河北省定州中学2016届高三下学期周练试题（五）（全科）.zip

1河北定州中学 2015—2016 学年度第二学期地理周练（五）一、单选题：共 20 题 每题 3 分 共 60 分下图为东南亚某半岛气温（虚线，单位：℃） 、降水（实线，单位：mm）分布图，读图回答下列各题。1．下列关于甲、乙两地气温和降水特点的叙述，正确的是A．甲、乙两地气温年较差相同B．甲地降水季节变化大，年际变化小C．甲地一年气温 7 月最高，1 月最低D．乙地降水季节变化小，年际变化小2．与同纬度半岛东西两岸相比，丙地气温特点及其影响的主导因素分别是A．气温低，洋流因素 B．气温低，地形因素C．气温高，海陆因素 D．气温高，天气因素3．关于图示及附近区域自然灾害的叙述，正确的是A．地震可能引发海啸造成伤亡 B．常年干旱威胁当地民众生存C．夏秋季节多台风且带来洪涝 D．地处板块交界地带地质稳定读某半岛地形图，回答下列各题。4．关于该半岛地形地势的叙述，正确的是（ ）A．该半岛地势南高北低B．该半岛上最大的山脉呈东北—西南走向C．该半岛西侧海岸线比东侧平直D．仅从地形角度考虑，该半岛西部的人口密度应大于东部5．A、B、C、D 四点为图中经纬线的交点，图中两点之间距离最短的是（ ）A．AB B．BC C．CD D．AD2014 年 2 月 8 日，我国第四个南极科考站——泰山站（73°51′S,76°58′E）成立，另外三个是长城站（62°12′S,58°57′W） 、中山站（69°22′S,76°22′E） 、昆仑站（80°25′S,77°06′E） 。读下图完成下列各题。26．泰山站到昆仑站的距离大约是（ ）A．700 千米 B．70 千米 C．7 000 千米 D．无法计算7．若泰山站的物资主要靠长城站供给，今有一架飞机从长城站起飞，沿最短航线供给泰山站物资，则其飞行方向是（ ）A．东北→东南 B．西南→西北 C．东南→东北 D．西北→西南图为 “东南亚某岛屿及其附近海域的地形图” 。读图，完成下列问题。8．地形剖面示意图中 M 点对应左图中点（ ）A．① B．② C．③ D．④9．婆罗洲（ ）A．东南部海域大陆架宽广B．聚落多分布在沿海平原C．甲河流程约为 100 公里D．降水多，河流通航里程长随着 T 海峡海底隧道开通，国家间和大洲间的流通进一步加大。读图并结合所学知识完成各题。10．图示铁路联通了（ ）A．非洲和亚洲 B．北美和南美 C．欧洲和亚洲 D．亚洲和北美11．开凿 T 海峡海底隧道面临的最大的自然威胁最可能为（ ）A．寒潮 B．地震 C．潮汐 D．飓风下图为“某大洲沿 90°经线局部地区剖面图” 。读图，回答下列问题。312．该大洲为（ ）A． 北美洲 B．大洋洲 C．亚洲 D．南美洲13．甲海域沿岸（ ）A．多温带气旋活动 B．有著名渔场C．有暖流流经 D．多火山地震灾害下面图甲中著名的古代建筑由白色大理石筑成,据此完成各题。14．该建筑位于图乙中的（ ）A．① B．② C．③ D．④15．图乙中①②③④四地自然条件相比（ ）A．①②两地均为荒漠B．②地年降水量最少C．③地有明显的旱季和雨季D．④地比①地气温年较差大下图所示为南回归线的海陆分布示意图，读图完成各题16．关于①、②、③大洋的说法正确的是（ ）A．①②两大洋的分界线是白令海峡B．①大洋面积最大、岛屿最多C．②大洋面积最小，轮廓呈“Ｓ”型D．③大洋周围有五个大洲17．图中地形西部为高原、中部为平原、东部为山地的陆地是（ ）A．甲 B．乙 C．丙 D．丁18．北半球亚热带在我国分布总体偏南，是因为我国A．冬季气温南高北低B．地形阻挡了夏季风深入西北C．夏季南北普遍高温D．冬季风势力强且影响范围广新华网北京 1 月 24 日电 中国国家主席习近平 1 月 19 日至 23 日对沙特、埃及、伊朗三国进行了国事4访问。此访是习近平担任国家主席后第一次访问中东和阿拉伯国家，也是他 2016 年 的首次出访。结合图中信息，完成下列各题。19．图示区域共同的气候特征是A．阴雨天气多，降水丰富B．夏季温度高，昼夜温差大C．白天升温慢，夜晚降温慢D．四季分明，降水年际变化小20．图示区域外籍工人很多，其主要原因是A．人口增长缓慢 B．国防兵力不足C．经济发达收入高 D．石油开采业的发展二、非选择题：共 2 题 每题 20 分 共 40 分21．下图中 B 城为哈萨克斯坦首都阿斯塔纳，2012 年 11 月 22 日，以“未来能源的发展·新能源”的主题赢得了 2017 年世博会举办权，读图完成下列问题。（1）请描述图示地区的地形地势特点。（2）指出图示地区气候最突出特征，并简述其对自然地理环境的影响。（3）图中 A 地出产的苹果具有味甜汁多、含糖量高的特点，采摘上市时间较晚，严格控制在每年的10 月 25 日霜冻期以后上市。说明气候条件对 A 地苹果生产的有利影响。22．阅读日本河流的图文材料，回答问题。材料一 日本河流众多，大多发源于中部山地。位于太平洋沿岸的山区年降水量多达 3 000 毫米，而面临日本海的地区与濑户内海沿岸地区年降水量较少。材料二 日本专门设有河流水资源开发机构。该机构负责河流管理与流域综合开发，主要工作是：①5用水权的管理与水权费的征收等；②河流设备设施的维护；③……（1）说明日本河流在航运、水能利用方面的价值。（2）除了材料二中列举的工作外，根据流域综合开发的一般原则，你认为日本河流水资源开发机构还可能进行哪些方面的工作？（3）一般而言，夏季日本太平洋沿岸河流径流量大于日本海沿岸河流，其原因是什么？而日本太平洋沿岸地区的水资源却显得较为紧张，原因又是什么？6参考答案1．D2．B3．A【解析】试题分析：1．根据图中曲线，甲、乙两地气温的取值范围相同，不表示气温相同，不能判断甲、乙两地气温年较差相同，A 错。