江西省新余市第一中学2015-2016学年高一下学期第一次段考试题（7科7份）.zip

1新余一中 2015-2016 学年下学期高一第一次段考化 学 试 卷考试时间：90 分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64Fe-56 W-183.8 第 I 卷（选择题，共 48 分）一、选择题（本题包括 16 小题；每题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1.14C 常用于测定生物遗骸的年份。下列说法中正确的是 A.14C 的质量数为 14g·mol－1 B.14C 与 12C 是两种不同的元素C.14C 与 C60互为同素异形体 D. 14C 与 14N 中子数一定不同2.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是A.NH3的结构式为 B.H2O2分子中只存在极性键C.HCl 的电子式为 D.H2O 中含有离子键3.将下列物质熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用 ①共价键 ②离子键 ③分子间作用力，正确的顺序是A.①②②③ B.②①②③ C.②③②① D.①①②③4.取四张湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加 69%的硝酸、98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，四张试纸最后呈现的颜色是A.白、红、白、蓝 B.白、白、白、蓝 C.白、黑、白、蓝 D.红、黑、红、蓝5.下列说法正确的是①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物⑦不同元素组成的多原子分子里一定含有极性键⑧非极性键只存在于双原子单质分子中A.①③⑤⑦ B.①③⑥⑦ C.②③④⑦ D.②④⑥⑧6.FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备 FeCO3的流程如图所示。下列说法错误的是A.可利用 KSCN 溶液检验 FeSO4溶液是否变质B.过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒C.产品 FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的 FeOD.沉淀过程中有 CO2气体放出7.下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是A．五氯化磷 B．二氧化硫 C．二氟化氙 D. 光气（COCl 2）8.a、b、c 均为元素周期表中的前 20 号元素，且可形成化合物 abc4，三种元素原子序数之和为 44，且均不在同一周期，但 b 和 c 同主族，下列有关推断中正确的是A.abc4是一种可溶于水的盐，且 a 与 b 可形成共价化合物 abB.abc4是一种易溶于水的盐，且 b 与 c 可形成共价化合物 bcC.abc4是一种微溶于水的盐，且 a 与 b 可形成离子化合物 abD.abc4是一种离子化合物，且 b 与 c 可形成离子化合物 bc29.下列变化属于吸热反应的是①碳与二氧化碳化合 ②生石灰与水反应生成熟石灰 ③Zn 与稀硫酸反应④氯酸钾分解制氧气 ⑤Ba(OH) 2．8H 2O 与 NH4Cl 反应 ⑥甲烷与氧气的燃烧A.①②④ B.①④⑤ C.②③ D.①④210.电解普通水（H 2O）和重水（D 2O）的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体 18.5g，其体积为33.6L(标况下)，在所生成的气体中重氢和普通氢的原子个数比为A. 1:2 B. 1:3 C. 2:3 D. 2:5 11.向 Na2CO3、NaHCO 3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A.a 点对应的溶液中：Na +、OH —、SO 42—、NO 3—B.b 点对应的溶液中：H +、Al 3+、NO 3—、Cl —C.c 点对应的溶液中：Na +、Ca 2+、NO 3—、Cl —D.d 点对应的溶液中：Cl —、NO 3—、Fe 2+、Na +12.如图所示的装置中，金属 a 能从酸中置换出 H2，b 为碳棒，关于此装置的各种叙述中不正确的是A.a 是正极，b 是负极B.碳棒上有气体放出，溶液 pH 值变大C.导线中有电子流动，电子从 a 极到 b 极D.a 极上发生了氧化反应13.已知 A、B、C、D 为短周期元素，A、D 同主族，B、C、D 同周期，A 的气态氢化物的稳定性大于 D 的气态化物的稳定性，B、C 为金属元素，B 的阳离子的氧化性小于 C 的阳离子的氧化性。下列说法正确的是A.B、C、D、A 的原子半径依次减小B.A 与 B 形成的化合物中只含离子键C.A 的气态氢化物的沸点一定高于 D 的气态氢化物的沸点D.若 A 与 C 的原子序数相差 5，则二者形成化合物的化学式一定为 C2A314.相同状况下，4 组混合气体：①体积比为 3:1 的 NH3和 N2 ②体积比为 1:1 的 NO 和 NO2 ③体积比为1:1 的 NO2和 O2 ④体 积比为 4:1 的 NO 和 O2分别置于完全相同的试管里并倒置于水槽中，充分反应后液面上升的高度分别为 h1、 h2、 h3、 h4，则下列关系正确的 A. h1h2h3h4 B. h4h3h2h1 C. h4h1h3h2 D. h2h3h1h415. Cu2S 与一定浓度的 HNO3反应，生成 Cu(NO3)2、CuSO 4、NO 2、NO 和 H2O，当 NO2和 NO 的体积相等时，实际参加反应的 Cu2S 与被还原 HNO3的物质的量之比为A．