优化方案2017高考化学总复习 必修部分 第一章 认识化学科学（课件+试题）（打包8套）鲁教版.zip

1走进化学科学-钠及其化合物一、选择题1．下列说法正确的是( )A．化学研究只能认识分子，不能创造分子B．化学家可以制造出自然界中不存在的物质C．某化合物做焰色反应时，可直接将化合物在酒精灯火焰上灼烧D．某些非金属元素也有焰色反应解析：选 B。化学家可以创造分子，所以 A 不正确、B 正确；做焰色反应时，应用铂丝蘸取，C 项不正确 ；只有金属元素才有焰色反应。2．观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色 变灰暗 变白色 出现液滴 白色固体，下列说― ― →① ― ― →② ― ― →③ ― ― →④ 法正确的是( )A．①发生了氧化还原反应B．②变白色是因为生成了碳酸钠C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D．④只发生物理变化解析：选 A。钠在空气中露置， 物质转化如下：Na①,Na 2O②,NaOH③,NaOH 潮解④,Na 2CO3·10H2O，可知 A 正确。3．下列说法正确的是( )A． NA表示阿伏加德罗常数，1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2，失去 2NA个电子B．将 Na2O 加入 Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生C．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一D．过氧化钠会因为空气中的氧气而易变质解析：选 C。A 项，Na 2O2中钠的化合价为＋1,1 mol Na 只能失去 1 mol e－ ，错；B 项，Na2O 加入水中生成 NaOH，再与 Ba(HCO3)2反应生成 BaCO3沉淀，不产生气体，错；C 项，小苏打是面包发酵粉的主要成分之一，正确；D 项，过氧化钠在空气中因与 CO2和 H2O 反应而易变质，错。4．下列各项中的“黄色” ，不属于因化学反应而产生的是( )A．将钠在石棉网上加热熔化，冷却后得到淡黄色固 体B．在氯化亚铁溶液中通入氯气，反应后得到黄色溶液C．久置的碘化钾溶液呈黄色D．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色解析：选 D。焰色反应是物理变化。5．某溶液中含有大量 NH 、Na ＋ 、HCO 、CO 、CH 3COO－ ，加入足量的 Na2O2固体后，＋ 4 － 3 2－3溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)( )A．Na ＋ B．CO 、NH2－3 ＋ 4C．CH 3COO－ D．CH 3COO－ 、Na ＋解析：选 C。过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以溶液中 Na＋ 浓度增大，OH －和 NH 反应生成氨气，所以 NH 浓度减小，HCO 和 OH－ 反应生成 CO ，所以 HCO＋ 4 ＋ 4 － 3 2－3和 CO 浓度改变，故浓度基本不变的是 CH3COO－ 。－ 3 2－36．下列反应中，Na 2O2只表现强氧化性的是( )A．2Na 2O2＋2H 2O===4NaOH＋O 2↑B．Na 2O2＋MnO 2===Na2MnO4C．2Na 2O2＋2H 2SO4===2Na2SO4＋2H 2O＋O 2↑D．5Na 2O2＋2KMnO 4＋8H 2SO4===5Na2SO4＋K 2SO4＋2MnSO 4＋5O 2↑＋8H 2O解析：选 B。A、C 两项中 Na2O2发生歧化反应；D 项中 Na2O2只表现还原性，每摩尔Na2O2失去 2 mol e－ 。7．(2016·福建龙岩模拟)在溶液中加入足量的 Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )2A．Na ＋ 、Fe 2＋ 、Cl － 、SO 2－4B．K ＋ 、[Al(OH) 4]－ 、Cl － 、SO 2－4C．Ca 2＋ 、Mg 2＋ 、NO 、HCO－ 3 － 3D．Na ＋ 、Cl － 、CO 、SO2－3 2－3解析：选 B。Na 2O2具有强 氧化性，能将 Fe2＋ 氧化成 Fe3＋ ，能将 SO 氧化成2－3SO ，A、D 两项不能大量共存；Na 2O2与水反应生成 NaOH，C 项中的 Mg2＋ 、HCO 与 OH－2－4 － 3不能大量共存，HCO 与 OH－ 反应生成 CO ，则 Ca2＋ 不能大量共存。 － 3 2－38．下列实验装置不能达到实验目的的是( )解析：选 D。D 项 实验装置，应将 NaHCO3置于小试管中，Na 2CO3置于大试管中，加热时右边烧杯中澄清石灰水变浑浊，左侧烧杯中澄清石灰水不变浑浊，说明热稳定性：Na2CO3NaHCO3。9．200 ℃时，11.6 g CO2和 H2O 的混合气体与足量的 Na2O2反应，反应后固体质量增加了 3.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为( )A．5.8 B．11.6C．23.2 D．46.4解析：选 C。由反应：2Na 2O2＋2CO 2===2Na2CO3＋O 2,2Na2O2＋2H 2O(g)===4NaOH＋O 2，可知参加反应的 CO2和 H2O 与生成 O2的物质的量之比为 2∶1， m(增重)＝ m(吸收)－ m(放 出)，即 11.6 g－ m(O2)＝3.6 g， m(O2)＝11.6 g－3.6 g＝8.0 g，所以 n(O2)＝ ＝0.25 mol， n(CO2)＋ n(H2O)＝0.5 mol，则原混合气体的平均摩尔质量为8.0 g32 g·mol－ 1＝23.2 g·mol －1 ，即原混合物的平均相对分子质量为 23.2。11.6 g0.5 mol二、非选择题10．钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是 Na2O2。