江苏省2016届高考压轴卷（8科8份）.zip

1江苏省 2016 届高考地理压轴卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(综合题)两部分。满分 120 分，考试时间 100 分钟。第Ⅰ卷(选择题 共 60 分)一、 选择题(共 60 分)(一) 单项选择题：本题共 18 小题，每小题 2 分，共 36 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。晨昏线上地方时为 12 时的 P 点，某时间段内的纬度位移如图 1 实线所示，图 2 为二十四节气地球在公转轨道上的位置示意图。读图完成 1～2 题。1．P 点位于①位置时，扬州的节气最可能是A．清明 B．惊蛰 C．白露 D．寒露2．P 点由 b 移向 c 期间A．扬州正午旗杆影子变长 B．地球公转速度逐渐变快C．扬州太阳从东北方升起 D．扬州昼夜长短变幅变小中高纬度地区东西走向山脉的南北两侧，由于光照时间长短不同，出现了明显的温度差异。下图为中纬度某地区等值线图。读图回答 3～4 题。3．下列关于甲、乙、丙、丁四地所在位置的叙述，正确的是A．甲乙位于北半球阳坡 B．甲乙位于南半球阴坡C．丙丁位于北半球阳坡 D．丙丁位于南半球阳坡4．图中戊点的地形可能是A．天坑 B．鞍部 C．山顶 D．陡崖图 4 为澳大利亚海平面气压分布变化图(单位：hPa)，读图回答 5～6 题。25．图中甲地天气的变化情况是A．晴朗—风力增大—阴雨—降温 B．晴朗—风力减小—阴雨—降温C．晴朗—风力增大—阴雨—升温 D．阴雨—风力减小—晴朗—升温6．图中乙地风向的变化最可能是A．东南风转为东北风 B．西南风转为东南风C．东北风转为东南风 D．东北风转为西北风图 5 为 2016 年 2 月 6 级以上地震分布图。读图完成 7～8 题。7．图示地震的震源均位于A．地壳 B．软流层 C．岩石圈 D．下地幔8．甲、乙、丙、丁四处震中附近陆地自然带为亚热带常绿硬叶林带的是A．甲 B．乙 C．丙 D．丁党的十八届五中全会决定全面实施一对夫妇可生育两个孩子的政策，这意味着长达 30 多年的独生子女政策正式结束。读我国 15～64 岁年龄段人口变化图(图 6)，回答 9～10 题。9．2015 年后，我国人口变化的特点是A．少儿人口数量减少 B．总人口数量不断减少C．老年人口比重下降 D．劳动力数量不断减少10．开始实施“二孩”政策后的十年内，我国A．仍应积极推进养老产业发展 B．劳动年龄人口的抚养压力减轻C．人口老龄化问题能得到解决 D． “用工荒”问题会得到缓解酱油是我国的传统调味品，下图为酱油制作工艺流程图，读图回答 11～12 题。11．东北地区知名酱油厂数量较少，其主要原因是3A．劳动力少 B．土地租金比较高 C．科技落后 D．纬度高光热条件差12．我国各地酱油厂生产优质酱油过程中，多采用东北大豆作为主要原料，其主要原因是A．生长周期长质量好 B．东北交通便利C．种植面积广价格低廉 D．地广人稀产量高图 8 为我国某城市为利用雨水而设计 的房屋效果图，收集到的雨水可用于洗车、冲厕等。据此完成13～14 题。13．图中所示的雨水处理方式，直接影响的水循环环节是A．下渗 B．径流 C．蒸发 D．水汽输送14．该类房屋的雨水处理方式，最突出的效益是A．补充城市地下水 B．减缓城市内涝C．缓解城市缺水 D．提升居住环境质量下图为我国某地农垦糖业循环经济模式图，读图回答 15～16 题。15．该地最可能位于我国的A. 黑龙江 B. 新疆 C. 山东 D. 广西16．该循环经济模式A．不会产生任何废弃物 B．受市场影响最为显著C．实现了资源的高效利用 D．以经济效益为中心开展生产生态承载力是指一个国家或地区具有提供可再生资源和吸收二氧化碳能力的土地面积的总和。图 10 为一些国家或地区生态承载力的占比图。读图回答 17～18 题。17．导致巴西、俄罗斯生态承载力差异的主要因素是A．气候 B．国土面积 C．土壤肥力 D．水资源数量18．下列能够提高生态承载力的措施有①提高废水、废气处理率，实现达标排放②围湖造田③保护野生动植物 ④推广生态农业A．①②④ B．①③④ C．①②③ D．②③④(二) 双项选择题：本题共 8 小题，每小题 3 分，共 24 分。在每小题列出的四个选项中，有两项符合题目要求，多选、少选、错选或不选均不得分。4图 11 为某地地质剖面图，读图回答 19～20 题。19．下列关于图示地区各处岩石的叙述，正确的是A．①处岩石可能发生变质 B．②处岩石可能是玄武岩C．③处岩石由外力作用形成 D．④处岩石易受重烙再生作用20．下列关于图示地区地质作用先后顺序的分析，正确的是( )A．岩浆岩的形成早于沉积岩的形成 B．沉积岩的形成早于断层的形成C．沉积物的形成晚于喷出岩的形成 D．