内蒙古包头市第三十三中学2016届高三三模试题（全科）.zip

12016 年包头市第三十三中学高三年级第三次模拟考试理科综合试题一．选择题（共 14 题 每小题 6 分 共 84 分）在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。1．以下有关研究方法的运用，叙述正确的是（ ）A．科学家一般采用同位素标记法研究光合作用和细胞呼吸的化学反应过程B．萨顿推论出基因在染色体上运用的是假说—演绎法C．沃森和克里克运用模型法研究 DNA 的复制方式D．孟德尔遗传定律的发现运用了类比推理法2．下列有关生命活动调节的叙述不正确的是（ ）A．甲状腺激素和抗利尿激素的分泌均与下丘脑相关B．血糖浓度升高时，胰岛素分泌增加而胰高血糖素分泌减少C．效应 B 细胞分泌的抗体能特异性地识别抗原D．人体通过注射抗体而获得的免疫属于非特异性免疫3．某镰刀形细胞贫血症患者因血红蛋白基因发生突变，导致血红蛋白的第六位氨基酸由谷氨酸变成缬氨酸。下列有关叙述不正确的是（ ）A．患者细胞中携带谷氨酸的 tRNA 与正常人不同B．患者红细胞中血红蛋白的空间结构与正常人不同 C．患者血红蛋白 mRNA 的碱基序列与正常人不同D．此病症可通过显微观察或 DNA 分子杂交检测4．科研人员研究了甘氨酸对癌细胞代谢和分裂的影响，实验结果如下表所示。以下相关叙述不正确的是（ ）培养方式及检 测结果细胞类型在含甘氨酸的细胞培养液中培养一段时间后，检测培养液中甘氨酸的含量从含有甘氨酸的细胞培养液转移到不含甘氨酸的细胞培养液中，培养一段时间后，观察细胞的分裂速度慢速分裂的癌细胞 增加 不变快速分裂的癌细胞 减少 减缓A．甘氨酸进出两种癌细胞都需要载体蛋白协助B．慢速分裂的癌细胞内蛋白质合成不需要甘氨酸C．缺乏甘氨酸可延长快速分裂癌细胞的细胞周期D．癌细胞的细胞膜与正常细胞相比粘连蛋白减少25． 1952 年“噬菌体小组”的赫尔希和蔡斯研究了噬菌体的蛋白质和 DNA 在侵染细菌过程中的功能，实验数 据如图所示，下列说法不正确的是（ ）A．细胞外的 32P 含量有 30%，原因是有部分标记的噬菌体还没有侵染细菌或由于侵染时间过长，部分子代噬菌体从细菌中释放出来B．实验结果表明当搅拌时间足够长以后，上清液中的 35S 和 32P 分别占初始标记噬菌体放射性的 80%和 30%C．图中被侵染细菌的存活率始终保持在 100%，说明细菌没有裂解D．噬菌体侵染大肠杆菌的时间要适宜，时间过长，子代噬菌体从大肠杆菌体内释放出来，会使细胞外 32P 含量增高6．现有基因型 aabb 与 AABB 的水稻品种，通过不同的育种方法可以培育出不同的类型，下列有关叙述不正确的是（ ）A．杂交育种可获得 AAbb，其变异发生在减数第二次分裂后期B．单倍体育种可获得 AAbb，变异的原理有基因重组和染色体变异C．将 aabb 人工诱变可获得 aaBb，其等位基因的产生来源于基因突变D．多倍体育种获得的 AAaaBBbb，其染色体数目加倍发生在有丝分裂的后期7．下列说法正确的是 （ ) A．天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷B．甘氨酸和丙氨酸脱水，最多可生成 3 种二肽3C．古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品D．K 2FeO4能与水作用生成 Fe(OH)3胶体和 O2，可用于自来水的净化和杀菌消毒8. 化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语正确的 是（ ）A．0.5mol/L 氢氧化钙溶液和 0.5mol/L 碳酸氢镁溶液等体积混合反应： Ca2++ OH－ + HCO3－ = CaCO3↓+H 2O B．少量的 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO－ = CaSO3↓+2HClOC．将 11.2L 标准状况下的氯气通入 200mL2mol/L 的 FeBr2溶液中，离子反应方程式为：2Fe2＋ ＋8Br － ＋5Cl 2===2Fe3＋ ＋4Br 2＋10Cl －D．某锂电池电极总反应为：4Li+2SOCl 2 = 4LiCl+S+SO2↑，则正极反应为：2SOCl2 + 4e－ = 4Cl－ +S +SO2↑9．某有机物的结构简式如右图所示，下列有关该物质的说法正确的是A．该物质分子中的所有氢原子可能共平面B．1 mol 该物质分别与浓溴水和 H2反应时最多消耗 Br2和 H2分别为 4 mol、7 molC．