Na 2O 的制取可以 通过如下反应完成：Na＋NaNO 3 Na2O＋N 2↑(未配平)。请回答下 列问题：― ― →△ (1)上述反应的氧化剂是__________________(写化学式)。制取 Na2O 时若金属钠与NaNO3按质量比 23∶17 投料，充分反应后收集到的气体体积为 1.12 m3(标准状况下)，则制得的 Na2O 的质量为________kg。(2)制取 Na2O 时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的 Na2O 产品中含有Na2O2杂质。现有 Na2O 产品 m g(假设只含有 Na2O2杂质)，请从下面选用合适的仪器和试剂，设计一种可选用的实验仪器组合，以完成样品中 Na2O 含量的测定。3可选用的试剂：a．浓硫酸 b．水 c．盐酸标准溶液 d．NaOH 标准溶液 e．酚酞 f．碱石灰 g．稀盐酸实验过程中发生反应的化学方程式实验所需仪器(用字母表示)实验所需试剂(用字母表示)实验需直接测定的有关物理量(用文字说明)(3)某学生设计了以下实验方案来测定该试样中 Na2O 的质量分数，其操作流程和实验数据如下：7.75 g Na2O产 品 ― ― →在 氧 气 中  充 分 灼 烧 固 体 ― ― →冷 却 称 量 得 固  体 9.35 g该 Na2O 产品中 Na2O 的质量分数为________。解析：(1)由 N 元素的化合价降低可知，NaNO 3是氧化剂。配平方程式：10Na＋2NaNO 36Na2O＋N 2↑，收集到 1.12 m3(标准状况下)N 2， n(N2)＝50 mol，那么= = = = =△ n(Na2O)＝300 mol，故 m(Na2O)＝18.6 kg。(2)要测定样品中氧化钠的含量有多种方法，可通过测生成 O2的体积来计算 Na2O2的量；也可测反应后锥形瓶和溶液的总质量与反应前锥形瓶和水的总质量之差；还可以通过滴定法测锥形瓶中生成 NaOH 的量来计算。(3)设试样中 Na2O 的物质的量为 x，Na 2O2的物质的量为 y，则有：62 g·mol－1 ×x＋78 g·mol－1 ×y＝7.75 g,78 g·mol－1 ×(x＋ y)＝9.35 g，解得： x＝0.1 mol，那么 Na2O 的质量分数为 ×100%＝80%。0.1 mol×62 g·mol－ 17.75 g答案：(1)NaNO 3 18.6(2)(以下三种方法任选一种，其他合理方法亦可)Ⅰ2Na2O2＋2H 2O===4NaOH＋O 2↑，Na2O＋H 2O===2NaOHA、D b①反应前锥形瓶和水的总质量②反应后锥形瓶和溶液的总质量Ⅱ2Na2O2＋2H 2O===4NaOH＋O 2↑，Na2O＋H 2O===2NaOHC、G b 量筒中收集到的气体的体积Ⅲ2Na2O2＋2H 2O===4NaOH＋O 2↑，Na2O＋H 2O===2NaOH，NaOH＋HCl= ==NaCl＋H 2OD、H b、c、 e中和锥形瓶中试样与水反应后所得溶液使用的盐酸标准溶液的体积(3)80%11．(2016·山东青岛模拟)某研究性学习小组就 Na2O2的有关性质探究如下：向滴有酚酞的水中投入一定量的 Na2O2，观察到先有大量气泡产生，溶液变红，过一会儿溶液又变为无色。对上述实验中溶液变红，过一会儿又退色的原因，甲、乙两同学提出了不同的解释：甲同学认为是 Na2O2与水反应放出氧气，氧气有氧化性，将酚酞氧化而使溶液退色；乙同学则认为是 Na2O2与水反应时产生了 H2O2，H 2O2的强氧化性使酚酞退色。(1)乙同学设计了如下实验来证明自己的猜想是正确的：在滴有 酚酞的氢氧化钠溶液中滴加 3%的 H2O2溶液并振荡。①若乙同学的猜想正确，可观察到的现象是4_________________________________________________________________________________________________。②甲同学针对乙同学的上述验证实验提出还应增做实验才能更直接证明 Na2O2与水反应生成了 H2O2，甲同学提出要增加的实验是什么？(2)试设计简单实验证明甲同学的解释是否正确(说明简要步骤)。解析：(1)①根据乙的猜想，H 2O2有强氧化性，能氧化酚酞，溶液红色退去。②H 2O2在MnO2催化作用下能放出氧气，可在加入过氧化钠后的水溶液中加入少量 MnO2，有气泡放出可直接证明过氧化钠与水反应有 H2O2生成。(2)如果要验证是氧气能氧化酚酞，则可向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中直接通入氧气来检验。答案：(1)①溶液的红色退去②在滴有酚酞的水中加入足量过氧化钠，待反应完成后向溶液中加入少量二氧化锰粉末，有气体放出，证明过氧化钠与水反应时有 H2O2生成。(2)向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入氧气，若红色退去，证明甲同学的推测正确，反之，则不正确。12．(1)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂。①A 是制取 CO2的装置。写出 A 中发生反应的化学方程式：_________________________。②B 中盛饱和 NaHCO3溶液，其作用是______________________________________。③写出 过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_________________________________________________________________________________________________。④D 中盛放的试剂是________，其目的是____________________________________________。⑤试管 F 中收集满气体后，下一步实验操作及现象是_________________________________________________________________________________________________。