褶皱的形成晚于断层的形成中新网 2015 年 11 月 26 日电，中国北方多地频现强降雪，与之鲜明对比的是南方多地还重现“暑热” 。此外，江西、湖南等地则出现罕见冬汛。气象专家表示，近期在中国多地出现的极端天气或与长时间持续的厄尔尼诺现象相关。图 12 是强厄尔尼诺现象发生时“太平洋水温分布示意图” ， 读图分析完成 21～22题。21．关于厄尔尼诺现象描述正确的是A．赤道太平洋中东部海水大范围持续异常降温现象B．澳大利亚东部易发生森林大火C．南美洲秘鲁渔业受到巨大影响D．其影响仅局限在太平洋海域22．该厄尔尼诺现象给我国社会经济带来的负面影响不包括A．北方因强降雪导致交通拥堵B．江淮地区的强对流天气导致农作物人面积减产C．南方因为“暑热”导致工厂限电停产D．湘西出现地质灾害几率增大2015 年 11 月，我国自主研制的首架 C919 大型客机在上海总装下线。读 C919 飞机零部件厂家分布示意图，完成 23～24 题。523．影响 C919 大飞机生产的主要区位因素是A．市场需求 B．交通条件 C．技术水平 D．资源种类24．大飞机的零部件生产分布在全国各地，这有利于A．降低零部件运输成本 B．促进各企业间的合作C．发挥各地的技术优势 D．扩大产品市场巴拉那河是南美洲第二大河，干流及其支流两岸覆盖着粘土，它与乌拉圭河 汇合后称拉普拉塔河，最后注入大西洋，它是巴西、阿根廷和巴拉圭三国的重要水上通道。图 14 为巴拉那河流域图，据图完成 25～26题。25．巴拉那河下游分布有大面积沼泽，其主要成因是A．地形低平，排水困难 B．全年多雨，降水丰沛C．冬季寒冷，冻土广布 D．土质粘重，下渗困难26．巴拉那河流域的综合开发利用有A．上游地区多石滩、沼泽，发展旅游业 B．在圣保罗附近利用资源发 展钢铁工业C．下游地区地势低平，发展水稻种植业 D．流域内部水流平缓，可以全流域通航第Ⅱ卷(非选择题 共 60 分)二、 综合题：本大题分必做题(第 27 题～第 29 题)和选做题(第 30 题)，共 60 分。27． 图 15 为贵州省地形图，图 16 为贵阳气候统计图。读图回答问题。(13 分)(1) 贵阳的气候类型为____▲____，其特征是____▲____。(3 分)(2) 试分析地形对贵阳气温、降水与雨日(降水天数)的影响_____▲____。(3 分)(3) 贵州虽地处南方湿润区却严重缺水，其主要原因有____▲____。(4 分)(4) 贵州是我国乃至世界上生物物种资源最为丰富的地区之一，其主要自然原因是____▲____。(3 分)28．阅读材料，回答下列问题。(13 分)材料一 “茶马古道”是指存在于我国西南地区，以马帮为主要交通工具的民间国际商贸通道，是中国西南民族经济文化交流的走廊。茶马古道源于古代西南边疆的茶马互市。滇藏茶马古道大约形成于公元六世纪后期，它南起云南茶叶主产区思茅、普洱，中间经过今天的大理白族自治州和丽江地区、香格里拉进入西藏，直达拉萨。有的还从西藏转口印度、尼泊尔，是古代中国与南亚地区一条重要的贸易通道。材料二 图 17 为“茶马古道及南方丝绸之路示意图” 。6（1）滇藏茶马古道 地区的地形特点有 ____▲____，茶马古道多沿____▲____分布。(4 分)（2） “茶马古道”对我国西南地区区域发展有哪些积极意义？____▲____ (6 分)（3）你认为， “茶马古道”对实施“一带一路”战略有哪些启示 ？____▲____ (3 分)29．2015 年 6 月，国务院正式批复同意设立南京江北新区，成为中国第 13 个、江苏省首个国家级新区。根据图文材料，回答下列问题。 (14 分)材料一 南京江北新区在江苏省的区位图。(图 18)材料二 江北新区将形成“两带、三楔、多斑块”的生态空间结构。 “两带”即外围沿江生态带和山水生态带； “三楔”即三条城镇组团间的楔形廊道；“多斑块”即重点保护老山、金牛山等绿色斑块，以及金牛湖、滁河湿地等大型水库和湿地。如江北新区规划图所示(图 19)。(1) 图示 A、B、C 都市圈中，表示苏锡常都市圈的是____▲____，表示徐州都市圈的是____▲____。江苏省 13 个地级市中，海岸线最长的是____▲____ (填名称)。(3 分)(2) 与主城区比，江北新区发展的区位优势条件是____▲____ (3 分)(3) 江北新区是我国石化工业的摇篮， 这里有著名的扬子石化等大型传统企业。为促进江北新区的持续发展，该地石化工业今后应如何发展？____▲____ (4 分)(4) 简析江北新区规划的“两带、三楔、多斑块”生态空间结构将给当地带来哪些积极影响？____▲____ (4 分)30． 【选做题】 本题包括 A、B、C、D 四小题，请选定其中两题作答。若多做，则按作答的前两题评分。A． 【海洋地理】帕劳是由一个大堡礁和无数小岛构成的岛国，城镇和工业少。帕劳近海水深大多不超过200 米，海洋生物资源非常丰富。