与乙地相比，甲地降水季节变化大，年际变化大，B 错。图中信息只能判断甲地气温取值范围，不能判断一年气温 7 月最高，1 月最低，C 错。乙地降水季节变化小，年际变化小，D 对。2．根据等值线的递变规律，与同纬度半岛东西两岸相比，丙地气温较低，C、D 错。丙处等温线呈闭合状态，应是海拔高的山地地形，B 对，A 错。 3．根据海陆轮廓，图示是东南亚沿海地区，位于板块交界附近，地震可能引发海啸造成伤亡，A 对。该地是季风气候，没有常年干旱威胁，B 错。位于赤道附近，台风灾害少，C 错。地处板块交界地带，地质不稳定，D 错。考点：区域气候特点，主要影响因素，区域主要自然灾害类型。【答案】4．5．【解析】试题分析：4．根据该半岛上的河流流向可知，该半岛的地势中间高四周低，a 项错；在半岛的西部有一条山脉；结合图中的经纬线可知，该山脉呈东北—西南走向，B 项错。半岛西侧海岸线曲折，由于冰川作用形成，C 错；半岛东侧河流较长，地形相对平坦，适宜人类居住，D 错。5．AB、CD 都跨约 6.5 个纬度，其距离相等，约为 700 千米；AD 位于 60°纬线上，虽然跨 10 个经度，但其距离只有 550 千米左右；而 BC 的纬度更高，BC 的距离比 AD 更短。【考点定位】区域地理特征的判断，距离的计算。【答案】6．A7．C【解析】试题分析：6．泰山站与昆仑站几乎在一条经线上，所以只要计算出纬度差再乘以 11l 千米即可得到答案。根据上述方法，80°25′-73°51′=6°34′，因此泰山站到昆仑站距离为 111×6°34′，大约为 700 千米。选 A。7．球面上过两点的大圆的劣弧距离最短，若两点经度和不为 180°且不同在赤道上；则同为北半球两点之间最短距离航线为向北凸的弧线，同为南半球两点之间最短距离航线为向南凸的弧线。在图示中划出弧线，根据方向判断即可得知飞行方向为东南→东北，选 C 项。【考点定位】利用经纬网计算距离、判断飞行方向。经纬网的判断与应用1 定“距离”：⑴根据纬度差定经线长度：纬度 1°的实际经线弧长处处相等，大约是 111 千米，如图中 AB。若两地在同一条经线上，只要知道两地的纬度差，就可以计算出两地之间的距离。⑵根据经度差定纬线长度：经度 1°的纬线弧长由低纬向高纬递减，大约是 111×cosφ 千米（φ 表示该纬线的纬度数值） ，如图中 AC。5．定“最短航向”地球上两点间最短航线为球面最短距离，即经过两点的大圆劣弧长度。 （注：所谓大圆指过地心的平7面与球面的交线） ，常见的大圆如下图所示：⑴同一经线上的两点，其最短距离的劣弧线就在经线上。如下图中弧 AB 长即为 AB 两点间的最短距离，A 在B 的正南方。⑵若两点的经度差为 180°，过这两点的大圆便是经线圈，最短距离经过极点。如上图中从 B 到 C 的最短航线经过北极点，从 B 到 N 是向正北方，从 N 到 C 是向正南方。⑶出发地与目的地不在同一经线圈上，过两点的大圆不是与经线圈重合，两点之间的最短距离是这个大圆的劣弧段长，分析方向变化要看劣弧的走向。如上图中 EF 之间的最短航线是弧 EPF 的长，从 E 到 P是向西北方向，从 P 到 F 是向西南方向。8．9．【解析】试题分析:8．据右图剖面图分析，在南北方向上，M 点位于山顶位置；在东西方向上，M 点位于山脊的位置，对照左图四点进行分析，④最符合，故 D 项正确；①位于河谷地区，故 A 项错误；②位于鞍部，且在东西方向上为山岭，不是山脊，故 B 项错误；③位于山岭，与右图剖面图不符，故 D 项错误。9．据图中的等深线分析，西北部等深线较稀疏，说明海域大陆架宽广，故 A 项错误；沿海平原地区，交通便利，地势平坦，有利于聚落的形成，故 B 项正确；根据甲河流所跨的经度判断，甲河流程大于 100公里，故 C 项错误；处于低纬度地区，降水较多，但受地形影响，河流落差大，且河流短促，故河流通航里程较短，D 项错误。【考点定位】地形剖面图，地形图的判读【名师点睛】剖面线的判定方法 ： 确定某一剖面图沿哪条剖面线绘制的方法是：一观大势：粗略地观察剖面线所经过的大的地形部位（如山峰、鞍部、悬崖）穿过的最高和最低等高线等，看剖面图是否与等高线图吻合。 ，二找关键：注意找剖面线与等高线交点中的一些关键点． ． ． ，如起点、中点、终点等，这些点在等高线图上的高度与剖面图上的高度是否一致。三细分析：注意观察剖面线与最高或最低等高线相交的两点之间的区域高度，仔细分析． ． ． ．其在剖面图上是否得到正确反映。剖面线与最高等高线相交的点的区域高度应该小于最高等高线的高度与等高距之和，而与最低等高线相交的点的区域高度应该大于最低等高线的高度与等高距之差。10．11．【解析】试题分析:10．根据图示海域名称，图示海峡是土耳其海峡，是亚欧两洲的分界，铁路联通了欧洲和亚洲，C 对。8A、B、D 错。11．该地位于亚欧板块、印度洋板块、非洲板块三大板块交界处，地壳不稳定。开凿 T 海蛱海底隧道面临的最大的自然威胁最可能是地震，B 对。寒潮、飓风不影响海底工程，A、D 错。开凿隧道是在岩石层，不在水土层，C 错。【考点定位】世界主要海峡，区域海底隧道建设的自然条件。12．13．【解析】试题分析:12．西经 90°经线从赤道向北依次经过太平洋、中美地峡、墨西哥湾、北美洲中部平原、哈德逊湾；东经 90°经线从赤道向北依次经过印度洋、恒河三角洲、喜马拉雅山、青藏高原、西西伯利亚平原；结合图中经纬线所经过的地区判断，该经线是 90°W，说明该大洲为北美洲，故 A 项正确。13．甲海洋为墨西哥湾，有来自大西洋的热带气旋，故 A 项错误；该纬度没有渔场分布，故 B 项错误；位于中低纬度的大陆东岸，有墨西哥湾暖流流经，故 C 项正确；当地处于美洲板块的内部，地壳相对稳定，火山地震灾害较少发生，故 D 项错误。