(2)①某学生判断 SO2和 Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？________，简要说明理由：_________________________________________________________________________________________________。②该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验(图中铁架台等装置已略去)。装置中 B 的作用是________________________________________________________________________，D 的作用是_________________________。③为确认反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是________(选填序号)。A．用带火星的细木条靠近干燥管口 a，观察细木条是否复燃B．将 C 装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液5C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成答案：(1)①CaCO 3＋2HCl= ==CaCl2＋CO 2↑＋H 2O②除去 CO2气体中的 HCl③2Na 2O2＋2CO 2===2Na2CO3＋O 2④NaOH 溶液 吸收未反应的 CO2⑤把 E 中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气(2)①合理 由于过氧化钠具有强氧化性，能将＋4 价的硫氧化为＋6 价的硫而生成硫酸钠②干燥 SO2气体，防止水蒸气进入 C 装置与 Na2O2反应防止空气中的水蒸气和 CO2进入 C 装置与 Na2O2反应生成氧气，同时吸收过量 SO2气体，便于氧气的检验和防止污染空气③ABD13．(2015·高考重庆卷)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe 2O3、KClO 4、NaHCO 3等物质。当汽车发生碰撞时 ，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生 N2和 Na，N 2的电子式为________。(2)Fe2O3是主氧化剂，与 Na 反应生成的还原产物为________(已知该反应为置换反应)。(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与 Na 作用生成 KCl 和 Na2O。KClO 4含有化学键的类型为________，K 的原子结构示意图为________。(4)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为_________________________。(5)100 g 上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到 N2 33.6 L(标准状况)。①用碱石灰除去的物质为________；②该产气药剂中 NaN3的质量分数为________。解析：(1)每个 N 原子最外层有 5 个电子，N 与 N 之间有三对共用电子，所以其电子式为 ·(2)Na 在反应中作还原剂，Fe 元素的化合价降低，因该反应为置换反应，所以还原产物为 Fe。(3)KClO4为离子化合物，K ＋ 与 ClO 间存在离子键，ClO 内部 Cl 原子与 O 原子间存－ 4 － 4在共价键；K 原子核外有 19 个电子，有四个电子层，每个电子层上分别有 2、8、8、1 个电子。(4)NaHCO3不稳定，受热分解生成 Na2CO3、CO 2和 H2O。(5)①碱石灰主要用来吸收 CO2和 H2O。②N 2的物质的量为 1.5 mol，由 N 原子个数守恒可知 NaN3的物质的量为 1 mol，因此NaN3的质量为 65 g，即 NaN3的质量分数为 ×100%＝65%。65 g100 g答案：(1) N……N (2)Fe· ·(3)离子键和共价键 (4)2NaHCO3 Na2CO3＋CO 2↑＋H 2O= = = = =△ (5)①CO 2、H 2O ②65%1研究物质性质的方法和程序-氯一、选择题1．(高考组合题)下列关于氯及其化合物的说法正确的是( )A．(2015·高考江苏卷)氯气溶于水的离子方程式为 Cl2＋H 2O===2H＋ ＋Cl － ＋ClO －B．(2015·高考江苏卷)氯分子的电子式： ·Cl·· ···Cl·· ···C．(2015·高考四川卷)生活中漂粉精用作消毒剂时起还原作用D．(2015·高考上海卷)HClO 见光不会分解解析：选 B。A 项，次氯酸是弱酸，不能拆写，应写成 HClO，错误；B 项，氯原子的最外层都满足 8 个电子，正确；C 项，漂粉精主要成分是 Ca(ClO)2，空气中发生反应 Ca(ClO)2＋CO 2 ＋H 2O===CaCO3 ＋ 2HClO，作消毒剂时是因为 HClO 具有强氧化性，能杀菌消毒，并不是起还原作用，错误；D 项，次氯酸光照分解为氯化氢和氧气，错误。2．某同学用下列装置制备并检验 Cl2的性质。下列说法正确的是( )A．Ⅰ图中：如果 MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：发生的反应不是燃烧反应D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能退色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成解析：选 D。A 项，稀盐酸与 MnO2不反应；B 项，发生取代反应；C 项，Cu 在 Cl2中发生了燃烧反应；D 项，Cl － 、ClO － 在酸性条件下反应，有 Cl2生成。