为了给鱼类产卵和进食留有空间，自古以来帕劳渔民就留有足够数量的礁石区。2015 年 10 月，帕劳颁布了全新的保护区法案，对其 80%的海 域杜绝任何采掘和捕捞行为。图 21 为帕劳国海洋保护区分布图。读图回答下列问题。(10 分)7(1) 帕劳的海岸类型主要是____▲____海岸，该海岸的生态功能主要是____▲____。(3 分)(2) 帕劳海洋生物资源丰富的原因主要有____▲____。(3 分)(3) 帕劳政府划定的海洋避难所区域远大于国内渔业区域，其目的主要是____▲____，政府可能采取的措施有____▲____。(4 分)B． 【城乡规划】图 21 为某城市示意图。读图回答下列问题。(10 分)(1) 甲、乙、丙三处适合机械厂布局的是____▲____，适合高级住宅区的布局的是____▲____。(2 分)(2) 图中化工厂布局选址是否合理？____▲____，其理由是____▲____。(4 分)(3) 铁路附近绿地的主要作用是____▲____。(2 分)(4) 试简述保护开发老街的合理性措施。____▲____ (2 分)C． 【旅游地理】图 22 为江西婺源旅游景点分布图及徽派民居图。该区旅游线路主要有三条：北线(婺源一思溪延村一彩虹桥一理坑村 一灵岩一卧龙谷 )、西线(婺源一文公山一赋春古城一鸳鸯湖)、东线(婺源一李坑村一上下晓起村一江湾一江岭梯田)。读图回答下列问题。(10 分)(1) 婺源拥有 “中国最美油菜花海” ，其最佳观赏季节是___ _▲__ _。徽派民居具有较高的___ _▲_ ___价值与___ _▲_ ___价值。(3 分)(2) 节假日到婺源“自驾游”的游客多来自江浙沪，从交通角度分析其原因。____▲____ (3 分)(3) 与北线、西线相比，东线旅游业发展的优势条件主要有____▲____。(2 分)(4) 节假日期间，婺源景区游客众多，形成“爆棚”现象，可能产生的社会问题有____▲____等。(2 分)8D． 【环境保护】图 23 为某生态系统严重破坏区域分布示意图，读图回答下列问题。(10 分)(1) 图 23 所示为____▲____生态系统，①②③属于____▲____，⑤⑥⑦属于____▲____。(3 分)(2) 图示区域会出现怎样的生态环境问题。____▲____ (4 分)(3) 防止此种生态环境问题进一步恶化，区域④采取了怎样的防治措施。____▲____ (3 分)参考答案1．D 2．D 3．C 4．A 5．A 6．D 7．C 8．A 9．D 10．A 11．D 12．A 13．B 14．C 15．D 16．C 17．A 18．B 19．AC 20．BC 21．BC 22．BC 23．AC 24．BC 25．AD 26．AB27． (13 分)(1) 亚热带季风气候(1 分) 夏季凉爽冬季温和；夏季降水多，冬季降水少(2 分)(2) 地势较高，夏季凉爽；地势西高东低，有利于夏季风深入，夏季降水多；冬季，冷气团受云贵高原地形阻滞，形成“昆明准静止锋” ，多连绵阴雨天(3 分)(3) 降水季节变化大，冬季降水量少；喀斯特地貌广布，地表水渗漏多；人口多，生活用水量大；水稻种植需水量大(4 分)(4) 纬度低热量充足；降水丰富；地形起伏大，垂直自然带谱多(3 分)28．(13 分) （1）以高原、山地为主；山地多在北部，高原在南部；地势北高、南低(3 分)河谷(1 分) (2) 促进区域生产与区际贸易；促进沿线区域间经济文化交流；优化产业结构；有利于区域经济水平的提高；提高区域知名度；带动城镇的兴起与发展(任答三点得 6 分) (3) 优化联系方式；注重区际优势互补；促进区域可持续发展；区域交通运输建设与经济发展必须十分注意因地制宜、趋利避害。(3 分)29．(14 分)(1) C A 盐城(3 分) (2) 临江水运便利；地价低，发展空间大；国家政策支持(3 分)(3) 加强传统工业技术改造和设备更新；促进产业向高端、绿色、低碳方向发展；促进石化产业结构的进一步优化；加强环境保护和治理。(4 分)(4) 生态效益：美化环境，调节气候，蓄洪防洪，降解污染；(2 分)经济效益：有利于发展旅游业，带动相关产业发展，促进经济发展；(1 分)社会效益：增加就业机会等。(1 分)30．A 【海洋地理】 (10 分)(1) 珊瑚礁(生物海岸)(1 分) 抵抗海浪侵袭，保护海岸(1 分)；保护生物多样性(1 分)(2) 地处热带海区，热量丰富；近海海域水浅，光照充足；污染少，水质好；具有保护渔业资源，合理捕捞的传统(任答 3 点得 3 分)（3）保护海洋生态环境(1 分) 杜绝采掘和捕捞行为(1 分)；加强海洋环境监测；加强入海污染源的控制；开展生态保护与修复；控制旅游规模(任答 2 点得 2 分)30．