【考点定位】区域定位、经纬线穿过地区、区域特征的判断。【名师点睛】掌握世界重要经纬线的地理事物分布是解题关键。14．C15．C【解析】试题分析:14．图甲为印度泰姬陵，位于印度新德里。图示①位于埃及、②位于巴勒斯坦、④位于孟加拉国。15．①位于尼罗河谷地，尼罗河的泛滥在此形成肥沃的土壤。②位于地中海沿岸平原，西风可从海洋带来较多的降水，因而①②两地均不是荒漠。就气候而言，①属于热带沙漠气候，终年炎热干燥，气温日较差和年较差都比较大；②属于地中海气候，年降水量比①多，比③④少；③和④都属于热带季风气候，一年分旱、雨两季，气温年较差比①小。因而该题选 C 项。【考点定位】区域地理特征16．B17．C18．D【解析】试题分析:16．根据该剖面图的经过地区的经纬度位置判断，①表示太平洋，②表示大西洋，③表示印度洋；太平洋和北冰洋的 界限为白令海峡，A 错；太平洋是面积最大,平均深度最深,平均水温最高,岛屿最多的大洋，B 对；大西洋形状呈 S 状,航运最繁忙，不是最小的大洋，C 错；印度洋周围有亚洲、非洲、南极洲、大洋洲四个大洋，石油运输量最大，D 错。17．图中所示为沿 23°26′S 的海陆分布示意图，结合经度可以判断甲为南美洲大陆,乙为非洲大陆,丙为马达加斯加岛,丁为澳大利亚大陆,沿 23°26′S 地形西部为山地、中部为平原、东部为高原的陆地是应该是南美大陆,故答案选 A。18．亚热带最突出特征是最冷月气温在零度以上，气温的年较差小。所以只需考虑影响最冷月气温的冬季风的影响即可。由于我国冬季风势力强，影响范围广，使我国东部地区冬季气温比同纬度偏低，导致亚热带位置偏南。选项 D 正确。【考点定位】区域定位。四大洋的特点、热量带及其影响因素。【名师点睛】掌握世界主要区域的分布位置，特征是解题的关键。19．20．【解析】试题分析:19．图示区域位于西亚地区，以热带沙漠气候为主，共同的气候特征是夏季高温，降水少，晴天多，9昼夜温差大，B 对，A 错；白天升温快，夜晚降温快，C 错。位于热带，四季变化不明显，D 错。20．图示区域人口增长缓慢。劳动力短缺，国防兵力不足，不是外籍工人多的主要原因，AB 错；但是由于石油开采也得发展，当地的经济发达收入高，吸引大量的外来务工人员，所以外籍工人很多，其主要原因时时有开采业的发展，C 错，D 对。【考点定位】区域自然地理环境特征，外籍工人多的原因。21．（1）地势东南高西北低（东高西低） ；东部以山地、丘陵为主，西部以平原为主。（2）干旱。气候干旱导致河流稀疏，河流短小，水量不大；植被稀疏，多荒漠；土壤发育程度低，土壤贫瘠；风蚀地貌、风积地貌分布广泛。（3）该地晴天多，光照时间长；昼夜温差大；采摘时间晚，苹果生长期长，有利于糖分积累。【解析】试题分析:（1）根据图中等高线的分布和数值，该地区东部海拔在 500 米以上，为山地地形；中部海拔在 200-500 米之间，为丘陵地形；西部海拔在 200 米一下，为平原地形。因此该地区东部以山地、丘陵为主，西部以平原为主，根据河流的流向可知，该地区地势东南高西北低。（2）根据经纬度额可知图示地区位于中亚，位于亚欧大陆内部，远离海洋，降水少，因此气候突出特征就是干旱。降水少，所以河流流量小，流程段，同时含沙量高，植被覆盖率低，以荒漠为主，土壤贫瘠；云量少，所以大气对太阳辐射的削弱作用弱，白天气温高，夜晚大气的保温作用弱，气温低，昼夜温差大。干旱地区的外力作用主要以风力侵蚀为主。（3）此问，注意审题,对题目提示“苹果具有味甜汁多、含糖量高的特点，采摘上市时间较晚，严格控制在每年的 10 月 25 日霜冻期以后上市”的理解。气候条件包括光照、热量、昼夜温差、降水。该地区气候干旱，云量少，所以光照时间长，昼夜温差大。又因为位于中纬地区，热量较充足【考点定位】地形地势特征的分析，地理环境的整体性，气候对农业影响。【名师点睛】此题适中，解题关键是通过空间定位确定图示地区为中亚地区，认真审题抓住题中的指示信息。一、依据等高线判读地形特征。一般从地形类型及比例（以什么为主，一般不超过两个、主要地形区分布） ；地势特征（地势变化、相对高差大小、山脉走向） ；特殊地表形态（沙地、沼泽、岩溶地貌等） ；沿海的一般还要描述海岸线的曲直等，二、气候对地理环境各要素的影响分析1、对地形的影响-----降水对地表的侵蚀作用、昼夜温差大对岩石的风化作用①主要是高寒地带，气候寒冷，冰蚀地貌广布；②沙漠地带．降水稀少，温差大．风力作用强，风蚀地貌．沙漠广布：③湿润地带．降水较多．流水作用强大、普遍．既有侵蚀作用形成的地貌（沟谷） ．又有沉积作用形成的地貌（三角洲、冲积平原） 。2、对水文的影响：⑴、对河流的影响①. 对河流水文特征的影响：a 河流流量和水位的季节变化（雨林气候、海洋性气候---变化小；地中海气候---冬季汛期，夏季枯水期；热带草原气候、季风气候、大陆性气候----夏季丰水期） ；b 结冰期的长短：温带地区的河流可能出现结冰期（海洋性气候与大陆性气候不同）②. 对河流水系特征的影响：降水量大的地区，河网密度较大，河流的长度较长⑵、对湖泊的影响①. 内流湖区：气候干旱，蒸发量大，水位较低，盐度较高②. 外流湖区：降水丰富，湖泊面积较大，多为淡水湖⑶、对沙漠地区水的影响①. 沙漠地区昼夜温差大，空气中的水汽凝结下渗地下而成地下水。②. 沙漠地区气候干旱，降水少、蒸发量大----地表水缺乏⑷、对海水性质和洋流的影响①. 对海水盐度的影响----降水多，蒸发弱的地区一般盐度较低。反之盐度较高。②. 风海流的形成----受盛行风的吹拂③. 上升流的形成----受离岸风的吹拂10⑸、对雪线高度的影响----通过气温和降水来影响一是气温（阳坡气温高，阴坡气温低，阳坡雪线高于阴坡） ；二是降水量的大小（影响降水量的因素是坡向，即迎风坡降水量大，雪线低） ，因此，喜马拉雅山的南坡比北坡雪线低。