河北省衡水中学高中化学 第一章 从实验学化学学案（打包6套）新人教版必修1.zip

1化学计量在实验中的应用1．物质的量是一个物理量，物质的量是国际单位制中七个_____________________之一，它表示____________________________________。其符号为_______，单位是____________。2．1 摩尔基准的确定：______________________________________，数值上约等于___________，人们将该数值命名为__________________________，用符号_____表示，即__________________。 练习： 1．计算下列物质中所含的微粒个数（1）1molH 2O 含有_________个 H2O 分子（2）0.25mol CO 2含有___________个 CO2分子（3）0.3molMg 2+含有____________个 Mg2+离子2．计算物质的量：（1） 3.01×10 23个 O2分子 （2）1.505×10 22个 SO42-离子二、物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数之间的关系物质的量（ ） 、物质所含的微粒数（N）与阿伏加德罗常数（ ）的关系：思考：判断下列说法是否正确，并分析原因 （1）1 mol 小米（2）1 mol Fe（3）1 mol 氢使用物质的量描述物质数量时应注意：1、 2、 练习：（1）0.5molO 2中含有________个氧分子，______个氧原子即_______mol 氧原子。（2）溶质为 0.3mol 的 H2SO4溶液中含有________molH +，________molSO 42-。（3）________mol Fe 3O4中含有 1mol O，含有________mol Fe。（4）1 个 O 原子中含有__个电子，1molO 中含有___mol 电子。1molH 2O 分子中含有___mol电子三、摩尔质量1．相对原子质量：国际上规定以 ，其他原子的质量跟它比较所得的值,就是一种原子的相对原子质量。填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。粒子符号 物质的相对分子质量 每个粒子的质量（g/个）1 摩尔物质含有的粒子数（个）1 摩尔物质的质量（g）C 1.993×10-23Fe 9.302×10-23H2O 2.990×10-232H2SO4 1.628×10-22Na+ 3.821×10-23OH- 2.824×10-23结论：① 1mol 任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于 。② 1mol 任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于 。③ 1mol 任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于 。④ 1mol 任何物质的质量（以克为单位）在数值上等于 定义： 叫做摩尔质量。数值上等于 物质的质量。符号： 。单位： 。摩尔质量与相对原子（分子）质量的区别和联系摩尔质量 相对分子质量区别联系四、物质的量（n），质量（m）和摩尔质量（M）之间关系：练习（1）0.02mol 某物质的质量为 0.73g,，则该物质的摩尔质量为 （2）某一原子的质量为 9.228×10-23g，则该原子的摩尔质量为 （3）钠的相对原子质量为 23，那么一个钠原子的质量为 （4）amolH 2SO4中含有 b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）A．a/4b mol -1 B．b/4a mol -1 C．a/b mol -1 D．b/a mol -1 物质 分子数 质量(g) 物质的量(mol) 摩尔质量(g/mol)氮气 14H2SO4 3.01×1022H2O 0.5思考：物质的量、微粒个数、物质的质量之间的关系一．1.基本物理量 含有一定数目粒子的集合体 n，mol2.0.012kg 12C 中所含有的碳原子的数目 6.02 2310 阿伏伽德罗常数 AN, 6.02 2310mol-13练习：1.（1）6.02 230（或 AN）1.505 2310（或 0.25 AN） （3）1.806 2310（或 0.3AN）2.（1）0.5mol （2） 0.025mol二． An n A 1.只适用于微观粒子 2. 必须用化学式指明粒子种类练习：（1）0.5 N， ，1 （2）0.6，0.3 （3）0.25，0.75（4）8，8，10三．1. 12C 原子实际质量的 1/1212 A 1256 N 5618 A 1898 9823 AN 2317 17相对原子质量 相对分子质量 相对离子质量 相对式量单位物质的量的物质所具有的质量 1mol M, g/mol 或 1molg单位 1molg单位 1当以克为单位时，摩尔质量在数值上等于相对分子质量四. Mn （1）36.51molg（2） 561olg（3） g108.23（4）B 2301.0.5 284.9 0.05 9823.9 18物质的量（n ）质量（m）粒子数（N）M×÷M×NANA÷1化学实验基本方法一．