B 【城乡规划】(10 分)(1) 甲 乙 (2 分) (2) 合理(1 分) 位于城市河流下游；较小风频的上风向；交通便利；与城区保持一定距离且有绿化带隔离(3 分) (3) 降低噪音；减轻污染(2 分)(4) 制定法律法规依法保护；尽量保护老街原貌；制定发 展规划；发展观光旅游(2 分，保 护和开发措施各 1 分)930．C． 【旅游地理】(10 分)(1) 春季(1 分) 美学、历史文化、经济 (任答 2 点得 2 分) (2) 节假日高速公路免收过路费；路程较近；公路交通网完善；江浙沪经济发达，私家车拥 有量高。(任答 3 点得 3 分)(3) 离高速公路、省道较近，交通通达度高；景点集聚状况好；旅游资源种类丰富，地域组合状况好。(任答 2 点得 2 分) (4) 产生安全隐患；破坏旅游等基础设施；扰乱社会秩序 (任答 2 点得 2 分)30．D. 【环境保护】(10 分)(1) 森林 热带雨林 亚寒带针叶林(3 分) (2) 水土流失加剧；土地荒漠化；河道淤塞；洪水频发；生态失调；生物多样性减少；全球温室效应增强(答出 4 点得 4 分)（3） 封山育林；计划砍伐；采育结合；退耕还林；改变林区经济结构(答出 3 点得 3 分)1江苏省 2016届高考化学压轴卷可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 Fe-56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137单项选择题：本题包括10 小题， 每小题2 分， 共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学源于生活，又高于生活。下列说法正确的是（ ）A．石油裂化、石油分馏、石油裂解、石油的催化重整都是化学变化B．分子式为 C3H4Cl2的有机物中，与乙烯含有相同官能团的共有 5种C．高纯度的晶体硅可以制备晶体管等半导体、电脑芯片和光导纤维D．酒精、NaCl 溶液、CuSO 4溶液、浓 HNO3都可使蛋白质发生变性2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 明矾的化学式:KAl(SO 4)2 B. 氯离子的结构示意图:C. 2 丙醇的结构简式:(CH 3)2CHOH D. 溴化铵的电子式: 3.下列有关物质性质的应用正确的是 （ ）A．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水B．二氧化硫具有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用C． 浓 硫 酸 具 有 吸 水 性 ， 可 以 用 来 干 燥 氨 气D． 次 氯 酸 钠 具 有 强 氧 化 性 ， 可 用 于 配 制 消 毒 液4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A． 0. 1mol·L -1NaOH 溶液： K ＋ 、Na ＋ 、SO 42－ 、CO 32－ B． 0. 1mol·L -1Na2CO3 溶液： K ＋ 、Ba 2＋ 、NO 3－ 、Cl －C． 0. 1mol·L -1FeCl3 溶液： K ＋ 、NH 4+ 、I － 、SCN －D．c(H ＋ )/c(OH－ )= 1*1014的溶液： Ca 2＋ 、Na ＋ 、ClO － 、NO 3－ 5． NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．标 准状况下，22.4L 的 H2O2中所含 H原子个数远大于 2NAB．常温常压下，14.2g 的 Na2SO4和 Na2S2O3的混合物含有 Na原子个数为 0.4NAC．标准状况下，130.5g 的 MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于 3NAD．常温常压下，足量的金属 Al与 1mol Cl2共热，转移电子数为 3NA6.用下列实验装置进行相应的实验，设计正确且能达到实验目的的是 （ ）A．用图 1所示装置制取少量氢气 2B．用图 2所示装置进行已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知盐酸的浓度 C．用图 1所示装置制取少量氯气D．用图 1所示装置确定导线中有电流通过及电流方向7．下列离子方程式书写正确的是（ ）A．NaAl(SO 4)2溶液中滴加 Ba(OH)2直至 SO 沉淀完全：2－42Al3++6OH－ +3SO +3Ba2+=2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓2－4B．NH 4HS溶液与少量的 NaOH溶液反应：NH 4++OH－ =NH3·H2OC．稀 H2SO4和 Na2S2O3溶液共热：S 2O +2H+△ SO2↑+S↓+H 2O2－3D．