三是地形（坡度、坡向） （阳坡气温高、雪线高，阴坡气温低、雪线低）坡陡雪线高。注：可根据该特点来判断迎风坡或背风坡。3、对土壤的影响：⑴、降水对土壤的淋溶、侵蚀作用 ⑵对冻土的分布及冻融的影响⑶、影响土壤有机质多少4、对植物生长及分布的影响-----光热水的组合（热带经济作物、地中海气候的水果园艺业等、喜光喜阴作物等）5、对交通的影响：⑴、对内河航运的影响：通过影响河流的水位、水量和结冰期影响内河航运⑵、对远洋航运的影响：顺风和逆风、台风和飓风等影响⑶、对航空的影响：大雾天气、狂风、特大暴雨等恶劣天气的影响⑷、对管道运输的影响：低温冻害的影响⑸、对公路、铁路运输的影响:灾害性天气带来的影响----台风、寒潮（大风、降温、冻害） 、暴雨、洪涝、沙尘暴等---对公路、铁路的选线，桥涵的孔径大小等⑹、对邮政通讯的影响:通过灾害性天气影响邮路来影响邮政通讯6、对农业生产的影响-----光热水风的影响⑴、旱涝、盐碱、风沙、焚风等对农业生产的影响---以华北地区为例⑵、从气候要素入手，对农业生产做出评价。①、季风气候——夏季高温多雨，雨热同期——有利于水稻种植业发展；夏季风不稳定——多旱涝灾害——兴修水利。②、地中海气候——夏季炎热干燥，热量充足、气温日较差大、光照强烈；降水少，雨热不同期——解决灌溉，有利于园艺业（水果种植业）发展。③、温带海洋气候——降水丰富，光照、热量不足，不利于农作物成熟，产量低。但有利于多汁牧草生长——乳肉畜牧业。④、温带大陆性气候——气候干燥，太阳辐射强烈（光照强） ，昼夜温差大（气温日较差大） ，夏季高温——解决灌溉，有利于优质农产品生产（温带水果、棉花等）⑶、形成不同的农业地域类型---水稻种植业、大牧场放牧业、热带种植园农业、乳畜业等7、对水电的影响----降水量大，河流流量大的地区，水能资源可能丰富（还要考虑地势落差）8、对旅游业的影响：⑴、有利影响----形成特殊的气象气候景观---吉林的雾凇、哈尔滨的冰雕、黄山的云海等⑵、不利影响----恶劣天气影响出游⑶、对特殊气候区的旅游影响-----地中海气候夏季旅游旺季9、对战争的影响----如二战盟军的登陆、德军功打莫斯科城、诸葛亮赤壁之战10、对建筑物的影响----通过光照和盛行风向影响建筑物和街道的朝向（如我国北方房屋的坐北朝南，极地地区房屋的朝向，黄土高原窑洞（干燥） ）11、对工业布局的影响：⑴、对大气有污染的工业的布局----考虑当地的盛行风向或最小风频---如北欧的酸雨⑵、逆温现象----不利于污染物的扩散⑶、热力环流----城市风、山谷风、海陆风对有大气污染的工业布局的影响12、对各种观测站、卫星发射站的布局影响：⑴、天文台-----海拔高，天气晴朗，空气稀薄的地区利于天文观测⑵、卫星发射站-----降水少，风力弱，天气晴朗及恶劣天气少的地区⑶、气象站-----各种天气或气候环境都有13、对城市和居民区的影响：⑴、中低纬度沿海地区，气候温和，降水丰富，城市、人口密集。⑵、热带地区低地闷热---城市多分布在高原地区----如墨西哥高原，巴西高原。⑶、对建筑物形状影响----南北方屋顶坡度的差异、云南的吊脚竹楼⑷、对服饰的影响①.光照强，风沙大的地区，如阿拉伯民族的服饰特点11②.气温低的地区，如蒙古族的服饰特点14、对工程建设的影响----主要是恶劣天气带来的影响22．（1）日本河流短小而湍急，不利于航运；水能资源丰富。（2）维护流域生态环境；统筹安排供水、发电、防洪等任务；制定流域与水资源综合管理的政策与措施等。（3）因为夏季风会带来丰富的海洋水汽，形成大量地形雨，从而补给地表径流；而夏季日本海一侧处于背风坡，雨水较少。因为日本太平洋沿岸是世界著名工业区，城市密集，人口众多，工业与生活用水需求量大。【解析】试题分析:（1）从河流特征可综合分析，航运价值低，由于河流短小，流速快造成的；流量大，流速快，水能资源丰富．（2 流域综合开发的一般原则有：维护流域生态环境；统筹安排供水、发电、防洪等任务；制定流域与水资源综合管理的政策与措施等。（3）两地降水量的多少的原因在于夏季风风向、地形、迎风、背风；水资源丰歉分析要从自然、人为两方面分析，重点阐述人为需求、污染、不合理利用造成的水资源紧张。因为夏季风会带来丰富的海洋水汽，形成大量地形雨，从而补给地表径流；而夏季日本海一侧处于背风坡，雨水较少．因为日本太平洋沿岸属世界著名工业区，城市密集，人口众多，工业与生活用谁需求量大．【考点定位】河流航运价值的评价、水能资源丰富的条件，河流的综合开发与治理。【名师点睛】该题以日本为背景，考查河流的开发与治理。相关知识如下：（一）评价河流的航运价值：「自然条件」1.地形：平坦，流经平原，水流平缓2.气候：降水丰富均匀，河流流量大，季节变化小,冰期短3.河道：宽阔平直，水深「社会经济条件」 流域内人口多，经济发达，联系密集，运输量大。（二）某地区缺水原因的分析与解决措施：原因 「自然原因」1.气候：降水较少或不充沛、蒸发量大、季节分配不均 2.河流：地表径流量较少 。「人为原因」 1.用水量大：人口稠密、工农业发达 2.利用不合理：利用率低、污染浪费严重 。解决措施 1.开源：跨流域调水、修建水库、沿海地区的海水淡化，以提高供水能力 2.节流：减少水污染、减少浪费、提高工农业水资源利用率、限制高耗能水工业发展、发展节水农业（如：喷灌滴灌）、制定法律法规，提高人们节水意识、实行水价调节（三）分析河流流域开发的自然背景（或开发的方向） 。a、地形特征：地形影响交通，水能及开发的规模；b、气候特征：影响农业和航运；c、水文水系特征：影响航运和水能；d、矿产资源蕴藏量：决定了工业及其发展的方向。1河北定州中学 2015—2016学年度第二学期化学周练（五）一、单选题：共 16题 每题 3分 共 48分1．