如何除去括号中的杂质？ （1）NaCl 固体（I 2） （2）KCl 固体（MnO 2）（3）Cu 粉（Fe） （4）NaCl 固体（CaCl 2）2．总结固—固混合物分离方法的选择：【基础知识】 液—液混合物分离方法的选择：1．蒸馏（1）定义：____________________________（2）适用范围：___________________________（3）举例：______________________________________________________________________（4）实验室制蒸馏水常见装置：思考 1：蒸馏和蒸发在应用上有什么区别？思考 2：对于互不相溶的液体混合物能否使用蒸馏的方法进行分离？可行性如何？思考 3：如何分离出碘水中的碘？资料：25℃时，碘在水中的溶解度为 0.034g；在四氯化碳（CCl 4）中的溶解度为 2.9g；在酒精中的溶解度约为 21.4g。2．分液（1）适用范围：__________________（2）举例：________________________________（3）仪器：分液漏斗、__________________________________（4）使用分液漏斗的注意事项：①使用分液漏斗前应________；②分液时，下层液体______，上层液体______________。3．萃取（1）定义：利用溶质在_______________里的____________不同，用_________ ________把溶质从_______________________________里提取出来，这种方法叫做萃取。（2）萃取后需要进行__________操作来将这两种溶剂分离开来。（3）萃取的过程实质是提高溶质的___________的过程，萃取分液操作后得到的是该溶质在另一种溶剂中的____________，仍属于______________。（4）萃取剂的选择：_________________________________________________________________ 2_________________________________________________________________________________。（5）萃取—分液操作步骤：①_________ → ②_________ → ③_________ → ④_________思考 4：分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是“油层” 。试设计一种简便的判断方法。思考 5：分离氯化钠和单质碘的水溶液混合物。【可以选择几个】1．选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是（ ）A．易溶于水，且不能与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且密度必须比水大 D．不溶于水，且密度必须比水小2．下列实验操作中错误的是（ ）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．蒸馏操作时，冷凝水从下口进、上口出C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（ ）A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁 D. 用胶头滴管向试管滴液体滴管尖端与试管内壁4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液5．下列溶液中能够用来鉴别 BaCl2、NaCl、Na 2CO3三种物质的试剂是__________，将其滴加到三种试剂中的现象分别是_____________________________、____________________________、________________________________。A．AgNO 3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸6．某溶液中含有较大量的 Cl-、CO 32-、OH -等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）①滴加 Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加 AgNO3溶液；④滴加 Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① 一． （1）升华 （2）加水 过滤 蒸发 （3）磁铁 （或用盐酸除去铁） （4）加水溶解，3加入过量的碳酸钠，过滤，再加入足量的盐酸，蒸发结晶二．根据物质的物理性质（如溶解性、溶解度随温度的变化、磁性等等）和化学性质来确定分离方法基础知识：1.（1）利用混合物中各组分沸点的不同，除去易挥发、难挥发、不挥发的物质（2）互溶，沸点相差很大（3）石油分馏 海水淡化 思考 1.蒸馏得到的是液体物质，而蒸发最终得到的是固体物质思考 2. 可以，但是操作很麻烦2.（1）互不相溶 油和水 苯和水 3.