3．下列离子方程式书写不正确的是( )A．氯水和碘化钾反应：Cl 2＋2I － ===2Cl－ ＋I 2B．二氧化 锰和浓盐酸制氯气：MnO 2＋4H ＋ ＋2Cl － Mn2＋ ＋Cl 2↑＋2H 2O= = = = =△ C．氢氧化钙溶液吸收氯气：Cl 2＋2OH － ===Cl－ ＋ClO － ＋H 2OD．氯气和水反应：Cl 2＋H 2O HCl＋HClO解析：选 D。HCl 是强酸，应写成离子形式，D 项错误。4．(2015·高考安徽卷)下列有关 NaClO 和 NaCl混合溶液的叙述正确的是( )A．该溶液中，H ＋ 、NH 4、SO 4、Br － 可以大量共存＋ 2－B．该溶液中，Ag ＋ 、K ＋ 、NO 3、CH 3CHO 可以大量共存－C．向该溶液中滴入少量 FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋ ＋ClO － ＋2H ＋ ===Cl－ ＋ 2Fe3＋ ＋H 2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生 1 mol Cl2，转移电子约为 6.02×1023个解析：选 D。A.由于 HClO 是弱酸，则溶液中 H＋ 不可能大量存在，且 HClO 能氧化2Br－ 。B．Ag ＋ 与 Cl－ 能生成沉淀，不能大量共存，CH 3CHO 具有较强的还原性，则 ClO－ 和CH3CHO 不能大量共存。C.因 NaClO 水解使得溶液显碱性，故生成的不是 Fe3＋ 而是 Fe(OH)3。D．向溶液中加入浓盐酸后发生反应：ClO － ＋Cl － ＋2H ＋ ===Cl2↑＋H 2O，每产生 1 mol Cl2时，转移 1 mol 电子，约为 6.02×1023个。5．(2014·高考浙江卷)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且 HClO 的杀菌能力比 ClO－强。25 ℃时氯气­氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g) Cl2(aq) K1＝10 －1.2Cl2(aq)＋H 2O HClO＋H ＋ ＋Cl － K2＝10 －3.4HClO H＋ ＋ClO － Ka＝？其中 Cl2(aq)、HClO 和 ClO－ 分别在三者中所占分数( α )随 pH 变化的关系如图所示。下列表述正确的是( )A．Cl 2(g)＋H 2O 2H＋ ＋ClO － ＋Cl － K＝10 －10.9B．在氯处理水体系中， c(HClO)＋ c(ClO－ )＝ c(H＋ )－ c(OH－ ) C．用氯处理饮用水时，pH＝7.5 时杀菌效果比 pH＝6.5 时差D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好解析：选 C。A 项中，取图像上两曲线的一个交点(pH＝7.5)HClO H＋ ＋ClO － Ka＝[H＋ ]·[ClO－ ][HClO]由于[ClO － ]＝[HClO]，所以 Ka＝[H ＋ ]＝10 －7.5将题给的三个方程式相加可得Cl2(g)＋H 2O 2H＋ ＋ClO － ＋Cl －K＝ K1·K2·Ka＝10 －1.2 ×10－3.4 ×10－7.5 ＝10 －12.1 ，所以 A 项错误。B 项中，H 2O H＋ ＋OH －HClO H＋ ＋ClO －Cl2(aq)＋H 2O HClO＋ H＋ ＋Cl －由质子守恒关系得c(H＋ )＝ c(ClO－ )＋ c(Cl－ )＋ c(OH－ )则 c(H＋ )－ c(OH－ )＝ c(ClO－ )＋ c(Cl－ )又因 为 c(Cl－ )c(HClO)，所以 B 项中 c(HClO)＋ c(ClO－ )c(ClO－ )，杀菌效果比 pH＝7.5 时要好，该项正确。D 项中，夏季温度高，氯气在水中的溶解度比冬季要小， c(HClO)和 c(ClO－ )的浓度比冬季要小，杀菌效果比冬季差，该项错误。6．下列对氯及其化合物的说法正确的是( )A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B．用 pH 试纸测得氯水的 pH＝4C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D．由 Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO3↓＋2HClO 可推出 Ca(ClO)2＋SO 2＋H 2O===CaSO3↓＋2HClO解析：选 C。Cl 2与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关，A 错误；氯水中含有漂白作用的 HClO，不能用 pH 试纸测定氯水的 pH，B 错误；32NaBr＋Cl 2===2NaCl＋Br 2，Br 2易溶于 CCl4而被萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变橙红色，C 正确；HClO 有强氧化性，能将 CaSO3氧化为 CaSO4，D 错误。7．NaCl 是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见下图)，下列说法正确的是( )A．25 ℃时，NaHCO 3在水中的溶解度比 Na2CO3的大B．石灰乳与 Cl2的反应中，Cl 2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的 Cl2能用钢瓶贮运，所以 Cl2不与铁反应D．图示转化反应都是氧化还原反应解析：选 B。A 项，25 ℃时，NaHCO 3在水中的溶解度比 Na2CO3的小，故不正确；C 项，氯气与铁在加热或潮湿的环境下易反应，干燥和常温条件下不反应，故不正确；D 项，制备碳酸氢钠和碳酸氢钠分解的反应不是氧化还原反应，故不正确。8．某研究性学习小组的同学利用 MnO2、浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置如图所示(可重复使用，不含制气装置)。