滴人 KMnO4（H ＋ ）溶液，可观察到紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键D．该物质的分子式为 C16H18O310．下列说法正确的是（ ） A. NaHCO3溶液加水稀释，C(Na +)/ C(HCO3-)的比值保持增大B. 浓度均为 0.1 mol·L－1 的 Na2CO3、NaHCO 3混合溶液：2c(Na ＋ )＝3[c(CO 32－ )＋c(HCO 3－ )]C． 在高锰酸钾溶液中，H +、K +、SO 42—、葡萄糖分子可以大量共存D．已知： Ksp(AgCl)＝1.8×10 －10 ， Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10 －12 ，则 Ag2CrO4的溶解度小于 AgCl11．已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A．水的离子积常数关系为：K W（B）K W（A）K W（C） K W（D）B．向水中加入醋酸钠固体，可从 C 点到 D 点C．B 点对应的温度下，pH=4 的硫酸与 pH=10 的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的4pH=7D．升高温度可实现由 C 点到 D 点12. 短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大，元素 W 是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是A．元素 X 与氢形成原子个数比为 1:1 的化合物有多种B．元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成C．Z 的原子半径比 Y 的原子半径大D．元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ2，且各微粒均满足 8 电子的稳定结构13. 下列关于化学实验的“目的-操作-现象-结论”的描述不正确的是（ ）实验目的 所加试剂（或操作、 图示） 实验现象 实验结论A检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液 无明显现象 恰好完全反应B 判断海水和蒸馏 水 蒸发结晶 液体消失，无残 留物 该液体为蒸馏 水C检验溶液中是否含碳酸根离子或碳酸氢根离子加入稀盐酸再将气体通入石灰水中有无色无味气体产生，且石灰水中有白色浑浊形成溶液中一定含碳酸根离子或碳酸氢根离子D 测定空气中氧气 的体积分数完全燃烧后，冷却至室温，打开弹簧夹，进入水的体积约为集气瓶中空气体积的1/5氧气约占空气体积的 1/5二.选择题：本大题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分. 每小题给出的四个选项中，第 14—18 题只有一项符合题意要求，第 19—21 题有多项符合题意要求. 全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错或不答的得 0 分14、如图所示，由两种材料做成的半球面固定在水平地面上，球右侧面是光滑的，左侧面粗糙， O 点为球心， A、 B 是两个相同的小物块(可视为质点)，物块 A 静止在左侧面上，物块 B 在图示水平力 F 作用下静止在右侧面上， A、 B 处在同一高度， AO、 BO 与竖直方向的夹角均为 ，则 A、 B 分别对球面的压力大小之比为A.sin2 :1 B.sin :1 C.cos2 :1 5D.cos :115、如图所示，从倾角为 θ = 30°的斜面顶端以初 动能E1= 6J 向下坡方向平抛出一个小球，则小球落到斜面 上时的动能 E2为 A. 8JB.12JC.14JD.16J16、.如图所示，虚线 a、 b、 c 代表电场中的三个等势面，相邻等势面之间的电势差相等，即 Uab＝ Ubc，实线为一带负电的质点仅在电场力作用下通过该区域时的运动轨迹， P、 R、 Q是这条轨迹上的三点， R 同时在等势面 b 上，据此可知A．三个等势面中， c 的电势最低 B．带电质点在 P 点的电势能比在 Q 点的小C．带电质点在 P 点的动能与电势能之和比在 Q 点的小D．带电质点在 R 点的加速度方向垂直于等势面 b17、在物理学的重大发现中科学家们创造出了许多物理学方法，如理想实验法、控制变量法、极限思想法、类比法和科学假说法、建立物理模型法等等．