在 2 L的密闭容器中，发生以下反应∶2A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)。若最初加入的 A和 B都是 4mol，在前10 s A的平均反应速率为 0.12 mol • (L • s)-1，则 10s时，容器中 C的物质的量是A.1.6 mol B.2.8 mol C.2.4 mol D.1.2 mol2．反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)在 5 L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 0.45 mol，则此反应的平均速率 v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A.v(NH3)=0.02 mol • (L • s)-1B.v(NO)=0.002 mol • (L • s)-1C.v(O2)=0.001 mol • (L • s)-1D.v(H2O)=0.045 mol•(L•s)-13．将 4 mol A气体和 2 mol B气体在 2 L固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应∶2A(g)+B(g) 2C(g)。若经 2s后测得 C的浓度为 0.6 mol • L-1，现有下列几种说法，其中正确的是A.用物质 A表示的反应的平均速率为 0.6 mol • (L • s)-1B.2 s时物质 B的浓度为 1.4 mol • L-1C.2 s时物质 A的转化率为 70%D.2 s时物质 A的体积分数为14274．在 2 L的密闭容器中发生反应：4A(s)+3B(g) 2C(g) +D(g)，2 min 后 B减小了 1.2 mol。有关此反应的说法正确的是① 用 A表示的反应速率是 0.4 mol • (L • min)-1② 分别用 B、C、D 表示化学反应速率其比值是 3∶2∶1③ 在 2 min内的反应速率，用 C表示是 0.4 mol • (L • min)-1④升高温度，反应速率将增大A.①② B.③④ C.①③ D.②④5．一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应∶2HI(g) H2(g)+I2(g)。若 HI的浓度由 0.1 mol • L-1 降到 0.07 mol • L-1时需要 15s，则 HI的浓度由 0.07 mol • L-1降到 0.05 mol • L-1时，所需时间为A.等于 5s B.等于 10 s C.大于 10s D.小于 10 s6．NaHSO3 溶液在不同温度下均可被过量 KIO3氧化，当 NaHSO3完全消耗即有 I2析出，根据 I2析出所需时间可以求得 NaHSO3的反应速率。将浓度均为 0.020mol/L NaHSO3(含少量淀粉)10.0ml、KIO3(过量)酸性溶液 40.0mL混合，记录 10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是A.40℃之前与 40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B.图中 b、c 两点对应的 NaHSO3反应速率相等C.图中 a点对应的 NaHSO3反应速率为 5.0 ×10-5mol·L-1·s-1D.温度高于 40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂7．温度为 T K时,将 0.40 mol A气体充入 2.0 L固定容积的密闭容器中,发生反应 A(g) 2B(g) ΔH0,经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表:时间/s 0 2040 60 80 100n(A)/mol 0.40 — 0.20 — — 0.102n(B)/mol 0.00 0.24 — 0.52 0.60 0.60http://www.wln1_00.com 未来脑教学$云平台_+下列说法正确的是A.0~40 s的平均反应速率 v(B)=0.01 mol·L-1·s-1B.80 s时容器中的混合气体的密度小于 40 s时混合气体的密度C.其他条件不变,加入合适的催化剂,0~80 s 时间段内 v(A)0.001 875 mol·L-1·s-1D.反应达到最大限度后,增加 A的浓度,B 的生成速率不变8．把镁条直接投入盛有盐酸的敞口容器中，产生 H2的速率如图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度A.仅①④ B.仅③④ C.仅①②③ D.仅②③9．对于反应 N2+O2 2NO，在密闭容器中进行，下列条件中能加快化学反应速率的是(假设温度不变)① 缩小体积使压强增大② 体积不变，充入 N2使气体压强增大③ 体积不变，充入 Ne使气体压强增大④ 压强不变，充入 NeA.①② B.①③ C.①④ D.②④10．下列有关化学反应速率的说法正确的是A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.100 mL 2 mol • L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的 NO和 CO可以缓慢反应生成 N2和 CO2， 减小压强，反应速率减慢11．关于催化剂的理解中不正确的是A.由催化剂反应前后质量不变知催化剂不参加化学反应B.催化剂具有高度的选择性(即催化的专一性)C.