下列说法正确的是( )A．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为 DACBEB．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为 DABAEC．装置 E 的主要用途是制备 NaClOD．若实验中使用到装置 C 且有色布条退色，则说明氯气有漂白性解析：选 B。为验证干燥的氯气有无漂白性，就需要使进入到 B 装置中的氯气不含 HCl及水蒸气，故应先用饱和食盐水除去 HCl，再用浓硫酸除去水蒸气，为防止 E 装置中水蒸气进入 B 装置中，在 B、E 装置之间还应加装一个 A 装置，尾气用 NaOH 溶液吸收，A、C 错误，B 正确；本实验的目的是验证干燥的 Cl2是否具有漂白性，故不需要使用装置 C，且Cl2使湿润的有色布条退色是因为氯气与水反应生成的 HClO 具有漂白性，D 错误。9. (高考经典题)右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是( )A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体解析：选 B。本题考查氯气和氨气的性质，意在考查考生对知识的理解应用能力。烧4瓶中发生反应：3Cl 2＋8NH 3===6NH4Cl＋N 2，A 项正确，B 项错误；反应中 NH3作为还原剂，说明常温下氨气具有还原性，C 项正确；烧杯中的溶液是为了吸收 Cl2、HCl 等有害气体，D 项正确。二、非选择题10．在室温下，单质 A、B、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知 E 溶液是无色的，请回答：(1)写出下列物质的化学式：A________，B________，C________。(2)反应 ①的化学方程式为_________________________。(3)反应③的化学方程式为_________________________。(4)反应④的离子方程式为____________________ _____。解析：框图题的推断要善于抓住题干的信息，如 B 为黄绿色气体可推出 B 为 Cl2；再根据 C 为无色气体及反应②知 C 为 H2、E 为 HCl；再根据反应③知 A 为金属，再根据反应①和④知 A 为变价金属，知 A 为 Fe。答案：(1)Fe Cl 2 H 2(2)3Cl2＋2Fe 点燃,2FeCl 3(3)Fe＋2HCl= ==FeCl2＋H 2↑(4)2Fe2＋ ＋Cl 2===2Fe3＋ ＋2Cl －11．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备 Cl2的过程中有 HCl 挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(部分夹持装置省略)，完成下列问题。(1)装置 B、E 的作用分别为________________________________________________________________________、____________________。(2)装置 C、D 的作用分别为________________________________________________________________________、____________________。(3)装置 F 中 AgNO3溶液的作用是______________，倒置漏斗的作用是________________。(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入 AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入 AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间加一个装置。你认为该装置加在________与________之间(填字母)，装置中应放入__________________，作用是____________________。答案：(1)吸收挥发出来的水蒸气 吸收 HCl 中的 Cl2，防止干扰 HCl 的检验(2)证明干燥 Cl2无漂白性 证明 HClO 有漂白性(3)证明制备 Cl2时有 HCl 挥发出来 防止 F 中的溶液倒吸(4)E F 湿润的有色布条或湿润的淀粉­KI 试纸 检验 Cl2是否除尽12．如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装5的试剂为 B(氢 硫酸)、C(溴化亚铁溶液)、D(淀粉­KI 溶液)、E(混有二氧化硫的氯化钡溶液)、F(水)、H(紫色石蕊试液)。(1)A 是氯气发生装置，其化学反应方程式是_________________________________________________________________________________________________。(2)Ⅰ中 b 瓶内加入的液体最好是________。(3)用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？________。简要说明理由：_________________________。(4)实验开始时，先点燃 A 处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃 G 处酒精灯，回答下列问题：①怎样证明氯气已充满了整个装置？_________________________________________________________________________________________________。②下列装置中的现象是 C__________；D__________________________；E____________；F____________。