（1）不同溶剂 溶解度 一种溶剂 另一种溶剂 （2）分液 （3）浓度 溶液 混合物 （4）萃取剂与溶剂互不相溶 萃取剂与溶剂不发生化学反应 溶质在萃取剂中的溶解度要远远大于在原溶剂中的溶解度（5）加萃取剂 振荡萃取 静置分层 分液思考 4. 取少量下层液体加水振荡静置，若分层，则分液漏斗中上层是水层。思考 5 萃取分液1.B 2.AD 3.D 4.C5.白色沉淀 无明显现象 有气泡产生6.B1化学实验基本方法仪器： 操作要点：2．蒸发是用_______________的方法减少溶液中的__________，使_________从溶液中析出的方法，该方法又称为蒸发结晶。仪器：操作要点：液体的量不得超过蒸发皿容量的__________；加热过程中，用玻璃棒__________ ______________，以免_______________________________________________；当_____________ ____________________________时，停止加热。3．常见离子的检验离子 检验试剂 主要实验现象Cl-SO42-CO32-【基础知识】自然界中的物质绝大多数以_______________的形式存在。根据组成混合物的物质状态不同，可分为：一、粗盐提纯粗盐中含有可溶性杂质（CaCl 2、MgCl 2及一些硫酸盐） ，还有少量不溶性杂质。如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质 CaCl2、MgCl 2及一些硫酸盐，按下表所示顺序，应加入什么试剂？步骤 杂质 加入的试剂 化学方程式1 硫酸盐（Na 2SO4）2 MgCl223 CaCl2在实际操作中，能否做到适量即加入试剂与杂质恰好完全反应呢？加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其他离子？想一想可用什么方法再把它们除去？调换以上三种试剂的顺序，对结果会有影响吗？除杂质的原则是________________________________________________。在实际进行方案设计时，除要考虑所加试剂外，还要考虑加入试剂的__________________、____________、以及_________________________________等。思考：KNO 3中若含有 K2SO4和 KOH 等杂质，想一想，应加入什么试剂除去?【过关训练】1．实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（ ）A．烧杯 B．玻璃棒 C．蒸发皿 D．酒精灯2．通过用水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（ ）A．硝酸钾、氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰 C．氯化钾、二氧化锰 D．硫酸铜、氢氧化钡3．实验室进行 NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈的位置；③放上蒸发皿；④加热搅拌； ⑤停止加热、余热蒸干，其正确的操作顺序是（ ）A．①②③④ B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤4．以下有关过滤操作中，不正确的是（ ）A．滤纸紧贴漏斗内壁并用少量水湿润 B．漏斗下端管口紧靠烧杯内壁C．沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒滤液 D．倒入漏斗的过滤液的液面高于滤纸边缘 B 组5．除去 KCl 溶液中的 SO42－ 离子，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）__________________。6．有一废液，其中含有一定量的 Zn2+、Fe 2+、Cu 2+、三种离子，请设计一个回收金属单质铜的方案。第一章第一节第二课时 1.固体难溶物质和液体 铁架台 酒精灯 烧杯 漏斗 玻璃棒一贴 二低 三靠2.加热 溶剂 溶质 铁架台（三脚架）酒精灯 蒸发皿 玻璃棒2/3 搅拌 局部温度过高，造成液滴飞溅 出现较多量固体33.硝酸酸化的硝酸银溶液 有白色沉淀盐酸 氯化钡 有白色沉淀氯化钡，过滤，盐酸 先产生白色沉淀，后有无色无味气体产生基础知识：混合物一．过量氯化钡溶液 aCl2ala442NSOBNCB过量氢氧化钠溶液 )ggHM（过量碳酸钠溶液 laala323 不增 不减 易分离 易复原先后顺序 用量 过量后如何处理23aNOB3CK 过滤 3HNO 蒸发过关训练：1.B 2.C 3.B 4.D 5.BaCl 2 K2CO3 HCl6.①加入过量的铁粉，过滤，得到铁和铜的混合物②向固体混合物中加入过量的盐酸③过滤11.1.1 化学实验基本方法【预备知识】一、你记得这些仪器在使用时的注意事项吗？1．酒精灯 2．试管 3．量筒 4．托盘天平 5．烧杯二、你记得这些操作吗？1．在实验室，我们如何取用药品呢？2．在实验室，我们如何称量药品呢？3．在实验室，对仪器的洗涤有什么要求吗？4．如何检验下列装置的气密性？【基础知识】一、你了解实验室吗：1．你知道哪些药品在存放和使用时有特殊规定吗？2．在实验室如何防止火灾的发生？如果着火了怎么办？3．发生烫伤怎么办？4．你知道化学灼伤吗？要是不小心发生了化学灼伤怎么办？5．