河北省新乐市第一中学2015-2016高中化学 第1-4章（课堂练习+课后练习）（打包24套）新人教版必修1.zip

11.1 化学实验基本方法限时： 45 分钟 满分： 100 分一、选择题(每小题 3 分，共 36 分。)1．下列实验操作中正确的是( )A．蒸发时，当混合物中的水分完全蒸干后，才停止 加热B．蒸馏时，应使温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处C．分液时，下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从分液漏斗下口放到另一个烧杯内D．萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水的大2．(双选)实验室分离提纯下列物质时，不需要采用化学方法的是( )A．从酒精溶液中提取出酒精B．除去盛石灰水的试剂瓶中的难溶固体C．除去氧化铜中的木炭D．分离水和植物油3．某溶液中含有较大量的 Cl－ 、CO 、OH － 等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种2－3阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )①滴加 Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加 AgNO3溶液 ④滴加 Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③C．①②③②④ D．④②③②①4．下列萃取与分液结合进行的操作(用 CCl4从碘水中萃取碘)中错误的是( )A．碘的饱和水溶液和 CCl4加入分液漏斗中后，盖上玻璃塞，用右手压住分液漏斗玻璃塞，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B．静置，待溶液分层后，先使分液漏斗内外的空气相通(准备放出液体)C．打开分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁慢慢流下D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体5.下列检验方法和结论都正确的是( )A．加入 AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有 Cl－B．在加入稀硝酸后的溶液中，滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有 SO2－3C．加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定含有 CO2－3D．加入紫色石蕊溶液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性6．提纯含有少量 Ba(NO3)2杂质的 KNO3溶液，可以使用的方法为( )A．加入过量的 Na2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸B．加入过量的 K2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸C．加入过量的 Na2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸D．加入过量的 K2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸27．如下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( )A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过 滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏8．下列实验装置不适用于物质分离的是( )9．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质 化学式 熔点/℃ 沸点/℃密度/(g·cm－3 )解性水中溶甲 C3H6O2 －98 57.5 0.93 可溶乙 C4H8O2 －84 77 0.90 可溶据此，将甲和乙互相分离的方法是( )A．蒸馏法 B．升华法C．结晶法 D．过滤法10．今有 X、Y、Z、W 四种无色溶液，分别是盐酸、硝酸钡、碳酸钠、硝酸银中的一种。两两之间相互反应的现象如下表：X Y Z WY ↑ － ↓ 无明显现象3Z ↓ ↓ － 无明显现象试判断 X、Y、Z、W 依次是( )A．Na 2CO3、HCl、Ba(NO 3)2、AgNO 3B．HCl、Na 2CO3、AgNO 3、Ba(NO 3)2C．AgNO 3、Ba(NO 3)2、HCl、Na 2CO3D．Na 2CO3、HCl、AgNO 3、Ba(NO 3)211．(双选)有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：①Ba(NO 3)2，②KCl，③NaOH，④CuSO 4，⑤Na 2SO4，如果不用其他任何试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，那么在下列的鉴别顺序中，最合理的是( )A．④③①⑤② B．④①③⑤②C．①⑤③④② D．③④①⑤②12．下列四组溶液中每组都是三种，其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是( )A．