10熟悉元素周期律是解答本题的关键，难度不大．19．C【解析】Na、Mg、Cl 处于第三周期，原子序数逐渐增大，元素的非金属性逐渐增强，Cl和 F 处于同一主族，自下而上，非金属性逐渐增强，因此非金属最强的是 F，故选 C．【点评】本题考查同周期元素性质的递变规律，比较基础，注意元素周期律的理解掌握．20．C【解析】A、Na 2S 中只有离子键，故 A 错误；B、氯化钠中只有离子键，故 B 错误；C、Na 2O2中钠离子和过氧根离子间存在离子键，过氧根离子中氧原子和氧原子间存在共价键，故 C 正确；D、氯化钡中只有离子键，故 D 错误；故选 C．【点评】本题考查了离子键、共价键的区别，侧重考查学生的辨别能力．21．ABD【解析】A．氯化铵受热 分解为氨气和 HCl，属于化学变化，转化过程中有化学能变化，故A 正确；B．氮气和氢气化合生成氨的反应，属于化学变化，转化过程中有化学能变化，故 B 正确；C．碘升华是物理变化，转化过程中没有化学能变化，故 C 错误；D．绿色植物的光合作用生成淀粉，属于化学变化，转化过程中有化学能变化，故 D 正确；故选 ABD．【点评】本题考查了常见的能量转化形式，把握变化过程是物理变化还是化学变化是解题关键，难度不大．22．A【解析】A、该原电池中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，故 A 正确；B、正极上得电子发生还原反应，电极反应式为 2H++2e﹣ =H2↑，故 B 错误；C、负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为 Zn﹣2e ﹣ ═Zn 2+，故 C 错误；D、该装置是将化学能转变为电能的装置，属于原电池，故 D 错误．故选 A．【点评】本题考查了原电池原理，一般可以根据金属的活泼性确定原电池的正负极，注意镁、铝和氢氧化钠溶液构成的原电池中铝是负极，为易错点．23．C【解析】A．升高温度，反应速率加快，将湿衣服放在太阳下晒干的通过改变温度提高蒸发速率，该过程没有发生化学反应，所以不符合条件，故 A 不选；B．向较多粉尘的地面洒水后再清洁，将粉尘表面积缩小，但该过程没有发生化学反应，所以不符合条件，故 B 不选；C．铁制栏杆喷涂油漆，防止铁制品与空气、水蒸气接触，防止发生化学反应，所以改变化学反应速率，故 C 选；D．将食盐密封好，防止吸潮结块，氯化钠和水不发生化学反应，所以不符合条件，故 D 不选；故选 C．【点评】本题考查化学与生活，为高频考点，明确物质性质及题中限制性条件“化学反应”是解本题关键，易错选项是 A，注意该过程中没有发生化学反应，题目难度不大．24．B【解析】A．升高温度可以使分子运动速率加快，而使反应速率加快， ．故 A 不选；11B．温度降低，反应速率减小，故 B 选；C．根据催化剂的定义可以知道，使用合适的催化剂，能够增大化学反应速率，故 C 不选；D．增大固体反应物面积，化学反应速率加快，故 D 不选．故选 B．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，题目难度不大，注意常见影响化学反应速率的因素除温度、浓度、压强、催化剂之后还有表面积、溶剂、光照等因素，注意常见基础知识的积累．25．B【解析】A．太阳能无污染，属于清洁能源，故 A 错误；B．煤炭在燃烧过程中会产生二氧化硫等有毒气体，还会产生大量的灰尘，容易造成酸雨和雾霾，是不清洁能源，故 B 正确；C．天然气燃烧后，只生成水和二氧化碳，没有硫的氧化物（煤的燃烧） ，没有氮氧化物、一氧化碳等有害物质，属于清洁能源，故 C 错误；D．酒精燃烧后，只生成水和二氧化碳，没有硫的氧化物（煤的燃烧） ，没有氮氧化物、一氧化碳等有害物质，属于清洁能源，故 D 错误．故选 B．【点评】本题考查清洁能源的使用，题目难度不大，注意能源的开发、利用以及成本等问题．26．D【解析】A．增大氧气的浓度，单位体积活化分子数目增加，反应速率增大，故 A 正确．B．升高温度，活化分子百分数增加，反应速率增大，故 B 正确；C．加入催化剂，活化分子百分数增加，反应速率增大，故 C 正确；D．达到化学平衡时正逆反应速率相等，应反应没有停止，速率不为零，故 D 错误；故选 D．