你知道哪些行为会引起爆炸或仪器爆裂吗？如何避免这些情况的发生？6．你知道哪些行为会导致中毒吗？如果发生了中毒该怎么办呢？7．你知道实验室里的灭火器材、煤气开关、电闸等在哪儿吗？8．你会用灭火器吗？二、你认识下列标志吗？写出适用下列安全标志的药品。标志适用药品2标志适用药品三、你认识这些仪器或装置吗？【过关训练】1．下列做法是否正确，若不正确，请予改正。（1）将带有溶液的滴管平放在实验台上。____________________________（2）用嘴吹熄酒精灯。________________（3）燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭。_________________（4）可以用燃着的酒精灯去点另一盏酒精灯。________________________（5）眼睛里不慎溅入了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛。___________（6）将 CO 中毒者移入通风处抢救。________________________________（7）配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓H2SO4。_____ _______________________________________________________________________________第一章第一课时一．1 酒精灯： ①不能向燃着的酒精灯内添加酒精，添加酒精的量不超过酒精灯容量的2/3②绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯③熄灭方法是用灯帽盖灭，不可用嘴吹④不要碰到酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来。应立即用湿抹布扑盖。2.试管①装液体时， ，液体不超过试管容积的 1/2，如需加热，则不超过 1/3.②加热试管要用试管夹。加热前把试管外壁擦干，再使试管均匀受热，以防炸裂③振荡试管时应用拇指、食指、中指拿离试管口的 1/3 处，用腕力3.量筒①量取所需体积的溶液，选择比所需体积稍大的量筒（量筒越大，误差越大，故不宜选用过大的量筒） 。②读到小数点后一位，不估读③不可用作反应仪器，不可加热。也不能直接用于配制溶液，读数平视。4.托盘天平：①称量前要检查天平是否平衡，不平衡的话调节平衡螺母②左物右码，砝码用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡，记录所加砝码和游码的质量③称量以后应该把砝码放回砝码盒中，游码要归零④称量干燥的固体药品之前，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放3在纸上称量，易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量。5.烧杯①用作加热液体时必须放在石棉网上②盛放液体时不超过容量的 2/3，加热液体时不超过容量的 1/3二．1.药品的取用：①不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。②注意节约药品，应该严格按照实验规定的用量取用药品，如果没有说明用量，一般应该按最少量取用，液体 1-2mL，固体只需盖满试管底部；③实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。④固体药品的取用：取用固体药品一般用药匙，有些块状的药品可用镊子夹取。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。把块状的药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。⑤液体药品的取用：液体药品通常盛在细口瓶里。取用液体药品时，先拿下瓶塞， 放在桌子上。瓶口要紧挨着管口，使液体缓缓地流入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。倒完液体，立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。取用一定量的液体药品，也可以用量筒量出体积。量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积数。2.药品的称量：（1）称量前要检查天平是否平衡，不平衡的话要调节平衡螺母。（2）左物右码，砝码用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡，记录所加砝码和游码的质量。 （3）称量以后，应该把砝码放回砝码盒中，游码要归零。3.仪器的洗涤：往仪器中倒入少量水，选择合适的试管刷配合洗涤，至仪器内壁均匀地附着一层水膜 ，既不聚成水滴 ，也不成股流下 。4.气密性检查：①基本方法：把导管一端浸入水中，用双手捂住烧瓶或试管，容器内的空气受热膨胀从导管口形成气泡冒出，把手拿开，过一会儿，水沿导管上升，形成一段水柱，说明装置气密性良好。②液面差法：塞紧活塞，向长颈漏斗中加水，直到漏斗和试管有一段液面差，静置，液面差不变，证明气密性良好。基础知识：4一．略二．