以下关于所用物理学研究方法的叙述不正确的是 （ ）A．在不需要考虑物体本身的大小和形状时，用质点来代替物体的方法叫假设法B．根据速度定义式 v=Δx/Δt，当 Δt 非常非常小时，Δx/Δt 就可以表示物体在 t 时刻的瞬时速度，该定义应用了极限思想方法C．在探究加速度、力和质量三者之间的关系时，先保持质量不变研究加速度与力的关系，再保持力不变研究加速度与质量的关系，该实验应用了控制变量法D．在推导匀变速运动位移公式时，把整个运动过程划分成很多小段，每一小段近似看作匀速直线运动，然后把各小段的位移相加，这里采用了微元法18、如图所示，两个垂直纸面的匀强磁场方向相反。磁感应强度的大小均为 B，磁场区域的宽度为 a，一正三角形（高度为 a）导线框 ABC 从图示位置沿图示方向匀速穿过两磁场区域，以逆时针方向为电流的正方向，在下图中感应电流 I 与线框移动距离 x 的关系图线是619、如右图，一理想变压器原副线圈匝数之比为 4：1，原线圈两端接入一正弦交流电源，副线圈电路中 R 为负载电阻，交流电压表和交流电流表都是理想电表，下列结论正确的是 A．若电压表读数为 6V，则输 入电压的最大值为 V24B．若输入电压不变，副线圈匝数增加到原来的 2 倍，则电流表的读数减小到原来的一半C．若输入电压不变，负载电阻的阻值增加到原来的 2 倍，则输入功率也增加到原来的 2 倍D．若保持负载电阻的阻值不变，输入电压增加到原来的 2 倍，则输出功率增加到原来的 4 倍20、如图所示，两根长直导线竖直插入光滑绝缘水平桌面上的 M，N 两小孔中，O 为 M，N连线中点，连线上 a，b 两点关于 O 点对称.导线均通有大小相等，方向向上的电流.已知长直导线在周围产生的磁场的磁感应强度 ，式中 k 是常数，I 是导线中电流，r 为rIkB点到导线的距离.一带正电的小球以初速度 v0从 a 点出发沿连线运动到 b 点.关于上述过程，下列说法正确的是A.小球一直做匀变速直线运动B.小球一直做匀速直线运动C.小球对桌面的压力先减小后增大D.小球对桌面的压力一直在增大21、如图所示，空间存在着与圆台母线垂直向外的磁场，各处的磁感应强度大小均为 B，圆台母线与竖直方向的夹角为 θ，一个质量为 m、半径为 r 的匀质金属环位于圆台底部。环中维持恒定的电流 I 不变，后圆环由静止向上运动，经过时间 t 后撤去该恒定电流并保持圆环闭合，圆环全程上升的最大高度为 H。已知重力加速度为 g，磁场的范围足够大。v0I IM Na bO. .7在圆环向上运动的过程中，下列说法正确的是A．在时间 t 内安培力对圆环做功为 mgH B．圆环先做加速运动后做减速运动 C．圆环运动的最大速度为 －gt2cosBIrtmD．圆环先有扩张后有收缩的趋势22.（6 分）物理小组的同学用如图所示的实验器材测定重力加速度，实验器材有：底座、带有标尺的竖直杆、光电门 1 和 2 组成的光电计时器（其中光电门 1 更靠近小球释放点） ，小球释放器（可使小球无初速释放） 、网兜。实验时可用两光电门测量小球从光电门 1 运动至光电门 2 的时间 t，并从竖直杆上读出两光电门间的距离 h。（1）使用游标卡尺测量小球的直径如图所示，则小球直径为_______________cm。（2）改变光电门 1 的位置，保持光电门 2 的位置不变，小球经过光电门 2 的速度为 v，不考虑空气阻力，小球的加速度为重力加速度 g，则 h、 t、 g、 v 四个物理量之间的关系为h=_______________。（3）根据实验数据作出 图线，若图线斜率的绝对值为 k，根据图线可求出重力加速ht度大小为___________。23. (9 分)将满偏电流 Ig＝300 μA、内阻未知的电流表 G 改装成电压表并进行核对．(1)利用如图 10－5－11 所示的电路测量电流表G 的内阻(图中电源的电动势 E＝4 V)；先闭合 S1，调节 R，使电流表指针偏转到满刻度；再闭合 S2，保持 R 不变，调节 R′，使电流表指针偏转到满刻度的，读出此时 R′的阻值为 450 Ω，则电流表内阻的348测量值为________．测量值比电流表内阻的真实值________(填“偏大” 、 “偏小”或“等于”)(2)将该表改装成量程为 3 V 的电压表，需________(填“串联”或“并联”)阻值为R0＝________Ω 的电阻．(3)把改装好的电压表与标准电压表进行核对，试在虚线框中画出实验原理图并根据画出的实验原理图在图 10－5－12 中将实物连接．图 10－5－1224． （14 分）如图所示，有一水平传送带匀速向左运动，某时刻将一质量为 m 的小煤块(可视为质点)放到长为 L 的传送带的中点。