过量 Cl2通入 FeI2溶液中：3Cl 2+2I－ +4Fe2+=4Cl－ +I2+4Fe3+8. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 （ ）①②③④⑤A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤9．四种短周期元素 A、B、C、D 的原子序数之和为 38。A 的最高正价和最低负价代数和等于 0，其阴离子和 He原子具有相同的电子排布；C 是地壳中含量最高的金属元素；D 的气态氢化物和其最高价含氧酸都是强酸。下列说法正确的是（ ）A．通过电解熔融 CD3可以制备 C单质B．A 和 B可以形成 BA3、B 2A4等酸性化合物C．C 的氢氧化物可以溶于 B或 D的最高价氧化物的水化物D．BA 4BO3中只存在非金属元素，只存在共价键10．燃料电池因其高效的能源利用率，悄然兴起于能源市场。某种燃料电池以稀硫酸作为电解质溶液，其总反应方程式为 CH2=CH2+O2CH3COOH，下列说法正确的是（ ）A．在电池反应过程中，SO 向带正电荷的正极移动2－4B．随着反应的进行正极区域附近 pH变小C．当转移 4mol电子时，溶液中 CH3COOH分子个数为 NAD．负极的电极反应方程式为 CH2=CH2-4e－ +2H2OCH3COOH+4H+不定项选择题：本题包括 5小题，每小题 4分，共计 20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。拓正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0分。311.下列说法正确的是 （ ）A.一定温度下，反应 MgCl2(1) ==Mg(1)+ Cl2(g)的 0,HSB.水解反应 NH+4+H2O NH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D.对于反应 2H2O2==2H2O+O2↑, 加入 MnO2或升高温度都能加快 O2的生成速率12．85 岁中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得 2015年诺贝尔生理学或医学奖。她研制的青蒿素和双氢青蒿素的结构如下图所示，下列说法中错误的是（ ）青蒿素 双氢青蒿素A．青蒿素的分子式为 C15H22O5B．由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还原反应C．青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键D．双氢青蒿素分子中有 2个六元环和 2个七元环13．下列有 关实验操作和结论均正确的是 （ ）选项 操作 结论A 配制 FeCl2溶液时加入适量的盐酸 抑制 Fe2+水解B浓硫酸和蔗糖反应产生的气体通过足量的 KMnO4溶液，气体全部被吸收且溶液紫红色褪去“黑面包实验”产生的气体具有还原性C制备乙酸乙酯的实验，将蒸出的乙酸乙酯蒸汽导在饱和的 NaOH溶液液面以上防止倒吸，便于分层。D幼儿使用含 NaF的牙膏，可以使牙齿上的 Ca5(PO4)3OH转化为 Ca5(PO4)3F，防止蛀牙Ksp[Ca5(PO4)3F] v(逆)B．A、B、C 三点的平衡常数一定不相同C．升高温度可以加快化学反应速率，有利于平衡向正反应方向移动D．在一定温度下，保持容器体积不变，向平衡体系中通入稀有气体，压强增大，平衡不移动非选择题16.（14 分）α-铁纳米粉在现代电子工业上用途极为广泛，用赤铁矿石（含 Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO 2、CuO 等）制备纳米铁颗粒的实验流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的 pH：沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2pH 5.2 3.2 9.7 6.7（1）步骤②中用 pH试纸测定溶液 pH的操作是__________________________________________。步骤②滤液中含有的金属阳离子是 ，步骤④中碾碎的目的是___________________。（2）将第①步过滤所得的 MnO2与 KClO3、KOH 溶液共热，可得到 K2MnO4，此反应的化学方程式是 。（3）步骤③灼烧所需的仪器有酒精灯、三脚架、 。（4）若步骤⑤是利用电弧加热使金属熔融蒸发成蒸汽，使大量颗粒状烟灰尘与周围 X气体原子激烈碰撞进行充分的能量交换和电荷交换生成 α-Fe，X 气体可以为 。a．