1、- 1 -第四章 非金属及其化合物章末系统总结一、重点知识梳理非金属及其化合物单 质Cl2 氧 化 性 ： 与 金 属 及 其 他 非 金 属 反 应与 水 、 碱 反 应 ： 消 毒 剂 、 漂 白 剂 （ 漂 白 液 与 漂 白 粉 ） )S： 可 燃 性 ： 生 成 SO2N2： 稳 定 性 ： 空 气 的 主 要 成 分Si亲 氧 性 ： 以 SiO2及 硅 酸 盐 的 形 式 存 在半 导 体 性 ： 信 息 技 术 与 光 电 技 术 材 料 ) )化 合 物氧 化 物 SO2、 NO2 与 水 反 应 ： 酸 雨与 环 境 的 关 系 ： 大 气 污 染 与 防 治 )SiO2与
2、 强 碱 反 应 ： 制 Na2SiO3硅 酸 盐 材 料 的 基 础 ) )氢 化 物 ： NH3与 水 反 应 ： 制 氨 水与 酸 反 应 ： 制 铵 盐液 化 ： 制 冷 剂 )含 氧 酸 H2SO4（ 浓 ） 、 HNO3、 HClO： 氧 化 性H2SiO3 不 溶 性胶 体 性 质 ： 制 硅 胶 ) )含 氧 酸 盐 NaClO、 Ca（ ClO） 2： 消 毒 剂 、 漂 白 粉Na2SiO3： 黏 胶 剂 （ 水 玻 璃 ） 、 防 火 剂复 杂 硅 酸 盐 ： 陶 瓷 、 玻 璃 、 水 泥 ) )二、实验专项探究(一)铜与浓硫酸反应的实验探究- 2 - 3 -即时训练1
3、铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，产物不同，实验现象也不同。.某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为 NO，设计了如图所示的实验装置，实验步骤如下：检查装置的气密性；向试管中加入一定量 CaCO3固体；向试管中倒入过量的稀硝酸，并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞；待反应完全后，将右边导管插入试管内接近液面；将铜丝插入到溶液中；用注射器向大试管内推入氧气(或空气)。(1)设计步骤、的目的是什么？(2)设计步骤的目的是什么？.分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。某同学提出这可能是 Cu2 浓度差异引起的，你同意这种看法吗？答案：.(1)
4、生成 CO2排尽试管内的空气，防止 NO 被氧化。(2)根据无色气体变为红棕色，证明铜与稀硝酸反应生成 NO。.不同意，原因是铜的质量相等，则 Cu2 的物质的量相等，而溶液的体积相等，故 Cu2的物质的量浓度相等，所以不可能是 Cu2 浓度差异引起的。2硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为 NO2，稀硝酸的还原产物主要为 NO。实验室中常用 Cu 与浓 HNO3反应制取 NO2，用 Cu 与稀 HNO3反应制取NO。(1)请写出实验室中用 Cu 与浓 HNO3反应制取 NO2的化
5、学方程式：- 4 -_。(2)该反应中发生氧化反应的物质是_，1 mol 氧化剂_(填“得到”或“失去”)_mol 电子。(3)48.0 g Cu 与适量的浓 HNO3反应，铜全部作用后，共收集到 22.4 L 气体(标准状况下)，反应中消耗 HNO3的物质的量可能是( )A1.5 mol B2.0 mol C2.5 mol D3.0 mol(4)实际上硝酸不仅可被还原为 NO2或 NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为 N2O、N 2、NH 4NO3等。请将 3 种物质：FeSO 4、Fe(NO 3)3和 Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。HNO3_ _N
6、2OH 2O并写出配平后的离子方程式：_。(5)硝酸的还原产物 NO、NO 2、N 2O 等对环境均有副作用，为了可待续发展，当今社会提出的一个新概念“绿色化学” ，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，则下列单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是_。ACu Cu(NO3)2 HNO3 BCu CuO Cu(NO3)2 O2 HNO3 CCu CuO Cu(OH)2 Cu(NO3)2 O2 H2O HNO3 DCu CuSO4 Cu(NO3)2 H2SO4 Ba（ NO3） 2 答案：(1)Cu4HNO 3(浓)= =Cu(NO3)22NO 22H 2O (2)Cu 得到 1 (3)C (4)FeSO 4 Fe(NO3)3 Fe 2(SO4)3 8Fe 2 2NO 10H =8Fe3 N 2O5H 2O (5)B 3