1∶5 B． 1∶7 C．1∶9 D．2∶916.中学化学常见物质转化关系：A+B→C+D+H 2O，其中 C 属于盐类，下列推断不正确的A.若 A 为黄绿色气体，则 D 可能有漂白性B.若 A 为红色金属单质，则 D 一定是红棕色气体C.若 A 为纯碱，则 D 一定能使澄清石灰水变浑浊D.若 A 为氯化铵，则 D 一定是具有刺激性气味的气体第 II 卷（非选择题，共 52 分）二、填空题17. (12 分) Ⅰ.用 表示原子：XAZ⑴阳离子 AXn＋ 中共有 x 个电子，则该阳离子中含有的中子数目为 。⑵A 2－ 原子核内有 x 个中子，其质量数为 m，则 n g A2－ 所含电子的物质的量为 mol。Ⅱ.有① 、 、 ②H 2、D 2、T 2 ③石墨、金刚石 ④ 、 、 四组微粒或物质。回答下16 8O7 18 1H231列问题：(1)互为同位素的是 (填编号)。(2)由①和④中微粒结合形成的水分子种类有 种。Ⅲ.下列物质中：①N 2 ②MgCl 2 ③NH 4Cl ④CH 4 ⑤CO 2 ⑥Ne ⑦H 2S ⑧KOH ⑨Na 2O2 ⑩K 2O只存在共价键的是 ；属于离子化合物，但含有共价键的是 。18.(12 分)已知 X、Y、Z、M、N 四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X 是元素周期表中原子半径最小的，Z 与 X 同主族；X 与 Y、M、N 所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中 M 与 N 左右相邻，Y 的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且 Y 的核电荷数与 N 的最外层电子数相同。请回答下列问题：⑴Z 的原子结构示意图是 。3⑵X、Y、N 可组成一种化合物，其原子个 数之比为 4:1:1,化学式为 。⑶M 2N2分子的结构式为 ；Z 与 M 同主族元素原子形成个数比为 1:1 的化合物，其电子式 。⑷YN 3在常温下是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质和一种有刺激性气味气体，写出该反应的方程式 ；该反应说明 Y 和 N 两种元素非金属性较强的是 (填元素的符号)，YN 3空间构型是 。19.(8 分)利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取 50 mL 0.50 mol·L－1 盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取 50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH 溶液，并用同一温度计测出其温度；③将 NaOH 溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度，回答下列问题：(1)为什么所用 NaOH 溶液要稍过量？_________ 。(2)倒入 NaOH 溶液的正确操作是_________ (填序号)。A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入(3)使盐酸与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作是_________ (填序号)。A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C.轻轻地振荡烧杯D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(4)实验中改用 60 mL 0.50 mol/L 盐酸跟 50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_________（填“相等”、“不相等”）。(5)假设 50 mL 0.50 mol·L－1 盐酸和 50 mL 0.55 mol·L－1 氢氧化钠溶液的密度都是 1 g·cm－3 ，又知中和反应后生成溶液的比热容 C＝4.18 J·g－1 ·℃ －1 ，放出热量计算公式：Q=(m 1+m2)·C·(t2-t1)。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：起始温度 t1/℃ 终止温度 t2/℃实验序号 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液1 20.0 20.1 23.22 20.2 20.4 23.43 20.5 20.6 23.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热________ kJ (结果保留一位小数)。20. (10 分)已知化合物 A、B、C、D、E、F、G 和单质 甲、乙 所含元素均为短周期元素，A 的 浓溶液与甲能发生如图所示的反 应，甲是常见的固体单质，乙是常见的气体单质，B 是无色气体， 是主要的大气污染物之一，请根据图示回答问题。(1)写出下列物质的化学式：A________，G________，写出 反应C＋E→F＋乙的化学方程式：___________________________。每生成 1 mol 乙气体，需要转移_____ mol 电子。