它与传送带间的动摩擦因数为 μ ，求：（1）小煤块刚开始运动时受到的摩擦力的大小和方向；（2）要使小煤块留在传送带上的印记长度不超过 ，传送带的速度 v 应满足的条件。2L25． （18 分）如图所示的平行板器件中，存在相互垂直的匀强磁场和匀强电场，磁场的磁感应强度B1=0.40T，方向垂直纸面向里，电场强度 E=2.0×105V/m， PQ 为板间中线。紧靠平行板右侧边缘 xOy 坐标系的第一象限内，有垂直纸面向外的匀强磁场，磁感应强度 B2=0.25T，磁场边界 AO 和 y 轴的夹角∠ AOy=45°。一束带电量 q=8.0×10-19C 的正离子从 P 点射入平行vL9板间，沿中线 PQ 做直线运动，穿出平行板后从 y 轴上坐标为（0，0.2m）的 Q 点垂直 y 轴射入磁场区，离子通过 x 轴时的速度方向与 x 轴正方向夹角在 45°~90°之间，则：（1）离子运动的速度为多大；（2）离子的质量应在什么范围内；（3）现只改变 AOy 区域内磁场的磁感应强度大小，使所有离子都不能打到 x 轴上，磁感应强度大小 B2´应满足什么条件。26.（14 分）某化学课外活动小组通过实验研究 NO2的性质。已知：2NO 2 + 2NaOH=== NaNO3 + NaNO2 + H2O任务 1：利用下图所示装置探究 NO2能否被 NH3还原（K 1、 K2为止水夹，夹持固定装置略去） 。（1）E 装置中制取 NO2反应的化学方程式是 。（2）若 NO2能够被 NH3还原，预期观察到 C 装置中的现象是 。（3）实验过程中，未能观察到 C 装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：①NH 3还原性较弱，不能将 NO2还原；②在此条件下，NO 2的转化率极低；③ 。（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是 。任务 2： 探究 NO2能否与 Na2O2发生氧化还原反应。（5）实验前，该小组同学提出三种假设。假设 1：二者不反应；假设 2：NO 2能被 Na2O2氧化；假设 3： 。（6）为了验证假设 2，该小组同学选用任务 1 中的 B、D、E 装置，ABCDE铜片碱石灰 无水 CaCl2（干燥剂）浓硝酸K1 K2NaOH 溶液F10将 B 中的药品更换为 Na2O2，另选 F 装置（如右图所示） ，重新组装，进行实验。①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用） 。②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为 。27. （14 分）工业上利用 CO 和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)＋H 2O(g) CO2(g)＋H 2(g) △ H＝－41 kJ/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为 V L 的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：起始时各物质物质的量/mol容器编号 CO H2O CO2 H2达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJ① 1 4 0 0 t1 放出热量：32.8 kJ② 2 8 0 0 t2 放出热量： Q（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量 （填“大于” 、“小于”或“等于” ）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。（2）容器①中反应达平衡时，CO 的转化率为 %。（3）计算容器②中反应的平衡常数 K= 。（4）下列叙述正确的是 （填字母序号） 。a．平衡时，两容器中 H2的体积分数相等b．容器②中反应达平衡状态时， Q 65.6 kJc．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d．容器①中，反应的化学反应速率为：（5）已知：2H 2 (g) + O2 (g) == 2H2O (g) Δ H＝－484 kJ/mol，写出 CO 完全燃烧生成 CO2的热化学方程式： 。