江苏省邗江中学2015-2016学年高二下学期期末考试试题（全科）.zip

1江苏省邗江中学 2015—2016 学年度第二学期高二地理（选修）期末试卷2016.06一、选择题：共 30 分（一）单项选择题：在下列各小题的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。请在答题卡上将所选答案的字母代号涂黑（9 小题，每小题 2 分，共 18 分） 。图 1 中五城市地理坐标为：①北京(40°N，116°E)②新加坡(1°N，104°E)③伦敦(52°N，0°)④纽约(41°N，74°W)⑤巴西利亚(16°S，48°W)，据此回答 1～2 题。1. 读图可知A. 此图是东西半球示意图 B. 北京位于伦敦的西南方向C. 任意一天伦敦比纽约先迎来黎明 D. 新加坡到北京直线距离大约为 3 950 km2. 2015 年 6 月 22 日A. 巴西利亚日出东南 B. 地球公转速度在变快C. 伦敦时间 11 时全球旧的一天约占 23/24 D. 五城市中正午太阳高度角最大的是北京格林尼治时间 2016 年 3 月 17 日零点 18 分 45 秒，爱尔兰天文爱好者拍摄到一颗天体碰撞木星表面的照片（图 2） 。据此完成 3～4 题。 3．拍摄照片时，北京时间大约为A．16日16 时 B．16日22时 C．17日8时 D．17日20时4．有人称木星为“地球的盾牌”，保护着地球等其它星体。你认为较合理的解释是，木星A．距离太阳更近，削弱了太阳射向地球的紫外线辐射B．公转轨道在地球与小行星带之间，阻挡小行星撞击 C．公转方向与地球一致，构成了安全稳定的宇宙环境D．体积、质量巨大，吸引部分可能撞向地球的小天体图 3 为①②③三地夏至日一天内直立杆的影子朝向和长度变化示意图，杆的长度均为 1米。读图，回答 5～6 题。5． ①②③三地纬度由高到低的顺序是 A．①②③ B．②①③C．③②① D．③①②6． ①地的某城市房地产开发商开发图 2图 3 图 4图 12了 别墅式海滨景观房，并宣传四季可观海上日出(假设天气晴朗)，开盘后房屋销售一空。图4 为该小区住户分布示意图，入住后，出现住户把开发商告上法庭的现象，其原因最可能是 A．夏季，大部分住户无法看到海上日出 B．冬季，大部分住户无法看到海上日出C．全年，大部分住户无法看到日出 D．楼间距太小，根本无法看到海上日出读图 5“等高线地形图”，回答 7～9 题。7． 靠近水源、受水患影响最小的居民点是A．① B．② C．③ D．④8． 下列叙述正确的是 A．②居民点最容易发展成城镇B．站在 M 山顶可以通视图中的所有居民点C．图中河流干流从西北流向东南D．由⑤居民点取近道攀登 M 山忽上忽下较耗体力9． ⑤居民点到 M 山顶的相对高度可能为 A．368 m B．488 m C．678 m D．708 m（ 二 ） 双 项 选 择 题 ： 在 下 列 各 小 题 的 四 个 选 项 中 ,有 两 项 符 合 题 目 的 要 求 。 请 在 答 题 卡 上 将 所 选答 案 的 字 母 代 号 涂 黑 （ 4 小 题 ， 每 小 题 3 分 ， 共 12 分 ； 错 选 、 少 选 或 多 选 均 不 得 分 ） 。20°W 和 160°E 经线是东、西半球分界线。图 6 中甲、丙在晨线上，此时地球位于远日点附近。回答 10～11 题。10.该时刻太阳直射点的位置在A．南半球 B．北半球 C．东半球 D．西半球11.此时，下列各地情况可信的是A．扬州市（约 32°N，119°E）的中学生正在上学路上B．南京市正处于一年中的高温季节C．雅库茨克（约 62°N，130°E）已是白昼D．澳大利亚某地房屋朝北窗户阳光射入室内面积接近一年中最小值图 7 为某地连续三个月的正午太阳高度随时间变化示意图（I、Ⅱ、III 各表示一个月） ，已知该地水平移动的物体向左偏转。回答 12～13 题。12．当该地正午太阳高度为 H 时A．地球公转速度较慢 B．北回归线正午太阳高度最大 C．长江流域正值腊梅花开时节 D．巴西高原草木茂盛13．下列说法正确的是A．阶段 I，北京正午太阳高度逐渐增大 B．阶段 I，北印度洋海水流向为自东向西 C．阶段 III，悉尼昼短夜长且昼渐长夜渐短 D．阶段 III，珠江三角洲地区开始进入汛期图 6图 5图 73二、综合题：共90分。14.图 8 中 O 为北极点，MA 为晨昏线，M 为晨昏线与纬线（70°）相切的切点，且与经线 B相交，图中阴影部分日期与全球其它地区日期不同，读后完成下列各题。 （10 分）（1）该日太阳直射点的地理坐标是 。 （2 分）（2）该日全球正午太阳高度随纬度分布规律是 。 （2 分）（3）该日北半球的昼夜长短状况是。 （2 分）（4）此刻北京时间是 ，赤道处于黑夜且位于东半球的经度范围是 。 （2分）（5）若 M 点的纬度逐渐变小，太阳直射点向（方向）移动，亚洲高压的势力 。 （增强或减弱） （2 分）A组：【海洋地理】15.图 9 为我国沿海省区海盐生产能力图。读图回答下列问题。 （10 分）（1）海盐属于海洋 资源，①②③海域盐度最高的是 。 （2 分）（2）我国沿海省区海盐生产能力空间分布特征 是。 （2分）（3）与浙江相比，河北海盐产量明显较大的主要自然原因是 。 （3分）（4）渤海海域赤潮多发，其主要原因是 ，治理赤潮的根本途径是 。 （3分）16.图10为南黄海油气勘探示意图，右侧图甲为公元十一世纪后长江口北岸冲积平原示意图。读图回答下列问题。(11分)(1) 油气勘探钻井平台所在的海底地形类型是________，其特点是_________ _______________________________________________________________。(3 分)(2) 图甲所示海岸类型为________海岸，具有_____ ___的特征，适宜的开发利用方式是________(选择填空)。(3 分)A. 港口建设 B. 滩涂养殖 C. 海滨浴场 D. 海底探险图 8图 94(3) 图甲中 A 点盐度最低出现在________(季节)，理由是 。(2 分)(4) 若在沿海石油勘探开发中出现海洋污染，将对当地哪些海洋产业造成直接影响？________________________________________________________________________(3 分)图 1017. 2012 年 6 月，国务院批准设立三沙市，管辖西沙、中沙、南沙群岛的 260 多个岛礁及200 多万平方千米的海域。图 11 为“南海岛礁分布图” 。读图，回答问题。(10 分)(1) 根据板块构造学说，南海地处_____ ___板块。(1 分)(2) 随着三沙旅游线路的开通，国人南海游的愿望得以实现，南海发展海岛旅游的优势有_____ __ _。(2 分)(3) 南沙群岛按成因属于_____ ___，它在开发南海资源中的作用主要有_____ _ __。(3 分)(4) 为解决三沙市发展过程中面临的淡水资源稀缺问题，拟采取的主要措施有 。 （2 分）(5)设立三沙市对维护我国海洋权益的重要意义有 。 （2 分）图 12图 11518.读材料，回答下列各题。 （9 分）材料一：我国是海洋灾害多发的国家，对我国影响最大的海洋灾害是风暴潮，2014 年由风暴潮造成的损失占全部海洋灾害的 99.7%。材料二：日本是全球发生地震海啸并且受害最深的国家，其附近海域的地震海啸占太平洋地震海啸的 60%左右。2011 年发生的地震海啸夺去了 3 万多人的生命。材料三：图 12 为 2014 年我国沿海省份风暴潮造成损失程度分布和日本 2011 年引发日本海啸的地震位置图。（1）导致日本地震海啸多发的原因是 。 （2 分）（2）我国沿海省份风暴潮造成的损失程度在分布上的特点是 ，原因是 。 （2 分）（3）台湾东部沿海 季节风暴潮频发，这主要是受 影响，风暴潮往往来势猛、强度大，具有极大的破坏性。可以采取哪些措施减轻风暴潮灾害对我国沿海造成的影响？（5分）___________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ ____C 组：【环境保护】19．阅读下列材料回答。 （10 分）材料一 “APEC 蓝”是形容 2014 年 11 月 APEC 会议期间北京蓝蓝的天空的网络新词，它是政府用超常规手段治理出来的环境。 材料二 据观测，北京大气污染七成来自本地，图 13 是本地污染来源构成，图 14 是北京某区某年各月大气指数变化图。（1） “APEC 蓝”是“超常规手段”治理的环境，这种环境管理措施属于 ；治理中实行了京津冀联控的方式，这体现了可持续发展的 原则。 （2 分）（2）北京空气污染指数最高的季节是 ，简要分析原因 50 70 90 110 130 150 170 190 210 1 4 7 10（ 月 ） 空气污染指数 机 动 车 燃 煤 工 业 生 产 扬 尘 其 他 图 13 图 146。 （5 分）（3）从长远来看，要保持北京大气质量良好，可采取哪些措施？（3 分）___________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ ____20. 2015 年 3 月 31 日，甘肃敦煌遭遇强沙尘暴袭击，能见度不足 20 米。世界文化遗产莫高窟暂时关门谢客。图 15 为敦煌近 30 年平均沙尘暴四季分布比例图。读图回答下列问题。（10 分）（1）敦煌沙尘暴多发在 季节，分析其产生的主要原因 。 （4分）（2）沙尘暴对当地带来的不利影响主要有 。 （3分）（3）为降低沙尘暴灾害 损失可采取的措施有 。 （3分）21.2014 年 4 月，国家发布了“中国土壤污染状况调查公报” 。公报显示：我国部分地区土壤污染较严重，耕地质量堪忧，工矿业废弃地土壤环境问题突出。图 16 为“土壤点位超标率统计图” ，点位超标率是指土壤超标点位的数量占调查点位总数量的比例。图 17 为“我国土壤污染分布图” 。读图回答下列问题。 （10 分）（1）从土地利用类型看，受污染最严重的是___ _____；从污染物类型看，造成土壤污染最严重的是______ __。（2 分）（2）造成土壤污染的物质主要来源于______ _______、________ ____等。