(2)气体 B 可用与 B 含有同一种元素的气体化合物 M 与乙发生氧化还原反应制得，用电子式表示 M 的形成过程____________________________________________，M 与 B 反应的化学方程式为____________________________________。21.(10 分)钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的 灯丝，有“光明使者”的美誉。钨在自然界主要以钨(＋6 价)酸盐的形式存在，有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿，白钨矿的主要成分是钨酸钙(CaWO 4)；黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写作(Fe，Mn)WO 4，钨酸(H2WO4)酸性很弱，难溶于水，黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法：其中 A、B、C 都是钨的化合物，回答:(1)74W 在周期表的位置是第________周期。(2)写出上述流程中 B、C 的化学式：B______________；C______________。(3)钨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、氢等还原 剂把氧化钨还原为金属钨，对钨的纯度要求不高时，可用碳作还原剂，写出用碳还原氧化钨制取 金属钨的化学方程式______________________________________。为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂，为什么？_____________________________________________________。4(4)仲钨酸的肼盐在热分解时会发生内在氧化还原反应，我国钨化学研究的奠基人顾冀东先生采用这一反应制得了蓝色的、非整比的钨氧化物 WO3－ x，这种蓝色氧化钨具有比表面积大、易还原的优点，在制钨粉时温度容易控制，目前冶炼拉制钨丝的金属钨都用蓝色氧 化钨为原料，经分析得知蓝色氧化钨中钨的质量分数为 0.7985。计算 WO3－ x中 x 的值， x＝________(结果精确到小数点后二位)。新余一中 2015-2016 学年下学期高一第一次段考化学答题卡一、选择题 （每题 3 分，共 48 分）二、填空题 （共 52 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案17. (12 分) Ⅰ.⑴ 。⑵ 。Ⅱ.(1) 。(2) 。Ⅲ. ； 。18.(12 分) ⑴ 。⑵ 。⑶ ； 。⑷ ； ， 。19.(8 分)(1) _________ 。(2) ____ ___ __ 。(3)_____ ____ 。(4) _______ __。(5) _____ _ _kJ。学校： 班级： 姓名： 学号： 密 封 线 内 不 要 答 题………………………………装…………………………………订……………………………线…………………………………520. (10 分)(1) A_______ ，G_______ ，______ _ _______ _______ ___ ____ _。_______ 。(2) _____ __，_______ _______ _______ _______ _______ 。21.(8 分) (1) _______ 。(2) B____________ ；C_______ _____。(3) _______ _______ _______ _______ __ _____ 。_______ _______ _______ _______ _______ _______ 。(4) _______ _______ 。新余一中 2015-2016 学年下学期高一第一次段考化学答案一、选择题 （每题 3 分，共 48 分）6二、填空题 （共 52 分）18. (12 分)（1）Na 原子结构示意图 （2 分） ⑵NH 4Cl（2 分） ⑶Cl—S—S—Cl（2 分）（2 分）⑷NCl 3+3H2O=NH3+3HClO（2 分） N（1 分） 三角锥形（1 分）19(8 分) (1)确保盐酸被完全中和（2 分） (2)C（1 分）(3)D（1 分）(4)相等（2 分）(5) 51.8 kJ（2分）20. (10 分)（1）H 2SO4 （2 分） ⑵Na 2CO3（2 分） ⑶2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2 分）2（2 分）⑷H 2S 的电子式的形成过程（2 分） 2H 2S+SO2=3S↓+2H 2O（2 分） 21（10 分）(1)第六周期（2 分）(2) H2WO4（1 分） WO 3（1 分）(3)2WO3＋3C= ==（高温）2W＋3CO 2↑ （2 分） 如 果 用 碳 作 还 原 剂 ， 混 杂 在 金 属 中 的 碳 不 易 除 去 ， 并 且 碳与 钨 在 高 温 下 会 发 生 反 应 生 成 碳 化 钨 。