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．27．B【解析】A．由 H 原子形成 1 mol H﹣H 键 要释放能量，故 A 错误；B．燃烧将化学能主要转化为热能，所有燃烧的反应都是放热反应，故 B 正确；C．NaOH 溶于水是物理变化，没有发生化学反应，虽过程中放热，但不能叫放 热反应，故C 错误；D．反应吸热还是放热与反应的条件无关，燃烧是放热反应，也需要加热达到可燃物的着火点，故 D 错误；故选 B．【点评】本题考查了吸热反应和放热反应，比较基础，注意吸热反应和放热反应是对于化学反应过程中的能量变化而言的，反应吸热还是放热与反应的条件无关．28．A【解析】A．碳酸钙受热分解是吸热反应，故 A 正确；B．氧化钙溶于水是放热反应，故 B 错误；C．甲烷燃烧，发光发热，是放热反应，故 C 错误；D．铝粉与盐酸反应是放热反应，故 D 错误；故选 A．【点评】本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．1229．A【解析】2H 2+O2 2H2O 是氢气的燃烧反应，将化学能主要转化为热能，故选 A．【点评】本题考查了常见的能量转化形式，比较基础，明确燃烧的定义即可解答，注意基础知识的积累．30．D【解析】试题分析：A．加水稀释，溶液中 c(H+)减小，所以产生 H2的速率减小，错误；B．加少量NaOH 溶液，会与酸发 生酸碱中和反应，使溶液中 c(H+)减小，所以产生 H2的速率减小，错误；C．降低温度，物质的能量降低，有效碰撞次数减小，反应速率减慢，错误；D．锌片改为锌粒，固体与液体接触面积增大，反应速率加快，正确。考点：考查影响化学反应速率的因素的判断的知识。31． （1） （2 分） （2）H 2O2＋CN － ＋H 2O＝HCO 3-＋NH 3 （2 分）（3）Fe 3+会加速 H2O2分解，使洗涤剂失去杀菌作用（1 分） ，2H 2O2 2H2O+O2↑（1 分）；Fe 3+与 CO32-水解相互促进，使洗涤剂失去去污能力（1 分） ，2Fe3＋ ＋3CO 32- +3H2O==2Fe(OH)3↓＋3CO 2↑（1 分）【解析】试题分析：（1）双氧水中含有极性键和非极性键，其电子式为 。（2）这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的氰化钠（NaCN）转化为无毒物同时生成 NH3，其中碳元素的化合价升高，则根据原子守恒可知无毒的物质是碳酸氢钠，因此反应的离子方程式为 H2O2＋CN － ＋H 2O＝HCO 3-＋NH 3。（3）由于 Fe3+会加速 H2O2分解，使洗涤剂 失去杀菌作用，反应的方程式为 2H2O2 2H2O+O2↑；另外 Fe3+也能与 CO32-水解相互促进生成氢氧化铁和 CO2，从而使洗涤剂失去去污能力，反应的方程式为 2Fe3＋ ＋3CO 32- +3H2O==2Fe(OH)3↓＋3CO 2↑。考点：考查双氧水的结构与性质32． （14 分）Ⅰ（10 分）答案：（1）②④⑤ （2 分） （漏选给 1 分，错选不给分）（2）①＞③＞② （2 分） （3）2OH － ＋HCO 3－ ＋NH 4＋ △ CO32－ ＋2H 2O＋NH 3↑（2 分 ）（4） ＞ （2 分） 由题知，醋酸的酸性与 NH3.H2O 的碱性强弱相当，而碳酸酸性比醋酸弱，即碳酸的酸性比 NH3.H2O 的碱性弱，故 NH4HCO3溶液显碱性（2 分）Ⅱ（共 4 分，每空 1 分）18、 (1) 酸 ＜ (2) ＞ ＝【解析】试题分析：Ⅰ（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是②④⑤。（2）酸越弱，相应的钠盐越容易水解，则根据酸性强弱顺序可知，常温下，物质的量浓度相同的① 、②、 ③溶液 pH 大小顺序为①＞③＞②。（3）碳酸氢铵与足量 NaOH 溶液混合加热反应的离子方程式是2OH－ ＋HCO 3－ ＋NH 4＋ △ CO32－ ＋2H 2O＋NH 3↑。（4）常温下 CH3COONH4 溶液呈中性，这说明醋酸的酸性与 NH3.H2O 的碱性强弱相当，而碳酸酸性比醋酸弱，即碳酸的酸性比 NH3.H2O 的碱性弱，故 NH4HCO3溶液显碱性。