O 2 b．N 2 c．He d．H 2（5） “纳米铁”在空气中受撞击时会燃烧，其 反应与铁在纯氧中燃烧相同，写出该反应的化学方程式_________________________________。17.（14 分）1,4－戊二烯和 X是有机合成的基础原料，用下列方法可以合成 F。（1）已知 C与新制的氢氧化铜共热生成红色沉淀；X 是分子中所有原子共平面的烃。则 X的结构简式为 ，X 在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为 。（2）①的反应类型是 ，F 中所含官能团的名称是 。5（3）1,4－戊二烯最多共面的碳原子数为 ，它的一种同分异构体为 ，该有机物的系统命名为 。（4）与 B互为同分异构体的 T是有机合成的中间体，它的核磁共振氢谱如图所示。则 T的结构简式为 。（5）反应②的化学方程式为 ，反应⑤生成物中除水外的无机物的化学式是 。18、 （12 分）蛋壳的主要成分是 CaCO3。某化学兴趣小组拟测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，其实验步骤如下：①蛋壳洗净，加水煮沸约 10分钟，去除蛋白薄膜、小火烤干、研成粉末；②准确称取 0.1000g蛋壳粉末，加入适量盐酸溶液，加热使粉末完全溶解；③加入稍过量(NH 4)2C2O4溶液和适量氨水，充分反应，产生白色沉淀，静置 30分钟，发生的反应是：Ca2＋ + C2O = CaC2O4↓2－4④过滤，分别用稀溶液、蒸馏水洗涤干净后，将沉淀加入稀硫酸中，加热至 70~80℃充分溶解：CaC2O4+2H＋ =Ca2＋ +H2C2O4⑤用 0.0100 mol/L的酸性高锰酸钾标准溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾标准溶液 35.20 mL。（1）第④步过滤用到的玻璃仪器有______________________________________。（2）室温下 Ksp(CaC2O4)=2.0×10－9 ，若要使步骤③中 Ca2＋ 完全沉淀为 CaC2O4 [使溶液中 c(Ca2＋ )≤1.0×10 －5 mol/L]，则溶液中 c(C2O )应不低于___________________。2－4（3）步骤⑤中有二氧化碳生成，发生反应的离子方程式是___________________________；滴定至终点的现象是_____________________________。（4）计算蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程） 。19． （14 分）硝酸工业是国民经济的命脉产业，工业制硝酸通常是如下过程：步骤一：氮气与氢气合成氨气；步骤二：氨气的催化氧化；步骤三：NO 的氧化再水化。请回答下列问题：（1）对于 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) Δ H1 kJ/mol ，满足如下图像：①根据上图 Δ H1 0， T3 T4。 （填“” “” “SiNO，正确；D 项同周期从左向右非金属性逐渐增强，同主族非金属性逐渐减弱，元素的非金属性由强到弱的顺序是 ONCSi，错误。9． 【答案】C【解析】根 据 题 意 推 测 A为 H(氢 )， B为 N(氮 )， C为 Al(铝 )， D为 Cl(氯 )。 AlCl3是 共 价 化 合 物 ， 熔 融态 不 导 电 ， A错 误 ； NH3是 碱 性 气 体 ， 不 是 酸 性 化 合 物 ， B错 误 ； HNO3和 HClO4都 是 强 酸 ， 可 以 溶 解 Al(OH)3， C正 确 ； NH4NO3中 NH4+和 NO 之 间 是 离 子 键 ， D错 误 。－310． 【答案】D【解析】本题考查电化学之燃料电池。在原电池中正极带负电荷，阳离子流向正极，阴离子流向负极，A错误；正极反应消耗了 H+，导致 pH变大，B 错误；转移 4mol e－ ，可以产生 1mol CH3COOH分子，但是 CH3COOH在溶液中发生部分电离，导致 CH3COOH数目变少，C 错误；负极上 CH2=CH2中 C元素由-2价变为 0价，用 H+保证电荷守恒，用水保证 H和 O守恒，D 正确。911.答案：AD【解析】B 项盐的水解是吸热过程，升高温度平衡正向移动；铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应。12.【答案】D【解析】A 选项，青蒿素的分子式既可用点数法确定，也可用不饱和度法(Ω)求算。