（2 分）(4)0.10（2 分）新余一中 2015-2016 学年下学期高一第一次段考化学答案一、选择题 （每题 3 分，共 48 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 D A B C B C D C题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 B B C A A C A B题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 D A B C B C D C题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 B B C A A C A B7二、填空题 （共 52 分）18. (12 分)（1）Na 原子结构示意图 （2 分） ⑵NH 4Cl（2 分） ⑶Cl—S—S—Cl（2 分）（2 分）⑷NCl 3+3H2O=NH3+3HClO（2 分） N（1 分） 三角锥形（1 分）19(8 分) (1)确保盐酸被完全中和（2 分） (2)C（1 分）(3)D（1 分）(4)相等（2 分）(5) 51.8 kJ（2分）20. (10 分)（1）H 2SO4 （2 分） ⑵Na 2CO3（2 分） ⑶2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2 分）2（2 分）⑷H 2S 的电子式的形成过程（2 分） 2H 2S+SO2=3S↓+2H 2O（2 分） 21（10 分）(1)第六周期（2 分）(2) H2WO4（1 分） WO 3（1 分）(3)2WO3＋3C= ==（高温）2W＋3CO 2↑ （2 分） 如 果 用 碳 作 还 原 剂 ， 混 杂 在 金 属 中 的 碳 不 易 除 去 ， 并 且 碳与 钨 在 高 温 下 会 发 生 反 应 生 成 碳 化 钨 。（2 分）(4)0.10（2 分）17. 由铝硅两种物质组成的试样 11g，均匀地分成等质量的两份，一份与足量的盐酸接触可产生气体 a L，一份与足量的 NaOH 溶液接触产生同样的气体 b L，则此试样中铝与硅的质量比为A．4a/3(b-a) B．9a/7(b-a) C．a/(b-a) D．无法计算18.经氯气消毒的自来水直接用于配制以下溶液：①NaOH ②AgNO 3 ③Na 2CO3 ④FeSO 4 ⑤KI ⑥Na 2S ⑦Na 2SO3 会使所配制的溶液变质的是A．全部 B．②④⑤⑥ C．②⑤ D．④⑥19．在由 Fe、FeO 和 Fe2O3组成的混合物中加入 100mL 2mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL 气体（S.P.T） ，此时溶液中无 Fe3+。则下列判断正确的是【C】A. 混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为 1:1:3B. 反应后所得溶液中的 Fe2+和 Cl-的物质的量之比为 1:3C. 混合物中,FeO 的物质的量无法确定，但 Fe 比 Fe2O3的物质的量多D. 混合物中,Fe 2O3的物质的量无法确定，但 Fe 比 FeO 的物质的量多20．3.2gCu 与过量的 8mol/L30mLHNO3反应，硝酸的还原产物为 NO2和 NO，反应结束后 测得溶液中 n(H+)为 amol，则溶液中所含 n(NO3-)为A．amol B．(0.1+a)mol C．(0.05+a)mol D．(0.2+a)mol21某非金属单质 A 经下图所示 的过程转化 为含氧酸 D，已知 D 为强酸，请回答下列问题：（1）若 A 常温下为淡黄色固体，B 是有刺激性气味的无色气体。① D 的化学式： ；8② 工业生产中大量排放的 B 气体被雨 水吸收后形成 而污染环境。③ 写出 B→C 反应的化学方程式： （2）若 A 在常温下为气体，C 是红棕色气体。① A、C 的化学式分别是：A ，C ② D 的浓溶液在可与木炭反应并生成 C 气体该反应的化学方程式为（1）H 2SO4 H2SO3 2SO2+O2==2SO3 （2）N 2 NO2 C+4HNO3==CO2 +4NO2+2H2O三、实验题 Z（24 分）25．(9 分)下图是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸。反应还原产物的实验装置图，请回答下列问题：[来源:Z_xx_k.Com]（1）写出铜和稀硝酸反应的化学方程式 。（2）实验装置甲烧 瓶内有红棕色气体的原因是（写化学方程式）：[来源:Z&xx&k.Com]。（3）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出，这可能是 Cu2+的浓度差异引起的，你同意这种看法吗？（填同意或不同意） ，原因是 26． （9 分）根据以下装置图，填表并回答问题：B 紫色石蕊试剂 C 品红溶液 D 氢硫酸 E 溴水(1).D 瓶中的现象 ，发生反应的化学方程式是 。（2）.F 的作用是 ，F 中盛放的液体可以是 ，发生反应的化学方程式是 。（3）B、C、D E 四瓶现象体现了 SO2的化学性质，依次写出 SO2的化学性质 、、 、 。（1）出现浅黄色沉淀 H2S+SO2==3S+2H2O （2）除去 SO2 气体，避免污染空气 NaOH 溶液 SO2+2NaOH==Na2SO3 （3）酸性 漂白性 氧化性 还原性27、 （6 分）实验室欲配制 0.5 mol·L－1 的 NaOH 溶液 500 mL 有以下仪器：①烧杯；②100 mL 量筒；③100 mL 容量瓶；④500 mL 容量瓶；⑤玻璃棒；⑥托盘天平(带砝码)。9(1)配制时，必须使用到的仪器有___________________(填代号)，该实验中两次用到玻璃棒，其中第二次用到玻璃棒的作用是___________________。(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_________________________。(3)在配制过程中其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是__ ______。