（6）容器①中反应进行到 t min 时，测得混合气体中 CO2的物质的量为 0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L 的 NaOH 溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示） 。28（15 分）工 业 上 ， 以 钛 铁 矿 为 原 料 制 备 二 氧 化 钛 的 工 艺 流 程 如 下 图 所 示 。 钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO 3） ，其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3 价。min)/(4)(12LolVt11已知：TiOSO 4遇水会水解。（1）步骤②中，用铁粉将 Fe3+转化为 Fe2+的反应的离子方程式为 。（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的 （填字母序号） 。a. 熔沸点差异 b. 溶解性差异 c. 氧化性、还原性差异（3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是 （填操作名称） 。（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将 TiO2+转化为 H2TiO3的原理：。（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为 MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO 4，易溶于水） ，该反应的离子方程式为 。（6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融 CaF2-CaO 作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。①写出阳极所发生反应的电极反应式：。②在制备金属钛前后，CaO 的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释） 。29． （10 分）鸣禽是鸟类中最善于鸣叫的一类。鸣禽的鸣唱是在脑中若干功能区（如图甲中字母所示）的控制下，通过鸣管和鸣肌来完成的。请分析回答：图甲 鸣禽发声控制和学习通路示意图0 20 40 60 日龄5000040000300002000010000HVC 区神经元数量雌鸟图乙 不同日龄鸟脑中 HVC 区神经元数量雄鸟钛铁矿硫酸353K①Fe3+Fe2+TiO2+H+SO42-残渣铁粉②滤渣Fe2+TiO2+H+SO42-冷却结晶③FeSO4·7H2OFe2+TiO2+H+SO42-热水④H2TiO3 固体煅烧 ⑤废液（主要含Fe2+、H+、SO 42-）TiO212（1）图甲中的HVC等功能区是鸣禽鸣唱反射弧结构中的 。该反射的效应器是 。（2）研究发现雄鸟的 HVC 区体积明显大于雌鸟。为探究这种差异的原因，研究者进行实验，得到图乙所示的结果。① 此实验以 鸟脑为材料，制备装片并染色，然后在显微镜下观察，通过计数神经元的 （结构）来统计 HVC 区神经元的数量。② 图乙的结果显示，10～15 日龄时，雄鸟和雌鸟脑的 HVC 区神经元的数量差异不大；随日龄增长，雄鸟和雌鸟脑的 HVC 区神经元数量变化的趋势分别是 。（3）进一步研究发现，雄鸟脑中HVC区体积较大与新生神经元所占比例较高有关，而新生神经元数量的雌雄差异与鸟体中激素有关，这类激素最可能是 。为验证这一观点，研究人员做了多组实验，其中一组是选用雌性幼鸟若干只，平均分成两组。在对照组幼鸟皮下植入不含激素的包埋物，实验组的处理是 。一段时间后，检测两组鸟脑中HVC区 。若 ，说明上述观点成立。本实验设置对照组的目的包括 （填选项前的符号） 。① 排除外源激素对实验结果的影响 ② 排除植入手术对实验结果的影响③ 排除包埋物对实验结果的影响 ④ 排除激素浓度对实验结果的影响⑤ 减小激素测量误差对实验结果的影响 ⑥ 减 小 动 物 个 体 差 异 对 实 验 结 果 的 影 响⑦ 提供正常激素水平动物的数据作为参照30． （15分）为了研究果蝇眼色和翅形的遗传规律，科研工作者以紫眼卷翅、赤眼卷翅、赤眼长翅（野生型）三个不同品系的果蝇为材料，进行杂交实验，结果如下。