烟花爆炸 氯酸钾； CO、H2、甲烷; 乙醇，煤油； 钠，钾，硫粉；白磷；钾 、钠、电石（碳化钙） ； 氯酸钾、高锰酸钾； 白磷，砒霜、水银； 铀；浓酸，强碱三．锥形瓶 漏斗 集气瓶 量筒 圆底烧瓶 长颈漏斗 u 型管 启普发生器过关训练：1.（1）错 正放在烧杯中 （2）错 用灯帽盖灭 （3）错，用湿抹布盖灭（4）错，坚决禁止 （5）正确 （6）正确 （7）错 不可以用量筒1化学计量在实验中的应用1.如何配置 100g20%NaOH 溶液?其中 NaOH 的物质的量是多少？2．取 10g 上述溶液，求其中 NaOH 的物质的量？ 一、物质的量浓度：1．概念：表示 里所含溶质Ｂ的 的物理量，称为Ｂ的物质的量浓度．２．符号： ３．单位： 4、公式：____________思考：1mol/L 硫酸溶液的含义是 ( ) Ａ、１Ｌ水中含有１mol H 2SO4 Ｂ、１Ｌ溶液中含有１molＨ ＋C、将 98g H2SO4溶于 1L 水中所配成的溶液 D、指１Ｌ硫酸溶液中含有 98g H2SO4判断下列说法是否正确，并分析原因（1）1mol NaOH 溶解在１Ｌ水中得到１mol/LNaOH 溶液（2）标准状况下 22.4mlHCl 气体溶于 100ml 水得到 0.01mol/L 盐酸（3）20mL18.4mol/L H 2SO4溶于 100ml 水中得到溶液体积为 120ml（4）从１mol/LNaCl 溶液 100ml 中取出 10ml，其所得的物质的量浓度为 1mol/L．总结：物质的量浓度概念中要点：__________________________________________5．溶质Ｂ的物质的量浓度 c(B)、溶质的物质的量 n(B)、溶液的体积(V)之间的关系可表示为二．配制一定物质的量浓度的溶液1.仪器： 、烧杯、 、 、托盘天平（使用固体药品时用）和 等。（1）配制固体溶质的溶液用 称量，配制液体溶质的溶液可用 量取。（2）量筒使用时要依据液体量选择其规格。若量取 5.6ml 浓 H2SO4用 ml 量筒，记录数据时记录到 ml ,托盘天平称量记录到 g.。2.认识容量瓶：容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶是一种精确的仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有100mL、250mL、500mL、1000mL 等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。（1）使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序是：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立瓶塞旋转 180°→倒立→查漏。（2）容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。 2（3）不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。（4）观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线相平。思考：要配制 450mL 1mol/L NaCl 溶液，需选用何种容量瓶？3．配制步骤（配制 100mL 2.00 mol·L－1 NaCl 溶液）（1）计算 需要 NaCl 固体的质量： g。（2）称量 用 准确称取 NaCl 固体 g。（3）溶解 将称好的 NaCl 固体放入 中，用适量蒸馏水溶解，冷却到 。（4）转移 将烧杯中的溶液用 小心引流到 中，（5）洗涤 用蒸馏水洗涤 2～3 次，并将每次洗涤液都转移到 。轻轻摇动动容量瓶，使溶液混合 。（6）定容 缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面离刻度线下 cm 时，改用 滴加蒸馏水至 正好的与 相切，（7）摇匀 将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。（8）装瓶 将容量瓶内液体转移到试剂瓶，贴上注有名称和浓度的标签。问题与讨论：1、 如果我们要配制的 NaOH 溶液我们怎么来称量 NaOH 固体？2、在洗涤烧杯和玻璃棒时，为什么要将洗涤液也转移到容量瓶中？3、如果在用胶头滴管加水时，不小心超过了刻度线，然后再倒出一些，再从新加水到刻度线，这样做的对吗？这样做有什么后果？4、请你想想那些操作可能会对我们配制的溶液的浓度有什么样的误差影响？物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的比较物质的量浓度 溶质的质量分数溶质的单位溶液的单位表达式特点 体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含 相同，但 不一定相同 质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含 相同，但 不一定相同。 思考：1、将 4０gNaOH 固体溶于水配成２Ｌ溶液，求所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度？若稀释到 4L 时，溶液的浓度是多少？