(5)G 装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出 G 中反应的化学方程式：_________________________。装置 F 的作用是_________________________。(6)在 H 处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_________________________________________________________________________________________________。解析：(2)b 瓶是一储气瓶(或缓冲瓶)，Cl 2在饱和食盐水中的溶解度较小。(3)Ⅱ可以代替Ⅰ，因为Ⅱ中 c 瓶敞口，而Ⅲ中 c 瓶是密封的，故Ⅲ不可以代替Ⅰ。(5)由于 F 中盛水，进入 G 硬质玻璃管内的 气体是 Cl2和 H2O(g)，所以发生的反应为 2Cl2＋2H 2O＋C△,CO2＋4HCl。答案：(1)MnO 2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H 2O＋Cl 2↑= = = = =△ (2)饱和食盐水(3)Ⅱ可行，Ⅲ不可行 Ⅱ与Ⅰ原理相同，而Ⅲ中因 c 瓶口密封，体积不能改变，压强增大会有危险(4)①当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满整个装置 ②溶液由浅绿色变为深红棕色 溶液变蓝 生成白色沉淀 溶液变为浅黄绿色(5)C＋2H 2O＋2Cl 2 CO2＋4HCl 向 G 中提供反应所需的水蒸气= = = = =△ (6)生成的 HCl 使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水作用生成次氯酸，起漂白作用，使红色退去1化学中常用的物理量-物质的量一、选择题1．下列有关说法正确的是( )A．物质的量不是国际单位制中的基本物理量B．某物质含有 4 mol 氧C．阿伏加德罗常数就是 6.02×1023 mol－1D．常用“物质的量”表示一定数目微观粒子的集合体解析：选 D。物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，A 错误；“4 mol 氧”指代不明，B 错误；阿伏加德罗常数约为 6.02×1023 mol－1 ，C 错误。2．(2016·河南周口模拟)下列叙述不正确的是( )A．CO 2的摩尔质量是 44 g·mol－1 ，表示 1 mol CO 2的质量为 44 gB．H 2SO4溶液的物质的量浓度为 1 mol·L －1 ，表示 1 L 溶液中含有 1 mol H 2SO4C．气体摩尔体积 Vm≈22.4 L·mol －1 ，表示 1 mol 任何气体的体积都约为 22.4 LD．阿伏加德罗常数 NA≈6.02×10 23 mol－1 ，表示 1 mol 任何粒子集体所含的粒子数约为 6.02×1023解析：选 C。在标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为 22.4 L，故 C 错误。3. (2016·山西太原模拟)下列叙述正确的是( )A．含 1 mol 溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B．配制 1 mol·L－1 NaCl 溶液 1 L，其方法是将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中即可C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D．1 L 0.5 mol·L －1 CaCl2溶液中，Ca 2＋ 与 Cl－ 的物质的量浓度都是 0.5 mol·L－1解析：选 C。A 选项未指明溶液的体积，故 A 选项错误。B 选项中，虽然 58.5 g NaCl恰好是 1 mol，但应是最后形成 1 L NaCl 溶液，故 B 选项错误。C 选项中，不论是非电解质还是电解质，体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同，故 C选项正确。D 选项中，CaCl 2是强电解质，溶于水电离成 Ca2＋ 和 Cl－ ，在 1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中 Ca2＋ 和 Cl－ 的物质的量浓度分别是 0.5 mol·L－1 和 1 mol·L－1 ，故D 选项不正确。4．下列叙述正确的是( )A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1 L 一氧化碳气体的质量一定比 1 L 氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的 H＋ 数目一定相等解析：选 B。同温同压下，相同体积的气体，物质的量才相等，A 不正确；未注明气体所处的温度和压强，无法判断，C 不正确；强酸的元数不一定相等，D 不正确。5．如图所示，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D 四个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是( )解析：选 C。同温同压下，体积相等的气球中，气体的物质的量相等。HCl 是双原子分子，只要混合气体分子的平均原子数等于 2 即符合要求。A 项中有可能等于 2，B 项一定大于 2，C 项一定等于 2，D 项一定大于 2。6． NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为 2NAB．2 L 0.5 mol·L －1 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 NAC．1 mol Na 2O2固体中含离子总数为 4NAD．