请分析回答：实验一P 赤眼卷翅 × 赤眼长翅F1 赤眼卷翅 赤眼长翅F2 赤眼卷翅 赤眼长翅301 只 149 只 实验二P 紫眼卷翅 × 赤眼长翅F1 赤眼卷翅 赤眼长翅230 只 251 只F2 赤眼卷翅 赤眼长翅 紫眼卷翅 紫眼长翅516 只 254 只 137 只 80 只13（1）无论正交反交，实验一和实验二 F1卷翅个体中，雌雄比例接近 1:1，说明控制翅形的基因位于 染色体上；紫眼卷翅和赤眼卷翅个体均为 。控制果蝇眼色和翅形的 2 对基因的传递符合 定律。（2）研究者在解释以上果蝇翅形的遗传现象时提出，卷翅基因具有致死效应，并设计了转基因实验进行验证。① 提取卷翅品系个体 DNA：利用 DNA 和蛋白质等成分在不同浓度的 NaCl 溶液中 不同，使 DNA 与其他物质分离；为了进一步提纯和析出 DNA，可用 处理含 DNA 的滤液。获得较纯净的 DNA 样品后，应用 PCR 技术扩增含卷翅基因的 DNA 片段。② 重组和导入基因：将上述扩增片段与病毒重组，导入赤眼长翅品系果蝇的受精卵。其中病毒的作用是 ，以受精卵作为受体细胞是因为 。③ 体外 培养受精卵至成虫，选择成功导入目的基因的雌雄果蝇交配。若以上假设成立，则后代卷翅与长翅的比例为________。（3）另一些研究者在解释以上果蝇翅形的遗传现象时提出，紫眼卷翅品系和赤眼卷翅品系果蝇在卷翅基因（B）所在染色体上存在隐性致死基因（d） ，该基因纯合致死。① 不考虑染色体交叉互换，d 基因的存在 （能，不能）解释 F2卷翅与长翅的数量比。② 在进一步研究中，研究者又提出，紫眼卷翅品系和赤眼卷翅品系隐性致死基因不同（分别用 d1和 d2表示） ，它们在染色体上的位置如右图所示。其中d1d1和 d2d2致死，d 1d2不致死。d 1和 d2 （属于，不属于）等位基因，理由是 。③ 若以上假设成立，则紫眼卷翅品系和赤眼卷翅品系杂交，后代卷翅与长翅的比例为________。bBd1bBd2紫眼卷翅品系 赤眼卷翅品系1431． （14 分）巨桉原产澳大利亚东部沿海，广泛用于人工造林，具有适应性强和经济价值高的特点。菊苣是生长在林下的、高产优质的饲用牧草。请分析回答：（1）若在巨桉人工林下套种适宜的经济作物，不仅可以充分利用 等资源，还可以提高群落物种的 。（2）巨桉凋落叶分解过程中会释放某些小分子有机物。为研究这些物质对菊苣幼苗生长的影响，科研人员采集新鲜凋落的巨桉树叶，与土壤混合后置于花盆中，将菊苣种子播种其中，出苗一段时间后测定菊苣各项生长指标，结果见下表。分组 凋落叶含量（g /盆）植株干重（g /10株） 光合色素含量（mg /g）净光合速率（μmolC O2 /m2/s）C5羧化形成C 3效率（μmolC O2 /m2/s）对照组 0 7.78 2.74 9.77 0.040实验组1 30 3.60 2.28 7.96 0.040实验组2 90 1.14 1.20 4.76 0.028① 植物体内的光合色素主要分布在叶绿体的 。测定菊苣叶片光合色素含量时，常用 （试剂）提取光合色素。② 实验组与对照组相比，菊苣幼苗的净光合速率 。在巨桉凋落叶含量低时，其释放的某些小分子有机物使 ，直接导致 减弱；在巨桉凋落叶含量高时，这些小分子有机物还能使 下降，导致植物对的利用下降。上述结果表明，巨桉凋落叶释放的某些小分子有机物对菊苣幼苗的光合作用有 。（3）进一步研究表明，巨桉对某山区的多种植物的影响与对菊苣的影响相同。若在此地区大面积种植巨桉，可能会影响当地生态系统的 。35.（3-5）（1） （6 分）下列说法正确的是：（选对 I 个得 2 分，每选错 1 个扣 3 分，最低得分为 0分） 。A．太阳辐射的能量主要来自太阳内部的核聚变反应B．汤姆孙发现电子，表明原子具有复杂结构C．轻核的比结合能最大，因此这些核是最稳定的D．一束光照射到某金属上不能发生光电效应，是因为该束光的波长太短E．按照玻尔理论，氢原子核外电子从半径较小的轨道跃迁到半径较大的轨道时，电子的动能减少，原子总能量增大（2） （9 分） 图中滑块和小球的质量均为 m，滑块可在水平放置的光滑固定导轨上自由滑动，小球与滑块上的悬点 O 由一不可伸长的轻绳相连，轻绳长为 l。开始时，轻绳处于水平拉直状态，小球和滑块均静止。现将小球15由静止释放，当小球到达最低点时，滑块刚好被一表面涂有粘住物质的固定挡板粘住，在极短的时间内速度减为零，求：(1)从滑块与挡板接触到速度刚好变为零的过程中，挡板阻力对滑块的冲量；(2)整个过程中系统损失的机械能36.【化学--选修 2 化学与技术】 （15 分）锌锰干电池所含的汞、酸或碱等在废弃后进入环境中将造成严重危害。对废旧电池进行资源化处理显得非常重要。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。