①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②未等 NaOH 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线 ⑤定容时仰视刻度线(1)①④⑤⑥ 引 流(2)检查是否漏液(3)②④四、计算（9 分 ）28、取软锰矿（主 要成分是 MnO2）150g，与足量浓盐酸反应，把制得的氯气通入消石灰溶液中，可得次氯酸钙 71.5g，那么软锰矿中二氧化锰的质量分数是多少？58%29．为了测定某铜银合金的成分，将 30.0ｇ合金溶于 80ｍL13.5mol /L 的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到 6.72L（标准状况）气体，并测得溶液中 H+浓度为 1mol/L。假设反应后 溶液的体积仍为 80ｍL，试计算.（1）被还原硝酸的物质的量。 （2）合金中银的质量分数。 （已知硝酸的还原产物只可能为NO、NO 2）0.3mol 0.36某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO 3在潮湿的空气中会缓慢分解成 Na2CO3、H 2O 和CO2。为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的 NaHCO3样品混合均匀后，进行如下实验：（1）在一个质量为 ag 的坩埚中加入一些样品，称得总质量为 bg。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为 cg。残留在坩埚中的固体是（填化学式）_____ ____。（2）另称取相同质量的样品放入瓶中，实验装置如右图所示。推动针筒逐滴加入稀硫酸，至没有气泡产生为止，共消耗 10mL 稀硫酸。为了保证实验成功，所选用的用于测量气体体积的针筒的最大刻度值应大于或等于_____ ___（mL） （设实验在标准状况下进行） 。实验中针筒中收集到的气体折算成标准状况下的体积为 VmL（针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计） 。该科研小组设称取的每份样品中的Na2CO3、NaHCO 3的物质的量分别为 x、 y，且没有利用化学方程式进行计算，就列出了如下算式：x＋ y＝（ V—10）/22400，他们依据的原理是____ _____。根据相似原理，请完成下列算式：2x＋ y＝_____ _____。由上述两算式，该科研小组通过计算，得出了样品中的Na2CO3、NaHCO 3的质量分数。答案（1）Na 2CO3（2 分） （2） )(380ab+10（3 分）原子守恒 （2 分） ×2 （3 分）16c－硝酸铜受热易分解：2Cu(NO 3)2 2CuO+4NO2↑+O 2↑，当温度达到 800℃时，CuO 开始分解：4CuO2Cu2O+ O2↑，至 1000℃以上，CuO 完全分解（加热过程中忽略 2NO2⇌ N2O4，2NO 2→ 2NO+O2等反¸ßÎÂ应） 。现取 5.64gCu(NO3)2无水晶体，在一定温度下使其分解，将生成的气体及时导出并用足量的 NaOH 溶液充分吸收。（1）若该质量的无水硝酸铜经加热完全分解，其中的铜元素全部转化为氧化铜，则氧化铜的质量是 10。（2）若该质量的无水硝酸铜完全分解，铜元素全部转化为氧化亚铜，反应过程中生成的气体被足量的NaOH 溶液充分吸收后，还有多余的气体，并得到 100mL 的溶液，则多余的气体是 （填分子式），其体积（标准状况）是 L，溶液中 NO3－ 的物质的量浓度是 。（3）若该质量的无水硝酸铜分解后的残留固体中含有 1.60g CuO，则残留固体的质量可能是 。（4）设该质量的无水硝酸铜在分解过程中，得到的残留固体质量为 xg，生成的气体中 NO2和 O2的体积比为 y，求 y 与 x 的关系式 。 答案 w.w.w.k.s.5.u.c.o.（1）2.4g（2）O 2，0.168L，0.6mol/L（3）3.48g 或 2.32g（4）2.4g≤ x＜5.64g， y＝4；1新余一中 2015-2016 学年度下学期高一年级第一次段考历史试题考试范围：必修 1 至必修 2 第 2 章 考试时间：90 分钟 第 I 卷（选择题）一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的。)1．史书记载，汉武帝初年“严助、朱买臣皆侍中，贵幸用事，始与闻朝政。厥后，卫青、霍去病、霍光皆由侍中进，而权势出宰相右矣。 ”这说明汉武帝时( )A．内侍干政，威胁皇权 B．崇尚黄老，清静无为C．倚重近臣，削弱相权 D．分割相权，加强皇权2．苏格拉底曾鼓励柏拉图的叔父积极投身政治活动，当后者表示在公众面前演讲感到害羞和紧张时，苏格拉底说道：“你究竟怕谁啊？是那些洗染工、鞋匠、木匠、铁匠，还是那些农民、商人，抑或是那些在市场上低价买进、高价卖出的小商贩？是这些人组成了公民大会啊。 ”这表明苏格拉底主张( )A．精英政治 B．代议制民主 C．直接民主D．贵族政治3．1864 年，上海成立混合法院，主审涉外并兼理中国案件。法院由上海知县担任主审，一名外国领事担任副审列席审判，审判程序一如西方。这一现象( )A．标志着近代中国领事裁判权开始丧失 B．反映了近代中国司法的殖民地性质C．客观上传播了西方司法知识与精神 D．终结于南京临时政府时期4． 《欧洲文明扩张史》中说：“从欧洲的总体看，甚至到 19 世纪下半叶仍远不能说从大西洋到乌拉尔的欧洲都实现了英法式的近代民主。而且民主的体制与民主的精神并不完全是一回事：有了议会制，是说有了民主的形式，不等于说有了民主的内容。 ”最能印证材料观点的是( )A．1689 年权利法案 B．1787 年美国宪法 C．