根据青蒿素的结构可知分子中含 15个 C和 5个 O，最多含有 32个 H，由于青蒿素分子的 Ω=5，所以青蒿素的分子式为 C15H22O5，正确；B 选项，对比青蒿素和双氢青蒿素的结构简式，可以发现只有羰基加氢变成了羟基，所以发生还原反应，正确；C 选项，根据青蒿素的结构简式，可以看出分子中含有酯基、醚键和过氧链，正确；D 选项，双氢青蒿素分子中共含有 5个环，其中有 3个六元环(1 个六碳环、1 个五碳一氧环、1 个三碳三氧环)和 2个七元环(1 个六碳一氧环、1 个五碳二氧环)。13.【答案】AD【解析】 “黑面包实验”产生了 CO2和 SO2，SO 2可以被 KMnO4溶液吸收，CO 2不可被 KMnO4溶液吸收，B错；乙酸乙酯蒸汽应导在饱和的 Na2CO3溶液液面以上，而非 NaOH，C 错；沉淀转化趋向于更难溶，趋向于 Ksp更小，D 对。14.【答案】D【解析】Na 2SO3溶液水解呈碱性，加水稀释， c(H+)增大， c(SO )减小，所以 A错误；碳酸溶液抑制2－3水的电离，水电离出的 c(OH－ )=1.0×10－8 mol·L－1 ，所以水电离出的 c(H+)=1.0×10－8 mol·L－1 ，B错误；氢氧化钡为强碱，盐酸为强酸，所以 pH为 12的氢氧化钡溶液与 pH为 2的盐酸溶液等体积混合，溶液呈中性，C 错误；D 选项考查物料守恒，根据量的关系，可以构建出关系式，D 正确。15． 【答案】C 【解析】根据图像，温度升高，三氧化硫的百分含量降低，说明正反应是放热反应，升高温度可以加快化学反应速率，但平衡向逆反应方向移动，C 选项错误；其它选项都正确。16.【答案】 （1）将一小块 pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在 pH试纸上，再与标准比色卡对照。 （2 分） Cu 2+、Al 3+（2 分） 增大接触面积，提高原料的转化率和反应速率（2 分） （2）3MnO 2+6KOH+KClO3 3 K2MnO4+KCl+3H2O（2 分） （3）泥三角、坩埚、坩埚钳（2 分） （4）c（2 分） （5）3Fe+2O 2 Fe3O4（2 分）【解析】（1）Fe 2O3、FeO、Al 2O3、CuO与硫酸反应，a中金属阳离子为Cu 2+、Al 3+、Fe 2+、Fe 3+，加双氧水将Fe 2+氧化为Fe 3+。根据阳离子沉淀时pH数据，可知控制pH=4时，铁离子已全部变成Fe(OH) 3沉淀，滤液中主要为Cu 2+、Al 3+。（2）MnO 2与KClO 3、KOH溶液共热，MnO 2做还原剂，生成K 2MnO4，KClO 3做氧化剂生成KCl。（3）灼烧需酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳。17． 【答案】 （1）CH 2 = CH2（1 分） （2 分） ；（2）加成反应（1 分） 酯基（1 分） （3）5（1 分） 3-甲基-1-丁炔（2 分） （4） （3 分）（5） +4KOH   △ +4KBr（3 分）SO 2（1 分）【解析】 （1）X 是分子中所有原子共平面的烃可以氧化生成含有醛基的 C，X 为乙烯，可以生成聚乙烯。（2）①为加成反应，F 含有酯基。 （3）CH 2=CH-CH2-CH=CH2中第三个碳原子和第二、第四个碳是以单熔 融撞 击10键相连，是可以自由旋转的，当转到一定位置时，五个碳就在一个平面上。 （4）由图知 T含有一种氢，高度对称。 （5）溴代烃在碱的水溶液生成醇。CH 3COOH与 SOCl2反应生成 CH3COCl、SO 2和 H2O。18． 【答案】 （1）烧杯 漏斗 玻璃棒(各 1分，共 3分) （2）2.0×10 －4 mol/L（2 分）（3） 2MnO +5H2C2O4+6H＋ =2Mn2++10CO2↑+8H 2O（2 分） 最后一滴高锰酸钾滴入锥形瓶，溶液出现紫－4红色，30s 内不褪色（2 分） （4）关系式为 5CaCO3~5CaC2O4~5H2C2O4~2KMnO4 n(CaCO3=5/2n(KMnO4)=5/2×0.1000×35.20×10－3 mol=8.800×10－4 m(CaCO3=0.08800g， w(CaCO3=88.00%(3分) 【解析】计算题是大部分学生的失分点，应该引起重视。主要利用化学反应方程式，进行多步反应计算，注意有效数字的运用即可。 （1）过滤是混合物分离的一个基本操作，需要的仪器和用品有烧杯、漏斗、玻璃棒、带铁圈的铁架台、滤纸。 （2）利用溶度积常数进行计算， Ksp(CaC2O4)= c(Ca2＋ )×c(C2O )=2.0×10－9 ， c(C2O )=2.0×10－9 /1.0×10－5 =2.0×10－4 mol/L。 （3）步骤⑤是用酸性2－4 2－4高锰酸钾氧化草酸，可以利用氧化还原反应配平该离子方程式。 （4） 通过方程式，利用对应关系式进行计算，注意有效数字的运用。19． 