BaCl 2溶液、Ba(NO 3)2溶液、Na 2CO3溶液B．Na 2CO3溶液、BaCl 2溶液、NaCl 溶液C．Ba(NO 3)2溶液、KCl 溶液、MgCl 2溶液D．Na 2CO3溶液、K 2CO3溶液、NaCl 溶液4课后作业1．B。蒸发时溶液如果被蒸干，那么可能使析出的物质分解，应当在有大量晶体析出时就停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，A 错误；蒸馏时，量取的是即将进入冷疑器的蒸气的温度，所以温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，B 正确；分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从分液漏斗上口倒出，C 错误；萃取时，对萃取剂的选择主要考虑溶质的溶解度应有较大的差别，D 错误。2．AD。从酒精溶液中提取出酒精只需要通过蒸馏就可以了；水和植物油不相溶，只要通过分液就可以了，这两种方法都不属于化学方法。而要除去盛石灰水的试剂瓶中的难溶固体、氧化铜中的木炭，用简单的物理方法是不能实现的。3．B。若第一步加的是 Mg(NO3)2溶液，则会有 Mg(OH)2和 MgCO3两种沉淀，这样就无法判定该溶液中含有的是哪种离子，同理也可将③排除，则第一步加的必是④，生成沉淀的则必是 CO ，将其过滤，滤2－3液中还有 Cl－ 、OH － ，滴加 Mg(NO3)2溶液即可将 OH－ 沉淀下来，再过滤，向滤液中滴加 AgNO3溶液即可检验出 Cl－ 。4．D。分液时，打开活塞，使下层液体沿烧杯内壁慢慢流下，当下层液体刚好放完时，要立即关闭活 塞，上层液体从分液漏斗上口倒出。5．D。用反例法解答。加入 AgNO3溶液后产生的白色沉淀也可能是 Ag2CO3，A 错误；B 中的白色沉淀也可能为 AgCl，B 错误；C 中 HCO 也能与盐酸反应生成 CO2，C 错误。－ 36．D。杂质离子为 Ba2＋ ，可加 CO 或 SO ，使之形成沉淀除去，但为了不引入新的杂质，需用2－3 2－4钾盐，可选用 K2CO3溶液，过量的 K2CO3滴加适量稀硝酸可除去，若使用 K2SO4，则在后续步骤中无法除去过量的 K2SO4。7．B。掌握物质分离与提纯的基本实验装置图，即可得出答案。8．D。本题考查物质分离常见装置。选项 A 所示为萃取装置，用于互不 相溶的液体分离；选项 B 所示装置为升华装置，用于具有升华性质的物质(如 I2)的分离；选项 C 所示装置可用于物质的分离，如色素的层析；选项 D 所示装置中温度计测定的是反应物的温度，是反应装置不是分离装置。9．A。很显然这两种物质常温下都为液体，升高到一定的温度即汽化，都溶于水。根据沸点的差异性，可采用蒸馏法。结晶法应用在两物质的溶解度有差异性，升华法应用在某一物质易由固体变为气体，过滤法一般应用在固液分离。10．D。不用其他试剂进行鉴别时一般会利用物质之间的相互反应进行推断，关键要根据物质的性质找准突破口，然后根据其他现象进行连锁式的推断。11．AB。首先通过物理方法，观察颜色，呈蓝色的为 CuSO4溶液，然后再用 CuSO4溶液做试剂，可鉴别出 NaOH 溶液和 Ba(NO3)2溶液。接下来再用 Ba(NO3)2溶液做试剂可鉴别出 Na2SO4溶液，剩下的为 KCl 溶液。因此鉴别顺序为④③①⑤②或④①③⑤②。12．B。BaCl 2溶液、Ba(NO 3)2溶液分别与稀硫酸反应，产生白色沉淀。Na 2CO3溶液、K 2CO3溶液分别与稀硫酸反应，产生无色气体。NaCl 溶液、KCl 溶液、MgCl 2溶液分别与稀硫酸混合后，无明显现象。二、填空题(共 64 分)513．(10 分)阅读下列材料，按要求回答问题。酒精、苯、CCl 4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘(I 2)难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴(液溴)的性质与碘相似，其溶液呈橙色。(1)下列能用分液漏斗进行分离的是________。A．液溴和 CCl4 B．酒精和煤油C．CaCl 2和 Na2SO4 D．苯和蒸馏水(2)在酒精、苯、CCl 4、NaCl、蒸馏水五种试剂中：①能把碘单质从碘水中萃取出来的是________，进行分液之后________(填“能”或“不能”)得到纯净的碘单质。②能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗下端倒出的是________，萃取时上层液体呈________色，下层液体呈________色。③CCl 4能把碘酒中的碘萃取出来吗？______，为什么？_____________________________________________________。14.(15 分)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的 Cl－ 等杂质，选择装置________。(2)从碘水中分离出 I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。6(3)装置 A 中①的名称是________，水的进出方向是________。装置 B 在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是____________________________________________________________________。15．(15 分)工业酒精是含水约 4%的液态乙醇。向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应：CaO＋H 2O===Ca(OH)2，且生成物不溶于乙醇。