1875 年法国宪法 D．1871 年德国宪法5．恩格斯认为共产主义革命要取得胜利，就必须要有一切先进国家或至少要有多数先进国家内无产阶级共同发动。联系十月革命，对这一理论认识正确的是( )A．革命导师的理论也要在实践中检验并不断完善2B．革命导师的理论句句是真理C．十月革命的成功得到了多数国家无产阶级的支持D．俄国是当时世界 上最先进的国家，革命取得了胜利6．美国著名未来学家约翰·乃尔比特在《中国大趋势》中写道：“中国没有以民主的名义使自己陷入政党争斗的局面，而是以一党体制实现现代化。 ”这是指新中国实行了( )A．中共领导下的多党合作制度 B．人民代表大会制度C．民族区域自治制度 D．高度集中的计划经济体制7．1951 年，毛泽东指示江西省委烧制能反映中国民族特色的“水浒故事瓷盘” ，作为国礼赠送给斯大林。为充分表达毛泽东的深刻用意，中共中央办公厅又决 定增加江西省委所撰七律序诗盘和“替天行道”楷书跋尾盘，为一套共 110 只。现在，这套“水浒故事瓷盘”被俄罗斯国家博物馆永久收藏。 “瓷盘外交”直接有利于( )A．支持抗美援朝战争 B．打破西方大国封锁 C．新中国工业化建设 D．巩固社会主义阵营8．中国国家主席习近平 2014 年在和平共处五项原则发表 60 周年纪念大会上的讲话中指出：60 年来，和平共处五项原则不仅在中国、印度、缅甸生根发芽、深入人心，而且走向亚洲、走向世界，中国、印度、缅甸都为此作出了重要贡献。这表明和平共处五项原则( )A．能处理国家间的一切关系 B．把国家的主权放在第一位C．具有开放性和强大生命力 D．以国家平等为根本出发点9． “中国人感到在会谈中赢得了一大胜利。他们在公报中只作了最小限度的让步；而美国则面临微妙的任务：即作为执行一项最终撤出台湾的长期政策的一个组成部分，先行实现其减少驻台美军的承诺。在至关民族利益的问题上，中国人认为他们没 有为了中美和解而出卖原则。 ”此次中美“会谈”( )A．加快了中国重返联合国的进程 B．推动中国外交出现重大转机C．打破了美国遏制中国的外交僵局 D．取得了中美两国建交的成果10．1972 年，陈健成为中华人民共和国首批派驻联合国的外交官到纽约联合国总部工作。他在接受《南方周末》记者采访时说：那时， “我们对在联合国名义下干涉别国的事情，持保留或者反对态度” 。 “对联合国大多数经济方面的问题，我们的态度是比较超脱的” ， “不参加投票” 。3这反映出当时中国( )A．外交政策还不成熟 B．对联合国的作用认识不足C．缺少联合国工作经验 D．力图避免卷入大国间的争斗11．马里代表团副团长布巴卡·坎特在某次联大会议上指出：“一九七一年十月二十五日的胜利将是联合国的胜利，换句话说，是我们大家的胜利。我们将手挽手地继续在我们这一组织为人类的彻底自由和解放而进行的艰苦战斗中争取胜利。 ”出现布巴卡·坎特所述现 象的根本原因在于( )A．新中国在联合国中合法席位的恢复 B．美国被迫放弃了敌视中国的政策C．第三世界国家的崛起和觉醒 D．新中国的国际影响力得到众多国家的认可12．时任美国总统的尼克松后来在《回忆录 》中这样表述， “反对接纳北京的传统投票集团已经无可挽回地瓦解了，以前支持我们的几个国家已经决定在下次表决时转向支持北京” 。他在一份口述给基辛格的备忘录中又再次强调“我认为我们没有足够的票数去阻挡，接纳的时刻比我们预料的要来得快。 ”这说明当时( )A．中美关系正常化已经是大势所趋 B．中国重返联合国的客观条件已经具备C．西方遏制中国的阵营开始瓦解 D．美国反对中国加入联合国的立场改变13．英国历史学家汤因比通过对人类古往今来诸多文明的研究比较，提出了“ 挑战——应战”模式来解释文明的起源。他把自然界对人的刺激和人对人的刺激统称为挑战，把人对自然挑战的反应和人对人挑战的反应统称为应战。根据对材料的理解，下列所述属于挑战范畴的是( )A．原始社会先民以刀耕火种进行集体劳动 B．西方工业文明冲击给中国带来深重灾难C．岛屿港湾众多有利于希腊创造城邦文明 D．两极格局背景下中国建设采取苏联模式14．1954 年，美国、英国、法国、澳大利亚、新西兰、菲律宾、巴基斯坦、泰国等八国，签订《东南亚集体防务条约》 ，成立东南亚公约组织， “按照本区域情势随时的需要，进行关于军事策划的磋商” ， “把柬埔寨、老挝、越南自由领土划入保护区域” 。该组织旨在( )4A．防止法西斯死灰复燃 B．成为亚洲版的“北约”C．践行日内瓦会议精神 D．推进东南亚区域一体化15．亨廷顿认为，在多文明的世界里，建设性的道路是弃绝普世主义，接受多样性和寻求共同性。在正在来临的时代，文明的冲突是对世界和平的最大威胁，而建立在多文明基础上的国际秩序是防止世界大战的最可靠保障。这里的“多文明”指的是( )A．不同文明并存与发展 B．经济格局走向多极化C．政治格局走向多极化 D．不同地域文化的冲突16．冷战结束后，世界经济有三个重要变化，一是发展中国家经济的年均和人均增长速度超过了发达国家；二是欧洲经济一体化速度加快；三是美国一反 20 世纪 80 年代国际竞争能力和经济地位下降的趋势，经济获得强劲发展。这些变化从侧面反映出( )A．世界经济格局影响政治格局 B．冷战后世界单极化趋势增强C．世界多极趋势始于冷战结束 D．国际竞争主要表现在区域内17．魏晋时期寺庙庄园经济迅速发展，庄园里的依附农民被称为“佛图户” 。他们丧失了原有受政府监管的户籍，世代在庄园里务农，把生产的大部分农副产品上交给佛寺的高级僧侣，还要为佛寺劳作服役，从事各种杂务，不准随意离开。 “佛图户”的大量存在导致了( )A．政府赋役征发受到影响 B．生产耕作方式的改进C．农副业产品逐渐商品化 D．社会阶级关系的变化18．宋代的人口增长在地区上是不同的，南方增长极快。南宋末年，临安府九县人口达到 124 万，尚不包括不下十万人的军队，以及为数众多难以统计的流动人口。