（2 分）图 1619.4 1.4 10.4 10.0 7.0 4.8 2.7 2.1 1.6 1.5 1.1 0.9 1.9 1.4 0.5 位位位位位位%位 位位位位 位位位位位 位位 位位位位位 位位 位位 位 位 位 位 位 位 位 位 位位位位位位位 位位位位位位位位位位位位位 位位位位位位位位位位位 位位位位位位位位位位位 图 157（3）与北方相比，南方土壤污染面积更____ __，主要分布在___ ______流域。（2 分）（4）土壤污染对我国农业生产造成的影响主要有_________ _______。为防止我国土壤污染加剧并修复已污染的土壤,需采取的措施有________ _____ __ _。 （4 分）22.2015 年全球气候大会于 11 月 30 日至 12 月 11 日在巴黎召开，这次会议主要解决碳排放的问题，达成具有法律效力的国际碳减排条约。分析以下图文材料，回答问题。(10 分)材料一 推荐一款碳排放计算器，如每小时家居用电的二氧化碳排放量(Kg)＝耗电度数×0.8；每公里开车的二氧化碳排放量(Kg)＝每公里油耗公升数×2.7；……材料二 图 18 为全球主要国家碳排放总量统计图(单位：亿吨)。材料三 2014 年我国能源生产构成图(图 19)和消费构成情况图(图 20)。2014 年我国能源生产构成图 2014 年我国能源消费构成图土 壤 污 染 地 区 图 17图 18图 20图 198(1) 计算下列日常行为产生的碳排放量。(2 分)①夏天开空调，如果每小时耗 1.5 度电，一天大概要排放的二氧化碳是___ _____。②你如果开汽车从泰州到南京，实际里程约 100 公里，油耗为 10 升/百公里，大概要排放的二氧化碳是_____ ___。(2) 中美两国相比，人均排放量更多的国家是__ ______，全球碳排放量增多会对沿海地区人们的生存环境带来哪些影响？(4 分)___________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ ____(3) 根据材料三，分析我国二氧化碳排放总量也居高不下的主要原因及调整措施。(4 分)______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ __9高二第二学期期末地理选修 练习答案一、选择题（一）单选1 2 3 4 5 6 7 8 9C D C D A A A D B(二)双选10 11 12 13BD BC AB AC14．（10分）（1）（60°W，20°N）或者（20°N，60°W）（2分）（2）20°N正午太阳高度角达最大，向南北两侧递减（2分）（3）昼长夜短，70°N及其以北地区出现极昼（2分）（4）0:00,30°E向东到160°E（2分）（5）南，增强（2分）15. （10 分）(1)化学 （1 分） ① （1 分）(2)北方大 ，南方小 （2 分，由北向南减少不得分）(3)多淤泥质海岸，地形平坦，适合晒盐（盐田面积大） ； 降水量较小；夏季日照时间长、蒸发量大（3 分）(4)沿海人口稠密、工农业发达，排放污染物多；海域较封闭，与外海交换少容易富营养化（2 分） 污染物达标排放（1 分）16. (10 分)(1) 大陆架 深度浅，坡度缓(3 分) (2) 淤泥质 宽度大，坡度小，海岸平直 B(3 分) (3) 夏季(1 分) 淡水注入多（1 分） (4) 渔业、养殖业；海产品加工业、制盐业(海洋化学工业)；旅游 业。(3 分)17． （10 分）(1) 亚欧(1 分)(2) 旅游季节长；旅游资源多样(2 分)10(3) 珊瑚岛(1 分) 提供补给；通信支持；避风港等(2 分)(4) 海水淡化；收集雨水；节约用水（任答两点 2 分）（5）有利于加强我国对南海岛礁及海域的有效管理；有利于强化海洋国土意识、巩固国家安全：有利于促进海洋资源的开发。 （任答两点 2 分）18.（9 分）（1）位于太平洋板快和亚欧板块交界处，地壳运动活跃（2 分）（2）南重北轻 我国的风暴潮主要由台风引起，台风经常从南部沿海登陆，向北移动时影响减弱 （2 分）（3）夏 秋 （ 1 分 ） 台 风 （ 1 分 ） 加 强 对 风 暴 潮 的 监 测 和 预 防 ； 加 强 沿 海 地 区 工 程 设施 建 设 ； 保 护 、 营 造 红 树 林 和 海 防 林 ； 提 高 公 众 的 防 灾 减 灾 意 识 （3 分）19． （10 分）（1）行政手段 共同性（2 分）（2）冬季（1 分） 冬半年气候干燥，风沙大；北京及周边地区居民取暖使用大量煤炭；冬半年易产生逆温（4 分，任答两点得 4 分）（3）调整能源结构（或推广利用新能源） ，调整产业结构，植树造林，发展公共交通，区域合作共同治理环境等（任三点 3 分，需要是具体措施，如只答可持续发展等空洞的答案不给分）20.（10 分）(1)春季（1 分） 春季气温回升快，地表干燥松散；植被稀少；多大风天气，易起沙（3 分）(2) 文物古迹受损；旅游收入减少；危害人体健康；影响交通（3 分）(3) 植树造林，加强风沙源地生态建设；建立沙尘暴预报系统；健全防灾减灾体系；提高人们防灾减灾意识（3 分）21.（10 分）（1）耕地（1 分） 镉（1 分）（2）工矿企业（1 分） 农业（1 分）（3）大（1 分） 长江（1 分）（4）降低土地生产力(破坏土壤资源)；影响农产品质量和数量（2 分）建全并严格执行相关法律法规；加强对污染源的治理；开展污染土壤修复技术研究，加快修复已污染的土壤；加强宣传教育，提升环保意识(任答两点各得 2 分)22.