(1)要在实验室中将工业酒精转化为无水乙醇，下列做法中最佳的是________(填字母序号)。A．加入过量的生石灰过滤B．加入过量的生石灰后蒸馏C．加入过量的生石灰后分液(2)在你选择的需要加热的实验方法中，需要用到的玻璃仪器，除酒精灯外，还有________________________。在该方法的实验步骤里，在加热之前的操作是________，并且对此要注意的问题是__________________________________ ____。(3)用酒精灯作热源在加热过程中要适时调整酒精灯的上下或左右位置，目的是____________。16．(12 分)实验室里需要纯净的 NaCl 溶液，但手边只有混有 Na2SO4的 NaCl 固体。某学生设计了如下图所示方案：如果此方案正确，那么：(1)操作①是否可改为加入 Ba(NO3)2溶液？为什么？_____________________________________________________。(2)进行操作①后，如何判断 SO 已除尽，方法是__________。2－4(3)操作②的目的是________，为什么不过滤后再加 Na2CO3溶液？理由是______________________________________________。17．(12 分)海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：Cl 2＋2KI= ==2KCl＋I 2。请回答下列问题：7(1)指出提取碘的过程中有关实验操作①、③的名称：________；________。(2)在 3 mL 碘水中，加入 1 mL 四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是________。(注：如图试管中深色区为紫红色溶液)(3)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如图实验装置 中的错误之处。(加热装置烧杯下已垫石棉网)①_____________________________________________ ______；②___________________________________________________。课后作业13.解析：(1)能用分液漏斗进行分离的是互不相溶的液态混合物，D 正确；(2)①碘单质易溶于CCl4、苯等有机溶剂，且 CCl4、苯与水互不相溶，故能够将碘单质萃取出来，进行分液之后得到的是碘的 CCl4溶液或碘的苯溶液，属于混合物；酒精、NaCl 均易溶于水，故不能将碘单质萃取出来；②CCl 4密度大于水，萃取时溴的 CCl4层在下层，呈橙色，上层无色是水层；③CCl 4与碘酒中的溶剂酒精互溶，因而无法把碘酒中的碘萃取出来。8答案：(1)D (2)①苯、CCl 4 不能 ②CCl 4 无色 橙色 ③不能 酒精与 CCl4互溶14．解析：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体的过程是蒸发，选 D；除去自来水中的 Cl－ 等杂质是蒸馏，应选 A。(2)从碘水中分离出 I2的过程是萃取和分液，选 B；(3)装置 A 中①的名称是冷凝管；水的进出方向是下进上出；装置 B 在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是应该先将分液漏斗上的玻璃塞拿下后再打开活塞放出液体或者使分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔后再打开活塞放出液体。答案 ：(1)D A (2)B 萃取(3)冷凝管 下进上出 应该先将分液漏斗上的玻璃塞拿下后再打开活塞放出液体或者使分液漏斗玻璃 塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔后再打开活塞放出液体15．解析：(1)CaO、Ca(OH) 2是不溶于酒精、难挥发的固体，酒精是易挥发的液体。由蒸馏的原理可知，采用蒸馏的方法最佳。(2)蒸馏操作中，用到的玻璃仪器，除了酒精灯外，还有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶。为了确保馏出的蒸气及时得到冷却，要先向冷凝管中通冷却水，然后才能加热。冷却水一般从下口进，从上口出。(3)进行蒸馏操作时，要根据组分沸点，使蒸馏烧瓶内的支管口保持恒温。温度的显示靠温度计，温度的调节可通过控制热源的强弱来实现。答案：(1)B (2)蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶 向冷凝管内加冷却水 使水从冷凝管的下口进，上口出 (3)使蒸馏烧瓶内的支管口处保持某一恒温16．解析：NaCl、Na 2SO4均为易溶于水的物质，要制取纯净的 NaCl 溶液，可向溶液中加入过量的BaCl2溶液，除去 SO ，但此过程中引入了新杂质 Ba2＋ ，故需在后续过程中把 Ba2＋ 除去，可加入过量的2－4Na2CO3溶液，除去多余的 Ba2＋ ，CO 可 用盐酸除去。其中操作①不能改为加入 Ba(NO3)2溶液，因硝酸2－3盐均为易溶于水的物质，在后续过程中无法除去 NO 。检验 SO 是否除尽的方法：取少量的滤液，加－ 3 2－4入 BaCl2溶液，若无沉淀说明 SO 已除尽。 BaSO4、BaCO 3均为不溶水的白色沉淀，可在这两种物质沉淀2－4完全后进行一次过滤即可。答案：(1)否，因为改用 Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质 NO ，后续操作中无法除去 (2)取少量－ 3滤液加入 BaCl2溶液，若无沉淀说明 SO 已除尽 (3)除去过量的 Ba2＋ 减少一次过滤操作2－417．