而同时期，伦敦只有 2 万人，巴黎有 4 万人，西方最大最繁华的城市威尼斯，也不过 10 万人口。这主要反映 了宋代( )A．政治中心东迁的趋势 B．多子多福的思想观念根深蒂固C．经济重心南移的趋势 D．小农经济较之庄园经济更稳定19．明代时， “河间(今属河北)行货之商，皆贩缯、贩粟、贩盐、铁等。贩缯者，至自南京、苏州、临清；贩粟者，至自卫辉(今属河南)，并天津沿河一带；贩铁者，至自沧州、天津；贩木植5者，至自真定；冀诸贩瓷器、漆器之类，至自饶州、徽州。 ”这表明( )A．抑商政策松动促进长途贩运贸易 B．商品交换突破地方市场限制C．经济发展平衡促进区域经济发展 D．手工业的区域分工相对平衡20．汉武帝时设置盐铁官专职管理盐、铁生产销售征税事宜。宋行引法，商人向政府购引(即取得贩运销售盐专利的凭证)后，即可凭引支盐运往指定区域，独占区内食盐销售。清政府采取“引岸制”的食盐运销体制，赋予一些商人食盐营销的垄断权，国家只对盐商进行管理和征税。对这一变化认识正确的是( )A．封建政府与民争利的出发点没有改变B．不放弃专营是为了抑制富商大贾势力C．政策虽有变化但是指导思想仍为法家的集权思想D．从长远来看会增加成本，不利于商品的自由流通21．下图是近代欧洲城市化进程表，对欧洲城市化进程加快原因的分析正确的是( ) 年份 万人以上城市比例(占总人口) 万人以上城市数量(个) 平均城市规模(千人) 欧洲总人口(百万人) 1500 5．6 154 22 61．6 1650 8．3 197 31 74．6 1800 10．0 364 34 122．7 ——据(英)安格斯·麦迪森《中国经济的长期表现： 公元 960—2030 年》 A． “圈地运动”的开展 B．商品经济和资本主义经济的发展C．工业革命的完成 D．资本主义世界市场的初步形成22．有学者称“哥伦布发现新大陆”为“哥伦布大交换” ，认为哥伦布首次航行到美洲大陆，是旧大陆与新大陆之间联系的开始，也是一件关于生物、农作物、人种、文化、传染病以及，观念在东半球与西半球之间的一场引人注目的大转换。从这个角度来看，下列哪项不是哥伦布“发现新大陆”给美洲带来的影响( )A．给美洲带来了新的疾病 B．使美洲文化遭到毁灭性打击6C．改 变了美洲人的生活方式 D．给美洲带来了先进的生产方式23． “被工业革命推上权势顶峰的是这样一些人，他们中大多数……没有光荣的族谱和坚强的后盾……自己穷困潦倒。在工业革命的风暴中，他们凭自己的创造才能取得发明专利，更凭精明的计算和心狠手辣开办工厂，在社会财富的梯级上越爬越高。 ”这段材料旨在说明( )A．资本主义世界市场的初步形成 B．英国工业革命中贵族阶层的衰落C．英国工商业资产阶级力量壮大 D．工业革命中英国社会结构的变化24．纪录片《公司的力量》讲到：“从 1872 年 2 月 17 日到 3 月 28 日，短短 39 天，洛克菲勒一口气吞并了 22 个竞争对手，他还曾在 48 小时内，连续买下了 6 家炼油厂。189 8 年时，它(洛克菲勒美孚石油公司)……控制了近 90%的石油运输。 ”以上材料反映的经济现象( )A．说明国家垄断资本主义的成长 B．标志资本主义大工厂制的建立C．推动资本主义世界市场的发展 D．解决了单个资本家生产的无计划性25．表 2 摘自吴于廑、齐世荣主编的《世界史·近代史编》 ，从中得出的正确结论是( ) 表 2 1861—1900 年主要资本主义国家工业年平均增长率(%) 年份 英国 美国 法国 德国 1861—1873 3．3(1851 —1873 年) 5．0 — 3．8 1874—1890 1．7 5．2 12． 1(1870—1890 年) 3．5 1891—1900 1．6 3．5 2．6 4．8 A．经济多极化格局已经成型 B．英 法两国经济发展陷入停滞状态C．垄断组织的作用日趋减弱 D．资本主义经济发展具有不平衡性第 II 卷（非选择题，共 50 分）26．(25 分)海洋与陆地一样，是人类活动的重要舞台。阅读以下材料，回答问题。 材料一 从汉代起，中国对外贸易的规模已相当大。到了唐朝，尤其是宋朝，对外贸易量远远7超过以往任何时候。……海港而不是古老的陆路，首次成为中国同外界联系的主要媒介。……宋朝时的中国正朝成为一个海上强国的方向发展。但对中国历史和世界历史而言，最重要的事实是，这一潜在的可能从未实现。 ——斯塔夫理阿诺斯：《全球通史》 材料二 材料三 “何谓太平洋问题？即世界之海权问题也。海权之竞争，由地中海而移于大西洋，今后则由大西洋而移于太平洋矣。……太平洋问题，则实关乎我中华民族之生存……争太平洋之海权，即争中国之门户权耳。 ” ——孙中山：《序》(1919 年) (1)据材料一，指出宋朝对外贸易的主要特点。结合所学，说明“这一潜在的可能”在中国古代未能实现的主要原因。(7 分) 8(2)据材料二，指出荷、英两国海外殖民地在分布上的不同特点。结合所学，分析其体现的不同时代特征。(10 分) (3)据材料三，指出海权竞争重心的两次转移。结合近现代正反两方面的相关史实，论证“太平洋问题关系着中华民族之生存”的观点。(8 分)27．(12 分)阅读材料，完成下列要求。 材料一 关于地理大发现的动因，欧洲人认为，15 世纪，土耳其的扩张阻隔了西欧各国通过地中海到东方去的传统商路；西欧各国为了获得东方的商品和黄金，迫切希望开辟新航路。这种动因在学界逐渐成为普遍的认识。 材料二 后来，有学者从新史料中发现更为重 要的动因，他们认为，11 世纪开始，西方人对东方的香料、丝绸及各种工艺品需求大增，而东方人却对西方的商品不感兴趣。西方靠输出贵金属来维持与东方的贸易，几百年间都是如此。15 世纪，威尼斯商人经奥斯曼土耳其每年运往西欧的胡椒总量在 750—1000 吨，价格一般要提高 8—10 倍。