酶是生物体内的一类催化剂D.催化剂在化学反应前后的化学性质、质量不变12．反应 A+B→C 的反应速率方程式为：v= k c (A) c (B)，v 为反应速率，k 为速率常数。当 c(A)= c(B)=1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是A.只增大 c(A)时，v 也增大 B.只增大 c(A)时，v 值不变C.只升高温度时，k 值不变 D.只升高温度时，k 值变小13．下列各条件下发生反应 X+Y＝XY 时，速率最快的是A.常温下，20mL 中含 X、Y 各 0.003mol的溶液B.常温下，100mL 中含 X、Y 各 0.005mol的溶液C.常温下，0.1mol/L 的 X、Y 溶液各 l0mL相混合D.标准状况下，0.1mol/L 的 X、Y 溶液各 l0mL相混合14．对化学平衡移动的分析，下列说法正确的是A.已达平衡的反应 C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动B.已达平衡的反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，当增大 N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2 的转化率一定升高C.改变外界条件使正反应速率大于逆反应速率时，化学平衡一定向正反应方向移动D.已达平衡的反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不移动15合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图3下列说法正确的是A.t1时增大了压强 B.t2时充入了稀有气体C.t3时升高了温度 D.t4时降低了温度16．在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH0，说明 1mol金刚石的能量大于 1mol石墨的能量，稳定性：金刚石还原产物，即Fe2+NH4+，但是离子方程式书写错误，C 错误；7D． 两个反应中单质铁作还原剂，氯气、硫作氧化剂，生成物中铁元素的化合价越高，说明氧化性越强，氧化性：Cl 2S，D 正确，答案选 D。考点：考查氧化还原反应、焓变的应用、沉淀转化 11．C【解析】试题分析：短周期元素 R、W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，R 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2倍，R 是 C元素；X 元素的焰色反应呈黄色，X 是 Na元素；W 元素和 Z元素同主族，且 Z元素的核电荷数是 W的 2倍，W 是 O元素，Z 是 S元素；Y 是地壳中除氧外含量最多的非金属元素，Y 是 Si元素。A．O 与Na形成的两种化合物分别是 Na2O和 Na2O2,它们的阴、阳离子的个数比均为 1∶2，A 正确；B．Si、C、S 的非金属性逐渐增强，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：SCSi，B 正确；C．O 元素的非金属性强于 S元素，所以 O的简单氢化物稳定性比 S的简单氢化物稳定性高，C 错误；D．SiO 2是原子晶体，具有熔点高、硬度大的特点，D 正确，答案选 C。考点：考查元素推断、元素周期律12．A【解析】试题分析：X、Y 均为 1～18 号之间的元素，X、Y 可形成化合物 X2Y和 X2Y2，推测 X2Y和 X2Y2可能为H2O、H 2O2或 Na2O、Na 2O2，由于 Y的原子序数小于 X的原子序数，所以只能是 Na2O、Na 2O2，钠元素和氧元素原子序数和为 19。答案选 A。考点：元素化合物13．B【解析】试题分析：A．密度为 1.40g/cm3、质量分数为 63%的浓硝酸的物质的量浓度= mol/L=14mol/L，A 正确；B．加入适量的 1.0mol/L NaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀，此时溶液中溶质为 NaNO3，由 N元素守恒可知 n（NaNO 3）+n（NO 2）=n（HNO 3），则 n（NaNO 3）=0.05L×14mol/L﹣ =0.62mol，由钠离子守恒 n（NaOH）=n（NaNO 3）=0.62mol，故需要1.0mol/L NaOH溶液体积为 =0.62L=620mL，B 错误；C．起氧化性的硝酸生成 NO2气体，根据 N原子守恒可知，起氧化剂的硝酸的物质的量= =0.08mol，C 正确；D．由电荷守恒可知，氢氧化物中氢氧根的物质的量等于转移电子物质的量，即氢氧根的物质的量为 0.08mol×（5﹣4）=0.08mol，故氢氧化物质量=1.76g+0.08mol×17g/mol=3.12g，D 正确，答案选 B。考点：考查硝酸的性质、物质的量有关的计算14．C【解析】试题分析：A．钠的熔点低于 100℃，Al 的熔点高于 100℃，A 错误；B．碳酸氢盐易分解，碳酸盐较稳定，所以热稳定性 NaHCO3＜Na 2CO3，B 错误；C．元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：C＞Si，则酸性：H 2CO3＞H 2SiO3，C 正确；D．元素的非金属性越强其对应的单质的氧化性越强，非金属性：Cl＞Br，则氧化性：Cl 2＞Br 2，D 错误，答案选 C。考点：考查元素周期律815．D【解析】试题分析：A．