解析：(1)将海藻灰的悬浊液分离成残渣和溶液是通过过滤的实验操作来实现的；含碘的水溶液转化成含碘的有机溶液则需要先萃取再分液来完成。(2)四氯化碳的密度大于水，分层后出现在下层，结合碘水和 CCl4的体积分别为 3 mL 和 1 mL 可以判断 D 正确。(3)由蒸馏的基本实验装置图和原理可知，温度计下端的水银球应放在支管口处，冷凝管中水流方向应为下进上出。答案：(1)过滤 萃取分液(2)D(3)①温度计下端的水银球不能插入溶液中，应放在支管口②冷凝管中水流方向反了12.3 氧化还原反应1．下列反应不是氧化还原反应的是( )A．2F 2＋2H 2O===4HF＋O 2B．I 2＋SO 2＋2H 2O===H2SO4＋2HIC．2KMnO 4＋16HCl(浓)= ==2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2OD．Na 2O＋H 2O===2NaOH2．氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )A．Cl 2＋2KBr= ==Br2＋2KClB．2NaH CO3 NaCO3＋CO 2↑＋H 2OC．4Fe(OH) 2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3D．2Na 2O2＋2CO 2===2Na2CO3＋O 23．下列变化过程属于氧化反应的是( )A．HCl→H 2 B．Mg→Mg 2＋C．Cl － →AgCl D．CuO→Cu4．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是( )(1)铁和氯气反应：2Fe＋3Cl 2 2FeCl3(2)氯气通入溴化钠溶液：Cl 2＋2NaBr= ==2NaCl＋Br 2(3)氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl＋H 2SO4(浓) Na2SO4＋2HCl↑(4)二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应：MnO 2＋4HCl MnCl2＋Cl 2↑＋2H 2O(5)氢气在氯气中燃烧：H 2＋Cl 2 2HClA．(1)(2) B．(1)(3)C．(1)(4) D．(1)(5)5.(双选)下列实验现象与氧化还原反应有关的是( )A．碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液产生沉淀2B．铜粉在空气中加热变成黑色粉末C．石灰石溶于盐酸并产生无色、无味的气泡D．氢气在空气中完全燃烧产生淡蓝色火焰6．下列对于氧化还 原反应的叙述正确的是( )A．物质得氧的反应为氧化还原反应B．同种元素的化合价在化学反应中发生了变化，说明这一反应一定是氧化还原反应C．发生氧化还原反应一定是由电子得失引起的D．氧化还原反应中，如果一种元素被氧化，那么其他元素均被还原7．已知下面六句话：①A 氧化 B；②B 氧化 A；③A 被 B氧化；④B 被 A氧化；⑤A 被 B还原；⑥B 被A还原。其中和第一句话的意思表示同一种结果的是( )A．②③ B．④⑤C．⑤⑥ D．②④8．利用下列 方程式完成下列问题。A．CuO＋H 2 Cu＋H 2OB．2KClO 3 2KCl＋3O 2↑C．MnO 2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl 2↑＋2H 2OD．2NaHCO 3 Na2CO3＋ CO2↑＋H 2OE．Ba(OH) 2＋H 2SO4===BaSO4↓＋2H 2OF．Cl 2＋2NaOH= ==NaCl＋NaClO＋H 2O(1)有元素化合价升降的反应是(用序号填空，下同)________；(2)既属于置换反应又属于氧化还原反应的是________；(3)同一种物质中一种元素被氧化另一种元素被还原的是________；(4)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应的是________。9．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应：①CO 2＋C 2CO②Cu 2(OH)2CO3 2CuO＋ H2O＋CO 2↑③2NaOH＋Cl 2===NaCl＋NaClO＋H 2O④2CO＋O 2 2CO23⑤3Fe＋4H 2O(g) Fe3O4＋4H 2⑥CuO＋CO Cu＋CO 2⑦4NH 3＋3O 2(纯) 2N2＋6H 2O⑧2H 2O 2H2↑＋O 2↑⑨2Al＋2NaOH＋2H 2O===2NaAlO2＋3H 2↑⑩CO 2＋H 2O===H2CO3(1)其中属于化合反应的有________，属于置换反应的有________。(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是________。(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是________。(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是________。(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是( )A．分子中的原子重新组合B．氧元素的得失 C．电子的得失或共用电子对的偏移D． 化合价的改变课堂练习1．D。