丙烯和环丙烷组成的 42 g 混合气体中氢原子的个数为 6NA2解析：选 D。A 项，1 mol FeI 2与足量的 Cl2反应时转移电子数为 3 mol，错误；B 项，2 L 0.5 mol·L－1 K2SO4溶液中 SO 带的负电荷数为 2NA，溶液中的阴离子还有 OH－ ，故2－4阴离子所带电荷数大于 2NA，错误；C 项，1 mol Na2O2固体中含有离子总数为 3NA，错误；D 项，丙烯(C 3H6)和环丙烷(C 3H6)互为同分异构体，故 42 g 即 1 mol 该混合物含有 H 原子数为 6NA，正确。7．(高考经典题)用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( )A．分子总数为 NA的 NO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为 2NAB．28 g 乙烯和环丁烷(C 4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 2NAC．常温常压下，92 g NO 2和 N2O4的混合气体中含有的原子总数为 6NAD．常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2NA解析：选 D。一定要注意气体摩尔体积为 22.4 L·mol－1 的条件是在标准状况下。A 项中 1 个 NO2和 1 个 CO2分子中都含有 2 个氧原子，故分子总数为 NA的混合气体中含有的氧原子数为 2NA；B 项中乙烯(C 2H4)和环丁烷(C 4H8)的最简式均为 CH2,28 g 混合气体中含 CH2的物质的量为 2 mol，故含有的碳原子数为 2NA；C 项中 NO2和 N2O4的最简式均为 NO2,92 g混合气体中含 NO2的物质的量为 2 mol，故含有原子的总数为 2×3NA＝6 NA；D 项中提到气体的体积，只有在标准状况下，才能用 22.4 L·mol－1 进行计算，故常温常压下，不能运用 22.4 L·mol－1 计算 Cl2的物质的量。8．实验室里需要配制 480 mL 0.10 mol·L－1 的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是( )选项 容量瓶容积 溶质质量 实验操作A 480 mL 硫酸铜：7.68 g 加入 500 mL 水B 480 mL 胆矾：12.0 g 配成 500 mL 溶液C 500 mL 硫酸铜：8.0 g 加入 500 mL 水D 500 mL 胆矾：12.5 g 配成 500 mL 溶液解析：选 D。实验室里需要配制 480 mL 0.10 mol·L－ 1的硫酸铜溶液，由于没有 480 mL 规格的容量瓶，所以要选择规格是 500 mL 的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要 8.0 g，若是胆矾则需要 12.5 g，且配成 500 mL 溶液，而不是加入 500 mL 水。9．在 a L Al2(SO4)3和(NH 4)2SO4的混合溶液中加入 b mol BaCl2，恰好使溶液中的 SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热至 NH3全部逸出，可得到 c mol NH3，则原溶液中2－4Al3＋ 的浓度(mol·L －1 )为( )A. B．2b－ c2a 2b－ caC. D．2b－ c3a 2b－ c6a解析：选 C。由于产生 c mol NH3，则必定有 NH c mol，使 SO 完全沉淀需 Ba2＋ b ＋ 4 2－4mol，因此 SO 有 b mol。根据电荷守恒：2 c(SO )＝ c(NH )＋3 c(Al3＋ )，则 3c(Al3＋ )2－4 2－4 ＋ 4＝ mol·L－1 ， c(Al3＋ )＝ mol·L－1 。(2×ba－ ca) 2b－ c3a二、非选择题10．(1)0.7 mol H2O 的质量为 ________，其中含有______个水分子，氢原子的物质的量为________。(2)质量相同的 H2、NH 3、SO 2、O 3四种气体中，含有分子数目最少的是________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是________。(3)2 mol 的 CO2与 3 mol 的 SO3的分子数比是______；原子数比是________。(4)在 9.5 g 某二价金属的氯化物中含有 0.2 mol Cl－ ，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________。解析：(1)0.7 mol H2O 的质量为 0.7 mol×18 g·mol－1 ＝12.6 g，含有水分子的个数为 0.7 mol×6.02×1023 mol－1 ＝4.214×10 23，氢原子的物质的量为 0.7 mol×2＝1.4 mol。(2)根据 n＝ m/M 可知，摩尔质量最大的是 SO2，其物质的量最小，含有分子数最少；3摩尔质量最小的是 H2，相同条件下物质的量最大，其所占体积最大。(3)根据阿伏加德罗定律可知，2 mol 的 CO2与 3 mol 的 SO3的分子数之比是 2∶3；原子数之比是(2×3)∶(3×4)＝1∶2。(4)二价金属的氯化物可以表示为 MCl2，在 9.5 g 该二价金属的氯化物中含 0.2 mol Cl－ ，则 9.5 g 氯化物的物质的量为 0.1 mol，该氯化物的摩尔质量为 95 g·mol－1 ；该金属元素的相对原子质量为 95－71＝24。答案：(1)12.6 g 4.214×10 23(或 0.7NA或 0.7×6.02×1023) 1.4 mol (2)SO 2 H 2 (3)2∶3 1∶2 (4)95 g·mol －1 2411．