HClO 具有强氧化性，表现出氧化性的是氯元素，所以 NaClO也有氧化性，A 错误；B．Cl 2+H2O HCl+HClO,加入足量浓盐酸，平衡逆向移动生成 Cl2，漂白效果减弱，B 错误；C．知道 a点 ClO3-和 ClO-的物质的量，还有原来氢氧化钠和加入的氯气的量，能够求出溶液中钠离子和氯离子的量，C错误；D．t 2 到 t 4次氯酸根离子的浓度减小、氯酸根离子的浓度增大，所以是由于 ClO-发生反应生成了 ClO3-，同时被还原为 Cl-，D 正确，答案选 D。考点：考查氯气与碱反应16．D【解析】试题分析：A、CO 2与 CaCl2溶液不反应，A 错误；B、碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：CO 32-+2H+=CO2↑+H 2O ，B 错误；C、Ba(OH) 2溶液中滴加 NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba 2++2OH-+H++ SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH 3·H2O+H2O，C 错误；D、向 FeBr2溶液中通入足量的 Cl2：2Fe 2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，D 正确。答案选 D。考点：离子方程式17．（1）2︰1；（2）4.8；（3）NO、NO 2 之比为 4︰3【解析】试题分析：：（1）n（CuO）=8g÷80g/mol=0.1mol，根据 Cu、O 原子守恒得 n（O）=n（CuO）＝n（Cu）=0.1mol；固体由 CuO生成 Cu和 Cu2O组成，减少的质量为氧元素的质量，即 8g-6.8g=1.2g，减少的n（O）=1.2g÷16g/mol=0.075mol，所以 Cu2O中 n（O）=0.1mol-0.075mol=0.025mol，所以 n（Cu 2O）=0.025mol，根据铜元素守恒得 n（Cu）=0.1mol-2×0.025mol=0.05mol，所以 n（Cu）与 n（Cu 2O）之比是2：1；（2）n（Cu）=0.1mol-2×0.025mol=0.05mol，所以 m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g，m（Cu 2O）=6.8g-3.2g=3.6g。Cu 2O和稀硫酸反应，铜和稀硫酸不反应，设 Cu2O和稀硫酸反应生成铜的质量为 x，氧化亚铜和稀硫酸反应的方程式为：Cu2O+H2SO4＝CuSO 4+Cu+H2O144g 64g3.6g x144g：64g=3.6g：x解得 x=1.6g所以可得到固体的质量=3.2g+1.6g=4.8g；（3）①通过②分析知，6.8 克的铜和氧化亚铜的混合物与硝酸反应相当于 4.8克的铜与硝酸反应。设铜与硝酸反应全部生成二氧化氮，二氧化氮的体积为：Cu+4HNO3=Cu（NO 3） 2+2NO2↑+2H 2O64g 44.8L4.8g 3.36L设铜与硝酸反应全部生成一氧化氮，一氧化氮的体积为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO 3） 2+2NO↑+4H 2O192g 44.8L4.8g 1.12L91.12L＜1.568L＜3.36L，所以该气体是二氧化氮和一氧化氮的混合物；设生成一氧化氮的物质的量为ymol，生成二氧化氮的物质的量为 zmol，则÷3Cu+8HNO3=3Cu（NO 3） 2+2NO↑+4H 2O192g 2mol96yg ymolCu+4HNO3=Cu（NO 3） 2+2NO2↑+2H 2O64g 2mol32zg zmoly+z＝1.568÷22.4、96y+32z＝4.8，解得 y＝0.04、z＝0.03，所以一氧化氮和二氧化氮的物质的量之比为4：3。【考点定位】本题主要是考查化学方程式计算【名师点晴】该题侧重考查学生分析计算能力，明确物质性质及物质之间关系式是解本题关键，解答时注意利用好各种守恒法，特别是原子守恒、电子得失守恒等。注意（3）题要确定气体成分，方法是利用极限法，也可以直接设出 NO和 NO2的物质的量根据反应的化学方程式进行计算，题目难度较大。18．（1）48；（2）m(Na 2CO3·10H2O)＝572 g；（3）①5︰3；②101.3 g；【解析】试题分析：（1）由方程式：2NO 2+Na2CO3→NaNO 2+NaNO3+CO2↑△m=48g，即每产生 22.4L(1mol)CO2，吸收液质量将增加 48g，故答案为：48； （2）m(Na 2CO3)=1000*21.2%=212g 而 Na2CO3•10H2O中 Na2CO3质量分数=106/286=37.1%，所以需Na2CO3•10H2O质量=212/37.1%=572g，故需 Na2CO3•10H2O的质量为 572g，答：需 Na2CO3•10H2O572克；（3）①2NO 2+Na2CO3→NaNO 2+NaNO3+CO2↑△m=48gNO+NO2+Na2CO3→2NaNO 2+CO2↑△m=32g设由 NO2与纯碱反应产生的 CO2为 amol，由 NO和 NO2与纯碱反应产生的 CO2为 bmol，则a+b=148a+32b=44解得 a=0.75，b=0.25所以 n(NaNO2)：n(NaNO 3)=(a+2b)：a=5：3，答：吸收液中 NaNO2和 NaNO3物质的量之比为 5：3；②设生成的 n(NaNO2)为 5x mol，n(NaNO 3)为 3x mol，1000g 质量分数为 21.2%的纯碱中 m(Na2CO3)=1000*21.2%=212g，其物质的量为 2mol，据 Na+守恒：5x+3x=4 x=0.5，所以 n(NaNO2)=2.5mol，n(NaNO 3)=1.5mol，m(NaNO2)=2.5mol×69g/mol=172.5g，形成饱和溶液时析出的 NaNO2最多，m(H2O)余=1000×78.8%-688=100g，所以析出 m(NaNO2)(最大)=172.5-71.2=101.3g，答：最多可析出 NaNO2101.3g。