A 项中氟元素的化合价降低，氧元素的化合价升高；B 项中碘元素的化合价降低，硫元素的化合价升高；C 项中锰元素的化合价降低，部分氯元素的化合价升高，所以上述三个方程式都是氧化还原反应； D项中的元素化合价没有发生变化，所以不是氧化还原反应。2．D。图中阴影部分的含义是指该反应属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，对照选项中提供的化学反应方程式可知，Na 2O2与 CO2的反应符合题目的要求。3．B。氧化反应是元素化合价升高的反应。B 项中 Mg元素的化合价由 0价升高到＋2 价。4．D。 化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，因此(1)(5)属于化合反应。判断一个反应是否是氧化还原反应，关键是看有无化合价的变化。(1)Fe 由 0价到＋3 价，Cl 2中的 Cl由 0价到－1 价；(2)NaBr 中的 Br由－1 价到 0价，Cl 2中的 Cl由 0价到－1 价；(4)HCl 中的 Cl由－1 价到 0价，MnO2中的 Mn由＋4 价到＋2 价；(5)H 2中的 H由 0价到＋1 价，Cl 2中的 Cl由 0价到－1 价。因此(1)(2)(4)(5)都是氧化还原反应。5．BD。A.Na 2CO3＋CaCl 2===CaCO3↓＋2NaCl(复分解反应)；B.2Cu＋O 2 2CuO(氧化还原反应)；C.CaCO3＋2HCl= ==H2O＋CO 2↑ ＋CaCl 2(复分解反应)；D.2H 2＋O 2 2H2O(氧化还原反应)。6．B。物质得氧的反应为氧化反应，A 错；氧化还原反应的实质是电子的转移，电子转移包括电子的得失和共用电子对的偏移，C 错；氧化还原反应中可能是一种元素同时既被氧化又被还原，D 错。47．B。A 氧化 B，即 A是氧化剂，B 是还原剂，即 B被 A氧化，A 被 B还原。8．解析：正确分析元素化合价的变化，结合概念即可解答。答案：(1)ABCF (2)A (3)B (4)F9．解析：化学反应的基本类型中，复分解反应不是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应；化合反应和分解反应若元素化合价有变化则是氧化还 原反应，若无变化则不是氧化还原反应。离子反应是否属于氧化还原反应也要根据元素的化合价在反应前后是否变化来判断。答案：(1)①④⑩ ⑤⑦ (2)②⑩(3)⑧ (4)③⑨ (5)C13.1 金属的化学性质限时： 45分钟 满分： 100分一、选择题(每小题 3分，共 39分。)1． a g钠、铝的混合物，放入 b g水中，反应停止后剩余固体 c g，则反应后溶液中的溶质为( )A．NaOH B．NaAlO 2C．NaOH 和 NaAlO2 D．无法确定2．若 3.6 g某金属与足量盐酸充分反应，放出 4.48 L(标准状况)H 2，则该金属是( )A．Al B．MgC．Fe D．Zn3．将 5.4 g Al投入到 200.0 mL 2.0 mol·L－1 的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为( )A．HNO 3溶液 B．Ba(OH) 2溶液C．H 2SO4溶液 D．HCl 溶液4．在常温下，将铝分别放入下列溶液中，溶液的质量会减小的是( )A．稀盐酸 B．氢氧化钾溶液C．硫酸铜溶液 D．食盐水5．Al 溶于 NaOH溶液中，4 mol Al 失去的电子全被水获得。作为氧化剂的 H2O的物质的量为( )A．1 mol B．3 molC．4 mol D．6 mol6．等物质的量的 Fe、Mg、Al 与同体积、同浓度的 HCl反应，产生 H2的体积相同(相同状况)，下列判断正确的是( )A．反应掉的三种金属的质量相等B．反应后三种金属质量相等C．所用盐酸均过量D．三种金属可以都有剩余7.关于化学反应： mM＋ nN===pP＋ qQ(M、N、P、Q 表示物质的化学式， m、 n、 p、 q为化学方程式中的化学计量数)，下列说法中不正确的是( )A．如果质量为 a的 M与质量为 b的 N恰好完全反应，那么生成的 P和 Q的质量之和一定等于( a＋ b)B．参加反应的 M和 N中的原子数之和一定等于生成的 P和 Q的原子数之和C．( m＋ n)不一定等于( p＋ q)D．M 和 N中的元素种类，不一定等于 P和 Q中的元素种类8．甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 mol·L－1 的盐酸和氢氧化钠溶液中，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入的铝粉质量为( )A．5.4 g B．3.6 g2C．2.7 g D．1.8 g9．等质量的两份铝分别与适量的稀 H2SO4和 NaOH溶液完全反应，若消耗两溶液的体积相同，则稀H2SO4与 NaOH溶液的物质的量浓度之比为( )A．3∶2 B．2∶3C．2∶1 D．1∶210．在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，下列各组离子可能大量共存的是( )A．Na ＋ 、K ＋ 、AlO 、CO－2 2－3B．Ag ＋ 、Cu 2＋ 、NO 、Cl －－3C．Mg 2＋ 、Fe 3＋ 、Cl － 、SO 2－4D．NH 、K ＋ 、SO 、CO＋4 2－4 2－311．等量的镁铝合金粉末分别与下列 4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是( )A．2 mol·L －1 H2SO4溶液B．3 mol·L －1 CuSO4溶液C．6 mol·L －1 KOH溶液D．3 mol·L －1 Ba(OH)2溶液12．