(1)碱性锌锰干电池的电解质为 KOH，总反应为 ，其负极的电极反应式为_________________________________________________________。(2)填充物用 60℃温水溶解，目的是加快溶解速率，但必须控制温度不能太高，其原因是_____________________________________________________________________________。(3)操作 A 的名称为_____________ 。(4)滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。其主要反应为 。①当 1 mol MnO2参加反应时，共有___________mol 电子发生转移。②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出其反应的化学方程式：_____________________________________________。(5)铜帽溶解时加入 H2O2的目的是_______________________________（用化学方程式表示）。 铜帽溶解完全后，可采用_____________方法除去溶液中过量的 H2O2。(6)锌锰干电池所含的汞可用 KMnO4溶液吸收。在不同 pH 下，KMnO 4溶液对 Hg 的吸收率及主要产物如下图所示：16根据上图可知：①pH 对 Hg 吸收率的影响规律是__________________________________________________.②在强酸性环境下 Hg 的吸收率高的原因可能是_____________________________________.37.【化学--选修 3 物质结构】 （15 分）铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。请回答以下问题：(1)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：①NH 4CuSO3中金属阳 离子的核外电子排布式为______。N、O、S 三种元素的第一电离能大小顺序为_______________________(填元素符号)。②SO 的空间构型为________。2－4(2)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO 4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH 3)4]SO4·H2O 晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因______________________；在该晶体中存在的化学键的种类有_____________。(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构(如图所示)，a位置上 Cl 原子的杂化轨道类型为________。已知其中一种化合物的化学式为 KCuCl3，则另一种化合物的化学式为____________。(4)用晶体的 X 射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值。对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为 361 pm。又知铜的密度为 9.00 g·cm－3 ，则铜原子的直径约为__________pm，阿 伏加德罗常数的值为________[已知 Ar(Cu)＝63.6]。38.【化学-选修 5 有机化学基础】 （15 分）共聚法可改进有机 高分子化合物的性质，高分子聚合物 P 的合成路线如下：17（1）B 的名称为________________， E 中所含官能团的名称为 （2）I 由 F 经①～③合成，F 可以使溴水褪色。a．①的化学方程式是 b．②的反应试剂是 c．③的反应类型是 （3）下列说法正确的是 a．C 可与水任意比例混合 b．A 与 1,3-丁二烯互为同系物c．由 I 生成 M 时，1mol 最多消耗 3molNaOH d．N 不存在顺反异构体（4）写出 E 与 N 按照物质的量之比为 1:1 发生共 聚生成 P 的化学反应方程式 : 高聚物 P 的亲水性比由 E 形成的聚合物__________（填“强、弱” ）.（5）D 的同系物 K 比 D 分子少一个碳原子，K 有多种同分异构体，符合下列 条件的 K的同分异构体有 种，写出其中核磁共振氢谱为 1:2:2:2:3 的一种同分异构体的结构简式 a．