(10 分)(1) 28.8Kg 27Kg(2 分)(2) 美国(1 分) 沿海低地可能被淹没；引发暴雨、台风等自然灾害频发；带来风暴潮等(3分)(3) 原因：能源生产和消费中以化石燃料为主(1 分)措施：①减少化石燃料使用量；②开发清洁能源：③研发煤炭利用新技术，节能减排；④调整产业结构，减少高能耗产业等(3 分)(任意 3 点得 3 分)111江苏省邗江中学2015-2016年度第二学期高二化学期末试卷选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生产、生活密切相关，下列应用与水解原理无关的是( )。A．实验室盛放碳酸 钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C．用氯化铵溶液除去铁锈D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳2．常温时，某溶液中由水电离出的H ＋ 和OH － 的物质的量浓度的乘积为1×10 －10 ，则该溶液可能是( )。①H 2SO4；②CH 3COOH；③NH 4Cl；④KOH ⑤CH 3COONaA．①④⑤ B．③⑤ C．①②③ D．③3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )。A．滴加石蕊溶液显紫色的溶液：Na ＋ 、Fe 3＋ 、HCO 、NO－ 3 － 3B．0.1 mol·L －1 AgNO3溶液：H ＋ 、K ＋ 、SO 、I －2－4C．0.1 mol·L －1 AlCl3溶液：Mg 2＋ 、K ＋ 、SO 、NO2－4 － 3D．0.1 mol·L －1 NaAlO2溶液：H ＋ 、Na ＋ 、Cl － 、SO 2－44．下图所示的实验，能达到实验目的的是( )A．①验证温度对平衡移动的影响 B．②称量5.120gNaCl固体C．③配制一定物质的量浓度NaCl溶液 D．④中和滴定5．25℃时将水不断滴入0.1 mol·L －1 的氨水中，下列变化的图像合理的是( )6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是( 2)A．X的氢化物沸点大于Y的氢化物沸点B．Z在Y中燃烧生成的化合物中既含有离子键，又含有共价键C．原子半径由大到小的顺序：X、Y、ZD．最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W、Y、X7．一定温度下，在一固定体积的密闭容器中进行可逆反应A(s)＋2B(g) 3C(g)，下列说法能表明反应已达最大限度的是( )。①C的生成速率和C的分解速率相等；②单位时间内生成 a mol A，同时生成2 a mol B；③气体密度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2A．②④⑤ B．① ③④ C．①② D．①②③⑤8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )。A．Fe(OH) 3胶体的制备：Fe 3＋ ＋3NH 3·H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3NH ＋ 4B．等物质的量的MgCl 2、Ba(OH) 2和HCl溶液混合：Mg 2＋ ＋2OH － ===Mg(OH)2↓C．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO 4＋2H 2O－2e － ===PbO2＋4H ＋ ＋SO 2－4D．用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：NH 3·H2O＋SO 2===NH ＋HSO＋ 4 － 39．物质溶于水的过程中通常伴随着能量的变化，下表为四种物质的溶解 热(“＋”为放热，“－”为吸热)：化学式 NH4NO3 NaOH NaCl KNO3溶解热(kJ/kg) －330.75 ＋1040.5 －84.10 －353.17将等质量的上述物质加入等质量的水中，对水的电离平衡影响最小的是( )A．NH 4NO3 B．NaOH C．NaCl D．KNO 310．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )A．pH＝5的H 2S溶液中， c(H＋ )＝ c(HS－ )＝1×10 －5 mol·L－1B．pH＝ a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝ b，则 ab＋1C．pH＝9的①CH 3COONa ②NaHCO 3 ③NaClO三种溶液的 c(Na＋ )：①③②D．pH＝2的H 2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋ )＋ c(H＋ )＝ c(OH－ )＋ c(HC2O )＋2 c(C2O )－ 4 2－4不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项 符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列有关说法正确的是( )A．用HCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失3B．将BaSO 4固体加入到饱和Na 2CO3溶液中，充分反应后过滤、洗涤；往滤渣中滴加稀盐酸，有气体产生，则证明此条件下 Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)C．向水中加入NaHCO 3或NaHSO 4固体后，水的电离程度均增大D．对于乙酸乙酯的水解反应，加入稀硫酸可提高反应速率和乙酸乙酯的转化率12．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO － 强。25℃时氯气－氯水体系中存在以下平衡关系：①Cl 2(g) Cl2(aq) K1＝10 －1.2②Cl 2(aq)＋H 2O HClO＋H ＋ ＋Cl － K2＝10 －3.4③HClO H＋ ＋ClO － Ka＝？其中Cl 2 (aq)、HClO和ClO － 分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是( )A．由图像可知： Ka＝10 －7.5B．在氯处理水体系中， c(HClO)＋ c(ClO－ )c(H＋ )－ c(OH－ )C．用氯处理饮用水时，杀菌效果最佳pH范围为3~6D．往氯气－氯水体系中加少量碳酸钙，可提高体系漂白性13．下列图示与对应的叙述相符的是( )p H234561 2 3 4 l g V图 1c(OH-)/mol·L-1图 2c ( H+) / m o l · L- 11 × 1 0- 71×10-7图 3NH3的平衡体积分数H2起始体积分数a图 4O2的平衡浓度/mol·L-1容器体积 / LT1T2b0 0 0A．图1表示1 LpH=2的CH 3COOH溶液加水稀释至 V L，pH随lg V的变化 B．图2表示不同温度下水溶液中H +和OH － 浓度的变化的曲线，图中温度 T1T2C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH 3的平衡体积分数随H 2起始体积分数（N 2的起始量恒定）的变化，图中a点N 2的转化率小于b点D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO 2(s) 2BaO(s)+O2(g)，O 2的4平衡浓度与容器容积的关系14．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )A．0.1 mol·L －1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L －1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋ )＞ c(CO )＞ c(HCO )＞ c(OH－ )＞ c(H＋ )2－3 － 3B．0.1 mol·L －1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L －1 NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋ )＞ c(CO )＞ c(HCO )＞ c(OH－ )＞ c(H＋ )2－3 － 3C．0.1 mol·L －1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，所得溶液中： c(CH3COO－ )＞ c(Na＋ )＞ c(CH3COOH)＞ c(H＋ )＞ c(OH－ )D．0.10mol·L －1 CH3COONa溶液中通入HCl至中性，所得溶液中：c(Na＋ )c(CH3COOH)=c(Cl－ )15．温度为 T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl 5(g) PCl3(g)＋Cl 2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s 0 50 150 250 350n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20下列说法不正确的是( )。A．反应在前50s的平均速率 v(Cl2)＝0.0016 mol·L －1 ·min－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c(PCl3)＝0.11 mol·L －1 ，则该反应的Δ H＜0C．温度为 T时，起始时向容器中充入1.0 mol PCl 5、0.20 mol PCl 3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前 v(正)＞ v(逆)D．温度为 T时，起始时向容器中充入0.5 mol PCl 3和0.5 mol Cl2，达到平衡时，PCl 3的转化率小于80%非选择题（共80分）16．