13II、 （1）a＝b，说明二者恰好反应生 成氯化铵，氯化铵水解，溶液显酸性。根据电荷守恒可知 c(NH )＋ c(H＋ )＝ c(OH－ )＋ c(Cl－ )，所以 c(NH )＜ c(Cl－ )。＋ 4 ＋ 4(2)当溶液呈中性时，说明氨水过量，因此 a＞b。根据电荷 守恒可知 c(NH )＋ c(H＋ )＋ 4＝ c(OH－ )＋ c(Cl－ )，所以 c(NH )＝ c(Cl－ )。＋ 4考点：考查离子方程式的书写、溶液酸碱性的判断以及溶液中离子浓度大小比较点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和学习方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力。该题的关键是利用好溶液中的几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒。33．（1） ；Cl 2；Cl 2；5:1；（2） 2 Ni 2++ 1 H2PO2-+ H2O ═ 2 Ni ++ 1 H2PO3－ + 2H+【解析】试题分析：（1）反应中 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H 2O 中，只有 Cl 元素化合价发生变化，当有 3mol Cl2生成时，转移 5mol 电子，则电子转移的方向和数目为，该反应中，氧化产物和还原产物都是 Cl2，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比是 5:1，故答案为：；Cl 2；Cl 2；5:1；（2）观察反应式可知镍从+2 价变成+1 价，化合价降了 1，H 2PO2－ 中的 P 为+1 价变为H2PO3－ 中的 P+3 价，化合价升了 2，据得失电子总数相等的原则，在镍前需配上系数2， ，H 2PO2－ 前需配上系数 1。再据原子个数守恒可知，左边反应物只有两个氧，而右边有三个，因此在反应物中肯定还有一个氧原子，而题目中说，该反应时在酸性条件下进行，所以反应物中应该是水参与了反应，所以可以得出 2Ni2++H2PO2-+H2O=2Ni++H2PO3-+2H+ ，故答案为：2Ni 2++H2PO2-+H2O=2Ni++H2PO3-+2H+ 。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。34． （1）10Al、18H 2O=10Al（OH） 3、3N 2、6OH ﹣ ；5：3（2）2Al（s）+Fe 2O3（s）=2Fe（s）+Al 2O3（s）△H=﹣（a﹣b﹣c）KJ/mol（3）2.016【解析】试题分析：（1）反应中 NO3﹣ →N 2，N 元素化合价由+5 价降低为 0 价，共降低 10 价，Al→Al（OH） 3，Al 元素化合价由 0 价升高为+3 价，共升高 3 价，根据电荷守恒可知 OH﹣是生成物，由 H 元素守恒可知 H2O 是反应物，化合价升降最小公倍数为 30，故 N2系数为3，Al 系数为 10，根据 N 元素守恒可知 NO3﹣ 系数为 6，根据 Al 元素守恒可知 Al（OH） 3系数为 10，电荷守恒可知 OH﹣ 系数为 6，根据 H 元素守恒可知 H2O 系数为，配平后离子方程式为 6NO3﹣ +10Al+18H2O=10Al（OH） 3+3N2+6OH﹣ ．由方程式可知被氧化与被还原的元素的物质的量之比 10：6=5：3．故答案为：10Al、18H 2O=10Al（OH） 3、3N 2、6OH ﹣ ；5：3．（2）已知：①4Al（s）+3O 2（g）=2Al 2O3（s）△H=﹣a KJ/mol ②Fe 2O3（s）+C（s）=CO 2（g）+2Fe （s）△H=+b KJ/mol③C（s）+O 2（g）=CO 2（g）△H=﹣c KJ/mol 14由盖斯定律可知，②﹣③× +①×得：2Al（s）+Fe 2O3（s）=2Fe（s）+Al 2O3（s）△H=﹣（a﹣b﹣c）KJ/mol．故答案为：2Al（s）+Fe 2O3（s）=2Fe（s）+Al 2O3（s）△H=﹣（a﹣b﹣c）KJ/mol．（3）由图可知加入盐酸不与立刻生成沉淀，说明盐酸先中