苯环上有两种等效氢 b．能与氢氧化钠溶液反应c．一定条件下 1mol 该有机物与足量金属钠充分反应，生成 1molH239. （生物选修 1） （15 分） 红细胞含有大量的血红蛋白，红细胞的机能主要是由血红蛋白完成，血红蛋白的主要功能是携带氧气或二氧化碳，我们可以选用猪、牛、羊或其他脊椎动物的血液进行实验，来提取和分离血红蛋白，请回答下列有关问题： （1）血红蛋白提取和分离的程度可分为四步：______、______、______和______。（2）实验前取新鲜的血液，要切记在采血容器中预先加入柠檬酸钠，取血回来，马上进行离心，收集血红蛋白溶液。①加入柠檬酸钠的目的是_____。②该过程即样品处理，它包括____、_____、收集血红蛋白溶液。（3）收集的血红蛋白溶液在透析袋中可以经过透析，这就是样品的粗分离。①透析的目的是__________________。②透析的原理是______________________________。（4）然后通过凝胶色谱法将样品进一步纯化，最后经 SDS－聚丙烯酰胺凝胶电泳进行纯度鉴定。①样品纯化的目的是______________________________。②血红蛋白有什么特点？_____________。这一特点对进行蛋白质的分离有__ ____意义。18高三三模生物试卷答案一．选择题（共6题 每小题6分 共36分）1 2 3 4 5 6A D A B A A29． （18 分，除特殊标记外，每空 2 分）（1）神经中枢（反射中枢） 运动神经末梢及所支配的鸣管和鸣肌（2）①不同日龄、雌性和雄性（不同日龄的雌鸟和雄鸟） 胞体（细胞核）②雄鸟脑中 HVC 区神经元的数量逐渐增多，雌鸟则减少（3）性激素（雄性激素） 幼鸟皮下植入等量的含有适量雄性激素的包埋物新生神经元的数量 实验组鸟脑中新生神经元的数量多于对照组鸟（1 分） ②③⑦（1 分）30． （16 分，除特殊标记外，每空 1 分）（1）常 杂合子 自由组合（2）①溶解度 95%的冷酒精 ②作为基因载体，携带目的基因 受精卵的全能性强③2:1 （3）①能（2 分） ②不属于（2 分） d 1d2没有位于同源染色体的相同位置上（2 分）③ 3:1（2 分）1931.（16分，除特殊标记外，每空1分）（1）阳光、土壤（无机盐） （2分） 丰富度（多样性、丰度） （2分）（2）①类囊体膜上（基粒） （2分） 乙醇（丙酮） （2分） ②降低 光 合色素含量减少 光反应 C5羧化形成C 3效率 CO 2 抑制作用（3）生物多样性（稳态、稳定性、自我调节能力） （2 分）39.（1）样品处理；粗分离；纯化；纯度鉴定（2）①防止血液凝固；红细胞的洗涤；血红蛋白的释放（3）①去除分子质量较小的杂质②透析袋能使小分子自由进出，而大分子则保留在袋内（4）①通过凝胶色谱法将相对分子质量大的杂质蛋白除去②血红蛋白呈现红色，在凝胶色谱分离时，可以通过观察颜色来判断什么时候应该收集洗脱液②使血红蛋白的分离过程非常直观，大大简化了实验操作。高三三模物理试卷答案14、C 15、C 16、D 17、A 18、C 19、AD 20、BD 21、BC22、23、解析：(1)闭合 S1，断开 S2时，根据闭合电路欧姆定律 E＝ IgR 总 得：总电阻 R 总＝ ＝ Ω，显然变阻器 R 的阻值很大，远大于 Rg，因此，在第二步操作中可EIg 4300×10－ 6认为干路电流仍为 Ig，根据并联电路的电流分配关系，有 IgRg＝ IgR′，则 Rg＝ ＝150 Ω.34 14 R′320(2)将该电流表改装成电压表的电路，则 U＝ Ig(Rg＋ R0)，解得 R0＝ － Rg＝9850 Ω.UIg即应串联的分压电阻为 9850 Ω.(3)核对的实验电路如图甲及实物连线如图乙所示24．(1)下小物块受到的摩擦力的大小 f＝ μmg ，方向水平向左。 ① (2)依题由牛顿第二定律，小物块的加速度 a＝ ＝ ＝ μg ② Fm μ mgm设小物块刚滑到纸带左端时速度正好与传送带速度相等，大小为 v由 v＝ at，得 t＝ ③vμ g金属块位移 s1＝ at2 ④12将②、③代入④得 s1＝ μg · ⑤12 v2(μ g)2传送带位移 s2＝ vt ⑥由空间关系得 s2－ s10.60T）35、ABE（1）设小球第一次到达最低点时，滑块和小球速度的大小分别为 、 ，则机械能1v2守恒定律得……………………………………………………①mglv221小球和滑块构成的系统水平方向动量守恒 0=mv1+mv2 ---------