(12分)茶叶是天然的保健饮品，茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等元素，某化学探究小组设计如下实验方案用以测定某茶叶中钙元素的质量分数并检验铁元素的存在(已知CaC 2O4难溶于水，Fe 3＋ 、Ca 2＋ 完全转化为氢氧化物的pH分别为3.1、13)。首先取200 g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如图所示操作：请回答下列有关问题：(1)为提高灰粉中钙、铁浸出率，还可采取的措施有：（写出1条即可）5________________________________________________________________________。(2)滴加氨水时需调节pH=6，用pH试纸测量溶液pH的方法为：________________________________________________________________________。(3)写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式：________________________________________________________________________。(4)为保证实验精确度，沉淀D及E均需要洗涤，并将洗涤液转移回母液中，判断沉淀D已经洗涤干净的方法是：____________________________________________________。(5)设计实验，通过沉淀D来验证该茶叶中是否含有铁元素：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(可供选择的试剂有：蒸馏水、稀硫酸、硫氰化钾、铁粉)(6)已知 Ksp(CaC2O4)＝2.32×10 －9 ，现将浓度为2.0×10 －4 mol·L－1 的CaCl 2溶液与(NH 4)2C2O4溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所需(NH 4)2C2O4溶液的浓度不能小于________________。17．(12分)FeCl 3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小 。请回答下列问题：(1)FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H ＋ 作用外， 另一主要原因是(用离子方程式表示)：________________________________________________________。(2)为节约成本，工业上用NaClO 3氧化酸性FeCl 2废液得到FeCl 3。①若酸性FeCl 2废液中 c(Fe2＋ )＝0.2 mol·L－1 ， c(Fe3＋ )＝0.01mol·L －1 ， c(Cl－ )＝0.53mol·L －1 ，则该溶液的pH约为______________。②完成NaClO 3氧化FeCl 2的离子方程式：________________________________________________________(3)FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3＋ ＋H 2O Fe(OH)2＋ ＋H ＋ K1Fe(OH)2＋ ＋H 2O Fe(OH) ＋H ＋ K2＋ 2Fe(OH) ＋H 2O Fe(OH)3＋H ＋ K3＋ 2①则Fe(OH) 3的沉淀溶解平衡常数 Ksp用 Kw(水的离子积)、 K1、 K2、 K3表示为：___________。②通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为： xFe3＋ ＋ yH2O Fex(OH) ＋ yH＋ 。欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)____________________（ 3x－ y） ＋y___。a．降温 b．加水稀释 c．加入NH 4Cl d．加入NaHCO 3(4)扬州某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L －1 )表示]的最佳范围约为_____________mg·L －1 。618．(14分)(1)磷的重要化合物NaH 2PO4、Na 2HPO4和Na 3PO4可通过H 3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。①为获得尽可能纯的NaH 2PO4，pH应控制在_____________。②Na 2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl 2溶液，溶液则显酸性，其原因是：___________________________________________(用离子方程式表示)。