将铁加入到 100 mL某浓度的盐酸中恰好完全反应，反应后生成的气体为 V L(标准状况)，将铝加入到 100 mL、2 mol·L －1 的 NaOH溶液中恰好完全反应，充分反应后生成的气体为 3V L。下列说法正确的是( )A．原铁和铝的物质的量相等B．原盐酸的浓度为 2 mol·L－1C．铁加入盐酸中的离子方程式为 2Fe＋6H ＋ ===2Fe3＋ ＋3H 2↑D．盐酸与氢氧化钠的物质的量浓度之比为 1∶313．将 Fe、Al 的混合物加入到足量氢氧化钠溶液中，充分反应后过滤，再将过滤得到的固体加入到足量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤得到的固体质量正好与原固体质量相等，则原固体中 Al的质量分数为( )A. 14.3% B. 12.5%C. 87.5% D．无法计算二、填空题(共 37分)14．(10 分)某无色透明溶液与金属铝反应放出 H2。试判断下列离子：Mg2＋ 、Cu 2＋ 、Ba 2＋ 、H ＋ 、Ag ＋ 、SO 、SO 、HCO 、OH － 、NO ，何者能大量存在于下列溶液中？2－4 2－3 －3 －3(1)当生成 Al3＋ 时，能大量存在的是_______________________。(2)当生成 AlO 时，能大量存在的是______________________。－23课后作业1．B。Na 与 H2O反应生成 NaOH，Al 与 NaOH溶液反应生成 NaAlO2，由于反应后还有 c g Al剩余，说明生成的 NaOH不足以完全溶解 Al，故反应后溶液中的溶质为 NaAlO2。2．A。设该金属的相对原子质量为 Mr(R)，与盐酸反应时的化合价为 x，则由化学方程式：2R＋2 xHCl===2RClx＋ xH2↑2Mr(R)g 22.4 x L3．6 g 4.48 L所以 ＝ ，解得 Mr(R)＝9 x，讨论：2Mr R g3.6 g 22.4x L4.48 L若 x＝1，则 Mr(R)＝9，不符合题意；若 x＝2，则 Mr(R)＝18，不符合题意；若 x＝3，则 Mr(R)＝27，符合题意。3．D。A 项中的硝酸与 Al反应不放出氢气，故不可能；B 项中的反应为：Ba(OH)2＋2Al＋2H 2O===Ba(AlO2)2＋3H 2↑， n(Al)＝ ＝0.2 mol， n[Ba(OH)2]＝0.2 5.4 g27 g·mol－ 1L×2.0 mol·L－1 ＝0.4 mol，结合反应可知，Ba(OH) 2过量，不合题意；同理判断 C项中 Al也可完全溶解，只有 D项正确。4．C。铝放入硫酸铜溶液后，铝置换出铜单质，消耗的铝的质量小于生成的铜的质量，所以溶液的质量减小；铝与稀盐酸和氢氧化钾溶液反应时，消耗的铝的质量大于生成的氢气的质量，溶液的质量增大；铝与食盐水不反应。5．D。4 mol Al 失去的电子数为 12 mol，根据电子守恒可知，1 mol H 2O被还原，得到 2 mol电子，所以转移 12 mol电子，需 6 mol水作氧化剂。6．D。在题目条件下产生相同的氢气，反应掉的三种金属的质量和剩余金属的质量均不相等，如果盐酸过量，则产生的氢气的体积不相等。7．D。化学反应中的守恒既包括质量守恒，也包括元素种类守恒、原子个数守恒，所以 D项中的说法错误。8．A。由 6HCl＋2Al= ==2AlCl3＋3H 2↑，2NaOH＋2Al＋2H 2O===2NaAlO2＋3H 2↑ 可知，两份等质量的 Al都完全反应时，生成的 H2等量，消耗的 HCl与 NaOH不等量。实际上 HCl、NaOH 同为 0.3 mol，且已知生成 H2的体积比为 1∶2，所以发生反应时分别为 HCl不足 Al过量，NaOH 过量 Al不足。由生成 H2的体积比为 1∶2 可知，反应的 Al的量之比也为 1∶2，则与 0.3 mol盐酸反应的 Al为 2.7 g，与 NaOH溶液反应的 Al为 5.4 g。9．A。2Al～3H 2SO4 2Al～2NaOH2 3 2 2等量的 Al消耗 H2SO4和 NaOH的物质的量之比是 3∶2。又因它们体积相同，则物质的量浓度之比等于物质的量之比。410．A。该溶液为无色，排除 B、C 两项。能与铝粉反应放出 H2说明溶液可能含有 H＋ ，也可能含 有OH－ ，即各组离子可以在酸性或者碱性条件下共存。D 项，NH 与 OH－ 不能共存，CO 与 H＋ 不能共存。＋4 2－311．A。镁和铝都能与 2 mol·L－1 H2SO4溶液反应得到 H2；Mg、Al 与 CuSO4反应可置换出 Cu，不产生H2；KOH 溶液和 Ba(OH)2溶液只能与铝反应产生氢气。12．B。由反应方程 式：Fe＋2HCl= ==FeCl2＋H 2↑，2Al＋2NaOH＋2H 2O===2NaAlO2＋3H 2↑，可得生成H2的体积之比为 1∶3 时，消耗的 Fe与 Al的物质的量之比为 1∶2，盐酸与氢氧化钠的物质的量之比为1∶1，从而也就可得盐酸的物质的量浓度为 2 mol·L－1 。13．B。由于加入到氢氧化钠中，只有铝发生反应，剩余固体为铁，与硫酸铜反应而得到的固体是铜，即得到的铜的质量与原混合物的质量相等，即相当于铁置换出铜时的质量差即为铝的质量，所以设铁的质量为 56 g，则生成的铜的质量为 64 g，增大了 8 g，即相当于原混合物中铝为 8 g，所以得到 Al的含量为 12.5 %。14．解析：无色溶液则一定无 Cu2＋ ，当生成 Al3＋ 时，为强酸性溶液，且反应放出 H2，阴离子只能有SO ，则一定无 SO 、HCO 、NO 、OH － 、Ba 2＋ 、Ag ＋ 。当生成 AlO 时，为碱性溶液，阳离子只能2－4 2－3 －3 －3 －2有 Ba2＋ ，则一定无 Mg2＋ 、Ag ＋ 、HCO 、H ＋ 、SO 、 SO 。