【答案】 （1）①T2，由 T2到 T1是升温过程，升高温度导致 N2的转化率减小，平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，Δ H1V 逆 。增大一种反应物浓度，会使另一种反应物转11化率增大，自身转化率减小。⑤加压速率加快且正向移动 H2转化率增大。增大 N2浓度，导致反应物浓度增大速率加快，且平衡正向移动 H2转化率增大。 （2）根据反应热等于反应物断键吸热与生成物成键放热的代数和得：Δ H1=(a+3b-6c)kJ/mol，根据反应吸放热与产物的物质的量成正比得：236abcx， x=1.5a+4.5b-9c。 （3） （①式×2+②式+③式）÷2 即可得目标等式，故 Δ H=（ a+3b-6c+0.5Δ H2+0.5Δ H3）kJ/mol。20.【答案】 （1）3、2、1、1、2（2 分）（2）3Zn - 6e － +10OH－ ＝ZnO＋2ZnO +5H2O（2 分） 减小（1 分）2－2（3）60（1 分）有（1 分） K2FeO4中 O元素为-2 价，化合价可以升高，表现还原性。 （1 分） （4）5OH － +Fe(OH)3 - 3e－ =FeO +4H2O（2 分）2－4（5）4FeO +20H+=4Fe3++3O2↑+10H 2O（2 分） 1.71%（2 分）2－4【解析】 （1）根据氧化还原反应得失电子数目相等，可判断出 Zn和 K2FeO4的化学计量数分别为 3和2，同时根据 K和 Fe原子个数守恒得出产物 Fe2O3和 K2ZnO2的化学计量数分别为 1和 2。（2）Zn 为电池负极材料，电极反应式为 3Zn - 6e－ +10 OH－ ＝ZnO＋2ZnO +5H2O，消耗了溶液中2－2OH－ ，所以该电极附近溶液 pH将减小。 （3）1mol FeO42－ 中含有 e－ 数等于 26+8×4+2=60mol。-2 价 O元素化合价可以升高，表现还原性。 （4）+3 价 Fe被氧化为 FeO42－ ，碱性环境用 OH－ 保证电荷守恒，用水保证 H和 O守恒即可配平。 （5）-2 价 O被氧化为 O2，+6 价 Fe元素被还原为 Fe3+，用 H+保证电荷守恒，用 H2O保证 H和 O守恒。Cu 加入反应后的溶液发生反应，2Fe 3++Cu=2Fe2++Cu2+，假设 n(Cu2+)=x mol，则反应了的 n(Fe3+)=2x mol，根据题意列等式得：1-2 x=x，则 x=1/3mol，故反应后溶液中 Cu元素的质量分数 w=164g/moll(Cu) 310%.71%.25L0m始。21． 【答案】 （1）3d 54s1（1 分） NOC（1 分） OS（1 分）（2）sp 2杂化（1 分）平面正三角形（1 分）120（1 分）（3）NH 4NO3或者 NH4NO2（1 分） 1∶1（1 分）NH 3通过氢键形成“缔合”分子，导致相对分子质量增大，分子间作用力增强，分子间距离减小，导致密度反常增大。 （1 分）（4）HNO 3（1 分）3Fe(过)+8H ++2NO3－ =3Fe2++2NO↑+4H 2O（2 分）（5）FeS（1 分） 325AN（2 分）【解析】本题考查物质的结构与性质。根据“A 元素的质子数和质量数相等”推知 A为 H(氢)；根据“B元素具有三个能级且所排电子数相同”推知 B为 C(碳)；根据“D 元素 2p能级上电子数是 2s能级的两倍”推知 D为 O(氧)；根据“B、C、D 原子序数依次增大”推知 C为 N(氮)；根据“D 和 E相邻且同主族”推知 E为 S(硫)；第四周期中 Cr元素的未成对电子高达 6个最多，故 F为 Cr(铬)；根据“G 是目前使用量最多的金属”推知 G为 Fe(铁)。 （1）Cr 的价电子排布式是保证 3d能级和 4s能级都处于半充满状态，更加稳定，故 Cr的价电子排布为 3d54s1。第一电离能同一周期从左到右逐渐增大，Ⅱ A族、Ⅴ族反常，故 NOC；电负性同一主族自上而下逐渐降低，故 OS。 （2）CO 中中心原子属于“3+0”型，故杂化2－3方式为 sp2杂化，空间构型为平面三角形，键角为 120°。 （3）铵盐属于离子化合物存在离子键也存在共价键，三种元素形成的铵盐可以是 NH4NO3或者 NH4NO2。HCN 中存在两条 σ 键和 2条 π 键，二者之比12为 1∶1。H 2O存在分 子间氢键，熔沸点更高。 （4）HNO 3含有两个非羟基 O，H 2CO3存在一个非羟基 O，故HNO3酸性更强。过量 Fe与稀硝酸反应，Fe 被氧化成+2 价铁，稀硝酸被还原成 NO，用 H+保证电荷守恒，用 H2O保证 H和 O的守恒。 （5）黑球铁为内部算 4个，白球 S为顶点和面心算 16842个，约成最简整数比既得化学式 FeS。根据密度×体积=质量的公式，假设该晶胞的边长为 a，代入数据得：3AaNM,故 a= 352AN，故距离最近的 S原子之间距离为 325ANcm。