(2)某浓缩液中主要含有I － 、Cl － 等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO 3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中 为___________________________。c(I－ )c(Cl－ )已知 Ksp(AgCl)＝1.8×10 －10 ， Ksp(AgI)＝8.5×10 －17 。(3)我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L。实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下： O H+ 3 B r2O HB rB r + 3 H B rB r①请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中。步骤2：将4.5 mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡。步骤4：______________________________________，再用0.01 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na 2S2O3溶液15 mL。（反应原理：I 2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6）步骤5：______________________________________。②滴定至终点的现象为： ______________________________________________________。③该废水中苯酚的含量为_____________mg/L。7④步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量_____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。19．(12分)汽车尾气中含有CO、NO 2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。(1)对于该反应：4CO(g)＋2NO 2(g) 4CO2(g)＋N 2(g) Δ H＝－1 200 kJ·mol－1 ，温度不同( T2＞ T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是____________(填代号)。该反应的平衡常数表达式为_____________________________。(2)汽车尾气中CO与H 2O(g)在一定条件下可以发生反应：CO(g)＋H 2O(g) CO2(g)＋H 2(g) Δ H＜0。820℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态。起始物质的量 甲 乙 丙n(H2O)/mol 0.10 0.20 0.20n(CO)/mol 0.10 0.10 0.20①平衡时，甲、乙、丙三个容器中，CO的转化率大小关系为：____________________(用“甲”、“乙”、“丙”，“＞”、“＝”或“＜”表示)。②乙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率增大，则平衡常数 K________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)为倡导“节能减排”和“低碳经济”，目前工业上有一种方法是用CO 2来生产燃料乙醇。一定条件下发生反应：2CO 2(g)＋6H 2(g) CH3CH2OH(g)＋3H 2O(g) Δ H0。在一定条件下，在20 L密闭容器中按物质的量比为1∶3充入CO 2和H 2，温度在450 K，5 MPa下测得平衡体系中各物质的体积分数随温度的变化曲线如右上图所示。曲线乙表示的是_____________(填物质的化学式)的体积分数，图像中A点对应的体积分数 b＝______________%(结果保留三位有效数字)。20．(14分) CO和联氨(N 2H4)的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。(1)NH4Cl的水溶液显弱酸性，其原因为_______________________________________(用离子方程式表示)；0.1 mol·L－1 的NH 4Cl水溶液中加入少量明矾[KAl(SO 4)2·12H2O]，溶液中NH 的浓度________(填“＋ 48增大”或“减小”)。图1 图2(2)联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图1所示。①在图示的转化中，化合价不变的元素是________(填元素名称)。②加入NaClO时发生的反应为： Cu(NH3) ＋2ClO － ＋2OH － ===Cu(OH)2↓＋ 2N2H4↑＋2Cl － ＋2＋42H2O。