考点：考查了物质的量的相关计算；化学方程式的有关计算的相关知识。19．4； ANd310)(7【解析】10试题分析：（1）根据乙的结构可知晶胞 Al的原子数＝ 2168＝4。（2）已知 Al的原子半径为 d pm，则晶胞的面对角线是 4dpm，则晶胞的边长是 dpm2，所以晶胞的体积是 2 ，所以 Al晶胞的密度表达式＝ ANd310)(47g/cm3。考点：考查金属铝晶胞密度计算20．pH＝1【解析】试题分析：湿润的淀粉 KI试纸的 C端变为蓝色，说明 I－ 在 C端失电子，发生氧化反应，则 Fe电极为阴极A装置中收集到的是 O2，铜电极是阳极，B 装置中收集到的是 H2，两者的体积比为 1∶2，设 O2的物质的量为 x，则有 3x＝1.68 L÷22.4 L·mol -1＝7.5×10 -2 mol，x＝2.5×10 -2 mol，根据电极反应 4OH－ -4e－ =O2↑+2H 2O, A中消耗 n(OH-)= 4×2.5×10-2 ＝0.1 mol，余 n(H+)＝0.1 mol，c(H +)＝0.1 mol÷1 L＝0.1 mol·L -1，pH＝1。考点：考查 pH值的计算。【答案】（1）106（2）C 8H10（3）对二甲苯结构简式【解析】试题分析：（1）有机化合物对氢气的相对密度是 53，则相对分子质量是 53×2＝106。（2）10.6g 有机物的物质的量是 10.6÷106g/mol＝0.1mol生成二氧化碳是 0.8mol，则分子中碳原子个数是 0.8÷0.1＝8水的物质的量是 9.0g÷18g/mol＝0.5mol所以分子中氢原子个数0.5210mol其中碳氢原子的质量为 0.8mol×12g/mol+1.0mol×1g/mol＝10.6所以分子中没有氧元素，因此分子式为 C8H10（3）①分子中含有苯环，②它能使 KMnO4酸性溶液褪色，说明是苯的同系物，③.它能发生硝化反应，当引入 1个硝基时，只能得到 1种硝基化合物，这说明苯环上只有一类氢原子，所以应该是对二甲苯，结构简式为 。【考点定位】本题主要是考查有机物分子式和结构简式推断【名师点晴】该题的解题思路是首先利用相对密度计算有机物的相对分子质量，然后利用原子守恒计算分子中碳氢原子的个数，易错点判断是否含有氧元素，注意利用好质量守恒定律。难点是有机物结构简式推断，解答时注意依据常见有机物的结构和性质以及等效氢原子的判断依据分析解答。22．（1）．31.25g(2 分)；68.75g (1 分)（2）．①[CuCl 2]–或[Cu 2Cl4]2–(3分，合理即得分)；4×10 –3mol或 2×10–3mol(1分)(化学式须与物质的量匹配)（3）．①32g/mol(2 分) 1:3(1 分) ②0.28g(2 分) ③448mL(2 分)【解析】试题分析：（1）．配制 100g20% CuSO4溶液中 CuSO4的质量为 20g，对应的胆矾的质量为20g÷160/250=31.25g，需要水的质量为 100g-31.25g=68.75g；（2）．取 10mL 0.2mol/L CuCl2溶液，加入 0.128g铜屑和 36.5%的浓盐酸(密度为 1.2g/mL)3mL混合物中含有的 Cu的总物质的量为110.128g÷64g/mol+ 0.2mol/L×0.01L=0.004mol；Cl-的总物质的量为0.2mol/L×0.01L×2+1.2g/mL×3mL×36.5%÷36.5g/mol=0.04mol；得到无色溶液 A中 n(H+)=0.036mol、n(Cl –)=0.032mol根据电荷守恒另一种离子含有的正电荷数为 0.036mol-0.032mol=0.004mol，此离子中含有 Cu 0.004mol，Cl -0.008mol，则此阴离子可能是 0.004mol[CuCl2]–或 0.002mol[Cu2Cl4]2–；（3）．①标准状况下气体的摩尔质量 M=1.429g/L×22.4L/mol=32g/mol；②混合气体的物质的量为 1.008L÷22.4L/mol=0.045mol；混合气体的总质量为 1.429g/L×1.008L=1.44g，CO 2的质量为 0.44g，物质的量为 0.44g÷44g/mol=0.01mol， O 2和 CO的质量和为 0.44g，N 2的质量为0.56g；N 2的物质的量为 0.56g÷28g/mol=0.02mol，则设 O2的物质的量为 amol，CO 的物质的量为 bmol，可知 a+b=0.015、32a+28b=0.44g；解得：a=0.005mol，b=0.01mol；n(CO 2): n(CO和 N2) =0.01mol：0.03mol=1:3；②混合气体中 CO为 0.01mol，质量为 0.01mol×28 g/mol=0.28g；③混合气体的总质量为 1.429g/L×1.008L=1.44g，CO 2的质量为 0.44g，O 2和 CO的质量和为 0.44g，N 2的质量为0.56g；N 2的物质的量为 0.56g÷28g/mol=0.02mol，体积为 0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL；考点：考查混合气体的计算，涉及摩尔质量、气体的摩尔体积的计算。