这引起了欧洲其他国家的人不满意，特别是热那亚人，他们要另辟蹊径，自己到东方去运来香料赚钱，为了与威尼斯竞争，他们的资本和人才流向葡萄牙和西班牙。 ——摘编自王加丰《关于地理大发现的动因问题》等 运用材料二和所学知识，对材料一中“新航路开辟原因”的观点进行探讨。(要求：观点明确，充分、准确运用材料及史实进行评析，史论结合，逻辑清晰。)28．(13 分)美欧关系错综复杂，对国际关系产生重大影响。阅读下列材料： 材料一 1951 年北约组织的最高军事领导人艾森豪威尔宣称：“只要欧洲长期处于分裂状态，各国居民便无法运用自己的聪明才智取得应有的成就……然而满足于目前而对未来的美好前景毫无向往的人们，是无法确保他们自己的安全权的。只有以联邦的形式实现欧洲的统一，才能获得欧洲的安全，才能继续对西方的文明与进步作出贡献。 ” ——[法]让·莫内《让·莫内回忆录》 材料二 法国总统蓬皮杜在(1972 年)巴黎会议开幕式致辞中说：“美国是世界上经济最强大的国家，我们有 8 个国家通过大西洋条约与之结成了联盟。我们同这个伟大国家的关系是如此密切，欧洲统一起来反对美国的任何想法都是荒谬的。但是，恰恰是这种密切关系使得欧洲对于美国必须保持其个性。西欧的自由要归功于当年美国军人的决定性伸入，西欧靠美国之助才得以重建，现在还凭借与美国结盟以求得安全；欧洲决不能脱离美国。然而，欧洲也必9须保持其为独立的实体。 ” ——[法]格罗赛《战后欧美关系》 材料三 1995 年 12 月签署的《跨大西洋关系新纲要》写道：“我们，美利坚合众国和欧洲联盟……在一起，我们促使对手变为盟友，专制变为民主。在一起，我们架构起保障我们安全和经济强盛的合作机构和模式。这些都是史诗般的成就。今天我们面临国内外新的挑战。为迎接挑战，我们必须进一步加强和改善为我们服务得如此之好的伙伴关系……” ——叶江《解读美欧：欧洲一体化进程中的美欧关系》 请回答： (1)据材料一，说明美国支持欧洲联合的意图。结合所学知识，列举美国实现其意图的措施。(4 分) (2)据材料二并结合所学知识，指出法国总统对美欧关系的定位。并说明其原因。(5 分) (3)据材料三并结合所学知识，指出“史诗般的成就”的突出表现和美欧关系的未来走向。(4分) 10新余一中 2015-2016 学年度下学期高一年级第一次段考历史试题参考答案1-5 CACDA 6-10 AACBD 11-15 CBBBA 16-20 AACBC 21-25 BDDCD 26． 【答案】(1)特点：对外贸易规模空前；海路成为对外贸易的主要通道。(4 分) 原因：自然经济仍占统治地位；封建专制统治的强化；明清时期的海 禁和闭关政策；农耕社会相对封闭保守的思想观念；宋元更替打断其进程。(3 分，答出其中三点即可) (2)特点：荷兰分散占据海上通道的主要商业据点，多沿海和岛屿；英国海外殖民地遍布各大洲，据有大片陆地。(4 分) 特征：荷兰：资本主义处于手工工场阶段；海外扩张以垄断海上贸易，攫取商业利益为主；积极拓展世界市场。(3 分) 英国：处于工业资本主义时代；殖民扩张以拓展商品市场、原料 产地和投资场所为主；资本主义世界市场最终形成。(3 分) (3)转移：由地中海到大西洋；由大西洋到太平洋。(2 分) 论证：近代以来西方列强凭借海权优势, 从海上入侵中国，使中国沦为半殖民地深渊(2 分)。 史实：如鸦片战争、甲午战争、华盛顿会议、日本全面侵华战争等。(1 分)中国实行对外开放从沿海开始，日益快速融入国际经济体系，奠定了中华民族伟大复兴的基础(2 分)。 史实：如经济特区、沿海开放城市、沿海经济开放区、浦东开发开放、加入 APEC 等。(1 分)27． 【答案】材料一认为，新航路开辟的原因是：西欧各国需求东方商品、黄金，而土耳其阻隔了东西方商路。 这一观点有一定合理性，但不全面。 首先，中世纪以来，西方靠输出贵金属来维持与东方的贸易，造成黄金短缺，随着资本主义萌芽，迫切需求去东方寻金。其次，传统商路和巨额利润被威尼斯商人垄断，出于竞争，迫11使欧洲其他国家，特别是热那亚商人渴望开辟新航路。此外，西班牙、葡萄牙王室的支持，传播基督教，科学与技术的进步等也是开辟新航路的重要原因。 材料一的观点，是站在西欧殖民主义者立场上，为了渲染土耳其人反基督教文明的暴行，夸大了土耳其人的野蛮。 综上，并非土耳其阻隔了传统商路才有地理大发现。关于地理大发现原因的认识，会随着时代的变化、实证研究的丰富多样，而有所修正和补充。 评分建议： 第一步：概括材料观点，2 分，三个层次：准确、全面 2 分，较准确、不全面 1 分，其他 0 分。第二步：表明自己的观点，1 分，两个层次 ：表明 1 分，未标明 0 分。 第三步：论证自己的观点，5 分，四个层次：充分、准确运用材料及史实，史论结合，逻辑清晰 5 分，较充分运用材料，有史实和史论结合，3 分；未充分运用材料及，有一定史实，但不准确，1 分；未充分运用材料及，无史实，笼统论述及其他，0 分。 第四步：剖析材料观点，2 分，三个层次：准确、全面 2 分，较准确、不全面 1 分，其他 0 分。第五步：总结提炼，2 分，三个层次：准确、全面 2 分，较准确、不全面 1 分，其他 0 分。 评分说明：本题侧重考查的能力：“论证和探讨历史问题”中“使用批判、借鉴、引用的方式评论历史观点” 。 “使用批判、借鉴、引用的方式评论历史观点”是指不盲从既有的历史观点，在新材料、新情境下，对于权威的历史观点作出自己的评判，要体现质疑意识和批判精神。28． 【答案】(1)意图：稳定资本主义制度；对抗苏联。(2 分) 措施：实施马歇尔计划；建立北约组织。(2 分) (2)定位：结盟同时保持独立性。(2 分) 原因：美国是世界上经济最强大的国家；西欧依靠美国求得安全；西欧的自由依赖美国而重建。(任意两点，2 分)保持独立性原因：欧洲联合实力强大。(1 分) (3)表现：东欧剧变，苏联解体。(2 分) 走向：合作与冲突并存。(2 分) 12