(2016·四川绵阳梓潼中学期中)已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液”通常稀释 100 倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：84 消毒液有效成分 NaClO规格 1 000 mL质量分数 25%密度 1.19 g·cm －3(1)该“84 消毒液”的物质的量浓度约为______________mol·L －1 。(2)某同学取 100 mL 该“84 消毒液” ，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c(Na＋ )＝________mol·L －1 。(3)“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 98%(密度为1.84 g·cm－3 )的浓硫酸配制 2 L 2.3 mol·L－1 的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力。①所配制的稀硫酸中，H ＋ 的物质的量浓度为__________ mol·L －1②需用浓硫酸的体积为________mL。解析：(1)由 c＝ 得， c(NaClO)＝ ≈4.0(mol·L －1 )。1 000ρ wM 1 000×1.19×25%74.5(2)稀释前后溶液中 NaClO 的物质的量不变，则有： 100 mL×10－3 L·mL－1 ×4.0 mol·L－1 ＝100 mL×100×10－3 L·mL－1 ×c(NaClO)，解得稀释后 c(NaClO)＝0.04 mol·L－1 ， c(Na＋ )＝ c(NaClO)＝0.04 mol·L－1 。(3)① 根据 H2SO4的组成可知，溶液中c(H＋ )＝2 c(H2SO4)＝4.6 mol·L－1 。②2 L 2.3 mol·L－1 的稀硫酸中溶质的物质的量为 2 L×2.3 mol·L－1 ＝4.6 mol，设需要 98%(密度为 1.84 g·cm－3 )的浓硫酸的体积为 V mL，则有 ＝4.6 mol，解得 V＝250。V mL×1.84 g·cm－ 3×98%98 g·mol－ 1答案：(1)4.0 (2)0.04 (3)①4.6 ②25012．如图是盛硫酸的试剂瓶上的标签的部分内容。现实验需要 0.5 mol·L－1 H2SO4溶液 480 mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：硫酸 化学纯(CP 级)(500 mL)品名：硫酸化学式：H 2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·mL －1质量分数：98%(1)实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器：______________________________________。(2)计算所需浓硫酸的体积约为________mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数________49%(填“”)。(3)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是__ ______(填字母)。A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出C．定容时仰视刻度线D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线(4)温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的4是________(填字母)。A．①是量筒，读数为 2.5 mLB．②是量筒，读数为 2.5 mLC．③是滴定管，读数为 2.5 mLD．①是温度计，读数为 2.5 ℃解析：由于没有 480 mL 的容量瓶，故应使用 500 mL 的容量瓶，另外还需玻璃棒、胶头滴管。由所给浓硫酸标签上的数据易求得该硫酸浓度为 18.4 mol·L－1 ，故配制 500 mL 0.5 mol·L－1 的稀溶液时约需要 13.6 mL 浓硫酸。仰视量筒时，量筒中浓 H2SO4的体积多于要量取的体积，导致硫酸取多了，结果偏高；B、C 两个选项中的操作均引起结果偏低，D 项没有影响。量筒上没有 0 刻度，A 错；量筒的读数是 2.5 mL，B 对；滴定管读数时应保留两位小数，C 错；只有温度计的 0 刻度上下都有数据，D 对。答案：(1)500 mL 容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 (2)13.6 (3)A (4)BD13．某液体化合物 X2Y4，常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的 O2中恰好完全燃烧，反应方程式为 X2Y4(l)＋O 2(g)===X2(g)＋2Y 2O(l)。冷却后标准状况下测得气体生成物的体积为 11.2 L，其密度为 1.25 g/L，则：(1)反应前 O2的体积 V(O2)为_______ _；(2)X2的摩尔质量为________________；Y 元素的名称是________。(3)若反应生成 0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为________mol。解析：(1)根据化学方程式，参 加反应的 O2与生成的 X2的物质的量相等。根据阿伏加德罗定律，则参加反应的 O2也为 11.2 L。(2)生成的 X2的质量为 11.2 L×1.25 g/L＝14 g，故 X2的摩尔质 量为 14 g÷0.5 mol＝28 g/mol，参加反应的 X2Y4与 O2的物质的量相等，均为 0.5 mol，则 X2Y4的摩尔质量为 ＝32 g/mol，故 Y 为氢元素。16 g0.5 mol(3)由化学方程式可知每生成 1 mol X2转移 4 mol e－ ，则生成 0.1 mol X2转移电子0.4 mol。答案：(1)11.2 L (2)28 g/mol 氢 (3)0.4