－3 2－4 2－3答案：(1)H ＋ 、Mg 2＋ 、SO 2－4(2)OH－ 、Ba 2＋ 、NO －315.(15分)某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)A中试剂为________。(2)B中发生反应的化学方程式为__________________。(3)若实验用铝镁合金的质量为 a g，测得氢气体积为 b mL(已换算为标准状况)，B 中剩余固体的质量为 c g，则铝的相对原子质量为____________________________________。(4)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________(填“偏大” 、 “偏小”或“不受影响”)。16.(12分)将质量为 1.15 g的钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中，共收集到 1.232 L(标准状况)气体。请回答下列问题：(1)1.15g钠与水反应，理论上生成气体的体积(标准状况)为__L。(2)Al和 NaOH溶液反应也能生成 H2，写出相应的化学方程式：5_____________________________________________________。(3)若反应后溶液的体积为 100 mL，则溶液中 NaOH的物质的量浓度为多少？三、计算题(共 24分)17．(12 分)把铝、铁混合物 1.1 g溶于 200 mL、5 mol·L －1 盐酸中，反应后盐酸的浓度变为 4.6 mol·L－1 (溶液体积变化忽略不计)。求：(1)反应中消耗 HCl的物质的量。(2)该混合物中铝、铁的物质的量。18．(12 分)在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取 300 mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一镁铝合金粉末，有关数据列表如下：实验序号 甲 乙 丙合金质量/mg 510 765 918气体体积/mL 560 672 672问：(1)盐酸的物质的量浓度是多少？(2)求合金中镁铝的质量分数各是多少？课后作业15．解析：铝镁合金中二者与酸都反应，但铝和碱反应镁不反应，所以 A中的试剂应选择 NaOH溶液。铝的相对原子质量可利用产生的氢气求解， Ar＝ ＝ ＝ ，如果在实验过程mn a－ cb×10－ 322.4 ×23 33 600 a－ cb中未洗涤固体，则残留物质量偏大，铝的质量偏小，结果偏小。答案：(1)NaOH 溶液(2)2Al＋2NaOH＋2H 2O===2NaAlO2＋3H 2↑(3) (4)偏小33 600 a－ cb16．解析：(1) n(Na)＝ ＝0.05 mol，设产生的氢气的物质的量为 n，生成的 NaOH的物1.15 g23 g·mol－ 1质的量为 n1，则2 Na＋2H 2O===2NaOH＋H 2↑2 2 10．05 mol n1 n解得 n1＝0.05 mol， n＝0.025 mol，则 V(H2)＝0.025 mol×22.4 L·mol －1 ＝0.56 L。(2)2Al＋2NaOH＋2H 2O＝2NaAl O2＋3H 2↑(3)由题目可知由铝与碱反应产生的气体体积为 V(H2)＝1.232 L－0.56 L＝0.672 L 。6n(H2)＝ ＝0.03 mol，根据方程式：0.672 L22.4 L·mol－ 12Al＋2NaOH＋2H 2O===2NaAlO2＋3 H 2↑2 3n2 0.03 mol解得 n2＝0.02 mol，所以溶液 中剩余的 n(NaOH)＝ n1－ n2＝0.03 mol，所以 c(NaOH)＝ ＝0.3 0.03 mol0.1 Lmol·L－1 。答案：(1)0.56 (2)2Al＋2NaOH＋2H 2O===2NaAlO2＋3H 2↑ (3)0.3 mol·L －1 。17．解析：(1)消耗 HCl的物质的量：0.2 L×5 mol ·L－1 －0.2 L×4.6 mol·L －1 ＝0.08 mol。(2)设 Al、Fe 的物质的量分别为 x、 y，2Al＋6 HCl= ==2AlCl3＋3H 2↑2 6x 3 xFe ＋ 2HCl= ==FeCl2＋H 2↑1 2y 2 y27x＋56 y＝1.1,3 x＋2 y＝0.08，解得 x＝0.02 mol， y＝0.01 mol。答案：(1)0.08 mol (2)铝 0.02 mol，铁 0.01 mol18．解析：(1)甲中盐酸过量，丙中合金过量n(H2)＝ ＝0.03mol，0.672L22.4L·mol－ 1c(HCl)＝ ＝0.2mol·L －1 。0.03mol×20.3L(2)甲中盐酸过量，设甲中合金镁、铝的物质的量分别为 x、 y，有Error!解之得Error!则 w(Mg)＝ ×100%≈47.1%，0.01 mol×24 g·mol－ 10.51 gw(Al)＝1－47.1%＝52.9%。答案：(1)0.2 mol·L －1(2)47.1%,52.9%13.1 金属的化学性质1．下列关于金属钠的叙述中正确的是( )A．钠在空气中能发生缓慢氧化而自燃B．金属钠可保存在煤油中，也可保存在 CCl4中C．钠能和 CuSO4溶液反应置换出 CuD．钠投入到水中立即熔化成小球，说明其熔点低，且钠与水的反应是放热反应2．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是( )A．Al 是地壳中含量最多的金属元素B. Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．铝箔在空气中 受热可以熔 化，由于氧化膜的存在，熔化的 Al 并不滴落3．