2、配制 500mL0.1mol/LNaOH 溶液需要 NaOH 的质量是多少?31化学计量在实验中的应用1． 物质的聚集状态主要有 态 态 态。许多物质在不同的温度和压强下可以呈现不同的聚集状态。2． 通常物质有三种聚集状态，联系生活经验，将三种状态与他们的相关性质用短线联接起来。聚集状态 宏观性质 气态 固定形状液态 固定体积固态 易压缩3． 下表列出了 0℃、101KPa 时 O2和 H2的密度，请计算 1mol O2和 H2的体积物质 摩尔质量(g/mol)1mol 物质的质量(g) 密度（g/L）1mol 物质的体积（L）O2 1.429H2 0.08994．下表列出了 20℃时几种固体和液体的密度，请计算 1mol 这几种物质的体积物质 摩尔质量(g/mol)1mol 物质的质量(g) 密度 1mol 物质的体积Al 27 2.70g/cm3Fe 56 7.86 g/cm3H2O 18 0.998 g/cm3C2H5OH 46 0.789 g/cm3[结论]：相同条件下，相同物质的量的固体或液体所占的体积 （填相同或不同）相同条件下，相同物质的量的气体所占的体积近似 （填相同或不同）一、影响物质体积的因素：（1）决定物质的体积大小的因素 ； ； （2）1mol 不同的固态物质和液态物质所含的 相同，而粒子间距____ ，使得固体和液体物质的体积主要取决于 。但因粒子的大小是 的，所 以 1mol 不同的固态物质和液态物质的体积 。（3）对于气体，粒子间的距离 粒子本身的直径，所以，当 1mol 气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于 。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是 ，因此 1mol 任何气体的体积 。二．气体摩尔体积概念：（1）定义： 2（2）符号： （3）单位： （4）气体摩尔体积的数值： 气体摩尔体积的数值决定于气体所处的 和 标准状况（ Pa， 0C 下） ，1mol 任何气体的体积都约是 L。即在标准状况下 Vm＝ L/mol。（5）气体物质的量（n） 、气体体积（V）与气体摩尔体积（Vm）之间的关系：三、阿伏加德罗定律在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。推论 1 同温同压下，两气体的体积之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比。即 T、P 相同，V 1/V2=n1/n2=N1/N2。推论 2 同温同体积下，两气体的压强比等于其物质的量之比。即 T、V 相同，p 1/p 2= n 1/n 2。推论 3 同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量（相对分子质量）之比。即 T、P 相同，ρ 1/ρ 2=M 1/M 2。练习：1．标准状况下，0.2molH 2的体积是 2．标准状况下，1.12LO 2物质的量是 3、标准状况下，6.02×10 22个 O2的体积是 4、标准状况下,5.6L CO 2中含有 CO2分子数是 5．标准状况下，2.2gCO 2的体积是 6．标准状况下,11.2L 氮气的质量是 7、在标准状况下，测得 1.92g 某气体的体积为 672ml 计算此气体的相对分子质量 思考： 物质所含的微粒数 N、质量 m、气体体积 V 之间的关系。练习：1、N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列物质中，物质的量为 1mol 的是 （ ） Ａ．常温常压下 22.4LCl2 B.18g H2O C． NA个 H2 D．标准状况下 22.4L 的H2O2、2molCl 2和 2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）A．分子数相等 B．原子数相等 C.体积相等 D．质量相等3、已知相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有同数目的分子。在两个容积相同的容器中，一个盛有 HCl 气体，另一个盛有 H2和 Cl2的混合气。同温同压下，两容器中气体一定具有相同的（ ）A 分子总数 B 原子总数 C 质量 D 密度4、2molSO 3和 3molSO2其分子数之比为___________;相同状况下(均为气体)体积之比为________;氧原子数之比为__________.学案答案：31. 固 液 气2. 气态 易压缩 液态 固定体积 固态 固定形状3. 32 32 22.392 2 22.44. 27 1056 7.218 1846 58.3不同 相同 一． （1）粒子大小 粒子数目 粒子间的平均距离（2）微粒数 很小 粒子半径 不同 不同 （3）远远大于 粒子间的平均距离 相同的 几乎相同二． （1）单位物质的量的气体所占的体积（2）Vm （3）L/mol （4）温度 压强 1.01×10 5 0 22.4 22.4（5）V=n Vm三．练习 1.4.48L 2.0.05 mol 3.22.4L 4.0.25 N A 5.1.12L 6.14g 7.64思考：N=n NA =V N A/ Vm= m NA/M练习：1.BC 2. A 3.AB 4.2:3 2:3 1:1