该反应需在80℃以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有__________________、__________________________________。(3)通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离。图2是常温时，某些金属氢氧化物在不同浓度和pH时的沉淀——溶解图像，图中直线上的点表示平衡状态。当溶液中的离子浓度小于1×10 -5 mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。①相同条件下，Fe(OH) 3、Al(OH) 3、Cr(OH) 3三种物质的溶度积常数最大的是___________，图中A、B、C三点中表示Fe(OH) 3的沉淀速率大于溶解速率的是___________。②由图可得Fe(OH) 2的溶度积的值为______________________。21．（18分）卤族元素中Cl、Br、I在海洋中含量丰富，F在自然界中常以CaF 2的形式存在。(1)在元素周期表中，Ca位于第_________周期，第__________族。是__________区元素。(2)分析化学上常用F － 作为Fe的掩蔽剂，基态Fe 2＋ 核外电子排布式为：_______________。(3)N、O、F、Ca四种元素电负性从大到小的顺序为：_____________________。(4)HF、HCl、HBr、HI沸点由高到低的顺序为：____________________，热稳定性由高到低的顺序为：____________________。(5)与HF互为等电子体的一种阴离子的电子式为___________，1molNH 4NO3中含有σ键数目为__________。其中阴、阳离子中心原子杂化类型分别为：__________________。(6)CaF2晶胞结构如图所示，下列关于CaF 2的表述正确的是________。9a．Ca 2＋ 与F － 间仅存在静电吸引作用b．F － 的离子半径小于Cl － ，则CaF 2的熔点高于CaCl 2c．阴阳离子比为2∶1的物质，均与CaF 2晶体构型相同d．CaF 2中的化学键为离子键，因此CaF 2在熔融状态下能导电e．晶胞中Ca 2＋ 的配位数与Ca 2＋ 个数比为2：1。10江苏省邗江中学 2015-2016年度第二学期高二6月考试化学试卷参考答案及评分建议1、D 2、B 3、C 4、A 5、D 6、D 7、B 8、C 9、C 10、D11、A 12、B 13、BC 14、CD 15、AB16、（12分）(1)搅拌（适当加热；适当提高硫酸浓度；延长浸取时间等 其他合理答案均可）（2分）(2)取一小截pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸中央，待变色后与标准比色卡对比读数（2分）(3)Fe3＋ ＋3NH 3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH （2分）＋ 4(4)取最后一次洗涤过滤液少许于试管中（1分），滴加BaCl 2溶液，若无白色沉淀产生，则已洗涤干净(其他合理答案也可)（1分）(5)取少量沉淀D于试管中，加稀硫酸溶解（1分）。往溶液中加硫氰化钾，若溶液显血红色，则有铁元素（1分）(6)4.64×10－5 mol·L－1 （2分）17、（12分）(1)2Fe3＋ ＋Fe= ==3Fe2＋ (2分)(2)①1(2分) ②ClO 3-+6Fe2++6H+===Cl-+6Fe3++3H2O(2分)(3)① Ksp = (2分) ②bd(2分)Kw3K1·K2·K3(4)18～20(2分)18、（14分）(1)①4～5.5(介于此区间内的任意值或区间均可)(2分)②3Ca 2＋ ＋2HPO ===Ca3(PO4)2↓＋2H ＋ (2分)2－4(2)4.7×10－7 (2分)(3)①加入1~2ml淀粉溶液做指示剂(1分) 将实验步骤 1~4重复2次(1分)②当加入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变成无色，且半分钟不恢复原来颜色(2分)③18.8(2分)11④偏低(2分)19、（12分）(1)乙(2分) K＝ (2分)c4(CO2)·c(N2)c4(CO)·c2(NO2)(2)①甲=丙＜乙(2分) ②增大(2分)(3)CO2(2分) 18.8(2分)20、（14分）(1)NH4++H2O NH3·H2O+H+(1分) 增大(1分)(2)①氢、钠(2分)②使Cu(OH) 2分解生成CuO(2分) 降低N 2H4溶解度，促进N 2H4的挥发(2分)(3)①Cr(OH) 3(2分) C点(2分)②10 －15 (2分)21、（16分）(1)四 Ⅱ A s(各1分)(2)1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d 6(1分)(3)F＞O＞N＞Ca(2分)(4)HF＞HI＞HBr＞HCl(1分) HF＞HCl＞HBr＞HI(1分)(5)略(2分) 7mol(或7×6.02×10 23) (2分) sp 2、sp 3(2分)(6)bde(2分)