等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生 H2的质量由大到小的排列顺序正确的是( ) A．Al、Mg、Na B．Mg、Al、NaC．Na、Mg、Al D．Na、Al、Mg4.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．钠和水反应：Na＋H 2O===Na＋ ＋OH － ＋H 2↑B．钠投入足量盐酸中：2Na＋2H ＋ ===2Na＋ ＋H 2↑C．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H ＋ ===2Fe3＋ ＋3H 2↑D．钠投入氯化铁溶液中：3Na＋Fe 3＋ ===3Na＋ ＋Fe5．下列说法中，错误的是( )A．钠在空气中加热时，先熔化，再燃烧，燃烧所得产物为 Na2O2B．镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠 一样做特殊保护C．铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼D．铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要加保护层6．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是( )A．HCl B．NaOHC．K 2SO4 D．CuSO 47．将 2.3 g 金属钠投入 100 g 水中，反应结束后，下列表示的溶液中溶质的质量分数计算式中，正确的是( )A. ×100%2.3 g100 gB. ×100%4 g100 g＋ 2.3 g－ 0.1 gC. ×100%4 g100 g＋ 2.3 g2D. ×100%4 g4 g＋ 100 g－ 1.8 g8．有 A、B、C 三种常见的金属单质，A 在空气中燃烧生成淡黄色固体；B 也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C 在一定条件下与水蒸气反应生成 H2和一种黑色固体。根据以上信息回答下 列问题：(1)写出化学式 A___________；B__________ _；C____________。(2)写出化学方程式①A 在空气中燃烧______________；②C 与水蒸气反应_____________________________________；③A 与水反应__ ______________________________________。9．红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题：(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式______________________________________ __。(2)干燥管 C 内盛放的药品是_______ _和______(填化学式)。干燥管的________(填“m”或“n”)端与 g 导管相连接。(3)在 D 处画出用试管收集氢气的装置图(所需其他仪器自行选择)。(4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象_____________________________________________。3课堂练习1．D。钠在空气中能发生缓慢氧化但不会自燃；钠的密度小于 CCl4的密度，不能保存在 CCl4中；钠放入 CuSO4溶液中，钠先与水发生反应生成 NaOH，NaOH 可与 CuSO4发生反应生成 Cu(OH)2蓝色沉淀，不会将 Cu 置换出来；钠与水反应放热且钠熔点低，故钠熔化成小球。2．C。Al 是活泼金属，其原子结构为 ，易失去最外层电子，有较强的还原性，Al 的熔点较低(660 ℃)，但其氧化物的熔点很高(2 050 ℃)，所以铝箔加热时，Al 熔化，但被氧化膜包住不会滴落。3．A。金属与酸反应要先比较金属与酸的量，应按少量的物质计算产生 H2的量。因与足量的盐酸反应，则金属全部反应产生 H2。根据电子得失守恒，Na、Mg、Al 产生的 H2分别为 ×1、 ×2、 ×3。123 124 127故产生 H2的质量由大到小应为 Al、Mg、Na。4．B。A 项，配平错误；C 项，铁与酸反应生成的是 Fe2＋ ；D 项，Na 会与水反应，所以在溶液中不能置换出其他金属。5．C。6．D。在 A、B、C 三个选项中只有 H2放出，故溶液质量是增加的。D 选项中由于 Na 与 H2O 反应生成的 NaOH 还能继续与 CuSO4反应析出 Cu(OH)2沉淀：2Na＋CuSO 4＋2H 2O===Cu(OH)2↓＋Na 2SO4＋H 2↑，故反应后溶液质量减轻。7．B。2.3 g 钠投入水中产生的氢氧化钠为 4 g，产生的氢气为 0.1 g，即溶质为 4 g，溶液质量为(100＋2.3－0.1)g。8．(1)Na Mg Fe(2)①2Na＋O 2 Na2O2②3Fe＋4H 2O(g) Fe3O4＋4H 2③2Na＋2H 2O===2NaOH＋H 2↑49．解析：本题以氢气的干燥、收集、检验为载体，综合考查同学们对实验基本操作、仪器使用的掌握 程度及实验的设计能力。考虑到 H2的密度比空气的小，因此可采用向下排空气法收集，检验 H2可采用“爆鸣” 实验。答案：(1)3Fe＋4H 2O(g) Fe3O4＋4H 2(2)CaCl2 CaO n(3)(4)用拇指堵住试管口，试管口向上，靠近酒精灯火焰，松开拇指，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的是 H2